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河北省2025年高考真題化學試題
1．（2025·河北） 河北省古建筑數量大，歷史跨度長，種類齊全，在我國建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑組件主要成分屬于有機物的是（　　）
A．基石 B．斗拱 C．青瓦 D．琉璃
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】無機非金屬材料；含硅礦物及材料的應用
【解析】【解答】A、“基石”的材料為石材，其主要成分為硅酸鹽，屬于無機物，A不符合題意。
B、“斗拱”的材料為木材，其主要成分為纖維，屬于有機物，B符合題意。
C、“青瓦”的材料為石材，其主要成分為硅酸鹽，屬于無機物，C不符合題意。
D、“琉璃”的材料為玻璃，其主要成分為硅酸鹽，屬于無機物，D不符合題意。
故答案為：B
【分析】A、石頭的成分為硅酸鹽。
B、木材的成分為纖維素。
C、石材的成分為硅酸鹽。
D、玻璃的成分為硅酸鹽。
2．（2025·河北） 下列不符合實驗安全要求的是（　　）
A．酸、堿廢液分別收集后直接排放
B．進行化學實驗時需要佩戴護目鏡
C．加熱操作時選擇合適的工具避免燙傷
D．乙醇應存放在陰涼通風處，遠離火種
【答案】A
【知識點】化學實驗安全及事故處理
【解析】【解答】A、酸堿廢液，需收集后，集中進行酸堿中和，處理達標后再排放，A不符合實驗安全要求；
B、進行化學實驗時，為防止液體濺入眼睛，應佩戴護目鏡，B符合實驗安全要求；
C、加熱操作時，選擇合適的工具，可防止燙傷，C符合實驗安全要求；
D、乙醇具有揮發性和易燃性，存放在陰涼通風處，遠離火種，可防止乙醇燃燒，D符合實驗安全要求；
故答案為：A
【分析】A、酸堿廢液直接排放會造成水污染。
B、實驗過程中佩戴護目鏡可防止液體濺入眼睛。
C、加熱時選擇合適的工具可避免燙傷。
D、乙醇的著火點，且具有揮發性，存放時應遠離火種。
3．（2025·河北） 高分子材料在生產、生活中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是（　　）
A．ABS高韌性工程塑料用于制造汽車零配
B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造飲用水分離膜
C．聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保溫材料
D．熱固性酚醛樹脂用于制造集成電路的底板
【答案】B
【知識點】有機高分子化合物的結構和性質；高分子材料
【解析】【解答】A、ABS工程塑料具有高韌性的特點，因此可用于制造汽車配件，A說法正確。
B、聚氯乙烯中含有添加劑（塑化劑），使用過程中會釋放出有害物質，因此不能用于制造飲用水分離膜，B說法錯誤。
C、聚苯乙烯泡沫的隔熱保溫性能較好，常用于制造建筑工程的保溫材料，C說法正確。
D、酚醛樹脂具有熱固性，能耐高溫，且絕緣性能好，因此常用于制造集成電路的底板，D說法正確。
故答案為：B
【分析】A、結合ABS工程塑料的高韌性分析。
B、聚氯乙烯中含有有害物質。
C、聚苯乙烯泡沫具有隔熱保溫作用。
D、結合酚醛樹脂的熱固性分析。
4．（2025·河北） 設是阿伏加德羅常數值，下列說法錯誤的是（　　）
A．晶體內氫鍵的數目為
B．的NaF溶液中陽離子總數為
C．28g環己烷和戊烯的混合物中碳原子的數目為
D．鉛酸蓄電池負極增重96g，理論上轉移電子數為
【答案】B
【知識點】摩爾質量；物質的量的相關計算
【解析】【解答】A、18gH2O的物質的量為1mol，一個水分子中含有2個氫鍵。因此1molH2O晶體內含有氫鍵的數目為2NA，A說法正確。
B、溶液中n(NaF)=c×V=1mol·L－1×1L=1mol，因此溶液中n(Na＋)=1mol。由于溶液中存在H2O電離產生的H＋，因此溶液中陽離子數應大于1NA，B說法錯誤。
C、環己烷的分子式為C6H12，戊烯的分子式為C5H10，二者的最簡式都是CH2。因此28gCH2中所含碳原子數為，C說法正確。
D、鉛蓄電池負極的電極反應式為Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，負極增加的質量為SO42－的質量，因此n(SO42－)=1mol，所以轉移電子數為2NA，D說法正確。
故答案為：B
【分析】A、一個水分子中含有2個氫鍵。
B、NaF溶液中還存在H2O電離產生的H+。
C、環己烷和戊烯的最簡式都是CH2，可按CH2進行計算。
D、鉛蓄電池負極增加的質量即為SO42-的質量，結合電極反應式進行計算。
5．（2025·河北） 下列化學用語表述正確的是（　　）
A．中子數為12的氖核素：
B．氯化鎂的電子式：
C．甲醛分子的球棍模型：
D．的價層電子對互斥模型：
【答案】C
【知識點】判斷簡單分子或離子的構型；元素、核素；球棍模型與比例模型；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
【解析】【解答】A、中子數為12的氖核素，其質量數為10+12=22，標在元素符號左下角的為質子數，因此該核素可表示為，A不符合題意。
B、MgCl2是由Mg2＋和2個Cl－構成的，其電子式為，B不符合題意。
C、甲醛分子的結構簡式為HCHO，為平面三角形結構，其球棍模型為，C符合題意。
D、CO32－中心原子的價層電子對數為，中心原子價層電子對數為3，不含孤電子對，因此其價層電子對互斥模型為平面三角形，D不符合題意。
故答案為：C
【分析】A、標在元素符號左下角的數字為質子數，左上角的數字為質量數。
B、MgCl2是由Mg2＋和2個Cl－構成的，含有陰陽離子，據此確定其電子式。
C、甲醛為平面三角形結構，據此確定其球棍模型。
D、根據CO32－中心原子的價層電子對數分析。
6．（2025·河北） 丁香揮發油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其結構簡式如下：
下列說法正確的是（　　）
A．K中含手性碳原子 B．M中碳原子都是雜化
C．K、M均能與反應 D．K、M共有四種含氧官能團
【答案】D
【知識點】有機物中的官能團；有機物的結構和性質；羧酸簡介
【解析】【解答】A、K中不存在連接有4個不同的原子或原子團的碳原子，因此K中不存在手性碳原子，A不符合題意。
B、M中-CH3中碳原子形成四個σ鍵，采用sp3雜化，B不符合題意。
C、能與NaHCO3反應的官能團為－COOH，K中不含有－COOH，因此K不能與NaHCO3反應，C不符合題意。
D、K含有的含氧官能團有酚羥基、醚鍵、酮羰基三種；M中含有的含氧官能團有酚羥基、醚鍵和羧基三種。因此K、M中共含有四種含氧官能團，D符合題意。
故答案為：D
【分析】A、連接有四個不同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子。
B、形成四個σ鍵的碳原子采用sp3雜化。
C、能與NaHCO3反應的官能團為－COOH。
D、根據K、M的結構簡式確定其所含的含氧官能團。
7．（2025·河北） 如圖所示裝置(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)不能完成相應氣體的制備和檢驗的是（　　）
A．電石與飽和NaCl溶液 B．固體與70%的濃
C．大理石與稀HCl D．固體與水
【答案】C
【知識點】常見氣體制備原理及裝置選擇
【解析】【解答】A、電石與H2O反應生成C2H2，同時含有雜質氣體H2S，H2S可用CuSO4溶液除去。剩余C2H2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，A不符合題意。
B、Na2SO3與H2SO4反應生成SO2，SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使得酸性KMnO4溶液褪色，B不符合題意。
C、大理石與稀鹽酸反應生成CO2，CO2不具有還原性，因此不能是酸性KMnO4溶液褪色，C符合題意。
D、Al2S3固體與H2O反應生成Al(OH)3和H2S，H2S具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色，D不符合題意。
故答案為：C
【分析】A、電石的成分為CaC2，與H2O反應生成C2H2，C2H2能使酸性KMnO4溶液褪色。
B、Na2SO3與H2SO4反應生成SO2，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。
C、大理石與稀鹽酸反應生成CO2，CO2不能是酸性KMnO4溶液褪色。
D、Al2S3固體與H2O反應生成H2S，H2S能使酸性KMnO4溶液褪色。
8．（2025·河北） 化學研究應當注重宏觀與微觀相結合。下列宏觀現象與微觀解釋不符的是（　　）
選項 宏觀現象 微觀解釋
A 氮氣穩定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三鍵，斷開該共價鍵需要較多的能量
B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了穩定的大鍵
C 天然水晶呈現多面體外形 原子在三維空間里呈周期性有序排列
D 氯化鈉晶體熔點高于氯化鋁晶體 離子晶體中離子所帶電荷數越少，離子半徑越大，離子晶體熔點越低
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】鍵能、鍵長、鍵角及其應用；晶體熔沸點的比較；苯的結構與性質
【解析】【解答】A、N2的結構式為N≡N，氮氮三鍵的鍵能較高，斷裂化學鍵需要吸收的能量高，因此化學鍵難以斷裂，化學性質穩定，A不符合題意。
