資源簡介

甘肅省民樂縣第一中學2024-2025學年高一下學期6月質量檢測化學試卷
一、單選題
1．五顏六色皆化學。下列化學實驗中的顏色變化不是化學變化的是
A．在無水硫酸銅粉末中滴加幾滴水，白色變為藍色
B．裂化石油氣通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
C．Na2O2與水的反應液中滴入酚酞試劑，先變紅后褪色
D．在無色火焰上灼燒BaCl2，火焰為黃綠色
2．下列有關化學用語表示正確的是
A．NaCl溶液中的水合離子： B．中子數為35的溴原子：
C．二氧化碳分子結構模型： D．的電子式：
3．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，中含有的C-C鍵的數目為
B．標準狀況下，78g苯溶液中含有碳碳雙鍵的數目為
C．標準狀況下，與乙烯的混合氣體，的數目為
D．常溫常壓下，28g乙烯、丁烯()的混合氣體中所含碳原子數目為
4．關于甲、乙、丙、丁四套裝置的說法正確的是
A．用裝置甲配制溶液 B．用裝置乙制取并收集純凈
C．用裝置丙檢驗的還原性 D．用裝置丁制備氫氧化鐵膠體
5．下列化學方程式或離子方程式正確的是
A．紅熱的鐵與水蒸氣生成磁性氧化鐵：
B．鋁熱反應的原理：
C．金屬銅與稀硝酸反應：(稀)
D．氯化鐵溶液中通入
6．為原子序數依次增大的短周期元素，X原子L層有5個電子，Y與Z形成的淡黃色化合物甲可用作呼吸面具的供氧劑，R的周期序數與主族序數相等，Q的最高正價與最低負價的代數和為4.下列說法正確的是
A．簡單離子半徑：
B．簡單氫化物的穩定性：
C．的最高價氧化物對應的水化物可兩兩反應
D．化合物甲中陰、陽離子的個數比為
7．工業生產需綜合考慮反應進行的可能性、原料來源、成本高低和綠色環保等多種因素。工業生產下列物質時，對應的轉化過程符合要求的是
選項 物質 轉化過程
A 溶液
B
C Al 鋁土礦
D 黃鐵礦
A．A B．B C．C D．D
8．下列關于和的敘述不正確的是
A．均能用通式(n為正整數)來表示
B．和互為同分異構體
C．與互為同系物
D．的一氯取代物有5種
9．錳白難溶于水和乙醇，高于會分解。工業上以軟錳礦(含)為原料生產錳白的流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．還原：氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1
B．沉錳：發生反應為
C．洗滌：先用水洗滌再用乙醇洗滌
D．低溫烘干：烘干溫度應低于，避免分解
10．室溫下，根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是
實驗過程及現象 實驗結論
A 將熾熱的炭投入到濃硝酸中，產生紅棕色氣體 炭和濃硝酸反應生成NO2
B 向待測液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變紅 待測液中含Fe2+
C 向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯，溶液紫紅色褪去 乙烯具有還原性
D 將適量苯加到溴水溶液中，充分震蕩后，水層接近無色 苯和溴水發生了取代反應
A．A B．B C．C D．D
11．下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖甲裝置，由于Mg比Al活潑，所以Mg為負極
B．圖乙裝置，放電時，正極b極表面的，被氧化，其質量會減少
C．圖丙裝置是一種綠色環保、能量利用率達到100%的化學電源
D．圖丁可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應，加少量固體產生的變化
12．下列敘述正確的有幾個
①原電池中負極電極材料不一定參加電極反應
②1mol A能從酸中置換出，1mol B能從酸中置換出，可以證明A比B的金屬性強
③比堿性弱，則可以得到Fe比Mg的金屬性弱
④1個離子的質量約為
⑤驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔融狀態下能否導電
⑥元素性質周期性變化的原因是核外電子排布隨原子序數遞增呈現周期性變化
⑦非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵
A．3 B．4 C．5 D．6
13．香葉醇是各種花香香精中不可缺少的調香原料，也可看作增甜劑，還可用于配制食品，日用化妝品。其結構如下圖所示，下列有關香葉醇的說法錯誤的是
A．香葉醇的分子式為C10H18O
B．香葉醇與乙醇互為同系物
C．1mol香葉醇與足量鈉反應可生成11.2L(標準狀況下)H2
D．香葉醇可以在一定條件下被氧化為檸檬醛
14．下列操作能達到相應實驗目的的是
實驗目的 操作
A 檢驗淀粉在溶液中是否水解 向裝有淀粉與混合溶液的試管中加入銀氨溶液
B 檢驗某溶液中含有 向該溶液中加入NaOH溶液，用濕潤的藍色石蕊試紙檢測
C 制作肥皂 油脂在堿性條件下發生水解反應
D 驗證是否被全部還原為Fe 向CO還原所得到的產物中加入適量稀鹽酸，待固體全部溶解后，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化
A．A B．B C．C D．D
二、解答題
15．有機化合物()是一種食用香料，可用淀粉為原料，合成路線如圖：
請回答下列問題：
(1)A為，所含官能團的名稱為 。
(2)B→C反應的化學方程式是 。
(3)D具有酸性，寫出D與反應的化學方程式： 。
(4)反應Ⅱ為酯化反應，寫出反應Ⅱ的化學方程式 。
(5)4.6gB與足量鈉反應，能生成標準狀況下的體積為 L。
(6)下列說法不正確的是 (填字母)。
a．淀粉分子式為，屬于天然有機高分子
b．反應Ⅰ為水解反應
c．E分別于足量的Na和NaOH反應，消耗的Na和NaOH的物質的量相等
