資源簡介

白銀市第二中學2024-2025學年度第二學期第一次模擬考試
高 三 化 學
一、選擇題(每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題目要求)
1．米酒是一種傳統(tǒng)的風味小吃。下列說法錯誤的是(　　)
A．釀米酒的原材料的主要成分是淀粉
B．釀米酒過程只發(fā)生了水解反應
C．釀米酒需要添加酒曲作催化劑
D．米酒存放時間越長，pH越低
2．化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列說法錯誤的是(　　)
A．推廣使用可在自然界降解的聚乳酸作食品外包裝材料
B．鼓勵分類回收、再利用生活垃圾和廢棄物
C．開發(fā)高效催化劑有利于環(huán)氧乙烷和CO2發(fā)生縮聚反應合成高分子材料
D．推廣使用新能源汽車可有效減少碳排放
3．下列化學用語表示正確的是(　　)
A．中子數(shù)為6的硼原子：B
B．溴乙烷的空間填充模型
C．AlCl3的VSEPR模型
D．基態(tài)Fe2＋的價電子軌道表示式：
4．硫酸鈷主要用于電鍍、堿性電池、生產(chǎn)含鈷顏料和其他鈷產(chǎn)品，可利用CoOOH與葡萄糖制備，反應的化學方程式為CoOOH＋C6H12O6＋H2SO4CoSO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(　　)
A．氧化性：CoOOH>CO2
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為24∶1
C．生成2.24 L(標準狀況)CO2時，轉移電子數(shù)為0.4NA
D．1 mol葡萄糖中含有σ鍵的數(shù)目為22NA
5．物質(zhì)結構決定其性質(zhì)。下列有關物質(zhì)結構和性質(zhì)的比較中正確的是(　　)
A．鍵角：BF3中∠FBF>SO3中∠OSO
B．SiF4和SF4的VSEPR模型名稱都是正四面體形
C．沸點：鄰羥基苯甲胺>對羥基苯甲胺
D．雜化軌道中s所占百分率：C2H2>C2H4>C2H6
6．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是(　　)
選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論
A 已知SO2可與Fe3＋絡合生成3＋(紅棕色)，也可與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應。將SO2氣體通入FeCl3溶液中 溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色 Fe3＋與SO2絡合反應速率比氧化還原反應速率快
B 驗證某紅棕色氣體是否為NO2，將氣體通入淀粉碘化鉀溶液中 溶液變藍 說明該氣體為NO2
C 將海帶灰溶解后過濾，取濾液于試管中，酸化后加入足量新制氯水，充分反應后加入1～2滴淀粉碘化鉀溶液 溶液變藍 海帶灰中含有碘元素
D 向2 mL 1 mol·L－1的CuSO4溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液 先產(chǎn)生藍色沉淀，再產(chǎn)生黑色沉淀 Ksp[Cu(OH)2] >Ksp(CuS)
7．某條件下，有機物甲可以轉化為有機物乙，如圖所示[NEt2為N(C2H5)2，部分反應物和產(chǎn)物已省略]。
下列說法正確的是(　　)
A．1 mol甲最多能和2 mol H2發(fā)生反應
B．甲使溴的四氯化碳溶液褪色的過程發(fā)生了氧化反應
C．1 mol乙完全燃燒最多消耗18.5 mol氧氣
D.與乙互為同分異構體
8．實驗是研究化學課題的重要手段。下列實驗裝置和試劑均能達到相應實驗目的的是(　　)
A．用圖甲制備稀硫酸
B．用圖乙分離CCl4和水的混合物
C．用圖丙除去CO2氣體中混有的SO2
D．用圖丁驗證石蠟的分解產(chǎn)物中含有乙烯
9．一種液氨－液氧燃料電池的工作原理示意如下左圖，以該電池作為電源模擬電化學降解NO的工作原理示意下右圖，下列說法正確的是(　　)
　
A．裝置工作時，電極B應連接b端
B．該電池工作時每消耗22.4 L NH3轉移3 mol電子
C．裝置工作時，電解池內(nèi)溶液pH保持不變(忽略溶液體積變化和溫度變化)
D．陰極電極反應式為2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O
10．鈰的氧化物(X)中存在O空位，能填充Li＋，因此可用作鋰離子電池的正極材料，放電時可轉化為Y，X、Y的晶胞結構如圖所示，Y中無O空位。
下列說法正確的是(　　)
A．Li＋具有8e－穩(wěn)定結構
B．Y的化學式為LiCe2O3
C．充電時，正極上的鋰的化合價降低
D．X中O填入Ce堆積產(chǎn)生的四面體空隙中，填隙率為100%
11．某含銅催化劑的陰離子的結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價電子排布式為nsnnpn。下列說法錯誤的是(　　)
A．電負性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū)
C．該陰離子中銅元素的化合價為＋3
D．由W和Y構成的化合物不可能為離子化合物
12．某礦石主要成分為CePO4，含有Fe2O3、CaF2等雜質(zhì)。以該礦石為原料制備Ce2(CO3)3的工藝流程如下圖所示：
下列說法正確的是(　　)
A．在實驗室模擬進行“焙燒”可以選用石英坩堝
B．濾渣1只含有FePO4
C．物質(zhì)Y可選用Ce2O3，也可選用氨水
D．“沉鈰”時消耗的Ce3＋與HCO物質(zhì)的量之比為2∶3
13．甲酸甲酯(HCOOCH3)作為潛在的儲氫材料受到關注，科學家發(fā)現(xiàn)使用Ru配合物催化劑可以使甲酸甲酯溫和釋氫，其可能的反應過程如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．反應涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成
B．將HCOOCH3替換為DCOOCH3，反應可得HD
C．Ⅰ中Ru的配體數(shù)為4
D．總反應為HCOOCH3＋2H2O4H2↑＋2CO2↑
14．常溫下，二元弱酸H2A的pKa1＝1.23，pKa2＝4.19。已知：pKa＝－lgKa，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液，滴定過程中溶液的pH隨η的變化曲線如圖所示(假設溶液體積具有加和性)。
