資源簡介

成都石室天府中學 2024—2025 學年度下期梧桐學院第三屆貫通班
期末化學答案
題 號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答 案 17. A C C C D D D B B D C D C D C D
18.
19.
20.
ㄧ正確答案
(1)Fe304;4Fe(OH)2+02+2H20=4Pe(OH)3;白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變
為紅褐色
(2)還原性
(3)AB
6e-
(4)
2Fe(OH3+3C10-+4OH=2Fe0}+3C+5H0
(5)①2Fe2++2H++H202=2Pe3++2H20;
②Fe3+催化下H202分解生成02
!正確答案
(1)3
(2)0.C02+0H=HC03
②.HC03+0H=H20+C03
(3)①.A②Fe(0H)2
(4)①.防止H202受熱分解
2.CaCl2+H202+2NH3·H20+6H20=Ca02·8H20↓+2NH4C1
正確答案
(1)2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)硫酸銅溶液濃度較低
(3)Cu+2Cl-+Cu2+2CuCl
(4)也可能是H+對Cu+與C知發生反應有促進作用
重復實驗I,然后向試管中加入幾滴硫酸，一段時間后，無明顯現象
(5)
1正確答案
(1)0
(2)黃綠色
Ba2++OH++SO=BaS04+H2O
(3)NaOH、Na2S04
(4)ABD
(5)13.9
(6f、a、gc
(7)c
(8)B成都石室天府中學 2024—2025 學年度下期梧桐學院第三屆貫通班
期末化學試卷
【考情提示】梧桐學院（貫通部）與高中部的教學進度與考試內容均存在差異， 請注意區分。本次考試考試范圍：必修一 1-3 章
一、選擇題（每題 3 分，共 48 分）
1.化學實驗過程中要注意安全，下列實驗操作正確的是（ ）
A. 實驗剩余的鈉塊應放回原瓶
B. 保存 FeCl3 溶液時需加入少量 Fe 粉
C. 用過濾的方法可以除去 Fe(OH)3 膠體中的 FeCl3
D. 稀釋濃硫酸時將水沿容器壁緩慢倒入濃硫酸中，同時用玻璃棒攪拌
2.下列說法錯誤的是（ ）
A. 焰色試驗是物理變化，鉀元素的焰色試驗應透過藍色鈷玻璃觀察
B. 金剛石、石墨、C60 均為碳元素的同素異形體
C. 在清洗衛生間時，混合使用“潔廁靈”和“84 消毒液”可增強消毒效果
D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物
3.利用數字傳感器對氯水的光照實驗進行數據采集與分析，下列圖示正確的是（ ）
A. B. C. D.
4.設 NA 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．7.8gNa2O2 晶體中所含離子總數為 0.4NA
B．80gFe2(SO4)3 在溶液中形成的 Fe(OH)3 膠體粒子數等于 0.4NA
C．常溫常壓下， 23gNO2 和 N2O4 的混合氣體含有 NA 個氧原子
D．0.1molNa2O2 固體與足量 H2O 充分反應，轉移 0.2NA 個電子
5.某學習小組擬探究 CO2 和鋅粒反應是否生成 CO，已知 CO 能與銀氨溶液反應產生黑色固體。實驗裝置如
圖所示，其中裝置 f 中的試劑為銀氨溶液，下列說法正確的是（ ）
A. 實驗開始時，先點燃酒精燈，后打開活塞 K
B. b、c 中試劑依次為飽和食鹽水、濃硫酸
C. a 中鹽酸可以換成稀硫酸
D. 裝置 e 的作用是安全瓶，防倒吸
6.下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 常溫下將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-＋H2O
B.NH4HSO4 溶液與 Ba(OH)2 溶液按溶質物質的量 1：1 反應：H＋＋ ＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓ ＋H2O
C.向 CaCl2 溶液中通入 CO2 氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D. 工業用綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性廢水中重鉻酸根( )，生成 Cr3+：6Fe2＋＋ ＋14H＋=6Fe3
＋＋2Cr3+＋7H2O
7.在學習了氯及其化合物的知識后，某同學繪制了如圖所示的價一類二維圖，已知：e、f 的陽離子均為 Na
+。下列敘述正確的是
A．f 為漂白粉的有效成分
B．b 可使濕潤的紅色布條褪色，說明 b 具有漂白性
C．加熱條件下，含有 146g a 的濃溶液與足量的二氧化錳充分反應可以制取 71g b
D．c 可用作自來水的消毒劑
8. 標準狀況下，22.4L 由 O2 與 CO2 組成的混合氣體質量為 35g，下列說法不正確的是
A. 該混合氣體的密度為 1.5625g/L
B. O2 與 CO2 的質量之比為 11：24
C. 該混合氣體的平均摩爾質量為 35g/mol
D. O2 與 CO2 的物質的量之比為 3：1
9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 澄清透明的溶液中：Na+、MnO4-、K+、Fe2+
B. 使 pH 試紙變紅的溶液中：NH4+、Mg2＋、 、
C. 使石蕊試液變藍的溶液中： 、Fe3+、 、Na+
D. pH=1 的溶液中：ClO-、K+、Cl-、Na+
10.關于 Na2CO3 與 NaHCO3 的性質判斷正確的是（ ）
A. 向 NaHCO3 中加入少量水，可觀察到結塊變為晶體，并放熱
B. 熱穩定性：Na2CO3C. 可用澄清石灰水鑒別 Na2CO3 與 NaHCO3
