資源簡介

淮安市2024~2025學年度第二學期期末模擬試卷高一化學試題
考試時間：75分鐘 總分：100分
可能用到的相對原子質量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
選 擇 題（共39分）
單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每題只有一個選項符合題意。
1．“材料是人類文明的基礎，現代生活處處離不開材料。”下列生活材料的主要成分是有機化合物的是
A．鎂鋁合金 B．汽車輪胎 C．光導纖維 D．陶瓷餐具
2．下列有關化學用語正確的是
A．氯原子結構示意圖： B．乙醇的結構式：C2H6O
C．H2O的電子式： D．甲烷的球棍模型：
3．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A．苯易揮發，可用作萃取劑
B．SiO2硬度高，可用作半導體材料
C．Fe2O3能與酸反應，可用作紅色顏料
D．SO2有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑
閱讀下列資料，完成4~6題：
氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業。合成氨反應為 N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol。實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。
4．在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是
A．NO(g) HNO3(aq) B．稀HNO3(aq) NO2(g)
C．NO(g) N2(g) D．NO2(g) N2(g)
5．下列裝置能達到實驗目的的是
A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．處理尾氣
6．下列有關合成氨反應的說法正確的是
A．反應的 ΔH = E(N≡N) + 3E(H－H)－2E(N－H) (E表示鍵能)
B．反應中每消耗1mol H2轉移電子的數目約等于2×6.02×1023
C．1mol N2(g)和3mol H2(g)在一定條件下發生反應放出的熱量為92.4kJ
D．當容器內c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2時反應達到平衡狀態
7．W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，其中W在周期表中原子半徑最小；X、Y同主族，Y、Z同周期，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Z的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是
A．W與X可以形成W2X、W2X2兩種物質
B．原子半徑由小到大的順序是XC．Z元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HZO3
D．Y、Z兩元素的氣態氫化物中，Y的氣態氫化物更穩定
8．氫氣和氧氣發生反應的過程用如下模型表示(“－”表示化學鍵)，下列說法正確的是
A．過程 Ⅰ 是放熱過程
B．過程 Ⅲ 一定是吸熱過程
C．該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行
D．該反應過程中參加反應物質的舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵
9．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如圖，下列有關香葉醇敘述正確的
A．屬于乙醇的同系物
B．香葉醇的分子式為C10H18O
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．能與氫氣按1:2發生加成反應，不能發生取代反應
10．下列說法正確的是
A．氯堿工業的陽極產物是氫氣和氫氧化鈉
B．輪船的船底需要鑲嵌銅塊，并且要定期更換
C．棉花、羊毛、蠶絲的主要成分都是纖維素
D．石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學變化
11．我國科學家以LiI為催化劑，通過改變鹽的濃度調節鋰—氧氣電池放電效率，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是
A．放電時，a電極為正極
B．放電時，電流由b極經用電器流向a極
C．充電時，陽極上的電極反應式為
O2 + 2e-+ 2Li+ = Li2O2
D．充電時，a極凈增14g時電路中轉移1mol電子
12．下列實驗操作、現象、解釋與結論均正確的是
編號 實驗操作 實驗現象 解釋與結論
A 向紅色布條上滴加幾滴新制氯水 紅色布條褪色 新制氯水有漂白性
B 向雞蛋清溶液中加入飽和的硫酸銨溶液 產生白色沉淀 硫酸銨能使蛋白質發生變性
C 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加熱，待冷卻后，再加入少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰 無磚紅色沉淀 淀粉未發生水解
D 向FeCl3溶液中滴加維生素C溶液 溶液變為淺綠色 維生素C有氧化性
13．工業上用鋁土礦(主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)冶煉鋁的主要流程如下：
(注：SiO2堿溶時轉變為鋁硅酸鈉沉淀)
