資源簡介

參考答案
一、苦鹵提溴（本題共20分）
1．Ca2++ CO32－======= CaCO3 ↓，Ba2++CO32－======= BaCO3 ↓（各2分，共4分）；
2．C（2分）； 3．A（2分）；
4．（1）溴酸鈉（2分）；（2）四面體形（或三角錐形）（2分）；
5．B（2分）；
6．溫度過高，水蒸氣同時被大量蒸出，使所得粗溴中含水量增大；溫度過低，溴不能被完全蒸出，產率低（2分）；
7. 144.22 g（2分）；
8．B（2分）；
二、鈉離子電池的正極材料（本題共20分）
1．D（2分）； 2．0.15mol·L 1（2分）；
3．4 Ⅷ（或第8）（各1分，共2分）； 4．C（2分）；
5．24（2分）；1:1（2分）； 6．A（2分）；
7．（1）C原子和N原子的電子層數相同，核電荷數CN，
從而原子核對最外層電子的吸引力C（2）1:1（1分）；
8．A（2分）；
三、天然氣中的硫化氫（本題共20分）
1．C（2分）；
2．（1）CH4、H2S（各1分，共2分）； （2）ΔH2+ΔH3-ΔH4（2分）；
3．CD（2分）（漏選 1 分，錯選 0 分）；
4．（1）pH過低，c(H+)增大，會導致H2S從溶液中部分逸出，不利于H2S與Na2SO3的反應，并造成空氣污染（2分）；合理即給分；
（2）1.4×10-3（2分）；
5．AB（2分）（漏選 1 分，錯選 0 分）；
6．BC（2分）（漏選 1 分，錯選 0 分）；
7． D（2分）；
8．陽極（1分）； 左側pH減小，右側pH增大（1分）；合理即給分；
四、藥物N的合成（本題共20分）
1．B（2分）； 2．（1）A（2分）； （2）羧基（2分）；
3．
4． (1) HI（2分）；
(2) （2分）；
5． M轉化為N，增強了藥物N的水溶性和穩定性（2分）；合理即給分；
6． （2分）；
7． （4分）；
五、探究沉淀產生的原因（本題共20分）
1．（1）B（2分）；
（2）作緩沖瓶（或安全瓶），用于控制氣流的快慢，使通入燒杯的SO2氣體的流速比較平穩（2分）；合理即給分；
2．B（2分）；
3．AD（2分）（漏選 1 分，錯選 0 分）；
4. BaCl2溶液未煮沸，應含有O2 。SO2通入后被O2氧化生成硫酸，硫酸再與BaCl2溶液反應生成BaSO4白色沉淀（2分）；合理即給分；
5．B（2分）；
6．3SO2+2NO3－+3Ba2+ +2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑ +4H+（2分）；
7．SO2與Ba(NO3)2溶液的反應，起主要氧化作用的是氧氣（2分）； 合理即給分；
8. 9.17 ×10 10 mol·L-1（4分）；要有計算過程，分步給分；(
四、
藥物
N
的合成
1
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2
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（1）


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二、
鈉離子電池的正極材料
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靜安
區202
4
學年度第
二
學期期
中
教學
質量
調研
高三
化學 答題紙
202
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學校
__________________
班級
____________
姓名
_________
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請在黑色矩形邊框內答題，超出黑色矩形邊框的答題一律無效
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請在黑色矩形邊框內答題，超出黑色矩形邊框的答題一律無效
)
(
1.
答題前，考生先將自己的姓名、班級、學校、準考證號填寫清楚并認真正確填涂準考證號下方的數字。
2.
選擇題部分必須使用
2B
鉛筆填涂，其他字體工整筆跡清楚。
3.
請特別注意本卡題號排列方向，修改時用橡皮擦干凈，不留痕跡。
4
.
請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、調研卷上答題無效。
5
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保持卡面清潔，不折疊、不破損。
正確填涂
錯誤填涂
例
樣
填
涂
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一、
苦鹵提溴
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三、
天然氣中的硫化氫
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五、
探究沉淀產生的原因
1.
