資源簡介

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2024-2025學年高二化學下學期期末模擬卷人教版2019
一、單選題
1．文物記載著中華文明的燦爛成就，下列文物的主要材質屬于天然有機高分子的是
A．鐵繆鐵券 B．隋天龍山石佛首三彩
C．宋彩繪木雕觀音 D．騎虎人形佩
A．A B．B C．C D．D
2．中國美食享譽世界。下列說法正確的是
A．竹升面中的淀粉是純凈物
B．黃河鯉魚魚肉中蛋白質的最終水解產物為二氧化碳、水和尿素
C．制作咸香雞使用花椒油調配醬汁，花椒油是一種不飽和脂肪酸
D．糖蔥薄餅的制作原料有麥芽糖、面粉等，其中麥芽糖可水解為葡萄糖
3．用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是
A．用甲裝置進行已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的硫酸
B．用乙裝置收集NO2氣體
C．用丙裝置制備氣體并對生成的氣體體積進行測量，可以減少誤差
D．用丁裝置灼燒碳酸鈉晶體
4．某細菌分解土壤中硝酸鹽的原理。下列說法正確的是
A．的電子式為 B．的空間構型為三角錐形
C．中O的孤電子對數為2 D．中S的軌道雜化類型為
5．《洞天奧旨》記：中藥樟腦，氣芳香濃烈刺鼻，有通竅、殺蟲、止痛、辟穢之功效。某實驗小組查閱古籍，模擬從樟腦油中升華提取樟腦的過程。下列說法正確的是
A．樟腦屬于芳香酮類化合物
B．樟腦分子中只有一個手性碳原子
C．樟腦不能使酸性溶液褪色，因此樟腦不能發生氧化反應
D．從口注入冷凝水，在處得到樟腦純品
6．按下圖裝置進行實驗，滴加濃硫酸，預期現象及其相應推理不合理的是
A．氣球體積會變大，說明生成過程熵增
B．滴有溶液的濾紙出現淡黃色，說明具有氧化性
C．滴有品紅溶液和石蕊溶液的濾紙均會褪色，說明具有漂白性
D．滴有溶液的濾紙褪色原因是：
7．下列過程涉及的離子方程式正確的是
A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+
C．用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣：Cu+4H++=Cu2++NO2↑+2H2O
D．向氫氧化鐵中滴加氫碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O
8．反應可用于儲氫，可能機理如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應的
B．步驟I中帶正電荷的C與催化劑中的N之間作用
C．步驟III中存在非極性鍵的斷裂和形成
D．反應中每消耗，轉移電子數約為
9．、、、、、是原子序數依次增大的前四周期元素，的一種同位素沒有中子，基態原子核外的能級電子數是能級電子數的兩倍，、位于同一主族，元素的某種單質可用于自來水消毒，的單質可用作食品抗氧化劑。下列說法錯誤的是
A．鍵角： B．原子半徑：
C．簡單氫化物的沸點： D．、、組成的一種離子可用于檢驗
10．實驗室模擬工業上利用廢渣(主要成分為，雜質為)提煉金屬鋁的流程如圖所示。
已知：濾渣2的成分為和。下列說法錯誤的是
A．濾渣1的成分為，氣體是酸性氣體
B．“氧化”反應的離子方程式：
C．實驗室中進行過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
D．高溫下鋁粉和氧化鐵能劇烈反應，常用于焊接鋼軌
11．由下列實驗操作和現象得出結論正確的是
選項 實驗操作和現象 結論
A 向可能混有苯酚的甲苯中滴加飽和溴水，未出現白色沉淀 甲苯中未混有苯酚
B 向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，加熱煮沸后，加入過量NaOH溶液，再加入少量碘水，溶液不變藍 淀粉已經完全水解
C 將花生油與NaOH溶液混合，充分加熱后分層消失 花生油在水中的溶解度隨溫度升高而增大
