資源簡介

/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學學科
黑龍江省龍東地區2025年初中學業水平考試
化學試題
考生注意：
1．考試時間90分鐘；
2．全卷共五道大題，總分100分
3．請將答案填寫在答題卡的指定位置。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65
一、選擇題（本題共17小題，每小題2分，共34分。每小題只有一個正確選項）
1. 我們每天都生活在不斷變化的物質世界里，下列只涉及物理變化的是
A. 送你一朵小紅花白醋使紫色玫瑰變紅色
B. 實現浪漫“飛天”夢運載火箭升空
C. 保護樹木綠成蔭用石灰漿涂刷樹木
D. 晾曬“鹽花”助生產海水曬鹽
2. 下列物質的名稱、化學式、俗稱一致的是
A. 碳酸鈣 大理石 B. 氫氧化鈣 熟石灰
C. 汞 Ag 水銀 D. 氧化鐵 鐵銹
3. 進行“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗活動中，下列實驗操作不符合規范的是
A. 稱量粗鹽質量 B. 溶解粗鹽
C. 過濾 D. 蒸發
4. 分類法是學習化學常用的方法，下列分類正確的是
A. 氧化物：冰水混合物、四氧化三鐵、醋酸
B. 人體必需的微量元素：鐵、鈣、氟
C. 合成材料：合金、合成纖維、合成橡膠
D. 化石燃料：煤、石油、天然氣
5. 推動綠色發展，建設美麗龍江。下列做法不利于推動綠色發展的是
A. 積極植樹造林，防沙降塵
B. 大力推廣一次性餐具，安全衛生
C. 回收廢舊電器，節約資源
D. 不向江水中亂扔垃圾，保護水體
6. 小馳幫助同學們整理學習筆記時，發現如下實驗現象的描述，正確的是
A. 氫氧化鈉固體暴露在空氣中表面潮濕并逐漸溶解
B. 鐵釘投入稀硫酸中，冒出氣泡，溶液由無色變為黃色
C. 打開濃鹽酸試劑瓶瓶蓋后，瓶口出現白煙
D. 硫在空氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰
7. 下列有關物質的性質和用途對應關系正確的是
A. 一氧化碳具有還原性——作燃料
B. 活性炭具有吸附性——降低水的硬度
C. 氮氣的化學性質不活潑——可作保護氣
D. 焊錫的熔點高——焊接金屬
8. 稀土是國家戰略資源，我國化學家徐光憲在稀土分離技術上做出了杰出貢獻。稀土中鈥元素在元素周期表中的信息如圖，下列說法正確的是
A. 鈥元素屬于非金屬元素 B. 鈥原子質量為164.9g
C. 鈥的元素符號ho D. 鈥原子中核外電子數為67
9. 端午節是我國傳統節日，有吃粽子、掛艾草等習俗。艾草中含有的黃酮素有很高的藥用價值。下列關于黃酮素的說法正確的是
A. 黃酮素由三個元素組成
B. 黃酮素分子由15個碳原子、10個氫原子、2個氧原子構成
C. 一個黃酮素分子中含有27個原子核
D. 黃酮素分子中質子數等于中子數
10. 化學觀念和科學思維是化學學科核心素養的重要內容。下列認識不正確的是
A. 守恒觀：某物質在氧氣中燃燒有水生成，證明該物質中含有氫、氧兩種元素
B. 微粒觀：變癟的乒乓球放在熱水中鼓起來，原因是分子間隔發生改變
C. 轉化觀：“碳循環”和“氧循環”有利于維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對穩定
D. 組成觀：物質都是由元素組成的
11. 硅芯片是很多電子產品核心。下圖是某種制取硅反應的微觀示意圖，說法正確的是
A. 該反應的化學方程式為
B. 參加反應的甲、乙分子個數比為
C. 該反應前后分子數目不變
D. 反應前后乙與丁變化的質量比是
12. 化學實驗要嚴格按照實驗步驟操作，下列實驗操作先后順序正確的是
A. 測定空氣中氧氣含量實驗時，先點燃紅磷，后用彈簧夾夾緊膠皮管
B. 連接玻璃導管和膠皮管時，先將玻璃導管口用水潤濕，后稍用力插入膠皮管
C. 實驗室用排水法收集氧氣結束后，先熄滅酒精燈，后從水中移出導管
D 稀釋濃硫酸時，先向燒杯中倒入濃硫酸，后慢慢注入水
13. 實驗室要配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，下列做法錯誤的是
A. 計算：配制該溶液所需氯化鈉固體的質量3.0g
B. 稱量：用托盤天平稱量所需氯化鈉固體的質量，用量筒量取所需水的體積
C. 溶解：將稱量好的氯化鈉固體倒入量筒中溶解
D. 裝瓶：將配制好的溶液裝入貼好標簽的試劑瓶中并蓋好瓶塞
14. 化學與生活息息相關。下列各組對知識的歸納完全正確的是
A.化學與健康 B.化學與實踐
①氫氧化鈉能治療胃酸過多 ②老年人缺鈣易患骨質疏松 ①將礦泉水瓶放入不可回收垃圾桶 ②天然氣燃燒火焰呈黃色，需調大灶具進風口
C.化學與環境 D.化學與安全
①為減少汽車尾氣的污染，大力推廣使用電動汽車 ②為提高農作物產量，大量使用化肥和農藥 ①用涂抹肥皂水的方法檢查燃氣管道可疑漏氣處 ②加油站、油庫等地方要“嚴禁煙火”