B、苯分子中碳原子形成穩定的大π鍵，化學鍵難以斷裂，因此不能使Br2的CCl4溶液褪色，B不符合題意。
C、原子三維空間里的周期性有序排列，使得天然水晶呈現多面體外形，C不符合題意。
D、NaCl為離子晶體，熔化時需破壞離子鍵；而AlCl3為分子晶體，熔化時只需破壞分子間作用力。離子鍵的強度大于分子間作用力，因此NaCl晶體的熔點高于AlCl3晶體，D符合題意。
故答案為：D
【分析】A、氮氮三鍵的鍵能高，斷鍵吸收的能量高，化學鍵不容易斷裂。
B、苯中不存在π鍵，存在的是穩定的大π鍵，不容易斷裂。
C、原子在三維空間周期性的排列，使得天然水晶呈現多面體外形。
D、AlCl3晶體為分子晶體。
9．（2025·河北） W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數與最高能級中的電子數相等，X與W同族，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，Z位于W的對角線位置。下列說法錯誤的是（　　）
A．第二電離能： B．原子半徑：
C．單質沸點： D．電負性：
【答案】A
【知識點】元素電離能、電負性的含義及應用；元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規律
【解析】【解答】由分析可知，W為S、X為O、Y為N、Z為F。
A、第二電離能為失去第二個電子所需的能量，由于O＋的核外電子排布式為1s22s22p3，2p能級為半充滿穩定結構，難以失去電子。而N+的核外電子排布式為1s22s22p2，較易失去電子。因此第二電離能：X＞Y，A說法錯誤。
B、W為S，原子核外有3個電子層；Z為F，原子核外有2個電子層。電子層數越大，原子半徑越大。因此原子半徑：Z＜W，B說法正確。
C、Y、Z的單質分別為N2、F2，二者都是分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高。因此沸點：Y＜Z，C說法正確。
D、同主族元素，核電荷數越大，電負性越小。因此電負性：W＜X，D說法正確。
故答案為：A
【分析】W原子中電子排布已充滿的能級數1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，所以W為C或S。X與W同族，所以X為Si或O。Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，若W為C、X為Si，則Y為P。Z位于W的對角線位置，則Z為P。而Y也為P。因此W不是C，而是S；則X為O。Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，因此Y為N。Z位于W的對角線位置，則Z為F。據此結合元素周期律分析選項。
10．（2025·河北） 科研工作者設計了一種用于廢棄電極材料再鋰化的電化學裝置，其示意圖如下：
已知：參比電極的作用是確定再鋰化為的最優條件，不干擾電極反應。下列說法正確的是（　　）
A．電極上發生的反應：
B．產生標準狀況下時，理論上可轉化的
C．再鋰化過程中，向電極遷移
D．電解過程中，陽極附近溶液pH升高
【答案】B
【知識點】電解池工作原理及應用
【解析】【解答】A、由分析可知，LixCoO2電極的電極反應式為LixCoO2+(1-x)e－＋(1－x)Li＋=LiCoCO2，A不符合題意。
B、5.6LO2在標準狀態下的物質的量為，反應過程中轉移電子數為0.25mol×4=1mol。根據得失電子守恒可得，陰極得到電子數也為1mol，由陰極的電極反應式可得，理論上可轉化的LixCoO2的物質的量為，B符合題意。
C、在電解池中，陰離子移向陽極，因此再鋰化過程中，SO42－向Pt電極移動，C不符合題意。
D、電解過程中，陽極的電極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，溶液中c(H＋)增大，因此陽極附近溶液的pH降低，D不符合題意。
故答案為：B
【分析】LixCoO2電極上LixCoO2發生再鋰化生成LiCoO2，發生電子的還原反應，因此LixCoO2電極為陰極，其電極反應式為LixCoO2+(1-x)e－＋(1－x)Li＋=LiCoCO2。Pt電極為陽極，溶液中H2O電離產生的OH－發生失電子的氧化反應生成O2，因此陽極的電極反應式2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。據此結合選項分析。
11．（2025·河北）是一種具有優異磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等領域中獲得重要應用。的六方晶胞示意圖如下，晶胞參數、，M、N原子的分數坐標分別為、。設是阿伏加德羅常數的值。
下列說法錯誤的是（　　）
A．該物質的化學式為
B．體心原子的分數坐標為
C．晶體的密度為
D．原子Q到體心的距離為
【答案】D
【知識點】晶胞的計算
【解析】【解答】A、由M、N原子的分數坐標可知，M、N原子位于體內。白色小球只有一個，且位于體心，因此標色小球表示的是Sm原子。黑色小球表示的是Co原子，且位于頂點、棱上和體內。因此Co原子的個數為。所以該物質的化學式為SmCo5，A說法正確。
B、體心原子的分數坐標為，B說法正確。
C、由坐標系可知，晶胞底部為棱形，因此其底面積為。所以該晶體的密度，C說法正確。
D、Q點位于棱心，Q點到體心的距離可通過構建三角形解答。即Q點面心的距離為，面心到體心的距離為。因此Q到體心的距離為，D說法錯誤。
故答案為：D
【分析】A、根據原子在晶胞中的位置，結合均攤法確定該物質的化學式。
B、體心原子的分數坐標為。
C、根據公式計算晶體的密度。
D、根據晶胞中Q和體心的位置，構建三角形進行計算。
12．（2025·河北） 氮化鎵(GaN)是一種重要的半導體材料，廣泛應用于光電信息材料等領域，可利用反應制備。反應歷程(TS代表過渡態)如下：
下列說法錯誤的是（　　）
A．反應ⅰ是吸熱過程
B．反應ⅱ中脫去步驟的活化能為2.69eV
C．反應ⅲ包含2個基元反應
D．總反應的速控步包含在反應ⅱ中
【答案】D
【知識點】吸熱反應和放熱反應；活化能及其對化學反應速率的影響
【解析】【解答】A、反應ⅰ中反應物的相對能量為0，生成物的相對能量為0.05eV。反應物的總能量＜生成物的總能量，因此該反應為吸熱反應，A說法正確。
B、反應ⅱ中脫去H2O(g)的步驟經歷過渡態TS5，因此該步驟的活化能為3.39eV-0.70eV=2.69eV，B說法正確。
C、反應ⅲ中包含過渡態TS6和TS7，因此包含2個基元反應，C說法正確。
D、總反應的速控步為慢反應，慢反應的活化能最大。整個反應歷程中，活化能最大的為過渡態TS7，因此總反應的速控步包含在反應ⅲ中，D說法錯誤。
故答案為：D
【分析】A、根據反應ⅰ反應物和生成物的相對能量大小確定反應的熱效應。
B、反應ⅱ中脫去H2O(g)的步驟經歷過渡態TS5，據此計算。
C、反應ⅲ過程中經歷2個過渡態，因此包含2個基元反應。
D、總反應的速控步為慢反應，反應所需的活化能越高，反應速率越慢。
13．（2025·河北） 下列實驗操作及現象能得出相應結論的是（　　）
選項 實驗操作及現象 結論
A 向盛有與的恒壓密閉容器中通入一定體積的，最終氣體顏色變淺 化學平衡向減少的方向移動
B 以為指示劑，用標準溶液滴定溶液中的，先出現白色沉淀，后出現磚紅色沉淀
C 向盛有溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應后靜置，滴加KSCN溶液無明顯變化；靜置，取上層清液滴加幾滴氯水，溶液變紅 具有還原性
D 向盛有2mL飽和溶液的試管中滴加雞蛋清溶液，振蕩，有沉淀析出；加蒸餾水稀釋，再振蕩，沉淀溶解 蛋白質沉淀后活性改變
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】化學平衡的影響因素；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；蛋白質的特殊反應；化學實驗方案的評價
【解析】【解答】A、恒壓密閉容器中通入N2，容器的容積增大，NO2、N2O4的濃度減小，相當于減小壓強操作。壓強減小，可逆反應2NO2(g) N2O4(g)，平衡逆向移動，c(NO2)增大，A不符合題意。
B、先出現的白色沉淀為AgCl，后出現的磚紅色沉淀為Ag2CrO4。由于AgCl、Ag2CrO4的組成不同，因此無法確定AgCl和Ag2CrO4的溶度積大小，B不符合題意。
C、加入過量鐵粉，發生反應2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Fe2＋與KSCN不反應，無明顯現象。滴加氯水后，溶液變紅色，說明氯水將Fe2＋氧化成Fe3＋，體現了Fe2＋的還原性，C符合題意。
D、往雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，析出沉淀；加蒸餾水稀釋，沉淀溶解。說明蛋白質發生了鹽析，蛋白質沉淀后活性不變，D不符合題意。
故答案為：C
【分析】A、恒壓充入N2，體積增大，濃度減小，相當于壓強減小。結合壓強對平衡移動的影響分析。
B、先出現的白色沉淀為AgCl，后出現的磚紅色沉淀為Ag2CrO4。
C、Fe2＋不與KSCN反應，滴加氯水后，溶液變紅色，說明產生了Fe3＋。
D、Na2SO4溶液使蛋白質發生鹽析。
14．（2025·河北） 已知和結合形成兩種配離子和常溫下，的和的混合溶液中，和的濃度對數(實線)、含銅微粒的分布系數(虛線)[例如]與溶液pH的關系如圖所示：
下列說法錯誤的是（　　）
A．
B．
C．圖中a點對應的
D．當時，體系中
【答案】C
【知識點】化學平衡常數；離子濃度大小的比較
