資源簡介

參考答案
參 考 答 案
假期作業一 假期作業二
有問必答·固雙基
有問必答·固雙基 1.(1)提示:紅棕色氣體逐漸變為無色,試管內液面上升,持
1.提示:體現了SO2 的漂白性,加熱后,溶液重新變為紅色。 續通入適量O2,試管內可充滿水。當V(NO2)∶V(O2)=
SO2 能與某些有色物質反應生成不穩定的無色物質,這些 4∶1時,NO2 完全轉化成 HNO3。
無色物質受熱易分解而使有色物質恢復原來的顏色。 (2)提示:無色氣體先變成紅棕色,后逐漸變為無色,試管內
2.提示:體現了SO2 具有酸性氧化物的性質。該反應的化學 液面上升,持續通入適量O2,試管內可充滿水。當V(NO)
方程式為2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O,溶液的堿性 ∶V(O )=4∶3時,NO完全轉化成 HNO 。
逐漸減弱,故溶液紅色變淺直至褪色。
2 3
2.提示:實驗室制取氨氣的原料是Ca(OH)2 和 NH: 。 4
Cl。原
3.提示 沒有白色沉淀產生 酸與鹽發生復分解反應大多符合 △
“較強酸制取較弱酸”的規律,由于HCl的酸性強于HSO ,將 理:2 3 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O。用
SO 通入BaCl 溶液中,不發生反應,不產生白色沉淀。 向下排空氣法收集NH3。應將導氣管伸至試管底部,并用2 2
4.提示:不能體現SO 棉花堵住試管口。2 的漂白性。加熱后,溶液不能恢復到
原來的顏色。 3.提示:能說明氨氣極易溶于水;氨氣與水反應生成的氨水
厚積薄發·勤演練 呈堿性。
1.B A項,硫是一種黃色或淡黃色固體,不溶于水,錯誤;B 4.提示:圖甲所示裝置則需先打開止水夾,用熱毛巾捂住圓底燒
項,硫溶于二硫化碳,正確;C項,硫與鐵反應時,硫得電子 瓶至有氣泡從水中冒出后,再移去熱毛巾;濃硫酸、NaOH等溶
作氧化劑,但反應產物為FeS,與鐵和硫的用量無關,錯誤; 于水放出大量的熱,使錐形瓶內酒精汽化引發噴泉。
D項,硫在空氣中和氧氣中燃燒都只生成二氧化硫,燃燒產 厚積薄發·勤演練
物與氧氣用量無關,只是在空氣中燃燒發出淡藍色火焰, 1.D 氮氣的化學性質不活潑,能防止金屬在高溫下被空氣
而在純氧中燃燒發出藍紫色火焰,錯誤。 中的氧氣氧化,A項正確;氮氣可用于合成氨,氨可作制硝
2.C 因 SO2 能 與 氫 硫 酸 反 應:2H2S+SO2 3S↓+ 酸和化肥的原料,B項正確;食品袋中充氮氣可減緩食品被氧
2H O,產生了沉淀,故A錯誤;因SO 能與NaHCO 溶液 化而變質的速率,C項正確;氮氣與氧氣的反應很難進行,不宜2 2 3
反應:SO +2NaHCO NaSO +H O+CO ↑,產生 用氮氣與氧氣反應制NO從而制備硝酸
,D項錯誤。
2 3 2 3 2 2
, ; : 氨分子中氮元素的化合價為 ,所以氨具有還原性,了氣體 故B錯誤 SO2 能與Na2SO3 溶液反應 Na2SO3+
2.D -3
, , 故A正確;氨的催化氧化生成一氧化氮和水,反應的化學SO2+H2O 2NaHSO3 既無沉 淀 又 無 氣 體 產 生 故C 催化劑
正確;SO2 能與Ba(OH)2 溶液反應:SO2+Ba(OH)2 方程式是4NH3+5O2 4NO+6H2O,故B正確;氨
BaSO3↓+H2O,產生了沉淀,故D錯誤。
△
的催化氧化生成一氧化氮和水,若氧氣過量,一氧化氮和
3.C CO2 氣體中含有少量SO2,欲得到干燥純凈的CO2,先 氧氣反應生成二氧化氮,所以有紅棕色氣體生成,故C正
將氣體通入到飽和碳酸氫鈉溶液中除掉SO2,再用濃硫酸 確;硫酸不揮發,氨氣和硫酸反應不能生成白煙,所以不能
除掉水蒸氣,故C符合題意。 用玻璃棒蘸取濃硫酸檢驗氨的存在,故D錯誤。
4.B 用黃鐵礦燃燒生成SO2 的同時,還能生成鐵的氧化物, △
高溫 3.C 過程Ⅰ中發生反應 NH+4 +OH- NH3↑+H2O,
故其燃 燒 的 化 學 方 程 式 是4FeS2+11O2 2Fe2O3+ 屬于非氧化還原反應,A錯誤;過程Ⅱ中 NH+4 →NO-3 ,N
8SO2,故A正確;SO2 氧化成SO3 時,其反應是個可逆反 元素由
, , -3
價升高到+5價,則轉化1molNH+ 轉移的電
應 加催化劑只是改變反應速率 并不能提高轉化率,另外 4
子數為 , 錯誤;過程 中 , 元素由
可逆反應的轉化不可能是全部,故B不正確;吸收SO 8NA B Ⅲ CH3OH→CO2 C -3 不 2價升高到+4價,甲醇作還原劑,發生氧化反應,C正確;
能用水,用水會生成酸霧,會阻礙SO3 的吸收,故工業制硫 過程Ⅲ中HNO →N ,N元素由+5價降低到0價,則轉移
酸用98.3%的濃硫酸吸收SO3,目的是防止形成酸霧,以
3 2
-時可生成 , 在標準狀況下的體
使SO3 吸收完全,則C正確;為減少SO2 對大氣的污染,可
10mole 1molN2 1molN2
選用CaO與SO2 反應生成亞硫酸鈣,
積為 , 錯誤。
然后亞硫酸鈣被氧化 22.4LD
4.D 硝酸是一種具有強氧化性的強酸,并且濃度越大,氧化
成硫酸鈣,故D正確。 性越強。濃硝酸可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色,故A錯
5.D 6.B 誤;硝酸是一種強氧化性酸,可氧化許多還原性物質,因此
7.【解析】 A中S的化合價為+6價且可以轉化為 H2SO4, 硝酸與Na2S反應不能生成 H2S,與FeO反應時表現氧化
又可以和SO2 互相轉化,因此 A為SO3;B中的硫的化合 性和酸性,所以B、C錯誤,D正確。
價為-2價且為氣態氫化物,因此B為 H2S;C為銅鹽且由 5.B A項中氯氣可以溶于四氯化碳中,且氯氣極易溶于氫
H2SO4 得到,因此為CuSO4;由于D是由SO2 轉化得到, 氧化鈉溶液中,因此可以引發噴泉實驗,所以不符合題意;
且D轉化為 H2SO4 是形成酸雨的重要過程之一,因此 D B項中氫氣不溶于氫氧化鈉溶液中,不能造成負壓,因此不
為 H2SO3,E為亞硫酸鹽。 能引發噴泉實驗,所以符合題意;C項中通過a鼓入空氣,
【答案】 (1)SO3 H2S (2)2H2SO3+O2 2H2SO4 會將水壓入燒瓶中,氨氣溶于水后造成負壓,能形成噴泉
() ( )△ 實驗,所以不符合題意;D項中加入濃硫酸放熱,錐形瓶中3Cu+2H2SO4 濃 CuSO4+SO2↑+2H2O 壓強增大,濃氨水被壓入燒瓶,與氯化氫反應造成負壓,能
一定條件
(4)2CO+SO S+2CO 形成噴泉實驗,所以不符合題意。2 2
個性飛揚·培素養 6.C
1.提示:向葡萄酒中添加適量的SO 的作用:一是殺菌,二是 7.【解析】 (1)實驗前先將儀器按圖連接好,然后檢查裝置2
防止葡萄酒中的某些成分被氧化,起到保質作用。利用了 的氣密性,此操作進行的方法是關閉分液漏斗的活塞,向
SO 的還原性。 廣口瓶中加水至浸沒導管口,微熱圓底燒瓶,若導管口有2
2.提示:SO 有毒性,在葡萄酒中含量過高,會影響人體健康。 氣泡冒出,停止加熱后,導管內水面上升,形成一段水柱,2 說明裝置的氣密性良好。(2)實驗進行一段時間后,可以
觀察到硬質玻璃管內黑色的粉末變成紅色,盛無水硫酸銅
37

高一·化學
的干燥管內 出 現 藍 色,并 在 最 后 的 出 氣 導 管 處 收 集 到 純 4.D 步驟Ⅰ中,SiO2 與焦炭反應生成Si和CO,焦炭作還原
凈、干燥的N2。根據這些現象,硬質玻璃管中反應的化學 劑,A 錯 誤;步 驟Ⅱ中 Si與 HCl在300 ℃下 反 應 生 成
△ , , SiHCl3
,屬 于 氧 化 還 原 反 應,B錯 誤;整 個 流 程 中 H 和
方程式為3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N
2
2 該反應中
, HCl都可循環利用
,C錯誤;SiHCl 和SiCl
氨氣中氮元素的化合價由-3價升高至0價 氨氣作還原 3 4
的沸點相差較
, 。() 大,可采用蒸餾的方法提純 ,劑 說明氨氣具有還原性 3 生石灰與水反應放出大量 SiHCl3 D
正確。
的熱和生成OH-, 5.D 6.C促使一水合氨分解,同時反應放出大量
, 7.【解析】 (1)在高溫條件下,用C還原SiO2 生成Si和CO。的熱使氨氣逸出 燒瓶中的生石灰可以用氫氧化鈉或堿石 () 用
灰代替。(4)洗氣瓶中濃硫酸的作用是吸水和吸收多余的 2 ① Zn
、稀硫酸制得的H2 中會混有少量水蒸氣,而Si-
