資源簡(jiǎn)介

高一·化學(xué)
假期作業(yè)二 氮及其化合物
4.如果只提供如圖甲所示裝置,引發(fā)噴泉的方
法是什么 在圖乙所示裝置的錐形瓶中加入
1.將充滿NO2、NO的試管分別倒置于水槽中, 酒精,將錐形瓶置于一水槽中,向水槽中加入
并通過導(dǎo)管通入少量的氧氣。 冷水后,再加入什么物質(zhì)也能產(chǎn)生噴泉
(1)圖1試管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么
NO2與O2 的體積滿足怎樣的比例,才能使
NO2完全轉(zhuǎn)化成 HNO3
(2)圖2試管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么
NO與O2 的體積滿足怎樣的比例,才能使
NO完全轉(zhuǎn)化成 HNO3
2.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用的原料是什么 其原理
【 】 、
, 例 將 MgCu組成的mg混合物投入適量呢 實(shí)驗(yàn)中如何收集氨氣 應(yīng)注意什么
稀 HNO3中恰好完全反應(yīng),固體完全溶解時(shí)
收集到的還原產(chǎn)物NO氣體為0.896L(標(biāo)準(zhǔn)
狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入 NaOH 溶液
使金屬離子恰好沉淀完全,則形成沉淀質(zhì)量
為 ( )
3.冰心《再寄小讀者》四:(羅
) , A.
(m+2.28)g B.(m+2.04)g
馬 街道上轉(zhuǎn)彎抹角 到處
C.(, m+3.32
)g D.(m+4.34)g
還可以看見淙淙的噴泉
【解析】 根據(jù)生成、 、 、 NO
的量計(jì)算確定轉(zhuǎn)移的
泉座上都有神 人 魚 獸
電子的物質(zhì)的量,最后的沉淀為
, , Cu
(OH)、
的雕像 在片片光影之中 2
Mg(OH)2,金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于栩栩如生。擠壓下列裝置
沉淀結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量,據(jù)此分
滴管的膠頭后,立即形成
析解答。硝酸被還原為NO氣體且在標(biāo)準(zhǔn)狀
紅色噴泉,該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明氨氣的哪些性質(zhì)
況下的 體 積 為0.896L,NO 的 物 質(zhì) 的 量 為
0.896L
22.4L/mol=0.04mol
,所以轉(zhuǎn)移的電子的
物質(zhì)的量為0.04mol×(5-2)=0.12mol,
最后的沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2,金屬提
4

假期作業(yè)
供的電子的物質(zhì)的量等于沉淀結(jié)合的氫氧根 下列說法正確的是 ( )
離子的物質(zhì)的量,則沉淀中氫氧根離子的物 A.過程Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原
質(zhì)的量為0.12mol,所以最后沉淀質(zhì)量為mg+ 反應(yīng)
0.12mol×17g/mol=(m+2.04)g,故選B。 B.過程Ⅱ中 NH+4 →NO-3 ,每轉(zhuǎn)化1mol
【答案】 B NH+4 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
【方法技巧】 解答硝酸與金屬反應(yīng)計(jì)算問題 C.過程Ⅲ中CH3OH→CO2,甲醇作還原劑
的思維模板
D.過程Ⅲ中 HNO3→N2,轉(zhuǎn)移10mole-時(shí)
可生成N211.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
4.下列有關(guān)硝酸的化學(xué)性質(zhì)的敘述中,正確的
是 ( )
A.濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)?br/>紅色
B.硝酸能與FeO反應(yīng),只表現(xiàn)氧化性
C.硝酸可與Na2S反應(yīng)制得 H2S氣體
D.濃硝酸因分解放出的NO2 又溶解于硝酸
而呈黃色
5.如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉
、 實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)一 選擇題
象的是 ( )
1.下列有關(guān)氮?dú)庥猛镜恼f法不正確的是( )
A.作焊接金屬的保護(hù)氣
B.制硝酸和化肥的原料
C.食品袋中充氮?dú)鈦矸栏?br/>D.與氧氣反應(yīng)制NO從而制硝酸
2.下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是 ( )
A.氨分子中氮元素的化合價(jià)為最低價(jià),氨具
有還原性
B.氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3
催化劑
+5O2 4NO+6H2O△
C.氨的催化氧化反應(yīng)中,若氧氣過量,則有
紅棕色氣體生成
擠壓裝置 的膠頭滴管使 全部進(jìn)入
D.可以用玻璃棒蘸取濃硫酸檢驗(yàn)氨的存在 A. ① CCl4
,
3.氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原 燒瓶 片刻后打開止水夾
因,可用以下流程處理: B.擠壓裝置②的膠頭滴管使 NaOH 溶液全
高濃度 部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾NaOH溶液/△ 低濃度 微生物 含硝酸
氨氮廢水 → 氨氮廢水 →鼓入空氣 廢水 C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣
Ⅰ Ⅱ 并打開止水夾
甲醇(CH3OH)達(dá)標(biāo)
→ D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸
廢水
Ⅲ 并打開止水夾
5

高一·化學(xué)
6.結(jié)合氮及其化合物“價(jià)一類”二維圖及氧化還 灰可以用 (填藥品名稱)代替。
原反應(yīng)的基本規(guī)律,下列分析或預(yù)測(cè)正確的 (4)洗 氣 瓶 中 濃 硫 酸 的 作 用 是 吸 水
是 ( ) 和 。
(5)在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮?dú)?
收集方法是 。
A.排氣法 B.排水法
C.用塑料袋或球膽收集
A.N 氮氧化物進(jìn)入大氣后,不僅會(huì)形成硝酸型酸2O3、NO2、N2O5 均能與水反應(yīng)生成酸,
兩者均為酸性氧化物 雨,還可能形成光化學(xué)煙霧,對(duì)含有氮氧化物
B.HNO 的廢氣進(jìn)行處理。用氫氧化鈉溶液可以吸收3、HNO2、NaNO3、NH3 的水溶液均
可以導(dǎo)電,四者均屬于電解質(zhì) 廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
C.將等體積的 NO2 和 N2 的混合氣體置于 NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O①
試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣 2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+
體的體積約為原氣體總體積2/3 H2O②
D.硝酸具有較強(qiáng)的氧化性,可用稀硝酸溶解
Au、Ag、Cu
二、非選擇題
7.某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置
進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)并收集少量純 (1)在反應(yīng)①中,氧化劑是哪種物質(zhì) 在反應(yīng)
凈的氮?dú)狻Ｔ嚮卮? ②中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
多少
(2)由反應(yīng)②判斷二氧化氮是否為酸性氧化
物 解釋原因。
(3)目前有一種治理方法是在一定條件下,用
氨氣將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),化學(xué)
(1)實(shí) 驗(yàn) 前 先 將 儀 器 按 圖 連 接 好,然 后 一定條件方程 式 為6NO2+8NH3 7N2+
,此操作進(jìn)行的方法是 ,然 12H2O。生成1.4mol氮?dú)鈺r(shí),轉(zhuǎn)移電子的
后再開始實(shí)驗(yàn)。 物質(zhì)的量為多少
(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,可以觀察到硬質(zhì)玻
璃管內(nèi)黑色的CuO粉末變成 色,盛
無水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn) 色,并在
最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的 N2。
根據(jù)這些現(xiàn)象,硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方
程式為 ,這個(gè)反應(yīng)說明氨氣具有
(填選項(xiàng)字母,下同)。
A.堿性 B.氧化性
C.還原性 D.不穩(wěn)定性
(3)燒瓶?jī)?nèi)盛有生石灰,隨著濃氨水的滴入,
產(chǎn)生氨氣的原因是 。燒瓶中的生石
6
參考答案
參 考 答 案
假期作業(yè)一 假期作業(yè)二
有問必答·固雙基
有問必答·固雙基 1.(1)提示:紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色,試管內(nèi)液面上升,持
1.提示:體現(xiàn)了SO2 的漂白性,加熱后,溶液重新變?yōu)榧t色。 續(xù)通入適量O2,試管內(nèi)可充滿水。當(dāng)V(NO2)∶V(O2)=
SO2 能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),這些 4∶1時(shí),NO2 完全轉(zhuǎn)化成 HNO3。
無色物質(zhì)受熱易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。 (2)提示:無色氣體先變成紅棕色,后逐漸變?yōu)闊o色,試管內(nèi)
2.提示:體現(xiàn)了SO2 具有酸性氧化物的性質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué) 液面上升,持續(xù)通入適量O2,試管內(nèi)可充滿水。當(dāng)V(NO)
方程式為2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O,溶液的堿性 ∶V(O )=4∶3時(shí),NO完全轉(zhuǎn)化成 HNO 。
逐漸減弱,故溶液紅色變淺直至褪色。
2 3
2.提示:實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原料是Ca(OH)2 和 NH: 。 4
Cl。原
3.提示 沒有白色沉淀產(chǎn)生 酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)大多符合 △
“較強(qiáng)酸制取較弱酸”的規(guī)律,由于HCl的酸性強(qiáng)于HSO ,將 理:2 3 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O。用