D. 等質量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分別與足量的鹽酸溶液反應，后者放出的 CO2 多
11.應用下列裝置能達到實驗目的的是（ ）
12.向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加稀鹽酸，CO2 的生成量與加入 0.1mol/L 鹽酸的體積的關系如圖所示
。下列判斷正確的是
A．0-a 段只發生中和反應
B．ab 段發生反應的離子方程式為 +2H+=H2O+CO2↑
C．a=0.2
D．原混合溶液中 NaOH 與 Na2CO3 的物質的量之比為 2:1
13.實驗室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量 Na2CO3 固體。下列有關說法正確的是
A.析出 NaHCO3 固體的上層清液中不存在
B.向裝置 II 洗氣瓶中加入 NaOH 溶液以除去 CO2 中的少量 HCl
C.裝置 III 中用冰水浴冷卻試管內溶液有利于析出 NaHCO3 固體
D.侯氏制堿法制取 NaHCO3 的原理的離子方程式為 NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4++Cl-
14.某營養液中含有 KAl(SO4)2、K2SO4、KCl 三種溶質，實驗測得部分離子的濃度如圖甲表示。取 200mL
樣品加水稀釋，測得 Al3+的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙曲線表示。下列判斷錯誤的是
A．圖甲中 X 離子是
B．圖乙中 c1=8.0
C．營養液中 KCl 與 K2SO4 的物質的量之比為 2： 1
D．營養液中 K2SO4 的濃度是 2mol/L
15.將一定量的 Cl2 通入一定濃度的 KOH 溶液中，二者恰好完全反應(已知該反應過程放熱)，生成物中有三
種含氯元素的離子，其中 ClO-和 兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化關系如圖所示。下列說
法不正確的是
A．反應中轉移電子的物質的量為 0.21mol
B． 的生成是溫度升高而引起的
C．該 KOH 溶液中 KOH 的質量為 5.04g
D．整個反應過程中，被氧化和被還原的氯元素的質量之比為 3∶7
16.小組探究 Na2CO3 和 NaHCO3 與堿的反應，實驗過程及結果如下。
實驗裝置 試劑 X 實驗結果
I II III ①II、III 均產生白色沉淀
②燒杯中溶液 pH 變化如下
蒸 餾 水 0.05mol/L Na2CO3 溶液 0.05mol/L NaHCO3 溶液
已知：pH 越大，c(OH-)越大，溶液堿性越強。
下列說法不正確的是
A．I 是空白實驗，排除因體積變化對 II、III 溶液 pH 的影響
B．II 和 I 的 pH 曲線基本重合，說明 與 OH-不反應，II 中發生反應： +Ca2+=CaCO3 ↓
C．III 比 II 的 pH 曲線降低，說明 與 OH-反應，III 中初期發生反應： +OH-+Ca2+=CaCO3 ↓+
H2O
D．III 中石灰水恰好完全反應時，溶液 pH=7
二、解答題(共 52 分)
17.（16 分）Ⅰ．鐵元素的“價—類”二維圖如圖所示：
(1)C 的化學式是___________，E→F 反應的化學方程式是___________（2 分），反應過程的現象為
___________（2 分）。
(2)維生素 C 可將 H 轉化為 G，維生素 C 具有___________(填“酸性”、“氧化性”或“還原性”)。
(3)在指定條件下，下列鐵及其化合物之間的轉化不能實現的是___________。（2 分）
A．A D B．G H C．E G
（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，其在消毒(發生氧化還原反應)后可形成 Fe(OH)3 膠體，常
用于處理飲用水。下列是濕法制備高鐵酸鉀反應的離子方程式，請配平方程式并用單線橋表示出電子轉移
的方向和數目：（4 分）
_______Fe(OH)3+_______ClO +_______OH =_______ +_______Cl +_______H2O。
（5）某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與 H2O2 溶液的反應。
試劑：酸化的 0.5mol/L G 溶液，5% H2O2 溶液
操作 現象
取 酸化的 G 溶液于試管中，加入 5 滴 5% H2O2 溶液溶液立即變為棕黃色，稍后，產生氣泡。
向反應后的溶液中加入 KSCN 溶液 溶液變紅
①上述實驗中 H2O2 溶液與 G 溶液反應的離子方程式是_______。（2 分）
②產生氣泡的原因是_______。（2 分）
18.（14 分）在兩份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分別滴入濃度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其導電能力隨滴
入溶液體積變化的曲線如圖所示。
請回答下列問題：
（1）代表滴加 H2SO4 溶液的變化曲線是___________(填序號)。
（2）對 a 點前溶液做焰色試驗，觀察到的焰色為________色。寫出曲線②中 b 點前發生反應的離子方程
式_______________________________________________（2 分）。
（3）曲線②中 c 點的溶質是________(填化學式)（2 分）。
（4）下列說法不正確的是_____。（2 分）
A．曲線①中 a 點導電能力很差，說明生成物不是電解質
