資源簡介

臨潭縣第一中學2024-2025學年度第二學期期中高二化學考試試卷
學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題
1．下列化學用語的表達錯誤的是( )
A.氫硫酸的電離：
B.HCl分子形成的鍵原子軌道重疊示意圖：
C.過程中不能形成發射光譜
D.N，N-二甲基苯甲酰胺的結構簡式：
2．下列說法正確的是( )
A.最外層電子排布式為的基態原子所對應元素一定位于ⅡA族
B.d區元素的原子一定都有d軌道電子
C.最外層電子排布式為的基態原子所對應元素一定是金屬元素
D.基態原子價電子排布式為的元素一定是金屬元素
3．重慶有錳，鋁土礦，碳酸鋇，重晶石等礦產，其中含有等元素，下列說法錯誤的是( )
A.電負性：
B.最高化合價：
C.第一電離能：
D.基態時，C原子和S原子的單電子數相同
4．如圖甲是氫原子的1s電子云圖(即概率密度分布圖)，圖乙、丙分別表示s、p能級的電子云輪廓圖。下列有關說法正確的是( )
A.電子云圖(即概率密度分布圖)就是原子軌道圖
B.表示3p能級中有兩個原子軌道
C.由圖乙可知，s能級的電子云輪廓圖呈圓形，有無數條對稱軸
D.由圖丙可知，p能級的原子軌道圖呈啞鈴形，且有3個伸展方向
5．下列中性原子的電子排布式中，表示激發態原子的是( )
A. B. C. D.
6．下列離子的模型與其空間結構一致的是( )
A. B. C. D.
7．氧化石墨烯是一種淡檸檬黃色、不穩定的新型化合物，其單層局部結構如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是( )
A.氧化石墨烯的導電性優于石墨烯
B.氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱
C.氧化石墨烯中C-C鍵的鍵能比C-O鍵大
D.氧化石墨烯中所有C原子均為雜化
8．已知金云母的化學式為。下列說法不正確的是( )
A.電離能： B.化合物中離子鍵百分數：
C.熱穩定性： D.電負性：
9．下列各組粒子中所有原子都可能處于同一平面的是( )
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
10．下表中是X、Y、Z、W、E五種短周期元素的某些性質，下列說法正確的是( )
元素 X Y Z W E
最低化合價 -4 -2 -1 -2 -1
電負性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
A.Z、W、E的最簡單氣態氫化物的穩定性：E>W>Z
B.X的原子最外層軌道中無自旋狀態相同的電子
C.Y、Z之間不可能形成化合物
D.與Y同周期且第一電離能最小的元素的單質不能與發生置換反應
11．LiDFOB是一種新型的電解質鋰鹽，具有較高的電化學穩定性和電導率，被廣泛用于目前的鋰電池中。LiDFOB的結構如圖所示，其中M、X、Y、Z為位于同一短周期元素，X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數之比為2：1,下列敘述正確的是( )
A.X、Y、Z簡單氣態氫化物的沸點：
B.X、Y兩元素組成的分子一定為非極性分子
C.該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵
D.該化合物中所有原子的最外層均滿足8電子穩定結構_
12．氮氣可以作為食品包裝、燈泡等的填充氣，也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實驗室制備氮氣的反應式：。下列說法正確的是( )
A.元素的電負性：N>O>H
B.氮氣分子的電子式：
C.鈉電離最外層一個電子所需要的能量：①>②
D.水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為該氫鍵的鍵長
13．已知，的酸性比強。下列有關說法正確的是( )
A.HCl的電子式為 B.Cl-Cl鍵的鍵長比I-I鍵短
C.分子中只有σ鍵 D.的酸性比弱
14．碘苯與氨基鈉制備苯胺的反應機理如下。下列說法不正確的是( )
已知：中碳原子均為雜化，電子結構為
A.步驟①是與苯環上作用
B.堿性：
C.三鍵鍵長：
D.可在步驟③中用(氘氨)反應得到
二、推斷題
15．“證據推理與模型認知”是化學學科培養的核心素養之一。下列推論合理的是( )
選項 已知信息 推論
A 分子空間結構為V形 分子中兩碳原子和氧原子不在同一直線上
B 電負性：Br>Se>As 第一電離能：Br>Se>As
C 沸點： 非金屬性：Ge>Si>C
D 原子半徑：Na>Al>S 離子半徑：
A.A B.B C.C D.D
16．本維莫德是一種天然微生物代謝產物中分離出來的非激素類小分子化合物，在治療銀屑病方面，具有治療效果好、不良反應小、停藥后復發率低等優勢。一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）化合物A的分子式為_________。
（2）C與乙醇反應的化學方程式_________。
（3）根據化合物E的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。
序號 結構特征 可反應的試劑 反應形成的新結構 反應類型
a _________ _________ _________
b _________ _________ _________
（4）關于反應⑥，以下說法正確的是_________
a.反應過程中有鍵和鍵的斷裂
b.反應中涉及到的有機物均易溶于水
c.化合物G中C原子只采用了雜化
d.化合物F、H中均含有手性碳原子
（5）在B的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有_________ 種。
①苯環上有三個取代基且有兩個取代基相同；
②遇溶液顯紫色；
③能發生水解反應和銀鏡反應。
（6）以苯甲醛為原料，參考上述信息，合成，基于你設計的合成路線，回答下列問題：
①最后一步反應中，有機反應物為_________、_________。
②相關步驟中，涉及到醛變醇的反應，其化學方程式為_________。
三、實驗題
17．回答下列問題：
（1）氟原子激發態的電子排布式有__________（填標號，后同），其中能量較高的是__________。
A.