下列說法錯誤的是(　　)
A．a(chǎn)、b、c三點水電離出的c(H＋)依次增大
B．a(chǎn)點溶液中：c(Na＋)<2c(A2－)＋c(H2A)
C．b點溶液中：c(H2A)－c(OH－)＝c(A2－)－c(H＋)
D．η＝1.5時，c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.06 mol·L－1
二、非選擇題(共58分)
15．(14分)配合物乙二胺四乙酸鐵鈉(結構如圖一所示，以下簡寫為NaFeY)可以添加到醬油中作為鐵強化劑，制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體。步驟如下：
①稱取一定質(zhì)量的FeCl3·6H2O于燒杯中溶解，加入適量濃氨水后攪拌、過濾、洗滌、干燥。
②將第一步得到的Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入圖二儀器a中，攪拌，80 ℃水浴1 h，再加入適量碳酸鈉溶液反應10 min。
③經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、晾干得到產(chǎn)品。
回答下列問題：
(1)乙二胺四乙酸鐵鈉中含有的化學鍵類型有共價鍵、________、________。
(2)步驟①中氨水應當________(填“分批”或“一次性”)加入，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)盛裝Na2CO3溶液儀器名稱為____________，加入碳酸鈉溶液后可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，則步驟②由Fe(OH)3生成NaFeY·3H2O的總反應化學方程式為__________________________________________。
(4)步驟③蒸發(fā)濃縮至______________________________________(填現(xiàn)象)時，停止加熱。
(5)市售鐵強化劑中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n∶n＝1∶50。稱取m g樣品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，重復操作2～3次，消耗Na2S2O3標準溶液的平均值為V mL。
已知：FeY－＋4H＋===H4Y＋Fe3＋、2S2O＋I2===2I－＋S4O
①滴定終點的現(xiàn)象為________________________________________。
②樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__________。
16．(14分)某工廠用廢舊鈷基合金制備CoOOH(主要成分為CoO，還含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO、MgO等)，工藝流程如下：
已知：①該工藝條件下，H2O2、Fe3＋不能氧化Co2＋，部分金屬氫氧化物沉淀時pH如下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Mg(OH)2
開始沉淀pH 2.7 7.6 7.6 7.8
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.2 8.8
②室溫下，Ksp(MgF2)＝9.0×10－11，Ka(HF)＝3.0×10－4
回答下列問題：
(1)“堿浸”時反應的離子方程式為_______________________。
(2)“酸浸”所得“浸渣”的成分為__________。
(3)“除鐵”時需要控制反應溫度不能高于50 ℃的原因是____________________?！　　　　　　　　?br/>(4)“沉鎂”時反應的離子方程式為______________________________。若“沉鎂”后的溶液中c(HF)＝c＝1.0×10－5 mol·L－1，則此時溶液的pH為________。
(5)“氧化”時反應的離子方程式為________________________________________。
(6)某鈷單質(zhì)催化劑(FPD－Co)的晶胞如圖所示，其中8個Co原子位于頂點，8個Co原子位于棱上，4個Co原子位于晶胞內(nèi)部，其余位于面上。已知晶胞底邊長分別為2a pm和a pm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為________g·cm－3。
17．(15分)丙烯是一種重要的化工原料。關于丙烯的制備方法有如下幾種：
Ⅰ.丙烷氧化脫氫：2C3H8(g)＋O2(g)??2C3H6(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－236 kJ·mol－1
(1)下列操作有利于提高丙烷的平衡轉化率的有________(填序號)。
A．升溫
B．減壓
C．加催化劑
D．通O2
(2)某溫度下，向剛性密閉容器中充入C3H8和O2的混合氣體發(fā)生反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
A．v正＝2v逆
B．反應混合物中各組分濃度之比等于化學計量數(shù)之比
C．容器內(nèi)壓強不再變化
D．容器內(nèi)混合氣體密度不再變化
E.比值不變
(3)某溫度下，向剛性密閉容器中充入n(C3H8)∶n＝3∶1的混合氣體發(fā)生反應，起始壓強為20 kPa，達平衡時總壓強為23 kPa，則C3H8的平衡轉化率為__________。
Ⅱ.丙烷無氧脫氫：C3H8(g)??C3H6(g)＋H2(g)　ΔH2。使用該方法制備丙烯時，體系中還存在副反應：C3H8(g)??C2H4(g)＋CH4(g)。
(4)已知幾種共價鍵鍵能如下表所示：
共價鍵 C—H C—C C===C H—H
鍵能(kJ·mol－1) 413 348 615 436
①C3H8(g)??C3H6(g)＋H2(g)　ΔH2＝__________kJ·mol－1。
②丙烷無氧脫氫反應在________(填“較高”“較低”或“任意”)溫度下能自發(fā)進行。
