資源簡介

保密★啟用前
十二校聯考（二）熱身訓練2化學學科
考試時間：60分鐘 試卷總分：100分
本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。
答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，并在規定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
祝各位考生考試順利！
第I卷（選擇題）
注意事項：
1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。
2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。
以下數據可供解題時參考：
相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 Fe 56 Pb 207
1．下列說法不正確的是
A．核糖核苷酸分子間脫水后聚合形成核糖核酸
B．石油經過分餾可得到煤油、柴油等，是利用了物質的溶解性差異
C．纖維素能通過酯化反應得到醋酸纖維素，是由于纖維素分子中含有羥基
D．淀粉作為人類重要的能量來源，是由于它能發生水解產生葡萄糖供機體利用
2．下列化學用語或圖示表達不正確的是
A．基態的簡化電子排布式： B．的原子結構示意圖：
C．分子的空間結構： D．的模型：
3．下列方程式與所給事實相符的是
A．石灰乳濁液[]與溶液反應：
B．室溫下用稀溶解銅：
C．溶液中通入少量：
D．溶液中加入過量濃氨水：
4．某小組探究的催化氧化，實驗裝置圖如下。③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后，④中產生白煙，⑤中溶液變藍。
下列分析正確的是
A．④中白煙的主要成分是 B．⑤中溶液變藍說明是稀硫酸與反應的催化劑
C．③、④中現象說明③中的反應是
D．若②中只有不能制備
5．室溫下，下列實驗方案能達到相應目的的是
選項 目的
A 將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液，觀察溶液顏色變化 探究食品脫氧劑樣品中有無價鐵
B 用計測量等物質的量濃度的醋酸、鹽酸的，比較溶液大小 證明是弱電解質
C 向濃中插入紅熱的炭，觀察生成氣體的顏色 證明炭可與濃反應生成
D 向淀粉溶液中加適量溶液，加熱，冷卻后加溶液至堿性，再加少量碘水，觀察溶液顏色變化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解
6．一定溫度下，在2個容積均為1L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應物，發生反應：，相關數據見下表。
容器編號 溫度/℃ 起始物質的量/mol 平衡物質的量/mol
NO(g) CO(g) CO2(g)
I T1 0.2 0.2 0.1
Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12
下列說法不正確的是
A．T1>T2 B．I中反應達到平衡時，CO的轉化率為50% C．達到平衡所需要的時間：Ⅱ>I
D．對于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移動
7．高氯酸銨()受熱或撞擊可分解成、、和，可用作火箭推進劑。一種以工業(含少量的和)溶液制取高氯酸銨的流程如下，電解時使用惰性電極，電解后溶液中有生成。。
關于制取高氯酸銨的反應，下列說法正確的是
A．加入飽和溶液反應時可能有生成
B．沉鉻時加入可以增加溶液的堿性，促進轉化為
C．電解時陰極附近溶液pH減小
D．、、三種物質中，溶解度最大
8．一種新型短路膜電池分離裝置如下圖所示。下列說法中，不正確的是
A．負極反應為：
B．正極反應消耗（已轉化為標準狀況），理論上需要轉移電子
C．該裝置用于空氣中的捕獲，最終由出口B流出
D．短路膜和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子
9．某學習小組為探究氯化銅與亞硫酸鈉的反應，設計了如下實驗：

溶液 溶液 橙黃色沉淀 (含、、) 白色沉淀()
已知：。
下列分析中，不正確的是
由實驗可知，生成橙黃色沉淀的速率較快，而生成白色沉淀的反應趨勢更大
B．的溶液呈弱酸性
C．本實驗中，溶液和溶液的總反應離子方程式為：
D．取洗滌后的橙黃色沉淀于試管中，加入稀硫酸，若溶液變藍，則說明橙黃色沉淀含有
10．化合物Z是一種有機合成中的重要中間體，其部分合成路線如下：