B.
C.
D.
（2）某元素原子位于周期表的第四周期，該原子的最外層只有一個電子，其次外層內的所有軌道電子均成對。寫出該基態原子電子排布式為__________。
（3）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢（縱坐標的標度不同）。第一電離能的變化圖是圖__________（填標號），判斷的根據是__________；第三電離能的變化圖是圖__________（填標號）。
（4）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。
元素 X Y Z W
最高價氧化物的水化物
溶液對應的 1.00 13.00 1.57 0.70
①元素的電負性：Z__________（填“大于”“小于”或“等于”）W。
②簡單離子半徑：W__________（填“大于”“小于”或“等于”）Y。
③氫化物的穩定性：X__________（填“大于”“小于”或“等于”）Z。
18．在無水無氧條件下制備新型鋰離子電池電解質，其過程可表示為：
（1）草酸的結構簡式為，具有五元環結構，原子的軌道雜化類型是，其結構式可表示為__________。
（2）實驗室可以在用濃硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔（）氣體來制備草酸，主要裝置如圖所示。
①儀器X的名稱為__________；
②用電石制得的含有雜質，通過計算平衡常數說明用溶液除去氣體的可行性__________；（常溫下，，的，）
③裝置中濃硝酸的還原產物為，生成草酸的化學方程式為__________，當硝酸的質量分數超過或溫度高于，草酸的產率開始下降，其原因分別是__________。
（3）遇水劇烈水解。和混合加熱制取無水時，的作用是__________。
（4）“溶解”和“轉化”操作在如圖所示裝置中進行。“溶解”時的操作依次為：稱取一定質量置于三頸瓶中→__________→攪拌直至完全溶解（填字母）。
a.注入乙酸乙酯→充入→抽真空
b.抽真空→注入乙酸乙酯→充入
c.抽真空→充入→注入乙酸乙酯
（5）產品（）純度的測定
步驟1：稱取樣品（假設只含雜質）配制成溶液。（在水中可分解出草酸根，相對分子質量為144）
步驟2：量取所配制的溶液于錐形瓶中，用酸性溶液滴定三次，平均消耗體積為。產品（）的質量分數為__________（列式即可，不用化簡）。高二化學參考答案
1．答案：A
解析：A.屬于二元弱酸，應該分步電離：，，A錯誤，A符合題意；
B.HCl中的共價鍵是由氫原子提供的未成對電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對電子的3p原子軌道“頭碰頭”重疊而成鍵，B正確，B不符合題意；
C.與兩個原子軌道能層均為L層，能級均為2p亞層，原子軌道的能量一樣只不過空間伸展方向不同，過程中不存在電子由較高能級躍回到較低能級釋放能量的可能，故不能形成發射光譜，C正確，C不符合題意；
D.N，N-二甲基苯甲酰胺的結構簡式正確，D正確，D不符合題意；
選A。
2．答案：B
解析：A..最外層電子排布式為的基態原子所對應元素不一定位于ⅡA族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，A錯誤；
B..d區元素的基態原子都含有d軌道電子，所以d區元素的基態原子一定都有d軌道電子，B正確；
C.最外層電子排布式為的基態原子所對應元素不一定金屬元素，如氫元素，C錯誤；
D.基態原子價電子排布式為的元素，n能級上最多排列2個電子，則n=2，所以該原子價電子排布式為，為C元素，非金屬元素，D錯誤；
故選B。
3．答案：C
解析：A.元素周期表中，同一周期元素電負性從左到右逐漸增大，則電負性O>C，A正確；
B.Mn最高化合價為+7價，AI最高化合價為+3價，Ba最高化合價為+2價，則最高化合價Mn>Al>Ba，B正確；
C.元素周期表同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小，則第一電離能O>S，C錯誤；
D.C的基態電子排布為，有2個單電子;S的基態電子排布為，有2個單電子則基態時，C原子和S原子的單電子數相同，D正確；
