資源簡介

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2024-2025學年高一化學
下學期期末模擬卷人教版2019
一、單選題
1．下列科技成果中所蘊含的化學知識敘述不正確的是
A．新能源汽車所使用的三元鋰電池和磷酸鐵鋰電池都屬于一次電池
B．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體
C．在“人造太陽”中發生核聚變的3H、2H是1H的同位素
D．運載火箭采用“液氫液氧”作推進劑，其產物對環境無污染
2．化學物質與生命過程密切相關，下列說法錯誤的是
A．纖維素可以為運動員提供能量
B．植物油通過催化加氫可轉變為氫化油
C．紅燒肉烹飪過程中蛋白質變性涉及化學變化
D．維生素C具有抗氧化作用，是水果中常用的添加劑
3．下列關于化學反應的說法中，不正確的是
A．煤的干餾屬于化學變化
B．與生成和HCl的反應屬于取代反應
C．工業上冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬的反應均屬于置換反應
D．晶體與晶體的反應屬于吸熱反應
4．下列對有機物說法正確的是
A．乙醇的分子式為C2H5OH B．一氯甲烷的電子式：
C． 與 互為同分異構體 D．C2H6和C8H18一定為同系物
5．下列說法不正確的是
A．用溴的四氯化碳溶液鑒別乙烯和乙烷
B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙醇、乙酸和苯
C．用分液法分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液混合物
D．苯、乙醇、四氯化碳和植物油都能用于萃取碘水中的碘
6．下列實驗操作能達到相應實驗目的的是
A．進行噴泉實驗 B．制取氨氣
C．證明非金屬性：S>C>Si D．乙酸乙酯的制備和收集
A．A B．B C．C D．D
7．下列事實對應的離子方程式書寫正確的是
A．海水提溴時用水溶液吸收含溴蒸氣：
B．向稀硝酸中加入足量鐵粉：
C．工業上將通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．溶液與稀硫酸反應：
8．氮元素的部分化合價與物質類別的對應關系如圖所示。
下列說法正確的是
A．若G、F是同一物質，則其組成為NH4NO3
B．D與水的反應中，D只是還原劑
C．物質B轉化為C只能通過人工固氮實現
D．A與E的濃溶液靠近發生氧化還原反應產生白煙
9．鹽水小汽車”因結構簡單、制作方便，深受孩子們喜愛，其結構和原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．使用前，應將 Mg片用砂紙打磨干凈
B．溶液中的Cl 向 Cu片一極移動
C．Cu片一極發生還原反應
D．負極的電極反應式為
10．乙烯的同系物2-丁烯存在以下轉化關系：
正丁烷
下列說法錯誤的是
A．乙烯分子中所有的原子共平面
B．反應①和反應②的反應類型相同
C．2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同
D．反應②的產物M只有一種結構
11．根據實驗操作、現象，能得出相應結論的是
選項 實驗操作與現象 結論
A 將苯、液溴、鐵粉混合物反應產生的氣體通入溶液中，生成淡黃色沉淀 苯與液溴在催化下發生取代反應
B 向粉末和粉的均勻混合物中插入點燃的條，火星四射，有液態從固體中流出 金屬活動性：
C 將石油裂解產生的氣體通入的溶液，溶液顏色褪去 石油裂解產物中含乙烯
D 向含有溶液的試管中滴加幾滴溶液并振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液顏色先無變化后顯血紅色 具有還原性
A．A B．B C．C D．D
12．甲醛（HCHO）與在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成和的歷程如圖所示（圖中只畫出了HAP的部分結構）。下列說法錯誤的是
A．HAP能提高HCHO與的反應速率
B．HCHO在反應過程中，鍵發生斷裂
C．該反應可表示為
D．根據圖示信息，分子中的氧原子全部來自
13．某化學興趣小組為探究 SO2 的性質設計了如圖所示的實驗裝置，已知反應過程中裝置 A 中反應液處于沸騰狀態并有白霧生成。下列說法正確的是
A．“反應液處于沸騰狀態”的主要原因是銅與濃硫酸發生的是放熱反應
B．裝置B中盛放飽和NaHSO3溶液可除去揮發出的硫酸酸霧
C．若配制鋇鹽溶液時所用的蒸餾水沒有除去溶解氧，pH 傳感器會顯示 pH 值升高
D．實驗過程排放的“尾氣”中有害氣體只有SO2
14．T℃時，在2L的恒容密閉容器中充入物質的量之比為1∶4的和混合氣體，一定條件下發生反應：，測量反應過程中的物質的量隨時間的變化如下表所示。下列說法正確的是
