資源簡介

江蘇省 2025 年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試 套卷模擬 2
化 學(xué)
注 意 事 項(xiàng)
考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求
1. 本試卷共 6 頁，滿分為 100 分，考試時(shí)間為 75 分鐘。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題
卡一并交回。
2. 答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用 0.5 毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答
題卡的規(guī)定位置。
3. 請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符。
4. 作答選擇題，必須用 2B 鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用
橡
皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題必須用 0.5 毫米黑色墨水的簽字筆在答題
卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。
5. 如需作圖，必須用 2B 鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Ti 48 Fe 56 As 75
1. 鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，這主要是因?yàn)殁c鉀合金
A. 易與O2反應(yīng) B. 易與H2O反應(yīng)
C. 熔點(diǎn)低、導(dǎo)熱性好 D. 密度小、硬度小
2. K2Cr2O7檢驗(yàn)酒精的反應(yīng)為 2K2Cr2O7 3C2H5OH 8H2SO4 3CH3COOH 2Cr2 SO4 2K2SO4 11H O3 2 。
下列說法正確的是
A. 24中子數(shù)為 28的鉻原子： 52Cr B. H2O的電子式：
C. K 的結(jié)構(gòu)示意圖： D. C2H5OH中碳元素的化合價(jià)：-2
3. 實(shí)驗(yàn)室制取少量C2H4 的原理及裝置均正確的是
A．制取C2H4 B．干燥C2H4 C．收集C2H4 D．吸收C2H4
A. A B. B C. C D. D
4. 將Ca3 PO4 2 、SiO2和 C在高溫下焙燒可以得到單質(zhì)磷。下列說法正確的是
A. 電負(fù)性： Ca P B. 原子半徑： r P r Ca
C. 電離能： I1 O I1 C D. 熱穩(wěn)定性：SiH4 CH4
閱讀下列材料，完成 5~7題：
Cu、Ag 位于元素周期表ⅠB 族。Ag 與空氣中微量H2S接觸發(fā)生反應(yīng)生成黑色Ag2S。
Cu 可以形成CuCl2、CuSO4、Cu2O 、Cu2S等化合物。有研究表明，無水CuCl2為長鏈狀
結(jié)構(gòu)，其片段如圖 。
化學(xué)試卷 第 1頁（共 6頁）
{#{QQABYQoEogAgQBJAABhCUwHiCACQkBAAAYoGAAAYsAABwQFABAA=}#}
5. 下列說法正確的是
A. CuCl 屬于離子化合物 B. CO2 2 3 的空間構(gòu)型為三角錐
C. SO2 4 中的鍵角比SO
2
3 中的小 D. NO 3 中心原子的軌道雜化類型為 sp2
6. 下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A. Ag與空氣中H2S的反應(yīng)： 4Ag 2H2S O2 2Ag2S 2H2O

B. 加熱CuCl2 2H2O：CuCl2 2H2O CuCl2 2H2O
C. 用惰性電極電解CuSO4溶液的陰極反應(yīng)： 2H2O 4e 4H O2
D. Cu S 2 2 與熱的濃硝酸反應(yīng)：Cu2S 6H 2NO3 2Cu H2S 2NO2 2H2O
7. 下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不．具．有．對應(yīng)關(guān)系的是
2
A. H2O中的 O存在孤電子對，Cu2 能與H2O形成 Cu H2O 4
B. H2SO4中 H元素呈+1價(jià)，濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性
C. CuSO4具有殺菌能力，可用于游泳池的水處理
D. 無水CuSO4吸水后顯現(xiàn)藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)乙醇所含的微量水分
