資源簡介

2024年下學期期中考試試卷
高一化學
注意事項：
1．本試卷考試時量75分鐘，滿分100分；
2．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上；
3．請將答案填寫在答題卡上，寫在本試卷上無效，請勿折疊答題卡，答題卡上不得使用涂改液、涂改膠和貼紙，保持字體工整、筆跡清晰、卡面清潔。
可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Cl：35.5
一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
1.下列常見俗語中隱含化學變化的是
A．水滴石穿 B．涂脂抹粉 C．火上澆油 D．木已成舟
2．根據物質的組成與性質進行分類，Na2SO4屬于
A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽
3．下列分散系中，不能產生丁達爾效應的是
A．CuSO4 溶液 B．有色玻璃 C．Fe(OH)3膠體 D．霧
4．下列金屬元素的單質或化合物在火焰上灼燒時，透過藍色鈷玻璃，焰色呈紫色的是
A．鈉元素 B．鉀元素 C．鐵元素 D．銅元素
5．在反應4NH3+6NO=5N2+6H2O中，還原劑是
A．NH3 B．NO C．N2 D．H2O
6．關于四種基本反應類型與氧化還原反應的關系，說法錯誤的是
A.置換反應一定是氧化還原反應 B.復分解反應一定不是氧化還原反應
C.分解反應一定是氧化還原反應 D.化合反應不一定是氧化還原反應
7．化學與生活密切相關，下列描述合理的是
A．純堿可用于治療胃酸過多 　 　 B．Na2O可作潛水艇中的供氧劑
C．碳酸氫鈉溶液顯堿性，不可用作食用堿 D．漂白粉可用作游泳池的消毒劑
8. 向下列溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時，都會產生沉淀的是
A．KOH B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
9. 下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是
A. Na+、H+、Cl-　、OH-　　 B. Ca2+、K+、Cl-、
C. K+、H+、Na+、HCO3-　 D. K+、Cu2+、Cl-、
10. 下列關于金屬鈉的敘述中不正確的是
A. 實驗剩余的鈉應放回原試劑瓶 B. 鈉是銀白色金屬,硬度大,熔點高
C. 在實驗室中鈉保存于煤油中 D. 鈉著火時需要用干燥的沙土滅火
11．Na2O2和Na2O是金屬鈉的兩種化合物，下列有關說法不正確的是
A．Na2O2和Na2O都屬于氧化物
B．將兩種物質進行焰色試驗，火焰均為黃色
C．Na2O2和Na2O均能與CO2反應，都能放出O2
D．將7.8克Na2O2投入到92.2水中，完全反應后所得溶液的溶質質量分數大于7.8%
12．設表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A．常溫下，9gH2O含有的原子數為1.5NA
B．NaCl的摩爾質量為58.5g/mol
C．標準狀況下，分子數為0.5NA的O2的體積約是11.2L
D．將8.5克NaNO3固體完全溶于100mL水中，得到1mol/LNaNO3溶液
13. 某興趣小組利用數字化實驗測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分數三者的變化，實驗結果如圖所示。下列說法不正確的是
A．氯水的pH隨光照時間增加而減小，說明溶液的酸性越來越弱
B．從圖中相關曲線變化可知在光照過程中溶液的導電能力逐漸增強
C．氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2。
D．光照過程中發生的反應有
14．下列溶液中，與溶液中所含的物質的量濃度相同的是
A．400mL0.1mol/LNa2SO4溶液 B．200mL0.4mol/LNaHCO3溶液
C．溶液 D．溶液
15．實驗室制取Cl2的實驗原理及裝置均正確的是
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾氣中的
A．A B．B C．C D．D
16. 下列離子方程式書寫不正確的是
A. 石灰石與鹽酸反應：
B. 鹽酸與鐵片反應：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-+2H++2OH- = BaSO4↓+2H2O
D. 向小蘇打溶液中逐滴加入稀鹽酸：
17. 已知氧化性由強到弱的順序為：KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 ,則下列反應不能進行的是
A．3Cl2 + KCl + 3H2O = KClO3+6HCl B. Cl2 +2KBr = 2KCl + Br2
C．2KBrO3+Cl2 = Br2 + 2KClO3 D. 6HBr+ KClO3 = KCl+3H2O +3Br2
18. 已知Cl2通入氫氧化鈉濃溶液中發生如下兩個反應：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O。現將一定量的氯氣通入50 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷錯誤的是
A．兩個反應中Cl2既做氧化劑又做還原劑
B．與NaOH反應的氯氣一定為0.25 mol
C．溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)可能為10∶7
