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初高中銜接8第一章整理與提升
一、物質的分類
要點1. 物質的分類
（1）物質的分類
①按物質是否由同種物質（分子）組成，將物質分為純凈物和混合物。
②按組成物質的元素的種類把純凈物分為單質和化合物。
③化合物的分類方法很多，如按化合物的性質分類，又把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化狀態下是否導電，則可以分為電解質和非電解質；若按在化學反應中的表現，則分為氧化劑和還原劑。
④按混合物中分散質粒子的直徑大小可將混合物分類，分為溶液、膠體和濁液等。
（2）化學反應的分類
①根據反應形式分：分解反應、化合反應、置換反應和復分解反應。
②根據反應中電子得失分：氧化還原反應和非氧化還原反應。
③根據反應中化學粒子特征分：分子反應和離子反應等。
要點2. 分散系
（1）分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。
（2）當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質粒度 ＜1nm 1nm～100nm ＞100nm
外觀 均一、透明 較均一、透明 不均一、不透明
分散質微粒 分子、離子 大量分子集合體、高分子 大量分子集合體
能否透過濾紙 能 能 不能
能否透過半透膜 能 不能 不能
穩定性 穩定 介穩定 不穩定
實例 食鹽水、碘酒 肥皂水、氫氧化鐵膠體、淀粉溶液 泥水
要點3. 膠體
（1）膠體的本質特征：分散質微粒的直徑在1nm ～ 100nm之間。膠體是以分散質粒子大小為特征的，它只是物質的一種存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成膠體。可見，同種分散質在不同的分散劑中可以得到不同的分散系。
（2） 膠體的性質
現象 定義 解釋 應用
丁達爾現象 光束通過膠體時，形成光亮的通路的現象 膠體分散質的粒子比溶液中溶質的微粒大，使光波發生散射 區別溶液和膠體
布朗運動 在超顯微鏡下可觀察到膠體粒子在做不停的、無秩序的運動，叫做布朗運動 水分子從各個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不相同的 ——
電泳現象 在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動的現象 膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷 分離蛋白質、氨基酸；血清電泳用于診斷疾病；電泳電鍍
聚 沉 中和膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出的過程 膠體粒子帶電，加電解質或帶相反電荷的膠體，中和了膠體粒子所帶的電荷，從而使分散質聚集成較大的微粒，在重力作用下沉淀析出 制豆腐、果凍等
（3）膠體的分類：
（4）膠體穩定存在的原因：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷，所以膠體粒子帶電。同種膠體粒子帶同種電荷，互相排斥而穩定存在。一般說來，金屬的氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體的膠體粒子帶負電荷。
(5)凈化膠體的方法——滲析法:將膠體放入半透膜袋里，再將此袋放入水中，膠粒不能透過半透膜，而分子、離子可以透過半透膜，從而使雜質分子或離子進入水中而除去。
（6）膠體的應用：土壤的保肥作用、制豆腐的化學原理、江河入海口處形成三角洲、明礬凈水等。
【典例分析】
例題1、（24-25高一下·浙江杭州·期中）按物質的組成進行分類，Al2O3屬于
A．鹽 B．酸 C．堿 D．氧化物
【答案】D
【詳解】A．鹽是由金屬陽離子（或銨根）和酸根組成的化合物，Al2O3不含酸根，A錯誤；B．酸電離時陽離子全部為H+，Al2O3不含H+，B錯誤；
C．堿電離時陰離子全部為OH-，Al2O3不含OH-，C錯誤；
D．氧化物是由兩種元素組成且含氧的化合物，Al2O3由Al和O組成，符合定義，D正確；
故選D。
例題2、（2025高一下·廣東肇慶·學業考試）下列物質分類正確的是
選項 酸 堿 鹽
A H2SO4 CaCO3 NaHCO3
B 稀硫酸 純堿 膽礬
C HCl KOH K2S
D H2S C2H5OH MgO
【答案】C
【詳解】A．H2SO4是酸，正確；CaCO3是鹽而非堿，錯誤；NaHCO3是鹽，正確，但堿分類錯誤，不符合題意，A錯誤；
B．稀硫酸是混合物，不是純凈的酸，錯誤；純堿（Na2CO3）是鹽而非堿，錯誤；膽礬（CuSO4·5H2O）是鹽，正確。酸和堿分類錯誤，不符合題意，B錯誤；
C．HCl是酸，正確；KOH是堿，正確；K2S是鹽，正確。所有分類均正確，符合題意，C正確；
