資源簡介

湖北省襄陽隨州部分高中2024—2025學年下學期期末聯考
高二化學試題
本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。
★祝考試順利★
注意事項：
1、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。
2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區域內，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
4、考試結束后，請將答題卡上交。
一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。
1.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)
A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2O??HBr＋HBrO，當加入少量AgNO3溶液后，溶液的顏色變淺
B．對于反應：2HI(g)??H2(g)＋I2(g)，縮小容器的容積可使平衡體系的顏色變深
C．反應：CO(g)＋NO2(g)??CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．對于合成NH3的反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫措施
2.將SO2和O2通入恒容密閉容器中，一定條件下發生反應
2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ/mol，其中SO2的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．p1＜p2
B．達平衡時縮小容器體積，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．SO2的鍵角小于SO3
D．X點和Y點對應的化學平衡常數K(X)＜K(Y)
3.已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，欲證明它是弱電解質，下列操作方法不正確的是(　　)
A．用物質的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進行導電性實驗，比較燈泡的亮度
B．用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積
C．加熱滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液，溶液顏色變深
D．常溫下，稀釋0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測得pH在4～5之間
4.常溫下，已知Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。如圖表示CuS和ZnS飽和溶液中陽離子(R2＋)濃度與陰離子(S2－)濃度的負對數關系。下列說法不正確的是(　　)
A．線A表示的是CuS，線B表示的是ZnS
B．向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體，CuS的溶解平衡逆向移動，Ksp(CuS)減小
C．p點表示CuS或ZnS的不飽和溶液
D．向線A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能實現n點到m點的轉化
5.下列說法正確的是(　　)
A．Na2CO3溶液可用帶玻璃塞的試劑瓶保存
B．將飽和的AlCl3溶液蒸干并灼燒，可得到AlCl3固體
C．配制FeCl3溶液時，可將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后加水稀釋
D．配制SbCl3溶液時，應將SbCl3固體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度
6.某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是(　　)
A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的電離程度：b點＞c點
C．從c點到d點，溶液中保持不變(其中HA、A－分別代表相應的酸和酸根離子)
D．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
7.一種可吸附甲醇的材料，其化學式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結構如下圖所示，其中[C(NH2)3]＋為平面結構。
下列說法正確的是(　　)
A．該晶體中存在N—H…O氫鍵
B．基態原子的第一電離能：CC．基態原子未成對電子數：BD．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同
8.共價化合物Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩定結構，一定條件下可發生反應：
Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列說法不正確的是(　　)
A．Al2Cl6的結構式為
B．Al2Cl6為非極性分子
C．該反應中NH3的配位能力大于氯
D．Al2Br6比Al2Cl6更難與NH3發生反應
9.下列說法錯誤的是(　　)
A．只含分子的晶體一定是分子晶體
B．碘晶體升華時破壞了共價鍵
C．幾乎所有的酸都屬于分子晶體
D．稀有氣體中只含原子，但稀有氣體的晶體屬于分子晶體
10.晶體結構的缺陷美與對稱美同樣受關注。某富鋰超離子導體的晶胞是立方體(圖1)，進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質材料(圖2)。下列說法錯誤的是(　　)
圖1　　　　　　　圖2
A．圖1晶體密度為72.5/(NA×a3×10－30) g·cm－3
B．圖1中O原子的配位數為6
C．圖2表示的化學式為LiMg2OClxBr1－x
D．Mg2＋取代產生的空位有利于Li＋傳導
11.黃曲霉毒素M1為已知的致癌物，具有很強的致癌性。黃曲霉毒素M1的結構簡式如圖所示，下列關于該分子含有的官能團的說法正確的是(　　)
A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、酯基、醚鍵
B．含有苯環、羥基、羰基、羧基、醚鍵
C．含有羥基、羰基、羧基、酯基、醚鍵
D．含有碳碳雙鍵、苯環、羥基、羰基、醚鍵
12.下列關于烴的性質的描述正確的是(　　)
A．實驗室可用H2除去乙烷中的乙烯
B．在催化劑作用下，苯可以與溴水反應生成溴苯
C．乙烯的結構中含有碳碳雙鍵，苯中不含碳碳雙鍵，但二者均可發生加成反應
D．C2H6與Cl2發生取代反應，C2H4與HCl發生加成反應，均可得到純凈的C2H5Cl
13.貝里斯-希爾曼反應條件溫和，其過程具有原子經濟性，示例如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．Ⅰ的同分異構體中含有苯環的醛有4種
B．該反應屬于取代反應
C．Ⅱ中所有碳原子共平面
D．Ⅲ不能發生消去反應
14.高分子材料在生產生活中應用廣泛。下列說法錯誤的是(　　)
A．中科院首創用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的
B．高分子材料蠶絲、尼龍、棉花均為天然纖維，其中蠶絲的主要成分為蛋白質
C．有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的單體能發生加成反應、取代反應、氧化反應
D．醫用口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，聚丙烯屬于合成高分子材料
15.某有機物的結構如圖所示，關于該有機物下列說法錯誤的是(　　)
A．該分子中最少有12個原子共平面
B．該分子完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數目為1