A. A B. B C. C D. D
15. 密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前后有關數據如下：
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量/g 30 8 2 9
反應后的質量/g 待測 26 2 7
下列有關此反應的說法正確的是
A. 表中待測數值是16
B. 物質乙一定是單質
C. 物質丙一定是該反應的催化劑
D. 反應中甲與丁變化的質量之比為
16. 下列物質間的轉換關系，能一步實現的是
A. B.
C. D.
17. 推理是學習化學的重要思維模式。下列推理正確的是
A. 活潑金屬能與酸反應生成氣體，所以能與酸反應生成氣體的物質一定是活潑金屬
B. 堿溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是堿性溶液
C. 置換反應一定生成單質和化合物，所以有單質和化合物生成的反應一定是置換反應
D. 燃燒一定放出熱量，所以能放出熱量的變化一定是燃燒
二、不定項選擇題（本題共3小題，每小題2分，共6分。每小題有1~2個正確選項。多選、錯選、不選不得分，漏選得1分）
18. 下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 分離：固體和固體 溶解、過濾、洗滌、干燥
B 除雜：溶液中混有溶液 加入足量鐵粉，過濾
C 鑒別：氧化銅和鐵粉 取樣滴加稀鹽酸，觀察現象
D 檢驗：NaOH溶液是否變質 取樣，滴加少量稀鹽酸，觀察現象
A. A B. B C. C D. D
19. 下列圖像能正確反映其對應變化關系的是
A. 等質量的鋁粉和鋅粉分別與足量的稀鹽酸反應
B. 向兩份等質量的水中分別加入相同質量的NaOH和固體
C. 一定溫度下，向NaCl飽和溶液中加入NaCl固體并攪拌
D. 向一定質量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
20. 有一包固體粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、和NaCl中的一種或幾種。為確定該粉末的成分，某興趣小組同學取4.0g該固體粉末，加入100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應，得到藍色溶液。根據以上信息，判斷下列說法正確的是
A. 固體中一定含有CuO
B. 固體中可能含有，一定沒有NaCl
C. 固體中含有氧元素的質量為1.6g
D. 固體的組成有三種組合方式
三、填空題（本題共6小題，每空1分，共25分）
21. 化學用語是學習化學的必備工具，請用化學用語填空。
（1）氦元素______。
（2）兩個硫酸根離子______。
（3）標出五氧化二磷中磷元素的化合價______。
（4）碘酒中的溶劑______。
22. 處處留心皆學問。小博同學一家到度假村享受周末的溫馨時光。
（1）繁星點點的夜晚，一家人圍爐煮羊排，羊肉中富含的營養物質是______。羊湯中各處味道相同，說明溶液具有______性。
（2）小博暢飲一瓶汽水后連著打嗝，因為氣體的溶解度與______有關。
（3）小博發現爐火中的木柴是架空的，這樣做的目的是______。
23. 工業革命以來，能源的廣泛使用，大大改善了人類生活。
（1）天然氣的主要成分是甲烷，其燃燒的化學方程式為______。某些化石能源燃燒會導致酸雨，導致酸雨的污染物可能是______（寫一種即可）。
（2）開發和利用新能源已成為人類迫切需求，如圖為我國研制的氫能源市域列車，使用氫能源的優點是______（寫一種即可）。
（3）倡導“低碳生活”是指較低______的排放。
24. 海洋蘊藏著豐富的資源，人類應合理開發和應用。海水中含有KCl和等物質，其在不同溫度時的溶解度如下表所示，下圖是對應的溶解度曲線。
溫度℃
20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
（1）代表KCl溶解度曲線的是______（填“甲”或“乙”）。
（2）40℃時，將30gKCl固體加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為______g。
（3）時，將等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到時，析出晶體的質量甲______乙（填“>”“<”或“=”）。
（4）時，將飽和溶液逐漸降溫經直至，其溶質質量分數變化趨勢是______。
25. 金屬礦物是寶貴的自然資源。
（1）圖一展示了古代煉鐵的過程，其中將生鐵煉成熟鐵（鋼）的原理是______。
（2）圖二是現代高爐煉鐵的過程，寫出反應3的化學方程式______。
（3）世界上每年因腐蝕而報廢的金屬相當于年產量的20%-40%，請你提出一種預防金屬銹蝕的具體方法______。
（4）某化工廠為回收廢舊金屬，向含有和的廢液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到無色濾液和濾渣，濾渣中可能含有______（填化學式，下同），濾液中的溶質是______。
26. 圖中A~E是初中化學常見的五種物質，其中A、B、C、E為不同類別的物質，B溶液為藍色，C的濃溶液在實驗室常用作干燥劑，C、D為同類別物質。（圖中用“—”表示兩種物質之間能發生化學反應，用“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質，部分反應物或生成物及反應條件已略去。）請回答下列問題：
（1）寫出C的化學式______。
（2）E的用途______（寫一種即可）。
（3）C生成B的化學方程式______。
（4）請寫出A和D反應的基本反應類型______。
四、實驗與探究（本題共4小題，每空1分，共25分）
27. 根據下圖有關實驗，回答下列問題：
（1）圖1實驗中將二氧化碳沿器壁緩慢地倒入燒杯中，觀察到______現象。
（2）圖2燒杯中的酚酞溶液變為紅色。說明______。
（3）圖3實驗得出的結論是______。
（4）圖4實驗中左側試管中的現象為______。
28. 根據實驗裝置圖，回答問題：
（1）圖中儀器a的名稱______。
（2）實驗室用A裝置制取氧氣化學方程式______。
試管口放一團棉花作用是______，要做鐵絲在氧氣中燃燒實驗最好選用裝置______（填字母）收集氧氣。
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式______。若選擇C裝置作為該氣體發生裝置的優點是______。檢驗二氧化碳的方法是______。
（4）若用裝置D收集氫氣，氫氣應從______（填字母）端通入。
29. 化學反應常常伴隨一些現象，但有些化學反應沒有明顯現象。某研究小組以“無明顯現象的化學反應能否發生”為主題展開學習。
（1）實驗一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花進行圖1實驗，該實驗證明與發生了反應是根據思維模型______（填序號）。
（2）實驗二：圖2實驗，將注射器中相同體積的氫氧化鈉溶液和水同時注入試管中，觀察到______的現象，說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應。用水作對照實驗的目的是______。
（3）實驗三：圖3是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的裝置，連接pH傳感器測得該反應過程的數據變化情況如圖4所示，觀察到溶液的pH由大于7變化至小于7，說明溶液中______（填物質名稱）消失，該化學反應的微觀實質是______。
（4）圖2和圖3實驗是根據思維模型______（填序號）證明了反應的發生。
總結提升：通過以上學習，同學們明確了構建和利用模型認識物質變化規律是學習化學的重要方法。
30. 同學們在學校大掃除活動中，發現使用洗滌劑洗的抹布更干凈，對這一現象產生了濃厚的興趣，決定圍繞洗滌劑的性質及變遷開展項目式學習活動。
（1）任務一：談古——古代洗滌劑“灰”
查閱資料1：“灰”是植物秸稈燃燒后得到的草木灰，其主要成分是碳酸鉀，占代利用灰汁洗浴、印染。