故選C。
4．答案：D
解析：電子云輪廓圖與電子云圖不是同一個概念，而是我們常說的原子軌道圖，A項錯誤；表示3p能級中容納了兩個電子，B項錯誤；s能級的電子云輪廓圖呈球形而不是圓形，C項錯誤；p能級的原子軌道圖呈啞鈴形，有三個伸展方向，并且互相垂直，D項正確。
5．答案：D
解析：基態銅原子的核外電子排布式為為原子的激發態，D項符合題意。
6．答案：A
解析：A.中心Cl原子孤電子對數=、價層電子對數=4+0=4，模型為正四面體、空間構型為正四面體形，A符合題意；
B.中心S原子孤電子對數=、價層電子對數=3+1=4，模型為四面體、空間構型為三角錐形，B不符合題意；
C.中心N原子價層電子對數為2+=3，有一對孤電子對，模型為平面三角形，空間構型為V形，C不符合題意；
D.中心Cl原子的價層電子對數為，有一對孤電子對，模型為四面體形，空間結構為三角錐形，D不符合題意；
故選A。
7．答案：B
解析：A.石墨烯變為氧化石墨烯，大π鍵遭到破壞，故導電性減弱，A項錯誤；
B.氧化石墨烯中含有碳碳雙鍵和羥基，易被氧化，故抗氧化能力比石墨烯弱，B項正確；
C.氧化石墨烯中C-C鍵和C-O鍵均為共價鍵，C-C鍵的鍵長比C-O鍵長，故C-C鍵的鍵能比C-O鍵小，C項錯誤；
D.氧化石墨烯中，C原子的雜化方式為和，D項錯誤；
答案選B。
8．答案：B
解析：A.同一主族從上往下第一電離能依次減小，則第一電離能：Na>K，同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：Mg>Na，故電離能：，故A正確；
B.化合物中離子鍵百分數與成鍵雙方的電負性差值有關，氧與鎂的電負性差值更大，則化合物中離子鍵百分數：，故B不正確；
C.非金屬性越強，簡單氫化物穩定性越強，熱穩定性：，故C正確；
D.同周期從左到右電負性遞增，則電負性：，故D正確；
選B。
9．答案：C
解析：A.是正四面體形，所有原子不可能處于同一平面，A錯誤；
B.是三角錐形，所有原子不可能處于同一平面，B錯誤；
C.為平面形，、均為平面三角形，所有原子都處于同一平面，C正確；
D.是正四面體形，是三角錐形，所有原子不可能處于同一平面，D錯誤；
故選C。
10．答案：A
解析：A.Z、W、E的最簡單氣態氫化物分別為HCl、、HF，其穩定性，A正確；
B.C原子的最外層電子排布式為，上的兩個電子分占兩個原子軌道，且自旋狀態相同，B錯誤；
C.S原子的最外層有6個電子，Cl原子的最外層有7個電子，兩者可形成等化合物，C錯誤；
D.與S同周期且第一電離能最小的元素為Na，Na能與發生置換反應生成NaOH和，D錯誤；
答案選A。
11．答案：C
解析：X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數之比為2∶1，則X元素是C，M、X、Y、Z是位于同一短周期元素，由結構圖可知，Z形成1個共價鍵，則Z元素是F；Y能形成2個共價鍵，則Y元素是O；M元素是B，其中1個F與B形成配位鍵；
A.和HF均能形成分子間氫鍵，使其沸點升高，且形成的氫鍵數目比HF多，因此最簡單氫化物的沸點順序為：，A錯誤；
B.X、Y分別為C、O，通常可形成化合物CO、，而CO為極性分子，B錯誤；
C.根據結構圖，可知該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵，C正確；
D.化合物中Li的最外層不滿足8電子穩定結構，D錯誤；
故選C。
12．答案：C
解析：A.同周期元素，原子序數越大，電負性越大，則元素的電負性：O>N>H，與題意不符，A錯誤；
B.氮氣分子的電子式：，與題意不符，B錯誤；
C.②時，最外層電子躍遷到3p能級，具有較高的能量，則鈉電離最外層一個電子所需要的能量：①>②，符合題意，C正確；
D.水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為分子間的作用力，與題意不符，D錯誤；
答案為C。
13．答案：B
解析：A.HCl為共價化合物，H原子和Cl原子間形成共用電子對，其電子式為，A錯誤；
B.原子半徑ClC.分子中，羧基的碳氧雙鍵中含有π鍵，C錯誤；