(5)一定溫度下，將C3H8和H2的混合氣體通過催化劑Ga2O3(負載于Al2O3)的表面。反應過程中，催化劑Ga2O3會與H2反應生成另一催化劑Ga－H/GaOx。使用不同催化劑時，Rlnk和的關系如圖甲所示(其中a為Ga2O3，b為Ga－H/GaOx)。反應過程中丙烷平衡轉化率、丙烯選擇性以及丙烯生成速率隨n(H2)∶n變化如圖乙所示。
①已知Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk＝－＋C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。在其他條件相同時，催化效果更好的是__________(填“Ga2O3”或“Ga－H/GaOx”)。判斷依據(jù)是__________________________。
②圖乙中，代表丙烯生成速率的曲線為______(填“c”或“d”)，恒溫恒壓條件下，向密閉容器中通入C3H8和H2混合氣體使丙烯生成速率最大，丙烷無氧脫氫反應的Kp＝______________________MPa(已知壓強為0.1 MPa，列出計算式即可)。
18．(15分)苯巴比妥是一種巴比妥類的鎮(zhèn)靜劑及安眠藥，合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物已略去)：
回答下列問題：
(1)A→B的反應條件和試劑名稱為_______________________________。
(2)B→C過程分為三步，第一步生成格氏試劑，第二步與CO2發(fā)生加成反應，反應產(chǎn)物的結構簡式為____________________，第三步的反應類型為________。
(3)F的結構簡式為____________________。
(4)G轉變?yōu)楸桨捅韧椎幕瘜W方程式為______________________。
(5)在E的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有________種(不考慮立體異構)。
①能與氫氧化鈉溶液反應；②含有三個甲基；③含有苯環(huán)；④遇FeCl3溶液不顯色。
其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為6∶3∶2∶1的同分異構體的結構簡式為__________________________________(只寫出其中一種結構簡式即可)。白銀市第二中學2024-2025學年度第二學期第一次模擬考試
高 三 化 學 答 案
一、單選題（每題3分，每題只有一個選項符合題意）
B C B D D A D C D B D C A D
15.【答案】（14分）
(1)離子鍵　配位鍵
(2)分批　避免氫氧化鐵沉淀過程中裹入大量雜質(zhì)或避免反應過于劇烈
(3)恒壓滴液漏斗　2Fe(OH)3＋Na2CO3＋2H4Y===2[NaFeY·3H2O]＋CO2↑＋H2O
(4)溶液表面有晶膜出現(xiàn)或有少量晶體析出
(5)①當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液由藍色變?yōu)闊o色(淺綠)，且半分鐘內(nèi)不變色　②%(或)
16. 【答案】（14分）
(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O或Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)
(2)PbSO4、CaSO4
(3)防止雙氧水分解及濃氨水的揮發(fā)與分解
(4)Mg2＋＋2HF===MgF2↓＋2H＋　6
(5)5Co2＋＋MnO＋6H2O===5CoOOH↓＋Mn2＋＋7H＋
(6)
17. 【答案】（15分）
(1)BD　(2)CE　(3)40%
(4) ①123?、谳^高
(5)①Ga－H/GaOx　據(jù)Arrhenius經(jīng)驗公式，斜率越小，活化能越小，催化劑催化效果越好?、赿　
【答案】（15分）
(1)光照，溴
(2) 　取代反應
(3)
(4) ＋＋2CH3CH2OH
(5)12　白銀市第二中學2024-2025學年度第二學期第一次模擬考試
高 三 化 學
一、選擇題(每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題目要求)
1．米酒是一種傳統(tǒng)的風味小吃。下列說法錯誤的是(　　)
A．釀米酒的原材料的主要成分是淀粉
B．釀米酒過程只發(fā)生了水解反應
C．釀米酒需要添加酒曲作催化劑
D．米酒存放時間越長，pH越低
【解析】　制作米酒的主要材料是糯米和酒曲，糯米是糯稻脫殼的米，主要成分是淀粉，A正確；釀米酒過程中淀粉發(fā)生水解反應生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生氧化反應生成C2H5OH，B錯誤；制作米酒的主要材料是糯米和酒曲，酒曲作催化劑，C正確；米酒存放時間越長，C2H5OH被氧化為乙酸，pH越低，D正確。
【答案】　B
2．化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列說法錯誤的是(　　)
A．推廣使用可在自然界降解的聚乳酸作食品外包裝材料
B．鼓勵分類回收、再利用生活垃圾和廢棄物
C．開發(fā)高效催化劑有利于環(huán)氧乙烷和CO2發(fā)生縮聚反應合成高分子材料
D．推廣使用新能源汽車可有效減少碳排放
【解析】　聚乳酸在自然環(huán)境下可以自然降解，可以推廣使用聚乳酸作食品外包裝材料，A正確；鼓勵分類回收、再利用生活垃圾和廢棄物，可以減少環(huán)境污染，B正確； 環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下發(fā)生加聚反應合成高分子材料，C錯誤；推廣使用新能源汽車可有效減少CO2的排放，減少碳排放，D正確。
【答案】　C
3．下列化學用語表示正確的是(　　)
A．中子數(shù)為6的硼原子：B
B．溴乙烷的空間填充模型
C．AlCl3的VSEPR模型
D．基態(tài)Fe2＋的價電子軌道表示式：
【解析】　中子數(shù)為6的硼原子質(zhì)量數(shù)為5＋6＝11，表示為5B，A項錯誤；溴乙烷的結構簡式為CH3CH2Br，空間填充模型為，B項正確；AlCl3中心原子價層電子對數(shù)為3＋(3－3×1)＝3，VSEPR模型為，C項錯誤；Fe是26號元素，基態(tài)Fe2＋的價電子軌道表示式為，D項錯誤。
【答案】　B
