資源簡介

湖南省岳陽市2025屆高三下學期教學質量監測（二模）化學試題
1．（2025·岳陽模擬）第四屆湖南旅游發展大會將于5月24-26日在岳陽市舉行。在旅游過程中，我們可以學習到很多化學知識。以下說法正確的是
A．君山銀針茶葉中含有的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效
B．巴陵石化生產的乙烯是一種精細化學品，其產量可衡量國家石油化工水平
C．洞庭湖的蘆葦含纖維素，纖維素屬于有機高分子化合物
D．岳陽樓使用的紅色油漆中含有的三氧化二鐵屬于金屬材料
2．（2025·岳陽模擬）下列化學用語或描述錯誤的是
A．甲烷分子式和實驗式均可表示為“”
B．中子數為16的磷原子：
C．石墨的層狀結構如圖
D．SiC(俗稱金剛砂)的晶體類型：共價晶體
3．（2025·岳陽模擬）下列有關實驗操作的說法，正確的是
A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
B．用二硫化碳清洗試管內壁附著的硫
C．實驗室未用完的鈉、鉀等試劑不能放回原試劑瓶
D．蒸餾操作中需要使用球形冷凝管
4．（2025·岳陽模擬）下列有關物質結構或性質的說法錯誤的是
A．氫鍵()中三原子在一條直線上時，氫鍵的強度最大
B．低溫石英(石英)具有手性結構，可用作壓電材料，如制作石英手表
C．根據原子半徑推知，鍵的鍵能大于鍵
D．含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子
5．（2025·岳陽模擬）谷氨酸單鈉是味精的主要成分，利用發酵法制備該物質的流程如下：
下列說法正確的是
A．谷氨酸的分子式為
B．可用紅外光譜儀檢測谷氨酸中所含官能團的類型
C．等物質的量的谷氨酸和谷氨酸單鈉中，手性碳原子的數目相同，均約為
D．“中和”時，為了提高谷氨酸單鈉鹽的產率，需要添加過量的
6．（2025·岳陽模擬）下列過程中的化學方程式或離子方程式書寫錯誤的是
A．向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：
B．黃鐵礦(主要成分為)的燃燒：
C．氟化物預防齲齒的化學原理：
D．氮化硅可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中制備：
7．（2025·岳陽模擬）是極強的氧化劑，可與稀有氣體制得稀有氣體離子化合物，六氟合鉑氙的制備方式如圖所示，下列說法錯誤的是
A．整個反應過程中，屬于氧化還原反應的是②③⑤
B．整個反應過程中，起到了催化劑的作用
C．整個反應過程中既有離子鍵的生成也有共價鍵的生成
D．反應過程中消耗1mol氙氣，理論上可生成1mol六氟合鉑氙
8．（2025·岳陽模擬）某催化劑結構簡式如圖所示。下列說法正確的是
A．該配合物中鎳的化合價為
B．基態原子的第一電離能關系：
C．該配合物中氯元素以中性氯原子的形式參與配位
D．Ni元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族
9．（2025·岳陽模擬）下列實驗操作與預期實驗目的或結論一致的是
選項 實驗操作 預期實驗目的或結論
A 向兩份相同蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和溶液，均有固體析出 蛋白質均發生變性
B 常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生 說明常溫下，
C 向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時間后過濾 除去溶液中少量
D 向濃中插入紅熱的炭，產生紅棕色氣體 炭可與濃反應生成
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·岳陽模擬）電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應，最后以形式除去，下列說法錯誤的是
A．陰極反應為
B．電解過程中廢水的pH變大
C．電路中每轉移6mol電子，最多有被還原
D．該條件下的還原性強于
11．（2025·岳陽模擬）從煉鋼粉塵(主要含和ZnO)中提取鋅的流程如下：
“鹽浸”過程ZnO轉化為，并有少量和浸出。下列說法正確的是
A．“鹽浸”過程若浸液pH下降，需補充
B．“濾渣”的主要成分為
C．“沉鋅”過程發生反應
D．應合理控制用量，以便濾液循環使用
12．（2025·岳陽模擬）研究籠形包合物結構和性質具有重要意義，化學式為的籠形包合物四方晶胞結構如圖所示(H原子未畫出)。每個苯環只有一半屬于該晶胞，晶胞參數為，。晶胞中N原子均參與形成配位鍵。下列說法正確的是
A．基態Zn原子的價電子排布式為
B．與的配位數之比為
C．晶胞中采取雜化
D．
13．（2025·岳陽模擬）乙烯可由和制取：。在0.1MPa下，反應起始的條件下，不同溫度下達到平衡時，四種組分的物質的量分數如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．該反應的
B．440K時的平衡轉化率為50%
C．曲線b表示的物質的量分數隨溫度的變化
D．在440K恒容條件下反應已達平衡時，繼續通入與起始等比例的和，可以提高和的平衡轉化率
14．（2025·岳陽模擬）常溫下將NaOH溶液分別滴加到等濃度等體積的氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸溶液中，溶液pH與溶液中相關粒子濃度比值的負對數值X的關系如圖(忽略溶液體積的變化)。下列說法錯誤的是
A．三種酸的電離常數：
B．常溫下的數量級為
C．等濃度的三種酸溶液中，水的電離程度最大的是
D．當三種溶液中，消耗最少的為氯乙酸
15．（2025·岳陽模擬）某化學學習小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)，以甘氨酸與硫酸亞鐵為原料制備補鐵劑甘氨酸亞鐵[]。
已知：Ⅰ．有關物質性質如下表所示：
甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
檸檬酸 易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性
甘氨酸亞鐵 易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸
Ⅱ．甘氨酸亞鐵[]摩爾質量為
Ⅲ．氨基能被酸性溶液氧化：連接好裝置，裝入藥品，實驗步驟如下：
①打開，反應一段時間，將裝置中空氣排凈；
②___________，使b中溶液進入c中；
③在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調溶液pH至5.5~6.0，使反應物充分反應；
④反應完成后，向c中反應混合液加入乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產品。
回答下列問題：
（1）步驟②中將b中溶液加入c中的操作是　 　。
（2）儀器c的名稱是　 　，其中加入檸檬酸的作用是　 　，裝置c中生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是　 　。
（3）步驟④中加入乙醇的作用是　 　。
（4）裝置d的作用是　 　。
（5）產品純度測定。已知粗產品通?；煊懈拾彼?，稱取粗產品2.2克，先加入　 　(填寫下列物質的標號：a．水、b．乙醇、c．冰醋酸)，攪拌、過濾、洗滌得沉淀，將沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于錐形瓶，用的溶液滴定至終點，三次平均消耗體積為26.00mL，則該樣品的純度為　 　%。(結果保留一位小數)
16．（2025·岳陽模擬）稀土釹鐵硼永磁材料廣泛應用于新能源汽車、節能環保家電、國防軍事等工業領域。工業上以釹鐵硼廢料[含釹(Nd，質量分數為28.8%)、Fe、B]為主要原料回收高純度釹的工藝流程如下。
已知：①Nd的穩定價態為價；Nd的活動性較強，與稀硫酸反應產生；硼難溶于稀硫酸。釹離子可與過量生成可溶性配合物；②常溫下，。
回答下列問題：
（1）“酸溶”時，下列措施可以提高酸溶速率的是___________(填序號)。
A．適當升高溫度 B．適當增大硫酸的濃度
C．適當延長浸取時間 D．將釹鐵硼廢料粉碎
（2）常溫下，“沉釹”過程中調節溶液的pH為2.3，釹全部以沉淀完全，若此時溶液中，　 　(填“有”或“無”)沉淀生成；酸性太強會使“沉釹”不完全，原因是　 　。
（3）①“沉淀”過程得到晶體。寫出“沉淀”時發生反應的離子方程式：　 　。
②此過程中，草酸實際用量與理論計算量的比值(n)和沉釹率的關系如下圖所示。
對沉釹率變化趨勢進行解釋：　 　。
③“濾液3”中的　 　(填化學式)可在上述流程中循環利用。
（4）“一系列操作”包括　 　；空氣中“煅燒”時生成無毒的氣體，反應的化學方程式　 　。
17．（2025·岳陽模擬）研究含碳和含氮物質的反應對生產、生活、科研等方面具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）消除汽車尾氣中的NO、，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
則與反應生成和的熱化學方程式為　 　。
（2）在一定溫度下，向2L剛性容器中充入和只發生反應ⅲ
①下列描述可表示該反應達到平衡狀態的有　 　(填序號)
a．容器內顏色深淺不再改變 b．混合氣體密度保持不變
c． d．單位時間內生成和生成的物質的量之比為
②該反應的反應速率；分別為正、逆反應速率常數，已知平衡時的轉化率為，則為　 　(計算時不考慮其他反應)。
（3）在一定溫度下，向起始壓強為100kPa的1L恒容密閉容器中通入和的混合氣體發生反應ⅱ和ⅲ，4min時反應達到平衡，測得體系總壓強為90kPa，且(為氣體分壓，單位為kPa)，達到平衡時的平均反應速率為　 　，反應ⅲ的壓強平衡常數　 　。
（4）在兩個初始體積相同且容積可變的容器內分別充入和，在總壓為條件下僅發生反應ⅲ。待兩容器均達到平衡時，測得轉化率隨溫度的變化如圖所示。試解釋m點的容器容積大于n點的原因　 　。