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請在黑色矩形邊框內答題，超出黑色矩形邊框的答題一律無效
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(
請在黑色矩形邊框內答題，超出黑色矩形邊框的答題一律無效
) (
請在黑色矩形邊框內答題，超出黑色矩形邊框的答題一律無效
)靜安區2024學年度第二學期期中教學質量調研
高三化學試卷
（滿分100分，完卷時間60分鐘） 2025.04
特別提示：
1、本試卷標注“不定項”的選擇題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不得分;有2個正確選項的，漏選1個得一半分，錯選不得分。未特別標注的選擇題，每小題只有1個正確選項。
2、除特殊說明外，本卷所用相對原子質量:
H-1 Cl-35.5 N-14 Fe-56 Mn-55 Br-80 S-32 Na-23 C-12
一、苦鹵提溴
氯、溴、碘等均可通過開發海洋資源獲得。海水中Br－含量為 65 mg·L 1，Cl－含量為 1.9×104 mg·L 1。
苦鹵是工業提溴的原料，它來自海水制鹽后殘留的母液。工業提溴的轉化關系如下圖:
1．從海水提取的粗鹽常含可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，進一步提純為精鹽時會用到如下試劑：
稀鹽酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。當加入Na2CO3溶液時，發生反應的離子方程式為 ___
________________________________。
2．地球上99%的溴元素分布在海洋中。工業提溴以苦鹵為原料，而非直接從海水中提取，關鍵原因是 ______。
A．海水中的溴主要是離子，難以分離 B．用海水直接提取溴不科學
C．苦鹵中溴的濃度比海水高，便于提取 D．以苦鹵為原料提取溴的成本更低
3．向含溴的苦鹵通入熱空氣能吹出溴，這表明溴單質可能具有的性質是_______。
A．易揮發性 B．還原性 C．強氧化性 D．強腐蝕性
純堿溶液吸收溴的主要反應為：Br2+Na2CO3+H2O－NaBr+NaBrO3+NaHCO3 (未配平)。
4.（1）該反應的氧化產物是____________（填名稱）。
（2）反應產物BrO3－的VSEPR模型是 ___________________ 。
5．當用稀硫酸酸化純堿吸收溴所得溶液時，反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為 _______ 。
A．1:1 B．1:5 C．2:1 D．5:1
6. 蒸餾提取粗溴的過程溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：
____________________________________________________________________________。
7．依據上述流程，若將5m3海水中的溴元素轉化為液溴，至少需要氯氣 _________ g(忽略氯氣的溶解)。
8．所得粗溴通常還含少量氯，為進一步提純，可向粗溴中加入少量的 ________ 。
A．生石灰 B．NaBr溶液 C．NaOH溶液 D．H2O
二、鈉離子電池的正極材料
普魯士白屬于普魯士藍類化合物，是鈉離子電池優異的正極材料，主要應用于電動汽車和電網存儲系統等。
某普魯士白晶體的化學式為Na2Mn[Fe(CN)6]。
1．Na2Mn[Fe(CN)6]晶體的中心離子是______。
A．Na+ B．Mn2+ C． [Fe(CN)6]4- D． Fe2+
2．將4. 695 g普魯士白晶體 (Na2Mn[Fe(CN)6])溶于水，配制成100 mL溶液，隨后向該溶液逐滴加入0.5 mol·L 1的BaCl2溶液，反應如下：
Na2Mn[Fe(CN)6] + BaCl2 ======= BaMn[Fe(CN)6]↓+ 2NaCl
