資源簡介

實驗高中2025年春季學(xué)期期中考試
高 一 化 學(xué) 試 卷
本試卷共4頁，19小題，全卷滿分100分。考試用時75分鐘。
本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．材料是科技進(jìn)步的階梯。下列關(guān)于化學(xué)材料說法錯誤的是
A. 陶瓷、玻璃和水泥都屬于硅酸鹽材料
B. 氮化硅（Si3N4）、氧化鋁 ( Al2O3)、碳化硅（SiC）等新型陶瓷是無機(jī)非金屬材料
C. 量子通信材料碳納米管與石墨烯互為同素異形體
D. 通信技術(shù)中作為傳輸介質(zhì)的光導(dǎo)纖維，其主要成分為硅單質(zhì)
2．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是
A．SO2具有抗氧化和殺菌作用，可用作食品添加劑
B．常溫下，鋁不與濃硝酸反應(yīng)，可用鋁質(zhì)容器來盛裝濃硝酸
C．液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑
D．硫酸鋇不溶于水和酸，可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的造影劑
3．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是
A. 碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng) B. 鎂與鹽酸的反應(yīng)
C. 鈉與水的反應(yīng) D. 灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)
4．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、CO32－、OH－、Br－ B．Fe3+、K+、I－、Cl－
C．H+、Na+、SO42－、S2O32－ D．Fe2+、NO3－、H+、SO42－
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．18g H2O中所含電子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含氧原子的數(shù)目為3NA
C．5.6 mol Fe與足量硫粉共熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．1 mol N2與3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA
6．下列離子方程式書寫正確的是
A．NH4HCO3與足量NaOH溶液共熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O
B．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O === SO42－＋Cl－＋2H＋
C．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓
D．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2NO3－＋4H＋=== Fe3＋＋NO↑＋2H2O
7．我國在半導(dǎo)體行業(yè)取得了一定的突破。下列有關(guān)Si及SiO2的描述中錯誤的是
A．制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英砂
B．粗硅的制備反應(yīng)：SiO2+CSi+CO2↑
C．高純度的硅可用于制造計算機(jī)芯片
D．玻璃中含有SiO2，可利用氫氟酸溶蝕生成磨砂玻璃
8．下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是
A．H2 B．Cl2 C．CO2 D．NH3
9．下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br/>A．驗證酸性：HCl>H2CO3> H2SiO3 B．制取氨氣
C．驗證氨氣極易溶于水 D．驗證非金屬性：Cl>Br>S
10．下列關(guān)于右圖所示裝置說法正確的是
A. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，再通過電解質(zhì)溶液流回鋅
C. 電解質(zhì)溶液中SO42－向Zn電極移動
D. 銅電極發(fā)生反應(yīng)為
11．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角。下圖是硫及其化合物的“價—類”二維圖，下列說法不正確的是
A．a(chǎn)與c、d、e都有可能反應(yīng)生成b
B．d的水溶液久置在空氣中，溶液的pH減小
C．鹽g與鹽f之間不可能發(fā)生反應(yīng)
D．木炭與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溶液中，無明顯現(xiàn)象
12．一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結(jié)論正確的是
A．金剛石比石墨穩(wěn)定
B．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是吸熱反應(yīng)
C．1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總能量低
D．等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，金剛石釋放的熱量多
13．由粗SiO2制備純SiO2的流程如下圖所示。下列說法不正確的是
A．SiO2是一種酸性氧化物
B．步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4
C．步驟Ⅱ中的Y生成可用SiO2與水反應(yīng)代替
D．若在實驗室中完成步驟Ⅲ，則一般在坩堝中進(jìn)行
14．某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計了如下表所示系列實驗。下列說法錯誤的是
實驗序號 反應(yīng)溫度/(℃) 硫代硫酸鈉（Na2S2O3） 稀硫酸 水
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 10.0 0.10 10.0 0.50 0
3 20 V1 0.10 4.0 0.50 V2
A. 該實驗的化學(xué)方程式為
B. 實驗1和2對比，實驗2出現(xiàn)渾濁所需的時間短
C. 若用實驗1和3探究硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則V1＝10.0，V2＝6.0
D. 可用熱的NaOH溶液或CS2洗掉反應(yīng)后儀器中的淡黃色固體，且原理相同
15．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及解釋或結(jié)論有錯誤的是
選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 向蔗糖中滴加濃硫酸 固體變黑膨脹 濃硫酸具有脫水性
B 向某溶液中加入濃NaOH 溶液，加熱 產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 溶液中含有NH4+
C 將紅熱的木炭放入濃硝酸中 有紅棕色氣體產(chǎn)生 木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
D 將濃硫酸和銅加熱，冷卻后用水稀釋 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，稀釋后溶液呈藍(lán)色 濃硫酸既表現(xiàn)氧化性， 又表現(xiàn)酸性