4．硫酸鈷主要用于電鍍、堿性電池、生產(chǎn)含鈷顏料和其他鈷產(chǎn)品，可利用CoOOH與葡萄糖制備，反應的化學方程式為CoOOH＋C6H12O6＋H2SO4CoSO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(　　)
A．氧化性：CoOOH>CO2
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為24∶1
C．生成2.24 L(標準狀況)CO2時，轉移電子數(shù)為0.4NA
D．1 mol葡萄糖中含有σ鍵的數(shù)目為22NA
【解析】　根據(jù)題中所給反應，Co元素反應后化合價降低，CoOOH是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物，故氧化性：CoOOH>CO2，A項正確；根據(jù)電子守恒、元素守恒配平可知，該反應為24CoOOH＋C6H12O6＋24H2SO424CoSO4＋6CO2↑＋42H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為24∶1，B項正確；根據(jù)化學方程式可知，當生成6 mol CO2時，轉移電子24 mol，因此生成2.24 L(標準狀況)CO2時，轉移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol，即0.4NA，C項正確；葡萄糖的結構式為,1 mol葡萄糖中含有σ鍵的數(shù)目為23NA，D項錯誤。
【答案】　D
5．物質(zhì)結構決定其性質(zhì)。下列有關物質(zhì)結構和性質(zhì)的比較中正確的是(　　)
A．鍵角：BF3中∠FBF>SO3中∠OSO
B．SiF4和SF4的VSEPR模型名稱都是正四面體形
C．沸點：鄰羥基苯甲胺>對羥基苯甲胺
D．雜化軌道中s所占百分率：C2H2>C2H4>C2H6
【解析】　BF3分子和SO3分子都是平面正三角形，鍵角相等，A項錯誤；SF4分子中S原子價層有5個電子對，VSEPR模型不是正四面體形，是一種變形四面體，B項錯誤；對羥基苯甲胺主要形成分子間氫鍵，使其沸點升高，而鄰羥基苯甲胺主要形成分子內(nèi)氫鍵，沸點低于對羥基苯甲胺，C項錯誤；乙炔、乙烯、乙烷中C原子雜化類型依次為sp、sp2、sp3，s軌道在雜化軌道所占百分率依次為50%、33.3%、25%，D項正確。
【答案】　D
6．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是(　　)
選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論
A 已知SO2可與Fe3＋絡合生成3＋(紅棕色)，也可與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應。將SO2氣體通入FeCl3溶液中 溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色 Fe3＋與SO2絡合反應速率比氧化還原反應速率快
B 驗證某紅棕色氣體是否為NO2，將氣體通入淀粉碘化鉀溶液中 溶液變藍 說明該氣體為NO2
C 將海帶灰溶解后過濾，取濾液于試管中，酸化后加入足量新制氯水，充分反應后加入1～2滴淀粉碘化鉀溶液 溶液變藍 海帶灰中含有碘元素
D 向2 mL 1 mol·L－1的CuSO4溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液 先產(chǎn)生藍色沉淀，再產(chǎn)生黑色沉淀 Ksp[Cu(OH)2] >Ksp(CuS)
【解析】　已知3＋呈紅棕色，將SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色，證明Fe3＋與SO2先發(fā)生絡合反應，再發(fā)生氧化還原反應，從而推出Fe3＋與SO2絡合反應速率比氧化還原反應速率快，故A正確；溴蒸氣、二氧化氮均為紅棕色，均可使淀粉碘化鉀溶液變藍，由實驗操作和現(xiàn)象，不能說明氣體為NO2，還可能為溴蒸氣，故B錯誤；新制氯水中的Cl2能與I－反應生成使淀粉變藍色的碘單質(zhì)，碘元素可能來自于海帶灰，也可能來自于淀粉碘化鉀溶液，不能說明海帶灰中存在碘元素，故C錯誤；CuSO4溶液過量，滴入的Na2S溶液與硫酸銅反應生成CuS黑色沉淀，不能說明氫氧化銅轉化為硫化銅，無法判斷Ksp大小，故D錯誤。
【答案】　A
7．某條件下，有機物甲可以轉化為有機物乙，如圖所示[NEt2為N(C2H5)2，部分反應物和產(chǎn)物已省略]。
下列說法正確的是(　　)
A．1 mol甲最多能和2 mol H2發(fā)生反應
B．甲使溴的四氯化碳溶液褪色的過程發(fā)生了氧化反應
C．1 mol乙完全燃燒最多消耗18.5 mol氧氣
D.與乙互為同分異構體
【解析】　甲中所含的碳碳雙鍵、苯環(huán)和酮羰基等都能和H2反應，1 mol甲最多能和9 mol H2發(fā)生反應，A錯誤；甲使溴的四氯化碳溶液褪色的過程發(fā)生了加成反應，B錯誤；乙的分子式為C15H14O3，根據(jù)原子守恒，1 mol乙在氧氣中完全燃燒最多消耗17 mol O2，C錯誤；乙的分子式為C15H14O3，與分子式相同，但是結構不同，互為同分異構體，D正確。
【答案】　D
8．實驗是研究化學課題的重要手段。下列實驗裝置和試劑均能達到相應實驗目的的是(　　)
A．用圖甲制備稀硫酸
B．用圖乙分離CCl4和水的混合物
C．用圖丙除去CO2氣體中混有的SO2
D．用圖丁驗證石蠟的分解產(chǎn)物中含有乙烯
【解析】　容量瓶不能用于稀釋，A項錯誤；應通過分液的方法分離CCl4和水的混合物，B項錯誤；SO2具有還原性，可以和Fe3＋反應，F(xiàn)e2(SO4)3溶液可以吸收SO2氣體，且能通過溶液顏色變化確定SO2是否除凈，C項正確；KMnO4溶液褪色只能證明石蠟分解生成了不飽和烴，不能確定是否有乙烯生成，D項錯誤。
【答案】　C
9．一種液氨－液氧燃料電池的工作原理示意如下左圖，以該電池作為電源模擬電化學降解NO的工作原理示意下右圖，下列說法正確的是(　　)
　
A．裝置工作時，電極B應連接b端
B．該電池工作時每消耗22.4 L NH3轉移3 mol電子
C．裝置工作時，電解池內(nèi)溶液pH保持不變(忽略溶液體積變化和溫度變化)
D．陰極電極反應式為2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O