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為9∶2∶1
二、填空題（本題包括4小題，每空2分，共32分。）
19．（8分）對于數以千萬計的化學物質和為數眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的。現有以下物質：① 熔融的KCl ②Al ③Fe(OH)3膠體 ④ Na2SO4
⑤C2H5OH(酒精) ⑥CO2 ⑦稀鹽酸 ，回答下列問題：
（1）以上物質中屬于混合物的是 (填序號，下同)；
（2）屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 ；
（3）寫出Na2SO4的電離方程式：________________________________________。
20．(10分)氧化還原反應是一類重要的反應，請回答下列問題：
（1）侯德榜制堿工業中發生的主要反應：NH3+CO2+NaCl+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl，此反應 （填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應；
（2）實驗室制備少量氯氣可利用如下反應：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①反應中KMnO4表現出 性（填“氧化”或“還原”），還原產物為__________；
②若反應生成0.5molCl2，轉移 mol電子；
（3）在有催化劑的條件下氨氣與氧氣可以發生如下轉化：NH3+O2→NO+H2O（未配平），反應中氧化劑與還原劑的計量系數比為 。
21．（8分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Na＋、NO3－中的幾種。請回答下列問題：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____________；
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是______，有關的離子方程式是____________；
（3）取（2）中的濾液，加入碳酸鈉溶液，先產生大量氣泡后出現白色沉淀，用離子方程式說明產生氣泡的原因是____________________________________。
22．（6分）如圖所示物質之間的轉化，已知：A是金屬單質，且焰色試驗為黃色；B為淡黃色固體；E、F是非金屬單質，且F呈黃綠色；X是常見的溫室氣體。按要求回答下列問題：
（1）H的化學式是 ；
（2）寫出B→C反應的化學方程式是 ；
（3）A→E的轉化中，若有0.2mol電子轉移，生成標準狀況下H2的體積是 L。
三、實驗題（本題包括2小題，每空2分，共14分。）
23．（6分）實驗室需要配制 500mL 0.1mol/L NaOH 溶液，請回答下列問題：
（1）需要稱取NaOH的質量是 g；
（2）實驗過程中不是必須要用到的儀器是 　；
A． B． C． D．
(3)在配制 NaOH 溶液實驗中，其他操作均正確，若定容時俯視刻度線讀數，則所配得溶液濃度 0.1mol/L(填“>”、“=”或“<”)。
24.（8分）Na2CO3和NaHCO3是兩種非常重要的化工原料。碳酸鈉很穩定，受熱不易發生分解，碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解。某化學興趣小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，進行相關實驗，按要求回答下列問題：
（1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式是____________________________________；
（2）小組同學利用下圖實驗裝置驗證兩者的穩定性，則碳酸氫鈉固體應放在圖中的　　處（填“甲”或“乙”）；
（3）由上實驗受到啟發：若碳酸鈉固體中含有少量碳酸氫鈉雜質，則可采取的除雜方法是　　 ；
（4）該小組同稱取20.00克碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，加熱使碳酸氫鈉完全分解，測得混合物的質量減小了0.93克，則原混合物中碳酸鈉的質量分數是_______%。
2024年下學期期中考試
高一化學參考答案及評分標準
一、選擇題 （每小題3分，共54分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C D A B A C D B D
題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B C D A B C B A D
二、填空題（每空2分，共32分）
19.（1）③⑦ （2）①④ ⑤⑥ （3）Na2SO4 =2Na++SO42-
20.（1）不屬于 （2）①氧化 MnCl2 ② 1 （3）5 ：4
21.（1）Cu2＋
（2）Ag＋ Ag＋+ Cl- = AgCl↓
（3）CO32-+2H+= CO2↑+H2O
22.（1）HCl
（2）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+ O2
（3）2.24
三、實驗題（每小題2分，共14分）
23.（1） 2.0 （2） C （3） >
24.（1）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
（2）甲
（3）加熱
（4）87.4
2

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