反應時間/min 0 2 4 6 8 10 12
/mol 2.0 1.36 0.96 0.68 0.52 0.50 0.50
A．0~4min內，用表示的平均速率為0.52mol L-1 min-1
B．6~8min內，逆反應速率大于正反應速率
C．10min時，反應恰好達到該條件下的最大限度，且氣體壓強不再變化
D．容器內達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為7∶10
15．雙功能催化劑可應用于燃料電池，裝置如圖（注：交換膜只允許通過）。下列說法錯誤的是
A．電極處發生氧化反應
B．透過交換膜向右移動
C．極的電極反應式為
D．當消耗時，理論上電路中轉移電子
二、解答題
16．硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工業制法如下。回答下列問題：
Ⅰ.工業上可以用黃銅礦(主要成分是，還含有少量)制取硫酸。
(1)將黃銅礦“粉碎處理”的目的是 。
(2)“高溫煅燒”時，發生反應的化學方程式為 。
(3)“吸收”時，吸收的物質為 (填化學式)，從吸收的物質性質角度分析，選用98.3%濃硫酸而不用水的主要原因是 。
Ⅱ．工業上可以聯合合成氨工藝制取硝酸。
(4)“合成塔”中，和在高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應，合成的物質的量約為的原因是 。實驗室用大試管酒精燈等儀器可制備NH3，則反應的化學方程式為： 。
(5)加熱條件下，“催化氧化爐”中發生反應的化學方程式為 。
17．工業上以生產甲醇（）是實現“碳中和”的重要途徑。其能量。
(1)該反應的能量變化如圖所示，該反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
為探究反應原理，現進行如下實驗，在固定容積為2.0L的密閉容器中充入2.4mol的H2和0.8mol的，測得和的物質的量隨時間變化如圖。
請回答：
(2)2min內的反應速率為 。
(3)恒溫恒容條件下，能說明反應已達平衡狀態的是________（填序號）。
A．的質量保持不變
B．的含量保持不變
C．容器中濃度與濃度之比為
D．
(4)若改變下列一個條件，推測該反應的速率發生的變化（填“增大”“減小”或“不變”）：①升高溫度，化學反應速率 ；②充入1mol，化學反應速率 ；
(5)甲醇（）是優質的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，工作原理如下圖所示：
①電極A為燃料電池的 （填“正”或“負”）極，該電極反應式為： ；
②當電路中通過1mol電子時，在電極B附近消耗的物質的量為 mol；③電池工作一段時間后，電解質溶液的堿性 （填“增強”、“減弱”或“不變”）。
18．焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一，由脫水制得。實驗室用下圖裝置制備。
已知：與反應生成沉淀，與鹽酸反應生成。
(1)具有 性，可作食品抗氧化劑。
(2)A中產生的化學方程式是 。
(3)B的作用之一是觀察的生成速率。試劑X為 (填字母)。
a．蒸餾水 b．飽和溶液
c．飽和溶液 d．飽和NaOH溶液
(4)C中制得的反應有(用化學方程式表示) 、 。
(5)D中NaOH溶液的作用是 。
(6)在保存過程中易變質生成。檢驗是否變質的實驗方案是 (填操作和現象)。
(7)測定樣品中的含量。取樣品溶于水配成500mL溶液，取25mL該溶液，與碘水恰好完全反應。樣品中的質量分數為 (假設雜質不反應)。
已知：。
19．以糧食為原料制取乙醇并利用其制備乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如圖所示：
已知：D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。
(1)B中所含官能團為 (填名稱)。
(2)反應的化學方程式是 。
(3)反應的發生裝置如圖所示，下列有關說法正確的是 (填字母序號)。
a．反應III屬于取代反應
b．實驗時，先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸
c．試劑X為飽和溶液，一段時間后，觀察到X溶液的液面上有一層無色有特殊香味的油狀液體
d．實驗結束時，采用蒸發的方法將乙酸乙酯從混合物中分離出來
(4)D也可由戊烷裂化裂解制得。寫出一氯代物只有一種的戊烷的同分異構體的結構簡式： 。
(5)F→G為加聚反應，化學方程式是 。
(6)在反應I→VI中，屬于加成反應的是反應 。
(7)研究資料表明，釀酒的過程中會產生乳酸()，請依據反應寫出乳酸與乙醇反應的化學方程式： 。