（5）近年研究發現，電催化和含氮物質(等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實現碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的溶液通至飽和，在電極上反應生成，電解原理如圖所示。電解過程中，在a電極上的反應式為　 　。
18．（2025·岳陽模擬）乙肝新藥的中間體化合物J的一種合成路線如圖：
已知：RCOOH，回答下列問題：
（1）A的化學名稱為　 　，B中含氧官能團的名稱為　 　。
（2）反應②中還有HBr生成，則M的結構簡式為　 　。
（3）寫出反應③的化學方程式　 　。
（4）由G生成J的過程中，設計反應④和反應⑤的目的是　 　。
（5）化合物Q是A的同系物，相對分子質量比A的多14；Q的同分異構體中，同時滿足下列條件(不考慮立體異構)：
a．能與溶液發生顯色反應；b．能發生銀鏡反應；c．苯環上有2個取代基；
其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為的結構簡式為　 　。
（6）以和為原料，參照上述合成路線，設計三步合成的路線　 　(無機試劑任選)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】化學科學的主要研究對象；無機非金屬材料；生活中的有機化合物
【解析】【解答】A、茶多酚是常見的抗氧化劑，其“抗氧化” 本質是其作為還原劑，通過自身氧化來保護其他物質免受自由基侵害，這一特性使其在食品、健康、美容等領域具有重要價值，A錯誤；
B、乙烯是工業生產中不可或缺的基礎原料，其產量可衡量國家石油化工水平，但乙烯本身屬于基礎有機化工原料，其下游衍生的產品，如某些特殊工程塑料屬于精細化學品，B錯誤；
C、纖維素是天然多糖，是天然有機高分子的典型代表，屬于有機高分子化合物，C正確；
D、紅色油漆中含有的三氧化二鐵（）屬于金屬氧化物，其本質屬于無機非金屬材料，與金屬材料在組成、性質和應用上有顯著區別，D錯誤；
故答案為：C
【分析】在材料分類中，三氧化二鐵屬于無機非金屬材料中的 “金屬氧化物” 類別，而非金屬材料。金屬材料通常指純金屬或金屬合金，其組成中以金屬元素為主體，且具有金屬鍵特征，而三氧化二鐵不具備這些特性。
2．【答案】C
【知識點】物質的組成、結構和性質的關系；原子中的數量關系；晶體的定義；有機分子式的推斷與計算
【解析】【解答】A、已知甲烷分子式為CH4，實驗式（最簡式）是表示化合物分子中各元素原子最簡整數比的式子，則甲烷的最簡式表示為“CH4”，A正確；
B、磷原子質子數為15，中子數為16，則質量數 = 質子數 + 中子數 = 15 + 16 = 31，元素符號左上角標質量數，左下角標質子數表示為，B正確；
C、石墨的層狀上下層交錯開，層內碳原子通過共價鍵結合，層間通過范德華力結合，C錯誤；
D、碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，類似金剛石結構，屬于共價晶體，原子之間以強烈的共價鍵結合，D正確；
故答案為：C
【分析】石墨的層狀結構中，上層平面正六邊形的碳原子，會與下層平面正六邊形的碳原子交錯排列，即上層一個六邊形的中心，對應下層一個六邊形的頂點。這種 “交錯堆疊”的ABAB 堆積方式是石墨層狀結構的核心特征，目的是通過原子位置錯開，降低層間斥力、提高結構穩定性。
3．【答案】B
【知識點】常用儀器及其使用；蒸餾與分餾；硫單質的性質與用途
【解析】【解答】A、容量瓶是精量器，標有使用溫度。烘箱烘干時溫度較高，會使容量瓶玻璃受熱膨脹，導致容積發生變化，影響后續準確量取液體體積，所以容量瓶洗凈后不能烘箱烘干，可自然晾干或用烘干的潔凈燒杯倒扣在瓶口上方晾干 ，A錯誤；
B、硫難溶于水，微溶于乙醇，易溶于CS2，可以用CS2清洗試管內壁附著的硫，B正確；
C、剩余鈉、鉀如直接放入廢液缸會與水劇烈反應容易造成危險，因此易燃物如鈉、鉀等不能隨意放置，盛放鈉、鉀的試劑瓶中有煤油，因此可以將未用完的鈉、鉀等放回原試劑瓶，C錯誤；
D、蒸餾操作中不能使用球形冷凝管，應該用直形冷凝管，其直管設計能使冷凝液沿內壁順利流下，確保餾分完全收集，D錯誤；
故答案為：B
【分析】球形冷凝管在蒸餾中不適用的具體原因：球形冷凝管的球泡結構會形成 “凹槽”，冷凝后的液體易滯留在球泡中，無法全部流入接收瓶，導致餾分損失或計量不準確。
4．【答案】C
【知識點】鍵能、鍵長、鍵角及其應用；金屬晶體；晶體的類型與物質的性質的相互關系及應用；氫鍵的存在對物質性質的影響
【解析】【解答】A、氫鍵的結構為(X—H…Y) ，當 X、H、Y 三原子共線時：空間位阻最小，H 與 Y的距離最短，靜電吸引作用最強；偏離直線時，H與Y的相互作用因空間阻礙減弱，氫鍵強度下降，因此三原子在一條直線上時，氫鍵的強度最大，A正確；
B、低溫石英中，硅氧四面體通過頂角氧原子連接，形成螺旋上升的長鏈，無封閉環狀結構。這種螺旋結構具有不對稱性，使得鏡像無法重合，從而讓晶體具備手性；壓電效應的本質是機械能與電能的相互轉化，受壓時：螺旋鏈的原子因外力偏移，硅和氧的電荷分布不再對稱，晶體兩端產生電勢差；通電時：電荷作用使原子位移，晶體發生 形變。而低溫石英的手性結構，使其具備壓電性的結構基礎，石英的成分是二氧化硅，如制作石英手表，B正確；
C、F 原子含有 3 對孤對電子，F2中兩 F 原子的孤對電子間斥力極強，導致 F-F 鍵的實際穩定性下降；而 Cl 原子雖半徑大，鍵長長，但孤對電子間斥力更弱，鍵能更穩定，因此F—F鍵的鍵能小于鍵的鍵能，C錯誤；
D、含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子，例如金屬晶體，D正確；
故答案為：C
【分析】氫鍵是一種特殊的分子間作用力，其本質是氫原子與電負性大、半徑小的原子形成共價鍵后，因電子對強烈偏向電負性原子，使 H 原子帶部分正電荷，進而與另一個電負性原子的孤對電子產生靜電吸引作用。其表達式為 X H…Y，其中 X 和 Y 均為電負性強的原子（如 F、O、N）。當 X、H、Y 三原子在一條直線上時，H 原子與 Y 原子的孤對電子的電荷中心距離最短，靜電吸引力最強。
5．【答案】B
【知識點】“手性分子”在生命科學等方面的應用；生活中的有機化合物；物質的分離與提純；有機物（官能團）的檢驗
【解析】【解答】A、由谷氨酸的結構簡式可知，其分子式為，A錯誤；
B、紅外光譜儀可通過吸收峰來檢測有機物中所含官能團的類型，所以可用紅外光譜儀檢測谷氨酸中所含官能團的類型，B正確；
C、等物質的量的谷氨酸和谷氨酸單鈉中，手性碳原子的數目相同，但題干給定的信息不全，物質的量不一定是1mol，所以手性碳原子數不一定約為，C錯誤；
D、“中和” 時，若添加過量的，可能會生成谷氨酸二鈉鹽，不能提高谷氨酸單鈉鹽的產率，D錯誤；
故答案為：B
【分析】如圖所示，首先，以淀粉為起始原料，在酸性條件下進行水解反應，逐步分解為葡萄糖 ；接著葡萄糖在特定微生物發酵作用下，經過復雜的生化反應，轉化為谷氨酸；根據谷氨酸分子含2 個羧基和 1 個氨基的結構可以推測，其中 1 個羧基與Na2CO3發生中和反應，得到產物谷氨酸單鈉晶體。
6．【答案】D
【知識點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；二氧化硫的性質；硅和二氧化硅；離子方程式的書寫
【解析】【解答】A、二氧化硫通入硫化鈉溶液，先發生反應生成硫單質等。 Na2S中的S2-具有強還原性，SO2中S為+ 4價，有一定氧化性 ，二者在溶液中發生歸中反應：，
但因為SO2足量，生成的Na2SO3會繼續與過量SO2、水反應，所以總的方程式為：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，A正確；
B、黃鐵礦在空氣中燃燒生成二氧化硫和三氧化二鐵，從氧化還原角度分析，在FeS2中，Fe元素顯+ 2價，S元素顯- 1價 。反應中，Fe元素的化合價從+ 2價升高到+ 3價，S元素的化合價從- 1價升高到+ 4價，FeS2是還原劑；O2中O元素的化合價從0價降低到- 2價，O2是氧化劑 ，因此反應的化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，B正確；
C、Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，使用含氟牙膏，F-濃度增大，平衡右移，生成更難溶的Ca5(PO4)3F，可以保護牙齒，C正確；
D、在高溫下， SiO2先與C發生碳熱還原反應，生成粗硅或SiC、CO等中間產物 。接著生成的單質硅在高溫氮氣流中，與N2發生化合反應，形成Si3N4，具體的反應方程式：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，產物為CO，D錯誤；
故答案為：D
【分析】
一般來說，離子方程式的正誤判斷我們從以下幾個方面來進行考量：是否符合守恒規律，離子方程式的書寫應當滿足電荷守恒、原子守恒、電子守恒關系，否則離子方程式的書寫錯誤、觀察離子方程式的書寫是否符合客觀事實、是否正確使用符號、拆分是否正確、離子反應是否寫全。
7．【答案】A
【知識點】化學鍵；氧化還原反應；催化劑；化學反應速率的影響因素
【解析】【解答】A、反應⑤的方程為，在該反應中，Pt元素化合價未發生變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；
B、在反應①作為反應物參與反應，在反應④作為生成物，通過 “參與反應→轉化為配體→再生為F-的循環，F-改變了反應路徑、加快了反應速率，因此屬于催化劑，B正確；
C、生成時，形成了離子鍵，但是在離子內部的反應過程中生成新的共價化合物，有共價鍵的生成，C正確；
D、根據原子守恒，反應過程中消耗1mol氙氣，理論上可生成1mol六氟合鉑氙，D正確；
故答案為：A
【分析】由圖知，反應①的方程為，反應②的方程為，反應③的方程為，反應④的方程為，反應⑤的方程為，簡要來說，該圖展示了強氧化劑PtF6打破稀有氣體化學惰性的過程：通過分步氧化Xe生成XeF+，同時自身聚合形成[Pt2F11]-，最終構成離子化合物[XeF]+[Pt2F11]-。核心是PtF6的強氧化性驅動稀有氣體參與反應。
8．【答案】D
【知識點】元素電離能、電負性的含義及應用；配合物的成鍵情況；元素周期表的結構及其應用
【解析】【解答】A、在該配合物中，P為0價，Cl為-1價，根據化合物中各元素化合價代數和為0，設Ni化合價為x，則x + 2 + 2×（-1）=0，解得x = + 2，所以鎳的化合價為+2，A錯誤；
