資源簡介

2024—2025 學年度第二學期期末高二調(diào)研測試
化學試題 2025.06
注 意 事 項
考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求
1．本試卷共7頁。滿分為100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y束后，請將答題卡交回。
2．答題前，請您務必將自己的姓名、考試號等用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在
答題卡規(guī)定的位置。
3．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請
用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字
筆在答題卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Au 197
I 卷（選擇題 共 39 分）
單項選擇題：本題共 13小題，每小題 3分，共 39分，每小題只有一個選項符合題意。
1．下列物質(zhì)不屬于 ．．． 高分子化合物的是
A．淀粉 B．纖維素 C．油脂 D．蛋白質(zhì)
2．As2O3是兩性氧化物。與鹽酸反應的方程式為As2O3+6HCl=2AsCl3+H2O。
下列敘述正確的是
A．H2O是極性分子
B．基態(tài)As原子電子排布式：[Ar]4s24p3
C．AsCl3的電子式：
D．基態(tài)O原子的價電子軌道表示式：
3．氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)是合成工業(yè)洗滌劑的中間體。下列說法正確的是
A．沸點：H2O ＜ NH3 B．電負性：χ(O) ＜ χ(C)
C．半徑：r(O2－) ＜ r(Na＋) D．電離能：I1(O) ＜ I1(N)
4．下列有關實驗能達到相應實驗目的的是
甲 乙 丙 丁
A．用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移溶液到容量瓶中
B．用圖乙所示操作從FeCl3溶液中獲得無水FeCl3
C．用圖丙所示操作觀察鉀元素的焰色反應
D．用圖丁所示操作以NaOH溶液滴定H2C2O4溶液

閱讀下列材料，完成5～7題：
鐵系元素鐵 (Fe)、鈷 (Co)、鎳 (Ni)是第四周期第 VIII 族元素。鐵元素能與 CO 形成
Fe(CO)5，室溫時 Fe(CO)5為淺黃色液體，沸點 103℃。在堿性介質(zhì)中， CO可以將 NiS還
原為 Ni(CO)4。 Co(OH)2在濃的強堿溶液中可以形成 [Co(OH)4]2?。 Co(III)在酸性條件下氧化
性很強，可以將 Mn2+氧化為 MnO4?。 [Co(NH3)5Cl]Cl2熱穩(wěn)定性較好，可用作聚氯乙烯的
染色劑和穩(wěn)定劑。
5．下列說法不正確 ．．． 的是
A．鐵系元素位于元素周期表中的d區(qū) B．第四電離能：I4(Co)＞I4(Fe)
C．聚氯乙烯沒有固定的熔點 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2中存在離子鍵和配位鍵
6．下列方程式表達正確的是
A．堿性介質(zhì)中，CO與NiS反應：NiS＋5CO＋2OH? === Ni(CO)4＋S2?＋CO2＋H2O
B．向Co(OH)2中加過量氨水：Co(OH)2＋2NH3·H2O === [Co(OH)4]2?＋2NH4+
△
C．向Co2O3中加入濃鹽酸并加熱：Co2O3＋2Cl?＋ 6H+ ===2Co2+＋Cl2↑＋3H2O
D．向[Co(NH3)5Cl]Cl2中加足量硝酸銀溶液：
[Co(NH3)5Cl]Cl2＋3AgNO3 === 3AgCl↓＋[Co(NH3)5NO3](NO3)2
7．已知NiS的晶胞結構與NaCl相似，F(xiàn)e(CO)5的結構如右圖所示。
下列說法中正確的是
A．Fe(CO)5屬于離子晶體 B．圖中的B原子是氧原子
C．NiS中Ni2+的配位數(shù)是8 D．1molFe(CO)5中含有10mol π鍵
8．莫西賽利可改善腦梗塞或腦出血后遺癥等癥狀。其合成路線中間體X的結構如下圖所
示，下列關于該中間體的說法不正確 ．．． 的是
A．1mol中間體X與鹽酸反應，最多消耗1molHCl
B．中間體X中sp2雜化和sp3雜化的碳原子數(shù)目之比為7:9
C．中間體X中所有碳原子不可能在同一平面
D．中間體X與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有4個手性碳原子
9．某抗凝血作用的藥物Z可用下列反應合成，下列說法不正確 ．．． 的是
A．X的熔沸點比對羥基苯甲酸低是因為X形成分子內(nèi)氫鍵
B．1molY水解，最多消耗3molNaOH
C．Z可以發(fā)生加成、氧化、取代反應
D．可用酸性KMnO4溶液檢驗產(chǎn)品Z中是否含有X
10．甲烷催化重整反應為CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH＞0。下列說法正確的是
A．該反應的ΔS＞0 B．使用催化劑可降低反應的焓變
3
c c( C O ) H× ? 2?
C．平衡時升高溫度，v
正增大，v
逆減小 D．反應平衡常數(shù)K= c?C H4?