, 。(5) , HCl3 能與 H2O劇烈反應
,所以要對 H2 進行干燥,根據裝氨氣 保護環境 氮氣的密度接近空氣的密度 不能用
排氣法收集氮氣,故 A錯誤;排水法收集的氮氣含有水蒸 置應選擇液態干燥劑———濃硫酸。裝置C用水浴加熱Si-
氣,故B錯誤;用塑料袋或球膽收集可以得到干燥、純凈的 HCl3 使其汽化,和 H2 進入裝置D反應。②因為SiHCl3與
氮氣,故C正確。 H2 在1000~1100℃下反應,溫度很高,在此溫度下普通
【答案】 (1)檢查裝置的氣密性 關閉分液漏斗活塞,向 玻璃會軟化,因此不能使用普通玻璃管。③SiHCl3 在空氣
廣口瓶內加水,浸沒進氣導管口,用酒精燈在燒瓶下稍加 中易自燃,實驗時還要注意先通一段時間 H2 以排盡裝置
熱,若導氣管口有少量氣泡冒出,停止加熱后,導管內水面 中的空氣。
上升,形成一段水柱,就可以說明裝置的氣密性良好 高溫【答案】
△
(1)SiO2+2C Si+2CO↑
(2)紅 藍 3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2 C (2)①濃硫酸 使滴入燒瓶中的SiHCl3 汽化
(3)生 石 灰 與 水 反 應 放 熱 同 時 消 耗 了 H2O 和 生 成 了 ②有固體物質生成 在此反應溫度下,普通玻璃會軟化
OH-,都能促使NH 逸出 氫氧化鈉或堿石灰 1000~1100℃3 SiHCl+H
() , 3 2
Si+3HCl
4 吸收多余NH3 保護環境 ③先通一段時間 H2 以排盡裝置中的空氣(5)C 個性飛揚·培素養
個性飛揚·培素養 【解析】
:()
(1)二氧化硅為酸性氧化物,氧化鈉、氧化鉀、氧
提示 1 在反應①中 NO2 中的氮元素化合價降低作氧化 化鐵為堿性氧化物,氧化鋁為兩性氧化物,所以最多涉及3
劑;在反應②中氧化劑和還原劑都是 NO2,它們的物質的 種氧化物;(2)二氧化硅為酸性氧化物,與氫氧化鈉反應生
量之比為1∶1。 成硅酸 鈉 和 水,離 子 方 程 式:
() , SiO +2OH
- SiO2- +
2 不是 因為二氧化氮與堿反應生成兩種鹽,且氮元素化 2 3H2O;(3)氧化鈉、氧化鉀均能與水反應生成可溶性堿,氧合價發生變化。
() 化鋁為兩性 氧 化 物,能 夠 與 強 堿 反 應 生 成 可 溶 性 偏 鋁 酸3NO2 中+4價的N被NH3 中-3價的N還原為N2 中 鹽,二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成可溶性硅
0價的N,剩下的氫、氧元素結合成水,因而氧化劑是NO2, 酸鈉,三氧化二鐵與氫氧化鈉不反應,所以過濾的濾渣
氧化產物、 A還原產物均為 N2;生成7molN2 時,轉移電子 為Fe2O3、C;(4)硅酸不穩定,受熱易分解生成二氧化硅和
24mol;則生成1.4molN2 時,轉移電子4.8mol。 △
水,化學方程式:H2SiO3 H2O+SiO2;(5)灼燒固體需假期作業三 要的儀器有:坩堝鉗、酒精燈、三腳架、坩堝、泥三角。
有問必答·固雙基 【答案】 (1)3 (2)酸性氧化物的性質
1.提示:光導纖維的主要成分是SiO2。SiO2 不具有導電性, SiO2+2OH- SiO2-3 +H2O
且光導纖維傳輸的是光信號而不是電信號。制造5G芯片 () 、 () △
的主要材料是高純度硅。 3Fe2O3 C 4 H2SiO3 H2O+SiO2
2.提示:工業上用焦炭還原石英砂可先制得粗硅;再以粗硅 (5)坩堝鉗、酒精燈、三腳架、坩堝、泥三角
為原料,利用 HCl、H2 進行提純,獲得高純度硅。 假期作業四
3.提示:錯誤,因為SiO2 與 HF反應是特性且沒有生成鹽和 有問必答·固雙基
水,與其他的酸不反應,SiO 屬于酸性氧化物。 1.提示:化學反應實質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的2
4.提示:不能。非金屬性是指元素的原子吸引電子的能力, 過程。由于新化學鍵形成時釋放的能量與破壞舊化學鍵
該處雖然碳置換出了二氧化硅中的硅,但這是因為生成的 時所需要吸收的能量不相等,因此化學反應過程中會有能
CO是氣體,氣體揮發,使反應能夠繼續進行,不能說明碳 量變化。
的非金屬性小于硅。 2.提示:都不一定。化學反應是吸熱還是放熱,與反應條件無關,
厚積薄發·勤演練 而是取決于反應過程中破壞舊化學鍵吸收總能量與形成新化
1.D 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2,只是沙子中雜 學鍵放出總能量的相對大小。常溫下進行的反應有的放熱(如
質含量較高,石英、水晶中SiO2 的結晶程度不同,A正確; 中和反應
),有的吸熱[如NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應]。
制取粗硅時,利用電爐提供高溫環境,使SiO 高溫2 和焦炭發生 加熱條件下進行的反應有的放熱(如Fe+S FeS),有的吸
反應,生成粗硅和CO,B正確;硅具有較強的化學穩定性, 高溫
在常溫下,不與氧氣、氯氣、硝酸等發生反應,C正確;SiO 熱(如2 C+CO2 2CO)。
可與堿和氫氟酸反應,但與氫氟酸反應時沒有生成鹽,所 3.提示:不一定。如圖,物質的狀態
以不屬于兩性氧化物,D不正確。 變化也伴隨熱量的變化,但 它 們
2.A 沙子的主要成分是SiO ,黏土的主要成分是硅酸鹽,A 屬于物理變化;而放熱反應 和 吸2
錯誤;“燃薪舉火”燒制黏土,使黏土發生一系列復雜的物 熱反應指的是化學變化。即物質
理、化學變化,制得磚、瓦等硅酸鹽產品,B正確;據“澆水轉 的變化過程包含化學反應。
釉(主要為青色),與造磚同法”可知,燒制后澆水冷卻成青 4.提示:不一定。有的放熱反 應 需
瓦,C正確;黏土是制造磚瓦、陶瓷的主要原料,D正確。 要加熱,但反應一旦發生即 可 停
3.A A項,氧化鐵為紅棕色固體,瓷器的青色不可能來自氧 止加熱(如燃燒),有的放熱反應需要持續加熱(如合成氨)。
化鐵,錯誤;B項,秦兵馬俑是陶制品,陶制品是由粘土或含 厚積薄發·勤演練
有粘土的混合物經煅燒而制成的,正確;C項,陶瓷的主要 1.A 圖中反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量,
原料是黏土,其主要成分是硅酸鹽,正確;D項,陶瓷的主要 則該反應是吸熱反應。C與CO2 反應生成CO的反應是吸
成分是硅酸鹽,硅酸鹽的化學性質穩定,具有耐酸堿侵蝕、 熱反應,A正確;活潑金屬與酸的反應(Mg與 H2SO4 的反
抗氧化的特點,正確。
38

參考答案
應)、燃燒反應(CH4 與O2 的反應)及酸堿中和反應(KOH “有兩活性不同的電極”,所以用兩個銅片作電極插入硝酸
與 HNO3 的反應)都是放熱反應,B、C、D均錯誤。 銀溶液中,不觀察到有電流產生,故B錯;鋅能將硫酸銅中
2.C 過程1是分子斷鍵形成原子,需吸收能量;過程2是原 的銅離子置換成單質銅,本身被氧化為鋅離子,所以滿足
子結合成分子,形成化學鍵釋放能量的過程;過程3為 H2 原電池的組成要素,故選C;酒精為非電解質,不滿足組成
燃燒生成 HCl為放熱反應過程;4為 HCl分解為 H 、Cl 原電池的條件“有電解質溶液”,故 錯。2 2 D
是吸熱過程,因此與過程相符的只有C選項。 2.D 外電路的電子流向為X→外電路→Y,電流方向與其相
3.A 1個CH4 中含4個C—H鍵,1個O2 中含1個O O鍵, 反,A錯誤;X極失電子,作負極,Y極上發生的是還原反
1個CO 中含2個C O鍵,1個 HO中含2個 H—O鍵。 應,X極上發生的是氧化反應。若兩電極分別為Fe和碳2 2
生成1molCO 時,斷裂4molC—H鍵和2molO O鍵, 棒,則Y為碳棒,X為Fe,B、C錯誤,D正確。2
吸收的熱量為Q吸=4E 3.D 因為酶在高溫下發生變性
,所以該電池不宜在高溫下
C—H+2EO O=4×415kJ+2×498 , ;
kJ=2656kJ。 4molH—O 2molC O , 工作 A正確 該電池為酸性介質
,正極為氧氣得電子結合
形成 鍵和 鍵 釋 - +
放的熱量為 Q放 =4EO—H+2EC O=4×465kJ+2×798
氫離子生 成 水,反 應 為 O2+4e +4H 2H2O,B正
kJ=3456kJ,因為Q >Q ,所以反應放熱。放出的熱量 確;根據放電過程中,電池內陽離子移向正極,陰離子移向負放 吸 2-