8. 工業(yè)生產(chǎn)H2SO4過程中發(fā)生反應(yīng) 2SO2 g +O2 g 2SO3 g 。下列說法正確的是
c2 SO
A. 2
c O2
反應(yīng)的平衡常數(shù)K c2 SO3
B. 該反應(yīng) S 0、 H 0
C. 使用合適的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率
D. 上述反應(yīng)中每消耗 1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為 2 6.02 1023
9. 有機(jī)物 Z是一種強(qiáng)效免疫劑的合成中間體，其合成路線如下：
下列說法正確的是
A. X存在順反異構(gòu)體 B. Z中含氧官能團(tuán)只有酮羰基和羥基
C. X、Y、Z均可發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)
D. 可以用新制Cu OH 2懸濁液檢驗(yàn) Y中殘留的 X
10．一種新型 AC/LiMn2O4電池體系，在快速啟動(dòng)、電動(dòng)車等領(lǐng)域具有廣闊應(yīng)用前景。其
采用尖晶石結(jié)構(gòu)的 LiMn2O4作正極(可由 Li2CO3和MnO2按物質(zhì)的量比 1：2反應(yīng)合成)，
高比表面積活性炭 AC(石墨顆粒組成)作負(fù)極。充電、放電的過程如圖所示：
下列說法正確的是
A．合成 LiMn2O4的過程中可能有 H2產(chǎn)生
B．充電時(shí) AC極應(yīng)與電源負(fù)極相連
C．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：LiMn2O4+xe-=Li(1-x)Mn2O4+xLi+
D．可以用 Li2SO4水溶液做電解液
化學(xué)試卷 第 2頁（共 6頁）
{#{QQABYQoEogAgQBJAABhCUwHiCACQkBAAAYoGAAAYsAABwQFABAA=}#}
11. 室溫下，探究 0.1mol/LFeSO4溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是
選項(xiàng) 探究目的 實(shí)驗(yàn)方案
Fe2+A 能否催化 向 2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴 FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情H2O2分解 況
B 溶液中是否含 向 2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加 KSCN溶液，
有 Fe2+ 觀察溶液顏色變化
C Fe2+是否水解 向 2mLFeSO4溶液中滴加 2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化
Fe2+D 是否有還 向 2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性 KMnO4溶液，觀察溶液顏
原性 色變化
A. A B. B C. C D. D
12. 0.1mol L 1室溫下，用 Na2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，并獲得BaSO3的過程如圖所示。
忽略吸收廢氣所引起的溶液體積變化和H2O的揮發(fā)，溶液中含硫物種的濃度
c c H SO c HSO c SO2 2 3 3 3 。已知：Kal H2SO3 1.54 10 2，Ka2 H2SO3 1.02 10 7。
下列說法正確的是
A. 0.1mol L 1Na2SO3溶液吸收SO2至 pH 7的溶液： c HSO 3 c SO 2 3
B. 1 2 吸收SO2后c c H c SO c OH c H SO總 0.2mol L 的溶液： 3 2 3
2 Ksp BaSO3
C. 沉淀后的上層清液：c Ba c SO2 3
D. 2c Ba2 沉淀后的上層清液久置： c Na c H c OH 2c SO2 c HSO 3 3
13. NiO In2O3可協(xié)同催化CO2的氫化，體系中涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng) 1：CO2 g 3H2 g =CH3OH g H2O g H1 49.3kJ mol 1
反應(yīng) 2：CO2 g H2 g =CO g H2O g H 2 41.2kJ mol 1
將一定比例的CO2、H2以一定流速通過催化劑，在一定溫度下反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率、