恰好完全反應，過濾。將濾液加水稀釋至200 mL，則稀釋后Cl 的物質的量濃度為 。
3．元素周期表中Fe元素位于第 周期 族。
4．基態Fe2+的價層電子排布式是 。
A．3d44S2 B．3d54S1 C．3d6 D．[Ar]3d64S2
某普魯士藍晶體含Fe3+、Fe2+、Na+和CN－，其晶胞如圖所示（圖中省略CN－）。
5．圖示晶胞中存在____個CN－，Fe2+與Fe3+個數比為_____；
6．當立方晶胞嵌入Na+（或脫出Na+）時，Fe2+與Fe3+含量會相應發生變化。若有4個Na+填充滿該普魯士藍晶胞的立方體空隙，可得普魯士白晶體，則所得普魯士白晶體中Fe元素的平均化合價為_________。
A．+2 B．+2.5 C．+8/3 D．+3
7．CN－中C元素顯正價。請從原子結構的角度說明理由________________________________。
HCN中σ鍵與π鍵個數比為_____________。
研究表明，101kPa、298K下，HCN(g) HNC(g) ΔH
該異構化反應過程的能量變化如圖所示。
8．下列說法正確的是_______。
A．HCN比HNC更穩定 B．該異構化反應的ΔH= －59.3 kJ·mol 1
C．正反應的活化能小于逆反應的活化能 D．使用催化劑，有利于平衡正向移動
三、天然氣中的硫化氫
天然氣開采過程中普遍混有H2S，它會腐蝕管道等設備，必須予以去除。
工業上，CH4和H2S重整制氫的反應為：
1．關于硫（S）、磷（P）、氯（Cl）三元素的判斷，正確的是 。
A. 第一電離能：S > P > Cl B. 原子半徑：Cl > S > P
C. 電負性：Cl > S > P D. 酸性： H3PO4< H2SO3 < HClO4
2．反應ⅰ在金屬硫化物的催化下進行，機理如下圖。
（1）請判斷機理圖中的物質X、Y，將其化學式分別填入下列空格中：
X為 ，Y為 。
（2）反應ⅰ的ΔH1= （用代數式表示）。
3．一定條件下，若只發生反應ⅰ。下列說法正確的是 。（不定項）
A．加入合適的催化劑，可以降低反應ⅰ的焓變
B．升高溫度，若H2S的體積分數將減小，則ΔH1<0
C．降低反應溫度，反應ⅰ的正逆反應速率均減小
D．增大反應容器的體積，H2S的平衡轉化率增大
天然氣開采過程產生的H2S一般可用Na2SO3氧化處理。
4．常溫下，向濃度為0.68g·L 1的H2S溶液中加入一定量Na2SO3固體。不同pH下，H2S的去除率隨時間變化如圖所示。
（1）實際生產中采用的去除條件是pH=5，不選擇更低pH的原因是____________________；
（2） pH=5時，計算0-10min內H2S的去除速率ν(H2S)=__________________mol·L 1·min 1；
5．實際生產中反應時間一般選擇10min，而不是更長，其原因是_________。（不定項）
A．10min后，H2S的去除率增幅減小
B．10min后，H2S的去除率繼續增高，但與時間成本相比，效率反而降低
C．10min后，H2S溶液的濃度持續下降，其反應速率必然減小
D．10min后，溶液的pH不斷升高
6．25°C時，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90。此溫度下，0.01mol·L-1Na2S溶液的有關微粒濃度關系正確的是________。（不定項）
A．cNa＋＋cH＋ < cOH－＋cHS－＋cS2
B．cNa＋＞cOH－＞cS2 ＞cHS－
C．cNa＋＋cH＋ = cOH－＋cHS－＋2cS2
D．cNa＋=2cS2 +2cHS－
我國科技工作者設計了一套電化學裝置，能在常溫常壓下實現H2S的分解，得到H2和S。裝置的工作示意圖如下。
7．該裝置能實現的能量轉換是________。
A．化學能 電能 B．電能 化學能
C．光能 化學能 電能 D．光能 電能 化學能
8. 裝置中，電極a為______________（填電極名稱）。
裝置工作時，兩側電解質溶液pH的變化是___________________________。