d．D、E互為同系物
16．Ⅰ．在2L密閉容器內，t℃時發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：
時間(min) 0 1 2 3 4 5
N2的物質的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06
(1)上述反應在第5min時，N2的轉化率為 。
(2)用H2表示從0～2min內該反應的平均速率v(H2)= 。
(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行最慢的為_______。
A．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1
C．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.00l mol·L-1·s-1
Ⅱ．一種新型催化劑用于NO和CO的反應：2NO＋2CO2CO2＋N2.已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經填在下表中。
實驗編號 t(℃) NO初始濃度(mol/L) CO初始濃度(mol/L) 催化劑的比表面積(m2/g)
Ⅰ 280 1.2×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 280 1.2×10-3 b 124
Ⅲ 350 a 5.80×10-3 82
(4)能驗證溫度對化學反應速率規律的是實驗 (填實驗序號)。
(5)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線 (填“甲”或“乙”)。
(6)在容積固定的絕熱容器中發生反應2NO＋2CO2CO2＋N2，能說明已達到平衡狀態的是____。
A．容器內混合氣體溫度不再變化 B．容器內的氣體壓強保持不變
C．2v逆(NO)=v正(N2) D．容器內混合氣體密度保持不變
17．海水的綜合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化學元素的利用三個方面。其中，海水中化學元素的利用是指從海水中提取鈉、鎂、氯、溴等元素。
(1)海水曬鹽使用的鹽田法，相當于化學中的 操作。
(2)粗鹽中存在 等可溶性雜質離子，要除去這些離子加入沉淀劑順序正確是_______。
①過量的Na2CO3溶液 ②過量的BaCl2溶液 ③過量的 NaOH 溶液
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①②
(3)某同學利用食鹽進行化學實驗，按照圖1連接好線路發現燈泡不亮，按照圖2連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是_______。
A．NaCl固體不導電，不是電解質
B．電解質本身不一定能導電
C．圖2中水是電解質，電離產生大量的 H 和OH
D．圖2中NaCl在電流作用下電離出了大量自由移動的離子
(4)電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境中冷卻后即為固體鎂。下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是______。
A．Ar B．CO2 C．N2 D．O2
過程b用于海水提演，主要工業生產流程如下圖所示。
(5)吹出塔中通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的 ，吸收塔中吸收Br2，利用了Br2的 。
A．氧化性 　B．還原性　 C．揮發性 　D．易溶于水
(6)從海水中提取的粗鹽精制后，通過電解飽和食鹽水得到一系列化工產品。
①請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式 。
②檢驗陽極產物時可選用 。
③產生的H2體積(標準狀況下)為，若電解后溶液的體積為，則溶液中NaOH的物質的量濃度為 。
18．焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一，由脫水制得。實驗室用下圖裝置制備。
已知：與反應生成沉淀，與鹽酸反應生成。
(1)具有 性，可作食品抗氧化劑。
(2)A中產生的化學方程式是 。
(3)B的作用之一是觀察的生成速率。試劑X為 (填字母)。
a．蒸餾水 b．飽和溶液
c．飽和溶液 d．飽和NaOH溶液
(4)C中制得的反應有(用化學方程式表示) 、 。
(5)D中NaOH溶液的作用是 。
(6)在保存過程中易變質生成。檢驗是否變質的實驗方案是 (填操作和現象)。
(7)測定樣品中的含量。取樣品溶于水配成500mL溶液，取25mL該溶液，與碘水恰好完全反應。樣品中的質量分數為 (假設雜質不反應)。
已知：。
參考答案
1．D
2．D
3．C
4．C
5．A
6．C
7．D
8．D
9．B
10．C
11．D
12．B
13．B
14．C
15．(1)羥基、醛基
(2)
(3)
(4)CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O
(5)1.12L
(6)cd
16．(1)70%
(2)0.09mol/(L·min)
(3)B
(4)Ⅰ和Ⅲ
(5)乙
(6)AB
17．(1)蒸發結晶
(2)C
(3)B
(4)A
(5) C A
(6) 濕潤的淀粉碘化鉀試紙 0.01mol·L-1
18．(1)還原
(2)
(3)c
(4)
(5)吸收多余的
(6)取少量樣品于試管中，先加足量稀鹽酸，再加溶液，若產生白色沉淀，說明樣品已變質
(7)

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