SO 通入BaCl 溶液中,不發(fā)生反應(yīng),不產(chǎn)生白色沉淀。 向下排空氣法收集NH3。應(yīng)將導(dǎo)氣管伸至試管底部,并用2 2
4.提示:不能體現(xiàn)SO 棉花堵住試管口。2 的漂白性。加熱后,溶液不能恢復(fù)到
原來的顏色。 3.提示:能說明氨氣極易溶于水;氨氣與水反應(yīng)生成的氨水
厚積薄發(fā)·勤演練 呈堿性。
1.B A項(xiàng),硫是一種黃色或淡黃色固體,不溶于水,錯(cuò)誤;B 4.提示:圖甲所示裝置則需先打開止水夾,用熱毛巾捂住圓底燒
項(xiàng),硫溶于二硫化碳,正確;C項(xiàng),硫與鐵反應(yīng)時(shí),硫得電子 瓶至有氣泡從水中冒出后,再移去熱毛巾;濃硫酸、NaOH等溶
作氧化劑,但反應(yīng)產(chǎn)物為FeS,與鐵和硫的用量無關(guān),錯(cuò)誤; 于水放出大量的熱,使錐形瓶?jī)?nèi)酒精汽化引發(fā)噴泉。
D項(xiàng),硫在空氣中和氧氣中燃燒都只生成二氧化硫,燃燒產(chǎn) 厚積薄發(fā)·勤演練
物與氧氣用量無關(guān),只是在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰, 1.D 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,能防止金屬在高溫下被空氣
而在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰,錯(cuò)誤。 中的氧氣氧化,A項(xiàng)正確;氮?dú)饪捎糜诤铣砂?氨可作制硝
2.C 因 SO2 能 與 氫 硫 酸 反 應(yīng):2H2S+SO2 3S↓+ 酸和化肥的原料,B項(xiàng)正確;食品袋中充氮?dú)饪蓽p緩食品被氧
2H O,產(chǎn)生了沉淀,故A錯(cuò)誤;因SO 能與NaHCO 溶液 化而變質(zhì)的速率,C項(xiàng)正確;氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)很難進(jìn)行,不宜2 2 3
反應(yīng):SO +2NaHCO NaSO +H O+CO ↑,產(chǎn)生 用氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)制NO從而制備硝酸
,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2 3 2 3 2 2
, ; : 氨分子中氮元素的化合價(jià)為 ,所以氨具有還原性,了氣體 故B錯(cuò)誤 SO2 能與Na2SO3 溶液反應(yīng) Na2SO3+
2.D -3
, , 故A正確;氨的催化氧化生成一氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)SO2+H2O 2NaHSO3 既無沉 淀 又 無 氣 體 產(chǎn) 生 故C 催化劑
正確;SO2 能與Ba(OH)2 溶液反應(yīng):SO2+Ba(OH)2 方程式是4NH3+5O2 4NO+6H2O,故B正確;氨
BaSO3↓+H2O,產(chǎn)生了沉淀,故D錯(cuò)誤。
△
的催化氧化生成一氧化氮和水,若氧氣過量,一氧化氮和
3.C CO2 氣體中含有少量SO2,欲得到干燥純凈的CO2,先 氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以有紅棕色氣體生成,故C正
將氣體通入到飽和碳酸氫鈉溶液中除掉SO2,再用濃硫酸 確;硫酸不揮發(fā),氨氣和硫酸反應(yīng)不能生成白煙,所以不能
除掉水蒸氣,故C符合題意。 用玻璃棒蘸取濃硫酸檢驗(yàn)氨的存在,故D錯(cuò)誤。
4.B 用黃鐵礦燃燒生成SO2 的同時(shí),還能生成鐵的氧化物, △
高溫 3.C 過程Ⅰ中發(fā)生反應(yīng) NH+4 +OH- NH3↑+H2O,
故其燃 燒 的 化 學(xué) 方 程 式 是4FeS2+11O2 2Fe2O3+ 屬于非氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;過程Ⅱ中 NH+4 →NO-3 ,N
8SO2,故A正確;SO2 氧化成SO3 時(shí),其反應(yīng)是個(gè)可逆反 元素由
, , -3
價(jià)升高到+5價(jià),則轉(zhuǎn)化1molNH+ 轉(zhuǎn)移的電
應(yīng) 加催化劑只是改變反應(yīng)速率 并不能提高轉(zhuǎn)化率,另外 4
子數(shù)為 , 錯(cuò)誤;過程 中 , 元素由
可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化不可能是全部,故B不正確;吸收SO 8NA B Ⅲ CH3OH→CO2 C -3 不 2價(jià)升高到+4價(jià),甲醇作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),C正確;
能用水,用水會(huì)生成酸霧,會(huì)阻礙SO3 的吸收,故工業(yè)制硫 過程Ⅲ中HNO →N ,N元素由+5價(jià)降低到0價(jià),則轉(zhuǎn)移
酸用98.3%的濃硫酸吸收SO3,目的是防止形成酸霧,以
3 2
-時(shí)可生成 , 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體
使SO3 吸收完全,則C正確;為減少SO2 對(duì)大氣的污染,可
10mole 1molN2 1molN2
選用CaO與SO2 反應(yīng)生成亞硫酸鈣,
積為 , 錯(cuò)誤。
然后亞硫酸鈣被氧化 22.4LD
4.D 硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸,并且濃度越大,氧化
成硫酸鈣,故D正確。 性越強(qiáng)。濃硝酸可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,故A錯(cuò)
5.D 6.B 誤;硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸,可氧化許多還原性物質(zhì),因此
7.【解析】 A中S的化合價(jià)為+6價(jià)且可以轉(zhuǎn)化為 H2SO4, 硝酸與Na2S反應(yīng)不能生成 H2S,與FeO反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化
又可以和SO2 互相轉(zhuǎn)化,因此 A為SO3;B中的硫的化合 性和酸性,所以B、C錯(cuò)誤,D正確。
價(jià)為-2價(jià)且為氣態(tài)氫化物,因此B為 H2S;C為銅鹽且由 5.B A項(xiàng)中氯氣可以溶于四氯化碳中,且氯氣極易溶于氫
H2SO4 得到,因此為CuSO4;由于D是由SO2 轉(zhuǎn)化得到, 氧化鈉溶液中,因此可以引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn),所以不符合題意;
且D轉(zhuǎn)化為 H2SO4 是形成酸雨的重要過程之一,因此 D B項(xiàng)中氫氣不溶于氫氧化鈉溶液中,不能造成負(fù)壓,因此不
為 H2SO3,E為亞硫酸鹽。 能引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn),所以符合題意;C項(xiàng)中通過a鼓入空氣,
【答案】 (1)SO3 H2S (2)2H2SO3+O2 2H2SO4 會(huì)將水壓入燒瓶中,氨氣溶于水后造成負(fù)壓,能形成噴泉
() ( )△ 實(shí)驗(yàn),所以不符合題意;D項(xiàng)中加入濃硫酸放熱,錐形瓶中3Cu+2H2SO4 濃 CuSO4+SO2↑+2H2O 壓強(qiáng)增大,濃氨水被壓入燒瓶,與氯化氫反應(yīng)造成負(fù)壓,能
一定條件
(4)2CO+SO S+2CO 形成噴泉實(shí)驗(yàn),所以不符合題意。2 2
個(gè)性飛揚(yáng)·培素養(yǎng) 6.C
1.提示:向葡萄酒中添加適量的SO 的作用:一是殺菌,二是 7.【解析】 (1)實(shí)驗(yàn)前先將儀器按圖連接好,然后檢查裝置2
防止葡萄酒中的某些成分被氧化,起到保質(zhì)作用。利用了 的氣密性,此操作進(jìn)行的方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞,向
SO 的還原性。 廣口瓶中加水至浸沒導(dǎo)管口,微熱圓底燒瓶,若導(dǎo)管口有2
2.提示:SO 有毒性,在葡萄酒中含量過高,會(huì)影響人體健康。 氣泡冒出,停止加熱后,導(dǎo)管內(nèi)水面上升,形成一段水柱,2 說明裝置的氣密性良好。(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,可以
觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色的粉末變成紅色,盛無水硫酸銅
37

高一·化學(xué)
的干燥管內(nèi) 出 現(xiàn) 藍(lán) 色,并 在 最 后 的 出 氣 導(dǎo) 管 處 收 集 到 純 4.D 步驟Ⅰ中,SiO2 與焦炭反應(yīng)生成Si和CO,焦炭作還原
凈、干燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象,硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué) 劑,A 錯(cuò) 誤;步 驟Ⅱ中 Si與 HCl在300 ℃下 反 應(yīng) 生 成
△ , , SiHCl3
,屬 于 氧 化 還 原 反 應(yīng),B錯(cuò) 誤;整 個(gè) 流 程 中 H 和
方程式為3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N
2
2 該反應(yīng)中
, HCl都可循環(huán)利用
,C錯(cuò)誤;SiHCl 和SiCl
氨氣中氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高至0價(jià) 氨氣作還原 3 4
的沸點(diǎn)相差較
, 。() 大,可采用蒸餾的方法提純 ,劑 說明氨氣具有還原性 3 生石灰與水反應(yīng)放出大量 SiHCl3 D
正確。
的熱和生成OH-, 5.D 6.C促使一水合氨分解,同時(shí)反應(yīng)放出大量
, 7.【解析】 (1)在高溫條件下,用C還原SiO2 生成Si和CO。的熱使氨氣逸出 燒瓶中的生石灰可以用氫氧化鈉或堿石 () 用
灰代替。(4)洗氣瓶中濃硫酸的作用是吸水和吸收多余的 2 ① Zn
、稀硫酸制得的H2 中會(huì)混有少量水蒸氣,而Si-
, 。(5) , HCl3 能與 H2O劇烈反應(yīng)
,所以要對(duì) H2 進(jìn)行干燥,根據(jù)裝氨氣 保護(hù)環(huán)境 氮?dú)獾拿芏冉咏諝獾拿芏?不能用
排氣法收集氮?dú)?故 A錯(cuò)誤;排水法收集的氮?dú)夂兴?置應(yīng)選擇液態(tài)干燥劑———濃硫酸。裝置C用水浴加熱Si-
氣,故B錯(cuò)誤;用塑料袋或球膽收集可以得到干燥、純凈的 HCl3 使其汽化,和 H2 進(jìn)入裝置D反應(yīng)。②因?yàn)镾iHCl3與
氮?dú)?故C正確。 H2 在1000~1100℃下反應(yīng),溫度很高,在此溫度下普通
【答案】 (1)檢查裝置的氣密性 關(guān)閉分液漏斗活塞,向 玻璃會(huì)軟化,因此不能使用普通玻璃管。③SiHCl3 在空氣
廣口瓶?jī)?nèi)加水,浸沒進(jìn)氣導(dǎo)管口,用酒精燈在燒瓶下稍加 中易自燃,實(shí)驗(yàn)時(shí)還要注意先通一段時(shí)間 H2 以排盡裝置
熱,若導(dǎo)氣管口有少量氣泡冒出,停止加熱后,導(dǎo)管內(nèi)水面 中的空氣。
上升,形成一段水柱,就可以說明裝置的氣密性良好 高溫【答案】
△
(1)SiO2+2C Si+2CO↑
(2)紅 藍(lán) 3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2 C (2)①濃硫酸 使滴入燒瓶中的SiHCl3 汽化