n生成 CHCH OH 3OH或CO 3 或 CO的選擇性［ 100%n CO ］與催化劑中 NiO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系轉(zhuǎn)化 2
如圖所示。下列說法正確的是
A. 反應(yīng) 2H2 g CO g =CH3OH g H 90.5kJ mol 1
B. 曲線 Y表示CO2的轉(zhuǎn)化率隨催化劑中 NiO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化
C. 其他條件不變，催化劑中 NiO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1%時(shí)，CH3OH的產(chǎn)率最高
D. 其他條件不變，NiO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從 25%增加到 50%，CH3OH的平衡選擇性降低
化學(xué)試卷 第 3頁（共 6頁）
{#{QQABYQoEogAgQBJAABhCUwHiCACQkBAAAYoGAAAYsAABwQFABAA=}#}
二、非選擇題：本題共 4小題，共 61分。
14.（16 分）以鈦白副產(chǎn)品（含 FeSO4 及少量 TiOSO4 ）和H2C2O4為原料制備的超微細(xì)
FeC2O4 2H2O，可廣泛用于新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。
已知：①25℃時(shí)， K TiO OH 1 10 29sp ； Ksp Fe OH 8 10
16
2 2 ；
②FeC2O4 2H2O不溶于水，溶于硫酸。
③沉淀速度過快，沉淀的粒徑會變大，包裹的雜質(zhì)會變多。
（1）FeC2O4 2H2O的制備。將一定量的鈦白副產(chǎn)品用熱水溶解，
在攪拌下加入還原鐵粉，反應(yīng)后 pH為 4~5，過濾得到FeSO4
溶液。在攪拌下先后加入氨水和草酸溶液，經(jīng)H2SO4調(diào)節(jié) pH、
過濾、水洗、烘干后得到超微細(xì) FeC2O4·2H2O。
①加入還原鐵粉的作用是___________；
②溫度對沉淀粒徑的影響如圖，加入氨水和草酸溶液過程需
控制溫度在 40℃的原因是___________；
③pH對產(chǎn)品純度的影響如圖。沉淀過程 pH>2時(shí)會導(dǎo)致產(chǎn)品
純度降低，產(chǎn)生的雜質(zhì)為___________。
（2）FeC2O4 的結(jié)構(gòu)。FeC2O4 2H2O晶體為片層結(jié)構(gòu)，層內(nèi)每個(gè)
Fe2 與 2個(gè)C O2 2 4 和 2個(gè)H2O相連，形成 1個(gè)鐵氧八面體。
在圖中補(bǔ)全該結(jié)構(gòu)___________。FeC2O4 2H2O晶體層與層
之間的作用力為___________。
（3）FeC2O4 的性質(zhì)。將FeC2O4 2H2O在氮?dú)獾姆諊屑?br/>熱分解。加熱過程中固體殘留率［固體殘留率
剩余固體質(zhì)量
= 100%］隨溫度的變化如圖所示，B點(diǎn)
起始固體質(zhì)量
時(shí)，固體只含有一種鐵的氧化物，則 AB段發(fā)生反應(yīng)
的化學(xué)方程式： 。（寫出計(jì)算過程）
15.（14分）化合物 G是一種藥物合成中間體，人工合成路線如下：
（1）化合物 A中碳原子采取的雜化方式為___________。
（2）A→B中生成的另一產(chǎn)物為___________。
（3） C2H5 N3 有利于 D→E的轉(zhuǎn)化，原因是___________。
（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。
化學(xué)試卷 第 4頁（共 6頁）
{#{QQABYQoEogAgQBJAABhCUwHiCACQkBAAAYoGAAAYsAABwQFABAA=}#}
①能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②堿性條件水解，酸化后得兩種產(chǎn)物其中一種含有 2 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，另
一種含有 3 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
（5）請?jiān)O(shè)計(jì)以 和 C2H5OH為原料制備 的合
成路線（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干）。
16.（15分）鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料，中國是世界上鍺的主要生產(chǎn)國之一。工業(yè)上可
用鋅粉置換鎵鍺渣制備高純度GeO2，相關(guān)流程包含浸出、沉鍺、氯化、水解等步驟。