D．H2S是酸，正確；C2H5OH（乙醇）不是堿，錯誤；MgO是氧化物而非鹽，錯誤。堿和鹽分類錯誤，不符合題意，D錯誤；
故選C。
例3、（24-25高一下·浙江衢州·期末）現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：
(1)其中操作正確的同學是________。
(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是___________________________。利用的膠體性質是________。
(3)在膠體中加入電解質溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗：①將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發現陰極區附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是________________。
【答案】(1)丙 　
(2)用一束光照射得到的液體，從側面觀察看到一條光亮的“通路”　丁達爾效應
(3)①正　②有紅褐色沉淀生成
【解析】FeCl3溶液與NaOH溶液發生復分解反應，生成Fe(OH)3沉淀；直接加熱飽和FeCl3溶液，會生成沉淀；獲得Fe(OH)3膠體的正確方法即是丙同學的操作。驗證膠體的最簡單的操作是采用丁達爾效應。由于Fe(OH)3膠體粒子帶正電，因此通電后，帶正電的Fe(OH)3膠體粒子向負極區靠近，導致負極區附近的顏色逐漸變深，由于加入的Na2SO4中的SO帶有負電荷，易中和Fe(OH)3膠體粒子表面的正電荷，而使之發生聚沉。
二、離子反應
【知識綱要】
要點1. 電解質和非電解質
（1）電解質與非電解質：
電解質 非電解質
定義 在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物 在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物
化合物類型 離子化合物（強堿、鹽），強極性共價化合物 非極性共價化合物、弱極性共價化合物、大多數有機物
能否直接電離 溶于水或熔融時，直接能電離 溶于水或熔融時，不能直接導電
通電時的現象 溶于水或熔融時能導電 溶于水或熔融時不能導電
實例 H2SO4、HF、CaO等 SO3、NH3、CH4等
①電解質和非電解質都是化合物，單質既不屬于電解質，也不屬于非電解質。
②電離是電解質溶液導電的前提。
③能導電的物質不一定是電解質，如石墨等；電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。
④有些化合物的水溶液能導電，但因為這些化合物在水中或熔化狀態下本身不能電離，故也不是電解質．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導電，是因為跟水反應生成了電解質，它們本身都不是電解質。
⑤電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。
（2）電解質溶液導電性的強弱：電解質溶液導電能力的強弱只取決于在相同條件下溶液中自由離子的濃度和其所帶電荷的多少。
①難溶性鹽(如CaCO3、BaSO4等)在水中的溶解度極小，導電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強電解質。
②溶液導電性的強弱與電解質的強弱沒有必然的聯系。導電能力強的溶液不一定是強電解質的溶液，強電解質的溶液不一定導電能力強。
要點2. 離子反應及其發生的條件
（1）離子反應：有離子參加的化學反應稱為離子反應。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復分解反應、溶液中的置換反應等屬于離子反應。
（2）離子反應發生的條件 （離子不能大量共存的規律）—— 物質之間能發生復分解反應
①生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-、Ca2+與OH-、Mg2+與CO32-、OH-等之間發生離子反應。
②生成氣體或揮發性物質：如NH4+與OH-，H+與OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之間發生離子反應。
③生成弱電解質：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿；H+與OH-生成水（水也是種弱電解質）。
要點3. 離子方程式
（1）概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。
（2）意義：①表示化學反應的實質；②表示同一類型的離子反應。
