資源簡介

松江區2024學年度第二學期質量監控
高三化學參考答案
一
兩種含硼材料(21分)
1.N>H>B(2分)
2.A(2分)
3.D(2分)
4.>(1分)，N均為sp雜化：N3有-對孤電子對：由于孤電子對對成犍電子對排斥力大
于成鍵電子對對成鍵電子對排斥力，故鍵角變小。(3分)
5.HNBH3中存在二氫鍵，所以HNBH中分子間作用力比CHCH強。(2分)
6.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動。(2分)
7.B(2分)
8.3(2分)
102
9.
a3b(3分）
二Fe(OHD2的制備（19分)
1.A(2分)
2.四氯化碳密度比水大，無法在溶液表面形成隔絕空氣的保護層：乙醇能與水以任意比例互
溶，無法在溶液表面形成獨立的液層隔絕空氣：苯的密度比水小，不溶于水，能在溶液表面
形成一層穩定的液膜，有效隔維空氣，防止溶液中物質被氧化，所以液體c可選用苯。(3分)
3.D(2分)
4.B(2分)
5.BC(2分)
6.活塞不再下滕后，緩慢向上移動(2分)
7.BD(2分)
8.0.01（2分)
9.Fc(II)Fc(I11)2(OH)6(SO4)(2
高三化學第1頁共3頁
三一碳化學（19分)
1.D(2分)
2.A(2分)
3.75（2分)
4.B(2分)
5.13.4(2分)
6.C02的實驗轉化率未達到平衡轉化率(2分)
7.反應a放熱，反應b吸熱，溫度升高，反應a逆向移動，反應b正向移動，所以CHOH
選擇性的平衡值隨溫度升尚而減小。（合理即可）(2分)
8.在該條件下反應a的速率大于反應b,即單位時間內反應a進行程度更衡狀態，因
為選擇性大于平衡時，生成甲醇的量比生成CO的量多(3分)
9.0.33(2分)
四藥物中間體的合成（20分)
1.羥基（酚羥基）、羧基(2分)
NO.
NO,
2.
+2NaOH跑)
NBr+H:o(2分)
Br
人ONa
CH,CH,
CH,CH,
3.C(2分)
4.(1)i形成分子內氫鍵，ⅱ形成分子間氫鍵，沸點相差較大(2分)
(2)D(2分)
5.B（2分)
6.AD(2分)
NO,
OH
7.
(2分)
CH CHs
0w
CHCH,
N02
OH
CH,NO,
OH
H超山波輻射
(4分)
C-CIN,
五雄黃和雌黃（21分)
1.Λ(2分)
2.As2S3+3S2-—2As03
(2分)
3.AB(2分)
4.C(2分)
5.pH=I0時，主要以I2As03形式存在：帶負電荷的H2As05更易被帶正電荷的FC(OH)3
膠粒吸附除去：pH=10時，鐵鹽更易生成F (OH)3膠體，吸附效果也強。(3分)
6.(1)1×108(2分)
(2)當溶液中SO的濃度為0.1mol·L-1時，據Ks(PbS04)=1×10-3,可知Pb2+濃度最
大為1×103mol·L1。據Ksp(PbS)=1×1026,$2和Pb2+濃度積為10-28×107=1035，遠小于
1×1026,不能形成沉淀，則浴解時得到濾渣中Pb的存在形式為PbS04。(4分)
7.D(2分)
8.0.75cV或75c%(2分)松江區2024學年度第二學期等級考質量監控試卷
高三化學
（滿分100分，完卷時間60分鐘） 2025.04
特別提示：
1．本試卷標注“不定項”的選擇題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不得分；有2個正確選項的，漏選1個得一半分，錯選不得分。未特別標注的選擇題，每小題只有1個正確選項。
2．除特殊說明外，本卷所用相對原子質量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 As-75
一 兩種含硼材料
氨硼烷(H3NBH3)是一種高性能化學儲氫材料，其結構如下圖所示(圖中僅標出部分氫原子帶電荷情況)。H3NBH3晶體中，分子間存在不尋常的強烈相互作用，為解釋這種作用，科學家提出了二氫鍵的觀點，二氫鍵可以表示為 。
1．根據上圖，判斷H3NBH3中N、B、H三種元素的電負性由大到小的順序為_____________。（用元素符號表示）
2．如要檢測H3NBH3的晶體結構，可采用的儀器分析方法為________。
A．X射線衍射 B．原子發射光譜 C．原子吸收光譜 D．核磁共振波譜
3．H3NBH3中N、B原子的雜化方式分別為______。
A．sp2 ，sp2 B．sp2 ，sp3 C．sp3 ，sp2 D．sp3 ，sp3
4．H3NBH3中H-N-H的鍵角_______NH3中H-N-H的鍵角（填“ > ”或“ < ”），理由是____________________________________________________。
5．等電子體是指原子總數相同、價電子總數相同的微觀粒子，一般具有相同的結構特征。CH3CH3與H3NBH3是等電子體，但常溫下CH3CH3為氣態，H3NBH3為固態，原因是____________________________________________________。
6．已知H3NBH3在催化劑作用下可發生釋氫反應。研究發現，升高溫度，H3NBH3釋氫反應的速率加快，但平衡產率降低。從化學平衡角度解釋產率降低的原因__________________。
氮化硼量子點(粒徑大小為2~10 nm)溶于乙醇或水，可用于Fen+的靈敏檢測，檢測原理示意圖如下：
7．氮化硼量子點溶于乙醇或水形成的分散系為_____________。
A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液