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．(14分）實驗室用濃硫酸與銅絲加熱生成的SO2制備少量Na2SO3，并檢驗性質(zhì)。
Ⅰ．生成SO2并檢驗性質(zhì)
(1)用銅與濃硫酸制備SO2的化學(xué)方程式為 。
(2)實驗過程中，觀察到品紅溶液褪色，說明SO2具有 性。
(3)欲探究SO2是否具有還原性，可選用 (填標(biāo)號)。
a．溶液 b．濃硫酸 c．Ba (OH)2溶液 d．新制氯水
Ⅱ．制備Na2SO3并檢驗性質(zhì)
(4)ⅳ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
①A中溶液褪色，說明Na2SO3具有 性。
②B中產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為 。
③C中無明顯現(xiàn)象，甲同學(xué)通過檢測SO42-的生成證明Na2SO3和H2O2發(fā)生了反應(yīng)：
取1C中溶液于試管中， (填試劑和操作)，產(chǎn)生白色沉淀。
(6)利用下圖的裝置可測定空氣中二氧化硫含量。當(dāng)注入標(biāo)準(zhǔn)狀況下VmL空氣時，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止實驗。該空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__________(用含V代數(shù)式表示)。
17．(12分）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。
(1)氨的實驗室制備
①選擇上圖A制備氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
②欲收集一瓶干燥的氨，選擇上圖中的裝置，各裝置的連接順序為
a → (按氣流方向，用小寫字母表示)。
(2)合成氨催化氧化制硝酸的流程示意圖：
①寫出“氧化爐”中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
②吸收塔中若不通入氧氣，只用水吸收，的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______；通入氧氣的作用是 。
③用NaClO溶液作吸收劑處理尾氣，控制溶液的，可將NO轉(zhuǎn)化為NO3－。寫出NaClO溶液吸收NO的離子方程式： 。
18.（16分）人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）下圖表示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化
根據(jù)上圖計算，生成1 mol NO(g)_________(填“吸收”或“放出”)_________kJ的熱量。
（2）理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。利用反應(yīng)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2設(shè)計一種化學(xué)電池，回答下列問題：
①正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。
②若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子為1 mol，則消耗金屬銅的質(zhì)量為___________。
（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，某氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖如下
①該電池工作時的外電路電流方向是從_______(“電極a到電極b”或“電極b到電極a”)。
②寫出電極b的電極反應(yīng)式： 。
（4）一定條件下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 3A(g)+B(g) 2C(g)。開始時加入4 mol A、5 mol B、2 mol C，在末測得C的物質(zhì)的量是3 mol。
①用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率: 。
②在2 min末，B的濃度為___________。
③在某一時刻采取下列措施，一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小的是________(填序號)。
a．加入催化劑 b．降低溫度 c．恒壓時充入He
d．容積不變，充入1mol A e．容積不變，及時分離出B
19.（13分）某學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程。回答下列問題：
I．銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖。
（1）儀器A的名稱為___________，裝置B的作用是 。
（2）A中反應(yīng)的離子方程式是 。
（3）若將A中濃硝酸改為稀硝酸，則A中反應(yīng)開始后實驗現(xiàn)象為___________。
（4）實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)A中溶液呈綠色而不顯藍(lán)色，甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中
Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。為此
分別設(shè)計了以下實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中不可行的是________。
a. 配制飽和Cu(NO3)2溶液，觀察溶液的顏色
b. 加熱綠色溶液，觀察顏色變化
c. 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化
II．銅與過量H2O2反應(yīng)的探究如下：
（5）實驗②中Cu溶解的離子方程式為 。
（6）實驗②在反應(yīng)過程中有少量無色氣體產(chǎn)生，該氣體為 ，產(chǎn)生該氣體的原因為 。高一化學(xué)期中考試參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B D A A B B A C C C D C D C
16．(14分）
(1) (濃) (2)漂白(1分） (3) ad
(4) SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O (5) ① 還原(1分）
② ③先加入足量鹽酸后，再滴入BaCl2溶液
(6)
(12分）
① 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ② d→c→f→e→i　
①4NH3＋5O24NO＋6H2O
②1∶2 氧化NO2與水反應(yīng)生成的NO，提高NO2的轉(zhuǎn)化率
③
18．(16分）
（1）① 吸收(1分） ② 90 （2）① ② 32 g
（3）① 電極b到電極a (1分） ② O2＋4e－＋2H2O === 4OH－
（4）① 0.375mol/(L min) ② 2.25mol/L ③ bce
19．(13分）
（1） 具支試管(1分） 防倒吸(1分）
（2）
（3）銅片逐漸變薄，有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)
（4）c
（5）Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O
（6）O2 (1分） 反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2+可催化H2O2分解

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