資源簡介

2025年上學期高二期中考試化學試卷
可能用到的相對原子質量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Ni:59 Cu:64
第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
一、選擇題（本大題共14個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。）
1．下列有關化學用語表示錯誤的是（ ）
A．氯氣的共價鍵電子云輪廓圖：
B．二氧化硅的分子式為SiO2
C．N2H4的電子式：
D．基態氧原子電子軌道表示式為：
2．白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。關于白藜蘆醇的敘述正確的是（ ）
A、它屬于醇類化合物 B、屬于烯烴
C、屬于酚類化合物 D、芳香烴
3．下列說法錯誤的是（ ）
A．水很穩定是因為水中含有大量氫鍵
B．乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一個手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水，二者都可用相似相溶原理解釋
D．H2O的VSEPR模型是四面體形
4.．下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是
A．CaO和SiO2熔化 B．Na和S熔化
C．KCl和蔗糖熔化 D．碘和干冰升華
5．下列關于物質的聚集狀態的說法中，不正確的是（ ）
A．液晶具有液體的流動性，在導熱性、光學性質等物理性質方面具有類似晶體的各向異性
B．X射線衍射實驗可以區分晶體和非晶體，也可以獲得分子的鍵長和鍵角的數值C．缺角的晶體在飽和溶液中慢慢生長為規則的多面體，體現了晶體的自范性
D．自然形成的水晶柱是晶體，從水晶柱上切削下來的粉末不是晶體
6．下列關于物質的結構或性質及解釋都正確的是（ ）
選項 物質的結構或性質 解釋
A 酸性：CF3COOH>CCl3COOH F的電負性大于Cl的電負性，使CF3COOH的羧基中O—H的極性更大
B 熔點：SiO2>CO2 相對分子質量：SiO2大于CO2
C O2與O3分子極性相同 二者都是由非極性鍵構成的分子
D 沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛 對羥基苯甲醛分子間范德華力更強
7．觀察下列結構示意圖并結合相關信息，判斷有關說法正確的是（ ）
金剛石 石墨 FeSO4·7H2O MgO
A．金剛石與石墨中碳原子的雜化方式不同，金剛石中每個碳原子被6個六元環共用
B．石墨晶體中層內是共價鍵，層間是范德華力，所以石墨是一種過渡晶體
C．FeSO4·7H2O結構中鍵角1、2、3由大到小的順序：3>1>2
D．晶體熔點：金剛石 > CaO > MgO
8．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量，得到深藍色的溶液，將溶液分為兩份，分別進行下列實驗操作：
序號 實驗操作 實驗現象或結論
① 再加入95%乙醇 析出深藍色晶體
② 向深藍色溶液中插入打磨至光亮的鐵絲 一段時間后，鐵絲表面析出有金屬光澤的紅色固體
下列說法不正確的是（ ）
A．實驗①中用玻璃棒摩擦試管壁是為了引入晶核
B．實驗①析出深藍色晶體為[Cu(NH3)4]SO4·H2O
C．實驗②說明[Cu(H2O)4]2+與NH3的反應是可逆反應
D．上述實驗可得配離子的穩定性順序為：[Cu(NH3)4]2+<[Cu(H2O)4]2+
9.下列關于化學鍵和分子間作用力的說法中正確的個數是（ ）
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
②第IA族和第ⅦA族原子化合時，一定形成離子鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
④物質中一定存在化學鍵
⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
⑥冰的密度比水小，是因為水分子之間存在氫鍵
⑦CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力的改變
⑧純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同
A．2個 B．3個 C．4個 D．5個
10．飲用水中的對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，反應的離子方程式為。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
A．消耗l mol Al，反應轉移的電子數為
B．的空間構型是正四面體形
C．標準狀況下，11.2LN2中含π鍵數目為
D．2mol液態水中含有的氫鍵數目少于
11．某種離子液體的結構如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數依次增大的短周期元素，Z的原子序數等于X、Y原子序數之和，Q為非金屬性最強的元素。
下列說法正確的是（ ）
A．鍵長：MX3>ZX4 B．沸點：XQC．分子的極性：YQ312．鎳的某種氧化物是一種半導體，具有型結構(如圖)，已知晶胞邊長為，設阿伏加德羅常數的值為，下列說法不正確的是（ ）
A．屬于過渡金屬元素 B．與距離最近且相等的有4個
C．晶體的密度為
D．若該晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，則該晶體的化學式為
13．二氯化二硫是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，廣泛用于石油化工，其分子結構如下圖所示。制備方法：在120℃向硫磺粉（用浸潤）中通入。已知：常溫下遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）
A．分子中所有原子均滿足8電子結構
B．中S原子的雜化類型為雜化
C．與結構相似
D．與反應的化學方程式可能為：
14．甲烷催化重整法制甲酸的物質轉化過程如圖所示。有關分析錯誤的是（ ）
A．反應過程中，既有極性鍵的斷裂與形成，又有非極性鍵的形成與斷裂
B．物質轉化總反應為
C．反應Ⅱ前后，物質中所含鍵的總數未變