8．圖中所示的微粒（Fen+）中，n=_____(填數字)。
9．六方氮化硼在一定條件下，可以轉化為立方氮化硼，立方氮化硼的晶胞如下圖所示。設晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為b g·cm-3。則阿伏加德羅常數為____mol-1 。（用含a、b的代數式表示）(1 pm= 10-10 cm)
二 Fe(OH)2的制備
I．電解法制備Fe(OH)2
用電解的方法可以制得較純凈的Fe(OH)2。制備裝置如下圖所示，其中兩電極材料分別為鐵和石墨。
1．電解質溶液d為NaCl溶液，b電極上的反應式為 　 　。
A．2H2O + 2e = H2↑ + 2OH B．Fe - 2e = Fe2+
C．O2 + 2H2O + 4e = 4OH D．2Cl - 2e = Cl2↑
2．液體c可選用苯，不用四氯化碳或乙醇的原因是__________________________________。
3．用電解的方法制備Fe(OH)2的過程中共轉移了0.02 mol的電子，則理論上可產生______g的Fe(OH)2。
A．18 B．9 C．1.8 D．0.9
II．酵母菌法制備Fe(OH)2
實驗裝置（夾持儀器省略）如右圖所示：
已知酵母菌在常溫下可以進行有氧呼吸或無氧呼吸，反應如下:
有氧呼吸 C6H12O6 + 6H2O + 6O2 → 6CO2 + 12H2O
無氧呼吸 C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑
4．使用綠礬配制FeSO4溶液時，下列做法錯誤的是 　。
A．配制時使用新煮沸冷卻的蒸餾水
B．可在容量瓶中溶解晶體
C．配制時加入適量的稀硫酸
D．在溶液中加入適量的鐵粉
5．下列 　試劑可以檢驗FeSO4溶液中是否含有Fe3+。（不定項）
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．苯酚 C．硫氰化鉀溶液 D．過氧化氫溶液
6．向橡膠塞中扎入注射器，若觀察到 ，即可判斷裝置內氧氣已經被耗盡。再用注射器向內管中分別加入NaOH和FeSO4溶液。
7．實驗后依然發現有少量的灰綠色沉淀出現，可能的原因為 。（不定項）
A．滴加了過量的氫氧化鈉
B．滴加的氫氧化鈉沒有煮沸且密封保存
C．酵母菌無氧呼吸產生的酒精會和氫氧化亞鐵反應
D．氧氣含量低于一定濃度時，酵母菌就開始進行無氧呼吸
為進一步探究灰綠色沉淀的組成，查閱文獻得知：為層狀結構（如下圖所示）。當部分被氧化為時，層狀結構不會被破壞，生成灰綠色沉淀——綠銹。夾層內填充有等負離子，化學式可表示為。
取一定質量的綠銹樣品，通過以下步驟確定其化學式：
①將樣品完全溶于過量稀硫酸，配制成250 mL溶液；
②取25.00 mL上述溶液，用0.0100 mol·L﹣1的酸性KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗KMnO4溶液20.00 mL，發生反應的離子方程式為：
5Fe2+ + MnO4 + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O ；
③另取25.00 mL溶液，依次加入足量的H2O2溶液和NaOH溶液，使其充分反應，將產生的沉淀過濾、洗滌，在空氣中充分灼燒至恒重，得到0.24 g固體。
8．該綠銹樣品中Fe2+為 mol。
9．已知該綠銹樣品中為0.01 mol，則綠銹的化學式為 。
三 一碳化學
一碳化學研究是從只含有1個碳原子的化合物為原料，生產其他化工原料和產品的方法。用天然氣與水蒸氣反應可制得H2和CO。主要反應如下：
CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) ΔH1= 206 kJ·mol﹣1
1．提高該反應中CH4的平衡轉化率可采取的措施是_______。（不定項）
A．降低溫度 B．增大壓強 C．使用催化劑 D．提升n(H2O)/n(CH4)
2．該反應的熵變△S = 215 J·mol-1·K-1，下列能使反應自發進行的溫度是_______。
A．960 K B． 900 K C．800 K D．700 K
3．反應過程會產生積碳反應：CH4(g)C(s) + 2H2(g) ΔH2 ，會影響催化劑活性。
已知：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH3= 131 kJ·mol﹣1。
則ΔH2為________ kJ·mol﹣1。
以CO2和H2為原料合成甲醇。合成過程中發生的反應有：
a．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH= -49.5 kJ·mol﹣1
b．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH= 41.2 kJ·mol﹣1
4．下列說法正確的是_____。
A．升高溫度，反應a的正反應速率減小，反應b的正反應速率增大
B．增大H2的濃度，反應a和反應b的平衡均正向移動
C．增大壓強，反應a和反應b的平衡均正向移動
D．恒溫恒容下，向反應體系中充入一定量Ar，反應a和反應b的平衡均發生移動
5．一定條件下，測得反應容器中n(CH3OH)∶n(CO2)∶n(CO)=1.00∶7.20∶0.11。則該條件下CO2轉化率=_________% (精確到小數點后1位)。