為ΔQ=Q放 -Q吸=3456kJ-2656kJ=800kJ。 極,C正確;該電池為堿性介質,會生成CO3 和H2O,D錯誤。
4.D 由圖可知,1molI(s)+1molH (g)吸收5kJ熱量生 4.D 將西紅柿換成橘子后重新做實驗,電流表指針沒有發2 2
成2molHI(g),A正確;由圖可知,1molI2(g)+1molH
生偏轉,說明沒有形成原電池,其原因是多方面的,因此不
2
()放出12kJ熱量生成2molHI(),2molHI氣體分解 能說明西紅柿汁是電解質溶液而橘子汁是非電解質溶液,g g
生成1mol碘蒸氣與1molH 時需要吸收12kJ的能量,B A項錯誤;通過對比實驗不能得出西紅柿汁:pH<7,橘子2
; , () () 汁:pH>7,B項錯誤;用橘子也可以探究原電池工作原理, 項正確 由圖可知 1molI2 g 變為1molI2 s放出17kJ的
C
, 錯誤;通過以上分析和實驗現象說明構成原電池條件之一是熱量 則1mol固態碘變為1mol碘蒸氣時需要吸收17kJ
, ; () () 兩極要和電解質溶液接觸并形成閉合回路,D項正確。的能量 C正確 1molI2 g +1molH2 g 放出12kJ熱量
生成2molHI(g),該反應為放熱反應,D錯誤。 5.C Li
是 活 潑 金 屬,失 去 電 子 生 成 Li+,電 極 反 應 式 為
- +
5.D 過程Ⅰ,H 和O 中的化學鍵斷裂吸收能量,屬于吸熱 Li-e Li ,則a極為電 池 的 負 極,b極 為 正 極,A正2 2
過程,A正確;過程Ⅲ,形成水分子中化學鍵的過程釋放能 確;外電路中電子由負極經導線流向正極,即由a極流向b
量,屬于放熱過程,B正確;H 和 O 反應生成 H O,所有 極,B正確;Li與水反應生成LiOH和 H2,故不能用水代替2 2 2 +
舊化學鍵都斷裂,且形成了新化學鍵,C正確;該反應中的 有機溶劑,C錯誤;Li 通過電解質遷移入 MnO2 晶格中生
能量轉化形式有化學能轉化為化學能、化學能轉化為熱能 成LiMnO2,故b極的電極反應式為 MnO2+Li++e-
等,D錯誤。 LiMnO2,D正確。
6.C 6.D
7.【解析】 (1)根據圖像可知,反應物的總能量大于生成物 7.【解析】 (1)鋁遇濃硝酸鈍化,銅能與濃硝酸反應,故此時
的總能量,反應放熱;(2)1mol石墨可轉化為金剛石,該反 作負極的是銅片;鋁能與燒堿溶液反應,銅不能,此時作負
應吸收1.9kJ的熱量,屬于吸熱反應,金剛石的能量高,石 極的是鋁片;鋁在燒堿溶液中失去電子后結合 OH- 生成
墨的能量低,故石墨更穩定,石墨與金剛石各1mol在相同 AlO-2 。(2)B為PbO2,得到電子后結合溶液中的SO2-4 生
條件下燃燒時金剛石放出的熱量多。 成難溶的PbSO :PbO +SO2-+4H+ -【 】 () 4 2 4 +2e PbSO答案 1 放熱 大于 4
+
() 2H2O;同樣 A極也生成2 ①是 ②金剛石 石墨 ③金剛石 PbSO4
,故質量會增加;由總反應
· 可知 消 耗 2 molH2SO4 時,轉 移 2 mol電 子,故 消 耗個性飛揚 培素養
提示:1molS(s)和3molF 形成氣態硫原子和氟原子共 0.1molH2SO4 時轉移電子的數目為0.1NA。(3)堿性條2 + -
需要吸收能量=280kJ+3×160kJ=760kJ,而生成1mol 件下電極反應式中不能出現 H ,只能出現OH ;因為電
SF 氣體時需形成6molS—F鍵,共放出能量:6×330kJ 池反應最終生成了水,對KOH溶液有稀釋作用,故溶液的6
=1980kJ,因此該反應共放出的能量為1980kJ-760kJ 堿性將減弱。
=1220kJ。 【答案】 (1)B Al-3e
-+4OH- AlO-2 +2H2O
假期作業五 (2)PbO2+SO2-4 +4H++2e- PbSO4+2H2O 增加
有問必答·固雙基 0.1NA
1.(1)提示:改為石墨棒后,仍然可以形成原電池,產生電流。 (3)H2+2OH--2e- 2H2O 減弱
鋅為負極,石墨棒為正極,電極反應及原電池反應均不變。 個性飛揚·培素養
(2)提示:將稀硫酸換作硫酸銅溶液,也可以形成原電池, (1)提示:根據電池總反應可知Zn失電子被氧化而溶解,
產生電流。鋅為負極,發生氧化反應:Zn-2e- Zn2+, Ag2O得電子被還原發生還原反應。因此Zn為負極材料,
銅為正極,發生還原反應:Cu2++2e- Cu,總反應為Zn Ag2O為正極材料。
+Cu2+ Zn2++Cu。 (2)提示:Zn+2OH
--2e- ZnO+H2O,氧化反應。利
(3)提示:酒精是非電解質,此時不能構成原電池,因此不 用總的電池反應減去一極的電極反應式,就可以得到另一
能產生電流。 極的電極反應式。
2.提示:鐵片逐漸溶解,銅片表面產生大量氣泡。鐵的活動 (3)提示:電池工作時,電子由負極經外電路到正極,即電
性強。 子從Zn極經外電路到 Ag2O極。溶液中的陽離子流向電
3.提示:利用鋅粉與稀硫酸反應制取 H2 時,滴加少量CuSO4 池的正極(Ag2O極),陰離子流向負極(Zn極)。
溶液,Zn與CuSO4 發生置換反應生成Cu,可形成原電池, (4)提示:不變。電池中 KOH只起到增強導電性的作用,
使氫氣產生的速率增大。 不參與反應,故電池使用過程中KOH的物質的量不變。
4.提示:正極反應式為O2+2H2O+4e- 4OH-;總化學 (5)提示:32.5g。根據電極反應式1molZn失2mol電
反應方程式為2H +O 2H O。因為溶液中水的量增 子,因此當通過電路1mol電子時,負極消耗Zn的物質的2 2 2
加,溶液體積增大,KOH的物質的量濃度減小。 量為0.5mol,其質量為32.5g。
厚積薄發·勤演練 假期作業六
1.C 銅片不與硫酸反應;鉛筆芯的主要成分為C也不與稀 有問必答·固雙基
硫酸反應,所以用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中,不能 1.提示:由于Δc表示的是物質的物質的量濃度的變化,而固
觀察到有電流產生,故 A錯;組成原電池的要素之一就是 態物質和純液態物質的濃度在一定溫度下是常量,所以這
39

高一·化學
種表示化 學 反 應 速 率 的 方 法 不 適 合 固 態 物 質 和 純 液 態 【答案】 (1)3X+Y 2Z (2)0.05mol/(L·min)
物質。 (3)等于 (4)減小 增大 (5)af
2.提示:同一化學反應,用不同物質的濃度變化表示的化學 個性飛揚·培素養
反應速率之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數 (1)提示:0.003mol·L-1·min-1,0.03mol·L-1。由題
之比,這是有關化學反應速率的計算或換算的依據。 圖可知 從 第10min時 反 應 達 到 平 衡 狀 態,則v(CO)=
3.提示:反應一定處于平衡狀態。 Δc(CO ) · -1
4.提示:不能;原因是該反應是反應前后氣體物質的量不變 v(CO )=
2 =0.03mol L -12 ·Δt 10min =0.003mol L
的反應,容器中氣體的壓強始終保持不變。 ·min-1;反應時轉化的濃度之比=化學方程式中化學計
厚積薄發·勤演練 量數之比,所以c(H2)=Δc(H2)=Δc(CO2)=0.03mol
1.B 由化學反應速率與化學計量數關系得:v A =2,得 ·L-1。v B 1 (2)提示:AC 達到化學平衡狀態的標志是各物質的百分
10s內v(B)=v A 2 =0.06mol
/(L·s),則10s內△c(B) 含量保持一 定,濃 度 保 持 不 變,正、逆 反 應 速 率 相 等 且 不
為 。
=0.06mol/(L·s)×10s=0.6mol/L,則10s時B的濃 0
度=4mol
假期作業七
/ / 。
2L -0.6molL=1.4molL 有問必答·固雙基
2.D ①通過減小容器體積增大壓強,氣體的濃度增大,反應 1.提示:與CH2 CH2 互為同系物的是CH2 CHCH3,因
速率加快,故正確;②升高溫度,反應的活化分子百分數增 為CH2 CH2 和 CH2 CHCH3 分 子 中 都 含 有 碳 碳 雙
大,反應速率加快,故正確;③將炭粉碎,增大反應物的接 鍵,結 構 相 似,且 分 子 組 成 上 相 差 一 個 CH2 原 子 團。
觸面積,能加 快 反 應 速 率,故 正 確;④恒 壓 條 件 下 通 入 氮 CH2
氣,使容器體積變大,氣體濃度減小,反應速率變慢,故錯
分 子 中 含 碳 碳 單 鍵 而 不 含 碳 碳 雙 鍵,與