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C D D C A A B C
題號 11 12 13 14 15
答案 D D B D C
1．A
【詳解】A．新能源汽車普遍搭載的磷酸鐵鋰電池和三元鋰電池都屬于鋰離子電池，這些電池可以反復充電和放電，屬于二次電池，A錯誤；
B．螺旋碳納米管與石墨烯是碳元素的不同單質，互為同素異形體，B正確；
C．3H、2H、1H質子數相同，中子數不同，互為同位素，C正確；
D．運載火箭采用“液氫液氧”作推進劑，反應產物是水，對環境無污染，D正確；
故選A。
2．A
【詳解】A．人體內沒有纖維素水解的酶，因此纖維素不可以為運動員提供能量，A錯誤；
B．植物油分子的烴基部分含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下通過催化加氫可轉變飽和烴基，就由液體植物油轉化為固態的氫化油，B正確；
C．紅燒肉烹飪過程中蛋白質受熱發生變性，這時涉及到了化學變化，C正確；
D．維生素C具有強的還原性，能夠消耗氧氣，防止食物氧化變質，因此具有抗氧化作用，是水果中常用的添加劑，D正確；
故合理選項是A。
3．C
【詳解】A．干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應過程，屬于化學變化，A正確；
B．CH4和Cl2生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH3Cl和Cl2生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，屬于取代反應，B正確；
C．工業上，電解熔融狀態的氯化鈉、氯化鎂制取金屬鈉和鎂，電解熔融狀態的氧化鋁制取單質鋁，屬于分解反應，C錯誤；
D．Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl的反應為銨鹽發生的復分解反應，屬于吸熱反應，D正確；
故選C。
4．D
【詳解】A．乙醇的結構簡式為C2H5OH，分子式為C2H6O，A錯誤；
B．一氯甲烷分子中碳原子與氯原子、氫原子間均共用1對電子，Cl原子外圍達到8電子穩定結構，正確的電子式為，B錯誤；
C．甲烷是正四面體結構，二溴代物只有一種，則 與 是同一種物質，C錯誤；
D．C2H6和C8H18均為飽和烷烴，一定為同系物，D正確；
故選D。
5．D
【詳解】A．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而乙烷不能，故用溴的四氯化碳溶液鑒別乙烯和乙烷，A正確；
B．乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸與酸性高錳酸鉀溶液互溶，苯與酸性高錳酸鉀溶液分層，可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙醇、乙酸和苯，B正確；
C．乙酸乙酯與碳酸鈉溶液不互溶，會分層，用分液法分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液混合物，C正確；
D．苯、四氯化碳能用于萃取碘水中的碘，乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘，植物油結構中含不飽和鍵，能與碘發生加成反應，故不能萃取碘水中的碘，D錯誤；
故選D。
6．C
【詳解】A．H2S在水中的溶解度較小，很難僅靠溶于水來能形成噴泉，A不合題意；
B．加熱NH4Cl生成NH3和HCl，但NH3和HCl遇冷后又反應生成NH4Cl，故不能只加熱NH4Cl來制備NH3，而應該加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物來制備NH3，B不合題意；
C．最高價含氧酸的酸性越強，對應元素的非金屬性越強，稀硫酸與碳酸鈉反應，生成的CO2通入硅酸鈉溶液中，生成白色沉淀硅酸，即酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，C符合題意；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中將完全水解，不能用NaOH溶液來收集乙酸乙酯，D不合題意；
故答案為：C。
7．A
【詳解】A．海水提溴時用水溶液吸收含溴蒸氣，生成硫酸和氫溴酸，離子反應方程式為，A正確；
B．向稀硝酸中加入足量鐵粉，反應生成亞鐵離子，離子反應方程式為，B錯誤；
C．將通入冷的石灰乳中制漂白粉，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的離子方程式為，C錯誤；