其他條件相同時，CO2和H2的初始濃度均為1.00 mol·L-1，反應溫度對CO2的轉化率和CH3OH的選擇性的影響如下圖所示：
已知：
① CH3OH選擇性=×100% ；
②實驗值為單位時間內測得。
6．由圖1可知，實驗中反應均未達到化學平衡狀態的依據是_____________________________。
7．圖2中，CH3OH選擇性的平衡值隨溫度升高而減小的主要原因是______________________。
8．由圖2可知，溫度相同時CH3OH選擇性的實驗值略高于平衡值。從化學反應速率的角度解釋原因___________________________________________。
9．由圖1、圖2可知，260℃時，a反應的平衡常數K =________。(精確到小數點后2位)
四 藥物中間體的合成
某藥物在醫學上具有消炎、鎮痛、麻醉等功效，其中間體J合成路線如下：
已知：
1．J中的含氧官能團有硝基和____________。（寫出官能團名稱）
2．B與足量熔融NaOH反應的方程式為_______________________________________。
3．若在鐵粉、液溴條件下，發生A→B的反應，判斷正確的是____________。
A．沒有副產物 B．發生加成反應
C．有顏色較深的油狀液體出現 D．反應吸熱
4． 在AlCl3作用下生成（物質i）的同時，還會生成（物質ii），但兩者沸點差異較大。
（1） i和ii兩者沸點差異較大的原因是_____________________________________________。
（2）分離兩種產物的操作為________。
A．蒸發 B．萃取 C．過濾 D．蒸餾
5．檢驗E完全反應變成F的方法是__________。
A．濃溴水 B．希夫試劑
C．FeCl3溶液 D．酸性KMnO4溶液
6．對F→J的過程中，說法正確的是______。（不定項）
A．PCC可以選擇性氧化羥基
B．I、J兩種物質均可發生銀鏡反應
C．J不存在順反異構體
D．H→I的過程中會產生揮發性的HCN，所以一般采用低溫
7．X是C的同分異構體，符合下列條件的X可能的結構簡式為___________。(任寫一種)
①核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶3；
②含有苯環、硝基，且含有一個手性碳原子；
③能與金屬鈉反應放出氫氣。
8．請結合題目所給的合成路線，以和上述合成路線中的試劑為原料，設計合成
的路線。（無機試劑任選）
五 雄黃和雌黃
雄黃（As4S4），《本草綱目》謂其為“治瘡殺毒要藥也”，有良好的解毒療瘡作用。砷的另一種硫化物為雌黃（As2S3），也可作為中藥治療一些疾病。
1．雄黃中沒有π鍵且各原子最外層均達8電子穩定結構。下列為雄黃結構圖的是 　。
A B C D
雄黃和雌黃二者都難溶于水，可以相互轉化，如下圖所示。
2．雌黃不溶于水，卻可溶于Na2S溶液，生成硫代砷酸鈉（Na3AsS3）。請寫出相應的離子方程式_________________。
3．上述反應轉化歷程中屬于氧化還原反應的是_________。（不定項）
A．① B．② C．③ D．④
H3AsO3水溶液中含砷的各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系如下圖所示。
NaH2AsO3溶液中，微粒間關系正確的是__________。
A．c(Na+) = c(H3AsO3)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H2AsO3-)
B．c(Na+) = 2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H2AsO3-)
C．c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H2AsO3-)
D．c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H2AsO3-)
5．鐵鹽混凝劑在溶液中產生Fe(OH)3膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物。
pH＝10時，鐵鹽混凝劑去除水中砷的速率較快，可能的原因是______________。
工業上從雌黃礦（除含As2S3以外，還含少量的PbS、CuS等雜質）提取砷并轉化為三氧化二砷（As2O3），工業流程如下圖所示。
已知：1．Ksp(CuS)＝1×10-36；Ksp(PbS)＝1×10-26；Ksp(PbSO4)＝1×10-8；
2．在此條件下，PbS、CuS均不被氧化。
6．若“轉化”時，調節溶液中 的濃度為0.1 mol·L﹣1，此時c(S2-)＝1×10-28 mol·L﹣1。
“轉化”后，此時Cu2+濃度為______mol·L﹣1 。
通過計算說明濾渣中鉛的存在形式為PbSO4。（寫出計算過程，附簡要文字說明）
7．“溶解”時，HAsO2進一步轉化為Na3AsO4。則“溶解”過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。
A．1:3 B．3:1 C．2:1 D．1:2
8．為測定反應得到的As2O3，取0.100 g樣品于錐形瓶中，加入NaOH溶液，使樣品完全溶解。用c mol·L﹣1碘標準溶液(溶質按I2計)滴定，將砷氧化至最高價態+5。到達滴定終點時，消耗碘標準溶液V mL，則樣品中砷的質量分數為___________。

展開更多......

收起↑