誤;⑤增加炭的量,固體的濃度保持不變,反應速率不變, CH2 CH2
故錯誤;⑥恒容條件下通入N ,氣體濃度不變,反應速率不 CH2 CH2化學鍵類型不同,結構不相似。由此可知分子2
變,故錯誤。 組成上相差一個或若干個CH2 原子團的有機物結構不一
3.A 前5s內,A的平均反應速率為0.12mol/(L·s),則B 定相似,故不一定是同系物。
的反應速率為0.06mol/(L·s),故5s時容器中B的物質 2.提示:不是。因為同系物在分子組成上必須相差一個或若
的量為4mol-0.06mol/(L·s)×5s×2L=3.4mol。 干 個 CH2 原 子 團,一 定 具 有 不 同 的 分 子 式。而
4.C 由圖可知,在8~10min內,H 的物質的量都是2mol, CH3CH2CH2CH3 與 CH3CHCH3 分子式相同,屬于同分2
因此v(H )=2mol-2mol2 2L×2min =0mol
·L-1·min-1,根據 CH3
。
化 學 反 應 速 率 之 比 等 于 化 學 計 量 數 之 比,v(CO)= 異構體2 3.提示:同分異構體的判斷標準為:分子式相同,結構不同。1v(H )=0mol·L-1·min-12 ,故C項正確。3 4.提示
:不一定。各元素的質量分數相同的物質,分子式不
5.B CH2
6.A 氨氣和二氧化碳的物質的量之比一直是2∶1,密閉容 一定相同,如CH2 CH2 和 CH2 CH2 分子中碳元素和
器中氨氣 的 體 積 分 數 一 直 不 變,故 A 正 確;密 閉 容 器 中 氫元素的質量分數均相等,但它們不是同分異構體。
c(NH3)∶c(CO2)恒等于2∶1,平衡時的 NH3 的濃度是 厚積薄發·勤演練
CO2 濃度的二倍,故B錯誤;不能判斷正逆反應速率關系, 1.B 常溫下,甲烷是一種無色無味的氣體,難溶于水,A正
故C錯誤;當混合物的物質的量之比為定值時平均相對分 確;甲烷不能與酸性高錳酸鉀溶液反應使溶液褪色,B錯
子質量為定值,故D錯誤。 誤;甲烷的取代產物二氯甲烷沒有同分異構體,即可說明
7.【解析】 (1)由圖象可以看出,反應中X、Y的物質的量減 甲烷是正四面體結構,C正確;甲烷與氯氣在光照條件下
少,應為反應物,Z的物質的量增多,應為生成物,當反應進 發生反應可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲
行到2min時,Δn(Y)=0.1mol,Δn(Z)=0.2mol,Δn(X) 烷四種有機產物,另外還有 HCl氣體生成,D正確。
=0.3mol,則Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(X)=1∶2∶3,參加反 2.C A項,結合CH4 中碳原子成鍵特點知丙烷分子中碳原
應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比,則反應的 子不在同一條直線上;B項,光照下與鹵素發生取代反應是
化學方程式為:3X+Y 2Z。(2)反應開始至2min末,Z 烷烴的主要性質;C項,丙烷與甲烷均為烷烴,互為同系物;
0.2mol D項,丙烷性質穩定,不能被酸性KMnO4 溶液氧化而使其
的反應速率為:v=Δc= 2L /( · )。 褪色。Δt 2min =0.05mol L min 3.D 由圖可知,圖1的烴含有4個碳原子,應為丁烷,A錯
(3)圖象分析可知,反應到2min后,物質的量不再發生變 誤;圖2烴分子的結構簡式為CH3CH(CH3)2,B錯誤;圖
化,說明反應達到平衡狀態,所以5min時Z的生成速率和 1表示正丁烷,圖2表示異丁烷,二者互為同分異構體,不
6min時Z的生成速率相同。(4)根據影響反應速率的因 是同一物質,則C錯誤,D正確。
素,降低溫度反應速率減小,如果使用合適的催化劑,則其 4.C 在 光 照 條 件 下,CH4 與 Cl2 發 生 取 代 反 應 時,生 成
反應速率增大。(5)氣體質量和體積不變,無論該反應是 1molCH3Cl消 耗1mol氯 氣;生 成, , 1molCH2Cl
消 耗
否達到平衡狀態 容器內密度始終不變 所以混合氣體的 22mol氯氣;生成1molCHCl 消耗3mol氯氣;生成1mol
密度不再變化不能判斷平衡狀態,故a錯誤;該反應是一個 3消耗 氯氣。四種有機取代物的物質的量之比
反應前后氣體體積減小的可逆反應,當容器內壓強保持不 CCl4 4mol
, 為 ( ) ( ) (變時 正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態,混合氣體的 n CH3Cl ∶n CH2Cl2 ∶n CHCl3)∶n(CCl4)=
, ,
壓強不再變化說明反應達到平衡狀態,故b正確;同一物 1∶2∶3∶4 根據碳元素守恒 生成四種有機取代物的物( )、( )、( )、( )
質的正反應速率等于逆反應速率說明達到化學平衡狀態, 質的量nCH3Cl nCH2Cl2 nCHCl3 nCCl4 分別是
故c正確;各組分濃度不變達到化學平衡狀態,所以 X的 0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol,消耗的Cl2 為0.1mol
濃度保持 不 變 說 明 達 到 化 學 平 衡 狀 態,故d正 確;生 成 +2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3.0mol。
1molZ和同時生成1.5molX,說明正逆反應速率相等,即 5.D C5H12的一元氯代產物只有一種,則C5H12分子中只有
達到化學平衡狀態,故e正確;各組分反應速率之比等于其 一種氫原子,其結構簡式必定是(CH3)4C,A正確;C5H12
化學計量數之比,故X、Y、Z的反應速率之比為3∶1∶2, 的一元氯代產物有四種,則C5H12分子中有四種氫原子,其
故f錯誤。 結構簡 式 必 定 是(CH3)2CHCH2CH3,B正 確;(CH3)4C
40

參考答案
的一氯代物只有一種,則要形成二氯代物,有兩種可能:兩 氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;該分子中含有
個氯原子取代相同碳原子上的氫原子,兩個氯原子取代不 多個飽和碳原子,甲烷為正四面體結構,所以該分子所有
同碳原子上的氫原子,C正確;C5H12的同分異構體 中 有 的碳原子不可能在一個平面上,故C錯誤;該有機物中含
(CH3)4C,而(CH3)4C無法通過分子式為C5H10的烯烴類
, 。 有 ,可發生加成反應,與過量溴的 溶液可加氫獲得 D錯誤 C C CCl4
6.D Br
7.【解析】 (1)甲 烷 與 氯 氣 在 光 照 條 件 下 發 生 取 代 反 應。 Br
(2)甲烷和氯氣發生取代反應的第一步化學方程式為CH4 完全發生加成反應生成 CH2Br CBr ,故
光照 CH
+Cl2 →CH3Cl+HCl。(3)
3
因為氯氣可溶于水,且能與 CH3
水發生反應,因此水槽中不能盛放 H2O,A錯誤;氯氣與飽 D正確。
和石灰水發生反應,水槽中不能盛放飽和石灰水,B錯誤; 5.D 6.C
飽和食鹽水可抑制氯氣的溶解,且飽和食鹽水能吸收甲烷 7.【解析】 (1)根據降冰片烯的鍵線式可知,分子中含碳碳
與氯氣反應生成的HCl,使量筒中氣體壓強減小,量筒中的 雙鍵和環,沒有苯環,所以不屬于環烷烴、烷烴和芳香烴,
液面上升,C正確;氯氣與飽和NaHCO3 溶液發生反應,且 屬于不飽和烴,故選b。(2)根據圖示鍵線式可知,降冰片
有雜質氣體CO2 產生,D錯誤。(4)甲烷與氯氣發生反應 烯的不飽和度為3,含碳碳雙鍵,其分子式為C7H10。(3)
消耗氯氣,故量筒內黃綠色變淺,因為生成物中CH2Cl2、 降冰片烯分子中含碳碳雙鍵和環,屬于烴類,所以難溶于
CHCl3、CCl4 為液體,量筒內壁上出現油狀液滴,且 HCl溶 水,具有碳碳雙鍵的化學性質,能發生氧化反應和加成反
于飽和食鹽水,造成量筒中氣體壓強減小,即量筒中液面 應,碳原子數大于4,常溫下不是氣體,所以ad錯誤。(4)
上升。(5)甲烷與氯氣反應的有機產物為CH3Cl、CH2Cl2、
CHCl3、CCl4,其中CH3Cl為氣態,另外3種為液態,因此 降冰片烯的分子結構為: ,根據分子結構的對
油狀液 滴 中 含 有 的 有 機 物 為 CH2Cl2、CHCl3、CCl4,共3
種。(6)氯氣能與 AgNO -3 溶液中的水反應,產生Cl ,與