【解析】　電解池的陽極與電源正極相連，陰極與負極相連，由題意可知，電極B為正極，a為陽極，則電極B應連接a端，A錯誤；未說明在標準狀況下，無法計算22.4 L NH3物質(zhì)的量，則轉移電子數(shù)不確定，B錯誤；題右圖電解池的總反應為4NO＋4H＋===2N2↑＋5O2↑＋2H2O，消耗氫離子，則溶液pH變大，C錯誤；Pt－Ag電極為陰極，硝酸根離子得電子生成氮氣，陰極電極反應式為2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，D正確；故選D。
【答案】　D
10．鈰的氧化物(X)中存在O空位，能填充Li＋，因此可用作鋰離子電池的正極材料，放電時可轉化為Y，X、Y的晶胞結構如圖所示，Y中無O空位。
下列說法正確的是(　　)
A．Li＋具有8e－穩(wěn)定結構
B．Y的化學式為LiCe2O3
C．充電時，正極上的鋰的化合價降低
D．X中O填入Ce堆積產(chǎn)生的四面體空隙中，填隙率為100%
【解析】　Li＋的結構示意圖為，具有2e－穩(wěn)定結構，A項錯誤；根據(jù)“均攤法”計算得Ce的個數(shù)為8×＋6×＝4，Li＋的個數(shù)為2，O原子的個數(shù)為6，Y的化學式為LiCe2O3，B項正確；充電時，Li＋從O空位脫嵌，化合價不變，Y轉化為X，Ce的化合價升高，C項錯誤；X中若O的填隙率為100%，則X中不存在O空位，D項錯誤。
【答案】　B
11．某含銅催化劑的陰離子的結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價電子排布式為nsnnpn。下列說法錯誤的是(　　)
A．電負性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū)
C．該陰離子中銅元素的化合價為＋3
D．由W和Y構成的化合物不可能為離子化合物
【解析】　基態(tài)X原子的價電子排布式為nsnnpn，基態(tài)X原子的價電子排布式為2s22p2，X為C元素，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，結合含銅催化劑陰離子的結構知，W為H，Y為N，Z為F。同周期從左到右主族元素的電負性逐漸增大，元素的非金屬性越強、電負性越大，則電負性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)，A項正確；C、N、F均位于元素周期表的p區(qū)，B項正確；該陰離子為[Cu(CF3)3(CH2CN)]－，其中銅元素的化合價為＋3價，C項正確；H和N構成的化合物NH4H為離子化合物，D項錯誤。
【答案】　D
12．某礦石主要成分為CePO4，含有Fe2O3、CaF2等雜質(zhì)。以該礦石為原料制備Ce2(CO3)3的工藝流程如下圖所示：
下列說法正確的是(　　)
A．在實驗室模擬進行“焙燒”可以選用石英坩堝
B．濾渣1只含有FePO4
C．物質(zhì)Y可選用Ce2O3，也可選用氨水
D．“沉鈰”時消耗的Ce3＋與HCO物質(zhì)的量之比為2∶3
【解析】　磷鈰鑭礦加入濃硫酸焙燒得到酸廢氣，主要為HF等，加水水浸除去濾渣1主要為磷酸鐵、硫酸鈣等，濾液加入氯化鐵溶液除磷得到濾渣2主要為磷酸鐵等；濾液加入氨水調(diào)節(jié)pH＝4使得鐵等轉化為沉淀而除去，加入碳酸氫銨溶液沉鈰得到Ce23和濾液。焙燒后的酸性氣體為HF，能和二氧化硅反應，不可以使用石英容器，A錯誤； 濾渣1的成分主要有生成的磷酸鐵、硫酸鈣，B錯誤；物質(zhì)Y和溶液中氫離子反應調(diào)節(jié)pH，使得溶液中鐵離子轉化為沉淀而除去，且不影響后續(xù)Ce3＋的沉淀分離，故可選用Ce2O3，也可選用氨水，C正確；“沉鈰”時Ce3＋與HCO反應生成Ce23沉淀和二氧化碳、水，反應為2Ce3＋＋6HCO===Ce2(CO3)3↓＋3H2O＋3CO2↑，Ce3＋與HCO物質(zhì)的量之比為1∶3，D錯誤。
【答案】　C
13．甲酸甲酯(HCOOCH3)作為潛在的儲氫材料受到關注，科學家發(fā)現(xiàn)使用Ru配合物催化劑可以使甲酸甲酯溫和釋氫，其可能的反應過程如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．反應涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成
B．將HCOOCH3替換為DCOOCH3，反應可得HD
C．Ⅰ中Ru的配體數(shù)為4
D．總反應為HCOOCH3＋2H2O4H2↑＋2CO2↑
【解析】　反應沒有涉及非極性鍵的斷裂，故A錯誤；由Ⅰ→Ⅱ可知，HCOOCH3中H原子被取代得到H2，將HCOOCH3替換為DCOOCH3，根據(jù)反應原理，可得HD，故B正確；Ⅰ中Ru的配位數(shù)為6，但配體數(shù)為4，故C正確；由圖可知，總反應為甲酸甲酯和水催化生成氫氣和二氧化碳，化學方程式為HCOOCH3＋2H2O4H2↑＋2CO2↑，故D正確。
【答案】　A
14．常溫下，二元弱酸H2A的pKa1＝1.23，pKa2＝4.19。已知：pKa＝－lgKa，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液，滴定過程中溶液的pH隨η的變化曲線如圖所示(假設溶液體積具有加和性)。
下列說法錯誤的是(　　)
A．a(chǎn)、b、c三點水電離出的c(H＋)依次增大
B．a(chǎn)點溶液中：c(Na＋)<2c(A2－)＋c(H2A)
C．b點溶液中：c(H2A)－c(OH－)＝c(A2－)－c(H＋)
D．η＝1.5時，c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.06 mol·L－1