【解析】【解答】由分析可知，曲線Ⅰ表示的是lgc(HL2－)，曲線Ⅱ表示的是lgc(L3－)，曲線Ⅲ表示的是δ(Cu2＋)，曲線Ⅳ表示的是δ(CuL－)，曲線Ⅴ的是δ(CuL24－)。
A、該反應的平衡常數，當曲線Ⅲ和曲線Ⅳ相交時，lgc(L3－)=-9.4。此時溶液中δ(Cu2＋)=δ(CuL－)，即c(Cu2＋)=c(CuL－)；且溶液中c(L3－)=10-9.4mol·L-1。因此該反應的平衡常數，A說法正確。
B、該反應的平衡常數，當曲線Ⅰ和曲線Ⅱ相交時，pH=11.6。此時溶液中c(HL2－)=c(L3－)；且溶液中c(H+)=10-11.6mol·L-1。因此該反應的平衡常數，B說法正確。
C、當曲線Ⅳ和曲線Ⅴ相交時，lgc(L3－)=－7.2。此時溶液中δ(CuL－)=δ(CuL24－)，即c(CuL－)=c(CuL24－)；且溶液中c(L3－)=10-7.2mol·L-1。因此可逆反應L3-+[CuL]- [CuL2]4-的平衡常數。a點時溶液中δ(Cu2＋)=δ(CuL24－)，則，因此可得此時溶液c(L3－)=10-8.3mol·L-1。a點溶液中c(HL2-)=0.1mol·L-1，代入可得，此時溶液中c(H+)=10-4.3mol·L-1。因此a點時溶液的pH=4.3，C說法錯誤。
D、當pH=6.4時，溶液中c(HL2－)最大，接近0.1mol·L－1。結合選項B平衡常數可得，此時溶液中c(L3－)=10－6.2mol·L－1。此時溶液中δ(CuL24－)=0.9、δ(CuL－)=0.09。結合Cu元素守恒可得，溶液中c(CuL24－)=0.9×0.002mol·L－1=1.8×10－3mol·L－1，c(CuL－)=0.09×0.002mol·L－1=1.8×10－4mol·L－1。因此此時溶液中c(HL2-)＞c(CuL24－)＞c(CuL－)＞c(L3-)，D說法正確。
故答案為：C
【分析】混合溶液中存在反應H3L H＋＋H2L－、H2L－ H＋HL2－、HL2－ H＋＋L3－；Cu2＋＋L3－ [CuL]-、[CuL]-＋L3－ [CuL2]3－。在可逆反應HL2－ H＋＋L3－中，溶液的pH較小時，溶液中主要以HL2－為主，此時溶液中c(HL2－)＞c(L3－)，因此曲線Ⅰ表示的是lgc(HL2－)，曲線Ⅱ表示的是lgc(L3－)。隨著pH增大，可逆反應HL2－ H＋＋L3－平衡正向移動，溶液中c(L3－)增大，依次發生反應Cu2＋＋L3－ [CuL]-、[CuL]-＋L3－ [CuL2]3－。因此隨著pH增大，δ(Cu2＋)逐漸減小，δ(CuL－)先增大后減小，δ(CuL24－)逐漸增大。因此曲線Ⅲ表示的是δ(Cu2＋)，曲線Ⅳ表示的是δ(CuL－)，曲線Ⅴ的是δ(CuL24－)。據此結合選項分析作答。
15．（2025·河北） 氫碘酸常用于合成碘化物。某化學興趣小組用如圖裝置(夾持裝置等略)制備氫碘酸。
步驟如下：
ⅰ．在A中加入和，快速攪拌，打開通入，反應完成后，關閉，靜置、過濾得濾液；
ⅱ．將濾液轉移至B中，打開通入，接通冷凝水，加熱保持微沸，直至除盡；
ⅲ．繼續加熱蒸餾，C中收集沸點為間的餾分，得到117mL氫碘酸(密度為，HI質量分數為57%)。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱：　 　，通入發生反應的化學方程式：　 　。
（2）步驟ⅰ中快速攪拌的目的：　 　(填序號)
a．便于產物分離 b．防止暴沸 c．防止固體產物包覆碘
（3）步驟ⅰ中隨著反應的進行，促進碘溶解的原因　 　(用離子方程式表示)。
（4）步驟ⅱ中的尾氣常用　 　(填化學式)溶液吸收。
（5）步驟ⅱ實驗開始時的操作順序：先通入，再加熱；步驟ⅲ實驗結束時相對應的操作順序：　 　。
（6）列出本實驗產率的計算表達式：　 　。
（7）氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應保存在　 　。
【答案】（1）圓底燒瓶；I2+H2S=S+2HI
（2）c
（3）
（4）NaOH
（5）先停止加熱，再通一段時間的N2后關閉K2
（6）
（7）密封的棕色細口瓶中，并放在避光低溫處
【知識點】鹵素原子結構及其性質的比較；制備實驗方案的設計
【解析】【解答】（1）圖示儀器A的名稱為圓底燒瓶。通入H2S后，溶液中的I2與H2S反應生成S和HI，該反應的化學方程式為I2＋H2S=S＋2HI。
故答案為：圓底燒瓶；I2＋H2S=S＋2HI
（2）步驟ⅰ中反應生成S，為防止產物S單質將I2包裹覆蓋，導致反應停止，反應過程中需快速攪拌。因此步驟ⅰ中快速攪拌的目的是防止固體產物包裹碘，c符合題意。
故答案為：c
（3）步驟ⅰ中隨著反應的進行，反應過程中生成HI，使得溶液中c(I－)增大，I2與I－反應I3－，促進了I2的溶解。該反應的離子方程式為I2＋I－ I3－。
故答案為：I2＋I－ I3－
（4）步驟ⅱ中產生的尾氣為H2S，為酸性氣體，可用堿性溶液吸收。因此常用NaOH溶液吸收。
故答案為：NaOH
（5）步驟ⅲ實驗結束時，應先停止加熱，繼續通入N2，將裝置內殘留的蒸汽趕入冷凝管內再關閉K2。
故答案為：先停止加熱，再通一段時間的N2后關閉K2
（6）127gI2的物質的量為，由反應的化學方程式I2＋H2S=S＋2HI可知，0.5molI2完全反應，生成n(HI)=1mol，其質量為1mol×128g·mol－1=128g。反應過程中實際生成HI的質量為117mL×1.7g·mL－1×57%。因此本實驗中HI的產率為。
故答案為：
（7）氫碘酸酸見光易分解，且易被空氣氧化，因此氫碘酸應保存在密封的棕色細口瓶中，且存放在避光低溫處。
故答案為：密封的棕色細口瓶中，并放在避光低溫處
【分析】（1）根據圖示儀器確定其名稱。通入H2S后，I2將H2S氧化成S，據此寫出反應的化學方程式。
（2）快速攪拌可防止固體產物將I2單質包裹。
（3）步驟ⅰ反應生成HI，I2能與I－進一步反應生成I3－，促進碘溶解，據此寫出反應的離子方程式。
（4）步驟ⅱ中產生的尾氣為H2S，可用NaOH溶液吸收。
（5）步驟ⅲ實驗結束后，應先停止加熱，繼續通N2，將裝置內殘留的蒸汽趕入冷凝管內。
（6）根據消耗n(I2)，結合反應的離子方程式計算理論生成n(HI)。根據公式計算差率。
（7）見光易分解應保存在棕色瓶。
16．（2025·河北） 鉻鹽產品廣泛應用于化工、醫藥、印染等領域。通過閉環生產工藝將鉻鐵礦轉化為重鉻酸鉀同時回收利用鉀資源，可實現綠色化學的目標。過程如下：
已知：鉻鐵礦主要成分是。
回答下列問題：
（1）基態鉻原子的價層電子排布式：　 　。
（2）煅燒工序中反應生成的化學方程式：　 　。
（3）浸取工序中濾渣Ⅰ的主要成分：、　 　、　 　(填化學式)。
（4）酸化工序中需加壓的原因：　 　。
（5）濾液Ⅱ的主要成分：　 　(填化學式)。
（6）補全還原、分離工序中發生反應的化學方程式　 　。
（7）濾渣Ⅱ可返回　 　工序。(填工序名稱)
【答案】（1）
（2）
（3）；MgO
（4）增大CO2的溶解度，保證酸化反應充分進行
（5）
（6）
（7）煅燒
【知識點】氧化還原反應方程式的配平；鎂、鋁的重要化合物；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；物質的分離與提純
【解析】【解答】（1）Cr為24號元素，基態Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，因此基態Cr原子的價層電子排布式為3d54s1。
故答案為：3d54s1
（2）煅燒工序中Fe(CrO2)2、KOH，以及通入的空氣反應生成K2CrO4。過程中Cr元素被氧化，因此空氣中的O2參與反應，同時Fe元素被氧化成Fe2O3。因此可得該反應的化學方程式為4Fe(CrO2)2＋7O2＋16KOH2Fe2O3＋8K2Cr2O7＋8H2O。
故答案為：4Fe(CrO2)2＋7O2＋16KOH2Fe2O3＋8K2Cr2O7＋8H2O
（3）煅燒工序中KOH和Al2O3發生反應Al2O3＋2KOH=2KAlO2＋H2O；同時Mg(CrO2)發生類似Fe(CrO2)2的反應，生成MgO。在浸取工序中MgO難溶于水，形成濾渣。而KAlO2與KHCO3發生反應AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－。因此濾渣Ⅰ中的成分還有MgO和Al(OH)3。
故答案為：Al(OH)3；MgO
（4）酸化工序中通入CO2，由于CO2在水中的溶解度較小，因此為了增大CO2的溶解度，使得酸化反應罐充分進行，可對容器進行加壓。
故答案為：增大CO2的溶解度，保證酸化反應充分進行
（5）酸化過程中給通入過量的CO2，溶液中可逆反應2CrO42－＋2H＋ Cr2O72－＋H2O正向進行，得到K2Cr2O7。同時CO2過量，則形成KHCO3。因此次濾液Ⅱ中溶質為KHCO3。
故答案為：KHCO3
（6）蒸發、分離工序中所得濾液中含有K2CrO4，進入還原、分離工序中，與Fe(CO)5反應生成Cr(OH)3。該反應過程中Cr元素由＋6價變為＋3價，得到3個電子，發生還原反應；則Fe(CO)5發生氧化反應，生成Fe(OH)3，Fe元素由0價變為＋3價，失去3個電子。根據得失電子守恒可得Fe(CO)5、Fe(OH)3、K2CrO4、Cr(OH)3的系數都是1；根據K原子個數守恒可得，反應生成KOH，且其系數為2。因此該反應的化學方程式為：Fe(CO)5＋K2CrO4＋4H2O=Cr(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋2KOH＋5CO↑。
故答案為：Fe(CO)5＋K2CrO4＋4H2O=Cr(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋2KOH＋5CO↑