下列敘述錯誤的是
A．操作I適當增大NaOH溶液濃度可提高Al2O3的浸取速率
B．通入過量CO2的離子方程式為：AlO2－ + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3－
C．實驗室進行操作IV的儀器有蒸發皿、酒精燈、鐵架臺等
D．加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度
非 選 擇 題（共61分）
（14分）氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性質、用途和轉化具有重要意義。回答下列問題：
（1）X屬于 (填“離子”或“共價”)化合物；常溫下，NO2為 (填顏色)氣體。
物質N2H4（肼）可作為火箭發動機的燃料，已知在298K、101kPa時1g液態肼燃燒生成氮氣和液態水，釋放19.44kJ的熱量，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式
。
農業上常用物質R作氮肥，實驗室檢驗物質R中陽離子的方法為
（寫出操作過程和現象）。
（4）硫可與Q的濃溶液反應，硫轉化為 （化學式）。
（5）氮的氧化物（NOx）是常見的大氣污染物之一，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。當物質Y與NO2的物質的量之比為1:1時，與足量氨氣能在催化劑作用下發生反應，生成兩種無污染的物質，該反應的化學方程式為
。
15．（16分）已知A是一種氣態烴，其密度在標準狀況下是H2的14倍，A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。下列關系圖中部分產物可能略去，試回答下列問題：
已知：CH3CH2Br＋NaOH CH3CH2OH＋NaBr。
A的名稱為 ，丙烯與A互為同系物，聚丙烯的結構簡式為 。
C中官能團的名稱是 ,
F的結構簡式為 。
（3）反應④的反應類型是 。
（4）B物質在銅的催化作用下被氧氣氧化為具有刺激性
氣味的物質，寫出該反應的化學方程式 。
（5）實驗室用B和C反應制取D，裝置如右圖所示。右側試管中的試劑是 ，分離該試管中油狀液體用到的主要儀器是 。
16．（16分）CO2循環再利用制備甲烷、甲醇等有機燃料，變廢為寶歷來是化學重要的研究領域。為了減少CO2的排放，可用下列方法把CO2轉化成燃料，試回答下列問題：
反應Ⅰ：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1
反應Ⅱ：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2= 41 kJ·mol-1
反應Ⅲ：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH3= -99 kJ·mol-1
計算可知ΔH1 = kJ·mol-1。
某溫度下，在固定容積為的密閉容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，按反應Ⅰ進行反應，測得CO2和CH3OH的物質的量隨時間變化如16—圖1：
16—圖1 16—圖2
①0～2min內，用CH3OH表示的反應速率為 ，該反應達到最大限度時H2的轉化率為 ，此時CH3OH在平衡混合物中的體積分數為 。
②下列措施可以提高該化學反應速率的是 (填選項序號)。
A．升高溫度 B．容器體積不變，充入He
C．增大容器的體積 D．容器體積不變，充入更多的H2(g)
③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是 。
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量之比為1:1 B．ν正(H2)=3ν逆(CH3OH)
C．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化 D．混合氣體的密度不再改變
（3）H2還原CO電化學法制備甲醇(見反應Ⅲ)的工作原理如16—圖2所示：電池工作過程中H＋通過質子膜向 (填“左”或者“右”)移動，通入CO的一端發生的電極反應式為
。
17．（15分）納米鐵粉常用于廢水處理，以草酸(H2C2O4)與FeSO4為原料可制取納米鐵粉。
Ⅰ．制取草酸
用含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2∶1.5)溶液氧化淀粉水解液制備草酸，其裝置如下圖所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液過程中主要反應：
C6H12O6+HNO3→H2C2O4+NO2↑+NO↑+H2O(未配平)]
(
甲
)
（1）儀器甲的名稱為 。
（2）裝置B的作用 。
（3）控制反應溫度不超過60℃可以防止有機物脫水炭化和 。
Ⅱ．制備納米鐵粉，其流程如下：
已知：H2C2O4為二元弱酸。
（4）檢驗酸溶后的溶液是否含Fe3+的試劑是 。
（5）向酸溶后的溶液中滴加稍過量的H2C2O4，過濾得FeC2O4·2H2O。
①沉淀反應的離子方程式為 。
②過濾所得沉淀中FeC2O4·2H2O含量的測定：準確稱取5.800g沉淀，加入適量的蒸餾水和稀硫酸溶解、酸化，并轉移入250mL容量瓶中定容，取25.00mL溶液，向其中滴加0.1000 mol·L 1KMnO4溶液，完全反應時，消耗KMnO4溶液18.00mL。過程中發生的反應為：MnO4- + FeC2O4 + H+ → Mn2+ + Fe3+ + CO2↑+ H2O(未配平，假設雜質不參與反應)。計算沉淀中FeC2O4·2H2O(相對分子質量為180)的質量分數 (寫出計算過程)。

展開更多......

收起↑