D．溶液與稀硫酸反應的離子方程式應為，D錯誤；
答案選A。
8．A
【分析】根據二維圖可知：A為NH3，B為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，G為硝酸鹽，F為銨鹽。
【詳解】A．G是硝酸鹽，F是銨鹽，則NH4NO3既可以表示物質G又可以表示物質F，A項正確；
B．D是NO2，與水反應生成HNO3和NO，反應中NO2既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；
C．N2轉化為NO可以通過大氣固氮實現，C項錯誤；
D．NH3與揮發出來的HNO3反應生成NH4NO3白煙，該反應是非氧化還原反應，D項錯誤；
答案選A。
9．B
【分析】由圖可知，Mg片、銅片和食鹽水構成了原電池，將化學能轉化為電能，其中Mg失電子發生氧化反應，作負極，負極反應式為Mg-2e-=Mg2+，銅片作正極，正極上氧氣發生得電子的還原反應，正極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，原電池工作時，陽離子移向正極，陰離子移向負極，據此分析解答。
【詳解】A．Mg表面有氧化膜，使用前，應將 Mg片用砂紙打磨干凈，故A正確；
B．銅片作正極，陽離子移向正極，故溶液中的Na+向 Cu片一極移動，溶液中的Cl 向 Mg片一極移動，故B錯誤；
C．銅片作正極，氧氣發生得電子的還原反應，正極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故C正確；
D．Mg作負極，負極反應式為Mg-2e-=Mg2+，故D正確；
答案選B。
10．C
【詳解】A．乙烯是平面形分子，所有原子共平面，故A正確；
B．反應①和反應②都是加成反應，反應類型相同，故B正確；
C．2-丁烯使溴水褪色是發生加成反應，使酸性溶液褪色是被氧化，原理不同，故C錯誤；
D．由于2-丁烯的結構是對稱的，故與HBr加成只生成一種產物，即，故D正確；
答案選C。
11．D
【詳解】A．苯與液溴在Fe催化下發生取代反應生成溴苯和HBr，但液溴易揮發，揮發出的溴蒸氣通入溶液中也能生成淡黃色沉淀（AgBr），所以不能僅根據生成淡黃色沉淀就確定苯與液溴發生了取代反應，A錯誤；
B．向粉末和Al粉的均勻混合物中插入點燃的Mg條，引發鋁熱反應，火星四射，有液態Fe從固體中流出，說明Al能置換出Fe，只能證明金屬活動性：Al>Fe，不能證明Mg>Fe，B錯誤；
C．將石油裂解產生的氣體通入的溶液，溶液顏色褪去，說明石油裂解產物中含有不飽和烴，但不能確定一定是乙烯，C錯誤；
D．向含有溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液并振蕩，溶液無變化，再滴加幾滴新制氯水，溶液顯血紅色，是因為被新制氯水氧化為，與KSCN溶液反應顯血紅色，說明具有還原性，D正確；
故選D。
12．D
【詳解】A．根據圖示可知，HAP在第一步反應中作反應物，在第二步反應中作生成物，是總反應的催化劑，催化劑能加快化學反應速率，因此該反應中HAP作催化劑能提高反應速率，A正確；
B．根據圖示可知，甲醛分子中僅有鍵發生斷裂，B正確；
C．該反應中反應物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP是催化劑，化學反應方程式為，C正確；
D．根據圖示可知，分子中的氧原子一部分來自，另一部分來自甲醛，D錯誤；
故選D。
13．B
【分析】由題干實驗裝置圖可知，裝置A中為用Cu和濃硫酸共熱來制備SO2，反應原理為：，裝置A中有白霧生成，裝置B中試劑X為飽和NaHSO3溶液，用于除去硫酸酸霧，SO2通入BaCl2溶液中，若溶液中含有O2，則O2能氧化SO2轉化為H2SO4，硫酸和BaCl2溶液產生BaSO4白色沉淀，再將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，能夠將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為NO，則尾氣中含有NO，據此分析解題。
【詳解】A．銅與濃硫酸不加熱不反應 ，“反應液處于沸騰狀態”的主要原因是加熱所致，A 項錯誤 ；
B．白霧是揮發出來的硫酸蒸汽與水蒸氣結合形成的，故可通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶除去揮發出的硫酸蒸 汽 ， B 項 正 確 ；
C．若配制鋇鹽溶液時所用的蒸餾水沒有除去溶解氧，pH傳感器會顯示pH值降低，其反應為：，C項錯誤；
D．二氧化硫進入硝酸鋇溶液中，會溶于水呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，會被還原成 NO氣體 ，D項錯誤；