D 1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液共熱，將產生的氣體通入溴水中，溴水褪色 反應有1-丁烯生成
A．A B．B C．C D．D
12．一種新型短路膜電池分離裝置如下圖所示。下列說法中，不正確的是
A．負極反應為：
B．正極反應消耗(已轉化為標準狀況)，理論上需要轉移電子
C．該裝置用于空氣中的捕獲，最終由出口B流出
D．短路膜和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子
13．工業上常用除去：。一定溫度下，向恒容反應器中按照不同投料（見下表）充入氣體。按照①進行投料時，測得體系中各成分的物質的量隨時間變化如圖所示。
投料
① 0 0
②
③ 0 0
下列說法不正確的是
A．圖中對應的物質是 B．①中達到平衡時，
C．按照②進行投料時，反應向逆反應方向進行 D．任意時刻③中的體積分數均為
14．可用于含鎘廢水的處理。
已知：常溫下，i．溶液中各含硫粒子的物質的量分數與pH的關系如圖所示。
ii．溶液pH約為12.8。
iii．。
下列說法不正確的是
A．溶液中：
B．溶液中：
C．含鎘廢水中加入FeS后，發生反應的離子方程式為
D．向含的廢水中加入足量FeS，廢水可達排放標準
15．在恒容密閉容器中，一定量的NO、CO發生反應：。運用變量控制的方法，探究溫度或催化劑比表面積(單位質量的物質所具有的總面積)對CO、NO轉化的影響。三組實驗中隨t(時間)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．實驗I，時刻CO的消耗速率小于CO的生成速率
B．其他條件不變，充入惰性氣體平衡正向移動
C．實驗I、Ⅱ相比，I中催化劑比表面積更大
D．實驗Ⅲ的反應溫度比實驗Ⅱ的高
16．一種微生物電池無害化處理有機廢水的原理如圖所示，廢水中含有的有機物用表示。下列說法正確的是
A．N極電勢低于M極電勢
B．溫度越高廢水處理速率越快
C．M極產生，則Ⅲ區溶液質量增加23g
D．M極的電極反應式為：
二、解答題
17．一種電合成技術可以將轉化為甲酸鹽，為減少排放提供了一條有吸引力的途徑，并為實現碳中和奠定了堅實的基礎。研究表明，許多金屬如、、、、、、和Sn等，都可催化轉化為甲酸鹽的反應。回答下列問題：
(1)基態原子的電子排布式為 ，、等金屬具有良好的導電性，從金屬鍵角度看，原因是 。
(2)羰基鐵［］屬于配位化合物，為黃色粘稠狀液體，熔點-20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。據此推斷羰基鐵屬于 晶體。
(3)催化烯烴硝化反應過程中會產生。則鍵角： (填“大于”或“小于”)，其原因是 。
(4)某鎳配合物結構如圖所示，分子內含有的作用力有 (填字母)。
A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵
(5)熔化時破壞的是 鍵，干冰熔化時破壞的作用力是 。
(6)有三種同素異形體，其中灰錫是金剛石型立方晶體，如圖所示。原子圍成的最小環上有 個原子。已知灰錫中原子之間的最小距離為，則灰錫的密度為 (寫出計算式即可，不用化簡)。
18．甲醇是重要的化工原料，可用多種方法制備甲醇，已知反應：
i．　　
ii．　　
iii．　　
回答下列問題：
(1) (用含、的代數式表示)， (用含、的代數式表示)。
(2)查閱資料可知，；
①反應ii中，反應物的鍵能總和 (填“大于”或“小于”)生成物的鍵能總和。
②在 (填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)下有利于反應ⅲ自發進行，判斷的理由為 。
(3)向1L恒容密閉容器中充入和，在催化劑的作用下合成甲醇，測得平衡時混合物中的體積分數在不同壓強下隨溫度變化的曲線如圖所示(假設只發生反應ⅲ)：
①混合氣體中碳元素的質量分數：a c(填“>”“<”或“=”)，理由為 。
②b點時，反應III的平衡常數 ，的平衡轉化率為 %。
(4)對于反應i，下列說法正確的是___________(填標號)。