（3）特征：①方程式中出現離子符號；②等號兩邊電荷總數相等（即電荷守恒）。
（4）離子方程式的書寫方法：
①“寫” （基礎）：寫出正確的化學方程式。
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
②“拆” （關鍵）：把易溶且易電離的物質拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質均寫成化學式。
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③“刪” （途徑）：刪去反應前后不參加反應的離子。
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
④“查” （保證）：檢查離子方程式兩邊的原子個數是否相等，電荷總數是否相等。
質量守恒：左——Ba， S 4 O 右——Ba， S 4 O
電荷守恒：左 2+（—2）=0 右 0
（5）檢查離子方程式是否正確的方法
①根據物質反應的客觀事實：如鐵與稀鹽酸反應。2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑（錯誤）； Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑（正確）
②必須遵守質量守恒定律：如鈉與水的反應。Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑（錯誤）； 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑（正確）
③必須遵守電荷平衡原理：如銅與硝酸銀溶液的反應。Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag（錯誤）；電荷數：左邊≠右邊，Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag（正確）；電荷數：左邊＝右邊
④必須遵守定組成原理（即陰、陽離子的配比關系）：如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O，Ba(OH)2中，Ba2+與OH－組成之比為1∶2，H2SO4中H+與SO42－組成之比為2∶1；而離子方程式中，Ba2＋與OH－組成之比為1∶1，H+與SO42－組成之比也為1∶1，與實際情況不符，所以該方程式錯誤。Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O（正確）
要點4. 離子共存問題
（1）凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規律是：
①凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；
②與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- ；鹵族有：F-、ClO- ；碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32- ；
③與OH-不能大量共存的離子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）；
④能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存： 常見還原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-；氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-。
（2）離子共存題易錯點：
①在題目中告知是無色溶液，應排除具有顏色的離子。Fe2＋（淺綠色）、Fe3＋（黃色）、Cu2＋（藍色）、MnO4—（紫色）等離子。
②忽視因發生氧化還原而不能共存。如ClO—與I—、SO32—、S2—， 酸性條件下ClO—與Cl—，酸性條件下NO3—與Fe2＋，酸性條件下SO32—與S2—，酸性條件下MnO4—與Cl—。
③多元弱酸的酸式酸根離子不能與H＋、OH—大量共存。如HCO3— 、HSO3-等。
要點5. 幾種重要離子的檢驗
離子 檢驗方法
H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色
Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色
Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸
CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體
HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體