故選B。
14．D
【詳解】A．0~4min內，由表可知 =2.0-0.96=1.04mol，則，根據反應速率之比等于系數比，用表示的平均速率為v()=v(CO2)=0.13mol L-1 min-1，A錯誤；
B．6~8min內，在減小，說明反應正向進行，則正反應速率大于逆反應速率，B錯誤；
C．由表可知10min后不再發生變化，說明10min時反應已經達到平衡狀態，但不能說明反應恰好達到該條件下的最大限度，C錯誤；
D．充入物質的量之比為1∶4的和混合氣體，則該反應起始加入2mol和8mol，列三段式：，起始時總物質的量為2+8=10mol，平衡時總物質的量為0.5+2+1.5+3=7mol，恒溫恒容下，氣體的物質的量與壓強成正比，達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為7∶10，D正確；
故選D。
15．C
【分析】X電極O2轉化為OH-，發生還原反應，為正極，電極反應式為；Y電極N2H4轉化為N2，發生氧化反應，為負極，電極反應式為。
【詳解】A．據分析，Y電極處發生氧化反應，故A正確；
B．X產生，Y消耗，則透過交換膜向右移動，故B正確；
C．據分析，極的電極反應式為，故C錯誤；
D．Y電極的電極反應式為，則消耗1mol N2H4轉移4mol電子，N2H4質量為32g，故D正確；
故答案為C。
16．(1)增大反應物接觸面積加快反應速率
(2)4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2
(3) SO3 SO3與水反應放出大量的熱，易形成酸霧
(4) 該反應為可逆反應 Ca(OH)2 +2NH4Cl2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O
(5)4NH3+ 5O24NO+ 6H2O
【分析】Ⅰ．高溫煅燒步驟中CuFeS2與氧氣反應生成CuO、Fe2O3和SO2，二氧化硫在V2O5作催化劑下與氧氣反應生成SO3，用98.3%的濃硫酸吸收SO3，得到發煙硫酸。
Ⅱ．氮氣和氫氣反應合成氨氣，氨氣和O2發生催化氧化生成NO，NO和氧氣、水反應生成硝酸。
【詳解】（1）將黃銅礦粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率；
（2）“高溫煅燒”步驟中CuFeS2與氧氣反應生成CuO、Fe2O3和SO2，反應的化學方程式為：4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2；
（3）二氧化硫在V2O5作催化劑下與氧氣反應生成SO3，用98.3%的濃硫酸吸收SO3，三氧化硫能與水反應放出大量的熱生成硫酸，容易形成酸霧降低吸收效率，故用98.3%濃硫酸而不用水；
（4）“合成塔”中1molN2和3molH2在高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應，合成NH3的物質的量約為0.3mol，說明該反應為可逆反應，不能完全反應，即生成氨氣物質的量小于2mol；實驗室用大試管酒精燈等儀器可制備NH3，則反應為氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，反應的化學方程式為；
（5）加熱條件下，“催化氧化爐”中發生反應為氨氣和氧氣催化氧化生成NO和水，化學方程式為：4NH3+ 5O24NO+ 6H2O。
17．(1)放熱
(2)0.3mol/(L·min)
(3)AB
(4) 增大 不變
(5) 負 0.25 減弱
【詳解】（1）由圖可知，該反應為反應物的總能量大于生成物的總能量的放熱反應，故答案為：放熱；
（2）由圖可知，2min時，甲醇的物質的量為0.4mol，由方程式可知，2min內氫氣的反應速率為=0.3mol/(L·min)，故答案為：0.3mol/(L·min)；
（3）A．甲醇的質量保持不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；
B．二氧化碳的含量保持不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；
C．容器中濃度與濃度之比為不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；
D．由方程式可知，說明正逆反應速率相等，則3v正(H2)=v逆(CH3OH)時未平衡，故錯誤；
故選AB；
（4）①升高溫度，化學反應速率增大，故答案為：增大；
②恒容條件下充入不參與反應的氮氣，反應體系中反應物和生成物的濃度和分壓比都不會發生改變，化學反應速率不變，故答案為：不變；