【提出問題】灰汁是否顯堿性？
【實驗探究1】第一小組實驗：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取一定量草木灰，加適量水浸泡并過濾。取少量濾液于試管中，滴加______溶液 溶液變為紅色 草木灰汁顯堿性
（2）任務二：論今——現代洗滌劑
同學們調查發現所使用的洗滌劑主要成分是過碳酸鈉，遇水后發生分解生成和。
查閱資料2：溶液的堿性越強，去油污效果越好。
【提出問題】溶液和溶液都顯堿性，為什么通常選擇用作洗滌劑的生產？
【實驗探究2】
第二小組測定等濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH分別是11和9，經多次驗證后發現，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的堿性______（填“強”或“弱”）。
【實驗結論】碳酸鈉用作洗滌劑的效果比碳酸氫鈉好。
【實驗探究3】
第三小組實驗：如圖
實驗 現象
立即產生氣泡
【提出問題】實驗后溶液中的溶質是什么？
【猜想與假設】
猜想Ⅰ．NaCl 猜想Ⅱ．NaCl、 猜想Ⅲ．______
【探究過程】
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取適量實驗后溶液于試管中，滴加______ ______ 猜想Ⅱ成立
小利意外向2ml碳酸鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，開始無明顯現象，過一會兒有氣泡產生，困惑中查閱到資料：、，請同學們分析開始無明顯現象是因為生成了______（填“化學式”）。
【反思交流】小利和第三小組所用試劑種類和濃度均相同，但實驗現象不同，主要原因與______有關。通過以上探究，同學們對分析溶液中溶質的成分有了新的認知。
五、計算題（本題共2小題，31題3分，32題7分，共10分）
31. 剝開柑橘能聞到清香的氣味，因為柑橘皮中含有芳樟醇（化學式為）。請回答：
（1）芳樟醇的相對分子質量是______。
（2）芳樟醇中碳、氫、氧原子個數比為______。
（3）15.4g芳樟醇中碳元素的質量為______g。
32. 向和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶質質量分數的溶液。實驗過程中，生成沉淀質量與加入溶液的質量關系如圖所示。請計算下列問題：
（1）恰好完全反應時，生成沉淀的質量為______g。
（2）恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數。
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黑龍江省龍東地區2025年初中學業水平考試
化學試題
考生注意：
1．考試時間90分鐘；
2．全卷共五道大題，總分100分
3．請將答案填寫在答題卡的指定位置。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65
一、選擇題（本題共17小題，每小題2分，共34分。每小題只有一個正確選項）
1. 我們每天都生活在不斷變化的物質世界里，下列只涉及物理變化的是
A. 送你一朵小紅花白醋使紫色玫瑰變紅色
B. 實現浪漫“飛天”夢運載火箭升空
C. 保護樹木綠成蔭用石灰漿涂刷樹木
D. 晾曬“鹽花”助生產海水曬鹽
【答案】D
【解析】
【詳解】A、白醋使紫色玫瑰變紅色過程中有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；
B、火箭升空過程中發生了燃燒，有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；
C、石灰漿（氫氧化鈣）會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；
D、海水曬鹽的原理是通過蒸發溶劑結晶，沒有新物質生成，屬于物理變化，符合題意；
故選D。
2. 下列物質的名稱、化學式、俗稱一致的是
A. 碳酸鈣 大理石 B. 氫氧化鈣 熟石灰
C. 汞 Ag 水銀 D. 氧化鐵 鐵銹
【答案】B
【解析】
【詳解】A、碳酸鈣由鈣離子和碳酸根離子構成，鈣離子顯+2價，碳酸根離子顯-2價，化學式為：CaCO3，大理石的主要成分是碳酸鈣，大理石不是碳酸鈣的俗稱，不符合題意；
B、氫氧化鈣由鈣離子和氫氧根離子構成，鈣離子顯+2價，氫氧根離子顯-1價，化學式為：Ca(OH)2，氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，符合題意；
C、汞的化學式為Hg，Ag是銀的化學式，水銀是汞的俗稱，不符合題意；
D、氧化鐵中鐵元素顯+3價，氧元素顯-2價，化學式為：Fe2O3，鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵銹不是氧化鐵的俗稱，不符合題意。
故選B。
3. 進行“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗活動中，下列實驗操作不符合規范的是
A. 稱量粗鹽質量 B. 溶解粗鹽
C. 過濾 D. 蒸發
【答案】A
【解析】
【詳解】A、使用托盤天平稱量物質時，應遵循 “左物右碼” 原則，圖中砝碼和粗鹽位置放反了，且稱量粉末狀固體左右盤各放一張大小相同的稱量紙，選項錯誤；
B、溶解粗鹽時用玻璃棒攪拌加水溶解，選項正確；
C、過濾時，應遵循“一貼二低三靠”的規則，要用玻璃棒引流，選項正確；
D、蒸發時，要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，選項正確；
故選A。
4. 分類法是學習化學常用的方法，下列分類正確的是
A. 氧化物：冰水混合物、四氧化三鐵、醋酸
B. 人體必需的微量元素：鐵、鈣、氟
C. 合成材料：合金、合成纖維、合成橡膠
D. 化石燃料：煤、石油、天然氣
【答案】D
【解析】
【詳解】A、冰是固態的水，冰水混合物由水一種物質組成，屬于純凈物，是由H、O元素組成的純凈物，屬于化合物，也屬于氧化物，四氧化三鐵是由Fe、O元素組成的化合物，屬于氧化物，醋酸是由C、H、O元素組成的化合物，不屬于氧化物，不符合題意；
B、鐵、氟屬于人體必需的微量元素，鈣元素屬于常量元素，不符合題意；
C、合成纖維、合成橡膠、塑料是三大合成材料，合金屬于金屬材料，不符合題意；
D、煤、石油、天然氣是三大化石燃料，符合題意。
故選D。
5. 推動綠色發展，建設美麗龍江。下列做法不利于推動綠色發展的是
A. 積極植樹造林，防沙降塵
B. 大力推廣一次性餐具，安全衛生
C. 回收廢舊電器，節約資源
D. 不向江水中亂扔垃圾，保護水體
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 植樹造林能吸收二氧化碳、防風固沙，改善生態環境，符合綠色發展理念。正確做法。
B. 一次性餐具（如塑料制品）難以降解，會導致資源浪費和白色污染，不利于可持續發展。錯誤做法。
C. 回收廢舊電器可減少資源消耗和有害物質污染，屬于資源循環利用。正確做法。
D. 不亂扔垃圾能防止水體污染，保護水資源安全。正確做法。
故選：B。
6. 小馳幫助同學們整理學習筆記時，發現如下實驗現象的描述，正確的是
A. 氫氧化鈉固體暴露空氣中表面潮濕并逐漸溶解
B. 鐵釘投入稀硫酸中，冒出氣泡，溶液由無色變為黃色
C. 打開濃鹽酸試劑瓶瓶蓋后，瓶口出現白煙
D. 硫在空氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰
【答案】A
【解析】
【詳解】A、氫氧化鈉固體具有吸水性，氫氧化鈉固體暴露在空氣中會吸收水分潮解，表面逐漸潮濕并溶解，符合題意；
B、鐵釘投入稀硫酸中，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色，不符合題意；
C、濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫與空氣中的水蒸氣結合成鹽酸小液滴，故打開濃鹽酸試劑瓶瓶蓋后，瓶口出現白霧，不符合題意；