（7）由還原、分離工序發生反應的化學方程式可知，濾渣Ⅱ的成分為Cr(OH)3、Fe(OH)3；而煅燒工序可將Cr(OH)3轉化為K2CrO4；將Fe(OH)3轉化為Fe2O3。因此可將濾渣Ⅱ返回煅燒工序中循環使用。
故答案為：煅燒
【分析】（1）Cr為24號元素，結合其基態原子核外電子排布式確定其價層電子排布式。
（2）煅燒工序中Fe(CrO2)2反應生成K2CrO4，過程中Cr元素被氧化，因此通入的空氣中O2參與反應，Fe元素被氧化生成Fe2O3，據此寫出反應的化學方程式。
（3）煅燒工序中鉻鐵礦中的Mg(CrO2)2分解生成MgO；Al2O3與KOH反應生成KAlO2。浸取過程中KAlO2與KHCO3反應生成Al(OH)3。
（4）酸化工序中通入CO2，CO2在水中的溶解度較小，加壓可增大CO2在水中的溶解度。
（5）經過分離工序后得到K2Cr2O7，濾液中剩余為KHCO3。
（6）根據元素化合價變化，結合得失電子守恒和原子個數守恒進行配平。
（7）根據還原、分離工序過程中發生的反應可得濾渣Ⅱ的成分為Fe(OH)3、Cr(OH)3和KOH，據此確定其可返回的工序。
17．（2025·河北） 乙二醇(EG)是一種重要的基礎化工原料，可通過石油化工和煤化工等工業路線合成。
（1）石油化工路線中，環氧乙烷(EO)水合工藝是一種成熟的乙二醇生產方法，環氧乙烷和水反應生成乙二醇，伴隨生成二乙二醇(DEG)的副反應。
主反應：
副反應：
體系中環氧乙烷初始濃度為，恒溫下反應30min，環氧乙烷完全轉化，產物中。
①0~30min內，　 　
②下列說法正確的是　 　(填序號)。
a．主反應中，生成物總能量高于反應物總能量
b.0~30min內，
c.0~30min內，
d．選擇適當催化劑可提高乙二醇的最終產率
（2）煤化工路線中，利用合成氣直接合成乙二醇，原子利用率可達100%，具有廣闊的發展前景。反應如下：。按化學計量比進料，固定平衡轉化率，探究溫度與壓強的關系。分別為0.4、0.5和0.6時，溫度與壓強的關系如圖：
①代表的曲線為　 　(填“”“”或“”)；原因是　 　。
②　 　0(填“>”“<”或“=”)。
③已知：反應，，x為組分的物質的量分數。M、N兩點對應的體系，　 　(填“>”“<”或“=”)，D點對應體系的的值為　 　。
④已知：反應，，p為組分的分壓。調整進料比為，系統壓強維持，使，此時　 　(用含有m和的代數式表示)。
【答案】（1）；cd
（2）；該反應為氣體體積減小的反應，溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，平衡轉化率增大；<；=；12；
【知識點】化學反應速率；化學平衡常數；化學平衡的計算
【解析】【解答】（1）①0~30min內，環氧乙烷（EO）完全轉化，因此用EO表示的反應速率。
故答案為：0.05mol·L-1·min-1
②a、主反應為放熱反應，因此反應物的總能量大于生成物的總能量，a不符合題意。
b、主反應中參與反應的EO和反應生成EG的化學計量數相同，因此在主反應中二者表示的反應速率相同。但副反應中存在EO和EG的進一步反應，而主反應和副反應進行的程度未知，因此無法確定EO、EG表示的反應速率的相對大小，b不符合題意。
c、30min后產物中n(EG)：n(DEG)=10：1，則反應過程中副反應中消耗n(EG)=1mol。因此主反應中反應申城n(EG)=10mol+1mol=11mol。所以0~30min內，v主(EG)：v副(DEG)=11：1，c符合題意。
d、催化劑對反應具有選擇性，因此選擇適當的催化劑可提高乙二醇的最終產率，d符合題意。
故答案為：cd
（2）①該反應為氣體分子數減小的反應，當溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，平衡轉化率增大。因此代表α=0.6的曲線為L1。
故答案為：L1； 該反應為氣體體積減小的反應，溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，平衡轉化率增大
②由①的分析可知，α=0.6的曲線為L1、α=0.5的曲線為L2、α=0.4的曲線為L3。當壓強相同，溫度升高，平衡轉化率減小。說明溫度升高，平衡逆向移動，因此逆反應為吸熱反應；所以正反應為昂熱反應，所以ΔH＜0。
故答案為：＜
③M、N點起始投入量相同，平衡轉化率也相同。因此各物質的物質的量分數相同，所以Kx(M)=Kx(N)。D點位于曲線L2上，此時平衡轉化率α=0.5。令起始投入量n(CO)=2mol、n(H2)=3mol，則參與反應的n(CO)=2mol×0.5=1moln(H2)=3mol×0.5=1.5mol，則可得平衡三段式如下：
所以平衡時總物質的量為1mol+1.5mol+0.5mol=3mol。平衡時CO、H2、HOCH2CH2OH的物質的量分數分別為、、。所以D點對應體系的。
故答案為：=；12
④進料比n(CO)：n(H2)=m：3，即可令n(CO)=m mol、n(H2)=3mol。H2的平衡轉化率為0.75，因此參與反應的n(H2)=0.75×3mol=2.25mol，可得平衡三段式如下：
平衡時總物質的量為(m-1.5)mol+0.75mol+0.75mol=m mol
所以平衡時CO、H2、HOCH2CH2OH的平衡分壓分別為、、
所以該溫度下，反應的壓強平衡常數。
故答案為：
【分析】（1）①根據公式計算用EO表示的反應速率。
②a、根據反應的熱效應比較反應物和生成物總能量的相對大小。
b、主反應生成EG，而副反應消耗EG，因此二者表示的反應速率不相等。
c、根據產物中n(EG)：n(DEG)=10：1進行計算。
d、催化劑對反應具有選擇性。
（2）①結合壓強對平衡移動的影響分析。
②結合溫度對平衡移動的影響分析。升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動。
③起始投入量相同，轉化率相同，因此各物質的物質的量分數相同。根據平衡三段式進行計算。
④進料比n(CO)：n(H2)=m：3，即可令n(CO)=m mol、n(H2)=3mol。H2的平衡桿轉化率為0.75，則參與反應的n(H2)=0.75×3mol=2.25mol，據此結合平衡三段式進行過計算。
18．（2025·河北） 依拉雷諾(Q)是一種用于治療非酒精性脂肪性肝炎的藥物，其“一鍋法”合成路線如下：
回答下列問題：
（1）Q中含氧官能團的名稱：　 　、　 　、　 　。
（2）A→B的反應類型：　 　。
（3）C的名稱：　 　。
（4）C→D反應中，在加熱條件下滴加溴時，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：　 　。
（5）“一鍋法”合成中，在NaOH作用下，B與D反應生成中間體E，該中間體的結構簡式：　 　。
（6）合成過程中，D也可與NaOH發生副反應生成M，圖甲、圖乙分別為D和M的核磁共振氫譜，推斷M的結構，寫出該反應的化學方程式：　 　。
（7）寫出滿足下列條件A的芳香族同分異構體的結構簡式：　 　。
(a)不與溶液發生顯色反應；
(b)紅外光譜表明分子中不含鍵；
(c)核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為；
(d)芳香環的一取代物有兩種。
【答案】（1）羰基；醚鍵；羧基
（2）取代反應
（3）異丁酸或2-甲基丙酸
（4）溴易揮發，減少損失，提高利用率
（5）
（6）
（7）
【知識點】利用質譜、紅外光譜、核磁共振等確定有機物的結構；有機物中的官能團；有機化合物的命名；有機物的結構和性質；同分異構現象和同分異構體
【解析】【解答】（1）由Q的結構簡式可知，Q中的含氧官能團有羰基、醚鍵和羧基。
故答案為：羰基；醚鍵；羧基
（2）有機物A中含有酚羥基，具有弱酸性，能與NaOH反應生成苯酚鈉，該反應的反應類型為取代反應。
故答案為：取代反應
（3）有機物C的結構簡式為，羧基所在的最長碳鏈含有3個碳原子，稱為丙酸；第2個碳原子含有一個甲基，因此該有機物的名稱為2-甲基丙酸（或異丁酸）。
故答案為：異丁酸或2-甲基丙酸
（4）液溴具有揮發性，加熱過程中揮發性更強。通過滴液漏斗滴加溴的過程中，滴液漏斗的末端位于液面以下，可減少溴的揮發，從而提高利用率。
故答案為：溴易揮發，減少損失，提高利用率
（5）A與NaOH反應生成B，B的結構簡式為；B與D（）進一步反應生成E。結合最終產物Q（）可知，B與D反應過程中，D中C-Br鍵斷裂，取代了B中Na的位置，因此E的結構簡式為。
故答案為：
（6）有機物D中含有溴原子，在NaOH醇溶液中可發生消去反應，所得產物M中核磁共振氫譜有兩種氫原子，且個數比為2：3，因此M的結構簡式為。D發生消去反應生成M的同時，生成NaBr和H2O，該反應的化學方程式為 。
故答案為：
（7）不與FeCl3溶液發生顯色反應，則分子結構中不含有酚羥基。不含C=O鍵，則不含羰基、醛基、酯基，因此O原子應以醚鍵的形式存在。核磁共振氫譜峰面積比為1：1：3，則含有三種氫原子，且氫原子的個數比為2：2：6；則分子結構中含有2個-CH3，且處于對稱位置（或連接在同一個碳原子上）。芳香環的一取代物有兩種，則芳香環結構具有對稱性。綜上，該有機物的結構簡式為。
故答案為：
【分析】（1）根據Q的結構簡式確定其所含的含氧官能團。
（2）A中含有酚羥基，與NaOH發生取代反應。
（3）根據C的結構簡式確定其名稱。
（4）滴液漏斗末端位于液面下可減少液溴的揮發損耗。
（5）根據B、D的結構簡式，結合最終稿產物G的結構簡式，確定E的結構簡式。
（6）有機物D中含有溴原子，在NaOH醇溶液中可發生消去反應，所得產物M中核磁共振氫譜有兩種氫原子，且個數比為2：3，因此M的結構簡式為。據此寫出反應的化學方程式。
（7）根據限定條件確定好有機物結構中所含的官能團或結構單元，從而得出同分異構體的結構簡式。
1 / 1河北省2025年高考真題化學試題