四、藥物N的合成
可用于治療心力衰竭的藥物N的合成路線如下：
1．A的結構簡式是_______。
2．B的分子式為C7H5O2Cl。
（1）B→C的反應類型是___________反應。
A．取代 B．還原 C．加成 D．消去
（2）B分子中含氧官能團的名稱為_____________。
3．B能與氫氧化鈉溶液反應，化學反應方程式是____________________________________
_____________________________________________________________________________。4．（1）反應D→E中，生成的無機物化學式是_____________________。
（2）F的分子式為C5H12NCl，其結構簡式為_____________________。
5．理論上，M也有治療心力衰竭的功能，但醫學上通常將M轉化為N來保存和藥用，
其原因是_________________________________________________________________。
6．寫出滿足以下條件的B的同分異構體的結構簡式：_____________________________。
ⅰ具有鏈狀結構
ⅱ堿性條件下能水解，生成的有機產物只有一種，且該產物有兩種不同化學環境的氫原子。
7．結合本題路線，以有機物A和甲苯為原料，設計合成的路線（無機試劑任選）
（合成路線常用的表示方式為：A B 目標產物）
五、探究沉淀產生的原因
某課外小組在研究SO2性質時發現，將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液會出現白色沉淀。通過與人工智能大模型對話，得知白色沉淀是BaSO4，產生沉淀的可能原因有兩個。
為判斷大模型的看法是否可信，他們設計了一組實驗進行探究，實驗方案與裝置圖如下。
實驗A 實驗B 實驗C 實驗D
實 驗 方 案 向燒杯中加入 25mL1 mol·L 1煮沸過的甲溶液。 向燒杯中加入 25mL1 mol·L 1甲溶液。 向燒杯中加入 25mL1 mol·L 1煮沸過的乙溶液。 向燒杯中加入 25mL1mol·L 1乙溶液。
再加入25mL食用油，并冷卻至室溫。 再加入25mL食用油，并冷卻至室溫。
在燒杯中放入pH傳感器，開始實驗。 在燒杯中放入pH傳感器，開始實驗。 在燒杯中放入pH傳感器，開始實驗。 在燒杯中放入pH傳感器，開始實驗。
實驗 現象 無明顯現象 出現少量白色渾濁 出現白色渾濁 出現白色渾濁
1．觀察裝置圖。
（1）裝有稀硫酸的儀器名稱是 。
A．移液管 B．滴定管 C．長導管 D．長頸漏斗
（2）裝置X的作用是 。
2．判斷溶液甲、溶液乙的溶質，合理的是 。
A．甲：Ba(OH)2 乙：Ba(NO3)2 B．甲：BaCl2 乙：Ba(NO3)2
C．甲：BaCl2 乙：Ba(OH)2 D．甲：Ba(NO3)2 乙：BaCl2
3．實驗A和實驗C都需要向燒杯中加入食用油。以下可替代食用油的試劑是 。（不定項）
A．己烷 B．四氯化碳 C．乙醇 D．苯
4．實驗B的燒杯中出現白色渾濁的原因是 。
5．欲使實驗A的燒杯中也能出現白色沉淀，可再滴加適量的 __________ 。
A．硫化鈉溶液 B．氨水 C．氯化銨溶液 D．稀鹽酸
6．用離子方程式表示實驗C的燒杯中發生的反應。
。
實驗C、D均能產生BaSO4白色沉淀，但不確定哪一原因更為關鍵。為此，小組成員對傳感器所采集的實驗C、D的數據做一步的處理，得到如下圖像。
7．根據圖像，你認為可得出的實驗結論是：
。
8．標準狀況下，將3.36 L體積分數為80%的二氧化硫氣體通入150mL1 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中，充分反應后將溶液稀釋至250 mL，請列式計算實驗后溶液中SO42－
物質的量濃度。（已知氣體中其他成分不參與反應， BaSO4的溶度積常數Ksp =1.1×10 10）靜安區 2024 學年度第二學期期中教學質量調研高三化學試卷