【典例分析】
例題4、（24-25高一下·天津河西·期中）下列離子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【詳解】A．H+、Fe2+與在酸性條件下發生氧化還原反應，生成Fe3+等，不能大量共存，A錯誤；
B．Na+、、Cu2+、均為可溶性離子，彼此間不反應，能大量共存，B正確；
C．與OH-結合生成NH3·H2O，發生復分解反應，不能大量共存，C錯誤；
D．與H+反應生成CO2和H2O，且Ca2+可能與生成沉淀，不能大量共存，D錯誤；
故選B。
例題5、（2025高一下·湖南·學業考試）下列離子方程式書寫正確的是
A．鐵與稀鹽酸反應：
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：
C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：
D．銅片插入硝酸銀溶液中：
【答案】C
【詳解】A．鐵與稀鹽酸反應生成Fe2+而非Fe3+，正確離子方程式為，A錯誤；
B．氫氧化鋇與硫酸反應離子方程式：，B錯誤；
C．碳酸鈉與鹽酸反應生成CO2和H2O，離子方程式，C正確；
D．銅置換硝酸銀中的銀時電荷未守恒，正確為：，D錯誤；
故選C。
例題6、（24-25高一上·甘肅白銀·期末）某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
A【解析】首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現白色沉淀，證明有CO32－，同時除去CO32－；過濾后，在濾液中加入足量滴加Mg(NO3)2溶液，如果出現白色沉淀，證明有OH－，同時除去OH－；過濾后，滴加AgNO3溶液，如果出現白色沉淀，證明有Cl－。
三、氧化還原反應
【知識綱要】
要點1. 氧化還原反應
凡是反應過程中有元素化合價變化（或電子轉移）的化學反應叫做氧化還原反應。氧化反應和還原反應是一對對立的反應，而又統一存在于一個反應中，不能分割，所以人們把這兩種同時存在的一個化學反應叫做氧化還原反應。
（1）氧化還原反應的本質：有電子轉移（包括電子的得失或偏移）。
（2）氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。判斷氧化還原反應的依據是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。
（3）氧化還原反應的規律：失電子總數=化合價升高總數=得電子總數=化合價降低總數。
（4）四種基本反應類型和氧化還原反應的關系
要點2. 氧化劑和還原劑
（1）在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低（或說得到電子）的反應物叫做氧化劑；而所含元素化合價升高（或說失去電子）的反應物，叫做還原劑。還原劑失去電子被氧化所得的產物叫氧化產物；氧化劑得到電子被還原所得的產物叫還原產物。氧化還原反應的有關概念是互相獨立，又互相依存的，其關系如下：
①氧化劑（具有氧化性）——得電子——被還原——發生還原反應——還原產物；
②還原劑（具有還原性）——失電子——被氧化——發生氧化反應——氧化產物。
（2）常見的氧化劑：
①非金屬單質X2、O2、S等；
②高價金屬陽離子Cu2+、Fe3+；高價或較高價含氧化合物H2SO4(濃)、MnO2、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、HClO3等。
（3）常見的還原劑：
①活潑或較活潑的金屬K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；
②低價金屬陽離子Fe2+；
③非金屬陰離子Cl－、Br－、I－、S2－等；
④含較低價元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3等。
（4）在含有變價元素的化合物中，具有中間價態元素的物質（單質或化合物）既可做氧化劑，又可做還原劑。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又還原性。
要點3. 氧化還原反應的表示方法
（1）雙線橋法：表示的是同一元素在反應物轉化為生成物時電子轉移的結果，反映了化學反應的本質及參加反應的各物質間的氧化還原關系。雙線橋法分析氧化還原反應的步驟：①標出有化合價變化的元素的化合價；②在反應物到生成物之間畫一個箭頭，箭頭出發和指向的是有化合價變化的同一元素；③分析化合價的變化，找出反應中得失電子的總數(有價態變化元素的一個原子轉移電子數×發生價態變化的原子個數)；④將轉移電子數標在線上。如