1．（2025·河北） 河北省古建筑數量大，歷史跨度長，種類齊全，在我國建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑組件主要成分屬于有機物的是（　　）
A．基石 B．斗拱 C．青瓦 D．琉璃
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·河北） 下列不符合實驗安全要求的是（　　）
A．酸、堿廢液分別收集后直接排放
B．進行化學實驗時需要佩戴護目鏡
C．加熱操作時選擇合適的工具避免燙傷
D．乙醇應存放在陰涼通風處，遠離火種
3．（2025·河北） 高分子材料在生產、生活中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是（　　）
A．ABS高韌性工程塑料用于制造汽車零配
B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造飲用水分離膜
C．聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保溫材料
D．熱固性酚醛樹脂用于制造集成電路的底板
4．（2025·河北） 設是阿伏加德羅常數值，下列說法錯誤的是（　　）
A．晶體內氫鍵的數目為
B．的NaF溶液中陽離子總數為
C．28g環己烷和戊烯的混合物中碳原子的數目為
D．鉛酸蓄電池負極增重96g，理論上轉移電子數為
5．（2025·河北） 下列化學用語表述正確的是（　　）
A．中子數為12的氖核素：
B．氯化鎂的電子式：
C．甲醛分子的球棍模型：
D．的價層電子對互斥模型：
6．（2025·河北） 丁香揮發油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其結構簡式如下：
下列說法正確的是（　　）
A．K中含手性碳原子 B．M中碳原子都是雜化
C．K、M均能與反應 D．K、M共有四種含氧官能團
7．（2025·河北） 如圖所示裝置(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)不能完成相應氣體的制備和檢驗的是（　　）
A．電石與飽和NaCl溶液 B．固體與70%的濃
C．大理石與稀HCl D．固體與水
8．（2025·河北） 化學研究應當注重宏觀與微觀相結合。下列宏觀現象與微觀解釋不符的是（　　）
選項 宏觀現象 微觀解釋
A 氮氣穩定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三鍵，斷開該共價鍵需要較多的能量
B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了穩定的大鍵
C 天然水晶呈現多面體外形 原子在三維空間里呈周期性有序排列
D 氯化鈉晶體熔點高于氯化鋁晶體 離子晶體中離子所帶電荷數越少，離子半徑越大，離子晶體熔點越低
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·河北） W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數與最高能級中的電子數相等，X與W同族，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，Z位于W的對角線位置。下列說法錯誤的是（　　）
A．第二電離能： B．原子半徑：
C．單質沸點： D．電負性：
10．（2025·河北） 科研工作者設計了一種用于廢棄電極材料再鋰化的電化學裝置，其示意圖如下：
已知：參比電極的作用是確定再鋰化為的最優條件，不干擾電極反應。下列說法正確的是（　　）
A．電極上發生的反應：
B．產生標準狀況下時，理論上可轉化的
C．再鋰化過程中，向電極遷移
D．電解過程中，陽極附近溶液pH升高
11．（2025·河北）是一種具有優異磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等領域中獲得重要應用。的六方晶胞示意圖如下，晶胞參數、，M、N原子的分數坐標分別為、。設是阿伏加德羅常數的值。
下列說法錯誤的是（　　）
A．該物質的化學式為
B．體心原子的分數坐標為
C．晶體的密度為
D．原子Q到體心的距離為
12．（2025·河北） 氮化鎵(GaN)是一種重要的半導體材料，廣泛應用于光電信息材料等領域，可利用反應制備。反應歷程(TS代表過渡態)如下：
下列說法錯誤的是（　　）
A．反應ⅰ是吸熱過程
B．反應ⅱ中脫去步驟的活化能為2.69eV
C．反應ⅲ包含2個基元反應
D．總反應的速控步包含在反應ⅱ中
13．（2025·河北） 下列實驗操作及現象能得出相應結論的是（　　）
選項 實驗操作及現象 結論
A 向盛有與的恒壓密閉容器中通入一定體積的，最終氣體顏色變淺 化學平衡向減少的方向移動
B 以為指示劑，用標準溶液滴定溶液中的，先出現白色沉淀，后出現磚紅色沉淀
C 向盛有溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應后靜置，滴加KSCN溶液無明顯變化；靜置，取上層清液滴加幾滴氯水，溶液變紅 具有還原性
D 向盛有2mL飽和溶液的試管中滴加雞蛋清溶液，振蕩，有沉淀析出；加蒸餾水稀釋，再振蕩，沉淀溶解 蛋白質沉淀后活性改變
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·河北） 已知和結合形成兩種配離子和常溫下，的和的混合溶液中，和的濃度對數(實線)、含銅微粒的分布系數(虛線)[例如]與溶液pH的關系如圖所示：
下列說法錯誤的是（　　）
A．
B．
C．圖中a點對應的
D．當時，體系中
15．（2025·河北） 氫碘酸常用于合成碘化物。某化學興趣小組用如圖裝置(夾持裝置等略)制備氫碘酸。
步驟如下：
ⅰ．在A中加入和，快速攪拌，打開通入，反應完成后，關閉，靜置、過濾得濾液；
ⅱ．將濾液轉移至B中，打開通入，接通冷凝水，加熱保持微沸，直至除盡；
ⅲ．繼續加熱蒸餾，C中收集沸點為間的餾分，得到117mL氫碘酸(密度為，HI質量分數為57%)。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱：　 　，通入發生反應的化學方程式：　 　。
（2）步驟ⅰ中快速攪拌的目的：　 　(填序號)
a．便于產物分離 b．防止暴沸 c．防止固體產物包覆碘
（3）步驟ⅰ中隨著反應的進行，促進碘溶解的原因　 　(用離子方程式表示)。
（4）步驟ⅱ中的尾氣常用　 　(填化學式)溶液吸收。
（5）步驟ⅱ實驗開始時的操作順序：先通入，再加熱；步驟ⅲ實驗結束時相對應的操作順序：　 　。
（6）列出本實驗產率的計算表達式：　 　。
（7）氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應保存在　 　。
16．（2025·河北） 鉻鹽產品廣泛應用于化工、醫藥、印染等領域。通過閉環生產工藝將鉻鐵礦轉化為重鉻酸鉀同時回收利用鉀資源，可實現綠色化學的目標。過程如下：
已知：鉻鐵礦主要成分是。
回答下列問題：
（1）基態鉻原子的價層電子排布式：　 　。
（2）煅燒工序中反應生成的化學方程式：　 　。
（3）浸取工序中濾渣Ⅰ的主要成分：、　 　、　 　(填化學式)。
（4）酸化工序中需加壓的原因：　 　。
（5）濾液Ⅱ的主要成分：　 　(填化學式)。
（6）補全還原、分離工序中發生反應的化學方程式　 　。
（7）濾渣Ⅱ可返回　 　工序。(填工序名稱)
17．（2025·河北） 乙二醇(EG)是一種重要的基礎化工原料，可通過石油化工和煤化工等工業路線合成。
（1）石油化工路線中，環氧乙烷(EO)水合工藝是一種成熟的乙二醇生產方法，環氧乙烷和水反應生成乙二醇，伴隨生成二乙二醇(DEG)的副反應。
主反應：
副反應：
體系中環氧乙烷初始濃度為，恒溫下反應30min，環氧乙烷完全轉化，產物中。
①0~30min內，　 　
②下列說法正確的是　 　(填序號)。
a．主反應中，生成物總能量高于反應物總能量
b.0~30min內，
c.0~30min內，
d．選擇適當催化劑可提高乙二醇的最終產率
（2）煤化工路線中，利用合成氣直接合成乙二醇，原子利用率可達100%，具有廣闊的發展前景。反應如下：。按化學計量比進料，固定平衡轉化率，探究溫度與壓強的關系。分別為0.4、0.5和0.6時，溫度與壓強的關系如圖：
①代表的曲線為　 　(填“”“”或“”)；原因是　 　。
②　 　0(填“>”“<”或“=”)。
③已知：反應，，x為組分的物質的量分數。M、N兩點對應的體系，　 　(填“>”“<”或“=”)，D點對應體系的的值為　 　。
④已知：反應，，p為組分的分壓。調整進料比為，系統壓強維持，使，此時　 　(用含有m和的代數式表示)。
18．（2025·河北） 依拉雷諾(Q)是一種用于治療非酒精性脂肪性肝炎的藥物，其“一鍋法”合成路線如下：
回答下列問題：
（1）Q中含氧官能團的名稱：　 　、　 　、　 　。
（2）A→B的反應類型：　 　。
（3）C的名稱：　 　。
（4）C→D反應中，在加熱條件下滴加溴時，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：　 　。
（5）“一鍋法”合成中，在NaOH作用下，B與D反應生成中間體E，該中間體的結構簡式：　 　。
（6）合成過程中，D也可與NaOH發生副反應生成M，圖甲、圖乙分別為D和M的核磁共振氫譜，推斷M的結構，寫出該反應的化學方程式：　 　。
（7）寫出滿足下列條件A的芳香族同分異構體的結構簡式：　 　。
(a)不與溶液發生顯色反應；
(b)紅外光譜表明分子中不含鍵；
(c)核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為；
