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上海南匯中學(xué)2024學(xué)年第二學(xué)期高二化學(xué)（等級(jí)）期末試卷
考試時(shí)間：60分鐘
總分：100分
試卷說(shuō)明：1、不定項(xiàng)選擇有1或2個(gè)答案，其余跡擇題均為單選。
原子量：C.120.16S.32C1.35.5
Cu-64
一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（
2s
2p
A.CH2的球根棋型：
●上●VB.碳原子最外層電子軌道喪示式：
@衛(wèi)
C、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
√D.KoH的電子式：
K[汝
2。元茶性質(zhì)墾現(xiàn)周期性變化的根本原因是（)
A,元素原子核外電了子排布呈現(xiàn)周期性變化B.元素主要化合價(jià)皇現(xiàn)周期性變化
C.元素金屬性和非金屬性星現(xiàn)周期性變化D.元茶原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
3.若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為45s2,則下列說(shuō)法正確的是（
A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子
B.該元茶原子最外層共有3個(gè)電子
C.該元紫原子的M能層共有8個(gè)電子X(jué)
D.該元素原子核外共有5個(gè)電子層
4.Ge、As、Se為第4周期第14、15、16次元繁。
①比較大小：原子半徑AsSe,第一電離能AsSe。(兩空均選填“>”或“<”)。
②GC晶體其有與金剛石相似的結(jié)構(gòu)，其中Gé原子的雜化方式為.
一，微粒之間存
在的作用力是
5.C$2的結(jié)構(gòu)與C02相似
①二者形成晶體時(shí)的熔點(diǎn)高低為：CS2_CO2(填“>、=、<”)。
判斷依據(jù)是
②有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是（)
A.含有非極性鍵
B.是直線形分子
C.屬于極性分子
D.結(jié)構(gòu)式為C=$=C
6.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯(cuò)誤的是(
）稀鹽酸命
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH>SiH4
B.右圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性強(qiáng)弱：C1>C>Si
C.第36號(hào)元紫“氨”在周期表中位于第4周期0族
D.已知Ra是第七周期ⅡA族的元紫，Ra(OHD2的堿性比
NaHCO
Mg(OH)2的堿性強(qiáng)
飽和溶液
7.①S02、SC、S1、金剛石中屬于共價(jià)品體的有」
和金剛石，
共價(jià)晶體熔點(diǎn)由高到低的傾序?yàn)?br/>第】頁(yè)共4頁(yè)
②以下不屬于共價(jià)晶體的性質(zhì)的是()
A.硬度大
B.熔點(diǎn)高
C.性質(zhì)穩(wěn)定
D.熔融態(tài)可導(dǎo)電
③下列有關(guān)晶體和非品體的說(shuō)法中，正確的是()
A.晶體的熔化溫度一定比非品體高·
B.凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體
C.非品體無(wú)自范性而且非晶體中微粒的排列無(wú)序
D.晶體中不同方向上的物理性質(zhì)都相同
8.一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示，MgO熔點(diǎn)很高，可以做耐火磚。
氧化物
Na2O
MgO
熔點(diǎn)/℃
1570
2800
解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因
0
9.①石墨屬于（選填“泥會(huì)”或“過(guò)波”)型晶體，晶體內(nèi)部存在多種不
同的微粒間作用力。從石墨中剝離得到石墨烯需要克服的作用力是
。
②石墨烯只是由一層碳原子構(gòu)成的平面薄膜，結(jié)構(gòu)如圖所示，石墨烯中CC
的鍵角是
,在石墨烯中，每個(gè)六元環(huán)占有個(gè)C。
10.H2O2是常用的綠色氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。H2O2能與水
混溶，卻不溶于CC4的原因是：
9652
93°32
二、人類最早大規(guī)模使用的金屬銅
96°52
銅合金、銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
11.我國(guó)古代就有煉銅的工藝，治煉銅的主要方法是（)
A.物理宮集法
B.熱分解法
C.還原法
D.電解法
12.背銅是重要的銅合金，下列關(guān)于銅和銅合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.背銅比純銅熔點(diǎn)低
B.背銅比純銅硬度大
C.銅屬于金房晶體，具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。
D.金屬銅中含有金屬鍵，具有方向性和飽和性。
13.下列現(xiàn)代分析手段中，可用于檢驗(yàn)水中痕量銅元茶的是()
A.原子光譜
B.質(zhì)譜
C.紅外光譜
D.核磁共振波譜
14.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為
,核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是
其在元素周期表中的位置為
15.石背的化學(xué)式為Cu2(C0)(OH)2,根據(jù)所學(xué)預(yù)測(cè)C032的空間結(jié)構(gòu)為.
6.已知NH3分子中H-N-H的鍵角為107.3°，則配合物Cu(NH)4]SO4中H-N-H的鍵角
107.3°（選填“>、<或=”）。
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