(3)生 石 灰 與 水 反 應(yīng) 放 熱 同 時(shí) 消 耗 了 H2O 和 生 成 了 ②有固體物質(zhì)生成 在此反應(yīng)溫度下,普通玻璃會(huì)軟化
OH-,都能促使NH 逸出 氫氧化鈉或堿石灰 1000~1100℃3 SiHCl+H
() , 3 2
Si+3HCl
4 吸收多余NH3 保護(hù)環(huán)境 ③先通一段時(shí)間 H2 以排盡裝置中的空氣(5)C 個(gè)性飛揚(yáng)·培素養(yǎng)
個(gè)性飛揚(yáng)·培素養(yǎng) 【解析】
:()
(1)二氧化硅為酸性氧化物,氧化鈉、氧化鉀、氧
提示 1 在反應(yīng)①中 NO2 中的氮元素化合價(jià)降低作氧化 化鐵為堿性氧化物,氧化鋁為兩性氧化物,所以最多涉及3
劑;在反應(yīng)②中氧化劑和還原劑都是 NO2,它們的物質(zhì)的 種氧化物;(2)二氧化硅為酸性氧化物,與氫氧化鈉反應(yīng)生
量之比為1∶1。 成硅酸 鈉 和 水,離 子 方 程 式:
() , SiO +2OH
- SiO2- +
2 不是 因?yàn)槎趸c堿反應(yīng)生成兩種鹽,且氮元素化 2 3H2O;(3)氧化鈉、氧化鉀均能與水反應(yīng)生成可溶性堿,氧合價(jià)發(fā)生變化。
() 化鋁為兩性 氧 化 物,能 夠 與 強(qiáng) 堿 反 應(yīng) 生 成 可 溶 性 偏 鋁 酸3NO2 中+4價(jià)的N被NH3 中-3價(jià)的N還原為N2 中 鹽,二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性硅
0價(jià)的N,剩下的氫、氧元素結(jié)合成水,因而氧化劑是NO2, 酸鈉,三氧化二鐵與氫氧化鈉不反應(yīng),所以過濾的濾渣
氧化產(chǎn)物、 A還原產(chǎn)物均為 N2;生成7molN2 時(shí),轉(zhuǎn)移電子 為Fe2O3、C;(4)硅酸不穩(wěn)定,受熱易分解生成二氧化硅和
24mol;則生成1.4molN2 時(shí),轉(zhuǎn)移電子4.8mol。 △
水,化學(xué)方程式:H2SiO3 H2O+SiO2;(5)灼燒固體需假期作業(yè)三 要的儀器有:坩堝鉗、酒精燈、三腳架、坩堝、泥三角。
有問必答·固雙基 【答案】 (1)3 (2)酸性氧化物的性質(zhì)
1.提示:光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2。SiO2 不具有導(dǎo)電性, SiO2+2OH- SiO2-3 +H2O
且光導(dǎo)纖維傳輸?shù)氖枪庑盘?hào)而不是電信號(hào)。制造5G芯片 () 、 () △
的主要材料是高純度硅。 3Fe2O3 C 4 H2SiO3 H2O+SiO2
2.提示:工業(yè)上用焦炭還原石英砂可先制得粗硅;再以粗硅 (5)坩堝鉗、酒精燈、三腳架、坩堝、泥三角
為原料,利用 HCl、H2 進(jìn)行提純,獲得高純度硅。 假期作業(yè)四
3.提示:錯(cuò)誤,因?yàn)镾iO2 與 HF反應(yīng)是特性且沒有生成鹽和 有問必答·固雙基
水,與其他的酸不反應(yīng),SiO 屬于酸性氧化物。 1.提示:化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的2
4.提示:不能。非金屬性是指元素的原子吸引電子的能力, 過程。由于新化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量與破壞舊化學(xué)鍵
該處雖然碳置換出了二氧化硅中的硅,但這是因?yàn)樯傻?時(shí)所需要吸收的能量不相等,因此化學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)有能
CO是氣體,氣體揮發(fā),使反應(yīng)能夠繼續(xù)進(jìn)行,不能說明碳 量變化。
的非金屬性小于硅。 2.提示:都不一定。化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱,與反應(yīng)條件無關(guān),
厚積薄發(fā)·勤演練 而是取決于反應(yīng)過程中破壞舊化學(xué)鍵吸收總能量與形成新化
1.D 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2,只是沙子中雜 學(xué)鍵放出總能量的相對(duì)大小。常溫下進(jìn)行的反應(yīng)有的放熱(如
質(zhì)含量較高,石英、水晶中SiO2 的結(jié)晶程度不同,A正確; 中和反應(yīng)
),有的吸熱[如NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)]。
制取粗硅時(shí),利用電爐提供高溫環(huán)境,使SiO 高溫2 和焦炭發(fā)生 加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)有的放熱(如Fe+S FeS),有的吸
反應(yīng),生成粗硅和CO,B正確;硅具有較強(qiáng)的化學(xué)穩(wěn)定性, 高溫
在常溫下,不與氧氣、氯氣、硝酸等發(fā)生反應(yīng),C正確;SiO 熱(如2 C+CO2 2CO)。
可與堿和氫氟酸反應(yīng),但與氫氟酸反應(yīng)時(shí)沒有生成鹽,所 3.提示:不一定。如圖,物質(zhì)的狀態(tài)
以不屬于兩性氧化物,D不正確。 變化也伴隨熱量的變化,但 它 們
2.A 沙子的主要成分是SiO ,黏土的主要成分是硅酸鹽,A 屬于物理變化;而放熱反應(yīng) 和 吸2
錯(cuò)誤;“燃薪舉火”燒制黏土,使黏土發(fā)生一系列復(fù)雜的物 熱反應(yīng)指的是化學(xué)變化。即物質(zhì)
理、化學(xué)變化,制得磚、瓦等硅酸鹽產(chǎn)品,B正確;據(jù)“澆水轉(zhuǎn) 的變化過程包含化學(xué)反應(yīng)。
釉(主要為青色),與造磚同法”可知,燒制后澆水冷卻成青 4.提示:不一定。有的放熱反 應(yīng) 需
瓦,C正確;黏土是制造磚瓦、陶瓷的主要原料,D正確。 要加熱,但反應(yīng)一旦發(fā)生即 可 停
3.A A項(xiàng),氧化鐵為紅棕色固體,瓷器的青色不可能來自氧 止加熱(如燃燒),有的放熱反應(yīng)需要持續(xù)加熱(如合成氨)。
化鐵,錯(cuò)誤;B項(xiàng),秦兵馬俑是陶制品,陶制品是由粘土或含 厚積薄發(fā)·勤演練
有粘土的混合物經(jīng)煅燒而制成的,正確;C項(xiàng),陶瓷的主要 1.A 圖中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量,
原料是黏土,其主要成分是硅酸鹽,正確;D項(xiàng),陶瓷的主要 則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。C與CO2 反應(yīng)生成CO的反應(yīng)是吸
成分是硅酸鹽,硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,具有耐酸堿侵蝕、 熱反應(yīng),A正確;活潑金屬與酸的反應(yīng)(Mg與 H2SO4 的反
抗氧化的特點(diǎn),正確。
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參考答案
應(yīng))、燃燒反應(yīng)(CH4 與O2 的反應(yīng))及酸堿中和反應(yīng)(KOH “有兩活性不同的電極”,所以用兩個(gè)銅片作電極插入硝酸
與 HNO3 的反應(yīng))都是放熱反應(yīng),B、C、D均錯(cuò)誤。 銀溶液中,不觀察到有電流產(chǎn)生,故B錯(cuò);鋅能將硫酸銅中
2.C 過程1是分子斷鍵形成原子,需吸收能量;過程2是原 的銅離子置換成單質(zhì)銅,本身被氧化為鋅離子,所以滿足
子結(jié)合成分子,形成化學(xué)鍵釋放能量的過程;過程3為 H2 原電池的組成要素,故選C;酒精為非電解質(zhì),不滿足組成
燃燒生成 HCl為放熱反應(yīng)過程;4為 HCl分解為 H 、Cl 原電池的條件“有電解質(zhì)溶液”,故 錯(cuò)。2 2 D
是吸熱過程,因此與過程相符的只有C選項(xiàng)。 2.D 外電路的電子流向?yàn)閄→外電路→Y,電流方向與其相
3.A 1個(gè)CH4 中含4個(gè)C—H鍵,1個(gè)O2 中含1個(gè)O O鍵, 反,A錯(cuò)誤;X極失電子,作負(fù)極,Y極上發(fā)生的是還原反
1個(gè)CO 中含2個(gè)C O鍵,1個(gè) HO中含2個(gè) H—O鍵。 應(yīng),X極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)。若兩電極分別為Fe和碳2 2
生成1molCO 時(shí),斷裂4molC—H鍵和2molO O鍵, 棒,則Y為碳棒,X為Fe,B、C錯(cuò)誤,D正確。2
吸收的熱量為Q吸=4E 3.D 因?yàn)槊冈诟邷叵掳l(fā)生變性
,所以該電池不宜在高溫下
C—H+2EO O=4×415kJ+2×498 , ;
kJ=2656kJ。 4molH—O 2molC O , 工作 A正確 該電池為酸性介質(zhì)
,正極為氧氣得電子結(jié)合
形成 鍵和 鍵 釋 - +
放的熱量為 Q放 =4EO—H+2EC O=4×465kJ+2×798
氫離子生 成 水,反 應(yīng) 為 O2+4e +4H 2H2O,B正
kJ=3456kJ,因?yàn)镼 >Q ,所以反應(yīng)放熱。放出的熱量 確;根據(jù)放電過程中,電池內(nèi)陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)放 吸 2-
為ΔQ=Q放 -Q吸=3456kJ-2656kJ=800kJ。 極,C正確;該電池為堿性介質(zhì),會(huì)生成CO3 和H2O,D錯(cuò)誤。
4.D 由圖可知,1molI(s)+1molH (g)吸收5kJ熱量生 4.D 將西紅柿換成橘子后重新做實(shí)驗(yàn),電流表指針沒有發(fā)2 2
成2molHI(g),A正確;由圖可知,1molI2(g)+1molH
生偏轉(zhuǎn),說明沒有形成原電池,其原因是多方面的,因此不
2
()放出12kJ熱量生成2molHI(),2molHI氣體分解 能說明西紅柿汁是電解質(zhì)溶液而橘子汁是非電解質(zhì)溶液,g g
生成1mol碘蒸氣與1molH 時(shí)需要吸收12kJ的能量,B A項(xiàng)錯(cuò)誤;通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能得出西紅柿汁:pH<7,橘子2
; , () () 汁:pH>7,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用橘子也可以探究原電池工作原理, 項(xiàng)正確 由圖可知 1molI2 g 變?yōu)?molI2 s放出17kJ的
C
, 錯(cuò)誤;通過以上分析和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明構(gòu)成原電池條件之一是熱量 則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ
, ; () () 兩極要和電解質(zhì)溶液接觸并形成閉合回路,D項(xiàng)正確。的能量 C正確 1molI2 g +1molH2 g 放出12kJ熱量
生成2molHI(g),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),D錯(cuò)誤。 5.C Li
是 活 潑 金 屬,失 去 電 子 生 成 Li+,電 極 反 應(yīng) 式 為
- +
5.D 過程Ⅰ,H 和O 中的化學(xué)鍵斷裂吸收能量,屬于吸熱 Li-e Li ,則a極為電 池 的 負(fù) 極,b極 為 正 極,A正2 2
過程,A正確;過程Ⅲ,形成水分子中化學(xué)鍵的過程釋放能 確;外電路中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,即由a極流向b