（2）單線橋法：表示的是電子轉移的情況，反映了化學反應的本質。單線橋法分析氧化還原反應的步驟：①標出有化合價變化的元素的化合價；②用線橋將反應物中失電子的元素和得電子的元素連接起來，箭尾是失電子的元素，箭頭是得電子的元素。注意：橋線只在反應物中，不跨越“＝”與生成物相連。③在橋線上注明電子轉移的數目，注意：只寫數目，不標得失。如
要點4. 氧化還原方程式的配平
(1)配平依據：在氧化還原反應中，得失電子總數相等或化合價升降總數相等。
(2)配平步驟：“一標、二找、三定、四配、五查”，即標好價，找變化，定總數，配系數、再檢查。”
①確定氧化劑、氧化產物、還原劑、還原產物的化合價；
②用觀察法找出元素化合價的變化值；
③用化合價升降總數相等的原則確定化學計量數。
④調整計量數，用觀察法確定化合價無變化的物質的計量數，同時將單線改成等號。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
⑤檢查核實各元素原子個數在反應前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應前后離子的總電荷數是否相等。
要點5.氧化性、還原性強弱的判斷
氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
（1）根據元素的化合價：物質中元素具有最高價態，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價態，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價態，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式：在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
（3）根據金屬活動性順序表：在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強。
（4）根據反應的難易程度：氧化還原反應越容易進行（表現為反應所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。
（5）其它條件：一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強，反之則越弱。
【典例分析】
例題7、（2025高一下·湖南婁底·學業考試）已知，下列說法正確的是
A．該反應屬于置換反應 B．該反應中只有氧元素的化合價發生變化
C．1mol過氧化鈉參加反應時轉移2mol電子 D．設反應中二氧化碳被氧化
【答案】B
【詳解】A．該反應的反應物均為化合物，生成物中有單質，但不符合置換反應的定義（需單質與化合物反應生成另一單質和化合物），A錯誤；
B．反應中，中的O從-1價變為中的0價（被氧化）和中的-2價（被還原），而中的C和O、Na的化合價均未變化，只有氧元素的化合價發生變化，B正確；
C．每1mol參與反應時，其中1mol O原子被氧化（失去1mol ），另1mol O原子被還原（得到1mol ），總轉移1mol電子，而非2mol，C錯誤；
D．中的C和O化合價均未變化，未被氧化或還原，D錯誤；
故答案選B。
例題8、（2024高一下·遼寧·學業考試）在下列氮元素轉化過程中需要加入還原劑才能實現的是
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【詳解】A．步驟①中N2轉化為NH3，氮的氧化態從0降至-3，被還原，需加入還原劑（如H2）提供電子，故A正確；
B．步驟②中NH3轉化為NH4Cl，氮的氧化態保持-3，無氧化還原反應，僅酸堿中和，故B錯誤；
C．步驟③中N2轉化為NO，氮的氧化態從0升至+2，被氧化，需加入氧化劑（如O2），故C錯誤；
D．步驟④中NO轉化為NO2，氮的氧化態從+2升至+4，被氧化，需加入氧化劑（如O2），故D錯誤；
故答案為：A。
例9、（24-25高一上·江蘇南通·階段練習）根據下列反應判斷有關的物質還原性由強到弱的順序是
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
A【解析】先確定好每個反應中的還原劑與還原產物；再利用還原性為還原劑強于還原產物，有：H2SO3＞HI，HI＞FeCl2,FeCl2＞NO，即得答案為A選項。
例題10、（24-25高一上·內蒙古鄂爾多斯·期末）反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，當有6 mol e－發生轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為(　　)
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
C【解析】在反應中3 mol NO2參與反應，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被還原，不論有多少電子發生轉移，被氧化與被還原的NO2的物質的量之比均為2∶1。