B、基態H原子的電子排布為1s1，1s軌道為半滿穩定結構，能量低、更穩定 ，失去電子需克服的能量高?；鶓BC原子的電子排布為1s22s22p2，2p軌道電子未達半滿 / 全滿穩定結構，失去電子相對容易，所以第一電離能H>C，B錯誤；
C、該配合物中氯元素以的形式參與配位，若為中性氯原子的形式參與配位，則無法提供孤對電子形成配位鍵，C錯誤；
D、Ni是28號元素，在周期表中位于第四周期第 Ⅷ 族，D正確；
故答案為：D
【分析】第一電離能是指基態的氣態原子失去最外層的一個電子所需能量。當軌道為半滿、全滿的時候處于穩定結構，能量低、更穩定 ，失去電子需克服的能量高。
9．【答案】C
【知識點】鹽類水解的應用；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點；硝酸的性質與用途
【解析】【解答】A、加入飽和NaCl溶液屬于輕金屬鹽濃溶液，會使蛋白質膠體發生鹽析；屬于重金屬鹽，加入后會使蛋白質發生變性，A錯誤；
B、常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，濃度大，使得離子濃度中Qc>Ksp，從而導致沉淀溶解平衡的發生，沉淀會部分轉化為沉淀，但這不能說明，實際上，B錯誤；
C、向含有少量的溶液中加入足量粉末，會與反應轉化為沉淀，攪拌一段時間后過濾，可除去溶液中少量，C正確；
D、向濃中插入紅熱的炭，濃硝酸受熱分解也會產生紅棕色氣體，不能確定是炭與濃反應生成，D錯誤；
故答案為：C
【分析】鹽析是物理變化，析出的蛋白質固體，若再加入適量水，可重新溶解，蛋白質的生理活性不變；變性是化學變化，析出的蛋白質固體加水不能再溶解，蛋白質失去生理活性 。
10．【答案】C
【知識點】氧化性、還原性強弱的比較；電解原理；電解池工作原理及應用
【解析】【解答】A、在電解池中，陰極發生還原反應，溶液中的氫離子得到電子，陰極反應為，A正確；
B、根據給出的電解反應方程式可知，反應過程中消耗了大量H+，因此pH變大，B正確；
C、根據反應可知，電路中每轉移12mol電子，就會有1mol的Cr2O72-被還原，所以每轉移6mol電子，最多有被還原，C錯誤；
D、還原劑的還原性強于還原產物，根據給定的反應可知，該條件下還原劑的還原性強于還原產物，D正確；
故答案為：C
【分析】在這個電解池反應中，Fe板作陽極，為活性電極，陽極發生氧化反應為Fe-2e-═Fe2+，產生的Fe2+會參與后續Cr2O72-的氧化還原反應，將有毒的Cr2O72-轉化為相對無害的Cr3+，陰極溶液中的氫離子得到電子，陰極發生還原反應反應為，水電離產生氫氧根，與Cr3+結合生成沉淀除去；
11．【答案】D
【知識點】物質的分離與提純；制備實驗方案的設計；離子方程式的書寫
【解析】【解答】A、反應需要控制在的堿性環境中進行，當浸液pH下降，堿性減弱，需要補充堿性物質，則需要補充的是：，A錯誤；
B、根據分析，“濾渣”的主要成分為大量未溶解的及少量溶解最終形成的沉淀，B錯誤；
C、根據分析，“沉鋅”過程發生的反應為：，C錯誤；
D、根據分析，“沉鋅”后得到的濾液主要成分為：，可以返回到“鹽浸”循環使用，因此需要控制用量，讓“沉鋅”后的濾液中只含，D正確；
故答案為：D
【分析】從煉鋼粉塵中提取鋅的流程為：在煉鋼粉塵中加入和，可以提供NH4+，與共同構建配體環境，控制在的堿性環境中鹽浸，將ZnO轉化為：，同時還有少量和浸出，溶液中NH4+水解呈現弱酸性，能提供H+，與通入的空氣將氧化為最終轉化為沉淀與未溶解的共同過濾除去，在濾液中再加入沉鋅，將Zn元素轉化為ZnS沉淀：，通過過濾進行分離，得到的濾液主要成分為：，并完成對Zn的富集與提取。
12．【答案】D
【知識點】原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
【解析】【解答】A、Zn是30號元素，基態Zn原子的核外電子排布式為：[Ar]3d104s2，因此價電子排布式為，A錯誤；
B、晶胞中每個N原子均參與形成配位鍵，Ni2+周圍形成的配位鍵數目為4，Zn2+周圍形成的配位鍵數目為6，則Ni2+與Zn2+的配位數之比為4：6=2：3，B錯誤；
C、的配位數為4，若采取雜化，空間構型為正四面體，而根據晶胞結構，的配位結構更面正方形，應是雜化，C錯誤；
D、由晶胞示意圖可知，一個晶胞中含有Ni2+個數為，Zn2+個數為，含有CN-為，NH3個數為，苯環個數為，則該晶胞的化學式為，則x：y：z=4：2：2=2：1：1，D正確；
故答案為：D
【分析】根據均攤法可知：Ni2+：2個（面心 ）、Zn2+：1個（頂點 ）、CN-：4個（棱上，8條棱，每條棱占1/2）、苯環：1個，結合 “晶胞中N原子均參與形成配位鍵”，Ni(CN)x中N來自CN-，Zn(NH3)y中N來自NH3。
13．【答案】B
【知識點】反應熱和焓變；化學平衡的影響因素；化學平衡轉化過程中的變化曲線；化學平衡的計算
【解析】【解答】A、由圖可知，溫度升高， CO2、H2的物質的量分數增大， C2H4、H2O的物質的量分數減小，說明升高溫度，平衡逆向移動。根據勒夏特列原理，升高溫度平衡向吸熱方向移動，逆向為吸熱方向，則正向為放熱方向，因此△H < 0，A正確；
B、440℃時氫氣和水蒸氣的物質的量分數都為0.39，設起始二氧化碳、氫氣的物質的量為1mol、3mol，設平衡時生成乙烯的物質的量為amol，則平衡時n(H2)=3-6a，n(H2O)=4a，由3-6a=4a，可得a=0.3，氫氣的轉化率為=60%，B錯誤；
C、由于ΔH＜0，故升高溫度平衡逆向移動，表示氫氣的物質的量分數隨溫度變化的曲線是a，由方程式可知，水蒸氣的物質的量分數是乙烯物質的量分數的4倍，則表示水蒸氣和乙烯的物質的量分數隨溫度變化的曲線分別是b、c，C正確；
D、在440 K恒容條件下，繼續通入與起始等比例的CO2和H2，相當于增大壓強，起始n增大，恒容則壓強增大。反應正向是氣體分子數減小的方向2 + 6 > 1 + 4，增大壓強平衡正向移動，因此H2和CO2的平衡轉化率提高，D正確；
故答案為：B
【分析】溫度升高，平衡向吸熱方向移動，因此可以通過曲線趨勢，分析溫度對平衡的影響；接著利用三段式，第一步：書寫有關的化學方程式；第二步：在化學方程式下方列出各種物質的起始量、轉化量、平衡量，同時還要注意單位的統一，可以利用濃度變化之比=物質的量變化之比=化學計量數之比，計算出各種反應物或生成物的濃度變化或物質的量變化；第三步：根據要求進行相關計算。
14．【答案】D
【知識點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；水的電離；離子濃度大小的比較；電離平衡常數
【解析】【解答】A、氯原子具有較大的電負性，能夠吸引電子，增加羧基中羥基的極性，故酸性：>>，A正確；
B、X=，當pH等于0時，X=，常溫下的數量級為B正確；
C、等濃度的三種酸溶液中，酸性越強，氫離子濃度越大，對水的電離程度抑制的越強，故酸性最弱的酸中水的電離程度最大，為，C正確；
D、當三種溶液中，則提供的氫離子總量相同，消耗均相同，D錯誤；
故答案為：D
【分析】：方法1：氯原子具有較大的電負性，能夠吸引電子，增加羧基中羥基的極性，故酸性：>>，X=、或，當pH等于0時，X=，X越小越大，故曲線Ⅰ代表，曲線Ⅱ代表，曲線Ⅲ代表，；
方法2：對于一元弱酸HA，存在電離平衡，，電離常數為：，根據題干給定的信息，，結合pH=-lgc(H+)，對Ka取對數可得到：，整理一下式子可得到：pH=-lgX-lg(Ka)，表明其斜率為-1，截距為-lg(Ka)，截距越大，-lg(Ka)越大，Ka越小，據此可以得出，曲線Ⅰ代表，曲線Ⅱ代表，曲線Ⅲ代表，；
15．【答案】（1）打開，關閉
（2）三頸燒瓶；防止亞鐵離子被氧化且能抑制亞鐵離子水解；
（3）降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其析出
（4）液封或水封，防止空氣進入c中
（5）c；92.7%
【知識點】常用儀器及其使用；物質的分離與提純；中和滴定；制備實驗方案的設計
【解析】【解答】（1）、打開，關閉，產生的可使裝置b中的壓強增大，將溶液壓入三頸燒瓶中，與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵；
（2）、儀器c的名稱是三頸燒瓶；檸檬酸酸性較強，有強還原性，所以加入少量的檸檬酸，可以防止甘氨酸亞鐵被氧化，也可以調節溶液的，抑制亞鐵離子水解；與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵，化學方程式為：；
（3）、由有關物質性質可知，甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸，故步驟④中加入乙醇可以降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其析出；
（4）、由于檸檬酸有強還原性，故裝置d的作用為液封或水封，防止空氣進入c中，將檸檬酸氧化；
（5）、因為甘氨酸在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于冰醋酸，所以先向稱取的粗產品加入冰醋酸，故選c，得到較純的甘氨酸亞鐵沉淀，再將其溶于水溶配成溶液，加入酸性高錳酸鉀溶液滴定，發生反應：，，根據反應得出關系式：，所以，所以，該樣品的純度。
【分析】左側裝置利用鐵屑和稀硫酸反應制備硫酸亞鐵，并通過產生的排盡裝置內的空氣，防止Fe2+被氧化，同時還可以利用產生的壓強差，將反應得到的硫酸亞鐵轉移到三頸燒瓶中；接著在中間的三頸燒瓶中，利用硫酸亞鐵和甘氨酸發生復分解反應，生成甘氨酸亞鐵，同時加入檸檬酸調節PH并防止Fe2+被氧化；最右側利用水封法防止空氣進入而氧化Fe2+。
（1）打開，關閉，產生的可使裝置b中的壓強增大，將溶液壓入三頸燒瓶中，與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵；
（2）儀器c的名稱是三頸燒瓶；檸檬酸酸性較強，有強還原性，所以加入少量的檸檬酸，可以防止甘氨酸亞鐵被氧化，也可以調節溶液的，抑制亞鐵離子水解；與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵，化學方程式為：；
（3）由有關物質性質可知，甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸，故步驟④中加入乙醇可以降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其析出；