量,屬于放熱過程,B正確;H 和 O 反應(yīng)生成 H O,所有 極,B正確;Li與水反應(yīng)生成LiOH和 H2,故不能用水代替2 2 2 +
舊化學(xué)鍵都斷裂,且形成了新化學(xué)鍵,C正確;該反應(yīng)中的 有機(jī)溶劑,C錯(cuò)誤;Li 通過電解質(zhì)遷移入 MnO2 晶格中生
能量轉(zhuǎn)化形式有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 成LiMnO2,故b極的電極反應(yīng)式為 MnO2+Li++e-
等,D錯(cuò)誤。 LiMnO2,D正確。
6.C 6.D
7.【解析】 (1)根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物 7.【解析】 (1)鋁遇濃硝酸鈍化,銅能與濃硝酸反應(yīng),故此時(shí)
的總能量,反應(yīng)放熱;(2)1mol石墨可轉(zhuǎn)化為金剛石,該反 作負(fù)極的是銅片;鋁能與燒堿溶液反應(yīng),銅不能,此時(shí)作負(fù)
應(yīng)吸收1.9kJ的熱量,屬于吸熱反應(yīng),金剛石的能量高,石 極的是鋁片;鋁在燒堿溶液中失去電子后結(jié)合 OH- 生成
墨的能量低,故石墨更穩(wěn)定,石墨與金剛石各1mol在相同 AlO-2 。(2)B為PbO2,得到電子后結(jié)合溶液中的SO2-4 生
條件下燃燒時(shí)金剛石放出的熱量多。 成難溶的PbSO :PbO +SO2-+4H+ -【 】 () 4 2 4 +2e PbSO答案 1 放熱 大于 4
+
() 2H2O;同樣 A極也生成2 ①是 ②金剛石 石墨 ③金剛石 PbSO4
,故質(zhì)量會(huì)增加;由總反應(yīng)
· 可知 消 耗 2 molH2SO4 時(shí),轉(zhuǎn) 移 2 mol電 子,故 消 耗個(gè)性飛揚(yáng) 培素養(yǎng)
提示:1molS(s)和3molF 形成氣態(tài)硫原子和氟原子共 0.1molH2SO4 時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA。(3)堿性條2 + -
需要吸收能量=280kJ+3×160kJ=760kJ,而生成1mol 件下電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn) H ,只能出現(xiàn)OH ;因?yàn)殡?br/>SF 氣體時(shí)需形成6molS—F鍵,共放出能量:6×330kJ 池反應(yīng)最終生成了水,對(duì)KOH溶液有稀釋作用,故溶液的6
=1980kJ,因此該反應(yīng)共放出的能量為1980kJ-760kJ 堿性將減弱。
=1220kJ。 【答案】 (1)B Al-3e
-+4OH- AlO-2 +2H2O
假期作業(yè)五 (2)PbO2+SO2-4 +4H++2e- PbSO4+2H2O 增加
有問必答·固雙基 0.1NA
1.(1)提示:改為石墨棒后,仍然可以形成原電池,產(chǎn)生電流。 (3)H2+2OH--2e- 2H2O 減弱
鋅為負(fù)極,石墨棒為正極,電極反應(yīng)及原電池反應(yīng)均不變。 個(gè)性飛揚(yáng)·培素養(yǎng)
(2)提示:將稀硫酸換作硫酸銅溶液,也可以形成原電池, (1)提示:根據(jù)電池總反應(yīng)可知Zn失電子被氧化而溶解,
產(chǎn)生電流。鋅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng):Zn-2e- Zn2+, Ag2O得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)。因此Zn為負(fù)極材料,
銅為正極,發(fā)生還原反應(yīng):Cu2++2e- Cu,總反應(yīng)為Zn Ag2O為正極材料。
+Cu2+ Zn2++Cu。 (2)提示:Zn+2OH
--2e- ZnO+H2O,氧化反應(yīng)。利
(3)提示:酒精是非電解質(zhì),此時(shí)不能構(gòu)成原電池,因此不 用總的電池反應(yīng)減去一極的電極反應(yīng)式,就可以得到另一
能產(chǎn)生電流。 極的電極反應(yīng)式。
2.提示:鐵片逐漸溶解,銅片表面產(chǎn)生大量氣泡。鐵的活動(dòng) (3)提示:電池工作時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)外電路到正極,即電
性強(qiáng)。 子從Zn極經(jīng)外電路到 Ag2O極。溶液中的陽(yáng)離子流向電
3.提示:利用鋅粉與稀硫酸反應(yīng)制取 H2 時(shí),滴加少量CuSO4 池的正極(Ag2O極),陰離子流向負(fù)極(Zn極)。
溶液,Zn與CuSO4 發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,可形成原電池, (4)提示:不變。電池中 KOH只起到增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用,
使氫氣產(chǎn)生的速率增大。 不參與反應(yīng),故電池使用過程中KOH的物質(zhì)的量不變。
4.提示:正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e- 4OH-;總化學(xué) (5)提示:32.5g。根據(jù)電極反應(yīng)式1molZn失2mol電
反應(yīng)方程式為2H +O 2H O。因?yàn)槿芤褐兴牧吭?子,因此當(dāng)通過電路1mol電子時(shí),負(fù)極消耗Zn的物質(zhì)的2 2 2
加,溶液體積增大,KOH的物質(zhì)的量濃度減小。 量為0.5mol,其質(zhì)量為32.5g。
厚積薄發(fā)·勤演練 假期作業(yè)六
1.C 銅片不與硫酸反應(yīng);鉛筆芯的主要成分為C也不與稀 有問必答·固雙基
硫酸反應(yīng),所以用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中,不能 1.提示:由于Δc表示的是物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化,而固
觀察到有電流產(chǎn)生,故 A錯(cuò);組成原電池的要素之一就是 態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度在一定溫度下是常量,所以這
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高一·化學(xué)
種表示化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 的 方 法 不 適 合 固 態(tài) 物 質(zhì) 和 純 液 態(tài) 【答案】 (1)3X+Y 2Z (2)0.05mol/(L·min)
物質(zhì)。 (3)等于 (4)減小 增大 (5)af
2.提示:同一化學(xué)反應(yīng),用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué) 個(gè)性飛揚(yáng)·培素養(yǎng)
反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) (1)提示:0.003mol·L-1·min-1,0.03mol·L-1。由題
之比,這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。 圖可知 從 第10min時(shí) 反 應(yīng) 達(dá) 到 平 衡 狀 態(tài),則v(CO)=
3.提示:反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)。 Δc(CO ) · -1
4.提示:不能;原因是該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變 v(CO )=
2 =0.03mol L -12 ·Δt 10min =0.003mol L
的反應(yīng),容器中氣體的壓強(qiáng)始終保持不變。 ·min-1;反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)化的濃度之比=化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)
厚積薄發(fā)·勤演練 量數(shù)之比,所以c(H2)=Δc(H2)=Δc(CO2)=0.03mol
1.B 由化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系得:v A =2,得 ·L-1。v B 1 (2)提示:AC 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的百分
10s內(nèi)v(B)=v A 2 =0.06mol
/(L·s),則10s內(nèi)△c(B) 含量保持一 定,濃 度 保 持 不 變,正、逆 反 應(yīng) 速 率 相 等 且 不
為 。
=0.06mol/(L·s)×10s=0.6mol/L,則10s時(shí)B的濃 0
度=4mol
假期作業(yè)七
/ / 。
2L -0.6molL=1.4molL 有問必答·固雙基
2.D ①通過減小容器體積增大壓強(qiáng),氣體的濃度增大,反應(yīng) 1.提示:與CH2 CH2 互為同系物的是CH2 CHCH3,因
速率加快,故正確;②升高溫度,反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增 為CH2 CH2 和 CH2 CHCH3 分 子 中 都 含 有 碳 碳 雙
大,反應(yīng)速率加快,故正確;③將炭粉碎,增大反應(yīng)物的接 鍵,結(jié) 構(gòu) 相 似,且 分 子 組 成 上 相 差 一 個(gè) CH2 原 子 團(tuán)。
觸面積,能加 快 反 應(yīng) 速 率,故 正 確;④恒 壓 條 件 下 通 入 氮 CH2
氣,使容器體積變大,氣體濃度減小,反應(yīng)速率變慢,故錯(cuò)
分 子 中 含 碳 碳 單 鍵 而 不 含 碳 碳 雙 鍵,與
誤;⑤增加炭的量,固體的濃度保持不變,反應(yīng)速率不變, CH2 CH2
故錯(cuò)誤;⑥恒容條件下通入N ,氣體濃度不變,反應(yīng)速率不 CH2 CH2化學(xué)鍵類型不同,結(jié)構(gòu)不相似。由此可知分子2
變,故錯(cuò)誤。 組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2 原子團(tuán)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)不一
3.A 前5s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s),則B 定相似,故不一定是同系物。
的反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s),故5s時(shí)容器中B的物質(zhì) 2.提示:不是。因?yàn)橥滴镌诜肿咏M成上必須相差一個(gè)或若
的量為4mol-0.06mol/(L·s)×5s×2L=3.4mol。 干 個(gè) CH2 原 子 團(tuán),一 定 具 有 不 同 的 分 子 式。而
4.C 由圖可知,在8~10min內(nèi),H 的物質(zhì)的量都是2mol, CH3CH2CH2CH3 與 CH3CHCH3 分子式相同,屬于同分2
因此v(H )=2mol-2mol2 2L×2min =0mol
·L-1·min-1,根據(jù) CH3
。
化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 之 比 等 于 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 之 比,v(CO)= 異構(gòu)體2 3.提示:同分異構(gòu)體的判斷標(biāo)準(zhǔn)為:分子式相同,結(jié)構(gòu)不同。1v(H )=0mol·L-1·min-12 ,故C項(xiàng)正確。3 4.提示