【解析】　用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液，當加入20 mL NaOH溶液時正好生成NaHA，此時發(fā)生第一次突變，即b點，pH＝2.75，說明NaHA的電離程度大于水解程度，加入30 mL NaOH溶液時，溶液中NaHA和Na2A為1∶1，當加入40 mL NaOH溶液時正好生成Na2A，即d點，H2A的pKa1＝－lgKa1，則Ka1＝10－1.23，pKa2＝－lgKa2，則Ka2＝10－4.19，據(jù)此回答。從a到c的過程中，H2A的濃度逐漸減小，a點溶質(zhì)為H2A和NaHA，b點溶質(zhì)為NaHA，c點溶質(zhì)為NaHA和Na2A，水的電離程度逐漸增大，所以a、b、c三點水電離出的c(H＋)依次增大，A正確；a點pH＝1.23，c(H＋)＝10－1.23 mol·L－1，Ka1＝＝10－1.23，則c(HA－)＝c(H2A)，由電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，且溶液為酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，可知，c( Na＋)<2c(A2－)＋c(H2A)，B正確；b點的溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)元素守恒：c(Na＋)＝c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)和電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)可知，c(H2A)－c(OH－)＝c(A2－)－c(H＋)，C正確；η＝1.5時，溶液中NaHA和Na2A為1∶1，根據(jù)物料守恒：2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)]＝0.12 mol·L－1＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.04 mol·L－1，D錯誤。
【答案】　D
二、非選擇題(共58分)
15．(14分)配合物乙二胺四乙酸鐵鈉(結構如圖一所示，以下簡寫為NaFeY)可以添加到醬油中作為鐵強化劑，制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體。步驟如下：
①稱取一定質(zhì)量的FeCl3·6H2O于燒杯中溶解，加入適量濃氨水后攪拌、過濾、洗滌、干燥。
②將第一步得到的Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入圖二儀器a中，攪拌，80 ℃水浴1 h，再加入適量碳酸鈉溶液反應10 min。
③經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、晾干得到產(chǎn)品。
回答下列問題：
(1)乙二胺四乙酸鐵鈉中含有的化學鍵類型有共價鍵、________、________。
(2)步驟①中氨水應當________(填“分批”或“一次性”)加入，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)盛裝Na2CO3溶液儀器名稱為____________，加入碳酸鈉溶液后可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，則步驟②由Fe(OH)3生成NaFeY·3H2O的總反應化學方程式為__________________________________________。
(4)步驟③蒸發(fā)濃縮至______________________________________(填現(xiàn)象)時，停止加熱。
(5)市售鐵強化劑中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n∶n＝1∶50。稱取m g樣品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，重復操作2～3次，消耗Na2S2O3標準溶液的平均值為V mL。
已知：FeY－＋4H＋===H4Y＋Fe3＋、2S2O＋I2===2I－＋S4O
①滴定終點的現(xiàn)象為________________________________________。
②樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__________。
【解析】　(1)乙二胺四乙酸鐵鈉是鈉鹽，含有共價鍵、離子鍵，從圖中可看出氮原子能與鐵配位形成配位鍵，故含有的化學鍵類型有共價鍵、離子鍵和配位鍵。(2)步驟①中氨水應當分批加入，避免反應過于劇烈，或氨水過量導致銨根離子裹入Fe(OH)3沉淀，產(chǎn)生過多雜質(zhì)。(3)盛裝Na2CO3溶液的儀器為恒壓滴液漏斗；步驟②生成NaFeY·3H2O，發(fā)生的化學反應式為2Fe(OH)3＋Na2CO3＋2H4Y===2[NaFeY·3H2O]＋CO2↑＋H2O。(4)步驟③為蒸發(fā)濃縮，正確操作是蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)或有少量晶體析出，停止加熱。(5)滴定終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液由藍色變?yōu)闊o色(淺綠)，且半分鐘內(nèi)不變色；根據(jù)題干中提供的滴定過程反應式，可得如下關系：2NaFeY～I2～2S2SO，又有n(KIO3)∶n(NaFeY)＝1∶50。m(Fe)＝c mol·L－1×V×10－3 L×× ××2×56 g·mol－1＝＝， 則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%＝%。
【答案】　(1)離子鍵　配位鍵
(2)分批　避免氫氧化鐵沉淀過程中裹入大量雜質(zhì)或避免反應過于劇烈
(3)恒壓滴液漏斗　2Fe(OH)3＋Na2CO3＋2H4Y===2[NaFeY·3H2O]＋CO2↑＋H2O
(4)溶液表面有晶膜出現(xiàn)或有少量晶體析出
(5)①當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液由藍色變?yōu)闊o色(淺綠)，且半分鐘內(nèi)不變色?、?(或)
16．(14分)某工廠用廢舊鈷基合金制備CoOOH(主要成分為CoO，還含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO、MgO等)，工藝流程如下：
已知：①該工藝條件下，H2O2、Fe3＋不能氧化Co2＋，部分金屬氫氧化物沉淀時pH如下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Mg(OH)2
開始沉淀pH 2.7 7.6 7.6 7.8
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.2 8.8
②室溫下，Ksp(MgF2)＝9.0×10－11，Ka(HF)＝3.0×10－4
回答下列問題：
(1)“堿浸”時反應的離子方程式為_______________________。
(2)“酸浸”所得“浸渣”的成分為__________。