（4）由于檸檬酸有強還原性，故裝置d的作用為液封或水封，防止空氣進入c中，將檸檬酸氧化；
（5）因為甘氨酸在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于冰醋酸，所以先向稱取的粗產品加入冰醋酸，故選c，得到較純的甘氨酸亞鐵沉淀，再將其溶于水溶配成溶液，加入酸性高錳酸鉀溶液滴定，發生反應：，，根據反應得出關系式：，所以，所以，該樣品的純度。
16．【答案】（1）A；B；D
（2）無；酸性太強，H+與反應生成，導致濃度太小，沉淀不完全
（3）；適當增大草酸的用量，可增加的濃度，有利于提高沉釹率；草酸濃度過大釹離子可與過量生成可溶性配合物，從而降低沉釹率；
（4）過濾、洗滌、干燥；
【知識點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；物質的分離與提純；離子方程式的書寫
【解析】【解答】
（1）、A、適當升高溫度，可以加快反應速率，A正確；
B、適當增大硫酸的濃度，可以加快反應速率，B正確；
C、適當延長浸取時間，不影響化學反應速率，C錯誤；
D、將釹鐵硼廢料粉碎，增大表面積，可以加快反應速率，D正確；
故答案為：ABD；
（2）、，因此不會有沉淀生成；酸浸后調整溶液的pH，若酸性太強，H+與反應生成，導致濃度太小，沉淀不完全；
（3）、由分析可知，加入是將溶液中Nd3+轉化為，反應的離子方程式為；適當增大草酸的用量，可增加的濃度，有利于形成，從而提高沉釹率；草酸濃度過大釹離子可與過量生成可溶性配合物，從而降低沉釹率；“濾液3”中含有硫酸，可循環使用；
（4）、“沉淀”過程得到晶體，然后進行過濾、洗滌、干燥得到 ；“沉釹”后的晶體在空氣中充分煅燒生成無毒的氣體，該氣體為CO2，化學方程式為。
【分析】釹鐵硼廢料加入稀硫酸酸浸，將Nd和Fe轉化為可溶的硫酸鹽，而B難溶于稀硫酸，濾渣為硼，隨后加入NaH2PO4反應生成Nd(H2PO4)3沉淀，過濾后Nd以磷酸鹽沉淀的形式進入濾渣，濾液1中留存Fe2+，實現Nd與Fe的初步分離，再加入過量NaOH進行堿轉化，利用Nd的氫氧化物可溶于強堿的性質，轉化為可溶性的釹酸鹽，同時沉淀Fe2+，進一步分離Nd與Fe；接著加入稀硫酸溶解沉淀得到Nd3+，加入草酸溶液生成Nd2(C2O4)3·10H2O沉淀，灼燒Nd2(C2O4)3·10H2O得到Nd2O3，最后Nd2O3熔融電解得到Nd。；
（1）A．適當升高溫度，可以加快反應速率，A正確；
B．適當增大硫酸的濃度，可以加快反應速率，B正確；
C．適當延長浸取時間，不影響化學反應速率，C錯誤；
D．將釹鐵硼廢料粉碎，增大表面積，可以加快反應速率，D正確；
故選ABD；
（2），因此不會有沉淀生成；酸浸后調整溶液的pH，若酸性太強，H+與反應生成，導致濃度太小，沉淀不完全；
（3）由分析可知，加入是將溶液中Nd3+轉化為，反應的離子方程式為；適當增大草酸的用量，可增加的濃度，有利于形成，從而提高沉釹率；草酸濃度過大釹離子可與過量生成可溶性配合物，從而降低沉釹率；“濾液3”中含有硫酸，可循環使用；
（4）“沉淀”過程得到晶體，然后進行過濾、洗滌、干燥得到 ；“沉釹”后的晶體在空氣中充分煅燒生成無毒的氣體，該氣體為CO2，化學方程式為。
17．【答案】（1）
（2）ad；4
（3）；
（4）該反應的正反應為氣體分子總數減小的放熱反應，當溫度等其他條件相同時，增大壓強，化學平衡正向移動，氣體總體積減小，轉化率越高，故壓強：，當壓強等其他條件相同時，升高溫度，平衡逆向移動，氣體總體積增大。而m、n點轉化率相同，此時壓強對容積的影響大于溫度對容積的影響
（5）
【知識點】蓋斯定律及其應用；化學平衡常數；電解池工作原理及應用
【解析】【解答】（1）、根據蓋斯定律，方程式ⅰ×2-ⅱ-?？傻茫?，，則與反應生成和的熱化學方程式為；
（2）、①a、為紅棕色，容器內顏色深淺不再改變，可以說明該反應達到平衡狀態，a正確；
b、剛性容器中混合氣體密度是定值，不能說明該反應達到平衡狀態，b錯誤；
c、向2L剛性容器中充入和只發生反應ⅲ，根據化學計量系數，是定值，不能說明該反應達到平衡狀態，c錯誤；
d、單位時間內生成和生成的物質的量之比為，說明正逆反應速率相等，可以說明該反應達到平衡狀態，d正確；
故答案為：ad；
②、平衡時=0，則，平衡時的轉化率為，列三段式：
；
（3）、反應ⅱ是等體積反應，反應氣體分子數ⅲ減小，起始壓強為100kPa，平衡時體系總壓強為90kPa，可知生成的分壓為20kPa，恒溫恒容，壓強之比等于氣體物質的量之比，平衡時氣體總的物質的量為2mol×0.9=1.8mol，生成的物質的量為1.8mol=0.4mol，達到平衡時的平均反應速率為=，根據，可知分別為30kPa、20kPa、20kPa，反應ⅲ的壓強平衡常數=；
（4）、m點的容器容積大于n點的原因為該反應的正反應為氣體分子總數減小的放熱反應，當溫度等其他條件相同時，增大壓強，化學平衡正向移動，氣體總體積減小，轉化率越高，故壓強：，當壓強等其他條件相同時，升高溫度，平衡逆向移動，氣體總體積增大。而m、n點轉化率相同，此時壓強對容積的影響大于溫度對容積的影響；
（5）、a電極上得電子發生還原反應生成，電極反應式為。
【分析】蓋斯定律：不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。
反應達到平衡狀態的標志包括：正反應速率等于逆反應速率、組分的百分含量保持不變、顏色不再改變、物質的量或濃度保持不變。
在書寫化學三段式時候要注意：化學計量數：在計算變化量時，要特別注意反應方程式中的化學計量數，它們決定了各物質之間的比例關系；保留小數位數：根據題目的要求或實際精度需要，合理保留小數位數；考慮可逆反應：對于可逆反應，平衡量可能不是完全轉化的結果，而是反應物和生成物共存的狀態。此時需要根據反應的轉化率或平衡常數進行計算。
電解方程式的書寫方法：先寫出溶液中存在的離子，接著比較放電順序，最后寫出電極反應，推測其他產物。
（1）根據蓋斯定律，方程式ⅰ×2-ⅱ-?？傻茫海?，則與反應生成和的熱化學方程式為；
（2）①a．為紅棕色，容器內顏色深淺不再改變，可以說明該反應達到平衡狀態，a正確；
b．剛性容器中混合氣體密度是定值，不能說明該反應達到平衡狀態，b錯誤；
c．向2L剛性容器中充入和只發生反應ⅲ，根據化學計量系數，是定值，不能說明該反應達到平衡狀態，c錯誤；
d．單位時間內生成和生成的物質的量之比為，說明正逆反應速率相等，可以說明該反應達到平衡狀態，d正確；
故選ad；
②平衡時=0，則，平衡時的轉化率為，列三段式：
；
（3）反應ⅱ是等體積反應，反應氣體分子數ⅲ減小，起始壓強為100kPa，平衡時體系總壓強為90kPa，可知生成的分壓為20kPa，恒溫恒容，壓強之比等于氣體物質的量之比，平衡時氣體總的物質的量為2mol×0.9=1.8mol，生成的物質的量為1.8mol=0.4mol，達到平衡時的平均反應速率為=，根據，可知分別為30kPa、20kPa、20kPa，反應ⅲ的壓強平衡常數=；
（4）m點的容器容積大于n點的原因為該反應的正反應為氣體分子總數減小的放熱反應，當溫度等其他條件相同時，增大壓強，化學平衡正向移動，氣體總體積減小，轉化率越高，故壓強：，當壓強等其他條件相同時，升高溫度，平衡逆向移動，氣體總體積增大。而m、n點轉化率相同，此時壓強對容積的影響大于溫度對容積的影響；
（5）a電極上得電子發生還原反應生成，電極反應式為。
18．【答案】（1）對溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；硝基、羧基
（2）
（3）+H2O
（4）保護羧基
（5）
（6）
【知識點】有機物中的官能團；有機物的合成；同分異構現象和同分異構體
【解析】【解答】（1）、由分析知，A為，化學名稱為對溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；B為，含氧官能團的名稱為硝基、羧基；
（2）、由分析知，與化合物M反應生成D和HBr，根據D的結構簡式及C的分子式的差別推出M為；
（3）、反應③是在催化劑作用下發生分子內脫水成肽反應生成和水，反應的化學方程式為+H2O；
（4）、由G生成J的過程中，設計反應④和反應⑤先將羧基轉化為酯基，再將酯基轉化為羧基，故其目的是保護羧基；
（5）、化合物Q是A()的同系物，相對分子質量比A的多14，則多一個CH2；化合物Q的同分異構體中，同時滿足條件：①與FeCl3溶液發生顯色反應，則含有酚羥基；②能發生銀鏡反應，則含有醛基；③苯環上有2個取代基，核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1的結構簡式為；
（6）、以發生硝化反應生成硝基苯，硝基苯還原得到苯胺，苯胺與反應生成，則合成路線如。
【分析】A()在濃硫酸催化下與濃硝酸發生硝化反應生成B，接著結合B的分子式及后邊產物D的結構可推出B為，而B到C發生羧酸的酯化反應，在濃硫酸催化下與甲醇發生酯化反應生成C為，實現了羧基的保護（酯基為穩定的基團），與化合物M反應生成D，根據D的結構簡式及C的分子式的差別推出M為，通過引入硫醚鍵，為后續的硫成環的過程奠定基礎，C和M發生取代反應生成D和溴化氫，H在Pd作催化劑與H2發生還原反應，催化加氫，生成E，E在一定條件下反應生成F，根據F的分子式可推知E發生水解生成甲醇和F，F為，通過引入氨基，為后續形成環節結構做準備，F在催化劑下脫水成環生成G，將被保護的羧基脫離保護，G與CH3OH發生酯化反應生成H，對羧基進行二次保護，為后續的氧化反應提供穩定的環境，H在30%的H2O2中發生氧化反應生成I，I在一定條件下發生水解反應生成J，將羧基脫保護，完成整個合成過程。
（1）由分析知，A為，化學名稱為對溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；B為，含氧官能團的名稱為硝基、羧基；
（2）由分析知，與化合物M反應生成D和HBr，根據D的結構簡式及C的分子式的差別推出M為；
（3）反應③是在催化劑作用下發生分子內脫水成肽反應生成和水，反應的化學方程式為+H2O；
（4）由G生成J的過程中，設計反應④和反應⑤先將羧基轉化為酯基，再將酯基轉化為羧基，故其目的是保護羧基；
（5）化合物Q是A()的同系物，相對分子質量比A的多14，則多一個CH2；化合物Q的同分異構體中，同時滿足條件：①與FeCl3溶液發生顯色反應，則含有酚羥基；②能發生銀鏡反應，則含有醛基；③苯環上有2個取代基，核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1的結構簡式為；