:不一定。各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的物質(zhì),分子式不
5.B CH2
6.A 氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比一直是2∶1,密閉容 一定相同,如CH2 CH2 和 CH2 CH2 分子中碳元素和
器中氨氣 的 體 積 分 數(shù) 一 直 不 變,故 A 正 確;密 閉 容 器 中 氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等,但它們不是同分異構(gòu)體。
c(NH3)∶c(CO2)恒等于2∶1,平衡時(shí)的 NH3 的濃度是 厚積薄發(fā)·勤演練
CO2 濃度的二倍,故B錯(cuò)誤;不能判斷正逆反應(yīng)速率關(guān)系, 1.B 常溫下,甲烷是一種無色無味的氣體,難溶于水,A正
故C錯(cuò)誤;當(dāng)混合物的物質(zhì)的量之比為定值時(shí)平均相對(duì)分 確;甲烷不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色,B錯(cuò)
子質(zhì)量為定值,故D錯(cuò)誤。 誤;甲烷的取代產(chǎn)物二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體,即可說明
7.【解析】 (1)由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),C正確;甲烷與氯氣在光照條件下
少,應(yīng)為反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增多,應(yīng)為生成物,當(dāng)反應(yīng)進(jìn) 發(fā)生反應(yīng)可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲
行到2min時(shí),Δn(Y)=0.1mol,Δn(Z)=0.2mol,Δn(X) 烷四種有機(jī)產(chǎn)物,另外還有 HCl氣體生成,D正確。
=0.3mol,則Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(X)=1∶2∶3,參加反 2.C A項(xiàng),結(jié)合CH4 中碳原子成鍵特點(diǎn)知丙烷分子中碳原
應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則反應(yīng)的 子不在同一條直線上;B項(xiàng),光照下與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)是
化學(xué)方程式為:3X+Y 2Z。(2)反應(yīng)開始至2min末,Z 烷烴的主要性質(zhì);C項(xiàng),丙烷與甲烷均為烷烴,互為同系物;
0.2mol D項(xiàng),丙烷性質(zhì)穩(wěn)定,不能被酸性KMnO4 溶液氧化而使其
的反應(yīng)速率為:v=Δc= 2L /( · )。 褪色。Δt 2min =0.05mol L min 3.D 由圖可知,圖1的烴含有4個(gè)碳原子,應(yīng)為丁烷,A錯(cuò)
(3)圖象分析可知,反應(yīng)到2min后,物質(zhì)的量不再發(fā)生變 誤;圖2烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)2,B錯(cuò)誤;圖
化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以5min時(shí)Z的生成速率和 1表示正丁烷,圖2表示異丁烷,二者互為同分異構(gòu)體,不
6min時(shí)Z的生成速率相同。(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因 是同一物質(zhì),則C錯(cuò)誤,D正確。
素,降低溫度反應(yīng)速率減小,如果使用合適的催化劑,則其 4.C 在 光 照 條 件 下,CH4 與 Cl2 發(fā) 生 取 代 反 應(yīng) 時(shí),生 成
反應(yīng)速率增大。(5)氣體質(zhì)量和體積不變,無論該反應(yīng)是 1molCH3Cl消 耗1mol氯 氣;生 成, , 1molCH2Cl
消 耗
否達(dá)到平衡狀態(tài) 容器內(nèi)密度始終不變 所以混合氣體的 22mol氯氣;生成1molCHCl 消耗3mol氯氣;生成1mol
密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài),故a錯(cuò)誤;該反應(yīng)是一個(gè) 3消耗 氯氣。四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比
反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng),當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不 CCl4 4mol
, 為 ( ) ( ) (變時(shí) 正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的 n CH3Cl ∶n CH2Cl2 ∶n CHCl3)∶n(CCl4)=
, ,
壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;同一物 1∶2∶3∶4 根據(jù)碳元素守恒 生成四種有機(jī)取代物的物( )、( )、( )、( )
質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài), 質(zhì)的量nCH3Cl nCH2Cl2 nCHCl3 nCCl4 分別是
故c正確;各組分濃度不變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),所以 X的 0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol,消耗的Cl2 為0.1mol
濃度保持 不 變 說 明 達(dá) 到 化 學(xué) 平 衡 狀 態(tài),故d正 確;生 成 +2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3.0mol。
1molZ和同時(shí)生成1.5molX,說明正逆反應(yīng)速率相等,即 5.D C5H12的一元氯代產(chǎn)物只有一種,則C5H12分子中只有
達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故e正確;各組分反應(yīng)速率之比等于其 一種氫原子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必定是(CH3)4C,A正確;C5H12
化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2, 的一元氯代產(chǎn)物有四種,則C5H12分子中有四種氫原子,其
故f錯(cuò)誤。 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式 必 定 是(CH3)2CHCH2CH3,B正 確;(CH3)4C
40

參考答案
的一氯代物只有一種,則要形成二氯代物,有兩種可能:兩 氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;該分子中含有
個(gè)氯原子取代相同碳原子上的氫原子,兩個(gè)氯原子取代不 多個(gè)飽和碳原子,甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),所以該分子所有
同碳原子上的氫原子,C正確;C5H12的同分異構(gòu)體 中 有 的碳原子不可能在一個(gè)平面上,故C錯(cuò)誤;該有機(jī)物中含
(CH3)4C,而(CH3)4C無法通過分子式為C5H10的烯烴類
, 。 有 ,可發(fā)生加成反應(yīng),與過量溴的 溶液可加氫獲得 D錯(cuò)誤 C C CCl4
6.D Br
7.【解析】 (1)甲 烷 與 氯 氣 在 光 照 條 件 下 發(fā) 生 取 代 反 應(yīng)。 Br
(2)甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的第一步化學(xué)方程式為CH4 完全發(fā)生加成反應(yīng)生成 CH2Br CBr ,故
光照 CH
+Cl2 →CH3Cl+HCl。(3)
3
因?yàn)槁葰饪扇苡谒?且能與 CH3
水發(fā)生反應(yīng),因此水槽中不能盛放 H2O,A錯(cuò)誤;氯氣與飽 D正確。
和石灰水發(fā)生反應(yīng),水槽中不能盛放飽和石灰水,B錯(cuò)誤; 5.D 6.C
飽和食鹽水可抑制氯氣的溶解,且飽和食鹽水能吸收甲烷 7.【解析】 (1)根據(jù)降冰片烯的鍵線式可知,分子中含碳碳
與氯氣反應(yīng)生成的HCl,使量筒中氣體壓強(qiáng)減小,量筒中的 雙鍵和環(huán),沒有苯環(huán),所以不屬于環(huán)烷烴、烷烴和芳香烴,
液面上升,C正確;氯氣與飽和NaHCO3 溶液發(fā)生反應(yīng),且 屬于不飽和烴,故選b。(2)根據(jù)圖示鍵線式可知,降冰片
有雜質(zhì)氣體CO2 產(chǎn)生,D錯(cuò)誤。(4)甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng) 烯的不飽和度為3,含碳碳雙鍵,其分子式為C7H10。(3)
消耗氯氣,故量筒內(nèi)黃綠色變淺,因?yàn)樯晌镏蠧H2Cl2、 降冰片烯分子中含碳碳雙鍵和環(huán),屬于烴類,所以難溶于
CHCl3、CCl4 為液體,量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)油狀液滴,且 HCl溶 水,具有碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì),能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反
于飽和食鹽水,造成量筒中氣體壓強(qiáng)減小,即量筒中液面 應(yīng),碳原子數(shù)大于4,常溫下不是氣體,所以ad錯(cuò)誤。(4)
上升。(5)甲烷與氯氣反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物為CH3Cl、CH2Cl2、
CHCl3、CCl4,其中CH3Cl為氣態(tài),另外3種為液態(tài),因此 降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)為: ,根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對(duì)
油狀液 滴 中 含 有 的 有 機(jī) 物 為 CH2Cl2、CHCl3、CCl4,共3
種。(6)氯氣能與 AgNO -3 溶液中的水反應(yīng),產(chǎn)生Cl ,與
Ag+結(jié)合產(chǎn) 生 白 色 沉 淀,因 此 該 實(shí) 驗(yàn) 得 出 的 結(jié) 論 錯(cuò) 誤。
(7)根據(jù)實(shí)驗(yàn),步驟二測(cè)得的pH小于步驟一測(cè)得的pH,說
明c(H+)增大,即甲烷與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生了 HCl。 稱性 可知,分子中有4種不同環(huán)境的氫原子,
光照
【答案】 (1)取代反應(yīng) (2)CH4+Cl2 →CH3Cl+HCl
(3)C (4)量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺,量筒內(nèi)液面上 所以一氯代物有4種;二氯代物可以采用定一移一的方式
