資源簡(jiǎn)介

考試時(shí)間：75分鐘 滿分：100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cl 35.5 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Cu 64 Cr 52
選擇題：(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1．中國古代文物蘊(yùn)含著瑰麗的中華歷史文化，下列文物主要成分屬于硅酸鹽材料的是（ ）
A．唐三彩釉陶俑 B．漢《天回醫(yī)簡(jiǎn)》竹簡(jiǎn) C．商州太陽鳥金飾 D．戰(zhàn)國龍鳳虎紋絲綢
2．下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是（ ）
A．洗滌油污常用熱的純堿溶液
B．FeCl3溶液腐蝕覆銅板印制電路板
C．配制氯化鐵溶液時(shí)，先加較濃鹽酸溶解氯化鐵固體
D．氯化銨溶液中加入鎂粉，產(chǎn)生兩種氣體
3．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）
A．工業(yè)合成氨，采用400℃~500℃的高溫條件
B．工業(yè)制備，加入大量水，同時(shí)加熱
C．黃色的氯水在光照下顏色變淺
D．25℃~100℃，隨溫度升高，純水的減小
4．某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL 0.50mol·L-l的鹽酸與50mL 0.55mol·L-l的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱，下列說法不正確的是（ ）
A．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少玻璃攪拌器
B．若分多次加入溶液，測(cè)得△H偏高
C．實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度為反應(yīng)后體系的溫度
D．若改用60mL0.50mol·L-l鹽酸跟50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，理論上所求反應(yīng)熱相等
5．已知下列兩個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列說法不正確的是（ ）
A．1mol液態(tài)水與1mol水蒸氣所具有的內(nèi)能不同
B．與反應(yīng)生成，放出的熱量大于285.8KJ
C．常溫常壓下，等質(zhì)量的、完全燃燒，放出的熱量更多
D．反應(yīng)的
6．一種高活性有機(jī)物中間體分子結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)說法正確的是（ ）
A．分子式為C10H14O2
B．苯環(huán)上的一氯代物有4種
C．含有三種官能團(tuán)
D．1 mol該有機(jī)物與足量金屬Na反應(yīng)可產(chǎn)生H2 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在新制的漂白粉溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．由水電離出的的溶液中：、、、
D．的溶液中，、、、
8．下列由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，壓縮容器體積，氣體顏色變深 增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B 向等體積濃度均為的溶液中分別滴入溶液和的溶液，的溶液褪色較快 其他條件相同，濃度越大化學(xué)速率不一定越快
C 在兩組相同的合成氨反應(yīng)中，其他條件相同，一組加入催化劑，另一組不加催化劑，加入催化劑的一組較快達(dá)到平衡狀態(tài) 催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的反應(yīng)熱
D 取溶液，加入幾滴溶液，充分反應(yīng)后，取上層清液滴入KSCN溶液，溶液變成紅色 與發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)
2
9．在一定體積的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng)）。在圖中Y軸Y軸表示的含義可以是（ ）
①反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率；②平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量；③平衡混合氣的密度；
④平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量。
A．①③ B．②③ C．③④ D．①④
10．某食品添加劑的主要成分為WZ(RY4)2 12X2Y。已知X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，X、Z的周期序數(shù)等于主族序數(shù)，Y和R位于同主族，W原子的N層比K層少1個(gè)電子。下列說法正確的是（ ）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>R>Z>Y
B．Z2Y3既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)
C．常溫下，W單質(zhì)能與水反應(yīng)生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體
D．X2和Y2互為同素異形體
11．醋酸的電離方程式為 時(shí)，醋酸的電離常數(shù)。下列說法正確的是（ ）
A．向的醋酸溶液中滴加幾滴稀鹽酸，醋酸的電離平衡一定逆向移動(dòng)
B．加水稀釋醋酸溶液，增大
C．該溫度下，將濃度均為的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合，溶液顯酸性
D．常溫下，溶液加水稀釋過程中，變大
12．一定溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入1.6molCO、1.6molNO，發(fā)生反應(yīng) ，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)平衡。不同時(shí)間測(cè)得如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
0 5 10 15 20
1.6 1.2 0.9 0.8 0.8
A．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
B．反應(yīng)在前10s的平均速率為
C．保持其他條件不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，則反應(yīng)的
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入，則此時(shí)
13．某化學(xué)小組探究鹵族元素的性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn) (均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置略)。下列說法正確的是（ ）
A．具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．若處變?yōu)槌壬?，處變?yōu)樗{(lán)色，說明氧化性
C．若c處褪色，說明Cl2有還原性
D．若處褪色，說明具有漂白性
14．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A．甲圖表示和溶液稀釋的變化曲線，由圖可知HF屬于強(qiáng)酸
B．若乙圖表示不同溫度下，水溶液中和濃度的變化曲線，則圖中點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于點(diǎn)
C．若丙圖表示溶液滴定溶液的滴定曲線，則圖中點(diǎn)水的電離程度最大
D．若丁圖表示一定溫度下向冰醋酸中加水后溶液導(dǎo)電能力的變化曲線，則圖中三點(diǎn)的電離程度：
15．25℃時(shí)，向15mL 0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的體積與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示(混合過程中忽略溶液體積變化)。下列分析不正確的是（ ）
A．溶液的導(dǎo)電能力：d>c>a
B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中， =1
