資源簡介

2025年6月溫州市普通高中學業水平模擬測試化學試卷
一、單選題
1．按物質組成進行分類，HClO屬于
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
2．能示意“實驗中會用到電器，禁止濕手操作，實驗完畢應及時切斷電源”的圖標是
A． B． C． D．
3．下列物理量的單位為“mol/L”的是
A．物質的量 B．摩爾質量 C．物質的量濃度 D．氣體摩爾體積
4．焊接鋼軌的反應2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，氧化劑是
A．Al B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Fe
5．當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是
A．Fe(OH)3膠體 B．NaCl溶液 C．C2H5OH溶液 D．蒸餾水
6．下列說法正確的是
A．N和N2互為同位素
B．HCOOCH3和CH3COOH互為同分異構體
C．CH3Cl和CH3CHCl2互為同系物
D．KCl的電子式：
7．下列說法不正確的是
A．碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業用堿
B．FeCl3溶液具有氧化性，可用作印刷電路板制作的“腐蝕液”
C．硫酸鈣能使豆漿中的蛋白質聚沉，可用作制作豆腐的凝固劑
D．常溫下鋁與濃硝酸不會發生化學反應，可用鋁罐車運輸濃硝酸
8．下列物質中含有非極性共價鍵的是
A．H2O2 B．MgCl2 C．CH4 D．NaF
9．下列化學用語不正確的是
A．CuSO4溶于水的電離方程式：CuSO4 = Cu2+ +
B．NaHCO3溶液與鹽酸反應的離子方程式：+ H+ = CO2↑ + H2O
C．SO2與H2S反應的化學方程式：SO2 + H2S = 2S + H2O
D．葡萄糖在酶的催化下制乙醇：：C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH + 2CO2↑
10．下列說法不正確的是
A．CH4不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．聚乙烯可以發生加成反應
C．乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化成乙酸
D．乙酸酸性比碳酸強，可用來除水垢
11．下列說法不正確的是
A．利用圖1裝置制備氯氣
B．利用圖2裝置比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性
C．利用圖3裝置可以檢驗氣體產物中是否含有SO2
D．利用圖4裝置鑒別乙烷和乙烯
12．環氧乙烷是石油化學工業的重要產品，也是一種基本有機化工原料，應用廣泛。
舊的合成方法：CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl
新的合成方法：
下列有關說法不正確的是
A．舊方法原料含有毒物質，不屬于理想的綠色化學
B．舊方法產物無毒，無需處理可直接排放
C．相比舊方法，新方法對設備腐蝕性小
D．新方法沒有副產物，原子利用率為100%
13．四種短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示，其中Z原子的K層與M層的電子數之和等于L層電子數。下列說法不正確的是
A．X與氧元素能組成多種氧化物
B．Y的單質是應用廣泛的半導體材料
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z > Y
D．Y和M可形成離子化合物YM4
14．甲烷與氧氣反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是
A．參加反應的CH4和O2的總能量比生成的CO2和H2O總能量高
B．斷裂化學鍵吸收的總能量比形成化學鍵釋放的總能量少
C．生成2mol H2O(g)比生成2mol H2O(l)放出的熱量多
D．甲烷與氧氣的燃燒反應可設計成原電池裝置
15．固態電池的高能量密度和穩定性成為理想儲能裝置，某固態鋰電池以Li3PO4為固態電解質(裝置如圖所示)。電池總反應為：Li +LiCoO2= Li2CoO2。當電池工作時，下列說法不正確的是
A．該裝置能將化學能轉化為電能
B．電極a為正極，發生還原反應
C．電子流向：b→G→a→M→b，形成閉合回路
D．固態電解質減少了電解質泄露的風險，提高了安全性
16．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A．標準狀況下，1.12 L乙烷所含碳氫鍵數為0.3NA
B．100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有Na＋的數目為0.01NA
C．常溫常壓下，9 g H2O含有質子數為5NA
D．5.6 g鐵粉與足量水蒸氣充分反應，轉移的電子數為0.3 NA
17．下列有關“實驗室中制取氣體裝置的設計”的說法不正確的是
A．選擇氣體的發生裝置，應依據反應物的化學性質
B．選擇除雜裝置，應依據氣體及其所含雜質的性質
C．選擇收集裝置，應依據氣體的密度、溶解性，以及是否與水反應
D．選擇尾氣處理裝置，應依據氣體的性質
18．1943年我國科學家侯德榜發明了聯合制堿法，即將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯合起來，同時生產純堿和氯化銨兩種產品，已知：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，其過程如圖所示：
下列說法正確的是
A．步驟①和步驟②中加入的氣體順序可以調換
B．步驟②采用的分離操作需要用到分液漏斗
C．步驟③得到的Na2CO3中可能含有NaHCO3，用澄清石灰水可以檢驗