升 飽和食鹽水中有少量固體析出 (5)3 (6)不正確 分析如下:總共含4種H,在雙鍵上取代1個(gè)H后再取代1
氯水中加入AgNO3 溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 (7)步驟二
測(cè)得的pH比步驟一測(cè)得的pH值低
個(gè)性飛揚(yáng)·培素養(yǎng)
提示:(1)流程中涉及的6種物質(zhì)除 KOH 為無機(jī)物外,其 個(gè) H情況如圖: ,二氯代物有6種;若取代1
余的5種物質(zhì)均為有機(jī)化合物,且均為烴的衍生物。
(2)根據(jù)甲、乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可以判斷三種
物質(zhì)中含氧官能團(tuán)分別為醛基、羥基和酯基。 個(gè) H 在 1 號(hào) 碳 上,則 再 取 代 1 個(gè) H 的 情 況 如 圖:
假期作業(yè)八
有問必答·固雙基 ,剩余4個(gè)C上有 H,所以有4種情況;如圖
1.提示:不能用酸性KMnO4 溶液,因?yàn)樗嵝訩MnO4 將乙烯
最終氧化為CO2,引入新雜質(zhì)CO2。
2.提示:果實(shí)或花朵會(huì)釋放乙烯,乙烯具有催熟的效果,酸性
高錳酸鉀溶液能將乙烯氧化為二氧化碳?xì)怏w,減緩果實(shí)或
花朵成熟,達(dá)到保鮮目的。
取代1號(hào)C上 H后有1種情況,在1、2號(hào)C
3.提示:不同。SO2 使溴水褪色是因?yàn)镾O2 將溴單質(zhì)還原生
成了無色的 HBr,乙烯使溴水褪色是因?yàn)橐蚁┡c溴單質(zhì)發(fā)
生了加成反應(yīng)生成了無色的1,2-二溴乙烷。
4.提示:CH2 C CH CH2 。
CH 上1種
,共2種;同理,如圖 取代1號(hào)C上 H
3
厚積薄發(fā)·勤演練
1.B 乙烯分子為平面形分子,分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳碳雙 后有1種情況,在1、2號(hào)C上1種,共2種;綜上分析,總共
鍵,A項(xiàng)正確;乙烯與酸性 KMnO4 溶 液 反 應(yīng) 屬 于 氧 化 反 6+4+2+2=14種。
應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 (1)b (2)C7H10 碳碳雙鍵 (3)ad (4)4 14
2.A CH3CH CH2 是乙烯的同系物。 個(gè)性飛揚(yáng)·培素養(yǎng)
3.D 甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下發(fā)生的是取代反 提示:(1)特氟龍屬于有機(jī)高分子材料,而陶瓷屬于無機(jī)非
應(yīng),A錯(cuò)誤;對(duì) 比 反 應(yīng) 物 與 生 成 物 的 分 子 結(jié) 構(gòu) 可 以 看 出, 金屬材料,不是有機(jī)物。
CH3CH CH2 與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng),B錯(cuò) (2)合成特氟龍的單體是四氟乙烯,該反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)。
誤;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色,發(fā)生的是氧化反應(yīng),C
錯(cuò)誤;乙烯與 HCl氣體反應(yīng)生成一氯乙烷,發(fā)生的是加成 假期作業(yè)九
反應(yīng),D正確。 有問必答·固雙基
4.C 該有機(jī)物含有10個(gè)C、16個(gè) H,則分子式為C10H16, 1.提示:俗語(yǔ)中體現(xiàn)了乙醇是一種易揮發(fā)的有香味的液體。
2.提示:因?yàn)橐掖即呋趸膶?shí)質(zhì)是
故A正確;該有機(jī)物中含有 C C ,能被酸性高錳酸鉀
41


高一·化學(xué)
H O 濃硫酸(3)CH COOH+CH CH18 3 3 2 OH CH CO
18
3 OC2H△ 5Cu或Ag
2CH 3 C H+O O → 2CH C H△ 3 +H2O
O H 個(gè)性飛揚(yáng)·培素養(yǎng)
, (1)提示:由檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,1mol檸檬酸分子中+2H2O 含有1mol羥基和3mol羧基,羥基和羧基都能與金屬鈉
O H 發(fā)生反應(yīng),因此1mol檸檬酸最多消耗 Na的物質(zhì)的量為
4mol;羧基能與故 CH C H 的催化氧化產(chǎn)物為 NaOH
溶液反應(yīng),而羥基不能和NaOH溶
3 液反應(yīng),故消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為3mol。
CH ()提示:羥基和羧基均可與鈉反應(yīng)生成 ,所以3 2 H2 1mol檸
O OH 檬酸和足量金屬鈉反應(yīng)生成2molH2。
CH C CH ,而 CH C CH 分子中與羥基相連 假期作業(yè)十3 3 3 3
有問必答·固雙基
CH3 1.提示:采用水浴加熱,可有效控制溫度并使之受熱均勻,在所學(xué)
的碳原子上無氫原子,所以該物質(zhì)不能被催化氧化。 習(xí)的典型有機(jī)反應(yīng)中采用水浴加熱的反應(yīng)有:①苯的硝化反
3.提示:決定有機(jī)物特性的原子或原子團(tuán)叫官能團(tuán)。苯環(huán)不 應(yīng),②葡萄糖的銀鏡反應(yīng),③蔗糖的水解反應(yīng)。
屬于官能團(tuán)。并非所有的有機(jī)物中都有官能團(tuán),如烷烴、 2.提示:在蔗糖、淀粉及纖維素水解反應(yīng)中加入硫酸的作用
苯的同系物等。 是作催化劑,檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí)通常用銀氨溶液或
4.提示:(1)盡量減少乙醇和乙酸的揮發(fā),提高乙酸和乙醇的 新制Cu(OH) 懸濁液,而這兩個(gè)反應(yīng)均需在堿性條件下
轉(zhuǎn)化率。對(duì)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)方法是水浴加熱。 2進(jìn)行,所以需先加入過量的NaOH溶液中和掉催化劑硫酸
(2)長(zhǎng)導(dǎo)管起到導(dǎo)氣、冷凝的作用。 方可進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。
厚積薄發(fā)·勤演練 3.提示:不能。植物油含有不飽和鍵,能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。
1.B 醋酸是一種有機(jī)酸,具 有 酸 性,常 溫 下 能 與 氫 氧 化 銅 4.提示:方法一:利用顏色反應(yīng)
(堿)、金屬鋁(活 潑 金 屬)、氧 化 鎂(堿 性 氧 化 物)、碳 酸 鈣 鑒別蛋白質(zhì)可利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng),即蛋白質(zhì)遇到濃硝
(鹽)反應(yīng);在加熱、濃硫酸催化作用下,醋酸能與乙醇發(fā)生 酸變黃。
酯 化 反 應(yīng) 生 成 乙 酸 乙 酯。由 于 HCl 的 酸 性 強(qiáng) 于 方法二:灼燒
CH3COOH,醋酸與食鹽不發(fā)生反應(yīng)。 蛋白質(zhì)灼燒時(shí)產(chǎn)生特殊的氣味,即燒焦羽毛的氣味。
2.D 乙醇和氧化銅反應(yīng)生成乙醛和水,所以 A中所盛的固 厚積薄發(fā)·勤演練
體可以是CuO。A項(xiàng)正確;直接加熱時(shí),生成乙醇蒸汽的 1.B 向蛋 白 質(zhì) 溶 液 中 加 入 飽 和(NH4)2SO4 溶 液,發(fā) 生 鹽
速率較大,乙醇和氧化銅反應(yīng)不完全,為使 A中的乙醇平 析,析出的蛋白質(zhì)能重新溶于水,A錯(cuò)誤;葡萄糖在人體中
穩(wěn)汽化成蒸汽,D中的乙醇可用沸水浴加熱,B項(xiàng)正確;乙醇 發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2 和 H2O,并釋放能量,B正確;淀粉和氧化銅反應(yīng)生成乙醛和水,冷凝后C處具支試管B中有無 和蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子,油脂不是有機(jī)高分子,C錯(cuò)誤;棉
色液體產(chǎn)生,C項(xiàng)正確;C中的試管應(yīng)與外界保持相通,所以C 花的主要成 分 是 纖 維 素,蠶 絲 和 羊 毛 的 主 要 成 分 是 蛋 白
中的具支試管不可換成帶塞的普通試管,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 質(zhì),D錯(cuò)誤。
3.A A項(xiàng)中,濃硫酸和其他液體混合時(shí),應(yīng)將濃硫酸慢慢加
。 , 2.A 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)
,葡萄糖溶液不屬于
到密度比它小的液體中 應(yīng)先向a中加入乙醇 然后邊搖 ,
; , 膠體 不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
,A正確;淀粉遇碘水顯藍(lán)色,而
動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸 B項(xiàng)中 加熱過程中產(chǎn)
, ; , 纖維素則不能
,B錯(cuò)誤;蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸,C
生乙酸和乙醇蒸汽 二者溶于水易造成溶液倒吸 C項(xiàng) 加
, 錯(cuò)誤
;植物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯,不屬于烴類,D錯(cuò)誤。
熱一方面能加快反應(yīng)速率 另一方面能及時(shí)將乙酸乙酯蒸
, 3.B 向淀粉溶液中加入碘水
,溶液變藍(lán),說明有淀粉存在,
出 有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;D項(xiàng),長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管既能輸導(dǎo)
, 。 淀粉可能未水解
,也可能部分水解,A錯(cuò)誤;乙醇與酸性重
乙酸乙酯蒸氣 又能冷凝回流揮發(fā)的乙酸和乙醇
4.D H , 鉻酸鉀溶液混合
,橙色溶液變?yōu)榫G色,說明 2- 被還原
連接醇羥基的碳原子上含有 原子 能發(fā)生催化氧化 Cr2O7
反應(yīng), 3+故A錯(cuò)誤;所有碳原子都具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn),所有碳 為Cr ,乙醇作還原劑,表現(xiàn)還原性,B正確;向蔗糖溶液
原子都不能位于同一個(gè)平面上,故B錯(cuò)誤;與丙三醇羥基 中加入稀硫酸,水解液呈酸性,要加入 NaOH 溶液中和至
數(shù)目不同,不互為同系物,故C錯(cuò)誤;根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分 弱堿性,再加入銀氨溶液,不能在水解液中直接加入銀氨
子式為C H O ,故D正確。 溶液,C錯(cuò)誤;新制的氫氧化銅懸濁液與葡萄糖溶液混合后5 12 5
5.D 6.A 加熱,產(chǎn)生磚紅色沉淀,說明Cu(OH)2 被還原為Cu2O,葡
7.【解析】 (1)濃硫酸作催化劑和吸水劑;(2)儀器C具有球 萄糖作還原劑,表現(xiàn)還原性,D錯(cuò)誤。
形特征,為球形干燥管(或干燥管),乙酸、乙醇易溶于碳酸 4.B A項(xiàng),因?yàn)槿舻矸鬯獠煌耆?遇到碘水會(huì)變藍(lán),正確;