(3)“除鐵”時需要控制反應溫度不能高于50 ℃的原因是____________________?！　　　　　　　　?br/>(4)“沉鎂”時反應的離子方程式為______________________________。若“沉鎂”后的溶液中c(HF)＝c＝1.0×10－5 mol·L－1，則此時溶液的pH為________。
(5)“氧化”時反應的離子方程式為________________________________________。
(6)某鈷單質(zhì)催化劑(FPD－Co)的晶胞如圖所示，其中8個Co原子位于頂點，8個Co原子位于棱上，4個Co原子位于晶胞內(nèi)部，其余位于面上。已知晶胞底邊長分別為2a pm和a pm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為________g·cm－3。
【解析】　廢舊鈷基合金主要成分為CoO，還含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO、MgO等。用氫氧化鈉“堿浸”Al2O3生成四羥基合鋁酸鈉除氧化鋁，濾渣“酸浸”生成硫酸鉛沉淀、硫酸鈣沉淀除PbO，濾液中含有硫酸鈷、硫酸鐵、硫酸亞鐵、少量硫酸鈣、硫酸鎂，濾液中加雙氧水把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，加氨水生成氫氧化鐵沉淀除鐵，濾液中加HF生成MgF2、CaF2沉淀除鈣、除鎂，濾液中加高錳酸鉀、硫酸，Co2＋被氧化生成CoOOH沉淀。(1)“堿浸”時氧化鋁和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉，反應的離子方程式為Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)。(2)“酸浸”時PbO、CaO和硫酸反應生成硫酸鉛沉淀、硫酸鈣沉淀，所得“浸渣”的成分為PbSO4、CaSO4。(3)“除鐵”時雙氧水把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，雙氧水易分解，濃氨水易揮發(fā)，為防止雙氧水分解及濃氨水的揮發(fā)與分解，需要控制反應溫度不能高于50 ℃。(4)“沉鎂”時硫酸鎂和HF反應生成沉淀MgF2，反應的離子方程式為Mg2＋＋2HF===MgF2↓＋2H＋。若“沉鎂”后的溶液中c(HF)＝c＝1.0×10－5 mol·L－1，Ksp(MgF2)＝9.0×10－11，Ka(HF)＝3.0×10－4，則c(F－)＝＝＝3×10－3 ，c(H＋)＝＝＝1×10－6，則此時溶液的pH為6。(5)“氧化”時加高錳酸鉀，Co2＋被氧化成CoOOH，反應的離子方程式為5Co2＋＋MnO＋6H2O===5CoOOH↓＋Mn2＋＋7H＋。(6)根據(jù)均攤原則，晶胞中Co原子數(shù)為8×＋8×＋4＋18×＝16，晶胞體積為2a×10－10×2a×10－10×a×10－10＝4a3×10－30 cm3，則該晶體密度為＝ g·cm－3。
【答案】　(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O或Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)
(2)PbSO4、CaSO4
(3)防止雙氧水分解及濃氨水的揮發(fā)與分解
(4)Mg2＋＋2HF===MgF2↓＋2H＋　6
(5)5Co2＋＋MnO＋6H2O===5CoOOH↓＋Mn2＋＋7H＋
(6)
17．(15分)丙烯是一種重要的化工原料。關于丙烯的制備方法有如下幾種：
Ⅰ.丙烷氧化脫氫：2C3H8(g)＋O2(g)??2C3H6(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－236 kJ·mol－1
(1)下列操作有利于提高丙烷的平衡轉化率的有________(填序號)。
A．升溫
B．減壓
C．加催化劑
D．通O2
(2)某溫度下，向剛性密閉容器中充入C3H8和O2的混合氣體發(fā)生反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
A．v正＝2v逆
B．反應混合物中各組分濃度之比等于化學計量數(shù)之比
C．容器內(nèi)壓強不再變化
D．容器內(nèi)混合氣體密度不再變化
E.比值不變
(3)某溫度下，向剛性密閉容器中充入n(C3H8)∶n＝3∶1的混合氣體發(fā)生反應，起始壓強為20 kPa，達平衡時總壓強為23 kPa，則C3H8的平衡轉化率為__________。
Ⅱ.丙烷無氧脫氫：C3H8(g)??C3H6(g)＋H2(g)　ΔH2。使用該方法制備丙烯時，體系中還存在副反應：C3H8(g)??C2H4(g)＋CH4(g)。
(4)已知幾種共價鍵鍵能如下表所示：
共價鍵 C—H C—C C===C H—H
鍵能(kJ·mol－1) 413 348 615 436
①C3H8(g)??C3H6(g)＋H2(g)　ΔH2＝__________kJ·mol－1。
②丙烷無氧脫氫反應在________(填“較高”“較低”或“任意”)溫度下能自發(fā)進行。
(5)一定溫度下，將C3H8和H2的混合氣體通過催化劑Ga2O3(負載于Al2O3)的表面。反應過程中，催化劑Ga2O3會與H2反應生成另一催化劑Ga－H/GaOx。使用不同催化劑時，Rlnk和的關系如圖甲所示(其中a為Ga2O3，b為Ga－H/GaOx)。反應過程中丙烷平衡轉化率、丙烯選擇性以及丙烯生成速率隨n(H2)∶n變化如圖乙所示。
①已知Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk＝－＋C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。在其他條件相同時，催化效果更好的是__________(填“Ga2O3”或“Ga－H/GaOx”)。判斷依據(jù)是__________________________。
②圖乙中，代表丙烯生成速率的曲線為______(填“c”或“d”)，恒溫恒壓條件下，向密閉容器中通入C3H8和H2混合氣體使丙烯生成速率最大，丙烷無氧脫氫反應的Kp＝______________________MPa(已知壓強為0.1 MPa，列出計算式即可)。