【鞏固練習】
1．（24-25高一下·浙江寧波·期中）能示意“進行化學實驗時，為保護眼睛需要佩戴的防護用具”的圖標是
A B C D
【答案】A
【詳解】A．進行化學實驗需要佩戴護目鏡，保護眼睛，A符合題意；
B．實驗中會用到鋒利的物品，避免銳器傷人，B不符合題意；
C．實驗中會用到電器，禁止濕手操作，實驗完畢要切斷電源，C不符合題意；
D．實驗結束以后，要及時洗手，D不符合題意；
故選A。
2．（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列分散系不能產生“丁達爾效應”的是
A．氫氧化鐵膠體 B．硫酸銅溶液 C．云 D．有色玻璃
【答案】B
【詳解】A．氫氧化鐵膠體屬于膠體，能產生丁達爾效應，A不符合題意；
B．硫酸銅溶液是溶液，不屬于膠體，不能產生丁達爾效應，B符合題意；
C．云屬于膠體（分散質為微小水滴或顆粒，分散在空氣中），能產生丁達爾效應，C不符合題意；
D．有色玻璃屬于固溶膠（金屬顆粒分散在玻璃中），能產生丁達爾效應，D不符合題意；
故選B。
3．（24-25高一下·浙江臺州·期中）下列屬于電解質的是
A．鹽酸 B．純堿 C．CO2 D．氫氧化鐵膠體
【答案】B
【詳解】A．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，而電解質必須是純凈物，A不合題意；
B．純堿（Na2CO3）是化合物，在水溶液或熔融狀態下能自身離解為Na+和而導電，屬于電解質，B符合題意；
C．CO2本身不能離解出離子，其水溶液導電是因與水反應生成H2CO3，故CO2是非電解質，C不合題意；
D．氫氧化鐵膠體是混合物，而電解質必須是純凈物，D不合題意；
故答案為：B。
4．（24-25高一下·浙江臺州·期中）已知與過量的NaOH溶液反應生成，下列有關說法正確的是
A．屬于三元酸
B．屬于酸式鹽
C．在水中的電離方程式為：
D．屬于正鹽
【答案】D
【詳解】A．由題意可知H3PO3與過量NaOH溶液反應生成Na2HPO3，由此可知其屬于二元酸，而非三元酸，A錯誤；
B．酸式鹽需含未中和的H+，但H3PO3為二元酸，與過量NaOH完全中和生成Na2HPO3，不含酸式H+，B錯誤；
C．Na2HPO3是正鹽，電離時應生成2Na+和，而非釋放H+，C錯誤；
D．H3PO3為二元酸，與過量NaOH反應時兩個H+被中和，生成正鹽Na2HPO3，D正確；
故選D。
5．（25-26高一·上海·假期作業）納米碳是指粒子直徑為的碳的單質。下列有關納米碳的說法正確的是
A．納米碳屬于混合物 B．納米碳屬于膠體
C．納米碳極易燃燒，產物能使澄清石灰水變渾濁 D．納米碳能產生丁達爾現象
【答案】C
【詳解】A．雖然納米碳粒子直徑為1~100nm，但它是純凈物，A錯誤；
B．雖然納米碳粒子直徑為1~100nm，但它是純凈物，不屬于膠體，B錯誤；
C．納米碳是碳單質，顆粒小，表面積大，極易燃燒，產物CO2能使澄清石灰水變渾濁，C正確；
D．納米碳本身不是膠體，分散到溶劑中形成的分散系是膠體，形成膠體后才能夠產生丁達爾效應，D錯誤；
故選C。
6．（25-26高一·上海·假期作業）在電解質溶液的導電性裝置中，若如下圖中滴加溶液時，燈泡亮暗變化隨加入溶液體積變化的圖像是
A B C D
【答案】A
【分析】溶液的導電性與離子濃度和離子所帶電荷有關，離子濃度越大、離子所帶電荷越多，溶液導電性越強，燈泡越亮。向氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸，二者發生反應：，因此溶液中自由移動的離子濃度逐漸減小，當氫氧化鋇恰好完全反應時，溶液中離子濃度接近為零，導電性接近為0，繼續滴加稀硫酸，稀硫酸又電離出自由移動的離子，所以燈泡亮度先變暗后又變亮。即導電性先減小后增大。
【詳解】A．導電性先減小直至接近為0，后增大，A正確；
B．導電性先減小直至接近為0，后增大，B錯誤；
C．導電性先減小直至接近為0，后增大，C錯誤；
D．導電性先減小直至接近為0，后增大，D錯誤；
故選A。
7．（25-26高一·上海·假期作業）下列離子方程式書寫正確的是
A．鹽酸與氫氧化鎂反應：H++ OH- = H2O
B．溴與碘化鉀溶液反應：Br2 + I- = Br-+ I2
C．溴化鈉與硝酸銀溶液反應：NaBr + AgNO3 =AgBr↓ + NaNO3
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2OH- =Cl-+ ClO- + H2O
【答案】D
【詳解】A．氫氧化鎂是難溶物，應保留化學式，正確離子方程式為2H+ + Mg(OH)2 =Mg2+ + 2H2O，A錯誤；
B．Br2與I-反應時Br原子未配平，正確應為Br2 + 2I- = 2Br- + I2，B錯誤；
C．NaBr和AgNO3均為可溶鹽，應拆為離子形式，正確離子方程式為Ag+ + Br- =AgBr↓，C錯誤；