A．適當增大壓強，可加快該反應的反應速率
B．斷裂鍵的同時斷裂鍵，該反應達到平衡
C．轉移0.2mol電子時，生成的約為2.24L
D．加入適宜的催化劑，該反應的變小且變大
19．工業利用軟錳礦進行煙氣脫硫并制備MnSO4和Mg(OH)2的工藝流程如圖所示。軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、ZnO、NiO、SiO2等物質。
已知：各金屬離子沉淀的pH如下：
開始沉淀 8.8 7.5 2.2 4.1 9.6 6.5 6.4
完全沉淀 10.8 9.5 3.5 5.4 11.6 8.5 8.4
(1)反應前，需先將軟錳礦石粉碎制成軟錳礦漿，其目的是 。
(2)“脫硫浸錳”中軟錳礦漿吸收SO2的化學方程式為 。
(3)向浸出液中添加適量MnO2的作用是 ；調節pH時應不低于 。
(4)已知濾渣1的主要成分為SiO2，則除雜時，濾渣2的主要成分為 。
(5)“沉錳”的離子方程式為 。
(6)“沉錳”過程中pH和溫度對Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示。
由圖可知，“沉錳”的適宜條件是 。
20．一種局部麻醉劑的中間體(H)的合成路線如圖所示：
回答下列問題；
(1)A的結構簡式為 ；B的化學名稱為 。
(2)B→C的反應類型為 。
(3)化合物H分子中采取sp3雜化的碳原子數有 。
(4)F→G的化學方程式為 。
(5)G→H為取代反應，則另一種產物為 。
(6)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式： 。
①能發生銀鏡反應；
②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③分子中只有4種不同化學環境的氫。
(7)參照上述合成路線和信息，以和乙醇為原料(無機試劑和有機溶劑任選)，設計制備的合成路線： 。
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C C D C A B A A
題號 11 12 13 14 15 16
答案 D A C B D D
1．C
【詳解】A．鐵繆鐵券主要材質屬于金屬材料，A錯誤；
B．隋天龍山石佛首三彩主要材質屬于硅酸鹽材料，B錯誤；
C．宋彩繪木雕觀音主要材質纖維素屬于天然有機高分子，C正確；
D．騎虎人形佩主要材質屬于硅酸鹽材料，D錯誤；
故選C。
2．D
【詳解】A．淀粉(中n值不同，意味著分子的聚合度不同，即分子結構不同，所以淀粉是由多種不同分子組成的混合物，并非純凈物，A選項錯誤；
B．蛋白質在水解過程中，逐步斷裂肽鍵，最終水解產物是氨基酸，而二氧化碳、水和尿素是蛋白質在體內代謝的最終產物，不是水解產物，B選項錯誤；
C．花椒油主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質，而不飽和脂肪酸是指含不飽和鍵的脂肪酸，二者概念不同，C選項錯誤；
D．麥芽糖是二糖，在一定條件下能發生水解反應，水解產物為葡萄糖，D選項正確；
正確答案是D。
3．C
【詳解】A. NaOH溶液應該裝在堿式滴定管中，堿式滴定管下端應該是橡膠管，故A錯誤；
B. NO2氣體密度大于空氣，則應該向上排空氣，從長導管進，故B錯誤；
C. 橡皮管可以平衡氣壓，便于液體順利流下，則對生成的氣體體積進行測量可以減少誤差，故C正確；
D. 加熱碳酸鈉時應該用鐵坩堝，瓷坩堝成分中的二氧化硅與碳酸鈉在高溫下可以反應生成硅酸鈉，故D錯誤；
故選C。
4．C
【詳解】
A．硫化鉀是離子化合物，其電子式為：，A錯誤；
B．硝酸根的孤電子對數為：，且不含孤電子對，空間構型是平面三角形，B錯誤；
C．中的孤電子對數為：，C正確；
D．硫酸根的孤電子對數為：，的軌道雜化類型為，D錯誤；
故選C。
5．D
【詳解】A．樟腦分子結構中不含苯環，不屬于芳香酮類化合物，A錯誤；
B．連有4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，則樟腦分子中有2個手性碳原子，如圖中標注有“*”的碳原子：，B錯誤；