D．步驟④得到的食鹽水可循環使用，提高NaCl的利用率
19．某化學反應2A B+C在三種不同條件下進行，B、C的起始濃度為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況見下表。
實驗序號 0 10 20 30 40 50
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50
2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50
3 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20
下列說法不正確的是
A．實驗1，在0～10 min內，用A表示的平均反應速率為0.02 mol·L-1·min-1
B．實驗2，可能使用了催化劑
C．實驗3，30 min時反應恰好達到化學平衡狀態
D．由表中數據可知，溫度升高，反應物A的轉化率增大
20．海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示：
下列說法不正確的是
A．步驟①涉及的離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
B．海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在步驟②中實現與I2分離
C．步驟③可采用過濾的方法得到單質I2
D．可用淀粉溶液來檢驗含I2溶液中是否含有碘單質
二、填空題
21．請回答：
(1)Na2O2的名稱為 。
(2)用K2SO4溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃，火焰呈 色。
(3)鐵在空氣中反應的劇烈程度 (填寫“>”、“＜”或“=”) 鐵在純氧中反應的劇烈程度，原因是 。
22．乳酸能有效地促進腸道對營養物質的吸收，2分子乳酸形成六元環酯X，反應過程如下：
請回答：
(1)乳酸中具有酸性的官能團名稱是 。
(2)六元環酯X的分子式是 。
(3)上述反應過程的反應類型是 。
(4)2分子乳酸反應還可以生成另一種的物質Y，Y滿足下列條件：
①分子式為C6H10O5 ②含有三種含氧官能團
請完成生成Y的化學方程式： 。
三、解答題
23．某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+，為了減少污染并促進廢物利用，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。流程示意圖如下：
(1)加入試劑C的化學式為 。
(2)寫出加入試劑D發生反應的離子方程式為 。
(3)用FeSO4·7H2O處理含的工業廢水，將離子轉化為Cr3+，體現了FeSO4·7H2O具有 (填寫“氧化性”或“還原性”)。
(4)下列說法正確的是_______。
A．操作I和操作Ⅱ均為過濾
B．可用KSCN溶液來檢驗FeSO4·7H2O是否變質
C．操作Ⅲ可以采用蒸發結晶
D．試劑D可以選用鹽酸
24．提純NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+和)得到NaCl純品的方案如下圖，所用試劑為BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸和NaOH溶液。
請回答：
(1)圖1中玻璃棒的作用是 。
(2)下列說法正確的是_______。
A．“滴加試劑”過程的順序為Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B．“調濾液pH”是為了除去溶液中過量的和OH-
C．蒸發結晶操作時，將水全部蒸干后停止加熱
D．加熱結束后用坩堝鉗將蒸發皿夾持到陶土網上冷卻
(3)除去Ca2+的離子方程式為 。
(4)實驗室需要用到480mL 0.5mol·L-1NaCl溶液，配制該溶液需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和 (填儀器名稱)。配制過程中，下列操作會使溶液濃度偏低的是 。
A．容量瓶檢查是否漏水后，有蒸餾水殘留
B．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時俯視凹液面
D．搖勻后，液面下降再加水到刻度線
四、計算題
25．測定某鋁合金(僅含Cu、Mg)中Cu的質量分數方法是：取10.00 g 鋁合金樣品，加入到500mL 3mol·L-1鹽酸中充分反應，產生氣體M，過濾，得到不溶固體0.70 g和濾液N。
(1)樣品中銅的質量分數是 %。
(2)往濾液N中加入1mol·L-1的NaOH溶液，為得到沉淀的質量最大，則加入的NaOH溶液 L。
(3)為測定樣品中鋁的質量分數ω，下列方法可行的是 。
A．取10.00 g樣品加入到足量NaOH溶液中，剩余固體a g，則ω=
B．往濾液N中加入過量NaOH溶液，生成沉淀b g，則ω=
C．測定氣體M在標準狀況下的體積為11.2L，則ω=81%
參考答案
1．A
2．B
3．C
4．B
5．A
6．B
7．D
8．A
9．C
10．B
11．A
12．B
13．D
14．C
15．C
16．D
17．A
18．D
19．C
20．C
21．(1)過氧化鈉
(2)紫
(3) ＜ 純氧的氧氣濃度大于空氣，反應速率快
22．(1)羧基
(2)C6H8O4
(3)取代反應或酯化反應
(4)+H2O
23．(1)Fe
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(3)還原性
(4)AB
24．(1)攪拌，加快溶解的速度
(2)BD
(3)Ca2++=CaCO3↓
(4) 500mL容量瓶 BD
25．(1)7
(2)1.5
(3)ABC

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