Ag+結合產 生 白 色 沉 淀,因 此 該 實 驗 得 出 的 結 論 錯 誤。
(7)根據實驗,步驟二測得的pH小于步驟一測得的pH,說
明c(H+)增大,即甲烷與氯氣反應產生了 HCl。 稱性 可知,分子中有4種不同環境的氫原子,
光照
【答案】 (1)取代反應 (2)CH4+Cl2 →CH3Cl+HCl
(3)C (4)量筒內黃綠色氣體顏色變淺,量筒內液面上 所以一氯代物有4種;二氯代物可以采用定一移一的方式
升 飽和食鹽水中有少量固體析出 (5)3 (6)不正確 分析如下:總共含4種H,在雙鍵上取代1個H后再取代1
氯水中加入AgNO3 溶液也會產生白色沉淀 (7)步驟二
測得的pH比步驟一測得的pH值低
個性飛揚·培素養
提示:(1)流程中涉及的6種物質除 KOH 為無機物外,其 個 H情況如圖: ,二氯代物有6種;若取代1
余的5種物質均為有機化合物,且均為烴的衍生物。
(2)根據甲、乙、丙三種有機物的結構簡式,可以判斷三種
物質中含氧官能團分別為醛基、羥基和酯基。 個 H 在 1 號 碳 上,則 再 取 代 1 個 H 的 情 況 如 圖:
假期作業八
有問必答·固雙基 ,剩余4個C上有 H,所以有4種情況;如圖
1.提示:不能用酸性KMnO4 溶液,因為酸性KMnO4 將乙烯
最終氧化為CO2,引入新雜質CO2。
2.提示:果實或花朵會釋放乙烯,乙烯具有催熟的效果,酸性
高錳酸鉀溶液能將乙烯氧化為二氧化碳氣體,減緩果實或
花朵成熟,達到保鮮目的。
取代1號C上 H后有1種情況,在1、2號C
3.提示:不同。SO2 使溴水褪色是因為SO2 將溴單質還原生
成了無色的 HBr,乙烯使溴水褪色是因為乙烯與溴單質發
生了加成反應生成了無色的1,2-二溴乙烷。
4.提示:CH2 C CH CH2 。
CH 上1種
,共2種;同理,如圖 取代1號C上 H
3
厚積薄發·勤演練
1.B 乙烯分子為平面形分子,分子結構中含有一個碳碳雙 后有1種情況,在1、2號C上1種,共2種;綜上分析,總共
鍵,A項正確;乙烯與酸性 KMnO4 溶 液 反 應 屬 于 氧 化 反 6+4+2+2=14種。
應,B項錯誤。 【答案】 (1)b (2)C7H10 碳碳雙鍵 (3)ad (4)4 14
2.A CH3CH CH2 是乙烯的同系物。 個性飛揚·培素養
3.D 甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下發生的是取代反 提示:(1)特氟龍屬于有機高分子材料,而陶瓷屬于無機非
應,A錯誤;對 比 反 應 物 與 生 成 物 的 分 子 結 構 可 以 看 出, 金屬材料,不是有機物。
CH3CH CH2 與氯氣在一定條件下發生取代反應,B錯 (2)合成特氟龍的單體是四氟乙烯,該反應屬于加聚反應。
誤;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色,發生的是氧化反應,C
錯誤;乙烯與 HCl氣體反應生成一氯乙烷,發生的是加成 假期作業九
反應,D正確。 有問必答·固雙基
4.C 該有機物含有10個C、16個 H,則分子式為C10H16, 1.提示:俗語中體現了乙醇是一種易揮發的有香味的液體。
2.提示:因為乙醇催化氧化的實質是
故A正確;該有機物中含有 C C ,能被酸性高錳酸鉀
41


高一·化學
H O 濃硫酸(3)CH COOH+CH CH18 3 3 2 OH CH CO
18
3 OC2H△ 5Cu或Ag
2CH 3 C H+O O → 2CH C H△ 3 +H2O
O H 個性飛揚·培素養
, (1)提示:由檸檬酸的結構簡式可知,1mol檸檬酸分子中+2H2O 含有1mol羥基和3mol羧基,羥基和羧基都能與金屬鈉
O H 發生反應,因此1mol檸檬酸最多消耗 Na的物質的量為
4mol;羧基能與故 CH C H 的催化氧化產物為 NaOH
溶液反應,而羥基不能和NaOH溶
3 液反應,故消耗NaOH的物質的量最多為3mol。
CH ()提示:羥基和羧基均可與鈉反應生成 ,所以3 2 H2 1mol檸
O OH 檬酸和足量金屬鈉反應生成2molH2。
CH C CH ,而 CH C CH 分子中與羥基相連 假期作業十3 3 3 3
有問必答·固雙基
CH3 1.提示:采用水浴加熱,可有效控制溫度并使之受熱均勻,在所學
的碳原子上無氫原子,所以該物質不能被催化氧化。 習的典型有機反應中采用水浴加熱的反應有:①苯的硝化反
3.提示:決定有機物特性的原子或原子團叫官能團。苯環不 應,②葡萄糖的銀鏡反應,③蔗糖的水解反應。
屬于官能團。并非所有的有機物中都有官能團,如烷烴、 2.提示:在蔗糖、淀粉及纖維素水解反應中加入硫酸的作用
苯的同系物等。 是作催化劑,檢驗其水解產物葡萄糖時通常用銀氨溶液或
4.提示:(1)盡量減少乙醇和乙酸的揮發,提高乙酸和乙醇的 新制Cu(OH) 懸濁液,而這兩個反應均需在堿性條件下
轉化率。對實驗的改進方法是水浴加熱。 2進行,所以需先加入過量的NaOH溶液中和掉催化劑硫酸
(2)長導管起到導氣、冷凝的作用。 方可進行后續實驗。
厚積薄發·勤演練 3.提示:不能。植物油含有不飽和鍵,能與溴發生加成反應。
1.B 醋酸是一種有機酸,具 有 酸 性,常 溫 下 能 與 氫 氧 化 銅 4.提示:方法一:利用顏色反應
(堿)、金屬鋁(活 潑 金 屬)、氧 化 鎂(堿 性 氧 化 物)、碳 酸 鈣 鑒別蛋白質可利用蛋白質的顏色反應,即蛋白質遇到濃硝
(鹽)反應;在加熱、濃硫酸催化作用下,醋酸能與乙醇發生 酸變黃。
酯 化 反 應 生 成 乙 酸 乙 酯。由 于 HCl 的 酸 性 強 于 方法二:灼燒
CH3COOH,醋酸與食鹽不發生反應。 蛋白質灼燒時產生特殊的氣味,即燒焦羽毛的氣味。
2.D 乙醇和氧化銅反應生成乙醛和水,所以 A中所盛的固 厚積薄發·勤演練
體可以是CuO。A項正確;直接加熱時,生成乙醇蒸汽的 1.B 向蛋 白 質 溶 液 中 加 入 飽 和(NH4)2SO4 溶 液,發 生 鹽
速率較大,乙醇和氧化銅反應不完全,為使 A中的乙醇平 析,析出的蛋白質能重新溶于水,A錯誤;葡萄糖在人體中
穩汽化成蒸汽,D中的乙醇可用沸水浴加熱,B項正確;乙醇 發生氧化反應生成CO2 和 H2O,并釋放能量,B正確;淀粉和氧化銅反應生成乙醛和水,冷凝后C處具支試管B中有無 和蛋白質是有機高分子,油脂不是有機高分子,C錯誤;棉
色液體產生,C項正確;C中的試管應與外界保持相通,所以C 花的主要成 分 是 纖 維 素,蠶 絲 和 羊 毛 的 主 要 成 分 是 蛋 白
中的具支試管不可換成帶塞的普通試管,D項錯誤。 質,D錯誤。
3.A A項中,濃硫酸和其他液體混合時,應將濃硫酸慢慢加
。 , 2.A 丁達爾效應是膠體所特有的性質
,葡萄糖溶液不屬于
到密度比它小的液體中 應先向a中加入乙醇 然后邊搖 ,
; , 膠體 不能產生丁達爾效應
,A正確;淀粉遇碘水顯藍色,而
動試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸 B項中 加熱過程中產
, ; , 纖維素則不能
,B錯誤;蛋白質水解的最終產物為氨基酸,C
生乙酸和乙醇蒸汽 二者溶于水易造成溶液倒吸 C項 加
, 錯誤
;植物油是高級脂肪酸甘油酯,不屬于烴類,D錯誤。
熱一方面能加快反應速率 另一方面能及時將乙酸乙酯蒸
, 3.B 向淀粉溶液中加入碘水
,溶液變藍,說明有淀粉存在,
出 有利于提高反應物的轉化率;D項,長玻璃導管既能輸導
, 。 淀粉可能未水解
,也可能部分水解,A錯誤;乙醇與酸性重
乙酸乙酯蒸氣 又能冷凝回流揮發的乙酸和乙醇
4.D H , 鉻酸鉀溶液混合
,橙色溶液變為綠色,說明 2- 被還原
連接醇羥基的碳原子上含有 原子 能發生催化氧化 Cr2O7
反應, 3+故A錯誤;所有碳原子都具有甲烷結構特點,所有碳 為Cr ,乙醇作還原劑,表現還原性,B正確;向蔗糖溶液
原子都不能位于同一個平面上,故B錯誤;與丙三醇羥基 中加入稀硫酸,水解液呈酸性,要加入 NaOH 溶液中和至
數目不同,不互為同系物,故C錯誤;根據結構簡式確定分 弱堿性,再加入銀氨溶液,不能在水解液中直接加入銀氨
子式為C H O ,故D正確。 溶液,C錯誤;新制的氫氧化銅懸濁液與葡萄糖溶液混合后5 12 5
5.D 6.A 加熱,產生磚紅色沉淀,說明Cu(OH)2 被還原為Cu2O,葡
7.【解析】 (1)濃硫酸作催化劑和吸水劑;(2)儀器C具有球 萄糖作還原劑,表現還原性,D錯誤。
形特征,為球形干燥管(或干燥管),乙酸、乙醇易溶于碳酸 4.B A項,因為若淀粉水解不完全,遇到碘水會變藍,正確;