C．樟腦不能使酸性溶液褪色，但樟腦可以燃燒，能發生氧化反應，C錯誤；
D．在升華提取樟腦的過程中，從b口注入冷凝水，使上升的樟腦蒸汽在c處遇冷發生凝華變為固態的樟腦，從而在c處得到樟腦純品，D正確；
故選D。
6．C
【分析】向亞硫酸鈉固體中滴加濃硫酸，發生反應，生成氣體，與水反應生成，為二元弱酸，能電離出，使滴油石蕊溶液的濾紙變紅；由于具有漂白性，能使滴有品紅溶液的濾紙褪色，中的S為+4價，具有還原性，與滴有溶液的濾紙發生反應，將還原為，使濾紙褪色，同時中的S為+4價，也具有氧化性，能與滴有溶液的濾紙發生反應，使出現淡黃色，據此回答。
【詳解】A．亞硫酸鈉固體中滴加濃硫酸，發生反應，生成氣體，氣體分子數增加，氣球體積會變大，說明生成過程熵增，A正確；
B．中的S為+4價，也具有氧化性，能與滴有溶液的濾紙發生反應，使出現淡黃色，B正確；
C．能使品紅溶液褪色，體現其漂白性；但溶于水顯酸性，使石蕊溶液變紅，而不會褪色，C錯誤；
D．中的S為+4價，具有還原性，與滴有溶液的濾紙發生反應，將還原為，使濾紙褪色，D正確；
故選C。
7．A
【詳解】A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性，生成硫酸鈉、硫酸鋇、水，反應離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A項正確；
B．Ca(ClO)2具有氧化性，SO2具有還原性，二者發生氧化還原反應生成硫酸根離子和氯離子，故B項錯誤；
C．稀硝酸與銅反應生成NO氣體而不是二氧化氮，故C項錯誤；
D．Fe3+具有氧化性，I-具有還原性，二者能發生氧化還原反應生成Fe2+、I2，故D項錯誤；
綜上所述，正確的是A項。
8．B
【詳解】A．根據反應方程式可知：該反應的正反應是氣體體積減小的反應，所以該反應的ΔS<0，A錯誤；
B．由題圖所示的反應機理可知，中C顯正價，O顯負價，步驟I可理解為中帶部分正電荷的C與催化劑中的N之間作用，B正確；
C．步驟III中不存在非極性鍵的斷裂和形成，C錯誤；
D．該反應中CO2中C元素的化合價由+4價降低到+2價，每消耗1molCO2轉移電子的數目約為，D錯誤；
故選B。
9．A
【分析】的一種同位素沒有中子，X是H，基態原子s能級電子數量是p能級的兩倍則其核外電子排布為1s22s22p2為C，、位于同一主族，元素的某種單質可用于自來水消毒，則該單質是，W是O、M是S，Z原子序數在Y、M之間，則Z是N，是第四周期元素，的單質可用作食品抗氧化劑，G是Fe，綜上所述，X是H、Y是C、Z是N、W是O、M是S、G是Fe。
【詳解】A．分別為，中心原子的價電子對數為3，無孤對電子，鍵角為120°，H2O和H2S的結構相似，中心原子均為sp3雜化，且都有一對孤電子對，鍵角均小于，O的電負性強于S，成鍵電子對偏向O原子，孤對電子對成鍵電子對斥力更大，因此鍵角H2O＞H2S，則鍵角大小為：，A錯誤；
B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：，B正確；
C．O、N的簡單氫化物均為分子晶體，且均能形成分子間氫鍵，水分子孤對電子數更多，形成的氫鍵數量更多，則水分子間的作用力更強，故簡單氫化物的沸點：，C正確；
D．、、組成的一種離子為，遇到變為血紅色的配合物，因此可用于檢驗，D正確；
故選A。
10．A
【分析】廢渣主要成分為，雜質為。用稀鹽酸溶解廢渣，過濾，得到氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵的混合液，SiO2不溶于鹽酸，濾渣1是SiO2；濾液通入氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，加氧化鐵調節pH生成氫氧化鐵沉淀除鐵，濾渣2是Fe(OH)3、，濾液中通入氨氣生成氫氧化鋁沉淀，過濾，氫氧化鋁灼燒得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到金屬鋁。