鈉溶液,會(huì)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減少,球形干燥管的管口伸入 B項(xiàng),油脂在酸性條件下水解得到高級(jí)脂肪酸和甘油,在堿
液面以下會(huì)發(fā)生倒吸,但球形干燥管體積大,可冷凝乙酸 性條件下水解得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,產(chǎn)物不完全相同,
乙酯,也可以 防 止 倒 吸;碳 酸 鈉 溶 液 顯 堿 性,遇 到 酚 酞 變 錯(cuò)誤;C項(xiàng),蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸,正確;D項(xiàng),
紅,實(shí)驗(yàn)完畢后,將燒杯D中的溶液充分振蕩、靜置,乙酸 纖維素和淀粉水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖,正確。
和碳酸鈉反應(yīng)而使溶液紅色變淺,乙酸乙酯不溶于飽和碳 5.C 淀粉或纖維素水解最終產(chǎn)物為葡萄糖,葡萄糖是多羥
酸鈉溶液,密度比水小,溶液分層,上層為無色油狀液體; 基醛,醛基和新制氫氧化銅加熱反應(yīng)生成磚紅 色 沉 淀,A
(3)羧 酸 與 醇 發(fā) 生 的 酯 化 反 應(yīng) 中,羧 酸 中 的 羧 基 提 供 正確;④的反應(yīng)是酸和醇反應(yīng),乙酸脫羥基、乙醇脫去羥基
—OH,醇中的羥基提供—H,相互結(jié)合生成水,其他基團(tuán)相 的氫原子,發(fā)生反應(yīng)類型屬于酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),
互結(jié)合生 成 酯,同 時(shí) 該 反 應(yīng) 可 逆,反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 B正確;淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n,為天然
濃硫酸 有機(jī)高分子,為 混 合 物,n 值 不 同,不 是 同 分 異 構(gòu) 體,C錯(cuò)
CH3COOH + CH3CH182 OH CH CO183 OC△ 2
H5 誤;乙醇易溶于碳酸鈉溶液,乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體,
+H O。 乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液分層,用飽和碳酸鈉溶液可以2
【答案】 (1)催化劑、吸水劑 鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯,D正確。
(2)球形干燥管(或干燥管) 防止倒吸 紅色變淺或褪去 6.C
且出現(xiàn)分層現(xiàn)象 7.【解析】 (1)葡 萄 糖 分 子 中 不 含 水,a不 正 確;新 制 的
Cu(OH)2懸濁液常用于檢測(cè)尿糖,b正確;c、d符合事實(shí)。
42








參考答案
(2)木糖醇結(jié) 構(gòu) 中 含 醇 羥 基,所 以 可 以 發(fā) 生 酯 化、氧 化 反 量的 MoO3 時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同,此時(shí)消耗的n H2 ∶n
應(yīng)、與金屬鈉反應(yīng)等。(3)蛋白質(zhì)是天然高分子化合物,有 (CO)∶n(Al)=3∶3∶2,D正確。
些蛋白質(zhì)能溶于水。誤服可溶性重金屬鹽時(shí),可以吃生雞 6.D
蛋、喝生牛奶等解救,熟雞蛋的蛋清已經(jīng)變性不能解救;纖 7.【解析】 (1)活潑金屬采 用 電 解 冶 煉,鈉、鋁 都 是 活 潑 金
維素雖不能被人消化,但可以促進(jìn)胃腸的蠕動(dòng),加強(qiáng)消化 屬,采用電解熔融態(tài)NaCl、Al2O3 的方法冶煉。(2)鋁熱反
和排泄,天然彩棉的成分是纖維素,可以用加酶洗衣粉洗 應(yīng)需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應(yīng),鎂條在空氣中可以燃燒,氧
滌,絲織品的成分是蛋白質(zhì),若用加酶洗衣粉洗滌則會(huì)使 氣是氧化劑,但插入混合物中的部分鎂條燃燒時(shí),氯酸鉀
蛋白質(zhì)發(fā)生水解。(4)毛織品屬于蛋白質(zhì),灼燒時(shí)有燒焦 則是氧化劑,以保證鎂條的繼續(xù)燃燒,同時(shí)放出足夠的熱
羽毛氣味,a正確;油漬屬于油脂,在堿性條件下可水解,b 量引發(fā)氧化 鐵 和 鋁 粉 的 反 應(yīng),鋁 熱 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為
正確;聞氣味可鑒別白酒和米醋,c正確;加碘鹽是在食鹽 高溫
中加入KIO ,不是I,淀粉溶液不能用于鑒別加碘鹽與非 2Al+Fe2O3 2 3 Al2O3+2Fe。(3)Mg和 Ti都有較強(qiáng)還
加碘鹽。d不正確。 原性,在高溫下都易被空氣中的O2 氧化,鎂和二氧化碳反
【答案】 (1)a 應(yīng)生成氧化鎂和碳,鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂,所以反應(yīng)
(2)能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)(或其他合理的答案) 高溫
() () () TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti
需在Ar氣氛中進(jìn)行。
3abcd 4d 5 丁達(dá)爾效應(yīng) 碘水 高溫
個(gè)性飛揚(yáng)·培素養(yǎng) 【答案】 (1)bd (2)bd 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
(1)提示:氨基酸;催化劑。 (3)防止高溫下 Mg和Ti與空氣中的氧氣(或氮?dú)狻⒍趸?br/>(2)提示:滴加碘水,變藍(lán)的是淀粉溶液;滴加濃硝酸,變黃 碳)作用
的是雞蛋清溶液;蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,有燒焦 8.【解析】 (1)粗 鹽 提 純 的 主 要 步 驟 是:溶 解、過 濾、蒸 發(fā)。
羽毛氣味的是雞蛋清溶液等。 (2)①使 MgSO4 轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2 應(yīng)選用堿,則試劑①可
(3)提示:炊具上的油污一般是油脂,它屬于酯類物質(zhì),不 選用NaOH或石灰乳。②鎂是活潑金屬,不能用熱還原法
溶于水。在堿性條件下水解生成易溶于水的高級(jí)脂肪酸 制取;MgO的熔點(diǎn)高,不能用電解熔融氧化鎂的方法冶煉
鹽和甘油。純堿水溶液呈堿性,并且溫度越高,堿性越強(qiáng), 鎂,應(yīng)該用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂。因此,適宜的
因此用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污效果很好。 冶煉鎂的方法是C。(3)①要想使溴離子變成溴單質(zhì),則加
假期作業(yè)十一 入的a能與溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)。例如,氯氣能與
溴離子發(fā)生 置 換 反 應(yīng) 生 成 溴 單 質(zhì),反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為
有問必答·固雙基 Cl+2Br- 2Cl-2 +Br2。②溴易揮發(fā),且升高溫度可促
1.提示:因?yàn)榻饘僭交顫?其離子的氧化性越弱,就越難被還 進(jìn)溴揮發(fā),所以通入熱空氣的目的是吹出 。
, Br ③
溴有強(qiáng)
原 故制取和利用的時(shí)間越晚。 2氧化性,能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴離子和硫
2.提示:不能;應(yīng)電解該金屬的熔融化合物。 酸根離子;硫酸根離子能與鹽酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生
3.提示:火法煉銅會(huì)產(chǎn)生大量污染性氣體;濕法煉銅只適用
, , 成難溶性的硫酸鋇白色沉淀
。因此,硫酸根離子的檢驗(yàn)方
于低品位的銅礦冶煉 制得的銅不純 且廢液污染環(huán)境。 法為:取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,向其中滴
4.提示:海水提溴涉及兩次氧化反應(yīng),一次還原反應(yīng)。
· 加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明有厚積薄發(fā) 勤演練 SO
2-
4 。
1.B 活潑性不同的金屬,其冶煉方法不同,即金屬冶煉方法 ④氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)。未反應(yīng)的二氧化硫、氯
由金屬活動(dòng)性決定,A正確;熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬,且延展 氣和生成的溴都有毒,不能直接排到空氣中,需進(jìn)行尾氣
性好,B錯(cuò)誤;炒鐵過程中降低了鐵水中的碳含量,從而將 處理,因此,C裝 置 是 尾 氣 處 理 裝 置,吸 收 未 反 應(yīng) 的 Cl2、
生鐵轉(zhuǎn)化成熟鐵,C正確;該冶煉方法和近代往生鐵水吹空 SO2 和生成的Br2。
氣煉鋼,都是利用空氣中氧氣氧化C元素,其原理基本相 【答案】 (1)過濾 蒸發(fā)
同,D正確。 (2)①NaOH(或石灰乳) ②C
高溫 (3)①Cl -2+2Br 2Cl-+Br2 ②吹出Br2 ③取少量
2.A 鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)為2Al+Fe2O3 Al2O3+ B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的
2Fe。A項(xiàng),a為鎂條,起引燃作用,正確;B項(xiàng),b為氯酸鉀, 氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明有
高溫 SO
2-
4 ④吸收未反應(yīng)
作助燃劑,錯(cuò)誤;C項(xiàng),2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,該反 的Cl2、SO2 和生成的Br2
應(yīng)中氧化劑是氧化鐵,2mol氧化劑參與反應(yīng)則轉(zhuǎn)移12NA 個(gè) 個(gè)性飛揚(yáng)·培素養(yǎng)
電子,錯(cuò)誤;D項(xiàng),該反應(yīng)中還原劑是鋁,氧化產(chǎn)物是氧化鋁,還 (1) : ( )
△
提示 Cu OH CO 2CuO+H O+CO ↑,2CuO
原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1,錯(cuò)誤。 2 2 3 2 2高溫
3.C A項(xiàng),碎瓷片做催化劑,使石蠟油發(fā)生催化裂化或催化 +C 2Cu+CO2↑ (2)提示:焦炭還原法
裂解,同時(shí)有積蓄能量的作用,正確;B項(xiàng),石蠟油經(jīng)催化裂
化和裂解獲得烯烴,與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng), 假期作業(yè)十二
與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),故反應(yīng)類型不同,正
確;C項(xiàng),石油分餾得石蠟油,故石蠟油的主要成分為烷烴 有問必答·固雙基
和環(huán)烷烴,而煤的干餾得煤焦油,煤焦油的主要成分為芳 1.提示:R表示處方藥,是指需經(jīng)過醫(yī)生處方才能從藥房或藥