鈉溶液,會導致裝置內氣體減少,球形干燥管的管口伸入 B項,油脂在酸性條件下水解得到高級脂肪酸和甘油,在堿
液面以下會發生倒吸,但球形干燥管體積大,可冷凝乙酸 性條件下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油,產物不完全相同,
乙酯,也可以 防 止 倒 吸;碳 酸 鈉 溶 液 顯 堿 性,遇 到 酚 酞 變 錯誤;C項,蛋白質水解的最終產物是氨基酸,正確;D項,
紅,實驗完畢后,將燒杯D中的溶液充分振蕩、靜置,乙酸 纖維素和淀粉水解的最終產物都是葡萄糖,正確。
和碳酸鈉反應而使溶液紅色變淺,乙酸乙酯不溶于飽和碳 5.C 淀粉或纖維素水解最終產物為葡萄糖,葡萄糖是多羥
酸鈉溶液,密度比水小,溶液分層,上層為無色油狀液體; 基醛,醛基和新制氫氧化銅加熱反應生成磚紅 色 沉 淀,A
(3)羧 酸 與 醇 發 生 的 酯 化 反 應 中,羧 酸 中 的 羧 基 提 供 正確;④的反應是酸和醇反應,乙酸脫羥基、乙醇脫去羥基
—OH,醇中的羥基提供—H,相互結合生成水,其他基團相 的氫原子,發生反應類型屬于酯化反應,也屬于取代反應,
互結合生 成 酯,同 時 該 反 應 可 逆,反 應 的 化 學 方 程 式 為 B正確;淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n,為天然
濃硫酸 有機高分子,為 混 合 物,n 值 不 同,不 是 同 分 異 構 體,C錯
CH3COOH + CH3CH182 OH CH CO183 OC△ 2
H5 誤;乙醇易溶于碳酸鈉溶液,乙酸和碳酸鈉反應生成氣體,
+H O。 乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液分層,用飽和碳酸鈉溶液可以2
【答案】 (1)催化劑、吸水劑 鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯,D正確。
(2)球形干燥管(或干燥管) 防止倒吸 紅色變淺或褪去 6.C
且出現分層現象 7.【解析】 (1)葡 萄 糖 分 子 中 不 含 水,a不 正 確;新 制 的
Cu(OH)2懸濁液常用于檢測尿糖,b正確;c、d符合事實。
42








參考答案
(2)木糖醇結 構 中 含 醇 羥 基,所 以 可 以 發 生 酯 化、氧 化 反 量的 MoO3 時,轉移電子數相同,此時消耗的n H2 ∶n
應、與金屬鈉反應等。(3)蛋白質是天然高分子化合物,有 (CO)∶n(Al)=3∶3∶2,D正確。
些蛋白質能溶于水。誤服可溶性重金屬鹽時,可以吃生雞 6.D
蛋、喝生牛奶等解救,熟雞蛋的蛋清已經變性不能解救;纖 7.【解析】 (1)活潑金屬采 用 電 解 冶 煉,鈉、鋁 都 是 活 潑 金
維素雖不能被人消化,但可以促進胃腸的蠕動,加強消化 屬,采用電解熔融態NaCl、Al2O3 的方法冶煉。(2)鋁熱反
和排泄,天然彩棉的成分是纖維素,可以用加酶洗衣粉洗 應需要引發劑引發高溫反應,鎂條在空氣中可以燃燒,氧
滌,絲織品的成分是蛋白質,若用加酶洗衣粉洗滌則會使 氣是氧化劑,但插入混合物中的部分鎂條燃燒時,氯酸鉀
蛋白質發生水解。(4)毛織品屬于蛋白質,灼燒時有燒焦 則是氧化劑,以保證鎂條的繼續燃燒,同時放出足夠的熱
羽毛氣味,a正確;油漬屬于油脂,在堿性條件下可水解,b 量引發氧化 鐵 和 鋁 粉 的 反 應,鋁 熱 反 應 的 化 學 方 程 式 為
正確;聞氣味可鑒別白酒和米醋,c正確;加碘鹽是在食鹽 高溫
中加入KIO ,不是I,淀粉溶液不能用于鑒別加碘鹽與非 2Al+Fe2O3 2 3 Al2O3+2Fe。(3)Mg和 Ti都有較強還
加碘鹽。d不正確。 原性,在高溫下都易被空氣中的O2 氧化,鎂和二氧化碳反
【答案】 (1)a 應生成氧化鎂和碳,鎂和氮氣反應生成氮化鎂,所以反應
(2)能與羧酸發生酯化反應(或其他合理的答案) 高溫
() () () TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti
需在Ar氣氛中進行。
3abcd 4d 5 丁達爾效應 碘水 高溫
個性飛揚·培素養 【答案】 (1)bd (2)bd 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
(1)提示:氨基酸;催化劑。 (3)防止高溫下 Mg和Ti與空氣中的氧氣(或氮氣、二氧化
(2)提示:滴加碘水,變藍的是淀粉溶液;滴加濃硝酸,變黃 碳)作用
的是雞蛋清溶液;蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,有燒焦 8.【解析】 (1)粗 鹽 提 純 的 主 要 步 驟 是:溶 解、過 濾、蒸 發。
羽毛氣味的是雞蛋清溶液等。 (2)①使 MgSO4 轉化為 Mg(OH)2 應選用堿,則試劑①可
(3)提示:炊具上的油污一般是油脂,它屬于酯類物質,不 選用NaOH或石灰乳。②鎂是活潑金屬,不能用熱還原法
溶于水。在堿性條件下水解生成易溶于水的高級脂肪酸 制取;MgO的熔點高,不能用電解熔融氧化鎂的方法冶煉
鹽和甘油。純堿水溶液呈堿性,并且溫度越高,堿性越強, 鎂,應該用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂。因此,適宜的
因此用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污效果很好。 冶煉鎂的方法是C。(3)①要想使溴離子變成溴單質,則加
假期作業十一 入的a能與溴離子發生反應生成溴單質。例如,氯氣能與
溴離子發生 置 換 反 應 生 成 溴 單 質,反 應 的 離 子 方 程 式 為
有問必答·固雙基 Cl+2Br- 2Cl-2 +Br2。②溴易揮發,且升高溫度可促
1.提示:因為金屬越活潑,其離子的氧化性越弱,就越難被還 進溴揮發,所以通入熱空氣的目的是吹出 。
, Br ③
溴有強
原 故制取和利用的時間越晚。 2氧化性,能與二氧化硫發生氧化還原反應生成溴離子和硫
2.提示:不能;應電解該金屬的熔融化合物。 酸根離子;硫酸根離子能與鹽酸酸化的氯化鋇溶液反應生
3.提示:火法煉銅會產生大量污染性氣體;濕法煉銅只適用
, , 成難溶性的硫酸鋇白色沉淀
。因此,硫酸根離子的檢驗方
于低品位的銅礦冶煉 制得的銅不純 且廢液污染環境。 法為:取少量B裝置中反應后的溶液于試管中,向其中滴
4.提示:海水提溴涉及兩次氧化反應,一次還原反應。
· 加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產生白色沉淀,證明有厚積薄發 勤演練 SO
2-
4 。
1.B 活潑性不同的金屬,其冶煉方法不同,即金屬冶煉方法 ④氯氣與溴離子反應生成溴單質。未反應的二氧化硫、氯
由金屬活動性決定,A正確;熟鐵比生鐵質地更硬,且延展 氣和生成的溴都有毒,不能直接排到空氣中,需進行尾氣
性好,B錯誤;炒鐵過程中降低了鐵水中的碳含量,從而將 處理,因此,C裝 置 是 尾 氣 處 理 裝 置,吸 收 未 反 應 的 Cl2、
生鐵轉化成熟鐵,C正確;該冶煉方法和近代往生鐵水吹空 SO2 和生成的Br2。
氣煉鋼,都是利用空氣中氧氣氧化C元素,其原理基本相 【答案】 (1)過濾 蒸發
同,D正確。 (2)①NaOH(或石灰乳) ②C
高溫 (3)①Cl -2+2Br 2Cl-+Br2 ②吹出Br2 ③取少量
2.A 鋁與氧化鐵的鋁熱反應為2Al+Fe2O3 Al2O3+ B裝置中反應后的溶液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的
2Fe。A項,a為鎂條,起引燃作用,正確;B項,b為氯酸鉀, 氯化鋇溶液,產生白色沉淀,證明有
高溫 SO
2-
4 ④吸收未反應
作助燃劑,錯誤;C項,2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,該反 的Cl2、SO2 和生成的Br2
應中氧化劑是氧化鐵,2mol氧化劑參與反應則轉移12NA 個 個性飛揚·培素養
電子,錯誤;D項,該反應中還原劑是鋁,氧化產物是氧化鋁,還 (1) : ( )
△
提示 Cu OH CO 2CuO+H O+CO ↑,2CuO
原劑和氧化產物的物質的量之比為2∶1,錯誤。 2 2 3 2 2高溫