【詳解】A．根據以上分析，SiO2不溶于鹽酸，濾渣1的成分為，氣體和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，X是堿性氣體NH3，故A錯誤；
B．“氧化”反應是氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，離子方程式為，故B正確；
C．實驗室中進行過濾操作裝置圖為，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故C正確；
D．高溫下鋁粉和氧化鐵能劇烈反應生成鐵和氧化鋁，該反應放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，故D正確；
選A。
11．D
【詳解】A．苯酚和溴水生成的2,4,6-三溴苯酚會溶于甲苯，因此未出現白色沉淀，不能證明甲苯中未混有苯酚，A錯誤；
B．碘在過量NaOH溶液中可以發生歧化反應生成和，因此溶液不變藍，不能證明淀粉已經完全水解，B錯誤；
C．將花生油與NaOH溶液混合，充分加熱后分層消失，是由于油脂在堿性條件下水解生成了易溶于水的高級脂肪酸鈉和甘油，C錯誤；
D．1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液共熱，消去產生1-丁烯，1-丁烯能夠與溴水發生加成反應而使其褪色，揮發的乙醇不與溴水發生反應，因此將產生的氣體通入溴水中，溴水褪色，可以證明反應有1-丁烯生成，D正確；
答案選D。
12．A
【分析】由圖可知，H2通入極為負極，負極反應式為H2-2e-=2H+，H+與反應生成CO2，O2通入極為正極，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，CO2和OH-反應生成，移向負極與H+結合生成，據此分析解答。
【詳解】A．氫氣通入極為負極，電極反應式為H2-2e-=2H+，故A錯誤；
B．標準狀況下的物質的量為1mol，結合分析可知，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則此時理論上需要轉移電子，故B正確；
C．由圖可知，該裝置用于空氣中CO2的捕獲，CO2→→，H+與反應生成CO2，則CO2最終由出口B流出，故C正確；
D．由圖可知，短路膜中存在電子運動，和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子，故D正確；
故選A。
13．C
【分析】
對圖中曲線標記如圖，根據反應CS2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2S(g)，隨著反應的進行，H2消耗的物質的量更大，故b表示H2，d表示CS2，同理H2S生成相比CH4更多，故a表示H2S，c表示CH4。
【詳解】A．由分析，M對應物質是H2S，A正確；
B．由圖知，①平衡時，H2和CH4物質的量相等，根據三段式
，即4-4x=x，解得x=0.8mol，即達到平衡時，n(H2)=0.8 mol，C正確；
C．設容器體積為1L，由選項B中的三段式可知，該溫度下，反應平衡常數K=，按照按照②進行投料時，濃度積為，故反應會向正反應方向進行，C錯誤；
D．根據③的投料，列出三段式
，任意時刻，CS2的體積分數為，D正確；
本題選C。
14．B
【詳解】A．根據物料守恒可知，，A正確；
B．溶液pH約為12.8，結合圖像可知，，B錯誤；
C．結合題中信息，，則含鎘廢水中加入FeS后，發生反應的離子方程式為：，C正確；
D．向含的廢水中加入足量FeS，方程式為：，平衡常數，假設沉淀轉化過程中生成為0.001mol/L，得到，廢水可達排放標準，D正確；
故選B。
15．D
【詳解】A．實驗I，時刻還未達到平衡，則正反應速率大于逆反應速率，即CO的消耗速率大于CO的生成速率，故A錯誤；
B．其他條件不變，充入惰性氣體，體系各物質濃度不變，則平衡不移動，故B錯誤；
C．實驗I、Ⅱ相比，Ⅱ中反應速率更快，達到平衡時間更短，則Ⅱ催化劑比表面積更大，故C錯誤；