（滿分 100 分，完卷時間 60 分鐘） 2025.04
特別提示：
1、 本試卷標注“不定項”的選擇題，每小題有 1~2 個正確選項，只有 1 個正確選項的，多選不得分;有 2 個正
確選項的，漏選 1 個得一半分，錯選不得分。未特別標注的選擇題，每小題只有 1 個正確選項。
2、 除特殊說明外，本卷所用相對原子質量:
H-1 Cl-35.5 N-14 Fe-56 Mn-55 Br-80 S-32 Na-23 C-12
一、苦鹵提溴
氯、溴、碘等均可通過開發海洋資源獲得。海水中 Br－含量為 65 mg·L 1，Cl－含量為 1.9×104 mg·L 1。
苦鹵是工業提溴的原料，它來自海水制鹽后殘留的母液。工業提溴的轉化關系如下圖:
1．從海水提取的粗鹽常含可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，進一步提純為精鹽時會用到如下試劑：
稀鹽酸、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液。當加入 Na2CO3 溶液時，發生反應的離子方程式為 ___
________________________________。
2．地球上 99%的溴元素分布在海洋中。工業提溴以苦鹵為原料，而非直接從海水中提取，關鍵原因是
______。
A．海水中的溴主要是離子，難以分離 B．用海水直接提取溴不科學 C．苦鹵中溴的
濃度比海水高，便于提取 D．以苦鹵為原料提取溴的成本更低 3．向含溴的苦鹵通入熱
空氣能吹出溴，這表明溴單質可能具有的性質是_______。
A．易揮發性 B．還原性 C．強氧化性 D．強腐蝕性純堿溶液吸收溴的主要反應為：
Br2+Na2CO3+H2O－NaBr+NaBrO3+NaHCO3 (未配平)。
4.（1）該反應的氧化產物是____________（填名稱）。
（2）反應產物 BrO －3 的 VSEPR 模型是 ___________________ 。
5．當用稀硫酸酸化純堿吸收溴所得溶液時，反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為 _______ 。
A．1:1 B．1:5 C．2:1 D．5:1
6. 蒸餾提取粗溴的過程溫度應控制在 80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：
____________________________________________________________________________。
7．依據上述流程，若將 5m3 海水中的溴元素轉化為液溴，至少需要氯氣 _________ g(忽略氯氣的溶解)。
8．所得粗溴通常還含少量氯，為進一步提純，可向粗溴中加入少量的 ________ 。
A．生石灰 B．NaBr 溶液 C．NaOH 溶液 D．H2O
1
二、鈉離子電池的正極材料
普魯士白屬于普魯士藍類化合物，是鈉離子電池優異的正極材料，主要應用于電動汽車
和電網存儲系統等。
某普魯士白晶體的化學式為 Na2Mn[Fe(CN)6]。
1．Na2Mn[Fe(CN)6]晶體的中心離子是______。
A．Na+ B．Mn2+ C． [Fe(CN)6]4- D． Fe2+
2．將 4. 695 g 普魯士白晶體 (Na2Mn[Fe(CN)6])溶于水，配制成 100 mL 溶液，隨后向該溶液
逐滴加入 0.5 mol·L 1 的 BaCl2 溶液，反應如下：
Na2Mn[Fe(CN)6] + BaCl2 ======= BaMn[Fe(CN)6]↓+ 2NaCl
恰好完全反應，過濾。將濾液加水稀釋至 200 mL，則稀釋后 Cl 的物質的量濃度為 。
3．元素周期表中 Fe 元素位于第 周期 族。
4．基態 Fe2+的價層電子排布式是 。
A．3d44S2 B．3d54S1 C．3d6 D．[Ar]3d64S2
某普魯士藍晶體含 Fe3+、Fe2+、Na+和 CN－，其晶胞如圖所示（圖中省略 CN－）。
5．圖示晶胞中存在____個 CN－，Fe2+與 Fe3+個數比為