（6）以發生硝化反應生成硝基苯，硝基苯還原得到苯胺，苯胺與反應生成，則合成路線如。
1 / 1湖南省岳陽市2025屆高三下學期教學質量監測（二模）化學試題
1．（2025·岳陽模擬）第四屆湖南旅游發展大會將于5月24-26日在岳陽市舉行。在旅游過程中，我們可以學習到很多化學知識。以下說法正確的是
A．君山銀針茶葉中含有的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效
B．巴陵石化生產的乙烯是一種精細化學品，其產量可衡量國家石油化工水平
C．洞庭湖的蘆葦含纖維素，纖維素屬于有機高分子化合物
D．岳陽樓使用的紅色油漆中含有的三氧化二鐵屬于金屬材料
【答案】C
【知識點】化學科學的主要研究對象；無機非金屬材料；生活中的有機化合物
【解析】【解答】A、茶多酚是常見的抗氧化劑，其“抗氧化” 本質是其作為還原劑，通過自身氧化來保護其他物質免受自由基侵害，這一特性使其在食品、健康、美容等領域具有重要價值，A錯誤；
B、乙烯是工業生產中不可或缺的基礎原料，其產量可衡量國家石油化工水平，但乙烯本身屬于基礎有機化工原料，其下游衍生的產品，如某些特殊工程塑料屬于精細化學品，B錯誤；
C、纖維素是天然多糖，是天然有機高分子的典型代表，屬于有機高分子化合物，C正確；
D、紅色油漆中含有的三氧化二鐵（）屬于金屬氧化物，其本質屬于無機非金屬材料，與金屬材料在組成、性質和應用上有顯著區別，D錯誤；
故答案為：C
【分析】在材料分類中，三氧化二鐵屬于無機非金屬材料中的 “金屬氧化物” 類別，而非金屬材料。金屬材料通常指純金屬或金屬合金，其組成中以金屬元素為主體，且具有金屬鍵特征，而三氧化二鐵不具備這些特性。
2．（2025·岳陽模擬）下列化學用語或描述錯誤的是
A．甲烷分子式和實驗式均可表示為“”
B．中子數為16的磷原子：
C．石墨的層狀結構如圖
D．SiC(俗稱金剛砂)的晶體類型：共價晶體
【答案】C
【知識點】物質的組成、結構和性質的關系；原子中的數量關系；晶體的定義；有機分子式的推斷與計算
【解析】【解答】A、已知甲烷分子式為CH4，實驗式（最簡式）是表示化合物分子中各元素原子最簡整數比的式子，則甲烷的最簡式表示為“CH4”，A正確；
B、磷原子質子數為15，中子數為16，則質量數 = 質子數 + 中子數 = 15 + 16 = 31，元素符號左上角標質量數，左下角標質子數表示為，B正確；
C、石墨的層狀上下層交錯開，層內碳原子通過共價鍵結合，層間通過范德華力結合，C錯誤；
D、碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，類似金剛石結構，屬于共價晶體，原子之間以強烈的共價鍵結合，D正確；
故答案為：C
【分析】石墨的層狀結構中，上層平面正六邊形的碳原子，會與下層平面正六邊形的碳原子交錯排列，即上層一個六邊形的中心，對應下層一個六邊形的頂點。這種 “交錯堆疊”的ABAB 堆積方式是石墨層狀結構的核心特征，目的是通過原子位置錯開，降低層間斥力、提高結構穩定性。
3．（2025·岳陽模擬）下列有關實驗操作的說法，正確的是
A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
B．用二硫化碳清洗試管內壁附著的硫
C．實驗室未用完的鈉、鉀等試劑不能放回原試劑瓶
D．蒸餾操作中需要使用球形冷凝管
【答案】B
【知識點】常用儀器及其使用；蒸餾與分餾；硫單質的性質與用途
【解析】【解答】A、容量瓶是精量器，標有使用溫度。烘箱烘干時溫度較高，會使容量瓶玻璃受熱膨脹，導致容積發生變化，影響后續準確量取液體體積，所以容量瓶洗凈后不能烘箱烘干，可自然晾干或用烘干的潔凈燒杯倒扣在瓶口上方晾干 ，A錯誤；
B、硫難溶于水，微溶于乙醇，易溶于CS2，可以用CS2清洗試管內壁附著的硫，B正確；
C、剩余鈉、鉀如直接放入廢液缸會與水劇烈反應容易造成危險，因此易燃物如鈉、鉀等不能隨意放置，盛放鈉、鉀的試劑瓶中有煤油，因此可以將未用完的鈉、鉀等放回原試劑瓶，C錯誤；
D、蒸餾操作中不能使用球形冷凝管，應該用直形冷凝管，其直管設計能使冷凝液沿內壁順利流下，確保餾分完全收集，D錯誤；
故答案為：B
【分析】球形冷凝管在蒸餾中不適用的具體原因：球形冷凝管的球泡結構會形成 “凹槽”，冷凝后的液體易滯留在球泡中，無法全部流入接收瓶，導致餾分損失或計量不準確。
4．（2025·岳陽模擬）下列有關物質結構或性質的說法錯誤的是
A．氫鍵()中三原子在一條直線上時，氫鍵的強度最大
B．低溫石英(石英)具有手性結構，可用作壓電材料，如制作石英手表
C．根據原子半徑推知，鍵的鍵能大于鍵
D．含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子
【答案】C
【知識點】鍵能、鍵長、鍵角及其應用；金屬晶體；晶體的類型與物質的性質的相互關系及應用；氫鍵的存在對物質性質的影響
【解析】【解答】A、氫鍵的結構為(X—H…Y) ，當 X、H、Y 三原子共線時：空間位阻最小，H 與 Y的距離最短，靜電吸引作用最強；偏離直線時，H與Y的相互作用因空間阻礙減弱，氫鍵強度下降，因此三原子在一條直線上時，氫鍵的強度最大，A正確；
B、低溫石英中，硅氧四面體通過頂角氧原子連接，形成螺旋上升的長鏈，無封閉環狀結構。這種螺旋結構具有不對稱性，使得鏡像無法重合，從而讓晶體具備手性；壓電效應的本質是機械能與電能的相互轉化，受壓時：螺旋鏈的原子因外力偏移，硅和氧的電荷分布不再對稱，晶體兩端產生電勢差；通電時：電荷作用使原子位移，晶體發生 形變。而低溫石英的手性結構，使其具備壓電性的結構基礎，石英的成分是二氧化硅，如制作石英手表，B正確；
C、F 原子含有 3 對孤對電子，F2中兩 F 原子的孤對電子間斥力極強，導致 F-F 鍵的實際穩定性下降；而 Cl 原子雖半徑大，鍵長長，但孤對電子間斥力更弱，鍵能更穩定，因此F—F鍵的鍵能小于鍵的鍵能，C錯誤；
D、含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子，例如金屬晶體，D正確；
故答案為：C
【分析】氫鍵是一種特殊的分子間作用力，其本質是氫原子與電負性大、半徑小的原子形成共價鍵后，因電子對強烈偏向電負性原子，使 H 原子帶部分正電荷，進而與另一個電負性原子的孤對電子產生靜電吸引作用。其表達式為 X H…Y，其中 X 和 Y 均為電負性強的原子（如 F、O、N）。當 X、H、Y 三原子在一條直線上時，H 原子與 Y 原子的孤對電子的電荷中心距離最短，靜電吸引力最強。
5．（2025·岳陽模擬）谷氨酸單鈉是味精的主要成分，利用發酵法制備該物質的流程如下：
下列說法正確的是
A．谷氨酸的分子式為
B．可用紅外光譜儀檢測谷氨酸中所含官能團的類型
C．等物質的量的谷氨酸和谷氨酸單鈉中，手性碳原子的數目相同，均約為
D．“中和”時，為了提高谷氨酸單鈉鹽的產率，需要添加過量的
【答案】B
【知識點】“手性分子”在生命科學等方面的應用；生活中的有機化合物；物質的分離與提純；有機物（官能團）的檢驗
【解析】【解答】A、由谷氨酸的結構簡式可知，其分子式為，A錯誤；
B、紅外光譜儀可通過吸收峰來檢測有機物中所含官能團的類型，所以可用紅外光譜儀檢測谷氨酸中所含官能團的類型，B正確；
C、等物質的量的谷氨酸和谷氨酸單鈉中，手性碳原子的數目相同，但題干給定的信息不全，物質的量不一定是1mol，所以手性碳原子數不一定約為，C錯誤；
D、“中和” 時，若添加過量的，可能會生成谷氨酸二鈉鹽，不能提高谷氨酸單鈉鹽的產率，D錯誤；
故答案為：B
【分析】如圖所示，首先，以淀粉為起始原料，在酸性條件下進行水解反應，逐步分解為葡萄糖 ；接著葡萄糖在特定微生物發酵作用下，經過復雜的生化反應，轉化為谷氨酸；根據谷氨酸分子含2 個羧基和 1 個氨基的結構可以推測，其中 1 個羧基與Na2CO3發生中和反應，得到產物谷氨酸單鈉晶體。
6．（2025·岳陽模擬）下列過程中的化學方程式或離子方程式書寫錯誤的是
A．向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：
B．黃鐵礦(主要成分為)的燃燒：
C．氟化物預防齲齒的化學原理：
D．氮化硅可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中制備：
【答案】D
【知識點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；二氧化硫的性質；硅和二氧化硅；離子方程式的書寫
【解析】【解答】A、二氧化硫通入硫化鈉溶液，先發生反應生成硫單質等。 Na2S中的S2-具有強還原性，SO2中S為+ 4價，有一定氧化性 ，二者在溶液中發生歸中反應：，
但因為SO2足量，生成的Na2SO3會繼續與過量SO2、水反應，所以總的方程式為：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，A正確；
B、黃鐵礦在空氣中燃燒生成二氧化硫和三氧化二鐵，從氧化還原角度分析，在FeS2中，Fe元素顯+ 2價，S元素顯- 1價 。反應中，Fe元素的化合價從+ 2價升高到+ 3價，S元素的化合價從- 1價升高到+ 4價，FeS2是還原劑；O2中O元素的化合價從0價降低到- 2價，O2是氧化劑 ，因此反應的化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，B正確；
C、Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，使用含氟牙膏，F-濃度增大，平衡右移，生成更難溶的Ca5(PO4)3F，可以保護牙齒，C正確；
D、在高溫下， SiO2先與C發生碳熱還原反應，生成粗硅或SiC、CO等中間產物 。接著生成的單質硅在高溫氮氣流中，與N2發生化合反應，形成Si3N4，具體的反應方程式：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，產物為CO，D錯誤；
故答案為：D
【分析】
一般來說，離子方程式的正誤判斷我們從以下幾個方面來進行考量：是否符合守恒規律，離子方程式的書寫應當滿足電荷守恒、原子守恒、電子守恒關系，否則離子方程式的書寫錯誤、觀察離子方程式的書寫是否符合客觀事實、是否正確使用符號、拆分是否正確、離子反應是否寫全。
7．（2025·岳陽模擬）是極強的氧化劑，可與稀有氣體制得稀有氣體離子化合物，六氟合鉑氙的制備方式如圖所示，下列說法錯誤的是
A．整個反應過程中，屬于氧化還原反應的是②③⑤
B．整個反應過程中，起到了催化劑的作用
C．整個反應過程中既有離子鍵的生成也有共價鍵的生成