(d)芳香環的一取代物有兩種。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】無機非金屬材料；含硅礦物及材料的應用
【解析】【解答】A、“基石”的材料為石材，其主要成分為硅酸鹽，屬于無機物，A不符合題意。
B、“斗拱”的材料為木材，其主要成分為纖維，屬于有機物，B符合題意。
C、“青瓦”的材料為石材，其主要成分為硅酸鹽，屬于無機物，C不符合題意。
D、“琉璃”的材料為玻璃，其主要成分為硅酸鹽，屬于無機物，D不符合題意。
故答案為：B
【分析】A、石頭的成分為硅酸鹽。
B、木材的成分為纖維素。
C、石材的成分為硅酸鹽。
D、玻璃的成分為硅酸鹽。
2．【答案】A
【知識點】化學實驗安全及事故處理
【解析】【解答】A、酸堿廢液，需收集后，集中進行酸堿中和，處理達標后再排放，A不符合實驗安全要求；
B、進行化學實驗時，為防止液體濺入眼睛，應佩戴護目鏡，B符合實驗安全要求；
C、加熱操作時，選擇合適的工具，可防止燙傷，C符合實驗安全要求；
D、乙醇具有揮發性和易燃性，存放在陰涼通風處，遠離火種，可防止乙醇燃燒，D符合實驗安全要求；
故答案為：A
【分析】A、酸堿廢液直接排放會造成水污染。
B、實驗過程中佩戴護目鏡可防止液體濺入眼睛。
C、加熱時選擇合適的工具可避免燙傷。
D、乙醇的著火點，且具有揮發性，存放時應遠離火種。
3．【答案】B
【知識點】有機高分子化合物的結構和性質；高分子材料
【解析】【解答】A、ABS工程塑料具有高韌性的特點，因此可用于制造汽車配件，A說法正確。
B、聚氯乙烯中含有添加劑（塑化劑），使用過程中會釋放出有害物質，因此不能用于制造飲用水分離膜，B說法錯誤。
C、聚苯乙烯泡沫的隔熱保溫性能較好，常用于制造建筑工程的保溫材料，C說法正確。
D、酚醛樹脂具有熱固性，能耐高溫，且絕緣性能好，因此常用于制造集成電路的底板，D說法正確。
故答案為：B
【分析】A、結合ABS工程塑料的高韌性分析。
B、聚氯乙烯中含有有害物質。
C、聚苯乙烯泡沫具有隔熱保溫作用。
D、結合酚醛樹脂的熱固性分析。
4．【答案】B
【知識點】摩爾質量；物質的量的相關計算
【解析】【解答】A、18gH2O的物質的量為1mol，一個水分子中含有2個氫鍵。因此1molH2O晶體內含有氫鍵的數目為2NA，A說法正確。
B、溶液中n(NaF)=c×V=1mol·L－1×1L=1mol，因此溶液中n(Na＋)=1mol。由于溶液中存在H2O電離產生的H＋，因此溶液中陽離子數應大于1NA，B說法錯誤。
C、環己烷的分子式為C6H12，戊烯的分子式為C5H10，二者的最簡式都是CH2。因此28gCH2中所含碳原子數為，C說法正確。
D、鉛蓄電池負極的電極反應式為Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，負極增加的質量為SO42－的質量，因此n(SO42－)=1mol，所以轉移電子數為2NA，D說法正確。
故答案為：B
【分析】A、一個水分子中含有2個氫鍵。
B、NaF溶液中還存在H2O電離產生的H+。
C、環己烷和戊烯的最簡式都是CH2，可按CH2進行計算。
D、鉛蓄電池負極增加的質量即為SO42-的質量，結合電極反應式進行計算。
5．【答案】C
【知識點】判斷簡單分子或離子的構型；元素、核素；球棍模型與比例模型；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
【解析】【解答】A、中子數為12的氖核素，其質量數為10+12=22，標在元素符號左下角的為質子數，因此該核素可表示為，A不符合題意。
B、MgCl2是由Mg2＋和2個Cl－構成的，其電子式為，B不符合題意。
C、甲醛分子的結構簡式為HCHO，為平面三角形結構，其球棍模型為，C符合題意。
D、CO32－中心原子的價層電子對數為，中心原子價層電子對數為3，不含孤電子對，因此其價層電子對互斥模型為平面三角形，D不符合題意。
故答案為：C
【分析】A、標在元素符號左下角的數字為質子數，左上角的數字為質量數。
B、MgCl2是由Mg2＋和2個Cl－構成的，含有陰陽離子，據此確定其電子式。
C、甲醛為平面三角形結構，據此確定其球棍模型。
D、根據CO32－中心原子的價層電子對數分析。
6．【答案】D
【知識點】有機物中的官能團；有機物的結構和性質；羧酸簡介
【解析】【解答】A、K中不存在連接有4個不同的原子或原子團的碳原子，因此K中不存在手性碳原子，A不符合題意。
B、M中-CH3中碳原子形成四個σ鍵，采用sp3雜化，B不符合題意。
C、能與NaHCO3反應的官能團為－COOH，K中不含有－COOH，因此K不能與NaHCO3反應，C不符合題意。
D、K含有的含氧官能團有酚羥基、醚鍵、酮羰基三種；M中含有的含氧官能團有酚羥基、醚鍵和羧基三種。因此K、M中共含有四種含氧官能團，D符合題意。
故答案為：D
【分析】A、連接有四個不同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子。
B、形成四個σ鍵的碳原子采用sp3雜化。
C、能與NaHCO3反應的官能團為－COOH。
D、根據K、M的結構簡式確定其所含的含氧官能團。
7．【答案】C
【知識點】常見氣體制備原理及裝置選擇
【解析】【解答】A、電石與H2O反應生成C2H2，同時含有雜質氣體H2S，H2S可用CuSO4溶液除去。剩余C2H2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，A不符合題意。
B、Na2SO3與H2SO4反應生成SO2，SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使得酸性KMnO4溶液褪色，B不符合題意。
C、大理石與稀鹽酸反應生成CO2，CO2不具有還原性，因此不能是酸性KMnO4溶液褪色，C符合題意。
D、Al2S3固體與H2O反應生成Al(OH)3和H2S，H2S具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色，D不符合題意。
故答案為：C
【分析】A、電石的成分為CaC2，與H2O反應生成C2H2，C2H2能使酸性KMnO4溶液褪色。
B、Na2SO3與H2SO4反應生成SO2，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。
C、大理石與稀鹽酸反應生成CO2，CO2不能是酸性KMnO4溶液褪色。
D、Al2S3固體與H2O反應生成H2S，H2S能使酸性KMnO4溶液褪色。
8．【答案】D
【知識點】鍵能、鍵長、鍵角及其應用；晶體熔沸點的比較；苯的結構與性質
【解析】【解答】A、N2的結構式為N≡N，氮氮三鍵的鍵能較高，斷裂化學鍵需要吸收的能量高，因此化學鍵難以斷裂，化學性質穩定，A不符合題意。
B、苯分子中碳原子形成穩定的大π鍵，化學鍵難以斷裂，因此不能使Br2的CCl4溶液褪色，B不符合題意。
C、原子三維空間里的周期性有序排列，使得天然水晶呈現多面體外形，C不符合題意。
D、NaCl為離子晶體，熔化時需破壞離子鍵；而AlCl3為分子晶體，熔化時只需破壞分子間作用力。離子鍵的強度大于分子間作用力，因此NaCl晶體的熔點高于AlCl3晶體，D符合題意。
故答案為：D
【分析】A、氮氮三鍵的鍵能高，斷鍵吸收的能量高，化學鍵不容易斷裂。
B、苯中不存在π鍵，存在的是穩定的大π鍵，不容易斷裂。
C、原子在三維空間周期性的排列，使得天然水晶呈現多面體外形。
D、AlCl3晶體為分子晶體。
9．【答案】A
【知識點】元素電離能、電負性的含義及應用；元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規律
【解析】【解答】由分析可知，W為S、X為O、Y為N、Z為F。
A、第二電離能為失去第二個電子所需的能量，由于O＋的核外電子排布式為1s22s22p3，2p能級為半充滿穩定結構，難以失去電子。而N+的核外電子排布式為1s22s22p2，較易失去電子。因此第二電離能：X＞Y，A說法錯誤。
B、W為S，原子核外有3個電子層；Z為F，原子核外有2個電子層。電子層數越大，原子半徑越大。因此原子半徑：Z＜W，B說法正確。
C、Y、Z的單質分別為N2、F2，二者都是分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高。因此沸點：Y＜Z，C說法正確。
D、同主族元素，核電荷數越大，電負性越小。因此電負性：W＜X，D說法正確。
故答案為：A
【分析】W原子中電子排布已充滿的能級數1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，所以W為C或S。X與W同族，所以X為Si或O。Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，若W為C、X為Si，則Y為P。Z位于W的對角線位置，則Z為P。而Y也為P。因此W不是C，而是S；則X為O。Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，因此Y為N。Z位于W的對角線位置，則Z為F。據此結合元素周期律分析選項。
10．【答案】B
【知識點】電解池工作原理及應用
【解析】【解答】A、由分析可知，LixCoO2電極的電極反應式為LixCoO2+(1-x)e－＋(1－x)Li＋=LiCoCO2，A不符合題意。
B、5.6LO2在標準狀態下的物質的量為，反應過程中轉移電子數為0.25mol×4=1mol。根據得失電子守恒可得，陰極得到電子數也為1mol，由陰極的電極反應式可得，理論上可轉化的LixCoO2的物質的量為，B符合題意。
C、在電解池中，陰離子移向陽極，因此再鋰化過程中，SO42－向Pt電極移動，C不符合題意。
D、電解過程中，陽極的電極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，溶液中c(H＋)增大，因此陽極附近溶液的pH降低，D不符合題意。