D、硫在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量，生成具有刺激性氣味的氣體，不符合題意。
故選A。
7. 下列有關物質的性質和用途對應關系正確的是
A. 一氧化碳具有還原性——作燃料
B. 活性炭具有吸附性——降低水的硬度
C. 氮氣的化學性質不活潑——可作保護氣
D. 焊錫的熔點高——焊接金屬
【答案】C
【解析】
【詳解】A、一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，不符合題意；
B、活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，不能降低水的硬度，不符合題意；
C、氮氣化學性質不活潑，很難與其他物質反應，可用作保護氣，符合題意；
D、焊錫的熔點低，可用于焊接金屬，不符合題意。
故選C。
8. 稀土是國家戰略資源，我國化學家徐光憲在稀土分離技術上做出了杰出貢獻。稀土中鈥元素在元素周期表中的信息如圖，下列說法正確的是
A. 鈥元素屬于非金屬元素 B. 鈥原子質量為164.9g
C. 鈥的元素符號ho D. 鈥原子中核外電子數為67
【答案】D
【解析】
【詳解】A、鈥字帶有金字旁，屬于金屬元素，選項錯誤；
B、在元素周期表的一格中，名稱下方的數字為相對原子質量，故鈥的相對原子質量為164.9，相對原子質量的單位是“1”，省略不寫，不是“g”，選項錯誤；
C、在元素周期表的一格中，右上角的符號為元素符號，書寫元素符號時第一個字母大寫，若有第二個字母小寫，故鈥的元素符號為Ho，選項錯誤；
D、在元素周期表的一格中，左上角的數字為原子序數，原子序數等于質子數，在原子里電子數等于質子數，則鈥原子中核外電子數為67，選項正確；
故選D。
9. 端午節是我國傳統節日，有吃粽子、掛艾草等習俗。艾草中含有的黃酮素有很高的藥用價值。下列關于黃酮素的說法正確的是
A. 黃酮素由三個元素組成
B. 黃酮素分子由15個碳原子、10個氫原子、2個氧原子構成
C. 一個黃酮素分子中含有27個原子核
D. 黃酮素分子中質子數等于中子數
【答案】C
【解析】
【詳解】A、由化學式可知，黃酮素由C、H、O三種元素組成，元素是宏觀概念，只能論種類，不能論個數，不符合題意；
B、黃酮素由黃酮素分子構成，每個黃酮素分子由15個碳原子、10個氫原子、2個氧原子構成，不符合題意；
C、由化學式可知，一個黃酮素分子由15個碳原子、10個氫原子、2個氧原子共27個原子構成，每個原子中含一個原子核，故一個黃酮素分子中含有27個原子核，符合題意；
D、在原子中，質子數=核外電子數，質子數和中子數不一定相等，分子由原子構成，故分子中質子數和中子數不一定相等，不符合題意。
故選C。
10. 化學觀念和科學思維是化學學科核心素養的重要內容。下列認識不正確的是
A. 守恒觀：某物質在氧氣中燃燒有水生成，證明該物質中含有氫、氧兩種元素
B. 微粒觀：變癟的乒乓球放在熱水中鼓起來，原因是分子間隔發生改變
C. 轉化觀：“碳循環”和“氧循環”有利于維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對穩定
D. 組成觀：物質都是由元素組成的
【答案】A
【解析】
【詳解】A、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，水由H、O元素組成，反應物氧氣由氧元素組成，故該物質中一定含有氫元素，不能說明該物質中含有氧元素，符合題意；
B、變癟的乒乓球放在熱水中鼓起來，原因是溫度升高，分子之間的間隔變大，不符合題意；
C、“碳循環”和“氧循環”中通過光合作用吸收二氧化碳，放出氧氣，通過呼吸作用等吸收氧氣，放出二氧化碳，故有利于維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對穩定，不符合題意；
D、物質都是由元素組成的，說法正確，不符合題意。
故選A。
11. 硅芯片是很多電子產品的核心。下圖是某種制取硅反應的微觀示意圖，說法正確的是
A. 該反應的化學方程式為
B. 參加反應的甲、乙分子個數比為
C. 該反應前后分子數目不變
D. 反應前后乙與丁變化的質量比是
【答案】B
【解析】
【詳解】A、由圖可知，甲為SiCl4、乙為H2、丙為Si、丁為HCl，反應的方程式為：，選項錯誤；
B、由A中的方程式可知，參加反應的甲、乙分子個數比為1:2，選項正確；
C、由方程式可知，該反應前后分子數目改變，選項錯誤；
D、反應前后乙與丁變化的質量比為（2×2）：（36.5×4）=2:73，選項錯誤；
故選B。
12. 化學實驗要嚴格按照實驗步驟操作，下列實驗操作先后順序正確的是
A. 測定空氣中氧氣含量實驗時，先點燃紅磷，后用彈簧夾夾緊膠皮管
B. 連接玻璃導管和膠皮管時，先將玻璃導管口用水潤濕，后稍用力插入膠皮管
C. 實驗室用排水法收集氧氣結束后，先熄滅酒精燈，后從水中移出導管
D. 稀釋濃硫酸時，先向燒杯中倒入濃硫酸，后慢慢注入水
【答案】B
【解析】
【詳解】A、測定空氣中氧氣含量時，若先點燃紅磷再夾緊膠皮管，紅磷燃燒產生的熱量會導致氣體膨脹逸出，導致結果偏大。正確操作應為先夾緊膠皮管，再點燃紅磷。A錯誤；
B、連接玻璃導管和膠皮管時，先將玻璃導管口用水潤濕，減少摩擦，后稍稍用力插入膠皮管即可，B正確；
C、排水法收集氧氣后，若先熄滅酒精燈，試管內溫度驟降，壓強減小，水會倒吸入試管導致炸裂。正確順序應為先移導管，后熄燈。C錯誤；
D、稀釋濃硫酸時，若先倒濃硫酸后加水，濃硫酸劇烈放熱會使液體飛濺。正確操作應為將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發出去，D錯誤。
故選B。
13. 實驗室要配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，下列做法錯誤的是
A. 計算：配制該溶液所需氯化鈉固體的質量3.0g
B. 稱量：用托盤天平稱量所需氯化鈉固體的質量，用量筒量取所需水的體積
C. 溶解：將稱量好的氯化鈉固體倒入量筒中溶解
D. 裝瓶：將配制好的溶液裝入貼好標簽的試劑瓶中并蓋好瓶塞
【答案】C
【解析】
【詳解】A、配制該溶液所需氯化鈉固體的質量為：，不符合題意；
B、托盤天平可用于稱取一定質量的固體，量筒用于量取一定體積的液體，故用托盤天平稱量所需氯化鈉固體的質量，用量筒量取所需水的體積，不符合題意；
C、溶解應在燒杯中進行，量筒僅用于量取液體，不可用于溶解（可能導致誤差或損壞量筒），符合題意；
D、配制完成后，將配制好的溶液裝入貼好標簽的試劑瓶中并蓋好瓶塞，標簽上注明溶液名稱和溶質質量分數，不符合題意。
故選C。
14. 化學與生活息息相關。下列各組對知識的歸納完全正確的是
A化學與健康 B.化學與實踐
①氫氧化鈉能治療胃酸過多 ②老年人缺鈣易患骨質疏松 ①將礦泉水瓶放入不可回收垃圾桶 ②天然氣燃燒火焰呈黃色，需調大灶具進風口
C.化學與環境 D.化學與安全
①為減少汽車尾氣的污染，大力推廣使用電動汽車 ②為提高農作物產量，大量使用化肥和農藥 ①用涂抹肥皂水的方法檢查燃氣管道可疑漏氣處 ②加油站、油庫等地方要“嚴禁煙火”
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A、①氫氧化鈉能與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉和水，但是氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用氫氧化鈉治療胃酸過多，錯誤；
②幼兒及青少年缺鈣易患佝僂病，老年人缺鈣易患骨質疏松，正確。
不符合題意；
B、①礦泉水瓶屬于塑料，屬于可回收垃圾，錯誤；
②天然氣燃燒火焰呈黃色，說明氧氣不足，天然氣不完全燃燒，需調大灶具進風口，提供充足的氧氣，正確。
不符合題意；
C、①大力推廣使用電動汽車，可以減少化石燃料的使用，減少汽車尾氣的排放，減少空氣污染，正確；
②大量使用化肥和農藥，會污染水源和土壤，應合理使用，錯誤。
不符合題意；
D、①肥皂水涂抹燃氣管道，若漏氣會冒泡，是檢查泄漏的常用方法，正確；
②加油站、油庫等地方的空氣中含有大量的可燃性顆粒，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發生爆炸，故要“嚴禁煙火”，正確。