D．反應過程中消耗1mol氙氣，理論上可生成1mol六氟合鉑氙
【答案】A
【知識點】化學鍵；氧化還原反應；催化劑；化學反應速率的影響因素
【解析】【解答】A、反應⑤的方程為，在該反應中，Pt元素化合價未發生變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；
B、在反應①作為反應物參與反應，在反應④作為生成物，通過 “參與反應→轉化為配體→再生為F-的循環，F-改變了反應路徑、加快了反應速率，因此屬于催化劑，B正確；
C、生成時，形成了離子鍵，但是在離子內部的反應過程中生成新的共價化合物，有共價鍵的生成，C正確；
D、根據原子守恒，反應過程中消耗1mol氙氣，理論上可生成1mol六氟合鉑氙，D正確；
故答案為：A
【分析】由圖知，反應①的方程為，反應②的方程為，反應③的方程為，反應④的方程為，反應⑤的方程為，簡要來說，該圖展示了強氧化劑PtF6打破稀有氣體化學惰性的過程：通過分步氧化Xe生成XeF+，同時自身聚合形成[Pt2F11]-，最終構成離子化合物[XeF]+[Pt2F11]-。核心是PtF6的強氧化性驅動稀有氣體參與反應。
8．（2025·岳陽模擬）某催化劑結構簡式如圖所示。下列說法正確的是
A．該配合物中鎳的化合價為
B．基態原子的第一電離能關系：
C．該配合物中氯元素以中性氯原子的形式參與配位
D．Ni元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族
【答案】D
【知識點】元素電離能、電負性的含義及應用；配合物的成鍵情況；元素周期表的結構及其應用
【解析】【解答】A、在該配合物中，P為0價，Cl為-1價，根據化合物中各元素化合價代數和為0，設Ni化合價為x，則x + 2 + 2×（-1）=0，解得x = + 2，所以鎳的化合價為+2，A錯誤；
B、基態H原子的電子排布為1s1，1s軌道為半滿穩定結構，能量低、更穩定 ，失去電子需克服的能量高?；鶓BC原子的電子排布為1s22s22p2，2p軌道電子未達半滿 / 全滿穩定結構，失去電子相對容易，所以第一電離能H>C，B錯誤；
C、該配合物中氯元素以的形式參與配位，若為中性氯原子的形式參與配位，則無法提供孤對電子形成配位鍵，C錯誤；
D、Ni是28號元素，在周期表中位于第四周期第 Ⅷ 族，D正確；
故答案為：D
【分析】第一電離能是指基態的氣態原子失去最外層的一個電子所需能量。當軌道為半滿、全滿的時候處于穩定結構，能量低、更穩定 ，失去電子需克服的能量高。
9．（2025·岳陽模擬）下列實驗操作與預期實驗目的或結論一致的是
選項 實驗操作 預期實驗目的或結論
A 向兩份相同蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和溶液，均有固體析出 蛋白質均發生變性
B 常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生 說明常溫下，
C 向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時間后過濾 除去溶液中少量
D 向濃中插入紅熱的炭，產生紅棕色氣體 炭可與濃反應生成
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】鹽類水解的應用；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點；硝酸的性質與用途
【解析】【解答】A、加入飽和NaCl溶液屬于輕金屬鹽濃溶液，會使蛋白質膠體發生鹽析；屬于重金屬鹽，加入后會使蛋白質發生變性，A錯誤；
B、常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，濃度大，使得離子濃度中Qc>Ksp，從而導致沉淀溶解平衡的發生，沉淀會部分轉化為沉淀，但這不能說明，實際上，B錯誤；
C、向含有少量的溶液中加入足量粉末，會與反應轉化為沉淀，攪拌一段時間后過濾，可除去溶液中少量，C正確；
D、向濃中插入紅熱的炭，濃硝酸受熱分解也會產生紅棕色氣體，不能確定是炭與濃反應生成，D錯誤；
故答案為：C
【分析】鹽析是物理變化，析出的蛋白質固體，若再加入適量水，可重新溶解，蛋白質的生理活性不變；變性是化學變化，析出的蛋白質固體加水不能再溶解，蛋白質失去生理活性 。
10．（2025·岳陽模擬）電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應，最后以形式除去，下列說法錯誤的是
A．陰極反應為
B．電解過程中廢水的pH變大
C．電路中每轉移6mol電子，最多有被還原
D．該條件下的還原性強于
【答案】C
【知識點】氧化性、還原性強弱的比較；電解原理；電解池工作原理及應用
【解析】【解答】A、在電解池中，陰極發生還原反應，溶液中的氫離子得到電子，陰極反應為，A正確；
B、根據給出的電解反應方程式可知，反應過程中消耗了大量H+，因此pH變大，B正確；
C、根據反應可知，電路中每轉移12mol電子，就會有1mol的Cr2O72-被還原，所以每轉移6mol電子，最多有被還原，C錯誤；
D、還原劑的還原性強于還原產物，根據給定的反應可知，該條件下還原劑的還原性強于還原產物，D正確；
故答案為：C
【分析】在這個電解池反應中，Fe板作陽極，為活性電極，陽極發生氧化反應為Fe-2e-═Fe2+，產生的Fe2+會參與后續Cr2O72-的氧化還原反應，將有毒的Cr2O72-轉化為相對無害的Cr3+，陰極溶液中的氫離子得到電子，陰極發生還原反應反應為，水電離產生氫氧根，與Cr3+結合生成沉淀除去；
11．（2025·岳陽模擬）從煉鋼粉塵(主要含和ZnO)中提取鋅的流程如下：
“鹽浸”過程ZnO轉化為，并有少量和浸出。下列說法正確的是
A．“鹽浸”過程若浸液pH下降，需補充
B．“濾渣”的主要成分為
C．“沉鋅”過程發生反應
D．應合理控制用量，以便濾液循環使用
【答案】D
【知識點】物質的分離與提純；制備實驗方案的設計；離子方程式的書寫
【解析】【解答】A、反應需要控制在的堿性環境中進行，當浸液pH下降，堿性減弱，需要補充堿性物質，則需要補充的是：，A錯誤；
B、根據分析，“濾渣”的主要成分為大量未溶解的及少量溶解最終形成的沉淀，B錯誤；
C、根據分析，“沉鋅”過程發生的反應為：，C錯誤；
D、根據分析，“沉鋅”后得到的濾液主要成分為：，可以返回到“鹽浸”循環使用，因此需要控制用量，讓“沉鋅”后的濾液中只含，D正確；
故答案為：D
【分析】從煉鋼粉塵中提取鋅的流程為：在煉鋼粉塵中加入和，可以提供NH4+，與共同構建配體環境，控制在的堿性環境中鹽浸，將ZnO轉化為：，同時還有少量和浸出，溶液中NH4+水解呈現弱酸性，能提供H+，與通入的空氣將氧化為最終轉化為沉淀與未溶解的共同過濾除去，在濾液中再加入沉鋅，將Zn元素轉化為ZnS沉淀：，通過過濾進行分離，得到的濾液主要成分為：，并完成對Zn的富集與提取。
12．（2025·岳陽模擬）研究籠形包合物結構和性質具有重要意義，化學式為的籠形包合物四方晶胞結構如圖所示(H原子未畫出)。每個苯環只有一半屬于該晶胞，晶胞參數為，。晶胞中N原子均參與形成配位鍵。下列說法正確的是
A．基態Zn原子的價電子排布式為
B．與的配位數之比為
C．晶胞中采取雜化
D．
【答案】D
【知識點】原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
【解析】【解答】A、Zn是30號元素，基態Zn原子的核外電子排布式為：[Ar]3d104s2，因此價電子排布式為，A錯誤；
B、晶胞中每個N原子均參與形成配位鍵，Ni2+周圍形成的配位鍵數目為4，Zn2+周圍形成的配位鍵數目為6，則Ni2+與Zn2+的配位數之比為4：6=2：3，B錯誤；
C、的配位數為4，若采取雜化，空間構型為正四面體，而根據晶胞結構，的配位結構更面正方形，應是雜化，C錯誤；
D、由晶胞示意圖可知，一個晶胞中含有Ni2+個數為，Zn2+個數為，含有CN-為，NH3個數為，苯環個數為，則該晶胞的化學式為，則x：y：z=4：2：2=2：1：1，D正確；
故答案為：D
【分析】根據均攤法可知：Ni2+：2個（面心 ）、Zn2+：1個（頂點 ）、CN-：4個（棱上，8條棱，每條棱占1/2）、苯環：1個，結合 “晶胞中N原子均參與形成配位鍵”，Ni(CN)x中N來自CN-，Zn(NH3)y中N來自NH3。
13．（2025·岳陽模擬）乙烯可由和制?。骸Ｔ?.1MPa下，反應起始的條件下，不同溫度下達到平衡時，四種組分的物質的量分數如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．該反應的
B．440K時的平衡轉化率為50%
C．曲線b表示的物質的量分數隨溫度的變化
D．在440K恒容條件下反應已達平衡時，繼續通入與起始等比例的和，可以提高和的平衡轉化率
【答案】B
【知識點】反應熱和焓變；化學平衡的影響因素；化學平衡轉化過程中的變化曲線；化學平衡的計算
【解析】【解答】A、由圖可知，溫度升高， CO2、H2的物質的量分數增大， C2H4、H2O的物質的量分數減小，說明升高溫度，平衡逆向移動。根據勒夏特列原理，升高溫度平衡向吸熱方向移動，逆向為吸熱方向，則正向為放熱方向，因此△H < 0，A正確；
B、440℃時氫氣和水蒸氣的物質的量分數都為0.39，設起始二氧化碳、氫氣的物質的量為1mol、3mol，設平衡時生成乙烯的物質的量為amol，則平衡時n(H2)=3-6a，n(H2O)=4a，由3-6a=4a，可得a=0.3，氫氣的轉化率為=60%，B錯誤；
C、由于ΔH＜0，故升高溫度平衡逆向移動，表示氫氣的物質的量分數隨溫度變化的曲線是a，由方程式可知，水蒸氣的物質的量分數是乙烯物質的量分數的4倍，則表示水蒸氣和乙烯的物質的量分數隨溫度變化的曲線分別是b、c，C正確；
D、在440 K恒容條件下，繼續通入與起始等比例的CO2和H2，相當于增大壓強，起始n增大，恒容則壓強增大。反應正向是氣體分子數減小的方向2 + 6 > 1 + 4，增大壓強平衡正向移動，因此H2和CO2的平衡轉化率提高，D正確；
故答案為：B
【分析】溫度升高，平衡向吸熱方向移動，因此可以通過曲線趨勢，分析溫度對平衡的影響；接著利用三段式，第一步：書寫有關的化學方程式；第二步：在化學方程式下方列出各種物質的起始量、轉化量、平衡量，同時還要注意單位的統一，可以利用濃度變化之比=物質的量變化之比=化學計量數之比，計算出各種反應物或生成物的濃度變化或物質的量變化；第三步：根據要求進行相關計算。