故答案為：B
【分析】LixCoO2電極上LixCoO2發生再鋰化生成LiCoO2，發生電子的還原反應，因此LixCoO2電極為陰極，其電極反應式為LixCoO2+(1-x)e－＋(1－x)Li＋=LiCoCO2。Pt電極為陽極，溶液中H2O電離產生的OH－發生失電子的氧化反應生成O2，因此陽極的電極反應式2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。據此結合選項分析。
11．【答案】D
【知識點】晶胞的計算
【解析】【解答】A、由M、N原子的分數坐標可知，M、N原子位于體內。白色小球只有一個，且位于體心，因此標色小球表示的是Sm原子。黑色小球表示的是Co原子，且位于頂點、棱上和體內。因此Co原子的個數為。所以該物質的化學式為SmCo5，A說法正確。
B、體心原子的分數坐標為，B說法正確。
C、由坐標系可知，晶胞底部為棱形，因此其底面積為。所以該晶體的密度，C說法正確。
D、Q點位于棱心，Q點到體心的距離可通過構建三角形解答。即Q點面心的距離為，面心到體心的距離為。因此Q到體心的距離為，D說法錯誤。
故答案為：D
【分析】A、根據原子在晶胞中的位置，結合均攤法確定該物質的化學式。
B、體心原子的分數坐標為。
C、根據公式計算晶體的密度。
D、根據晶胞中Q和體心的位置，構建三角形進行計算。
12．【答案】D
【知識點】吸熱反應和放熱反應；活化能及其對化學反應速率的影響
【解析】【解答】A、反應ⅰ中反應物的相對能量為0，生成物的相對能量為0.05eV。反應物的總能量＜生成物的總能量，因此該反應為吸熱反應，A說法正確。
B、反應ⅱ中脫去H2O(g)的步驟經歷過渡態TS5，因此該步驟的活化能為3.39eV-0.70eV=2.69eV，B說法正確。
C、反應ⅲ中包含過渡態TS6和TS7，因此包含2個基元反應，C說法正確。
D、總反應的速控步為慢反應，慢反應的活化能最大。整個反應歷程中，活化能最大的為過渡態TS7，因此總反應的速控步包含在反應ⅲ中，D說法錯誤。
故答案為：D
【分析】A、根據反應ⅰ反應物和生成物的相對能量大小確定反應的熱效應。
B、反應ⅱ中脫去H2O(g)的步驟經歷過渡態TS5，據此計算。
C、反應ⅲ過程中經歷2個過渡態，因此包含2個基元反應。
D、總反應的速控步為慢反應，反應所需的活化能越高，反應速率越慢。
13．【答案】C
【知識點】化學平衡的影響因素；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；蛋白質的特殊反應；化學實驗方案的評價
【解析】【解答】A、恒壓密閉容器中通入N2，容器的容積增大，NO2、N2O4的濃度減小，相當于減小壓強操作。壓強減小，可逆反應2NO2(g) N2O4(g)，平衡逆向移動，c(NO2)增大，A不符合題意。
B、先出現的白色沉淀為AgCl，后出現的磚紅色沉淀為Ag2CrO4。由于AgCl、Ag2CrO4的組成不同，因此無法確定AgCl和Ag2CrO4的溶度積大小，B不符合題意。
C、加入過量鐵粉，發生反應2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Fe2＋與KSCN不反應，無明顯現象。滴加氯水后，溶液變紅色，說明氯水將Fe2＋氧化成Fe3＋，體現了Fe2＋的還原性，C符合題意。
D、往雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，析出沉淀；加蒸餾水稀釋，沉淀溶解。說明蛋白質發生了鹽析，蛋白質沉淀后活性不變，D不符合題意。
故答案為：C
【分析】A、恒壓充入N2，體積增大，濃度減小，相當于壓強減小。結合壓強對平衡移動的影響分析。
B、先出現的白色沉淀為AgCl，后出現的磚紅色沉淀為Ag2CrO4。
C、Fe2＋不與KSCN反應，滴加氯水后，溶液變紅色，說明產生了Fe3＋。
D、Na2SO4溶液使蛋白質發生鹽析。
14．【答案】C
【知識點】化學平衡常數；離子濃度大小的比較
【解析】【解答】由分析可知，曲線Ⅰ表示的是lgc(HL2－)，曲線Ⅱ表示的是lgc(L3－)，曲線Ⅲ表示的是δ(Cu2＋)，曲線Ⅳ表示的是δ(CuL－)，曲線Ⅴ的是δ(CuL24－)。
A、該反應的平衡常數，當曲線Ⅲ和曲線Ⅳ相交時，lgc(L3－)=-9.4。此時溶液中δ(Cu2＋)=δ(CuL－)，即c(Cu2＋)=c(CuL－)；且溶液中c(L3－)=10-9.4mol·L-1。因此該反應的平衡常數，A說法正確。
B、該反應的平衡常數，當曲線Ⅰ和曲線Ⅱ相交時，pH=11.6。此時溶液中c(HL2－)=c(L3－)；且溶液中c(H+)=10-11.6mol·L-1。因此該反應的平衡常數，B說法正確。
C、當曲線Ⅳ和曲線Ⅴ相交時，lgc(L3－)=－7.2。此時溶液中δ(CuL－)=δ(CuL24－)，即c(CuL－)=c(CuL24－)；且溶液中c(L3－)=10-7.2mol·L-1。因此可逆反應L3-+[CuL]- [CuL2]4-的平衡常數。a點時溶液中δ(Cu2＋)=δ(CuL24－)，則，因此可得此時溶液c(L3－)=10-8.3mol·L-1。a點溶液中c(HL2-)=0.1mol·L-1，代入可得，此時溶液中c(H+)=10-4.3mol·L-1。因此a點時溶液的pH=4.3，C說法錯誤。
D、當pH=6.4時，溶液中c(HL2－)最大，接近0.1mol·L－1。結合選項B平衡常數可得，此時溶液中c(L3－)=10－6.2mol·L－1。此時溶液中δ(CuL24－)=0.9、δ(CuL－)=0.09。結合Cu元素守恒可得，溶液中c(CuL24－)=0.9×0.002mol·L－1=1.8×10－3mol·L－1，c(CuL－)=0.09×0.002mol·L－1=1.8×10－4mol·L－1。因此此時溶液中c(HL2-)＞c(CuL24－)＞c(CuL－)＞c(L3-)，D說法正確。
故答案為：C
【分析】混合溶液中存在反應H3L H＋＋H2L－、H2L－ H＋HL2－、HL2－ H＋＋L3－；Cu2＋＋L3－ [CuL]-、[CuL]-＋L3－ [CuL2]3－。在可逆反應HL2－ H＋＋L3－中，溶液的pH較小時，溶液中主要以HL2－為主，此時溶液中c(HL2－)＞c(L3－)，因此曲線Ⅰ表示的是lgc(HL2－)，曲線Ⅱ表示的是lgc(L3－)。隨著pH增大，可逆反應HL2－ H＋＋L3－平衡正向移動，溶液中c(L3－)增大，依次發生反應Cu2＋＋L3－ [CuL]-、[CuL]-＋L3－ [CuL2]3－。因此隨著pH增大，δ(Cu2＋)逐漸減小，δ(CuL－)先增大后減小，δ(CuL24－)逐漸增大。因此曲線Ⅲ表示的是δ(Cu2＋)，曲線Ⅳ表示的是δ(CuL－)，曲線Ⅴ的是δ(CuL24－)。據此結合選項分析作答。
15．【答案】（1）圓底燒瓶；I2+H2S=S+2HI
（2）c
（3）
（4）NaOH
（5）先停止加熱，再通一段時間的N2后關閉K2
（6）
（7）密封的棕色細口瓶中，并放在避光低溫處
【知識點】鹵素原子結構及其性質的比較；制備實驗方案的設計
【解析】【解答】（1）圖示儀器A的名稱為圓底燒瓶。通入H2S后，溶液中的I2與H2S反應生成S和HI，該反應的化學方程式為I2＋H2S=S＋2HI。
故答案為：圓底燒瓶；I2＋H2S=S＋2HI
（2）步驟ⅰ中反應生成S，為防止產物S單質將I2包裹覆蓋，導致反應停止，反應過程中需快速攪拌。因此步驟ⅰ中快速攪拌的目的是防止固體產物包裹碘，c符合題意。
故答案為：c
（3）步驟ⅰ中隨著反應的進行，反應過程中生成HI，使得溶液中c(I－)增大，I2與I－反應I3－，促進了I2的溶解。該反應的離子方程式為I2＋I－ I3－。
故答案為：I2＋I－ I3－
（4）步驟ⅱ中產生的尾氣為H2S，為酸性氣體，可用堿性溶液吸收。因此常用NaOH溶液吸收。
故答案為：NaOH
（5）步驟ⅲ實驗結束時，應先停止加熱，繼續通入N2，將裝置內殘留的蒸汽趕入冷凝管內再關閉K2。
故答案為：先停止加熱，再通一段時間的N2后關閉K2
（6）127gI2的物質的量為，由反應的化學方程式I2＋H2S=S＋2HI可知，0.5molI2完全反應，生成n(HI)=1mol，其質量為1mol×128g·mol－1=128g。反應過程中實際生成HI的質量為117mL×1.7g·mL－1×57%。因此本實驗中HI的產率為。
故答案為：
（7）氫碘酸酸見光易分解，且易被空氣氧化，因此氫碘酸應保存在密封的棕色細口瓶中，且存放在避光低溫處。
故答案為：密封的棕色細口瓶中，并放在避光低溫處
【分析】（1）根據圖示儀器確定其名稱。通入H2S后，I2將H2S氧化成S，據此寫出反應的化學方程式。
（2）快速攪拌可防止固體產物將I2單質包裹。
（3）步驟ⅰ反應生成HI，I2能與I－進一步反應生成I3－，促進碘溶解，據此寫出反應的離子方程式。
（4）步驟ⅱ中產生的尾氣為H2S，可用NaOH溶液吸收。
（5）步驟ⅲ實驗結束后，應先停止加熱，繼續通N2，將裝置內殘留的蒸汽趕入冷凝管內。
（6）根據消耗n(I2)，結合反應的離子方程式計算理論生成n(HI)。根據公式計算差率。
（7）見光易分解應保存在棕色瓶。
16．【答案】（1）
（2）
（3）；MgO
（4）增大CO2的溶解度，保證酸化反應充分進行
（5）
（6）
（7）煅燒
【知識點】氧化還原反應方程式的配平；鎂、鋁的重要化合物；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；物質的分離與提純
【解析】【解答】（1）Cr為24號元素，基態Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，因此基態Cr原子的價層電子排布式為3d54s1。
故答案為：3d54s1