符合題意。
故選D。
15. 密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前后有關數據如下：
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量/g 30 8 2 9
反應后的質量/g 待測 26 2 7
下列有關此反應的說法正確的是
A. 表中待測數值是16
B. 物質乙一定是單質
C. 物質丙一定是該反應的催化劑
D. 反應中甲與丁變化的質量之比為
【答案】D
【解析】
【分析】根據質量守恒定律， 化學反應前后物質的總質量不變，則30g+8g+2g+9g=待測+26g+2g+7g，待測=14g，反應后，甲的質量減小，甲是反應物，乙的質量增加，乙是生成物，丙的質量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，丁的質量減小，丁是反應物。
【詳解】A、由分析可知，表中待測數值是14，不符合題意；
B、該反應中，甲、丁是反應物，乙是生成物，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，則乙一定是由不同種元素組成的純凈物，一定是化合物，不符合題意；
C、化學反應前后丙的質量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，不符合題意；
D、反應中甲與丁變化的質量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合題意。
故選D。
16. 下列物質間的轉換關系，能一步實現的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A、氧氣不足時，碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳不能一步轉化為碳酸鈣，不符合題意；
B、氯化鉀能與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鉀，鉀鹽和硝酸鹽均是可溶的，硝酸鉀不能轉化為硫酸鉀，不符合題意；
C、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，水通電分解生成氫氣和氧氣，符合題意；
D、鐵能與空氣中的氧氣和水通過一系列反應轉化為氧化鐵，不能一步轉化為氧化鐵，氧化鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，不能一步轉化為硫酸亞鐵，不符合題意。
故選C。
17. 推理是學習化學的重要思維模式。下列推理正確的是
A. 活潑金屬能與酸反應生成氣體，所以能與酸反應生成氣體的物質一定是活潑金屬
B. 堿溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是堿性溶液
C. 置換反應一定生成單質和化合物，所以有單質和化合物生成的反應一定是置換反應
D. 燃燒一定放出熱量，所以能放出熱量的變化一定是燃燒
【答案】B
【解析】
【詳解】A、活潑金屬與酸反應生成氣體，但能與酸反應生成氣體物質不一定是活潑金屬。例如，碳酸鹽（如碳酸鈣）與酸反應會生成二氧化碳氣體，而碳酸鹽屬于鹽類而非金屬。不符合題意；
B、堿是電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，堿溶液顯堿性，pH>7，pH>7的溶液一定是堿性溶液，符合題意；
C、置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，置換反應一定生成單質和化合物，但是有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應，如過氧化氫分解生成水和氧氣，有單質和化合物生成，屬于分解反應，不符合題意；
D、燃燒是物質與氧氣發生的發光、放熱的劇烈的氧化反應，燃燒一定放出熱量，但是能放出熱量的變化不一定是燃燒，如氫氧化鈉溶于水放出熱量，不符合題意。
故選B。
二、不定項選擇題（本題共3小題，每小題2分，共6分。每小題有1~2個正確選項。多選、錯選、不選不得分，漏選得1分）
18. 下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 分離：固體和固體 溶解、過濾、洗滌、干燥
B 除雜：溶液中混有溶液 加入足量鐵粉，過濾
C 鑒別：氧化銅和鐵粉 取樣滴加稀鹽酸，觀察現象
D 檢驗：NaOH溶液是否變質 取樣，滴加少量稀鹽酸，觀察現象
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A、碳酸鈣難溶于水，氯化鈣溶于水，可通過溶解、過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鈣，然后蒸發結晶才能得到氯化鈣，達不到分離的目的，不符合題意；
B、加入足量鐵粉，鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，不但除去了雜質，也除去了原物質，不符合題意；
C、取樣滴加稀鹽酸，觀察現象，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，產生氣泡，現象不同，可以鑒別，符合題意；
D、氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從而變質，如果氫氧化鈉部分變質，滴加少量稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應后，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，少量的稀鹽酸可能被氫氧化鈉完全消耗，用少量稀鹽酸無法檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，應用足量的稀鹽酸，不符合題意。
故選C
19. 下列圖像能正確反映其對應變化關系的是
A. 等質量的鋁粉和鋅粉分別與足量的稀鹽酸反應
B. 向兩份等質量的水中分別加入相同質量的NaOH和固體
C. 一定溫度下，向NaCl飽和溶液中加入NaCl固體并攪拌
D. 向一定質量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
【答案】AD
【解析】
【詳解】A、鋁的金屬活動性比鋅強，所以鋁與稀鹽酸反應速率更快，單位時間內生成的氫氣多，曲線陡峭；根據化學方程式、 ，每54份質量的鋁能反應生成6份質量的氫氣，即每18份質量的鋁能反應生成2份質量的氫氣，每65份質量的鋅能反應生成2份質量的氫氣，等質量的鋁粉和鋅粉與足量稀鹽酸反應，最終鋁反應產生氫氣的質量比鋅大，該圖像能正確反映對應變化關系；
B、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度會先升高，之后逐漸恢復至室溫；硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度會先降低，之后逐漸恢復至室溫。此選項圖像中溫度變化趨勢錯誤，不能正確反映對應變化關系；
C、一定溫度下，氯化鈉飽和溶液不能再繼續溶解氯化鈉固體。向飽和NaCl溶液中加入NaCl固體并攪拌，溶液中溶質質量分數應保持不變，而圖像中溶質質量分數先增大后不變，不能正確反映對應變化關系；
D、向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先與HCl發生中和反應，此時無沉淀產生；當HCl完全反應后，NaOH再與MgCl2反應：，產生Mg(OH)2沉淀，沉淀質量隨NaOH溶液加入而增加，當MgCl2完全反應后，沉淀質量不再變化，該圖像能正確反映對應變化關系。
故選AD。
20. 有一包固體粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、和NaCl中的一種或幾種。為確定該粉末的成分，某興趣小組同學取4.0g該固體粉末，加入100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應，得到藍色溶液。根據以上信息，判斷下列說法正確的是