下列說法不正確的是
A．反應X→Y屬于取代反應 B．1 mol Y 與足量H2反應，最多消耗5mol
C．X、Y、Z三種物質中，Y在水中的溶解度最大 D．Z分子存在可與FeCl3發生顯色反應的同分異構體
11．以磷石膏（含和少量等）為原料制備輕質的部分流程如圖所示：
已知：室溫下，、
下列說法不正確的是
A．的的溶液中：
B．的溶液中：
C．“轉化”后得到的濾液中：
D．“浸取”反應的離子方程式為
12．下列有關實驗操作、現象、解釋或結論都正確的組合是
選項 實驗操作 現象 解釋或結論
A 常溫下，向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液 前者產生氣泡較快 催化效率：Fe3+>Cu2+
B 常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pH 試紙變藍，對比標準比色卡測出pH約為9 次氯酸為弱酸
C 常溫下，向相同濃度和體積的濃氨水中，分別加入等量AgCl和AgI固體，充分攪拌 氯化銀溶解，碘化銀無變化 Ksp：AgCl>AgI
D 將海帶灼燒、浸泡、過濾，在濾液中滴加淀粉溶液 淀粉溶液不變藍 海帶中不含有碘元素
第II卷（非選擇題）
注意事項：
1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。
2.本卷共4題，共64分。
13．（16分）銅及其化合物在生產生活中有重要作用。
(1)基態Cu原子的價層電子排布式是 ，Cu+與Cu2+相比較，離子半徑較大的是 。
(2)實驗室用含有綠礬雜質的硫酸銅粗產品(含綠礬及不溶性雜質)制備純凈的膽礬，設計的實驗步驟如下圖所示。
①已知溶液中A中加入H2O2，發生反應的離子方程式為 。
②溶液B中加入NaOH溶液調到pH=4的目的是 。
③操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是 。
(3)0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示,請回答下列問題：

①200℃時固體物質的化學式為 ；
②在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)= mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1 硫酸銅溶液中通入過量 H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是 mol·L-1。
銅的一種化合物的晶胞如圖所示，請回答下列問題：
①其化學式為 。
②該晶胞邊長為b nm，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體的密度為 g·nm-3。
14．（18分）化合物V是一種重要的免疫增強劑，工業上可以進行如下路線的合成：
(1)化合物Ⅱ中非含氧官能團的結構式為 。
(2)化合物Ⅰ的分子式 ，名稱為 。
(3)由化合物Ⅳ到Ⅴ的轉化中，每生成1mol化合物Ⅴ，消耗H2的量為 mol。
(4)化合物Ⅱ的某種同分異構體，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，能夠發生銀鏡反應，且苯環上的一氯代物有3種，其結構簡式為 。
(5)對化合物Ⅴ，分析預測其可能的化學性質，完成下表。
序號 反應試劑、條件 反應形成的新結構 反應類型
①
② 氧化反應
(6)關于上述示意圖中的相關物質及轉化，下列說法不正確的有______。
A．化合物Ⅴ中存在2個手性碳原子 B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的轉化中，有π鍵的斷裂與形成
C．由化合物Ⅱ到Ⅲ與由Ⅳ到Ⅴ的轉化過程，反應類型相同D．化合物Ⅳ和Ⅴ中N原子的雜化方式相同
(7)以1，2-二溴乙烷和為有機原料，合成。基于你設計的合成路線，回答下列問題：
①第一步反應的化學方程式為 （注明反應條件）。
②第二步的產物與反應的物質的量之比為 。
③最后一步的反應條件是 ，反應類型是 。
15．（16分）某小組通過分析鎂與酸反應時的變化，探究鎂與醋酸溶液反應的實質。
【資料】查閱醋酸溶液的資料發現，向冰醋酸中逐漸加水，溶液的導電性隨加入水的體積的變化如圖1所示。
(1)用化學用語表示醋酸水溶液能導電的原因： 。
(2)在a、b、c三點所代表的溶液中，由大到小的順序為： ；醋酸電離程度最大的是 。(填“a”、“b”或“c”)。
【實驗】在常溫水浴條件下，進行實驗，記錄生成氣體體積和溶液的變化：
Ⅰ．取光亮的鎂屑(過量)放入溶液中；