3.C A項,碎瓷片做催化劑,使石蠟油發生催化裂化或催化 +C 2Cu+CO2↑ (2)提示:焦炭還原法
裂解,同時有積蓄能量的作用,正確;B項,石蠟油經催化裂
化和裂解獲得烯烴,與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應, 假期作業十二
與溴的四氯化碳溶液發生加成反應,故反應類型不同,正
確;C項,石油分餾得石蠟油,故石蠟油的主要成分為烷烴 有問必答·固雙基
和環烷烴,而煤的干餾得煤焦油,煤焦油的主要成分為芳 1.提示:R表示處方藥,是指需經過醫生處方才能從藥房或藥
香烴,錯誤;D項,反應結束時,先停止加熱會引起溶液倒 店得到,并要在醫生監控或指導下使用的藥物。OTC表示
吸,故應先撤出導管,再停止加熱,正確。 非處方藥,是指那些消費者不需要持有醫生處方就可以直
4.C A項,海水中含有鎂離子,加 入 氫 氧 化 鈣 生 成 氫 氧 化 接從藥房或藥店購買的藥物。
鎂,則試劑a是石灰乳,正確;B項,電解法制取燒堿,同時 2.提示:亞硝酸鈉有氧化性,維生素C有強還原性,兩者可發
生成氯氣和氫氣,為氧化還原反應,正確;C項,電解熔融的 生氧化還原反應,從而消除亞硝酸鈉的毒性。
氯化鎂可得金屬鎂,錯誤;D項,加入氯化鋇,生成硫酸鋇沉 3.提示:這是一種營銷策略,商家利用消費者對防腐劑、添加
淀,可除去硫酸根離子,正確。 劑的恐懼心理,誤導消費者,打開銷路甚至賣出更高價格。
5.D 生成物SO2 對環境污染嚴重,不可直接排放,A錯誤; 有些食品如果不加入防腐劑,還未出廠就壞掉了,甚至可
②中 MoO3 與堿反應生成鹽 NH4 2MoO4 和水,符合酸 能產生毒素,因此在規定范圍內規范使用防腐劑,可以保
性氧化物的定義,故 MoO3 不屬于堿性氧化物,B錯誤;由 證食品安全。完全不使用食品添加劑的食品在現代食品
反應③可知,H2MoO4 是一種不溶性酸,故 H2MoO4 不可 工業環境下已經很難找到了,只要在規定范圍內規范使用
能是強酸,C錯誤;1molH2、1molCO和1molAl作還原 食品添加劑,對人體健康不會產生不良影響。我們應該理
劑時,失去的電子分別為2mol、2mol和3mol,則還原等 性、科學地看待食品添加劑。
43

高一·化學
厚積薄發·勤演練 高溫
1.B , 3.提示
:
胃舒平主要是治療胃酸過多引起的胃病 不宜再食用 CaCO3 CaO+CO2↑,CaO+SO2 CaSO3,
酸性食物,而 A、C、D都屬于酸性飲料,故不能食用,所以 2CaSO3+O2 2CaSO4。
服藥期間可以食用的是面條,故B正確。 厚積薄發·勤演練
2.D 苯甲酸鈉、亞硝酸鈉屬于防腐劑;檸檬黃屬于著色劑。 1.C 2.C 3.B
3.A 醋酸能與碳酸氫鈉反應,使其失去抗酸作用,故 A錯 4.C CH≡CH+HCl→CH2 CHCl中反應物的所有原子
誤;古代中國人從麻黃草中提取麻黃用于治療咳嗽,故B 都轉化成目標產物,符合綠色化學原子經濟性要求,故 A
正確;谷氨酸鈉是味精的化學名稱,是一種常用的調味劑, Ag不選;2CH CH +O
; , 2 2 2 →
2CH
△ 2
CH2 中反應物的所
故C正確 食鹽是常用的調味劑 同時高濃度的食鹽溶液
能使微生物細胞脫水死亡,具有抑制微生物滋生的作用, O
可用作食品防腐劑,故D正確。 有原子都轉 化 成 目 標 產 物,符 合 綠 色 化 學 原 子 經 濟 性 要
4.C 甲醛能夠使蛋白質變性,具有防腐作用,但會影響人們 Fe
身體健康,故不能作食品防腐劑,也不能用作調味劑,故 A 求,故B不選; +Br2 → Br+HBr為取代
錯誤; 蘇打為碳酸鈉,屬于食品膨松劑,故B錯誤;食鹽它 反應,反應物中所有原子沒有完全轉化成目標產物,不滿足
可以使細菌細胞脫水死亡,所以可以殺菌,可作為防腐劑, 綠色化學原子經濟性要求,故C選;CH2 CH2+HCl →
同時又具有咸味,也是咸味劑,故C正確;亞硝酸鈉是一種 CH3CH2Cl為加成反應,該反應中反應物的所有原子都轉化成
常用的食品添加劑,具有防腐和增色作用,但不是調味劑, 目標產物,符合綠色化學原子經濟性要求,故D不選。
故D錯誤。 5.A 5%的硝酸的作用是除去鉛、銅等雜質,而鹽酸不與銅
5.C 根據味精的結構,分子中含有—NH2 和—COOH,既可 等雜質反應,因此不能用5%的鹽酸代替5%的硝酸,故 A
以和鹽酸又可以和 NaOH反應,A正確;味精主要以淀粉 項錯誤;由化學方程式知,該反應屬于置換反應,B項正確;
為原料發酵制得,B正確;過多食用味精會頭昏、心慌、四肢 Hg對環境有危害,必須經過處理達標后才能排放,故C項
無力,因此,味精不宜過量,故C錯誤;味精可以和堿性物 正確;加入CaO可與SO2、O2 反應生成CaSO4 等,減少了
質反應,從而失去鮮味,D正確。 SO2 的排放,故D項正確。
6.D 6.C
7.【解析】 由該食品的配料表上的物質可知:鮮雞蛋富含蛋 7.【解析】 (1)根據題干描述:綠色化學是“預防污染”的根
白質;精面粉富含淀粉(糖類);精煉植物油富含油脂;碳酸 本手段,因此應從“源頭”上杜絕污染源。
氫鈉屬于疏松劑;甜蜜素屬于調味劑;檸檬黃屬于著色劑; (2)化工基地的籌建首先不宜建在人口稠密的居民區,同
苯甲酸鈉屬于防腐劑,該食品廣告中稱新型糕點不含糖,而 時要考慮水資 源 和 交 通 問 題。(3)第③步 由 于 汞 的 沸 點
精面粉中的淀粉就屬于糖類。 低、易揮發、有毒,因此會造成環境污染。應增加冷凝回流
【答案】 (1)鮮雞蛋 (2)精煉植物油 (3)苯甲酸鈉 裝置回收汞。
(4)檸檬黃 (5)甜蜜素 (6)碳酸氫鈉 (7)不科學,精面 【答案】 (1)D (2)BD (3)第③步
粉中的淀粉就屬于糖類 (4)增加冷凝回收裝置
8.【解析】 毒品的危害很大,青少年吸食毒品,很容易成癮, 8.【解析】 (1)①硫酸工業尾氣中的SO2 用過量的氨水吸
危害個人、家庭及社會,青少年一定要遠離毒品。據大麻 收,反應生成亞硫酸銨,化學方程式為SO2+2NH3·H2O
的分子結構,大 麻 分 子 中 含—OH 和 C C 兩 種 官 能 (NH4) 2SO3+H2O
,(NH4)2SO3 為可溶性強電解質,
書寫離子方程式時拆成離子形式,故反應的離子方程式為
團,可以使酸性KMnO4 溶液褪色,1mol大麻和足量鈉反 SO + 2-2+2NH3·H2O 2NH4 +SO3 +H2O。②由圖示
應,可生成1mol氫氣,苯環和碳碳雙鍵都可以和 H2 在一 可得,用軟錳礦漿(MnO2)吸收SO2 生成 MnSO4,化學方
定條件下加成,需要7mol氫氣。 程式為SO2+MnO2 MnSO4。(2)NO和CO在催化劑
【答案】 (1)abcf (2)BD (3)C 作用下轉化為無毒物質,則發生氧化還原反應生成CO 和
個性飛揚·
2
培素養 催化劑
(1)提示:服用胃舒平治療胃酸過多的反應原理是氫氧化 N2,故 化 學 方 程 式 為2CO+2NO 2CO2+N2。
鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水。反應物間的接觸面積越 (3)①“反應1”用石灰乳吸收Cl2,故化學方程式為2Cl2+
大,反應越充分且反應速率越快,因此嚼服可以增大藥物 2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②“反應2”為
和胃酸的接觸面積,便于充分反應,和胃酸(主要為鹽酸) NH+4 和NaNO2 溶液反應生成無污染氣體,根據氧化還原
反 應 的 化 學 方 程 式 為:Al(OH)3 +3HCl AlCl3 反應原理,NH+ 和NO-4 2 發生氧化還原反應生成N ,根據
+3H2O。
2
原子守恒還會生成 H2O,該反應的離子方程式為 NH+() : 4
+
2提示 長期服用可導致嚴重便秘,有可能導致腸梗阻,老年 NO- N ↑+2H O。
人長期服用會引起骨質疏松,腎功能不全者易引起鋁中毒。 2 2 2
【答案】 () · + 2-(3)提示:HCO- +3 +H H2O+CO ↑,碳酸氫鈉與胃酸
1 ①SO2+2NH3 H2O 2NH4 +SO3
2
作用生成大量二氧化碳使胃內壓強增大,胃潰瘍患者易形 +H2O
成胃穿孔。 ②SO2+MnO2 MnSO4
催化劑
假期作業十三 (2)2CO+2NO 2CO2+N2
有問必答·固雙基 (3)①2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
1.提示:物理法———利用混凝劑通過沉淀、過濾除去;化學法 ②NH+4 +NO-2 N2↑+2H2O