C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中均有
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)=0.1mol·L-1
非選擇題：(本題共4個(gè)小題，共55分)
16．（14分）銻白(Sb2O3，兩性氧化物)可用作白色顏料和阻燃劑。一種從含銻工業(yè)廢渣(主要成分是Sb2O3、Sb2O5，含有CuO、Fe2O3和SiO2等雜質(zhì))中制取Sb2O3的工業(yè)流程如下圖所示。
已知：①“濾液1”的主要陽離子是Sb3+、Sb5+、Fe3+、Cu2+、H+ ；②“濾餅”的成分是SbOCl
回答下列問題：
（1）對(duì)含銻廢渣進(jìn)行酸浸時(shí)，需多次浸取的目的是 。
（2）“濾渣2”的成分是 。
（3）“稀釋水解”主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ；該操作中需要攪拌的原因是 。
（4）“酸洗”后檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的試劑是 。
（5）“轉(zhuǎn)化”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；“轉(zhuǎn)化”需控制溶液的pH在7～8，堿性不能過強(qiáng)的原因是 。
17．（14分）無水三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，某化學(xué)小組用Cr2O3和CCl4在加熱下制備無水三氯化鉻，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
已知：①CrCl3熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在加熱下反應(yīng)的產(chǎn)物為CrCl3和光氣（COCl2）。請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A是氮?dú)庵苽溲b置，氮?dú)獬伺懦諝膺€有的作用是 。
（2）裝置B的作用為 ，裝置E水槽中盛有 。
（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2 ）的化學(xué)方程式為 。
（4）該實(shí)驗(yàn)裝置有設(shè)計(jì)不合理的地方，請(qǐng)寫出改進(jìn)方法： 。
（5）產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：
（i）稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容；
（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在；
（iii）加入指示劑，用0.0250 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）。
①加入KI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
18．（13分）（1）①一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2 發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1= ；
②若向該容器中再加入3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為 a2，則a2 a1 (填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）對(duì)于反應(yīng) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下溫度變化的曲線(如圖)。
①比較 P1、P2 的大小關(guān)系：P1 P2(填“＞”、“＜”或“=”)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 的表達(dá)式為 ，隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是 。(填“增大”、“減小”或“不變”)
③下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。(填寫相應(yīng)字母)
使用高效催化劑 B．保持容器體積不變加入惰性氣體 C．保持容器體積不變加入O2
D．降低溫度 E．壓縮容器體積
（3）已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為
①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH1=-197 kJ·mol-1　K1=a
②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)　ΔH2=-144 kJ·mol-1　K2=b
③NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)　ΔH3=m kJ·mol-1　K3=c
則m的數(shù)值為 ，c與a、b之間的關(guān)系為c= 。（用含a，b的表達(dá)式表示）
19．（14分）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸 HCOOH HNO2 H2S H2SO3 H2C2O4
電離平衡常數(shù)(25℃) K=1.8×10-4 K=5.1×10-4 K1=9.1×10-8 K2=1×10-12 K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5
（1）請(qǐng)寫出HNO2的電離方程式 。
（2）0.01mol/L的Na2S溶液的pH是 。
（3）上表的5種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是： ；HCOO-、S2-、 3種離子中，最難結(jié)合H+的是 。
（4）在10mL濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入10mL 0.1mol/L的NaOH溶液，寫出反應(yīng)離子方程式： 。
（5）已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時(shí)有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：
。
（6）根據(jù)上述信息，下列離子方程式書寫正確的是 。
A．HNO2+HS-=+ H2S↑
B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+
D．H2SO3+=2
E．H2C2O4+=+HNO2
宜昌市部分省級(jí)示范高中2024秋季學(xué)期高二年級(jí)
期中考試化學(xué)參考答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A C B D C D D B
題號(hào) 11 12 13 14 15
答案 C D A C A
二、非選擇題：(未標(biāo)注的空：2分/空)
16．（14分）（1）提高酸浸步驟中銻的浸出率
（2）Fe、Cu （只寫“Cu”給1分）
（3）Sb3++Cl-+H2O=SbOC1↓+2H+ （未寫“↓”扣1分） 加快反應(yīng)速率
（4）KSCN溶液、氯水 （寫“鐵氰化鉀溶液”也可給分）
（5）2NH3·H2O+2SbOCl=Sb2O3+2NH4Cl+H2O 堿性過強(qiáng)會(huì)造成Sb2O3的溶解損失
17．（14分）（1）吹出產(chǎn)物及尾氣
（2）除去氮?dú)庵兴魵?、氨氣 （只寫“水蒸氣”給1分） 冷水
（3）Cr2O3＋3CCl42CrCl3＋3COCl2 （未寫“Δ”條件不給分）
（4）將連接裝置D、E的細(xì)導(dǎo)管改成粗導(dǎo)管
（5）① Cr2O72-+ 6I-+14H+= 2Cr3++3I2+7H2O
② 92.5 （結(jié)果未保留到小數(shù)點(diǎn)后一位或多寫“%”均不給分）
18. （13分）（1）① 60% ② ＞ (1分)
（2）① ＜ (1分) ② K= 減小 (1分)
③ CE （選不全給1分，錯(cuò)選無分）
（3）-26.5 （掉“-”無分）
19．（14分）（1）HNO2H++ （寫“=”無分）
（2）12
（3）H2S
（4）H2C2O4 + OH-= HC2O4-+ H2O （寫化學(xué)方程式無分）
（5）2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓ （未寫“↑”“↓”扣1分）
（6）DE （選不全給1分，錯(cuò)選無分）

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