資源簡介

2025年春季學期高一年級校聯體第一次聯考
化學 參考答案
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.【答案】A。【解析】A．手機芯片主要成分是硅，故A正確；B.高溫結構陶瓷的主要成分是氮化硅等，為新型無機非金屬材料，故B錯誤；C.砷化鎵是一種半導體材料，屬于無機非金屬材料，故C錯誤；D.石墨烯由碳元素形成的單質，屬于無機非金屬材料，故D錯誤。
2.【答案】D。【解析】A．能量越低越穩定，石墨比金剛石更穩定，故A正確；B.石墨的能量小于金剛石，石墨轉化為金剛石的反應為吸熱反應，故B正確；C．石墨和金剛石互為同素異形體，故B正確；D．該反應吸熱，破壞石墨的化學鍵所吸收的能量大于形成金剛石的化學鍵所放出的能量，故D錯誤。
3.【答案】C。【解析】A．稀硫酸分裝在兩個容器中，不能形成閉合電路，不能構成原電池，不符合題意；B．電極相同，不能構成原電池，不符合題意；C．Fe-石墨，通過電解質溶液發生原電池反應，屬于原電池裝置，符合題意；D．乙醇不是電解質，故缺少電解質溶液，不能構成原電池，不符合題意。
4.【答案】D。【解析】A．NH4Cl受熱分解產生NH3、HCl，NH3、HCl在試管口遇冷又重新化合生成NH4Cl，因此不能用加熱NH4Cl的方法制取NH3，A錯誤；B．不可用無水氯化鈣干燥氨氣，故B錯誤；C．氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D．氨氣易溶于水，用水吸收氨氣，且該裝置能防倒吸，故D正確。
5.【答案】A。【解析】A．FeCl3溶液中通入少量SO2：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，故A正確；B.向FeO固體中滴加稀硝酸的離子方程式為：3FeO+10H++NO3-＝3Fe3++NO↑+5H2O，故B錯誤；C．向NH4HCO3溶液中滴加足量稀NaOH溶液離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-＝NH3 H2O+CO32-+H2O，故C錯誤；D．向Na2S溶液中滴加稀HNO3溶液的離子方程式為：3S2-+8H＋+2NO3-＝3S↓+2NO↑+4H2O，故D錯誤。
6.【答案】D。【解析】A．＝0.4mol·L-1·min-1；B．＝0.5mol·L-1·min-1；C． ＝0.4mol·L-1·min-1；D．＝0.6mol·L-1·min-1；數值大者反應速率就大，所以D選項生成氨氣的速率最快。
7.【答案】A。【解析】A．木炭與濃硫酸反應需要加熱，僅將裝置I中的蔗糖換成木炭，II、III不能出現相同的現象，A錯誤；B．蔗糖與濃硫酸反應生成CO2和SO2，SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色，B正確；C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2具有氧化性。通入CO2和SO2后反應生成CaCO3和CaSO4沉淀，C正確；D．CO2和SO2均不能與BaCl2溶液反應，故裝置Ⅳ無明顯現象，D正確。
8.【答案】C。【解析】①C是固體，沒有濃度可言，不影響反應速率，故①正確；②將容器的體積縮小一半，氣體物質濃度增大，反應速率增大，故②錯誤；③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，則反應速率不變，故③正確；④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大，參加反應的氣體的分壓減小，反應速率減小，故④錯誤；只有①③正確，故答案為C。
9.【答案】B。【解析】A項，圖甲為Zn、Cu、H2SO4溶液構成的原電池，鋅為負極，銅為正極，溶液中的陰離子向負極移動，故SO42－向Zn電極方向移動，H＋在Cu電極上氫離子得到電子生成氫氣，Cu電極附近溶液中H＋濃度減小，錯誤；B項，鋅為負極，電解質溶液為堿性溶液，所以正極的電極反應式為Ag2O＋2e－＋H2O＝2Ag＋2OH－，正確；C項，鋅筒作負極，失電子，發生氧化反應，電極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋，鋅溶解，鋅筒會變薄，錯誤；D項，電池放電過程中，電池總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，硫酸濃度不斷減小，錯誤。
10.【答案】C。
11.【答案】D。【解析】A．溶于水生成，會被空氣氧化生成硫酸，pH會降低，A錯誤；B．與濃硝酸不能發生氧化還原反應，可以與濃硫酸發生氧化還原反應，B錯誤；C．常溫下，Fe遇濃硝酸和濃硫酸均會發生鈍化反應，生成的氧化物會阻止反應進一步發生，不是不反應，C錯誤；D．a為，b為，c為NO，d為，根據元素化合價以及氧化還原反應規律可知，在一定條件下，a可將c，d還原為b，D正確。