11．下列實驗方案能實現(xiàn)對應實驗目的的是
選項 實驗方案 實驗目的
向試管中加入0.5 g麥芽糖和4 mL 2 mol·L－1
H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH中和，再向中 驗證麥芽糖水解液中存在
A
和液中加入少量新制的Cu(OH)2 懸濁液加熱，觀察 還原性糖
現(xiàn)象
向0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量NaCl固體， 驗證Cl-與H2O在配合物中
B
觀察溶液顏色的變化 存在相互競爭
用飽和Na2CO3溶液浸泡BaSO4一段時間后過濾洗 比較Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)
C
滌，向所得的濾渣上滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡 的相對大小
用pH計分別測定CH3COOH溶液和CH2ClCOOH 比較CH3COOH和CH2ClCOOH
D
溶液的pH 分子中O-H鍵的極性
12．鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)可用于合成抗癌藥，工業(yè)上可采用
電化學方法制備，正極反應機理如題12圖所示。下列說法
不正確 ．．． 的是
A．反應過程中X為NH3OH+
B．Fe在反應過程中起催化作用
C．反應過程中既有極性鍵又有非極性鍵的形成
D．反應過程中正極電極反應為NO＋3e－＋4H+ === NH3OH+ 題 12圖
13．碳正離子作為高活性中間體，在有機合成中扮演著關鍵角色。
已知：①一氯代烴在NaOH溶液中發(fā)生取代反應，其中被稱為“單分子親核取代反應”
的機理如題13圖1。
②一定條件下，只改變叔丁基氯( )的濃度或NaOH溶液的濃度對反應速率的影響
示意圖如題13圖2。
③甲基是推電子基，碳正離子的穩(wěn)定性：CH3+ ＜ CH3CH2+ ＜ (CH3)2CH+ ＜ (CH3)3C+。
下列說法不正確 ．．． 的是
A．反應的活化能：步驟I大于步驟Ⅱ
B．假設一定條件下一氯代烴只發(fā)生．．． “單分子親核取代反應”，則叔丁基氯水解的相對
速率小于2-氯丙烷
C．叔丁基氯(CH3)3CCl在NaOH和NaF的混合溶液中發(fā)生反應，可能生成(CH3)3COH
或(CH3)3CF
D．碳正離子的穩(wěn)定性： BrCH2CH2+ 大于FCH2CH2+

II 卷（非選擇題 共 61 分）
14．(15分) 金(Au)是一種重要的貴金屬。某研究小組在實驗室條件下以電子廢料（含銅和
金以及其他不溶于水和酸的雜質(zhì)）為原料提煉金單質(zhì)，流程如下：
試劑X 含雙氧水的濃鹽酸 還原劑
電子廢料 富金 濾渣1 溶金 濾液2 沉金 金單質(zhì)
濾液1 濾渣2
(1)“富金”的目的是分離金和銅元素。則試劑X可選用 ▲ 。
A．FeCl3 B．王水 C．稀硝酸 D．稀硫酸
(2)“溶金”時，Au單質(zhì)被氧化為氯金酸H[AuCl4](強酸)，寫出Au單質(zhì)與含雙氧水的濃鹽
酸發(fā)生反應的離子方程式： ▲ 。
(3) ①“沉金”步驟中，不加還原劑直接加水稀釋也可以得到金單質(zhì)，與之相比，工業(yè)上
用葡萄糖做還原劑的主要優(yōu)勢是 ▲ 。
②
若用Zn作為還原劑，1mol H[AuCl4]被足量的Zn完全還原時，消耗的Zn的物質(zhì)的
量是 ▲ mol。
③用檸檬酸鈉還原氯金酸 可以制備 幾十個納米級的金納米顆粒。 已知檸檬酸含有三個羧
基，檸檬酸 根離子能吸附在Au的表面。1972年， Frens等發(fā)現(xiàn) 適當提高檸檬酸鈉與氯
金酸的比值能夠減小金納米顆粒的粒徑 ，使納米金具有良好的分散性，原因是： ▲ 。
(4)研究表明H[AuCl4]?4H2O（摩爾質(zhì)量為412g/mol）熱分解得到Au的過程可分為四步。
某實驗小組取一定質(zhì)量的H[AuCl4]?4H2O樣品進行熱重分析，剩余固體質(zhì)量與起始固體
質(zhì)量比隨溫度變化的曲線如題14圖所示：
題 14圖
①
130.7℃時固體的成分是 ▲ 。
②
分解過程中生成的AuCl3是一種褐紅色晶體，無論是固態(tài)還是氣態(tài)，它都是以二聚
體Au2Cl6的形式存在。寫出Au2Cl6的結構式 ▲ 。
③寫出247.4℃～344.5℃時發(fā)生反應的化學方程式 ▲ 。