A. 固體中一定含有CuO
B. 固體中可能含有，一定沒有NaCl
C. 固體中含有氧元素的質量為1.6g
D. 固體的組成有三種組合方式
【答案】AC
【解析】
【詳解】A、由于反應后溶液為藍色，而上述物質中只有氧化銅與稀硫酸反應生成的硫酸銅溶液為藍色，所以固體中一定含有氧化銅，A 正確。
B、氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水：
氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水：
氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水：
氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水
根據氧化鎂、氧化鈣、氧化銅、氧化鋁和硫酸的質量比可知，9.8g硫酸恰好反應消耗的氧化鋁質量為3.4g，氧化鎂的質量為4g，氧化鈣的質量為5.6g，氧化銅的質量為8g，混合物4g恰好完全反應，說明一定含有氧化鋁，前面得出一定含有氧化銅，則其余的物質都是可能含有，B 錯誤。
C、100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸中含硫酸的質量為100g×9.8%=9.8g，硫酸的相對分子質量為98，其中氧元素的質量分數為×100%。根據化學反應中硫酸中的氧元素一部分進入到生成的水中，一部分進入到硫酸鹽中，而固體中的氧元素與硫酸中的氫元素結合生成水。9.8g硫酸中氫元素的質量為9.8g×=0.2g，根據水的化學式為，氫氧元素質量比為1:8，則與氫元素結合的氧元素質量為0.2g×8=1.6g，所以固體中含有氧元素的質量為1.6g，C 正確。
D、固體中一定有氧化銅和氧化鋁，可能有氧化鎂、氧化鈣、氯化鈉，其組成有七種組合方式，不止三種，D 錯誤。
故選：AC。
三、填空題（本題共6小題，每空1分，共25分）
21. 化學用語是學習化學的必備工具，請用化學用語填空。
（1）氦元素______。
（2）兩個硫酸根離子______。
（3）標出五氧化二磷中磷元素的化合價______。
（4）碘酒中的溶劑______。
【答案】（1）He （2）
（3）
（4）
【解析】
【小問1詳解】
元素的符號由其英文名稱首字母（大寫）或前兩個字母（首字母大寫，第二個小寫）組成，氦的英文為Helium，符號為He。故填：He。
【小問2詳解】
硫酸根離子含有1個硫原子和4個氧原子且帶有2個單位的負電荷，表示原子團中原子個數的數字寫在原子團符號中元素符號的右下角，因此硫酸根的符號表示為SO4；表示離子所帶電荷數的數字寫在離子符號的右上角，且數字在前（是“1”時省略），正負號在后，因此硫酸根離子表示為，表示多個離子在離子符號前面加數字，無需括號，因此兩個硫酸根離子表示為。故填：。
【小問3詳解】
五氧化二磷的化學式為，五氧化二磷中氧元素的化合價為-2，設磷元素的化合價為x，根據化合物中化合價代數和為零，則：，解得x=+5，根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以表示為。故填：。
【小問4詳解】
碘酒是碘（）溶解于酒精（乙醇）中形成的溶液，溶質是碘，溶劑是乙醇，其化學式為。故填：。
22. 處處留心皆學問。小博同學一家到度假村享受周末的溫馨時光。
（1）繁星點點的夜晚，一家人圍爐煮羊排，羊肉中富含的營養物質是______。羊湯中各處味道相同，說明溶液具有______性。
（2）小博暢飲一瓶汽水后連著打嗝，因為氣體的溶解度與______有關。
（3）小博發現爐火中的木柴是架空的，這樣做的目的是______。
【答案】（1） ①. 蛋白質（油脂也可以） ②. 均一
（2）溫度 （3）增大木柴（可燃物）與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分
【解析】
【小問1詳解】
羊肉屬于肉類，主要富含蛋白質。溶液具有均一性，指溶液中溶質均勻分布，各部分的性質相同，因此羊湯各處味道一致。
【小問2詳解】
氣體溶解度隨溫度升高而減小。喝汽水后，體內溫度較高，二氧化碳溶解度降低，氣體逸出導致打嗝。說明氣體的溶解度與溫度有關。
【小問3詳解】
架空木柴可讓空氣（氧氣）流通更順暢，增大可燃物與氧氣的接觸面積，促進燃燒。
23. 工業革命以來，能源的廣泛使用，大大改善了人類生活。
（1）天然氣的主要成分是甲烷，其燃燒的化學方程式為______。某些化石能源燃燒會導致酸雨，導致酸雨的污染物可能是______（寫一種即可）。
（2）開發和利用新能源已成為人類迫切需求，如圖為我國研制的氫能源市域列車，使用氫能源的優點是______（寫一種即可）。
（3）倡導“低碳生活”是指較低______的排放。
【答案】（1） ①. ②. 或（化學式或名稱都可以）
（2）燃燒產物是水，對環境無污染（合理即可）
（3）二氧化碳##
【解析】
【小問1詳解】
甲烷在點燃條件下與氧氣反應生成二氧化碳和水，化學方程式為；
化石能源燃燒產生的二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等污染物，會與水反應生成酸，導致酸雨。
【小問2詳解】
氫氣燃燒的產物是水，對環境無污染；氫氣熱值高，相同質量下燃燒放出熱量多。
【小問3詳解】
“低碳生活” 倡導人們在生活中盡量減少二氧化碳（CO2）的排放，以減緩溫室效應等環境問題。
24. 海洋蘊藏著豐富的資源，人類應合理開發和應用。海水中含有KCl和等物質，其在不同溫度時的溶解度如下表所示，下圖是對應的溶解度曲線。
溫度℃
20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
（1）代表KCl溶解度曲線的是______（填“甲”或“乙”）。
（2）40℃時，將30gKCl固體加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為______g。
（3）時，將等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到時，析出晶體的質量甲______乙（填“>”“<”或“=”）。
（4）時，將飽和溶液逐漸降溫經直至，其溶質質量分數的變化趨勢是______。
【答案】（1）甲 （2）70
（3）= （4）先不變后變小
【解析】
【小問1詳解】
由表格數據可知，KCl的溶解度隨溫度升高而增大，MgSO4 的溶解度在一定溫度范圍內隨溫度升高而增大，超過一定溫度后隨溫度升高而減小，曲線甲溶解度隨溫度升高持續增大，所以代表KCl溶解度曲線的是甲。
【小問2詳解】
40℃時，KCl的溶解度是40.0g，意味著100g水中最多溶解40.0gKCl，那么50g水中最多溶解KCl的質量為20g。將30gKCl固體加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液質量為。
【小問3詳解】
t2℃時，甲、乙溶解度相等，根據，等質量的甲、乙兩物質飽和溶液的溶質質量分數相等，溶質質量也相等。降溫到t1℃時，甲、乙的溶解度都減小，但仍相等，而溶劑質量都不變，所以析出晶體的質量甲=乙。
【小問4詳解】
t3℃降溫到t2℃，MgSO4 溶解度增大，飽和溶液變為不飽和溶液，溶質、溶劑質量不變，溶質質量分數不變；t2℃降溫到t1℃，MgSO4 溶解度減小，當溶解度小于t3℃的溶解度之后，會析出晶體，溶質質量減小，溶劑質量不變，溶質質量分數減小，所以其溶質質量分數的變化趨勢是先不變后變小。
25. 金屬礦物是寶貴的自然資源。
（1）圖一展示了古代煉鐵的過程，其中將生鐵煉成熟鐵（鋼）的原理是______。
（2）圖二是現代高爐煉鐵的過程，寫出反應3的化學方程式______。
（3）世界上每年因腐蝕而報廢的金屬相當于年產量的20%-40%，請你提出一種預防金屬銹蝕的具體方法______。
（4）某化工廠為回收廢舊金屬，向含有和的廢液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到無色濾液和濾渣，濾渣中可能含有______（填化學式，下同），濾液中的溶質是______。
【答案】（1）降低含碳量
（2）
（3）刷漆、涂油（合理即可）
（4） ①. Zn ②.
