資源簡介

湖北省襄陽隨州部分高中2024—2025學年下學期期末聯考
高一化學試題
本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。
★祝考試順利★
注意事項：
1、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。
2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區域內，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
4、考試結束后，請將答題卡上交。
一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。
1.下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)
A．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
B．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
D．將稀鹽酸滴在氧化鐵上：2H＋＋FeO===Fe2＋＋H2O
2.下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發生反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
選項 離子 試劑 離子方程式
A NH、Na＋、 Fe3＋、S2－ 少量銅粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B NH、Fe3＋、 Br－、SO 過量Na2S 2Fe3＋＋S2－=== 2Fe2＋＋S↓
C K＋、Na＋、 ClO－、SO 足量SO2 SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO
D K＋、Na＋、 CO、AlO 少量HCl H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓
3.優氯凈(二氯異氰尿酸鈉)是一種適用范圍廣、高效的殺菌消毒劑。其制備方法之一是氰尿酸、燒堿、氯氣法：
步驟一：H3(CNO)3＋2NaOH＋2Cl2===H(CNO)3Cl2＋2NaCl＋2H2O；
步驟二：H(CNO)3Cl2＋NaOH===Na(CNO)3Cl2＋H2O。
下列說法正確的是(　　)
A．步驟一和步驟二均為氧化還原反應
B．該制備方法中，H3(CNO)3是還原劑，Cl2是氧化劑
C．被氧化的Cl2占全部反應的Cl2的50%
D．轉移1 mol電子，消耗11.2 L Cl2(標準狀況)
4.將23.0 g Na溶于一定量水中，反應后溶液的體積為1.00 L，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是(　　)
A．反應后溶液中c(OH－)為1.00 mol·L－1
B．反應后溶液中Na＋數目為NA
C．反應生成標準狀況下氣體22.4 L
D．反應轉移的電子數為NA
5.為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。現有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為(　　)
A． mol·L－1
B． mol·L－1
C． mol·L－1
D． mol·L－1
6.用菱錳礦(主要成分是MnCO3，還含有FeO、Fe2O3、CaO等雜質)生產MnO2的工藝流程如下：
下列說法錯誤的是(　　)
A．“酸浸”可用過量濃鹽酸代替硫酸
B．“氧化”的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋
C．“濾渣”的主要成分為Fe(OH)3、CaSO4
D．“制備MnO2”發生反應：S2O＋Mn2＋＋2H2O===MnO2↓＋2SO＋4H＋
7.下列有關銫及其化合物的說法不正確的是(　　)
A．CsOH的堿性比KOH的強
B．銫與水或稀鹽酸反應劇烈，都生成H2
C．Cs的還原性比Na的強，故Na＋的氧化性強于Cs＋
D．Li的金屬性比Cs的強
8.工業廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2O)有毒，必須處理達標后才能排放。工業上常用綠礬(FeSO4·7H2O)作處理劑，反應的離子方程式為
6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，下列說法正確的是(　　)
A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1
B．用綠礬作處理劑，不僅可去除毒性，還可凈水
C．酸化試劑可以用鹽酸或硫酸
D．不能用草酸溶液代替綠礬作處理劑
9.我國古代“藥金”的冶煉方法是將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)與木炭按一定的比例混合后加熱至800 ℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是(　　)
A．“藥金”實質上是銅鋅合金
B．冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅
C．用王水可區別黃金和“藥金”
D．用火焰灼燒不能區別黃金和“藥金”
10.如圖是制備漂白粉的實驗裝置，下列說法正確的是(　　)
A．將MnO2和濃鹽酸置于錐形瓶中反應制備Cl2
B．三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
C．冰水浴的作用是降低反應溫度，防止發生副反應
D．錐形瓶和三頸燒瓶之間應加裝一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
11.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是(　　)
A．實驗證實Na2SO3已部分氧化
B．實驗中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4
C．實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化
12.用如圖裝置制取氣體(圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。利用下列方案可得到干燥、純凈氣體的是(　　)
選項 制備氣體 a b c d
A Cl2 濃鹽酸 MnO2 NaOH溶液 堿石灰
B NH3 濃氨水 CaO H2O 固體NaOH
C NO 稀硝酸 Cu H2O P2O5
D H2 稀硝酸 Zn NaOH溶液 無水CaCl2
13.游泳池水質普遍存在尿素超標現象，一種電化學除游泳池中尿素的實驗裝置如下(樣品溶液成分見圖示)，其中釕鈦常用作析氯電極，不參與電解。已知：
3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋2H2O＋N2↑＋CO2↑。下列說法正確的是(　　)
A．電解過程中不銹鋼電極會緩慢發生腐蝕
B．電解過程中釕鈦電極上發生反應為2Cl－－2e－===Cl2↑
C．電解過程中不銹鋼電極附近溶液pH降低
D．電解過程中每逸出22.4 L N2，電路中至少通過6 mol電子
14.鋰鐵(Li-FeS2)熱激活電池常用作火箭、導彈的工作電源，在接收到啟動信號后引燃，加熱片迅速放熱使固體電解質LiCl-KCl熔化從而激活電池，電池總反應為
4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列有關說法不正確的是(　　)
A．反應過程中負極質量將增加
B．放電時正極發生還原反應
C．電池在常溫下較穩定，引燃時會迅速反應
D．電池工作時電解質中Cl－移向Li電極
15.SO2和NOx是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時吸收SO2和NO。下列有關說法錯誤的是(　　)
A．a極為直流電源的負極，與其相連的電極發生還原反應
B．陰極得到2 mol電子時，通過陽離子交換膜的H＋為2 mol
C．吸收池中發生反應的離子方程式為2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSO
D．陽極發生的反應式為SO2＋2e－＋2H2O===SO＋4H＋
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16、（13分）“納米零價鐵－H2O2”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的NO。回答下列問題：
(1)制備納米零價鐵：將FeSO4溶液與堿性NaBH4溶液混合可生成納米零價鐵，反應的化學方程式為FeSO4＋NaBH4＋NaOH—→Fe(納米零價鐵)
＋NaBO2＋Na2SO4＋H2↑＋H2O(未配平，NaBH4、NaBO2中B元素均為＋3價)。該反應中，還原劑和氧化劑的物質的量之比為n(還原劑)∶n(氧化劑)＝________。（2分）
(2)NO的氧化：在一定溫度下，將H2O2溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價鐵的反應裝置，可將煙氣中的NO氧化。