D．均為非極性分子，均為極性分子
第Ⅱ卷（解答題 共4題，58分）
15．（16分）“結構決定性質”，我們生活的環境正因豐富多彩的物質結構而富有生機活力。
I． 晶體結構：銅鎳合金主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品，其立方晶胞結構如圖所示。請回答以下問題：
(1)Cu位于元素周期表的 ________區。
(2)晶胞中距離Cu原子最近的Ni原子有 ________ 個。
(3)已知該晶體的密度為ρ g·cm-3，則晶胞中距離最近的Ni原子和Cu原子的核間距為________pm(用NA表示阿伏加德羅常數的值，用含有ρ和NA的式子表示)。
Ⅱ． 配合物結構：丁二酮肟可用于檢驗和定量分析溶液中的Ni2+，其涉及的反應過程如圖所示：
請回答以下問題：
(4)下列有關上述物質的結構特點，分析正確的是___________。
A．第一電離能：C < O < N
B．基態氮原子能量最高的電子占據的原子軌道的形狀是球形
C．物質c分子中N原子和O原子均存在孤電子對
D．物質d分子的中心原子配位數和所連配體數相同
(5)研究表明，丁二酮(a)的熔點遠低于丁二酮肟(c)的熔點，其原因可能為___________。
Ⅲ． 有機物結構：已知分子式為C5H12O的有機化合物有多種同分異構體，下面給出其中四種：
A．CH3—CH2—CH2—CH2—CH2OH B．CH3—O—CH2—CH2—CH2—CH3
C． D．
根據上述信息，完成下列問題：
(6)B、C、D中，與A互為官能團異構的是 ________ (填字母，下同)。
(7)B、C、D中，與A互為碳架異構的是 ________。
(8)寫出另一種與A互為位置異構的有機化合物(除B、C、D以外)的結構簡式 ________。
16．（14分）鐵、銅及其化合物在日常生產、生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：
(1)基態Cu原子的價層電子的電子排布圖為 。
(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。在蒸氣中也容易雙聚，據此判斷三氯化鐵晶體為 (填“分子晶體”或“離子晶體”)。
(3)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽，其陰離子的空間構型為 。
(4)Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗爆劑等，其分子中σ鍵和π鍵的數目之比為 ① 。CO的沸點高于N2的原因是② 。
(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種氯化物。
①圖中表示的是 (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐標參數可用來表示晶胞內各原子的相對位置，圖中各原子坐標參數A為
(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，0，0)；則D原子的坐標參數為 。
17. （14分）回答下列問題
（1）SiH4中的Si為+4價。電負性：Si___________H(填“>”或“<”)。
（2）由硅原子核形成的三種微粒的電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2②[Ne]3s23p1③[Ne]3s23p14s1。三種微粒中失去一個電子所需能量最多的是___________(填數字序號)。
（3）基態Cr原子的簡化電子排布式為___________
（4）中原子的雜化方式為___①___，其為____②__(填“極性”或“非極性”)分子。
（5）是離子晶體，其形成過程中的能量變化如圖所示。
可知，Li原子的第一電離能為_____①______，鍵鍵能為_______②_____。
18.（14分）青蒿素是高效的抗瘧藥(其分子結構如下右圖所示)，易溶于有機溶劑，難溶于水，熔點為156 ~ 157 ℃，溫度超過60 ℃完全失去藥效。利用乙醚浸取法(已知：乙醚沸點為35 ℃)提取青蒿素的流程如下左圖所示：
回答下列問題：
(1)青蒿素中含有的官能團包括___________。
A．羥基 B．醚鍵 C．酯基 D．羧基
(2)實驗前要對青蒿進行粉碎，其目的是__________。
(3)操作Ⅰ 所用的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、___________。
(4)操作Ⅱ的名稱是__________。
(5)操作Ⅲ的主要過程可能是__________
A.加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶
B.加 95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾
C.加入乙醚進行萃取分液
(6)操作Ⅲ過程操作過程中溫度不宜過高，原因是 。
(7)青蒿素及其衍生物和釕(Ru)形成的配合物應用廣泛，特別是對于弓形蟲有良好的治療效果。一種青蒿素衍生物-釕配合物如圖所示。在此配合物中，中心釕原子最可能采取的雜化方式可能為___________(填字母)。
A．sp2 B．sp3 C．dsp2 D．d2sp32025年上學期高二期中考試化學試卷答案
一、選擇題
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C A D D A C D B B C B B C
非選擇題
（每空2分，共16分）
(1)ds (2)4 (3)×1010
(4)AC (5)丁二酮肟形成分子間氫鍵，使其熔點升高
(6)B (7)D
(8)
（每空2分，共14分）
(1) (2)分子晶體
(3)正四面體 (4)①1：1 ② CO是極性分子，極性越強，沸點越高
(5)CuCl （2分）
（每空2分，共14分）
（1）＜ （2）②
（3） [Ar]3d54s1
（4） ①. sp3 ②. 極性
（5） ①. 520 ②. 498
18（每空2分，共14分）
(1)BC (2)增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸漫出速率
(3) 漏斗 (4)蒸餾 (5)B
(6)防止青蒿素受熱分解 (7)D
OH
HC-CH,-CH-CH-CH
3d
4s
1l

展開更多......

收起↑