D．實驗Ⅲ相比實驗Ⅱ，達到平衡時間更短，則實驗Ⅲ的反應溫度比實驗Ⅱ的高，故D正確；
故選D。
16．D
【分析】M極有機物生成CO2，發生氧化反應，是負極，N極為正極，正極上發生還原反應，依次分析。
【詳解】A．M極C6H12O6轉化為CO2，碳元素化合價升高，M極為原電池負極，負極電勢低于正極電勢，A錯誤；
B．升高溫度微生物容易失去活性，影響電池工作效率，B錯誤；
C．未指明CO2所處的溫度和壓強，C錯誤；
D．M極為負極，發生氧化反應，有機物被氧化生成CO2，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒可得電極反應式為：，D正確；
答案選D。
17．(1) {或} 在外加電場作用下，自由電子在金屬內部做定向移動
(2)分子
(3) 大于 中N原子軌道為雜化，鍵角180°，中N原子軌道為雜化，鍵角120°，故前者大于后者
(4)ACE
(5) 共價 分子間作用力
(6) 6
【詳解】（1）Cu是29號元素，位于第四周期第ⅠB族，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或，通常情況下，金屬晶體內部電子的運動是自由流動的，但在外加電場的作用下會定向移動形成電流，所以金屬具有導電性；
（2）羰基鐵[Fe(CO)5]熔點為-20℃，沸點為103℃，熔沸點比較低，屬于分子晶體；
（3）根據價層電子對互斥理論，中N原子的價層電子對數為，N原子軌道為雜化，鍵角180°， N原子的價層電子對數為，中N原子軌道為雜化，鍵角120°，故鍵角：大于；
（4）由結構式可知，該配合物中C-H、C-C、C=N、O-H等均為共價鍵；H…O之間為氫鍵；N→Ni之間為配位鍵，故答案為：ACE；
（5）是共價晶體，熔化時破壞共價鍵；干冰是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力；
（6）灰錫是金剛石型立方晶體，Sn原子圍成最小環的是六元環，環上有6個Sn原子；灰錫中Sn原子之間的最短的距離是體對角線的，則晶胞的邊長為dpm,晶胞的體積為（ d×10-10）3cm3，晶胞中所含Sn的個數為8個，晶胞的質量為，因此晶胞的密度是。
18．(1)
(2) 小于 低溫 該反應為熵減放熱反應
(3) = 反應物和生成物均為氣體，且反應前后碳元素的質量不發生改變 3.2 37.5
(4)AB
【詳解】（1）根據蓋斯定律，反應iii=反應i+反應ii，故，；
（2）①反應ii的，反應放熱，表明反應物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵放出的能量，即反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和；②反應ⅲ的，，根據，要使該反應自發，，反應需要低溫下進行；
（3）①此時容器內只發生反應ⅲ的，由于反應物和生成物均為氣體，根據物料守恒可知，反應前后碳元素的質量不發生改變，故混合氣體中碳元素的質量分數：a=b；②b點時對應溫度為T1，此時借助相同溫度下a點的CH3OH的體積分數來計算，設發生反應的CO2物質的量為x，則
，
平衡時混合物中CH3OH的體積分數為，故x=0.05，1L容器，則平衡常數，的平衡轉化率為；
（4）對于反應i：增大壓強，可加快該反應的反應速率，A正確；斷裂1mol H H鍵的同時斷裂2mol H O鍵，即正反應速率等于逆反應速率，此時該反應達到平衡，B正確；未說明是標準狀況下，生成的CO氣體體積無法確定，C錯誤；催化劑不會改變反應的焓變和平衡常數，D錯誤，故選AB。
19．(1)增大接觸面積，提高反應速率
(2)MnO2+SO2=MnSO4
(3) 將Fe2+氧化為Fe3+，利于后續轉化為Fe(OH)3沉淀除去 5.4
(4)NiS、ZnS
(5)Mn2+++NH3·H2O=MnCO3↓++H2O
(6)45℃、pH=7.5