12.【答案】A。【解析】A．電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，原子半徑：S>N>O，故A錯誤；B．a是H2S、d是NH3，易形成分子間氫鍵，沸點：H2S< NH3，故B正確；C．a是H2S、d是NH3，則X為(NH4)2S或NH4HS，故C正確；D．同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，所以最簡單氫化物穩定性：H2O>H2S，故D正確。
13.【答案】D。【詳解】A．20min時，HI的轉化率為，A錯誤；B．120min時達到平衡狀態，則v正(HI)＝2v逆()，B錯誤；C．加入高效催化劑，化學反應速率加快，達到平衡時t＜120min，C錯誤。D．0～40min內，v(HI)＝，則v(H2)＝1.875×10 3mol L 1 min 1，D正確。
14.【答案】C。【解析】根據題意計算得知，銅的物質的量為0.02mol，鎂的物質量為0.01mol，故A錯誤；根據物質的量濃度及質量分數的轉換關系可知硝酸的濃度為14.0mol/L，故B錯誤；混合氣體中N2O4的物質的量為0.01mol，故C正確；當沉淀恰好完全時，溶液的溶質為NaNO3,根據氮原子守恒可知，硝酸鈉的物質的量為0.64mol，因此可知加入氫氧化鈉的物質的量為0.64mol。
二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。
15.（每空2分，共14分）
（1）
（2）2
（3）① ②0.05 mol·L-1·s-1 10% ③AB
（4）K2S
16.（每空2分，共14分）
（1）粉碎廢堿渣/適當升溫/攪拌
（2）溶解、過濾 漏斗
（3）
（4）亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化
（5）加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液
（6）
17.（除特殊說明外，每空2分，共15分）
（1）分液漏斗（1分） 2HCl+BaS＝BaCl2+H2S↑（2分）
（2）吸收尾氣，防止H2S污染空氣（1分） CuSO4溶液（2分）
（3）（2分）
（4）靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全（2分）
（5）向漏斗中緩慢注入蒸餾水至蒸餾水沒過沉淀，待蒸餾水自然濾去后，重復2-3次即可（2分）
（6）錐形瓶（1分） （7）97.6%（2分）
18.（除特殊說明外，每空2分，共15分）
（1）吸收（1分）
（2）①1.20×10-3（2分） ②Ⅰ和II（2分） ③乙（2分）
（3）CD（2分）
（4）a（1分） 負極（1分） O2+4e-+4H+＝2H2O（2分） 11.2（2分）2025年春季學期高一年級校聯體第一次聯考
化 學
（本試卷滿分100分，考試時間75分鐘）
注意事項：
1．答題前，務必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。
2．答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。
3．答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。
4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．《厲害了，我的國》展示了中國探索太空，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭、5G技術聯通世界等取得的舉世矚目的成就。它們都與化學有著密切的聯系。下列說法正確的是
A．5G手機搭載的手機芯片主要成分是硅
B．“神舟十六號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是傳統無機非金屬材料
C．“嫦娥五號”探測器使用的砷化鎵太陽能電池板屬于金屬材料
D．應用于5G手機中的石墨烯導熱膜是一種有機高分子材料
2．時，石墨轉化為金剛石的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是
A．石墨比金剛石更穩定
B．石墨轉化為金剛石的反應為吸熱反應
C．石墨和金剛石互為同素異形體
D．破壞石墨的化學鍵所吸收的能量小于形成金剛石的化學鍵所放出的能量
3．下列裝置能構成原電池的是
4．實驗室制備、干燥、收集NH3并進行尾氣處理，下列裝置能達到實驗目的的是
A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．處理NH3尾氣
5．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是
A．FeCl3溶液中通入少量SO2：2Fe3++SO2+2H2O === 2Fe2+++4H+
B．向FeO固體中滴加稀HNO3：FeO+2H+ === Fe2++H2O
C．向NH4HCO3溶液中滴加足量稀NaOH溶液：HCO+OH－=== H2O+
D．向Na2S溶液中滴加稀HNO3溶液：2S2-+2H＋ === H2S↑
6．在四個不同的容器中，不同條件下進行的合成氨反應N2＋3H22NH3，其中生成氨氣速率最快的是