【解析】
【小問1詳解】
生鐵含碳量為2% 4.3%，鋼的含碳量為0.03% 2% ，將生鐵煉成熟鐵（鋼）的原理是降低生鐵中的含碳量。
【小問2詳解】
煉鐵高爐中，反應 3 是一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學方程式為。
【小問3詳解】
金屬銹蝕是金屬與氧氣、水等發生化學反應。刷漆、涂油可在金屬表面形成保護膜，隔絕氧氣和水；電鍍能在金屬表面鍍上一層其他金屬，防止金屬銹蝕。
【小問4詳解】
金屬活動性Zn＞Cu＞Ag，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的廢液中加入鋅粉，鋅先與AgNO3反應：，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅再與Cu(NO3)2反應：。得到無色濾液，說明Cu(NO3)2完全反應，濾渣中一定有Ag、Cu，可能有過量的Zn；濾液中的溶質只有Zn(NO3)2。
26. 圖中A~E是初中化學常見的五種物質，其中A、B、C、E為不同類別的物質，B溶液為藍色，C的濃溶液在實驗室常用作干燥劑，C、D為同類別物質。（圖中用“—”表示兩種物質之間能發生化學反應，用“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質，部分反應物或生成物及反應條件已略去。）請回答下列問題：
（1）寫出C的化學式______。
（2）E的用途______（寫一種即可）。
（3）C生成B的化學方程式______。
（4）請寫出A和D反應的基本反應類型______。
【答案】（1）
（2）洗滌儀器、配制溶液、飲用、灌溉等（合理即可）
（3）##
（4）復分解反應
【解析】
【分析】A、B、C、E為不同類別的物質，B溶液為藍色，則B含有銅離子；C的濃溶液在實驗室常用作干燥劑，則C是硫酸；C（硫酸）能轉化為B，則B是硫酸銅（一種鹽）；B（硫酸銅）能與A反應，且C（硫酸）也能與A反應，則A是一種堿；E能與A相互轉化，且C能轉化為E，則E是水，A是氫氧化鈣，A→E可以是，E→A是。D和C都是酸且C能轉化為D，推斷D是鹽酸或者硝酸等，帶入原題，符合題意，據此分析。
【小問1詳解】
根據分析，C是硫酸，化學式為H2SO4。
【小問2詳解】
E是水，其用途有：洗滌儀器、配制溶液、飲用、灌溉等。
【小問3詳解】
C（硫酸）生成B（硫酸銅），可以是、等。
【小問4詳解】
A（氫氧化鈣）和D（一種酸）能發生中和反應，中和反應由酸與堿交換成分生成鹽和水，屬于基本反應類型中的復分解反應。
四、實驗與探究（本題共4小題，每空1分，共25分）
27. 根據下圖有關實驗，回答下列問題：
（1）圖1實驗中將二氧化碳沿器壁緩慢地倒入燒杯中，觀察到______現象。
（2）圖2燒杯中的酚酞溶液變為紅色。說明______。
（3）圖3實驗得出的結論是______。
（4）圖4實驗中左側試管中的現象為______。
【答案】（1）蠟燭火焰由下而上依次熄滅
（2）分子在不斷運動 （3）同種溶質在不同溶劑中溶解性不同
（4）黑色固體變為紅色
【解析】
【小問1詳解】
二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大，故圖1實驗中將二氧化碳沿器壁緩慢地倒入燒杯中，觀察到蠟燭火焰由下而上依次熄滅；
【小問2詳解】
圖2實驗中濃氨水和酚酞溶液沒有直接接觸，一段時間后，酚酞溶液變為紅色，說明分子在不斷運動，當氨分子運動到酚酞溶液中時，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使無色酚酞試液變紅；
【小問3詳解】
圖3實驗中，溶質種類相同，溶劑種類不同，高錳酸鉀能溶于水，難溶于汽油，說明同種溶質在不同溶劑中溶解性不同；
【小問4詳解】
圖4實驗中碳和氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，故現象是：黑色固體變為紅色。
28. 根據實驗裝置圖，回答問題：
（1）圖中儀器a的名稱______。
（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式______。
試管口放一團棉花的作用是______，要做鐵絲在氧氣中燃燒實驗最好選用裝置______（填字母）收集氧氣。
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式______。若選擇C裝置作為該氣體發生裝置的優點是______。檢驗二氧化碳的方法是______。
（4）若用裝置D收集氫氣，氫氣應從______（填字母）端通入。
【答案】（1）長頸漏斗
（2） ①. ②. 防止加熱時試管內粉末狀物質進入導管 ③. E
（3） ①. ②. 可以控制反應的發生和停止 ③. 將氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳
（4）c
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知儀器a為長頸漏斗；
【小問2詳解】
A裝置為固體加熱型發生裝置，管口有棉花團，應選用高錳酸鉀制氧，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為：；
試管口塞一團棉花的目的是防止試管中的粉末狀物質進入導管；
氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，既可以采用向上排空氣法收集，又可以采用排水法收集，做鐵絲在氧氣中燃燒實驗需要在集氣瓶中預留少量的水，防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底，所以最好采用排水法收集；
【小問3詳解】
實驗室用大理石（或石灰石）與稀鹽酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：；
選用C作發生裝置，C裝置可將固體置于多孔隔板上，關閉活塞，通過長頸漏斗添加液體，固、液接觸，生成氣體，裝置內壓強增大，將液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停止，打開活塞，氣體導出，固、液接觸，生成氣體，優點是：可以控制反應的發生和停止；
二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀（變渾濁）和水，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，將氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；
【小問4詳解】
若用裝置D收集氫氣，氫氣的密度比空氣小，氣體應短進長出，所以氫氣應從c端通入。
29. 化學反應常常伴隨一些現象，但有些化學反應沒有明顯現象。某研究小組以“無明顯現象的化學反應能否發生”為主題展開學習。
（1）實驗一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花進行圖1實驗，該實驗證明與發生了反應是根據思維模型______（填序號）。
（2）實驗二：圖2實驗，將注射器中相同體積的氫氧化鈉溶液和水同時注入試管中，觀察到______的現象，說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應。用水作對照實驗的目的是______。
（3）實驗三：圖3是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的裝置，連接pH傳感器測得該反應過程的數據變化情況如圖4所示，觀察到溶液的pH由大于7變化至小于7，說明溶液中______（填物質名稱）消失，該化學反應的微觀實質是______。
（4）圖2和圖3實驗是根據思維模型______（填序號）證明了反應的發生。