_____；
6．當立方晶胞嵌入 Na+（或脫出 Na+）時，Fe2+與 Fe3+
含量
會相應發生變化。若有 4 個 Na+填充滿該普魯士藍晶
胞的立方體空隙，可得普魯士白晶體，則所得普魯士白晶
體中 Fe 元素的平均化合價為_________。
A．+2 B．+2.5 C．+8/3 D．+3
7．CN－中 C 元素顯正價。請從原子結構的角度說明理由
________________________________。
HCN 中 σ 鍵與 π 鍵個數比為
_____________。
研究表明，101kPa、298K 下，
HCN(g)
HNC(g) ΔH
該異構化反應過程的能量變化如圖所示。
8．下列說法正確的是_______。
A．HCN 比 HNC 更穩定 B．該異構化反應的 ΔH= －59.3 kJ·mol 1
C．正反應的活化能小于逆反應的活化能 D．使用催化劑，有利于平衡正向移動
三、天然氣中的硫化氫
天然氣開采過程中普遍混有 H2S，它會腐蝕管道等設備，必須予以去除。
工業上，CH4 和 H2S 重整制氫的反應為：
1．關于硫（S）、磷（P）、氯（Cl）三元素的判斷，正確的是 。
A. 第一電離能：S > P > Cl B. 原子半徑：Cl > S > P
C. 電負性：Cl > S > P D. 酸性： H3PO4< H2SO3 < HClO4
2．反應ⅰ在金屬硫化物的催化下進行，機理如下圖。
（1）請判斷機理圖中的物質 X、Y，將其化學式分別填入下列空格中：
X 為 ，Y 為 。
（2）反應ⅰ的 ΔH1= （用代數式表示）。
3．一定條件下，若只發生反應ⅰ。下列說法正確的是 。（不定項）
A．加入合適的催化劑，可以降低反應ⅰ的焓變
B．升高溫度，若 H2S 的體積分數將減小，則 ΔH1<0
C．降低反應溫度，反應ⅰ的正逆反應速率均減小
D．增大反應容器的體積，H2S 的平衡轉化率增大
天然氣開采過程產生的 H2S 一般可用 Na2SO3
氧化處理。
4．常溫下，向濃度為 0.68g·L 1 的 H2S 溶液中加入
一定量 Na2SO3 固體。不同 pH 下，H2S 的去除率
隨時間變化如圖所示。
（1） 實際生產中采用的去除條件是 pH=5，不選
擇
更低 pH 的原因是____________________；
（2） pH=5 時，計算 0-10min 內 H2S 的去除速率
ν(H2S)=__________________mol·L 1·min 1；
5．實際生產中反應時間一般選擇 10min，而不是更長，其原因是_________。（不定項）
A．10min 后，H2S 的去除率增幅減小
B．10min 后，H2S 的去除率繼續增高，但與時間成本相比，效率反而降低
C．10min 后，H2S 溶液的濃度持續下降，其反應速率必然減小
D．10min 后，溶液的 pH 不斷升高
6．25°C 時，K (H S)=10-6.97a1 2 ，Ka2(H2S)=10-12.90。此溫度下，0.01mol·L-1Na2S 溶液的有關微
粒濃度關系正確的是________。（不定項）
A．c Na＋ ＋c H＋ < c OH－ ＋c HS－ ＋c S2
B．c Na＋ ＞c OH－ ＞c S2 ＞c HS－
C．c Na＋ ＋c H＋ = c OH－ ＋c HS－ ＋2c S2 D．c Na＋
=2c S2 +2c HS－
我國科技工作者設計了一套電化學裝置，能在常溫常壓下實現 H2S 的分解，得到 H2 和
S。裝置的工作示意圖如下。
7．該裝置能實現的能量轉換是________。
A．化學能 電能 B．電能 化學能
C．光能 化學能 電能 D．光能 電能 化學能
8. 裝置中，電極 a 為______________（填電極名稱）。
裝置工作時，兩側電解質溶液 pH 的變化是___________________________。
四、藥物 N的合成
可用于治療心力衰竭的藥物 N 的合成路線如下：
1．A 的結構簡式是_______。
2．B 的分子式為 C7H5O2Cl。