香烴,錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)結(jié)束時(shí),先停止加熱會(huì)引起溶液倒 店得到,并要在醫(yī)生監(jiān)控或指導(dǎo)下使用的藥物。OTC表示
吸,故應(yīng)先撤出導(dǎo)管,再停止加熱,正確。 非處方藥,是指那些消費(fèi)者不需要持有醫(yī)生處方就可以直
4.C A項(xiàng),海水中含有鎂離子,加 入 氫 氧 化 鈣 生 成 氫 氧 化 接從藥房或藥店購(gòu)買的藥物。
鎂,則試劑a是石灰乳,正確;B項(xiàng),電解法制取燒堿,同時(shí) 2.提示:亞硝酸鈉有氧化性,維生素C有強(qiáng)還原性,兩者可發(fā)
生成氯氣和氫氣,為氧化還原反應(yīng),正確;C項(xiàng),電解熔融的 生氧化還原反應(yīng),從而消除亞硝酸鈉的毒性。
氯化鎂可得金屬鎂,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入氯化鋇,生成硫酸鋇沉 3.提示:這是一種營(yíng)銷策略,商家利用消費(fèi)者對(duì)防腐劑、添加
淀,可除去硫酸根離子,正確。 劑的恐懼心理,誤導(dǎo)消費(fèi)者,打開銷路甚至賣出更高價(jià)格。
5.D 生成物SO2 對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重,不可直接排放,A錯(cuò)誤; 有些食品如果不加入防腐劑,還未出廠就壞掉了,甚至可
②中 MoO3 與堿反應(yīng)生成鹽 NH4 2MoO4 和水,符合酸 能產(chǎn)生毒素,因此在規(guī)定范圍內(nèi)規(guī)范使用防腐劑,可以保
性氧化物的定義,故 MoO3 不屬于堿性氧化物,B錯(cuò)誤;由 證食品安全。完全不使用食品添加劑的食品在現(xiàn)代食品
反應(yīng)③可知,H2MoO4 是一種不溶性酸,故 H2MoO4 不可 工業(yè)環(huán)境下已經(jīng)很難找到了,只要在規(guī)定范圍內(nèi)規(guī)范使用
能是強(qiáng)酸,C錯(cuò)誤;1molH2、1molCO和1molAl作還原 食品添加劑,對(duì)人體健康不會(huì)產(chǎn)生不良影響。我們應(yīng)該理
劑時(shí),失去的電子分別為2mol、2mol和3mol,則還原等 性、科學(xué)地看待食品添加劑。
43

高一·化學(xué)
厚積薄發(fā)·勤演練 高溫
1.B , 3.提示
:
胃舒平主要是治療胃酸過多引起的胃病 不宜再食用 CaCO3 CaO+CO2↑,CaO+SO2 CaSO3,
酸性食物,而 A、C、D都屬于酸性飲料,故不能食用,所以 2CaSO3+O2 2CaSO4。
服藥期間可以食用的是面條,故B正確。 厚積薄發(fā)·勤演練
2.D 苯甲酸鈉、亞硝酸鈉屬于防腐劑;檸檬黃屬于著色劑。 1.C 2.C 3.B
3.A 醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng),使其失去抗酸作用,故 A錯(cuò) 4.C CH≡CH+HCl→CH2 CHCl中反應(yīng)物的所有原子
誤;古代中國(guó)人從麻黃草中提取麻黃用于治療咳嗽,故B 都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物,符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求,故 A
正確;谷氨酸鈉是味精的化學(xué)名稱,是一種常用的調(diào)味劑, Ag不選;2CH CH +O
; , 2 2 2 →
2CH
△ 2
CH2 中反應(yīng)物的所
故C正確 食鹽是常用的調(diào)味劑 同時(shí)高濃度的食鹽溶液
能使微生物細(xì)胞脫水死亡,具有抑制微生物滋生的作用, O
可用作食品防腐劑,故D正確。 有原子都轉(zhuǎn) 化 成 目 標(biāo) 產(chǎn) 物,符 合 綠 色 化 學(xué) 原 子 經(jīng) 濟(jì) 性 要
4.C 甲醛能夠使蛋白質(zhì)變性,具有防腐作用,但會(huì)影響人們 Fe
身體健康,故不能作食品防腐劑,也不能用作調(diào)味劑,故 A 求,故B不選; +Br2 → Br+HBr為取代
錯(cuò)誤; 蘇打?yàn)樘妓徕c,屬于食品膨松劑,故B錯(cuò)誤;食鹽它 反應(yīng),反應(yīng)物中所有原子沒有完全轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物,不滿足
可以使細(xì)菌細(xì)胞脫水死亡,所以可以殺菌,可作為防腐劑, 綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求,故C選;CH2 CH2+HCl →
同時(shí)又具有咸味,也是咸味劑,故C正確;亞硝酸鈉是一種 CH3CH2Cl為加成反應(yīng),該反應(yīng)中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成
常用的食品添加劑,具有防腐和增色作用,但不是調(diào)味劑, 目標(biāo)產(chǎn)物,符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求,故D不選。
故D錯(cuò)誤。 5.A 5%的硝酸的作用是除去鉛、銅等雜質(zhì),而鹽酸不與銅
5.C 根據(jù)味精的結(jié)構(gòu),分子中含有—NH2 和—COOH,既可 等雜質(zhì)反應(yīng),因此不能用5%的鹽酸代替5%的硝酸,故 A
以和鹽酸又可以和 NaOH反應(yīng),A正確;味精主要以淀粉 項(xiàng)錯(cuò)誤;由化學(xué)方程式知,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),B項(xiàng)正確;
為原料發(fā)酵制得,B正確;過多食用味精會(huì)頭昏、心慌、四肢 Hg對(duì)環(huán)境有危害,必須經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放,故C項(xiàng)
無力,因此,味精不宜過量,故C錯(cuò)誤;味精可以和堿性物 正確;加入CaO可與SO2、O2 反應(yīng)生成CaSO4 等,減少了
質(zhì)反應(yīng),從而失去鮮味,D正確。 SO2 的排放,故D項(xiàng)正確。
6.D 6.C
7.【解析】 由該食品的配料表上的物質(zhì)可知:鮮雞蛋富含蛋 7.【解析】 (1)根據(jù)題干描述:綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根
白質(zhì);精面粉富含淀粉(糖類);精煉植物油富含油脂;碳酸 本手段,因此應(yīng)從“源頭”上杜絕污染源。
氫鈉屬于疏松劑;甜蜜素屬于調(diào)味劑;檸檬黃屬于著色劑; (2)化工基地的籌建首先不宜建在人口稠密的居民區(qū),同
苯甲酸鈉屬于防腐劑,該食品廣告中稱新型糕點(diǎn)不含糖,而 時(shí)要考慮水資 源 和 交 通 問 題。(3)第③步 由 于 汞 的 沸 點(diǎn)
精面粉中的淀粉就屬于糖類。 低、易揮發(fā)、有毒,因此會(huì)造成環(huán)境污染。應(yīng)增加冷凝回流
【答案】 (1)鮮雞蛋 (2)精煉植物油 (3)苯甲酸鈉 裝置回收汞。
(4)檸檬黃 (5)甜蜜素 (6)碳酸氫鈉 (7)不科學(xué),精面 【答案】 (1)D (2)BD (3)第③步
粉中的淀粉就屬于糖類 (4)增加冷凝回收裝置
8.【解析】 毒品的危害很大,青少年吸食毒品,很容易成癮, 8.【解析】 (1)①硫酸工業(yè)尾氣中的SO2 用過量的氨水吸
危害個(gè)人、家庭及社會(huì),青少年一定要遠(yuǎn)離毒品。據(jù)大麻 收,反應(yīng)生成亞硫酸銨,化學(xué)方程式為SO2+2NH3·H2O
的分子結(jié)構(gòu),大 麻 分 子 中 含—OH 和 C C 兩 種 官 能 (NH4) 2SO3+H2O
,(NH4)2SO3 為可溶性強(qiáng)電解質(zhì),
書寫離子方程式時(shí)拆成離子形式,故反應(yīng)的離子方程式為
團(tuán),可以使酸性KMnO4 溶液褪色,1mol大麻和足量鈉反 SO + 2-2+2NH3·H2O 2NH4 +SO3 +H2O。②由圖示
應(yīng),可生成1mol氫氣,苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以和 H2 在一 可得,用軟錳礦漿(MnO2)吸收SO2 生成 MnSO4,化學(xué)方
定條件下加成,需要7mol氫氣。 程式為SO2+MnO2 MnSO4。(2)NO和CO在催化劑
【答案】 (1)abcf (2)BD (3)C 作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO 和
個(gè)性飛揚(yáng)·
2
培素養(yǎng) 催化劑
(1)提示:服用胃舒平治療胃酸過多的反應(yīng)原理是氫氧化 N2,故 化 學(xué) 方 程 式 為2CO+2NO 2CO2+N2。
鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水。反應(yīng)物間的接觸面積越 (3)①“反應(yīng)1”用石灰乳吸收Cl2,故化學(xué)方程式為2Cl2+
大,反應(yīng)越充分且反應(yīng)速率越快,因此嚼服可以增大藥物 2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②“反應(yīng)2”為
和胃酸的接觸面積,便于充分反應(yīng),和胃酸(主要為鹽酸) NH+4 和NaNO2 溶液反應(yīng)生成無污染氣體,根據(jù)氧化還原
反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為:Al(OH)3 +3HCl AlCl3 反應(yīng)原理,NH+ 和NO-4 2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N ,根據(jù)
+3H2O。
2
原子守恒還會(huì)生成 H2O,該反應(yīng)的離子方程式為 NH+() : 4
+
2提示 長(zhǎng)期服用可導(dǎo)致嚴(yán)重便秘,有可能導(dǎo)致腸梗阻,老年 NO- N ↑+2H O。
人長(zhǎng)期服用會(huì)引起骨質(zhì)疏松,腎功能不全者易引起鋁中毒。 2 2 2
【答案】 () · + 2-(3)提示:HCO- +3 +H H2O+CO ↑,碳酸氫鈉與胃酸
1 ①SO2+2NH3 H2O 2NH4 +SO3
2
作用生成大量二氧化碳使胃內(nèi)壓強(qiáng)增大,胃潰瘍患者易形 +H2O
成胃穿孔。 ②SO2+MnO2 MnSO4
催化劑
假期作業(yè)十三 (2)2CO+2NO 2CO2+N2
有問必答·固雙基 (3)①2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
1.提示:物理法———利用混凝劑通過沉淀、過濾除去;化學(xué)法 ②NH+4 +NO-2 N2↑+2H2O
———根據(jù)化學(xué)性質(zhì)采用中和法、氧化還原法等方法經(jīng)沉淀 個(gè)性飛揚(yáng)·培素養(yǎng)
除去;生物法———通過微生物代謝作用轉(zhuǎn)化為簡(jiǎn)單的、無
害的物質(zhì)除去。 提示:(1)
△
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
2.提示:化合反應(yīng),如NaO+H O 2NaOH;加成反應(yīng),如 (2)途徑Ⅱ符合“綠色生產(chǎn)”理念,2 2
CH2 CH2+Br2 →BrCH CH Br;加聚反應(yīng),如nCH 因?yàn)橥緩舰癞a(chǎn)生有毒氣體SO2,且消耗 H2SO4 多,途徑Ⅱ2 2 2
催化劑 不產(chǎn)生有害物質(zhì)。
CH2 → CH2—CH2 等。
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