①Fe2＋催化H2O2分解產生HO·，HO·將NO氧化為NO的機理如圖1所示，Y與H2O2反應的離子方程式為______________________________。（2分）
圖1
圖2
②NO與H2O2反應生成HNO3的化學方程式為_____________________。（2分）
③納米零價鐵的作用是___________________________________(用離子方程式表示)。（2分）
④NO脫除率隨溫度的變化如圖2所示。溫度高于120 ℃時，NO脫除率隨溫度升高逐漸降低，主要原因是__________________________________。（2分）
(3)氧化產物的吸收：氧化后的產物在煙氣的攜帶下被Ca(OH)2溶液吸收，反應的化學方程式為___________________________。（3分）
17.（14分）為探究鐵及其化合物的一些化學性質，某實驗小組學生設計了以下實驗。
(1)高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應，如圖所示。試管中發生反應的化學方程式是__________________________________________________________________________________________________________，該反應中氧化劑是____________。（2分）
(2)如圖：
①往A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色____________。（2分）
②寫出上述A→B過程中的化學方程式：______________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________。（2分）
③描述將C放置于空氣中的現象：____________________________________ ______
________________________________________________________________________________________________________，（2分）
寫出該反應的化學方程式：_________________________________________ ________
____________________________________________________________________________________________________。（2分）
④寫出向B中加入氯水發生反應的離子方程式：________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________。（2分）
⑤將A的飽和溶液滴入沸水中并加熱，可制得________________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為_________________ _________________。（2分）
18.（14分）為驗證鹵素單質Cl2、Br2、I2氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為紅棕色時，關閉活塞a。
Ⅳ.…
(1)A中產生黃綠色氣體對應的化學方程式是__________________________ _________
____________________________________________________________________________________________________________________。（3分）
(2)B中溶液發生反應的離子方程式是__________________________________ _______
__________________________________________________________________________________________________________。（3分）
(3)浸有NaOH溶液的棉花的作用：___________________________________ ______
_______________________________________________________________________________________________________，寫出反應的離子方程式：_______ _______________________
________________________________________________________________________________________________________________________________。（3分）
(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作是__________________________________
______________________________________，現象是___________ ____________________
__________________________________________________。（3分）
(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，____________(填“失電子”或“得電子”)能力逐漸減弱。 （2分）
19.（14分）某學習小組將有關“電解飽和食鹽水”的相關內容進行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。
圖1　 圖2
(1)圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是____________(填化學式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。（2分）
(2)利用圖2制作一種環保型消毒液發生器，可制備84消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發生器中反應的總離子反應式為______________。（6分）
(3)氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(電)能30%以上。該工藝的相關物質運輸與轉化關系如圖3所示(其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過)。（6分）
圖3
①燃料電池B中的電極反應式分別為
負極：______________________________________________________，
正極：_____________________________________________________。
②分析圖3可知，氫氧化鈉的質量分數為a%、b%、c%，由大到小的順序為_____________________________________________________。
高一化學試題答案
一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D C C B A D B
題號 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C D C B A D
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16、（13分）
答案：(1)1∶2　
(2)①Fe3＋＋H2O2===HO2·＋H＋＋Fe2＋ 　
②2NO＋3H2O2===2HNO3＋2H2O　
③Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
④過氧化氫不穩定，受熱易分解，導致過氧化氫濃度降低　
(3)2HNO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2H2O
17.（14分）
答案：(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　H2O
(2)①變為紅色　②2FeCl3＋Fe===3FeCl2
③白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
④2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　
⑤Fe(OH)3　丁達爾效應
18.（14分）
答案：(1)2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O＋2KCl　
(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　
(3)吸收沒反應的氣體，防止污染空氣　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　
(4)打開活塞b，使C中少量溶液滴入D中　D中溶液下層變為紫紅色　
(5)得電子
19.（14分）
答案：(1)H2　右　
(2)負　Cl－＋H2OClO－＋H2↑　
(3)①2H2－4e－＋4OH－===4H2O　O2＋4e－＋2H2O===4OH－　
②b%>a%>c%

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