【解析】　(1)丙烷氧化脫氫：2C3H8(g)＋O2(g)??2C3H6(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－236 kJ·mol－1，正向反應為氣體分子數(shù)增多的放熱反應。升溫反應速率加快，但是丙烷的平衡轉化率降低，A錯誤；正向反應為氣體分子數(shù)增多，因此減壓，平衡正向移動，丙烷的平衡轉化率增大，B正確；加入催化劑不改變平衡轉化率，C錯誤；通O2反應物濃度增大，反應速率增大，丙烷的平衡轉化率增大，D正確。(2)2v正＝v逆時代表正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，系數(shù)錯誤，A錯誤；某一時刻反應混合物中各組分濃度之比等于化學計量數(shù)之比不代表不再變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；反應前后氣體系數(shù)變化，則壓強不變可以說明達到平衡狀態(tài)，C正確；氣體的總質(zhì)量恒定，容器體積恒定，密度一直保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；由于C3H8是反應物，C3H6是生成物，比值不變說明C3H8、C3H6濃度保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，E正確。(3)根據(jù)反應列出三段式為：
　　　　　　2C3H8(g)＋O2(g)??2C3H6(g)＋2H2O(g)
起始量(mol) 3 1 0 0
轉化量(mol) 2x x 2x 2x
平衡量(mol) 3－2x 1－x 2x 2x
根據(jù)題意：＝，解得：x＝0.6，則C3H8的平衡轉化率為×100%＝40%。(4)丙烷無氧脫氫反應C3H8(g)??C3H6(g)＋H2(g)　ΔH2＝(413×8＋348×2－413×6－615－348－436) kJ·mol－1＝123 kJ·mol－1，可知ΔH2>0，反應ΔS>0，ΔG＝ΔH－TΔS<0時反應自發(fā)進行，則需要在較高溫度下反應才可自發(fā)進行。(5)①根據(jù)Arrhenius經(jīng)驗公式，斜率越小，活化能越小，催化劑催化效果越好，因此選Ga－H/GaOx。②根據(jù)題意，隨著氫氣的增加，可以生成更多催化效果更好的催化劑Ga－H/GaOx，因此反應速率逐漸增加。而氫氣的增加，會促使主反應平衡逆向移動，因此轉化率降低。根據(jù)以上分析，可以判斷隨著氫氣增多，逐漸上升的曲線即曲線d為丙烯生成速率，逐漸下降的曲線即曲線c為丙烷平衡轉化率；圖中，當n(H2)∶n為2時，丙烯生成速率最大，此時丙烷平衡轉化率為45%，丙烯選擇性為90%。設氫氣和丙烷的起始量分別為2 mol、1 mol，依據(jù)圖中數(shù)據(jù)列三段式：
C3H8(g)??C3H6(g)＋H2(g)
變/mol 0.405 0.405 0.405
C3H8(g)??C2H4(g)＋CH4(g)
變/mol 0.045 0.045 0.045
平衡時n(C3H8)＝0.55 mol、n(C3H6)＝0.405 mol、n(H2)＝2.405 mol、n(C2H4)＝0.045 mol、n(CH4)＝0.045 mol，
n總＝3.45 mol，p總＝0.1 MPa，
因此Kp＝ MPa。
【答案】　(1)BD　(2)CE　(3)40%
(4) ①123?、谳^高
(5)①Ga－H/GaOx　據(jù)Arrhenius經(jīng)驗公式，斜率越小，活化能越小，催化劑催化效果越好　②d　
18．(15分)苯巴比妥是一種巴比妥類的鎮(zhèn)靜劑及安眠藥，合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物已略去)：
回答下列問題：
(1)A→B的反應條件和試劑名稱為_______________________________。
(2)B→C過程分為三步，第一步生成格氏試劑，第二步與CO2發(fā)生加成反應，反應產(chǎn)物的結構簡式為____________________，第三步的反應類型為________。
(3)F的結構簡式為____________________。
(4)G轉變?yōu)楸桨捅韧椎幕瘜W方程式為______________________。
(5)在E的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有________種(不考慮立體異構)。
①能與氫氧化鈉溶液反應；②含有三個甲基；③含有苯環(huán)；④遇FeCl3溶液不顯色。
其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為6∶3∶2∶1的同分異構體的結構簡式為__________________________________(只寫出其中一種結構簡式即可)。
【解析】　A和Br2在光照條件下發(fā)生取代反應生成，B→C過程分為三步，第一步生成格氏試劑，第二步與CO2發(fā)生加成反應生成，第三步發(fā)生水解(取代)反應生成C，C和SOCl2發(fā)生取代反應生成D為，和CH3CH2OH發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生已知信息ⅱ的反應原理得到F為，F(xiàn)發(fā)生已知信息ⅰ的反應原理得到G為，G發(fā)生已知信息ⅱ的反應原理得到苯巴比妥。(1)由以上分析可知，A和Br2在光照條件下發(fā)生取代反應生成。(2)由以上分析可知，B→C過程分為三步，第一步生成格氏試劑，第二步與CO2發(fā)生加成反應，反應產(chǎn)物的結構簡式為，第三步的反應類型為取代反應。(3)由以上分析可知，F(xiàn)的結構簡式為。(4)G發(fā)生已知信息ii的反應原理得到苯巴比妥，化學方程式為 (5)E的同分異構體同時滿足條件：①能與氫氧化鈉溶液反應，說明其中含有—COOH、酚羥基或酯基；②含有三個甲基；③含有苯環(huán)；④遇FeCl3溶液不顯色，說明其中不含有酚羥基，綜上所述，苯環(huán)上有3個取代基，組合為2個—CH3和—COOCH3，共有6種位置關系，若苯環(huán)上有4個取代基，組合為3個—CH3和—COOH，有 共6種位置關系，則符合條件的同分異構體有12種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為6∶3∶2∶1的同分異構體的結構簡式為 。
【答案】　(1)光照，溴
(2) 　取代反應
(3)
(4) ＋＋2CH3CH2OH
(5)12　

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