14．（2025·岳陽模擬）常溫下將NaOH溶液分別滴加到等濃度等體積的氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸溶液中，溶液pH與溶液中相關粒子濃度比值的負對數值X的關系如圖(忽略溶液體積的變化)。下列說法錯誤的是
A．三種酸的電離常數：
B．常溫下的數量級為
C．等濃度的三種酸溶液中，水的電離程度最大的是
D．當三種溶液中，消耗最少的為氯乙酸
【答案】D
【知識點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；水的電離；離子濃度大小的比較；電離平衡常數
【解析】【解答】A、氯原子具有較大的電負性，能夠吸引電子，增加羧基中羥基的極性，故酸性：>>，A正確；
B、X=，當pH等于0時，X=，常溫下的數量級為B正確；
C、等濃度的三種酸溶液中，酸性越強，氫離子濃度越大，對水的電離程度抑制的越強，故酸性最弱的酸中水的電離程度最大，為，C正確；
D、當三種溶液中，則提供的氫離子總量相同，消耗均相同，D錯誤；
故答案為：D
【分析】：方法1：氯原子具有較大的電負性，能夠吸引電子，增加羧基中羥基的極性，故酸性：>>，X=、或，當pH等于0時，X=，X越小越大，故曲線Ⅰ代表，曲線Ⅱ代表，曲線Ⅲ代表，；
方法2：對于一元弱酸HA，存在電離平衡，，電離常數為：，根據題干給定的信息，，結合pH=-lgc(H+)，對Ka取對數可得到：，整理一下式子可得到：pH=-lgX-lg(Ka)，表明其斜率為-1，截距為-lg(Ka)，截距越大，-lg(Ka)越大，Ka越小，據此可以得出，曲線Ⅰ代表，曲線Ⅱ代表，曲線Ⅲ代表，；
15．（2025·岳陽模擬）某化學學習小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)，以甘氨酸與硫酸亞鐵為原料制備補鐵劑甘氨酸亞鐵[]。
已知：Ⅰ．有關物質性質如下表所示：
甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
檸檬酸 易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性
甘氨酸亞鐵 易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸
Ⅱ．甘氨酸亞鐵[]摩爾質量為
Ⅲ．氨基能被酸性溶液氧化：連接好裝置，裝入藥品，實驗步驟如下：
①打開，反應一段時間，將裝置中空氣排凈；
②___________，使b中溶液進入c中；
③在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調溶液pH至5.5~6.0，使反應物充分反應；
④反應完成后，向c中反應混合液加入乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產品。
回答下列問題：
（1）步驟②中將b中溶液加入c中的操作是　 　。
（2）儀器c的名稱是　 　，其中加入檸檬酸的作用是　 　，裝置c中生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是　 　。
（3）步驟④中加入乙醇的作用是　 　。
（4）裝置d的作用是　 　。
（5）產品純度測定。已知粗產品通?；煊懈拾彼幔Q取粗產品2.2克，先加入　 　(填寫下列物質的標號：a．水、b．乙醇、c．冰醋酸)，攪拌、過濾、洗滌得沉淀，將沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于錐形瓶，用的溶液滴定至終點，三次平均消耗體積為26.00mL，則該樣品的純度為　 　%。(結果保留一位小數)
【答案】（1）打開，關閉
（2）三頸燒瓶；防止亞鐵離子被氧化且能抑制亞鐵離子水解；
（3）降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其析出
（4）液封或水封，防止空氣進入c中
（5）c；92.7%
【知識點】常用儀器及其使用；物質的分離與提純；中和滴定；制備實驗方案的設計
【解析】【解答】（1）、打開，關閉，產生的可使裝置b中的壓強增大，將溶液壓入三頸燒瓶中，與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵；
（2）、儀器c的名稱是三頸燒瓶；檸檬酸酸性較強，有強還原性，所以加入少量的檸檬酸，可以防止甘氨酸亞鐵被氧化，也可以調節溶液的，抑制亞鐵離子水解；與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵，化學方程式為：；
（3）、由有關物質性質可知，甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸，故步驟④中加入乙醇可以降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其析出；
（4）、由于檸檬酸有強還原性，故裝置d的作用為液封或水封，防止空氣進入c中，將檸檬酸氧化；
（5）、因為甘氨酸在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于冰醋酸，所以先向稱取的粗產品加入冰醋酸，故選c，得到較純的甘氨酸亞鐵沉淀，再將其溶于水溶配成溶液，加入酸性高錳酸鉀溶液滴定，發生反應：，，根據反應得出關系式：，所以，所以，該樣品的純度。
【分析】左側裝置利用鐵屑和稀硫酸反應制備硫酸亞鐵，并通過產生的排盡裝置內的空氣，防止Fe2+被氧化，同時還可以利用產生的壓強差，將反應得到的硫酸亞鐵轉移到三頸燒瓶中；接著在中間的三頸燒瓶中，利用硫酸亞鐵和甘氨酸發生復分解反應，生成甘氨酸亞鐵，同時加入檸檬酸調節PH并防止Fe2+被氧化；最右側利用水封法防止空氣進入而氧化Fe2+。
（1）打開，關閉，產生的可使裝置b中的壓強增大，將溶液壓入三頸燒瓶中，與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵；
（2）儀器c的名稱是三頸燒瓶；檸檬酸酸性較強，有強還原性，所以加入少量的檸檬酸，可以防止甘氨酸亞鐵被氧化，也可以調節溶液的，抑制亞鐵離子水解；與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵，化學方程式為：；
（3）由有關物質性質可知，甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸，故步驟④中加入乙醇可以降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其析出；
（4）由于檸檬酸有強還原性，故裝置d的作用為液封或水封，防止空氣進入c中，將檸檬酸氧化；
（5）因為甘氨酸在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于冰醋酸，所以先向稱取的粗產品加入冰醋酸，故選c，得到較純的甘氨酸亞鐵沉淀，再將其溶于水溶配成溶液，加入酸性高錳酸鉀溶液滴定，發生反應：，，根據反應得出關系式：，所以，所以，該樣品的純度。
16．（2025·岳陽模擬）稀土釹鐵硼永磁材料廣泛應用于新能源汽車、節能環保家電、國防軍事等工業領域。工業上以釹鐵硼廢料[含釹(Nd，質量分數為28.8%)、Fe、B]為主要原料回收高純度釹的工藝流程如下。
已知：①Nd的穩定價態為價；Nd的活動性較強，與稀硫酸反應產生；硼難溶于稀硫酸。釹離子可與過量生成可溶性配合物；②常溫下，。
回答下列問題：
（1）“酸溶”時，下列措施可以提高酸溶速率的是___________(填序號)。
A．適當升高溫度 B．適當增大硫酸的濃度
C．適當延長浸取時間 D．將釹鐵硼廢料粉碎
（2）常溫下，“沉釹”過程中調節溶液的pH為2.3，釹全部以沉淀完全，若此時溶液中，　 　(填“有”或“無”)沉淀生成；酸性太強會使“沉釹”不完全，原因是　 　。
（3）①“沉淀”過程得到晶體。寫出“沉淀”時發生反應的離子方程式：　 　。
②此過程中，草酸實際用量與理論計算量的比值(n)和沉釹率的關系如下圖所示。
對沉釹率變化趨勢進行解釋：　 　。
③“濾液3”中的　 　(填化學式)可在上述流程中循環利用。
（4）“一系列操作”包括　 ?。豢諝庵小办褵睍r生成無毒的氣體，反應的化學方程式　 　。
【答案】（1）A；B；D
（2）無；酸性太強，H+與反應生成，導致濃度太小，沉淀不完全
（3）；適當增大草酸的用量，可增加的濃度，有利于提高沉釹率；草酸濃度過大釹離子可與過量生成可溶性配合物，從而降低沉釹率；
（4）過濾、洗滌、干燥；
【知識點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；物質的分離與提純；離子方程式的書寫
【解析】【解答】
（1）、A、適當升高溫度，可以加快反應速率，A正確；
B、適當增大硫酸的濃度，可以加快反應速率，B正確；
C、適當延長浸取時間，不影響化學反應速率，C錯誤；
D、將釹鐵硼廢料粉碎，增大表面積，可以加快反應速率，D正確；
故答案為：ABD；
（2）、，因此不會有沉淀生成；酸浸后調整溶液的pH，若酸性太強，H+與反應生成，導致濃度太小，沉淀不完全；
（3）、由分析可知，加入是將溶液中Nd3+轉化為，反應的離子方程式為；適當增大草酸的用量，可增加的濃度，有利于形成，從而提高沉釹率；草酸濃度過大釹離子可與過量生成可溶性配合物，從而降低沉釹率；“濾液3”中含有硫酸，可循環使用；
（4）、“沉淀”過程得到晶體，然后進行過濾、洗滌、干燥得到 ；“沉釹”后的晶體在空氣中充分煅燒生成無毒的氣體，該氣體為CO2，化學方程式為。
【分析】釹鐵硼廢料加入稀硫酸酸浸，將Nd和Fe轉化為可溶的硫酸鹽，而B難溶于稀硫酸，濾渣為硼，隨后加入NaH2PO4反應生成Nd(H2PO4)3沉淀，過濾后Nd以磷酸鹽沉淀的形式進入濾渣，濾液1中留存Fe2+，實現Nd與Fe的初步分離，再加入過量NaOH進行堿轉化，利用Nd的氫氧化物可溶于強堿的性質，轉化為可溶性的釹酸鹽，同時沉淀Fe2+，進一步分離Nd與Fe；接著加入稀硫酸溶解沉淀得到Nd3+，加入草酸溶液生成Nd2(C2O4)3·10H2O沉淀，灼燒Nd2(C2O4)3·10H2O得到Nd2O3，最后Nd2O3熔融電解得到Nd。；
（1）A．適當升高溫度，可以加快反應速率，A正確；
B．適當增大硫酸的濃度，可以加快反應速率，B正確；
C．適當延長浸取時間，不影響化學反應速率，C錯誤；
D．將釹鐵硼廢料粉碎，增大表面積，可以加快反應速率，D正確；
故選ABD；