（5）由圖可知，通入甲醇的電極a為負極，堿性條件下甲醇在負極失去電子發生氧化反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為，通入氧氣的電極B為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為，電池總反應為；
①由分析可知，電極A為燃料電池的負極，堿性條件下甲醇在負極失去電子發生氧化反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為，故答案為：負極；；
②由分析可知，通入氧氣的電極B為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為，則當電路中通過1mol電子時，在電極B附近消耗氧氣的物質的量為1mol×=0.25mol，故答案為：0.25；
③由分析可知，電池總反應為，所以電池工作一段時間后，電解質溶液的堿性減弱，故答案為：減弱。
18．(1)還原
(2)
(3)c
(4)
(5)吸收多余的
(6)取少量樣品于試管中，先加足量稀鹽酸，再加溶液，若產生白色沉淀，說明樣品已變質
(7)
【分析】銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，SO2與NaHSO3溶液不反應，故裝置Ⅱ觀察二氧化硫的生成速率，且在飽和NaHSO3溶液中通入二氧化硫，析出晶體，以此分析；
【詳解】（1）具中S為+4價，化合價升高生成硫酸根，則其具有還原性；
故答案為：還原；
（2）根據分析，A中銅與濃硫酸生成二氧化硫，；
故答案為：；
（3）根據分析，裝置Ⅱ觀察二氧化硫的生成速率，則選擇的試劑不與二氧化硫反應，則通入飽和NaHSO3溶液既不與二氧化硫反應；
故答案為：c；
（4）NaOH吸收二氧化硫制取NaHSO3，由NaHSO3脫水制得焦亞硫酸鈉Na2S2O5，，；
故答案為：、；
（5）D中用NaOH吸收過量的二氧化硫進行尾氣處理；
故答案為：吸收多余的SO2；
（6）其具有還原性，易被氧化為硫酸鈉，取少量樣品于試管中，先加足量稀鹽酸，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，說明樣品已變質；
故答案為：取少量樣品于試管中，先加足量稀鹽酸，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，說明樣品已變質；
（7）根據得失電子原理，,25mL該溶液中，溶液濃度為，則500mL溶液中溶質質量為，則樣品中的質量分數為；
故答案為：95%。
19．(1)羧基
(2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(3)ac
(4)
(5)nCH2=CHCl
(6)V
(7)
【分析】
D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D為CH2=CH2，糧食的主要成分為淀粉，在酒曲作用下轉化為乙醇，乙醇發生氧化反應（反應I）得到A：CH3CHO，A發生氧化反應（反應II）得到B：CH3COOH，B與乙醇發生酯化反應（反應III）得到C：乙酸乙酯；乙醇發生消去反應（反應IV）得到D，D與氯氣發生加成反應（反應V）得到E，E發生消去反應得到F，F→G為加聚反應（反應VI），G：。
【詳解】（1）B 為CH3COOH，所含官能團為羧基；
（2）乙醇發生氧化反應（反應I）得到A：CH3CHO，故反應I的化學方程式是：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
（3）乙酸與乙醇發生酯化反應（反應III）得到乙酸乙酯，試劑X為飽和碳酸鈉溶液，能吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。
a．根據分析，反應III為酯化反應，屬于取代反應，a正確；
b．實驗時，先加乙醇，后加濃硫酸，最后加乙酸，b錯誤；
c．乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，根據分析，試劑X為飽和溶液，一段時間后，觀察到X溶液的液面上有一層無色有特殊香味的油狀液體，c正確；
d．實驗結束時，采用分液的方法將乙酸乙酯從混合物中分離出來，d錯誤；
故選ac；
（4）
D為CH2=CH2，D也可由戊烷裂化裂解制得。一氯代物只有一種的戊烷的同分異構體的結構簡式：；
（5）
F→G為加聚反應，化學方程式是：nCH2=CHCl；
（6）根據分析，在反應I→VI中，屬于加成反應的是反應V；
（7）
乳酸與乙醇反應的化學方程式：。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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