D．Cl2與NaOH反應生成Cl-、ClO-和H2O，原子和電荷均守恒，D正確；
故選D。
8．（24-25高一上·陜西榆林·期末）某化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖：
由圖可知，在該反應中是
A．還原劑 B．氧化劑 C．氧化產物 D．還原產物
【答案】A
【詳解】圖中失去電子轉化，得到電子轉化為，在氧化還原反應中，失去電子的物質為還原劑，得到電子的物質為氧化劑，則為氧化劑，為還原劑，故選A項。
9．（24-25高一上·吉林松原·期末）下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．氫氧化鋇與鹽酸反應：
B．Fe和鹽酸反應：
C．少量的通入氯化鋇溶液中：
D．將Na加到溶液中：
【答案】A
【詳解】A．氫氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水，離子方程式為，A正確；
B．和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為，B錯誤；
C．由于酸性：，故少量的通入氯化鋇溶液中不發生反應，C錯誤；
D．將Na加到溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為：，D錯誤；
故選A。
10．（2025高一下·寧夏吳忠·學業考試）下列反應中，不屬于氧化還原反應的是
A．CuO+H2=Cu+H2O
B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
【答案】B
【詳解】A．CuO中Cu從+2價變為0價，H2中H從0價變為+1價，存在化合價變化，屬于氧化還原反應，A不符合題意；
B．CaCO3中的Ca、C、O和HCl中的H、Cl在反應前后化合價均未變化，不屬于氧化還原反應，B符合題意；
C．Na從0價變為+1價，H從+1價變為0價，存在化合價變化，屬于氧化還原反應，C不符合題意；
D．Cu從0價變為+2價，部分S從+6價變為+4價，存在化合價變化，屬于氧化還原反應，D不符合題意；
答案選B。
11．（2025高一上·云南玉溪·學業考試）光線透過樹葉間的縫隙，觀察到如圖所示的丁達爾效應，產生此現象的分散系為
A．膠體 B．溶液 C．懸濁液 D．乳濁液
【答案】A
【詳解】光束通過膠體時，光線能夠發生散射作用而產生丁達爾效應，而通入其它分散系時不能產生丁達爾效應；故選A。
12．（2025高一下·四川·學業考試）下列實驗現象與氧化還原反應有關的是
A．鐵在氧氣中燃燒，火星四射
B．硫酸銅溶液中加入燒堿出現藍色沉淀
C．石灰石溶于鹽酸產生氣泡
D．碳酸鈉中加入CaCl2溶液產生白色沉淀
【答案】A
【詳解】A．鐵在氧氣中燃燒生成，鐵和氧的化合價均發生變化，屬于氧化還原反應，故A正確；
B．硫酸銅與燒堿反應生成沉淀，無化合價變化，屬于復分解反應，故B錯誤；
C．石灰石與鹽酸反應生成，各元素化合價均未改變，屬于復分解反應，故C錯誤；
D．碳酸鈉與反應生成沉淀，無化合價變化，屬于復分解反應，故D錯誤；
故選A。
13．（2025高一下·山西·學業考試）下列轉化過程中需要加入氧化劑的是
A． B． C． D．
【答案】C
【詳解】A．NH3→NH4Cl中N的化合價保持-3不變，未發生氧化反應，無需氧化劑，A不符合題意；
B．N2→NH3中N的化合價從0降至-3，被還原，需要加還原劑，B不符合題意；
C．Na→Na2O2中Na的化合價從0升至+1，被氧化，需加入氧化劑（如O2），C符合題意；
D．HNO3→NO2中N的化合價從+5降至+4，被還原，需要加還原劑或發生歧化反應，D不符合題意；
答案選C。
14．（24-25高一上·甘肅白銀·期末）通過將金紅石（）轉化為，對再進一步處理可得到Ti（鈦單質）。轉化為的方法有直接氯化法（）和碳氯化法（）。下列有關說法錯誤的是
A．兩種方法中均被氧化
B．兩種方法中均作為氧化劑
C．兩種方法中，每生成1mol轉移的電子數相等
D．直接氯化法的條件下，氧化性：
【答案】A
【詳解】A．直接氯化法中，中氧元素化合價由-2價升至0價，被氧化，為還原劑；碳氯化法中，中各元素反應前后的化合價不變，未被氧化，不是氧化劑，也不是還原劑，A錯誤；
B．兩種方法中氯元素的化合價均由0價降至-1價，均作氧化劑，B正確；
C．結合兩種方法對應的方程式可知，每生成1mol，兩個反應中轉移的電子數相等，都是4NA，C正確；
D．直接氯化法中，氯元素的化合價降低，為氧化劑，氧元素的化合價升高，O2為氧化產物，則氧化性：，D正確；
故選A。
15．（2025高一下·四川·學業考試）下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋=BaSO4↓
B．氧化鎂與稀硫酸反應：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O