B．ac 段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的 Ba(OH)2 電離出的離子導電
C．曲線①、②對應的反應過程中均有 BaSO4 白色沉淀產生
D．曲線①、②的 c 點溶液均顯堿性
II．配制 250 mL 1. 0 mol/LH2SO4 溶液。
(5)計算：需要 18 mol/L H2SO4 溶液___________mL(計算結果精確到小數點后一位)。（2 分）
(6)配制過程中的正確操作順序是：b、d、___________、e(填“字母”)。（2 分）
a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2~3 次，洗滌液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需體積的 18mol/LH2SO4 溶液注入盛有約 50mL 蒸餾水的燒杯。
c．用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。
d．用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻。
e．蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
f．將稀釋后的 H2SO4 溶液沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶。
g．往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下 1~2cm 處。
(7)下列操作將導致所配制的 H2SO4 溶液濃度偏大的是___________(填“字母”)。（2 分）
a．移液過程有 H2SO4 溶液濺出瓶外 b．移液后未洗滌燒杯和玻璃棒
c．定容時俯視容量瓶刻度線 d．加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體
(8)現有密度為 d g/mL 濃度為 18 mol/L 的濃硫酸溶液 200g，需要加入一定量的水將其稀釋為 9 mol/L，則加
入水的體積是___________（2 分）
A．大于 200mL B．小于 200mL C．等于 200mL
19.(10 分)物質的制備是化學學科的基本研究方向。
(1)已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：
①4Na+O2=2Na2O；②4Na+CO2=2Na2O+C；③2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑
在上述三種方法中最好的是_____(填序號)
(2)某同學擬用 50 mL NaOH 溶液吸收 CO2 氣體制備 Na2CO3 溶液，他設計了如下實驗步驟：
①用 25 mL NaOH 溶液吸收過量的 CO2 氣體，至 CO2 氣體不再溶解；
②小心加熱溶液 1～2min；
③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH 溶液，使溶液充分混合。
制備過程中涉及到的化學反應用離子方程式分別表示為_______（2 分）、_______（2 分）。
(3)用 Na2CO3 溶液(溶液顯堿性)和 FeSO4 溶液發生復分解反應制備 FeCO3，在燒杯中制備 FeCO3 沉淀時，
應選用的加料方式是_______(填字母)，原因是避免生成_______(填物質的化學式)沉淀。
A.將 Na2CO3 溶液緩慢加入到盛有 FeSO4 溶液的燒杯中
B.將 FeSO4 溶液緩慢加入到盛有 Na2CO3 溶液的燒杯中
(4)過氧化鈣(CaO2)是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。實驗室可用鈣鹽制取 CaO2·
8H2O，再經脫水制得 CaO2，CaO2·8H2O 不溶于水，在 0℃時穩定，加熱至 130℃時逐漸變為無水 CaO2，其
制備過程如下：
Ⅰ．“沉淀”時反應溫度不能過高的原因：①防止氨水揮發；②_______；
Ⅱ．“沉淀”時發生的反應用化學方程式表示為：_______；（2 分）
20.（每空 2 分，共 12 分）化學小組同學學習了 Fe3+與 Fe 反應后，猜想 Cu2+也能與 Cu 發生反應。為驗證
猜想，進行實驗。
(1)Fe2(SO4)3 與 Fe 反應的離子方程式為________________________________。
(2)[實驗探究]
[實驗假設]
甲同學分析了實驗Ⅰ無明顯現象的原因，做出如下假設：
假設 a：由于反應溫度較低，導致 Cu2+氧化性較弱。
假設 b：由于________，導致 Cu2+氧化性較弱。（補全假設 b）
針對上述假設，甲同學繼續進行如下實驗：
[實驗探究]
實驗結果：實驗Ⅱ和實驗Ⅲ中均未檢測出。
(3)[實驗探究]
乙同學用 CuCl2 溶液代替 CuSO4 溶液進行實驗：
實驗Ⅳ中發生的離子反應方程式為________________________________。
(4)[實驗改進]
乙同學針對實驗Ⅰ進行改進，設計并完成實驗Ⅴ：向試管 a 中加入幾滴濃鹽酸，一段時間后，溶液藍色明
顯變淺，銅片表面產生白色沉淀。
乙同學因此得出結論：Cl-對 Cu2+與 Cu 發生反應有促進作用。
①丙同學認為通過實驗Ⅴ不能得出乙同學的結論，原因是
________________________________________________。
②丙同學繼續設計實驗：________________________________(填操作和現象)，證實了乙同學結論合理。
(5) [結論分析]綜合上述實驗可知 Cu2+能否氧化 Cu 與________________有關。

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