（1）B→C 的反應類型是___________反應。
A．取代 B．還原 C．加成 D．消去
（2）B 分子中含氧官能團的名稱為_____________。
3．B 能與氫氧化鈉溶液反應，化學反應方程式是____________________________________
_____________________________________________________________________________。
4．（1）反應 D→E 中，生成的無機物化學式是_____________________。
（2）F 的分子式為 C5H12NCl，其結構簡式為_____________________。
5．理論上，M 也有治療心力衰竭的功能，但醫學上通常將 M 轉化為 N 來保存和藥用，
其原因是_________________________________________________________________。
6．寫出滿足以下條件的 B 的同分異構體的結構簡式：_____________________________。
ⅰ具有鏈狀結構 ⅱ堿性條件下能水解，生成的有機產物只有一種，且該產物有兩種不同化
學環境的氫原子。
7．結合本題路線，以有機物 A 和甲苯為原料，設計合成 的路線（無
機試劑任選）
反應試劑 反應試劑
（合成路線常用的表示方式為： AB 目標產物）
反應條件 反應條件
五、探究沉淀產生的原因
某課外小組在研究 SO2 性質時發現，將 SO2 氣體通入 Ba(NO3)2 溶液會出現白色沉淀。
通過與人工智能大模型對話，得知白色沉淀是 BaSO4，產生沉淀的可能原因有兩個。為判斷
大模型的看法是否可信，他們設計了一組實驗進行探究，實驗方案與裝置圖如下。
實驗 A 實驗 B 實驗 C 實驗 D
向燒杯中加入 向燒杯中加入 向燒杯中加入 向燒杯中加入
25mL1 mol·L 1 煮沸 25mL1 mol·L 1 甲溶 25mL1 mol·L 1 煮沸
25mL1mol·L 1 乙溶
液。
過的甲溶液。 液。 過的乙溶液。
再加入 25mL 食用 再加入 25mL 食用
油，并冷卻至室 油，并冷卻至室
溫。 溫。
實驗
方案 在燒杯中放入 pH 在燒杯中放入 pH 在燒杯中放入 pH 在燒杯中放入 pH
傳 感 器 ， 開 始 實 傳 感 器 ， 開 始 實 傳 感 器 ， 開 始 實 傳 感 器 ， 開 始 實
驗。 驗。 驗。 驗。
無明顯現象 出現少量白色渾濁 出現白色渾濁 出現白色渾濁
實驗現
象
1．觀察裝置圖。
（1）裝有稀硫酸的儀器名稱是 。
A．移液管 B．滴定管 C．長導管 D．長頸漏斗
（2）裝置 X 的作用是 。
2．判斷溶液甲、溶液乙的溶質，合理的是 。
A．甲：Ba(OH)2 乙：Ba(NO3)2 B．甲：BaCl2 乙：Ba(NO3)2
C．甲：BaCl2 乙：Ba(OH)2 D．甲：Ba(NO3)2 乙：BaCl2
3．實驗 A 和實驗 C 都需要向燒杯中加入食用油。以下可替代食用油的試劑是 。
（不定項）
A．己烷 B．四氯化碳 C．乙醇 D．苯
4．實驗 B 的燒杯中出現白色渾濁的原因是 。
5．欲使實驗 A 的燒杯中也能出現白色沉淀，可再滴加適量的 __________ 。
A．硫化鈉溶液 B．氨水 C．氯化銨溶液 D．稀鹽酸
6．用離子方程式表示實驗 C 的燒杯中發生的反應。
。
實驗 C、D 均能產生 BaSO4 白色沉淀，但不確定哪一原因更為關鍵。為此，小組成員對
傳感器所采集的實驗 C、D 的數據做一步的處理，得到如下圖像。
7．根據圖像，你認為可得出的實驗結論是：
。
8．標準狀況下，將 3.36 L 體積分數為 80%的二氧化硫氣體通入 150mL1 mol·L-1 的
Ba(NO ) 溶液中，充分反應后將溶液稀釋至 250 mL，請列式計算實驗后溶液中 SO 2－3 2 4
物質的量濃度。（已知氣體中其他成分不參與反應， BaSO4 的溶度積常數 Ksp
=1.1×10 10）

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