（1）浸出：可用草酸(HOOC―COOH)作為浸出劑，將 Ge轉(zhuǎn)化為配離子
2
Ge OH C2O4 ，轉(zhuǎn)移到溶液中。2 2
① Ge OH
2
C2O4 中含有兩個(gè)五元環(huán)，Ge為六配位，配位原子均為氧，畫出2 2
該離子的結(jié)構(gòu)式：___________。
②使用草酸浸取的缺點(diǎn)之一在于礦渣中的其他金屬陽離子易與草酸形成沉淀或配
2
合物，草酸的利用率降低。已知 25℃，Ka1 H2C2O4 6 10 ，
Ka2 H2C2O4 6.4 10 5， Ksp CuC2O4 4.4 10 10，則反應(yīng)
H2C2O4 Cu
2 CuC 2O4 2H 的平衡常數(shù) K的數(shù)值為___________。
③以熱的濃硫酸作為氧化劑，可將H2 Ge OH 2 C2O4 2 徹底氧化，將鍺元素轉(zhuǎn)化
為Ge4 進(jìn)入溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）丹寧酸沉鍺：丹寧酸是一種多酚(簡記為 HL) 2 ，易與Ge（Ⅳ）)配位得到 GeL2 ，
GeL 2 2 最終轉(zhuǎn)化為沉淀，從而將溶液中的鍺沉出，配位反應(yīng)可以表示為
Ge4 2HL= GeL 2 2 2H ，若反應(yīng)體系中存在較多 Fe3 不利于鍺的沉淀，原因是
___________。
（3）GeO2粗品中常含有少量As2O3。為了提純GeO2，可先將其轉(zhuǎn)化為GeCl4，再在 0℃
下水解GeCl4得到高純GeO2。已知：
①GeO2與As2O3 均為兩性氧化物，部分晶型的GeO2難溶于鹽酸；
②GeCl4 常溫下是液體，沸點(diǎn)為 84℃，易與AsCl3 共沸；
③AsCl3在 pH 為 0.4~0.6 時(shí)有還原性；
現(xiàn)有已知 As含量的粗品GeO2，補(bǔ)充完整提純的實(shí)驗(yàn)方案：向粗品中分批加入
4mol L 1NaOH溶液，直至粗品完全溶解，__________，過濾，洗滌 2~3次，干
燥。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：10mol L 1鹽酸、氯酸鈉固體、蒸餾水）
化學(xué)試卷 第 5頁（共 6頁）
{#{QQABYQoEogAgQBJAABhCUwHiCACQkBAAAYoGAAAYsAABwQFABAA=}#}
17.（16分）肼(N2H4 )及其衍生物的合成與利用具有重要意義。
（1）“肼合成酶”以其中的Fe2 “配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為肼，其反
應(yīng)歷程如圖所示。
①上圖所示的反應(yīng)步驟Ⅱ中 Fe元素化合價(jià)的變化可描述為 。
②將NH2OH替換為ND2OD，反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為 。
（2）在堿性條件下，水合肼(N2H4 H2O )在催化劑 Rh(銠)g-C3N4作用下發(fā)生如下分解反
應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：N2H4 H2O=N2 2H2 H2O
反應(yīng)Ⅱ：3N2H4 H2O=N2 4NH3 3H2O
轉(zhuǎn)化頻率(TOF)能反映催化劑的性能。
n H
TOF 2

n Rh t (t為反應(yīng)時(shí)間)，保持溫度不變，相同時(shí)間內(nèi)
反應(yīng)中不同 c NaOH 對應(yīng)的 TOF如圖所示。TOF隨 c NaOH
變化的原因是 。
（3）相同條件下，測得CO2誘導(dǎo)肼、甲肼(H2NNHCH3 )和偏二甲肼[H2NN CH3 2 ]低溫反
應(yīng)(均為吸熱反應(yīng))產(chǎn)物與反應(yīng)物能量差 E 、反應(yīng)速率常數(shù) k值(k越大，反應(yīng)越快)如
下表。
燃料 反應(yīng)產(chǎn)物 E k值
H2NNH2 5.73 6.21 10 14
H2NNHCH3 H2NN CH3 COOH 14.15 1.9 10 12
H2NN CH3 HOOCHNN CH2 3 2 47.81 -
①請補(bǔ)充上表所缺反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。
②相較甲肼而言，肼、偏二甲肼與CO2的反應(yīng)效果不佳的原因分別是 。
（4）液態(tài)肼也可以作為燃料電池，如圖一種肼燃料電池，寫成負(fù)極的電極反應(yīng) 。
化學(xué)試卷 第 6頁（共 6頁）
{#{QQABYQoEogAgQBJAABhCUwHiCACQkBAAAYoGAAAYsAABwQFABAA=}#}

展開更多......

收起↑