資源簡介

2023—2024學年第一學期第二學段棋塊考試
高一化學學科
必修一模塊試卷
（完卷75分鐘滿分100分）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14 O16Na23S32K39 Fe56I127
一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）
A．燃煤中加入可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
C．是指粒徑不大于的可吸入懸浮顆粒物
D．應(yīng)大力推廣使用風能、水能、氫能等清潔能源
2．下列化學用語不正確的是（）
A．的原子結(jié)構(gòu)示意圖是： B．的電子式是：
C．的分子結(jié)構(gòu)模型是： D．的形成過程是：
3．氧元素有三種核素，氫元素有三種核素，則由上述核素組成的相對分子質(zhì)量為20的水分子的種類有（）
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
4．水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：。下列說法中，不正確的是（）
A．是還原劑 B．的化學式為
C． D．每有參加反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為
5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）
A．與足量水反應(yīng)生成分子數(shù)為
B．溶液與足量的銅反應(yīng)能產(chǎn)生氣體分子數(shù)為
C．標準狀況下氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D．常溫常壓下，與混合氣體中含有的原子總數(shù)為
6．室溫下，在的溶液中，可大量共存的一組離子或分子是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列反應(yīng)的離子方程式表示錯誤的是（）
A．石灰乳和溶液反應(yīng)：
B．室溫下，與溶液反應(yīng)至溶液：
C．海水提溴用水溶液富集溴：
D．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：
8．下列反應(yīng)中，會有沉淀生成的是（）
A．通入溶液
B．將金屬投入溶液中
C．向久置的溶液中加入溶液，再加入稀鹽酸
D．過墨通入澄清石灰水
9．完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）（）
選項 實驗?zāi)康?試劑 主要玻璃儀器
A 實驗室制備氯氣 、濃鹽酸 圓底燒瓶、長頸漏斗、酒精燈
B 配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液 、蒸餾水 燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
C 制備膠體 飽和溶液、蒸餾水 燒杯、酒精燈、膠頭滴管
D 鉀的焰色反應(yīng) 溶液、稀硫酸 酒精燈、藍色鈷玻璃
A．A B．B C．C D．D
10．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的說法有（）
①投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色
②鈉與一定量的氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為
③取和混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體干燥后，用堿石灰吸收，增重，能測定混合物中的質(zhì)量分數(shù)
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
11．下列敘述正確的是（）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為和的硫酸溶液等體積混合，混合溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)小于
B．濃度為的稀硫酸，加水稀釋成后，物質(zhì)的量濃度是
C．某溶液含三種離子，個數(shù)比為，則可能為
D．某氣體在標準狀況下的密度為，其摩爾質(zhì)量是28
12．一種新型鎂鋁合金的化學式為，它具有儲氫性能，該合金在一定條件下完全吸氫的化學方程式為：，得到的混合物在一定條件下能釋放出氫氣。以下說法正確的是（）
A．該合金的熔點介于金屬鎂和金屬鋁熔點之間
B．該合金中鎂元素呈負價，鋁元素呈正價
C．完全吸氫后得到的混合物與鹽酸完全反應(yīng)釋放出，若消耗鹽酸的體積為，那么該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
D．制備該合金應(yīng)在氮氣保護下，將一定比例的單質(zhì)在一定溫度下熔煉而獲得
13．是引起酸雨的因素之一，工業(yè)上通過堿性溶液（含）吸收來控制和治理。在時，將含有的煙氣和堿性溶液按圖示方式通入反應(yīng)釜；常加作催化劑，催化過程如圖所示。下列說法不正確的是（）
A．催化過程1的化學方程式：
B．催化過程2的離子方程式：
C．反應(yīng)釜中的總反應(yīng)：
D．用代替脫硫效果更好，可生成難溶有利于反應(yīng)進行
14．碘化鉀為白色固體，可用作分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等，可通過碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)制備。實驗裝置如圖所示（夾持及加熱裝置已省略），下列說法錯誤的是（）
A．實驗中應(yīng)先關(guān)閉，打開儀器的活塞，制備碘酸鉀
B．滴入氫氧化鉀溶液后，乙裝置中紫黑色固體溶解，棕黃色溶液逐漸變?yōu)闊o色
C．儀器可以平衡內(nèi)外氣壓，使稀硫酸順利滴下
D．如果乙裝置中最終生成4.8g黃色沉淀，則理論上可制得碘化鉀的質(zhì)量為8.3g
15．氫化鈉（可在野外作生氫劑，也可用于醫(yī)藥、香料、農(nóng)藥、染料增白劑和高分子工業(yè)等。如圖實驗裝置制備，下列說法正確的是（）
A．安全漏斗可以防止產(chǎn)生的氣體逸出
B．裝置A中的試劑是稀鹽酸和鋅粒
C．裝置D的作用是尾氣處理．
D．實驗開始后先點燃處酒精燈中反應(yīng)，再啟動