15．(18分)藥物H可用于治療由慢性腎病引發(fā)的貧血，其合成路線如下：
SOCl2
已知： i．R1—COOR2 R1—COCl+R2Cl（R2為烴基或 H）
ii．－Ts表示某易離去的基團

(1)B分子中的含氧官能團有 ▲ 。E→F的反應類型為 ▲ 反應。
(2)從D到E的轉(zhuǎn)化過程經(jīng)歷了D→X→E的兩步轉(zhuǎn)化，X的結構簡式為 ▲ 。
(3)G→H的轉(zhuǎn)化過程中生成的另一種產(chǎn)物是 ▲
(4)寫出同時滿足下列條件的C(分子式C9H7O2F)的一種鏈狀同分異構體的結構簡式： ▲ 。
①能發(fā)生銀鏡反應
②能使溴的四氯化碳褪色
③核磁共振氫譜顯示結構中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，個數(shù)比為2:4:1
(5)F經(jīng)多步反應得到G的流程如下。一般情況下，羥基直接連在雙鍵上不穩(wěn)定，從物質(zhì)結
構角度解釋M比L穩(wěn)定的原因： ▲ 。
(6)已知： （苯胺，易被氧化），該條件下酮和酯不會被還
原。寫出以 、CH3OH、丙酸甲酯（CH3CH2COOCH3）為原料制備
的合成路線流程圖 ▲ （無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干）

16．(16分)甘氨酸(NH2CH2COOH)是最簡單的氨基酸，易溶于60℃以上熱水。順式甘氨酸
銅是一種補銅劑，難溶于乙醇，具有生物利用率高、胃腸道刺激小、穩(wěn)定性強等優(yōu)點。
(1) 生成順式和反式甘氨酸銅的反應過程與能量變化如圖1所示，順式甘氨酸銅和反式甘
氨酸銅結構如圖2所示。
順式甘氨酸銅 反式甘氨酸銅
①
順式甘氨酸銅對水的溶解度 ▲ (填“大于”或“小于”)反式甘氨酸銅。
②
制備順式甘氨酸銅時，控制溫度在65℃~70℃，若溫度太高，會引入反式甘氨酸銅
雜質(zhì)，結合圖1，解釋產(chǎn)生反式甘氨酸銅的原因： ▲ 。
(2)實驗室用甘氨酸和Cu(OH)2制備順式甘氨酸銅
①
Cu(OH)2的制備有兩種方案：
【方案1】用[Cu(NH3)4]SO4溶液和NaOH溶液反應；
【方案2】用硫酸銅溶液和NaOH溶液反應。
在等物質(zhì)的量濃度的條件下，方案1制備的Cu(OH)2更純凈的原因是： ▲ （已知：
沉淀反應速率太快時，沉淀會包裹溶液中的離子共沉淀）。②
補充完整實驗方案：取一定量甘氨酸晶體， ▲ ，過濾，用25%乙醇洗滌沉淀2~3
次，干燥，得順式甘氨酸銅產(chǎn)品。（須使用的試劑：新制Cu(OH)2沉淀、95%乙醇、蒸
餾水）
(3)順式甘氨酸銅產(chǎn)品中銅元素含量測定的實驗流程如下：
5g 適量稀硫酸 轉(zhuǎn)移 從中移取20mL 加入過量 用Na2S2O3
產(chǎn)品 煮解 定容至100mL KI溶液 標準溶液滴定
加2滴淀粉溶液 加1mLNH4SCN 繼續(xù)用Na2S2O3標準溶液滴定至終點
淺黃色溶液 記錄數(shù)據(jù)
滴定至淺藍色 劇烈振蕩錐形瓶
重復上述操作2次。數(shù)據(jù)處理。
已知：ⅰ．2Cu2++4I?=2CuI↓+I2 、2S2O32?+I2 =2I?+S4O62?。
ⅱ．CuI固體能吸附溶液中的少量碘單質(zhì)。
ⅲ．Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuI)。
①
煮解時若稀硫酸過多，對后續(xù)加入的Na2S2O3標準液有影響，該影響用離子方程式
表示為 ▲ 。
②加入適量NH4SCN溶液并劇烈振蕩錐形瓶的目的是 ▲ 。
③
Na2S2O3標準液的濃度為0.2500mol/L，本實驗滴定消耗Na2S2O3標準液的平均值為
18.00mL，則樣品中的 元素的含量為Cu ▲ 。（保留三位有效數(shù)字，寫出計算過程）