總結提升：通過以上學習，同學們明確了構建和利用模型認識物質變化規律是學習化學的重要方法。
【答案】（1）① （2） ①. U形管內液面左高右低 ②. 排除二氧化碳溶于水干擾，從而證明二氧化碳能和氫氧化鈉發生反應
（3） ①. 氫氧化鈉 ②. 氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子（）
（4）②
【解析】
【小問1詳解】
取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花進行圖1實驗，向紙花上噴水，紙花不變色，說明水不能使石蕊變色，將干燥的紙花放入二氧化碳中，紙花不變色，說明二氧化碳不能使石蕊變色，將紙花噴水后放入二氧化碳中，紙花變紅，說明二氧化碳與水反應生成了酸性物質，是從驗證有新物質生成的角度證明二氧化碳與水發生了反應，故是根據思維模型①；
【小問2詳解】
圖2實驗，將注射器中相同體積的氫氧化鈉溶液和水同時注入試管中，氫氧化鈉溶液中含水，如果二氧化碳和氫氧化鈉不反應，二氧化碳能溶于水，且能與水反應，能導致試管內氣體減少，壓強減小，則U形管被液面相平，觀察到U形管內液面左高右低，說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應；
二氧化碳能溶于水且能與水反應，也能導致試管內氣體減少，壓強減小，故用水作對照實驗的目的是排除二氧化碳溶于水的干擾，從而證明二氧化碳能和氫氧化鈉發生反應；
【小問3詳解】
氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，滴入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉被消耗，堿性減弱，pH逐漸增大，當恰好完全反應時，pH=7，當稀鹽酸過量時，pH小于7，故觀察到溶液的pH由大于7變化至小于7，說明溶液中氫氧化鈉消失；
氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；
【小問4詳解】
由以上分析可知，圖2和圖3實驗均是通過驗證反應物消失來證明反應的發生，如圖2實驗是通過驗證二氧化碳消失，圖3實驗是通過驗證氫氧化鈉消失，故是根據思維模型②證明了反應的發生。
30. 同學們在學校大掃除活動中，發現使用洗滌劑洗的抹布更干凈，對這一現象產生了濃厚的興趣，決定圍繞洗滌劑的性質及變遷開展項目式學習活動。
（1）任務一：談古——古代洗滌劑“灰”
查閱資料1：“灰”是植物秸稈燃燒后得到的草木灰，其主要成分是碳酸鉀，占代利用灰汁洗浴、印染。
【提出問題】灰汁是否顯堿性？
【實驗探究1】第一小組實驗：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取一定量草木灰，加適量水浸泡并過濾。取少量濾液于試管中，滴加______溶液 溶液變為紅色 草木灰汁顯堿性
（2）任務二：論今——現代洗滌劑
同學們調查發現所使用的洗滌劑主要成分是過碳酸鈉，遇水后發生分解生成和。
查閱資料2：溶液的堿性越強，去油污效果越好。
【提出問題】溶液和溶液都顯堿性，為什么通常選擇用作洗滌劑的生產？
【實驗探究2】
第二小組測定等濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH分別是11和9，經多次驗證后發現，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的堿性______（填“強”或“弱”）。
【實驗結論】碳酸鈉用作洗滌劑的效果比碳酸氫鈉好。
【實驗探究3】
第三小組實驗：如圖
實驗 現象
立即產生氣泡
【提出問題】實驗后溶液中的溶質是什么？
【猜想與假設】
猜想Ⅰ．NaCl 猜想Ⅱ．NaCl、 猜想Ⅲ．______
【探究過程】
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取適量實驗后溶液于試管中，滴加______ ______ 猜想Ⅱ成立
小利意外向2ml碳酸鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，開始無明顯現象，過一會兒有氣泡產生，困惑中查閱到資料：、，請同學們分析開始無明顯現象是因為生成了______（填“化學式”）。
【反思交流】小利和第三小組所用試劑種類和濃度均相同，但實驗現象不同，主要原因與______有關。通過以上探究，同學們對分析溶液中溶質的成分有了新的認知。
【答案】（1）無色酚酞
（2） ①. 強 ②. NaCl、HCl ③. 稀鹽酸##CaCl2溶液（合理即可） ④. 有氣泡冒出##產生白色沉淀（與前面所選試劑對應） ⑤. NaHCO3##NaHCO3和NaCl ⑥. 滴加試劑的順序（反應物的用量）
【解析】
【小問1詳解】
酚酞溶液遇堿性溶液變紅，所以要檢驗草木灰汁顯堿性，可滴加無色酚酞溶液。
【小問2詳解】
實驗探究2：溶液pH越大，堿性越強，等濃度的碳酸鈉溶液pH為11，碳酸氫鈉溶液pH為9，所以碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的堿性強。
實驗探究3：碳酸鈉與稀鹽酸反應，可能恰好完全反應，此時溶質是NaCl；可能碳酸鈉過量，溶質是NaCl、Na2CO3 ；可能稀鹽酸過量，溶質是NaCl、HCl，所以猜想 Ⅲ 是NaCl、HCl；
要驗證猜想 Ⅱ 成立，即證明溶液中含有碳酸鈉，可加入稀鹽酸等，若有氣泡產生（），也可加入氯化鈣溶液，若產生白色沉淀（），都可以說明含有碳酸鈉；
根據資料，鹽酸與碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時無明顯現象，所以開始無明顯現象是因為生成了NaHCO3和NaCl。
第三小組是將碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中，稀鹽酸過量，立即產生氣泡；小利是將稀鹽酸慢慢滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過量，開始無明顯現象，后來有氣泡產生，所用試劑種類和濃度均相同，但實驗現象不同，主要原因與試劑的滴加順序（或反應物的用量）有關。
五、計算題（本題共2小題，31題3分，32題7分，共10分）
31. 剝開柑橘能聞到清香的氣味，因為柑橘皮中含有芳樟醇（化學式為）。請回答：
（1）芳樟醇的相對分子質量是______。
（2）芳樟醇中碳、氫、氧原子個數比為______。
（3）15.4g芳樟醇中碳元素的質量為______g。
【答案】（1）154 （2）
（3）12
【解析】
【小問1詳解】
的相對分子質量為。
【小問2詳解】
芳樟醇（）中碳、氫、氧原子個數比為。
【小問3詳解】
15.4g芳樟醇中碳元素的質量為。
32. 向和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶質質量分數的溶液。實驗過程中，生成沉淀質量與加入溶液的質量關系如圖所示。請計算下列問題：
（1）恰好完全反應時，生成沉淀的質量為______g。
（2）恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數。
【答案】（1）10 （2）解：設固體混合物中碳酸鈉的質量為x，恰好完全反應時生成氯化鈉的質量為y
恰好完全反應后所得溶液溶質質量分數為：
答：恰好完全反應時所得溶液溶質質量分數為5%。
【解析】
【小問1詳解】
加入CaCl2溶液，發生的反應是。從圖像中可以直接看出，沉淀質量不再增加時的數值就是恰好完全反應時生成沉淀的質量，即10g。
【小問2詳解】
恰好完全反應時，加入CaCl2溶液的質量為150g，所得溶液的溶質是NaCl，包括原有的NaCl以及反應生成的NaCl，根據碳酸鈣沉淀的質量計算，見答案。
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