D.電負性Cl>I，對O-H的共用電子對具有更強的吸引作用，導致O-H更易電離，故而酸性增加。即的酸性比強，D錯誤；
答案選B。
14．答案：D
解析：A.根據反應①的原理可知，帶負電荷，先攻擊苯環上帶正電荷的，使得苯環帶負電荷，最后被消去，形成雙鍵，A正確；
B.苯胺中，氮原子存在1對孤對電子，該孤對電子會和苯環的大π鍵共軛，形成共軛體系，使得氮原子的電子云密度變小，與質子結合能力變弱，而中氮原子存在1對孤對電子，與質子結合能力強，堿性更強，B正確；
C.由的π鍵電子云結構圖可知，兩側電子云不對稱，外側電子云范圍更大，故形成的三鍵鍵長比乙炔中的三鍵鍵長長，C正確；
D.若僅靠步驟③中用參與反應，根據反應的機理，只能得到，因此，若要得到，反應②就需要替代，D錯誤；
故選D。
15．答案：A
解析：第一電離能：Br>As>Se，B項錯誤；非金屬性：C>Si>Ge，C項錯誤；離子半徑：，D項錯誤。
16．答案：（1）
（2）
（3）；； 加成反應；NaOH水溶液；-OH ；取代反應
（4）ac
（5）12
（6） ； ； +H2
的甲基被氫取代得I；
解析：（1）由A的結構簡式可以得到A的分子式為；
（2）C中含有羧基，與乙醇發生酯化反應，反應的化學方程式為
；
（3）E的結構中有官能團氯原子及苯環結構，根據表格中的提示，①應當為苯環，與苯環加成，生成飽和的六元碳環結構，故②填，反應類型③為加成反應，氯原子可以通過鹵代烴的水解反應轉化為羥基，④中可反應的試劑為NaOH水溶液，條件是加熱，反應形成的新結構⑤為-OH，反應類型⑥為取代反應；
（4）a.反應⑥F中P-O鍵斷裂，是σ鍵斷裂，G有鍵斷裂，是σ鍵和π鍵的斷裂，a正確；
b.反應中涉及到的有機物均F、G、H分子極性都較小，都不易溶于水，b錯誤；
c.化合物G中C原子對應有雙鍵或苯環結構，只采用了雜化，c正確；
d.手性碳原子是連接四個基團都不同的碳原子，化合物F、H中均不含有手性碳原子，d錯誤；
故選ac；
（5）B的結構簡式為，除苯環外只有一個不飽和度，能發生水解反應和銀鏡反應，說明含有甲酸酯基-OCHO，且只有1個，其余基團都為飽和，遇溶液顯紫色說明有酚羥基，根據苯環上有三個取代基且有兩個取代基相同，說明酚羥基有兩個，甲酸酯基和剩下兩個碳原子在同一個基團上，有和兩種連接方式，當苯環上含有兩個相同的取代基和一個不同的取代基時，同分異構體的數目為6種，結合兩種連接方式，B的同分異構體中，同時滿足條件的共有12種；
（6）分析目標分子的結構和題目合成路線中H的結構以及題給已知信息，可推出中間產物1為， 中間產物2為， 由苯甲醇取代-OH得到，苯甲醇由苯甲醛與加成得到，然后正向寫出合成路線：，故最后一步反應中，有機反應物為、，涉及到醛變醇的反應是苯甲醛還原為苯甲醇，其化學方程式為+H2。
17．答案：（1）ad；d
（2）
（3）同一周期第一電離能的總體趨勢是升高的，但由于N元素的能級為半充滿狀態，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高；b
（4）①小于；②大于；③大于
解析：
18．答案：（1）
（2）球形冷凝管；反應平衡常數；；草酸具有還原性，硝酸的濃度增大，會進一步氧化草酸，導致草酸產率降低；溫度高于40℃，硝酸會發生分解，導致草酸產率降低
（3）作脫水劑，與水反應產生抑制水解
（4）c
（5）
解析：（1）具有五元環結構，原子的軌道雜化類型是，可知B原子與4個原子成鍵，結合組成可知B應與2個F和2個O原子成鍵，得五元環結構：；
（2）①由儀器構造可知X為球形冷凝管；
與反應的方程式為：，該反應的平衡常數為：，反應正向進行程度很大，因此可用溶液除去氣體；
③1mol乙炔反應轉化為草酸時失8mol電子，每生成1mol二氧化氮硝酸得1mol電子，根據得失電子守恒得反應方程式：；草酸具有還原性，硝酸的濃度增大，會進一步氧化草酸，導致草酸產率降低；溫度高于40℃，硝酸會發生分解，導致草酸產率降低；
（3）和混合加熱可得無水，該反應中作脫水劑，與水反應產生抑制水解；
（4）因該制備需要在無水無氧條件下制取，因此實驗開始前應先將三頸燒瓶抽真空，并通入氮氣作保護氣，然后再注入乙酸乙酯；
（5）草酸根與發生反應：，
產品（）的質量分數為==。

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