Ⅱ．取光亮的鎂屑放入溶液中；
Ⅲ．取光亮的鎂屑放入溶液中。
【數據】
(3)起始階段，導致Ⅱ、Ⅲ氣體產生速率差異的主要因素不是，實驗證據是 。
(4)探究Ⅱ的反應速率大于Ⅲ的原因。
提出假設：能直接與反應。
進行實驗Ⅳ： 。
得出結論：該假設成立。
(5)探究醋酸溶液中與反應的主要微粒，進行實驗Ⅴ。與Ⅱ相同的條件和試劑用量，將溶液換成含的與的混合溶液，氣體產生速率與Ⅱ對比如下。
a．實驗Ⅴ起始速率 b．實驗Ⅱ起始速率 c．實驗Ⅱ時速率
對比中的微粒濃度，解釋其a與b、a與c氣體產生速率差異的原因： 。
(6)綜合以上實驗得出結論：
①鎂與醋酸溶液反應時，均能與鎂反應產生氫氣；② 。
(7)實驗反思：附近，中仍在產生，但均基本不變，且，結合化學用語解釋其原因： 。
16．（14分）熱電廠用堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3 Al2O3]吸收煙氣中低濃度的二氧化硫。具體過程如下：
(1)堿式硫酸鋁溶液的制備
往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸餾水，可生成堿式硫酸鋁（絡合物，易溶于水），同時析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O]，反應的化學方程式為 。
(2)SO2的吸收與解吸。吸收液中堿式硫酸鋁活性組分Al2O3對SO2具有強大親和力，化學反應為：Al2(SO4)3·Al2O3(aq)＋3SO2(g)Al2(SO4)3·Al2(SO3)3(aq) △H＜0。工業流程如下圖所示：
① 高溫煙氣可使脫硫液溫度升高，不利于SO2的吸收。生產中常控制脫硫液在恒溫40~60oC，試分析原因 。
② 研究發現，I中含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結合的方式有2種：其一是與溶液中的水結合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結合，通過酸度計測定不同參數的吸收液的pH變化，結果如下圖所示：
據此判斷初始階段，SO2的結合方式是 。
比較x、y、z的大小順序 。
③ III中得到再生的堿式硫酸鋁溶液，其n(Al2O3)：n[Al2(SO4)3]比值相對I中有所下降，請用化學方程式加以解釋： 。
(3)解吸得到較純的SO2，可用于原電池法生產硫酸。
① 電極b周圍溶液pH （填“變大”、“變小”或“不變”）
② 電極a的電極反應式是 。
模擬練習第1頁 共4頁 ◎ 模擬練習第2頁 共4頁
十二校聯考熱身訓練2
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B A B D B D A A D C C C
（除特殊標記外，每空2分）
(1)3d104s1（1分） Cu+（1分）
(2)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O ②使Fe3＋完全轉化為Fe(OH)3沉淀而除去
③過濾（1分） 蒸發濃縮、冷卻結晶（1分）
(3)①CuSO4·H2O ②2.2×10-8 0.2（1分）
(4)①CuCl（1分） ②
14．（除特殊標記外，每空1分）
(1)
(2) 苯甲醛
(3)3（2分）
(4)（2分）
(5)濃硫酸、加熱 消去反應 、Cu、加熱
(6)D（2分）
(7)（2分） 濃硫酸、加熱 取代反應
15.（每空2分）
(1)
(2) c
(3)由圖2可知起始階段Ⅱ的速率遠大于Ⅲ，但圖3表明起始階段Ⅱ的大于Ⅲ
(4)室溫下，將光亮的鎂屑投入冰醋酸中，立即產生氣體
(5)a與b對比，幾乎相同，但b中約為a的100倍，使速率；a與c對比，幾乎相同，但a中約為c的2倍，使速率
(6)是與反應產生氣體的主要微粒
(7)附近，溶液中發生反應，且溶液中均達到平衡狀態，因此仍產生氫氣但pH基本不變；溶液中、Ⅱ中上述平衡相對Ⅲ逆移，減小，因此較低
16．（每空2分）
(1)2Al2(SO4)3＋3CaO＋6H2O＝Al2(SO4)3·Al2O3＋3CaSO4·2H2O
①堿式硫酸鋁吸收SO2的反應為放熱反應，降溫使平衡正向移動，有利于SO2的吸收。
②與活性Al2O3結合 y＞x＞z
③2Al2(SO3)3+3O2＝2Al2(SO4)3 或2[Al2(SO4)3·Al2(SO3)3]＋3O2＝4Al2(SO4)3
(3) ①變大 ②SO2－2e－＋2H2O＝4H+＋SO
模擬練習答案第1頁，共2頁

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