【分析】軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、ZnO、NiO、SiO2等物質，SiO2、MnO2與硫酸不反應，硫酸酸化的軟錳礦漿中含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Zn2+、Ni2+和SiO2、MnO2，通入含有SO2的煙氣將二氧化硫吸收，二氧化硫與軟錳礦漿中的MnO2作用生成生成Mn2+和，過濾后形成含有Mn2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Zn2+、Ni2+、等的浸出液，二氧化硅不反應經過濾成為濾渣1，向浸出液中加入MnO2，將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水，調節pH值，使Fe3+、Al3+形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，再向浸出液中加入硫化銨把Zn2+、Ni2+轉化為NiS和ZnS沉淀除去，過濾后得到的濾渣2為NiS和ZnS，向過濾后的濾液中加入氨水和碳酸氫銨，得到碳酸錳和含有Mg2+的溶液，向碳酸錳中加入硫酸得到硫酸錳，向含有Mg2+的溶液通入氨氣，得到氫氧化鎂，據此分析解題。
【詳解】（1）反應前，需先將軟錳礦石粉碎制成軟錳礦漿，可以增大接觸面積，提高反應速率，故答案為：增大接觸面積，提高反應速率。
（2）“脫硫浸錳”中軟錳礦漿吸收SO2即MnO2和SO2反應生成MnSO4，該反應的化學方程式為MnO2+SO2=MnSO4。
（3）由分析可知，加入適量MnO2的作用是：將“浸出液”中的Fe2+氧化為Fe3+，發生反應的離子方程式為：MnO2+Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，加入氨水，調節pH值，使Fe3+、Al3+形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去；由圖干表中數據可知，Al3+完全沉淀時pH=5.4，Fe3+完全沉淀時pH=3.5，則調節pH時應不低于5.4，
故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+，利于后續轉化為Fe(OH)3沉淀除去；5.4。
（4）由分析可知，已知濾渣1的主要成分為SiO2，則除雜時，濾渣2的主要成分為NiS、ZnS。
（5）向過濾后的濾液中加入碳酸氫銨和氨水，得到碳酸錳沉淀和含有Mg2+的溶液，說明錳離子與碳酸氫根離子反應生成碳酸錳沉淀，該反應的離子方程式為：Mn2+++NH3·H2O=MnCO3↓++H2O。
（6）由圖可知，溫度45℃左右、pH=7.5左右錳離子的沉淀率最高，“沉錳”的合適條件是45℃、pH=7.5。
20．(1) 對硝基甲苯(或4-硝基甲苯)
(2)氧化反應
(3)8
(4)+H2
(5)CH3CH2OH
(6)
(7)
【分析】
A在濃硝酸濃硫酸加熱的條件下生成B，可推出A為；和苯環相連的C有氫原子，可被酸性高錳酸鉀氧化變為羧基，羧酸與乙醇在濃硫酸加熱的條件下發生酯化生成D，硝基在鋅和乙酸的條件下被還原為氨基，轉化為F，碳氮雙鍵與氫氣發生加成反應生成G，G轉化為H。
【詳解】（1）
A在濃硝酸濃硫酸加熱的條件下生成B，可推出A為，B為對硝基甲苯(或4-硝基甲苯)；
（2）B在酸性高錳酸鉀的條件下生成C，發生氧化反應；
（3）C原子為單鍵連接的為sp3雜化，C原子為雙鍵連接的為sp2雜化，C原子為三鍵連接的為sp雜化，H結構中共有8個C原子發生sp3雜化；
（4）
F到G發生加成反應，方程式為+H2；
（5）G→H為取代反應，根據元素守恒，可知另一有機產物為CH3CH2OH；
（6）
能發生銀鏡反應，則含有醛基；能發生水解反應，含有酯基，水解產物之一遇氯化鐵顯色，則酯基為酚酯；含有4種不同化學環境的氫原子，其結構可能為：；
（7）
以和乙醇為原料設計制備，根據官能團的變化可推知需用框圖中E與醛反應生成F的反應原理，故其合成路線為：。
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