16．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與某種常見化價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法中正確的是（）
A．元素在淡水中含量過高會出現(xiàn)水華現(xiàn)象
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
C．元素的氧化物可溶于元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液
D．和形成的化合物不含共價鍵
17．短周期元素的原子序數(shù)依次增大，是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質(zhì)和都由組成，由、三種元素組成，能使品紅溶液褪色，是液體，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（個別產(chǎn)物略去）。下列說法錯誤的是（）
A．二元化合物沸點： B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：
C．元素的非金屬性： D．原子半徑的大小：
18．已知有機物完全燃燒時元素和元素一般轉(zhuǎn)變?yōu)楹汀Ｏ铝杏袡C物各，在氧氣中完全燃燒，于時將產(chǎn)物通過足量的固體后，固體增重大于的是（）
A． B． C． D．
19．取的濃與反應(yīng)，當完全溶解時，生成氣體在標況下占有的體積為，將所得的溶液稀釋成，測得溶液的濃度為，則所生成的氣體中與的體積比約為（）
A． B． C． D．
20．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量的稀硫酸，得到標準狀況下的氣體，則原混合物可能的組成是（ ）（代表物質(zhì)的量）
A．，總質(zhì)量等于 B．，總質(zhì)量等于
C．，總質(zhì)量大于 D．，總質(zhì)量小于
非選擇題（共40分）
二、非選擇題：本題共4小題，每空2分，共40分。
21．鈉及其化合物在化工生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。已知物質(zhì)A、B、C、有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已省略），請結(jié)合框圖完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)①的化學方程式：_________。
（2）寫出的③離子方程式：_________。
（3）寫出向的溶液中通入過量發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_________。
（4）反應(yīng)①~⑦中屬于氧化還原反應(yīng)的有_________個。
22．氯氣是一種重要的化工原料，氯氣及其化合物在自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。
Ⅰ．黃色氣體是一種新型消毒劑，可用于污水殺菌和飲用水凈化。
（1）與在強酸性溶液中反應(yīng)可制得，則該反應(yīng)的離子方程式為_________。
Ⅱ．某學生設(shè)計如圖所示的實驗裝置，利用制取氯氣并與潮濕的消石灰（氫氧化鈣）反應(yīng)制取少量漂白粉（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)），回答下列問題：
（2）裝置中反應(yīng)的化學方程式為_________。
（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)：①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_________；
②試判斷另一個副反應(yīng)（用化學方程式表示）_________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進_________。
23．已知氧化性：。向含的硫酸溶液中逐滴加入溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：
（1）點時，反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________，還原產(chǎn)物是_________。
（2）已知過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：_________。
（3）已知反應(yīng)：。有同學由此得出氧化性：的結(jié)論，你認為是否正確_________，理由是_________。
（4）過程中消耗的物質(zhì)的量為_________。
24．為了證明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價，下面是某同學設(shè)計的實驗過程的一部分，請回答以下問題：
（1）混合粉末A中硫粉過量的原因是_________。
（2）操作①使用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進行，說明_________。
（3）操作②的化學方程式是_________；為了實現(xiàn)操作②的目的，也可改用加入_________。
（4）操作③稀煮沸的目的是_________。
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B C B D C B C C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C D D A C B C A D
21．（1）
（2）
（3）
（4）3
22．（1）
（2）
（3）①將裝置B放在冰水浴中；
（2），在間加一個裝有飽和溶液的洗氣瓶
（1）1：6，
（2）
（3）否，為還原劑，為還原產(chǎn)物，應(yīng)得還原性：
（4）
24．（1）防止因鐵過量而使濾渣C中含鐵粉與反應(yīng)，生成干擾實驗
（2）硫和鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
（3）；
（4）防止溶液中溶解的與反應(yīng)
8

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