———根據化學性質采用中和法、氧化還原法等方法經沉淀 個性飛揚·培素養
除去;生物法———通過微生物代謝作用轉化為簡單的、無
害的物質除去。 提示:(1)
△
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
2.提示:化合反應,如NaO+H O 2NaOH;加成反應,如 (2)途徑Ⅱ符合“綠色生產”理念,2 2
CH2 CH2+Br2 →BrCH CH Br;加聚反應,如nCH 因為途徑Ⅰ產生有毒氣體SO2,且消耗 H2SO4 多,途徑Ⅱ2 2 2
催化劑 不產生有害物質。
CH2 → CH2—CH2 等。
44




假期作業
假期作業三 無機非金屬材料
中國5G芯片崛起,技術再獲新突破。 【例】 有關硅及其化合物的說法中錯誤的是
( )
A.制造光導纖維的主要原料是SiO2
B.碳化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料
C.硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,所以硅酸鈉可
1.光導纖維的主要成分是什么 利用光導纖維 以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中
傳輸信號是利用了SiO2 的導電性嗎 制造 D.北斗導航系統計算機的芯片材料是單
5G芯片的主要材料是什么
質硅
【解析】 二氧化硅具有良好的光學特性,因
此制造光導纖維的主要原料是SiO2,故A正
確;碳化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料,也
2.高純度硅晶片是生產芯片的基礎材料,工業 是高溫結構材料,故B正確;硅酸鈉屬于粘
上是如何制備高純度硅的 性的物質,能夠將玻璃塞和試劑瓶粘結在一
起而不易打開,應該用橡膠塞,故C錯誤;硅
屬于半導體材料,具有導電性,計算機的芯片
, 。
3.有人說SiO2既能與NaOH反應,又能與 HF
材料是單質硅 故D正確
反應,則SiO2屬于兩性氧化物,你認為呢 【答案】 C
【歸納總結】 (1)傳統無機非金屬材料都是
以含硅物質為原料,經過高溫發生復雜的物
4.工 業 上 可 利 用 反 應 SiO2 + 2C 理、化學變化制成,產品都為硅酸鹽。
1800~2000℃
Si+2CO↑制取單質硅,據 (2)生產中采用不同的原料和工藝,也可以制
此能否得出碳的非金屬性小于硅的結論
得多種具有不同性能和用途的玻璃。例如,
利用含有鉛的原料可制得光學玻璃;加入硼
酸鹽制成耐化學腐蝕、耐溫度急劇變化的玻
璃;加入一些金屬氧化物或鹽可以得到彩色
玻璃。
7

高一·化學
過量焦炭 HCl
石英砂 → 粗硅 → SiHCl
高溫 300℃ 3
過量
一、
H2
選擇題 → 純硅
1084℃
1.下列說法中不正確的是 ( ) 步驟Ⅰ 步驟Ⅱ 步驟Ⅲ
A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2 A.步驟Ⅰ中,焦炭作燃料
高溫
B.粗硅的制取:SiO +2C Si+2CO↑ B.步驟Ⅱ是非氧化還原反應2
C.硅在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應 C.整個流程中只有 H2可以循環使用
D.SiO 可與堿和氫氟酸反應,故屬于兩性氧 D.SiHCl3(沸點為33.0℃)中含有少量的2
化物 SiCl4(沸點為67.6℃),通過蒸餾(或分
2.《天工開物》記載:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余, 餾)可提純SiHCl3
擇取無砂黏土而為之”“凡坯既成,干燥之后, 5.下列敘述中正確的是 ( )
則堆積窖中燃薪舉火”“澆水轉釉(主要為青 高溫A.因為Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑,
色),與造磚同法”。下列說法錯誤的是 所以硅酸的酸性比碳酸強
( ) B.碳和硅都是ⅣA族的元素,所以二氧化碳
A.沙子和黏土的主要成分為硅酸鹽 和二氧化硅的物理性質相似
B.“燃薪舉火”使黏土發生復雜的物理、化學 C.二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫
變化 氟酸,但二氧化硅是兩性氧化物
C.燒制后自然冷卻成紅瓦,澆水冷卻成青瓦 D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,但
D.黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料 二氧化硅不能和水反應生成硅酸
3.陶瓷是火與土的結晶,是中華文明的象征之一, 6.二氧化硅是一種化工原料,可以制備一系列
其形成、性質與化學有著密切的關系。下列說 物質。下列說法正確的是 ( )
法錯誤的是 ( )
A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色,來
自氧化鐵
B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品,由黏土經
高溫燒結而成
C.陶瓷是應用較早的人造材料,主要化學成 A.圖中所有反應都不屬于氧化還原反應
分是硅酸鹽 B.硅酸鹽的化學性質穩定,常用于制造光導
D.陶瓷化學性質穩定,具有耐酸堿侵蝕、抗 纖維
氧化等優點 C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)
4.制造硅半導體材料首先要制備純硅,工業上 中少量的碳酸鈣
常用石英砂(主要成分:SiO2)按照如下流程 D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成
來制備純硅。下列說法正確的是 ( ) 的,有固定的熔、沸點
8

假期作業
二、非選擇題
7.晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅
的主要步驟如下: 稻殼,是大米外面的一層殼。可以用來做
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅; 醬油、酒以及發電,裝成袋也可以種植平菇。稻
②粗硅與干燥的 HCl氣體反應制得SiHCl: 殼是由外穎、內穎、護穎和小穗軸等幾部分組3
300℃ 成,外穎頂部之外長有鬢毛狀的毛。
Si+3HCl SiHCl3+H2;
高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成
③SiHCl3與過量H2在1000~1100℃反應
分為:
制得純硅。
組分
已知SiHCl 能與 HO劇烈反應,在空氣中易 SiO2 C Na2O K2O Al2O3Fe2O33 2
自燃。 質量分
59.2038.80 0.25 0.50 0.64 0.61
請回答下列問題: 數(%)
(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為 通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧
化硅。
。
稻 → 濾渣A足量NaOH溶液
(2)用SiHCl3與過量 H2 反應制備純硅的裝
殼
過濾 濾液灰 過量稀鹽酸
濾渣 煅燒 產
① → 、 → →( 過濾 洗滌 ③
品
置如下圖所示 熱源及夾持裝置均已略去): A B②
問題探究:
(1)根據氧化物的性質進行分類,稻殼灰中涉
及的氧化物最多有幾類
(2)步驟①中涉及SiO2的什么性質 寫出有
①裝置B中的試劑是 。裝置C中
關離子反應方程式。
的燒瓶需要加熱,其目的是 。 (3)通過流程分析濾渣A的成分是什么
②反應一段時間后,裝置D中觀察到的現象 (4)寫出步驟③反應的化學方程式。
是 。 (5)實驗室進行步驟③用到的儀器有哪些
裝置D不能采用普通玻璃管的原因是
,
裝置D中發生反應的化學方程式為
。
③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關
鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應
溫度以及 。
9

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