A．v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 B．v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1
C．v(H2)=1.2 mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1
7．某化學興趣小組為探究蔗糖與濃硫酸的反應設計了如圖所示實驗裝置。向左傾斜Y形試管使反應發生，下列說法不正確的是
A．裝置不變，僅將裝置I中的蔗糖換成木炭，II、III、IV也能出現相同的現象
B．裝置Ⅱ中品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性
C．裝置Ⅲ中產生白色沉淀，其主要成分為CaCO3和CaSO4
D．裝置Ⅳ中無明顯現象
8．反應C(s)+H2O(g) === CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
①增加碳的量
②將容器的體積減小一半
③保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大
④保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
9．化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法正確的是
A．圖甲：向電極方向移動，Cu電極附近溶液中H＋濃度增大
B．圖乙：正極的電極反應式為Ag2O＋2e－＋H2O＝2Ag＋2OH－
C．圖丙：鋅筒作負極，發生還原反應，鋅筒會變薄
D．圖丁：電池放電過程中，硫酸濃度不變
10．實驗小組用如下流程探究含氮化合物的轉化。NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A．“反應1”中，每消耗1molNH4Cl，在0℃101kPa下得到22.4LNH3
B．“反應2”中，每生成1molNO，轉移電子數為5NA
C．“反應3”中若含1molNO和NO2的混合氣體，含有的分子數為NA
D．“反應4”中，為使1molNO2完全轉化成HNO3，至少需要0.25NA個
11．如圖是N、S及其化合物的“價—類二維圖”。下列說法正確的是
A．造成的酸雨雨水在空氣中放置一段時間pH會增大
B．a與濃e、與濃均能發生氧化還原反應
C．常溫下，鐵與濃e和濃均不反應
D．在一定條件下，a可將c、d還原為b
12．U、V、W、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素。鹽X由U、V、Z三種元素組成，y為元素W的單質，物質a、b、c、d、e、f均為中學常見二元化合物。各物質間能發生如圖所示的轉化關系(部分反應的產物及反應條件已略)，相對分子質量：c比b大16，f比e大16。下列推斷錯誤的是
A．原子半徑：Z>W>V B．物質沸點：a(
Δ
)C．X為正鹽或酸式鹽 D．最簡單氫化物穩定性：W>Z
13．HI受熱發生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。一定溫度時，向1L恒容密閉容器中充入1mol HI，體系中與反應時間t的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．20min時，HI的轉化率為18%
B．120min時，
C．加入高效催化劑，達到平衡時t＞120min
D．0～40min內，
14．將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體0.05mol，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法正確的是
A．該合金中鎂的物質的量為0.02mol
B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是7.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的物質的量為0.01mol
D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH的物質的量為0.6mol
二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。
15．（14分）自然界中的局部氮循環如下圖所示。
回答下列問題：
（1）氮氣的電子式為 。
（2）上圖各含氮物質的轉化途徑中，共表示了 種氮的固定途徑。
（3）氨氣是氮循環中重要的重要物質。
①請寫出工業合成氨的化學方程式 。
②在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發生反應，2 s后測得N2為1.9 mol，則以NH3的濃度變化表示的反應速率為______，氫氣的轉化率為 。
③在容積不變的密閉容器中，充入1 mol N2和3 mol H2，下列條件改變可加快其反應速率的是 。
A.升高溫度
B.充入適量氮氣
C.充入適量He，使體系壓強增大
