資源簡介

湖南省長沙市立信中學2023-2024學年高三下學期期中化學試卷
化學考試
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名，準考證號填寫在題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將寫在題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量:H 1 C12 N 14 0 16 Co 59 Fe 56
第Ⅰ卷 客觀題
閱卷人 一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
得分
1．下列化學用語或化學圖譜不正確的是
A．的電子式：
B．甲酸的結構式：
C．的空間填充模型：
D．乙醇的核磁共振氫譜：
2．下列離子方程式中，錯誤的是
A．Zn與稀硫酸反應：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B．金屬銅與稀鹽酸反應：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓
D．氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
3．下列敘述正確的是
A．青蒿素結構如圖，該分子中包含6個手性碳原子
B．乙醚可用于萃取青蒿素是利用了“相似相溶”的原理
C．分子中硅氯鍵的極性比中碳氯鍵的弱
D．在配合物羰基鐵[]中，配位原子為O
4．用下圖所示裝置及藥品進行實驗，能達到實驗目的的是
A B
檢驗乙炔具有還原性 檢驗溴乙烷水解產物中含有
C D
證明苯酚的酸性比碳酸的弱 檢驗乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯
A．A B．B C．C D．D
5．大多數離子液體含有體積很大的陰、陽離子，如圖是一種離子液體。其中X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期非金屬元素，X、Z在元素周期表中處于相鄰位置。下列說法錯誤的是
A．X的氣態氫化物溶于水顯堿性
B．基態原子未成對電子數：X>Y
C．第一電離能大小：Y>Z>X
D．最簡單氫化物的熔沸點：Y>X>Z
6．氟離子電池工作示意圖如圖所示，其中充電時F-從乙電極移向甲電極，下列有關該電池的說法正確的是
A．充電時，乙電極上發生氧化反應
B．放電時，甲電極上的電極反應式為BiF3-3e-=Bi+3F-
C．充電時，每轉移0.2mol電子，乙電極的質量減小3.8g
D．該電池放電時，能量的轉化形式僅有電能轉化為化學能
7．，探究溶液的性質。下列實驗方案能達到探究目的的是（　　）
選項 探究目的 實驗方案
A 鉀元素的焰色試驗 用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色
B 是否有還原性 向溶液中滴加氯水，再滴入溶液，觀察是否有白色沉淀產生
C 是否水解 向溶液中滴加2～3滴酚酞試液，觀察溶液顏色的變化
D 比較溶液中與的大小 用計測量溶液的
A．A B．B C．C D．D
8．可逆反應(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．若，則A為非氣體
B．該反應的正反應為放熱反應
C．，
D．其他條件不變時，增加B的物質的量，平衡向正反應方向移動，化學平衡常數K增大
9．室溫下，用含少量的溶液制備的過程如圖所示。已知。下列說法不正確的是
A．溶液中：
B．“除鎂"得到的上層清液中：
C．溶液中：
D．“沉錳”時發生反應的離子方程式：
閱卷人 二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
得分
10．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業。回答下列問題：
Ⅰ.工業生產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4) -炭粉還原法，其流程示意圖如下：
（1）①寫出硫化鈉的電子式　 　
②上述流程中“堿浸”后，物質A必須經過　 　(填寫操作名稱)處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質的量的和，寫出煅燒時發生的總的化學反應方程式為　 　。
③上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是　 　。
Ⅱ.工業生產的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結晶純化硫化鈉粗品。溶解回流裝置如下圖所示，
（2）回流前無需加入沸石，其原因是　 　。回流時間不宜過長，原因是　 　；回流結束后，需進行的操作有①停止加熱②關閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為　 　(填標號)。
a．①②③ b．③①② c．②①③ d．①③②
（3）某毛紡廠廢水中含的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水(含)按的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有　 　。
11．化合物K具有多種生物藥理活性，K的一種合成路線如下（部分反應條件和過程已簡化）：
已知：①“”是苯基．
②（R、為H或烷基）．
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是　 　；C中含有的官能團是　 　（填名稱）；
（2）由G生成H經過①、②兩步反應，第①步反應的化學方程式為　 　；
（3）設計反應和反應的目的是　 　；
（4）化合物I分子中有　 　個手性碳原子；
（5）化合物K不能發生的反應是_____________（填標號）；
A．取代反應 B．加成反應 C．消去反應 D．水解反應
（6）在化合物F的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有　 　種；
①含有苯環；②遇溶液顯紫色；③既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應
其中，核磁共振氫譜顯示為五組峰，且峰面積比為的同分異構體的結構簡式為　 　；
（7）設計由苯甲醛和丙酮制備的合成路線：　 　（無機試劑任選）。
12．生物質氣催化合成甲醇技術是高品位生物質能轉換技術之一、生物質氣的主要成分為、、、等。對原料氣進行脫氧、除焦、凈化、配氫等預處理后，可用于生產甲醇。請回答下列問題：
（1）和合成甲醇的能量變化如下圖所示，則反應的熱化學方程式為　 　。與的鍵能之和　 　(填“大于”“小于”或“等于”)的鍵能之和。
（2）已知：。一定條件下，在容積為2L的恒容密閉容器中充入和，加入催化劑進行反應。時，測得容器中的濃度為。內，以的濃度變化表示的化學反應速率為　 　，若相同溫度下的反應得化學平衡常數為75，通過計算判斷此時反應體系是否為平衡狀態　 　(填“是”或“否”)。
（3）以CO、和的混合氣體為原料，在銅基催化劑的作用下進行上述兩個反應，測得甲醇時空收率(指在給定反應條件下，單位時間、單位質量催化劑能獲得某一產物的質量)與反應溫度的關系如下圖所示。溫度超過后，甲醇時空收率不升反降的原因可能為　 　。
（4）廈門大學應用光催化方法在CDS催化劑上首次實現了可見光照射下甲醇脫氫制備乙二醇。反應原理如圖所示，則該反應的化學方程式為　 　。
（5）以乙二醇為燃料的燃料電池工作時，乙二醇在電池　 　(填“負極”或“正極”)發生反應，若以KOH溶液為電解液，則該電極的反應式為　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】；過濾；；熱水會促進水解，而稀堿液能抑制水解；硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質，這些雜質可以直接作沸石；硫化鈉易溶于熱乙醇，若回流時間過長，會直接析出在冷凝管上，使提純率較低，同時易造成冷凝管下端堵塞，圓底燒瓶內氣壓過大，發生爆炸；d；
11．【答案】（1）對甲氧基苯甲醛（或4-甲氧基苯甲醛）；羧基、醚鍵
（2）
（3）保護酚羥基，防止其被氧化
（4）1
（5）D
（6）13；
（7）
12．【答案】（1）；小于
（2）；否
（3）該放熱反應，溫度升高導致該反應逆向移動或超過該溫度，催化劑活性降低
（4）
（5）負極；

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