C．該分子可以在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應
D．該物質的熔、沸點主要由范德華力決定
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16、（13分）氨催化氧化時會發生如下兩個競爭反應Ⅰ、Ⅱ。
4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g)
　　　　　　　　　　　　ΔH<0　Ⅰ
4NH3(g)＋3O2(g)??2N2(g)＋6H2O(g)
　　　　　　　　　　　　ΔH<0　Ⅱ
為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，
測得有關物質的物質的量與溫度的關系如圖所示。
(1)該催化劑在低溫時選擇反應_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(3分)
(2)520 ℃時，4NH3(g)＋3O2(g)??2N2(g)＋6H2O(g)的平衡常數
K＝___________________________________
(不要求得出計算結果，只需列出數學計算式)。(4分)
(3)C點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因是
_____________________________。(6分)
17.（14分）(1)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO)；、
反應NH＋HCO＋H2O===NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝____________。(已知常溫下NH3·H2O的電離常數Kb＝2×10－5，H2CO3的電離常數Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)（4分）
(2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝2×10－11，常溫下在某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應調整溶液pH，使之大于________；
在0.20 L的0.002 mol·L－1 MgSO4溶液中加入等體積的0.10 mol·L－1的氨水溶液，電離常數Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，試通過計算判斷__________(填“有”或“無”)Mg(OH)2沉淀生成。（4分）
(3)CuCl懸濁液中加入Na2S，發生的反應為
2CuCl(s)＋S2－(aq)??Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，該反應的平衡常數K＝____________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6，Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。（3分）
(4)已知常溫下H2SO3的電離常數：Ka1＝1.0×10－1.9，Ka2＝1.0×10－7.2，
計算0.1 mol·L－1NaHSO3溶液的pH為________(忽略SO的二級水解)。（3分）
18.（14分）現有幾組物質的熔點(℃)數據如表所示：
A組 B組 C組 D組
金剛石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl：801
硅晶體：1410 Na：98 HCl：－115 KCl：776
硼晶體：2300 K：64 HBr：－89 RbCl：718
二氧化硅：1723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645
據此回答下列問題：
(1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是______________。 （4分）
(2)B組晶體共同的物理性質是________(填序號)。 （3分）
①有金屬光澤　②導電性　③導熱性
④延展性
(3)C組中HF熔點反常是因為_______________________________。（4分）
(4)D組晶體可能具有的性質是________(填序號)。 （3分）
①硬度小　②水溶液能導電　③固體能導電
④熔融狀態能導電
19.（14分）乙烯是一種重要的基本化工原料，實驗小組同學欲制備乙烯并驗證其與溴單質的反應類型為加成反應。
Ⅰ.乙烯的制備
欲利用下圖所示裝置制備乙烯。反應原理為CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，
反應過程中觀察到蒸餾燒瓶中溶液逐漸變黑。
(1)欲收集一瓶乙烯，選擇上圖中的裝置，其連接順序為________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2分)
(2)C中盛放的試劑為________，其作用為________________________。(2分)
(3)在燒杯中混合濃硫酸和乙醇時，應先添加____________；實驗開始一段時間后發現忘記加碎瓷片，此時應該進行的操作為____________。(3分)
Ⅱ.驗證乙烯與溴單質的反應類型為加成反應。
實驗小組同學將Ⅰ中制得的乙烯干燥后，按下列兩種方案進行實驗。
方案 操作 現象
一 將純凈的乙烯通入溴水中 溴水褪色
二 向充滿純凈乙烯的塑料瓶中注入適量溴的CCl4溶液，振蕩 ①溴的CCl4溶液褪色 ②_____________________________________________________________ _____________________________________________________________
(4)乙烯與溴單質發生加成反應的化學方程式為
_____________________________________________________________
_______________________________________________________。(2分)
(5)方案一不能證明乙烯與溴單質發生了加成反應，原因為__________。(2分)
(6)方案二中現象②應為_______________________，要想用此方案證明乙烯與溴單質發生的反應是加成反應，還需補充的實驗為繼續向方案二塑料瓶中加入少量__________________，振蕩后，若________________________，證明發生了加成反應。(3分)
高二化學試題答案
一、選擇題：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C A B D C A D
題號 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C A C A B D
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16、（13分）
答案：(1)Ⅱ　
(2)　
(3)該反應為放熱反應，當溫度升高，平衡向左移動
17.（14分）
答案：(1)>　1.25×10－3　
(2)10　有
(3)5.76×1030　
(4)4.1
18.（14分）
答案：(1)共價　共價鍵　
(2)①②③④
(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多　
(4)②④
19.（14分）
答案：(1)bdcefi　
(2)NaOH溶液　 除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性氣體　
(3)乙醇　冷卻后再加　
(4)CH2===CH2＋Br2―→
(5)發生取代反應同樣可以使溴水褪色，溴水中含有HBr等成分，不一定是Br2發生加成反應　
(6)塑料瓶變癟　紫色石蕊溶液(或硝酸酸化的硝酸銀溶液)　溶液不變紅(或無淡黃色沉淀生成)

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