（4）土壤中的硝酸鹽會被細菌分解，有一種脫氧硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其主要原理為5K2S+8KNO3+4H2O＝4N2↑+5K2SO4+8KOH該反應中被氧化的物質為 。
16．（14分）“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業廢堿渣(主要成分為)吸收煙氣中的，得到亞硫酸鈉()粗品。其流程如下。
（1）為加快工業廢堿渣中的溶解，可采取的措施是 (寫出一種即可)。
（2）過程①進行的操作是 ，若在實驗室進行該實驗，使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需要 。
（3）上述流程中，加入NaOH后，發生反應的化學方程式為 。
（4）亞硫酸鈉粗品中含有少量，原因是 (用文字描述)。
（5）設計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解， ，出現白色沉淀，則證明含有。
（6）具有強還原性，可用于處理酸性廢水中的(轉化為)，寫出該反應的離子方程式： 。
17．（15分）某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCl2 2H2O，并用重量法測定產品中BaCl2 2H2O的含量。設計了如下實驗方案：
步驟1：BaCl2 2H2O的制備
可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸餾水
按如圖所示裝置進行實驗，得到BaCl2溶液，經一系列步驟獲得BaCl2 2H2O產品。
步驟2：產品中BaCl2 2H2O的含量測定
①稱取產品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；
②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100 mol/L H2SO4溶液；
③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質量為0.4660g。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為 ，裝置II反應的化學反應方程為 。
（2）裝置ⅠII的作用是 ；Ⅲ中的試劑應選用_______。
（3）本實驗中用到NaCl晶體，請用電子式表示NaCl的形成過程 。
（4）在沉淀過程中，某同學在加入一定量熱的H2SO4溶液后，認為沉淀已經完全，判斷沉淀已完全的方法是 。
（5）沉淀過濾后需要洗滌，洗滌沉淀的方法為 。
（6）在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是_______(填名稱)。
（7）產品中BaCl2 2H2O的質量分數為_______(保留三位有效數字)。
18．（15分）為減輕大氣污染，在汽車尾氣排放口加裝“催化凈化器”，可將尾氣中的有害氣體CO、NO轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體，可改善空氣質量，回答下列問題。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示。1 mol N2和1 mol O2完全反應生成NO會
(填“吸收”或“放出”)能量。
（2）一種新型催化劑能使NO和CO發生反應：2NO + 2CO2CO2 + N2。已知：增大催化劑的比表面積可提高該反應速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，如表所示：
實驗編號 t / C NO初始濃度/ mol·L-1 CO初始濃度/ mol·L-1 催化劑的比表面積/m2·g-1
Ⅰ 280 1.20 × 10 -3 5.80 × 10 -3 82
Ⅱ 280 1.20 × 10 -3 5.80 × 10 -3 124
Ⅲ 350 a 5.80 × 10 -3 82
①表中a= 。
②能驗證催化劑的比表面積對化學反應速率影響規律的實驗是 (填實驗編號)。
③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線 (填“甲”或“乙”)。
（3）在容積固定的絕熱容器中能發生反應：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)，不能說明該反應已達到平衡狀態的是___________(填字母)。
A．氣體的平均相對分子質量保持不變
B．氣體的壓強保持不變
C．2 v逆(NO)= v正(N2)
D．氣體的密度保持不變
（4）CO還可以與H2反應制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：
電池總反應為2CH3OH+3O2 === 2CO2+4H2O，甲醇從 （填“a”或“b”）處進料，則電極c是 (填“正極”或“負極”)，電極d反應的電極方程式為 ，若線路中轉移2 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為 L。

展開更多......

收起↑