17．(12分)有機物種類繁多，用途廣泛。研究有機化學的合成機理對研制有機物有不可替
代的作用。
I．冠醚作為一種有機物，可以選擇性提取低濃度的Li＋。某種冠醚的結構如下圖。當冠醚
空腔大小與金屬離子接近時，金屬離子易被吸附進入空腔中，實現(xiàn)萃取。該冠醚在某溶劑
中的離子選擇性如下表。
n(Li＋)/n(Na＋) n(Li＋)/n(Mg2＋)
離子選擇性 164∶ 1 3∶ 1
(1)①
圖中鍵角1 ▲ (填“大于”“小于”或“等于”)鍵角2。
②從微粒半徑角度解釋離子選擇性[n(Li＋)/n(Na＋)]＞[n(Li＋)/n(Mg2＋)]的原因： ▲ 。
II．理論上可以通過乙酸和鄰羥基苯甲酸反應制備阿司匹林 ，然而實際生產(chǎn)中該
反應產(chǎn)率極低。
已知：i．乙醇和乙酸在酸性條件下發(fā)生酯化反應，部分反應機理如下：
ii．苯酚中氧原子 2p軌道與碳原子2p軌道平行，氧原子2p軌道電子云與苯環(huán)大 鍵電子π
云發(fā)生重疊，電子向苯環(huán)偏移，降低了氧原子周圍的電子云密度。
(2)①
根據(jù)已知信息分析苯酚中氧原子的雜化方式為： ▲ 。
②
乙酸和鄰羥基苯甲酸反應制備阿司匹林的產(chǎn)率極低原因可能有兩種：原因一是鄰羥
基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵，阻礙酯化反應發(fā)生；結合已知信息分析原因二可能是
▲ 。
III．CO2氧化乙苯脫氫制苯乙烯的反應方程式是：
其反應歷程如下圖所示：
(3)過程③可能生成的副產(chǎn)物的結構簡式為 ▲ 。
(4)反應過程中需要將催化劑表面的酸性控制在pH=3.5~4.5之間，pH太高或太低均會降低
乙苯的轉(zhuǎn)化率，則pH太高使乙苯轉(zhuǎn)化率降低的原因是 ▲ 。