（2）煅燒工序中Fe(CrO2)2、KOH，以及通入的空氣反應生成K2CrO4。過程中Cr元素被氧化，因此空氣中的O2參與反應，同時Fe元素被氧化成Fe2O3。因此可得該反應的化學方程式為4Fe(CrO2)2＋7O2＋16KOH2Fe2O3＋8K2Cr2O7＋8H2O。
故答案為：4Fe(CrO2)2＋7O2＋16KOH2Fe2O3＋8K2Cr2O7＋8H2O
（3）煅燒工序中KOH和Al2O3發生反應Al2O3＋2KOH=2KAlO2＋H2O；同時Mg(CrO2)發生類似Fe(CrO2)2的反應，生成MgO。在浸取工序中MgO難溶于水，形成濾渣。而KAlO2與KHCO3發生反應AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－。因此濾渣Ⅰ中的成分還有MgO和Al(OH)3。
故答案為：Al(OH)3；MgO
（4）酸化工序中通入CO2，由于CO2在水中的溶解度較小，因此為了增大CO2的溶解度，使得酸化反應罐充分進行，可對容器進行加壓。
故答案為：增大CO2的溶解度，保證酸化反應充分進行
（5）酸化過程中給通入過量的CO2，溶液中可逆反應2CrO42－＋2H＋ Cr2O72－＋H2O正向進行，得到K2Cr2O7。同時CO2過量，則形成KHCO3。因此次濾液Ⅱ中溶質為KHCO3。
故答案為：KHCO3
（6）蒸發、分離工序中所得濾液中含有K2CrO4，進入還原、分離工序中，與Fe(CO)5反應生成Cr(OH)3。該反應過程中Cr元素由＋6價變為＋3價，得到3個電子，發生還原反應；則Fe(CO)5發生氧化反應，生成Fe(OH)3，Fe元素由0價變為＋3價，失去3個電子。根據得失電子守恒可得Fe(CO)5、Fe(OH)3、K2CrO4、Cr(OH)3的系數都是1；根據K原子個數守恒可得，反應生成KOH，且其系數為2。因此該反應的化學方程式為：Fe(CO)5＋K2CrO4＋4H2O=Cr(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋2KOH＋5CO↑。
故答案為：Fe(CO)5＋K2CrO4＋4H2O=Cr(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋2KOH＋5CO↑
（7）由還原、分離工序發生反應的化學方程式可知，濾渣Ⅱ的成分為Cr(OH)3、Fe(OH)3；而煅燒工序可將Cr(OH)3轉化為K2CrO4；將Fe(OH)3轉化為Fe2O3。因此可將濾渣Ⅱ返回煅燒工序中循環使用。
故答案為：煅燒
【分析】（1）Cr為24號元素，結合其基態原子核外電子排布式確定其價層電子排布式。
（2）煅燒工序中Fe(CrO2)2反應生成K2CrO4，過程中Cr元素被氧化，因此通入的空氣中O2參與反應，Fe元素被氧化生成Fe2O3，據此寫出反應的化學方程式。
（3）煅燒工序中鉻鐵礦中的Mg(CrO2)2分解生成MgO；Al2O3與KOH反應生成KAlO2。浸取過程中KAlO2與KHCO3反應生成Al(OH)3。
（4）酸化工序中通入CO2，CO2在水中的溶解度較小，加壓可增大CO2在水中的溶解度。
（5）經過分離工序后得到K2Cr2O7，濾液中剩余為KHCO3。
（6）根據元素化合價變化，結合得失電子守恒和原子個數守恒進行配平。
（7）根據還原、分離工序過程中發生的反應可得濾渣Ⅱ的成分為Fe(OH)3、Cr(OH)3和KOH，據此確定其可返回的工序。
17．【答案】（1）；cd
（2）；該反應為氣體體積減小的反應，溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，平衡轉化率增大；<；=；12；
【知識點】化學反應速率；化學平衡常數；化學平衡的計算
【解析】【解答】（1）①0~30min內，環氧乙烷（EO）完全轉化，因此用EO表示的反應速率。
故答案為：0.05mol·L-1·min-1
②a、主反應為放熱反應，因此反應物的總能量大于生成物的總能量，a不符合題意。
b、主反應中參與反應的EO和反應生成EG的化學計量數相同，因此在主反應中二者表示的反應速率相同。但副反應中存在EO和EG的進一步反應，而主反應和副反應進行的程度未知，因此無法確定EO、EG表示的反應速率的相對大小，b不符合題意。
c、30min后產物中n(EG)：n(DEG)=10：1，則反應過程中副反應中消耗n(EG)=1mol。因此主反應中反應申城n(EG)=10mol+1mol=11mol。所以0~30min內，v主(EG)：v副(DEG)=11：1，c符合題意。
d、催化劑對反應具有選擇性，因此選擇適當的催化劑可提高乙二醇的最終產率，d符合題意。
故答案為：cd
（2）①該反應為氣體分子數減小的反應，當溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，平衡轉化率增大。因此代表α=0.6的曲線為L1。
故答案為：L1； 該反應為氣體體積減小的反應，溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，平衡轉化率增大
②由①的分析可知，α=0.6的曲線為L1、α=0.5的曲線為L2、α=0.4的曲線為L3。當壓強相同，溫度升高，平衡轉化率減小。說明溫度升高，平衡逆向移動，因此逆反應為吸熱反應；所以正反應為昂熱反應，所以ΔH＜0。
故答案為：＜
③M、N點起始投入量相同，平衡轉化率也相同。因此各物質的物質的量分數相同，所以Kx(M)=Kx(N)。D點位于曲線L2上，此時平衡轉化率α=0.5。令起始投入量n(CO)=2mol、n(H2)=3mol，則參與反應的n(CO)=2mol×0.5=1moln(H2)=3mol×0.5=1.5mol，則可得平衡三段式如下：
所以平衡時總物質的量為1mol+1.5mol+0.5mol=3mol。平衡時CO、H2、HOCH2CH2OH的物質的量分數分別為、、。所以D點對應體系的。
故答案為：=；12
④進料比n(CO)：n(H2)=m：3，即可令n(CO)=m mol、n(H2)=3mol。H2的平衡轉化率為0.75，因此參與反應的n(H2)=0.75×3mol=2.25mol，可得平衡三段式如下：
平衡時總物質的量為(m-1.5)mol+0.75mol+0.75mol=m mol
所以平衡時CO、H2、HOCH2CH2OH的平衡分壓分別為、、
所以該溫度下，反應的壓強平衡常數。
故答案為：
【分析】（1）①根據公式計算用EO表示的反應速率。
②a、根據反應的熱效應比較反應物和生成物總能量的相對大小。
b、主反應生成EG，而副反應消耗EG，因此二者表示的反應速率不相等。
c、根據產物中n(EG)：n(DEG)=10：1進行計算。
d、催化劑對反應具有選擇性。
（2）①結合壓強對平衡移動的影響分析。
②結合溫度對平衡移動的影響分析。升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動。
③起始投入量相同，轉化率相同，因此各物質的物質的量分數相同。根據平衡三段式進行計算。
④進料比n(CO)：n(H2)=m：3，即可令n(CO)=m mol、n(H2)=3mol。H2的平衡桿轉化率為0.75，則參與反應的n(H2)=0.75×3mol=2.25mol，據此結合平衡三段式進行過計算。
18．【答案】（1）羰基；醚鍵；羧基
（2）取代反應
（3）異丁酸或2-甲基丙酸
（4）溴易揮發，減少損失，提高利用率
（5）
（6）
（7）
【知識點】利用質譜、紅外光譜、核磁共振等確定有機物的結構；有機物中的官能團；有機化合物的命名；有機物的結構和性質；同分異構現象和同分異構體
【解析】【解答】（1）由Q的結構簡式可知，Q中的含氧官能團有羰基、醚鍵和羧基。
故答案為：羰基；醚鍵；羧基
（2）有機物A中含有酚羥基，具有弱酸性，能與NaOH反應生成苯酚鈉，該反應的反應類型為取代反應。
故答案為：取代反應
（3）有機物C的結構簡式為，羧基所在的最長碳鏈含有3個碳原子，稱為丙酸；第2個碳原子含有一個甲基，因此該有機物的名稱為2-甲基丙酸（或異丁酸）。
故答案為：異丁酸或2-甲基丙酸
（4）液溴具有揮發性，加熱過程中揮發性更強。通過滴液漏斗滴加溴的過程中，滴液漏斗的末端位于液面以下，可減少溴的揮發，從而提高利用率。
故答案為：溴易揮發，減少損失，提高利用率
（5）A與NaOH反應生成B，B的結構簡式為；B與D（）進一步反應生成E。結合最終產物Q（）可知，B與D反應過程中，D中C-Br鍵斷裂，取代了B中Na的位置，因此E的結構簡式為。
故答案為：
（6）有機物D中含有溴原子，在NaOH醇溶液中可發生消去反應，所得產物M中核磁共振氫譜有兩種氫原子，且個數比為2：3，因此M的結構簡式為。D發生消去反應生成M的同時，生成NaBr和H2O，該反應的化學方程式為 。
故答案為：
（7）不與FeCl3溶液發生顯色反應，則分子結構中不含有酚羥基。不含C=O鍵，則不含羰基、醛基、酯基，因此O原子應以醚鍵的形式存在。核磁共振氫譜峰面積比為1：1：3，則含有三種氫原子，且氫原子的個數比為2：2：6；則分子結構中含有2個-CH3，且處于對稱位置（或連接在同一個碳原子上）。芳香環的一取代物有兩種，則芳香環結構具有對稱性。綜上，該有機物的結構簡式為。
故答案為：
【分析】（1）根據Q的結構簡式確定其所含的含氧官能團。
（2）A中含有酚羥基，與NaOH發生取代反應。
（3）根據C的結構簡式確定其名稱。
（4）滴液漏斗末端位于液面下可減少液溴的揮發損耗。
（5）根據B、D的結構簡式，結合最終稿產物G的結構簡式，確定E的結構簡式。
（6）有機物D中含有溴原子，在NaOH醇溶液中可發生消去反應，所得產物M中核磁共振氫譜有兩種氫原子，且個數比為2：3，因此M的結構簡式為。據此寫出反應的化學方程式。
（7）根據限定條件確定好有機物結構中所含的官能團或結構單元，從而得出同分異構體的結構簡式。
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