（2），因此不會有沉淀生成；酸浸后調整溶液的pH，若酸性太強，H+與反應生成，導致濃度太小，沉淀不完全；
（3）由分析可知，加入是將溶液中Nd3+轉化為，反應的離子方程式為；適當增大草酸的用量，可增加的濃度，有利于形成，從而提高沉釹率；草酸濃度過大釹離子可與過量生成可溶性配合物，從而降低沉釹率；“濾液3”中含有硫酸，可循環使用；
（4）“沉淀”過程得到晶體，然后進行過濾、洗滌、干燥得到 ；“沉釹”后的晶體在空氣中充分煅燒生成無毒的氣體，該氣體為CO2，化學方程式為。
17．（2025·岳陽模擬）研究含碳和含氮物質的反應對生產、生活、科研等方面具有重要的意義。回答下列問題：
（1）消除汽車尾氣中的NO、，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：
?。?br/>ⅱ．
ⅲ．
則與反應生成和的熱化學方程式為　 　。
（2）在一定溫度下，向2L剛性容器中充入和只發生反應ⅲ
①下列描述可表示該反應達到平衡狀態的有　 　(填序號)
a．容器內顏色深淺不再改變 b．混合氣體密度保持不變
c． d．單位時間內生成和生成的物質的量之比為
②該反應的反應速率；分別為正、逆反應速率常數，已知平衡時的轉化率為，則為　 　(計算時不考慮其他反應)。
（3）在一定溫度下，向起始壓強為100kPa的1L恒容密閉容器中通入和的混合氣體發生反應ⅱ和ⅲ，4min時反應達到平衡，測得體系總壓強為90kPa，且(為氣體分壓，單位為kPa)，達到平衡時的平均反應速率為　 　，反應ⅲ的壓強平衡常數　 　。
（4）在兩個初始體積相同且容積可變的容器內分別充入和，在總壓為條件下僅發生反應ⅲ。待兩容器均達到平衡時，測得轉化率隨溫度的變化如圖所示。試解釋m點的容器容積大于n點的原因　 　。
（5）近年研究發現，電催化和含氮物質(等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實現碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的溶液通至飽和，在電極上反應生成，電解原理如圖所示。電解過程中，在a電極上的反應式為　 　。
【答案】（1）
（2）ad；4
（3）；
（4）該反應的正反應為氣體分子總數減小的放熱反應，當溫度等其他條件相同時，增大壓強，化學平衡正向移動，氣體總體積減小，轉化率越高，故壓強：，當壓強等其他條件相同時，升高溫度，平衡逆向移動，氣體總體積增大。而m、n點轉化率相同，此時壓強對容積的影響大于溫度對容積的影響
（5）
【知識點】蓋斯定律及其應用；化學平衡常數；電解池工作原理及應用
【解析】【解答】（1）、根據蓋斯定律，方程式ⅰ×2-ⅱ-?？傻茫海?，則與反應生成和的熱化學方程式為；
（2）、①a、為紅棕色，容器內顏色深淺不再改變，可以說明該反應達到平衡狀態，a正確；
b、剛性容器中混合氣體密度是定值，不能說明該反應達到平衡狀態，b錯誤；
c、向2L剛性容器中充入和只發生反應ⅲ，根據化學計量系數，是定值，不能說明該反應達到平衡狀態，c錯誤；
d、單位時間內生成和生成的物質的量之比為，說明正逆反應速率相等，可以說明該反應達到平衡狀態，d正確；
故答案為：ad；
②、平衡時=0，則，平衡時的轉化率為，列三段式：
；
（3）、反應ⅱ是等體積反應，反應氣體分子數ⅲ減小，起始壓強為100kPa，平衡時體系總壓強為90kPa，可知生成的分壓為20kPa，恒溫恒容，壓強之比等于氣體物質的量之比，平衡時氣體總的物質的量為2mol×0.9=1.8mol，生成的物質的量為1.8mol=0.4mol，達到平衡時的平均反應速率為=，根據，可知分別為30kPa、20kPa、20kPa，反應ⅲ的壓強平衡常數=；
（4）、m點的容器容積大于n點的原因為該反應的正反應為氣體分子總數減小的放熱反應，當溫度等其他條件相同時，增大壓強，化學平衡正向移動，氣體總體積減小，轉化率越高，故壓強：，當壓強等其他條件相同時，升高溫度，平衡逆向移動，氣體總體積增大。而m、n點轉化率相同，此時壓強對容積的影響大于溫度對容積的影響；
（5）、a電極上得電子發生還原反應生成，電極反應式為。
【分析】蓋斯定律：不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。
反應達到平衡狀態的標志包括：正反應速率等于逆反應速率、組分的百分含量保持不變、顏色不再改變、物質的量或濃度保持不變。
在書寫化學三段式時候要注意：化學計量數：在計算變化量時，要特別注意反應方程式中的化學計量數，它們決定了各物質之間的比例關系；保留小數位數：根據題目的要求或實際精度需要，合理保留小數位數；考慮可逆反應：對于可逆反應，平衡量可能不是完全轉化的結果，而是反應物和生成物共存的狀態。此時需要根據反應的轉化率或平衡常數進行計算。
電解方程式的書寫方法：先寫出溶液中存在的離子，接著比較放電順序，最后寫出電極反應，推測其他產物。
（1）根據蓋斯定律，方程式ⅰ×2-ⅱ-ⅲ可得：，，則與反應生成和的熱化學方程式為；
（2）①a．為紅棕色，容器內顏色深淺不再改變，可以說明該反應達到平衡狀態，a正確；
b．剛性容器中混合氣體密度是定值，不能說明該反應達到平衡狀態，b錯誤；
c．向2L剛性容器中充入和只發生反應ⅲ，根據化學計量系數，是定值，不能說明該反應達到平衡狀態，c錯誤；
d．單位時間內生成和生成的物質的量之比為，說明正逆反應速率相等，可以說明該反應達到平衡狀態，d正確；
故選ad；
②平衡時=0，則，平衡時的轉化率為，列三段式：
；
（3）反應ⅱ是等體積反應，反應氣體分子數ⅲ減小，起始壓強為100kPa，平衡時體系總壓強為90kPa，可知生成的分壓為20kPa，恒溫恒容，壓強之比等于氣體物質的量之比，平衡時氣體總的物質的量為2mol×0.9=1.8mol，生成的物質的量為1.8mol=0.4mol，達到平衡時的平均反應速率為=，根據，可知分別為30kPa、20kPa、20kPa，反應ⅲ的壓強平衡常數=；
（4）m點的容器容積大于n點的原因為該反應的正反應為氣體分子總數減小的放熱反應，當溫度等其他條件相同時，增大壓強，化學平衡正向移動，氣體總體積減小，轉化率越高，故壓強：，當壓強等其他條件相同時，升高溫度，平衡逆向移動，氣體總體積增大。而m、n點轉化率相同，此時壓強對容積的影響大于溫度對容積的影響；
（5）a電極上得電子發生還原反應生成，電極反應式為。
18．（2025·岳陽模擬）乙肝新藥的中間體化合物J的一種合成路線如圖：
已知：RCOOH，回答下列問題：
（1）A的化學名稱為　 　，B中含氧官能團的名稱為　 　。
（2）反應②中還有HBr生成，則M的結構簡式為　 　。
（3）寫出反應③的化學方程式　 　。
（4）由G生成J的過程中，設計反應④和反應⑤的目的是　 　。
（5）化合物Q是A的同系物，相對分子質量比A的多14；Q的同分異構體中，同時滿足下列條件(不考慮立體異構)：
a．能與溶液發生顯色反應；b．能發生銀鏡反應；c．苯環上有2個取代基；
其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為的結構簡式為　 　。
（6）以和為原料，參照上述合成路線，設計三步合成的路線　 　(無機試劑任選)。
【答案】（1）對溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；硝基、羧基
（2）
（3）+H2O
（4）保護羧基
（5）
（6）
【知識點】有機物中的官能團；有機物的合成；同分異構現象和同分異構體
【解析】【解答】（1）、由分析知，A為，化學名稱為對溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；B為，含氧官能團的名稱為硝基、羧基；
（2）、由分析知，與化合物M反應生成D和HBr，根據D的結構簡式及C的分子式的差別推出M為；
（3）、反應③是在催化劑作用下發生分子內脫水成肽反應生成和水，反應的化學方程式為+H2O；
（4）、由G生成J的過程中，設計反應④和反應⑤先將羧基轉化為酯基，再將酯基轉化為羧基，故其目的是保護羧基；
（5）、化合物Q是A()的同系物，相對分子質量比A的多14，則多一個CH2；化合物Q的同分異構體中，同時滿足條件：①與FeCl3溶液發生顯色反應，則含有酚羥基；②能發生銀鏡反應，則含有醛基；③苯環上有2個取代基，核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1的結構簡式為；
（6）、以發生硝化反應生成硝基苯，硝基苯還原得到苯胺，苯胺與反應生成，則合成路線如。
【分析】A()在濃硫酸催化下與濃硝酸發生硝化反應生成B，接著結合B的分子式及后邊產物D的結構可推出B為，而B到C發生羧酸的酯化反應，在濃硫酸催化下與甲醇發生酯化反應生成C為，實現了羧基的保護（酯基為穩定的基團），與化合物M反應生成D，根據D的結構簡式及C的分子式的差別推出M為，通過引入硫醚鍵，為后續的硫成環的過程奠定基礎，C和M發生取代反應生成D和溴化氫，H在Pd作催化劑與H2發生還原反應，催化加氫，生成E，E在一定條件下反應生成F，根據F的分子式可推知E發生水解生成甲醇和F，F為，通過引入氨基，為后續形成環節結構做準備，F在催化劑下脫水成環生成G，將被保護的羧基脫離保護，G與CH3OH發生酯化反應生成H，對羧基進行二次保護，為后續的氧化反應提供穩定的環境，H在30%的H2O2中發生氧化反應生成I，I在一定條件下發生水解反應生成J，將羧基脫保護，完成整個合成過程。
（1）由分析知，A為，化學名稱為對溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；B為，含氧官能團的名稱為硝基、羧基；
（2）由分析知，與化合物M反應生成D和HBr，根據D的結構簡式及C的分子式的差別推出M為；
（3）反應③是在催化劑作用下發生分子內脫水成肽反應生成和水，反應的化學方程式為+H2O；
（4）由G生成J的過程中，設計反應④和反應⑤先將羧基轉化為酯基，再將酯基轉化為羧基，故其目的是保護羧基；
（5）化合物Q是A()的同系物，相對分子質量比A的多14，則多一個CH2；化合物Q的同分異構體中，同時滿足條件：①與FeCl3溶液發生顯色反應，則含有酚羥基；②能發生銀鏡反應，則含有醛基；③苯環上有2個取代基，核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1的結構簡式為；
（6）以發生硝化反應生成硝基苯，硝基苯還原得到苯胺，苯胺與反應生成，則合成路線如。
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