化化化學學學試試試題題題參參參考考考答答答案案案及及及評評評分分分細細細則則則
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C A D C B C D A D A B C B
14.(15分)(1)AC(2分) 【有錯不得分，漏1個扣1分】
(2)2Au+3H2O2+8Cl?+6H+=2[AuCl4]?+6H2O(2分)【物質(zhì)都對只配平錯得1分，物質(zhì)有錯不得分】
(3) 避免產(chǎn)?污染性?體Cl2(2分) 【只答“避免產(chǎn)?污染性?體”得1分】 2 (2分)
檸檬酸根帶負電荷，吸附在Au的表?，同性相斥，粒?之間的排斥?增?，粒?不易團聚(2分)【關鍵
詞：答到“同性相斥”或近似表達即可得2分，若答“檸檬酸根離?較?，空間位阻較?，粒?不易團聚”得1
分】
(4) H[AuCl4]或HAuCl4(1分)
【2分，沒有指明配位鍵?向暫不扣分】
2AuCl 2Au＋Cl2↑ 【2分?；瘜W式有錯0分，系數(shù)有錯扣1分，?條件扣1分】
15. (18分)(1)酰胺基、羥基(2分)【2分，有錯不得分，漏1個扣1分】
取代(2分) (2) (2分)
(3)CH3OH(2分)
(4)OHC—CH2—C≡C—CHF—C≡C—CH2—CHO或
OHC—C≡C—CH2—CHF—CH2—C≡C—CHO 【3分，其他合理答案亦可，“有機物化學式寫鍵線式，結構簡
式，結構式都可以”】
(5)連羥基的碳碳雙鍵與酯基碳氧雙鍵及苯環(huán)形成共軛體系，結構更穩(wěn)定 【2分，關鍵詞：提到“共軛”得1
分，提到形成共軛的化學鍵得1分（??底紋的三種結構必須都答到）】
(5) (5分)
【該流程是唯?順序，其他順序有錯即熔斷；不寫條件或僅條件扣該步驟的1分。5分，每步1分，整過流
程中的加熱符號和溫度均不看，寫錯不扣分；碳鏈上的飽和碳上的H原?數(shù)多寫少寫，暫不扣分；如果其
它條件錯或物質(zhì)寫錯，熔斷；如果第?步錯，后?全對，給2分；第?步中只要寫到KMnO4就可得分；第
四步中條件Pd寫成Pb，此步不給分，如果寫Fe/HCl給分；所有按照圖中順序給分?！?
??化學答案 第 1 ? 共 2 ?
16．(16分)(1) ?于(2分)
?成反式產(chǎn)物的活化能?，溫度越??成凡是產(chǎn)物的相對速率越快，更容易?成反式產(chǎn)物；其次，反式
產(chǎn)物的能量更低更穩(wěn)定。(2分)【從活化能和產(chǎn)物能量更低兩個?度答題，每個?度1分】
(2) 銅氨溶液中銅離?濃度低于等濃度的硫酸銅溶液，沉淀反應速率慢，不易包裹溶液中的離?(2分)【答
出“銅氨溶液中銅離?濃度低于等濃度的硫酸銅溶液”得1分，答出“沉淀反應速率慢”得1分】
溶于適量65℃蒸餾?（或60~70℃之間某?溫度）(1分)；邊攪拌邊加??量新制Cu(OH)2沉淀，保持65℃
（或65~70℃之間某?溫度）充分反應?沉淀不再溶解(1分)；過濾，濾液冷卻后加?適量95%?醇??量
晶體析出(1分)【共3分，第?步“60~70℃之間某?溫度”寫錯，此步不得分，但不影響后?得分，第?步“加
??量新制Cu(OH)2沉淀”可得1分，“溫度未寫，或?qū)戝e”暫不扣分】
(3) 2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O(2分)【物質(zhì)都對只配平錯得1分，物質(zhì)有錯不得分】
將CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN(1分)，釋放出被CuI吸附的碘單質(zhì)(1分)；【共2分】
28.8%(3 2+ 2?
分)解：由題意知：2Cu ~I2~2S2O3 (1分)
n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.2500mol/L×18.00×10?3L× =2.25×10?2mol (1分)
w(Cu)= ×100%=28.8% (1分)（共3分）
2+
【也可以：算出n(I2)的物質(zhì)的量得1分，算出n(Cu )得1分，算出w(Cu)得1分】
17．(12分)(1) ?于(2分)
Mg2＋ ＋ ＋ 2＋ ＋ ＋
的半徑?于Na 半徑(1分)，相?于Na ，Mg 與Li 更接近，更易被冠醚吸附，更難與Li 分離，
故[n(Li＋)/n(Mg2＋)] 2＋ ＋ 2＋ ＋
的離?選擇性更低(1分)【共2分，“Mg 半徑?Na 半徑?”得1分，指出“Mg 與Li 更
2＋ ＋
接近，或Mg ?Li 更易被冠醚吸附”得1分】
(2) sp2 (2分)
羧基是吸電?基，羧基和苯環(huán)共同作?，降低了酚羥基氧原?周圍的電?云密度，難以與?酸中的羧基
碳原?成鍵，酯化反應難以發(fā)?(2分)【只要描述到“酚羥基氧原?周圍的電?云密度”即可得2分】
(3) (2分)
(4) ? ?
堿性太強，???和CO2反應，使吸附在催化劑表?的CO2減少(1分)；另???，OH 和H 在催化劑
表?競爭吸附(1分)?！竟?分】
??化學答案 第 2 ? 共 2 ?
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