C．氯氣與碘化鉀溶液的反應：Cl2＋I-=2Cl-＋I2
D．碳酸鈣溶液與足量的稀鹽酸反應：＋2H＋=CO2↑＋H2O
【答案】B
【詳解】A．稀硫酸與氫氧化鋇反應時，除生成沉淀外，與還會生成，離子方程式未完整表達，正確的反應為2H++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+2H2O，A錯誤；
B．氧化鎂為固體，與反應生成和，方程式書寫正確，B正確；
C．電荷不守恒，與反應的系數未配平，應為，C錯誤；
D．碳酸鈣難溶于水，不能拆為，應保留的化學式，離子反應為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，D錯誤；
故答案選B。
16．（24-25高一下·全國·課后作業）是優良的水處理劑，一種制備方法是將混合共熔，反應為，下列關于該反應的說法不正確的是
A．Fe元素被氧化，N元素被還原
B．氧化性：
C．反應中轉移電子數為生成的6倍
D．中Fe元素只有氧化性
【答案】C
【詳解】
17．（24-25高一上·江蘇南通·階段練習）已知SO2是酸性氧化物。由單質到鹽的轉化關系可表示為：
下列轉化關系正確的是
A．CuCuOCu(OH)2CuCl2
B．MgMgOMgCl2MgSO4
C．CCO2H2CO3CaCO3
D．SSO2H2SO4Na2SO4
【答案】C
【詳解】A．CuO與H2O不反應，不能生成Cu(OH)2，A錯誤；
B．MgCl2與Na2SO4不反應，不能生成MgSO4，B錯誤；
C．C與O2反應生成CO2，CO2與H2O反應生成H2CO3，H2CO3與Ca(OH)2反應生成CaCO3，C正確；
D．SO2與水反應生成H2SO3，不能生成H2SO4，D錯誤；
故答案選C。
18．（24-25高一上·四川達州·期末）納米級可用于以太陽能為熱源分解水制，其過程如圖所示，下列說法錯誤的是
A．過程Ⅰ中是氧化產物
B．過程Ⅱ的反應：
C．過程Ⅰ中每消耗232g轉移3mol電子
D．整個過程的總反應為：
【答案】C
【分析】由圖可知，過程I發生的反應為Fe3O4在太陽能作用下反應產生FeO、O2，反應的化學方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑，過程II發生的反應為FeO與H2O在加熱條件下反應產生Fe3O4、H2，反應的化學方程式為：，則整個過程的總反應為：；
【詳解】A．由分析可知，過程I發生的反應為Fe3O4在太陽能作用下反應產生FeO、O2，反應的化學方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑，反應中O元素化合價升高被氧化，O2是氧化產物，A正確；
B．由圖可知，過程II發生的反應為FeO與H2O在加熱條件下反應產生Fe3O4、H2，反應的化學方程式為：，B正確；
C．由分析可知，過程I發生的反應為Fe3O4在太陽能作用下反應產生FeO、O2，反應的化學方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑，由方程式可知，反應消耗232gFe3O4時，即消耗1molFe3O4，轉移電子的物質的量2mol，C錯誤；
D．由分析可知，整個過程的總反應為，D正確；
故選C。
19．（24-25高一上·廣東·期末）溶于水可發生反應：。下列說法正確的是
A．該反應屬于氧化還原反應，為還原產物
B．當反應轉移3電子時，理論上生成0.5
C．還原劑與氧化劑的物質的量之比為
D．每生成1，被水還原的物質的量為2
【答案】B
【詳解】A．該反應溴、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應，氫、氟元素化合價不變，不為還原產物，A錯誤；
B．反應中溴化合價由+3變為0被還原為溴單質，電子轉移為，反應轉移3電子時，理論上生成0.5，B正確；
C．該反應中，若參加反應的BrF3為3mol，則有1molBrF3作還原劑生成HBrO3，2molBrF3作氧化劑生成溴單質，2molH2O作還原劑生成氧氣，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為(1+2):2=3:2，C錯誤；
D．每生成1，H2O失去4mole-，1molBrF3作氧化劑，得到3mole-，則被水還原的BrF3物質的量為，D錯誤；
故選B。
20．（24-25高一上·福建三明·期中）硫化氫(H2S)是一種有毒、有害的不良氣體。處理某廢氣中的H2S，是將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉化的流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．反應Ⅰ中氧元素化合價降低，O2是氧化劑
B．轉化過程有四種元素的化合價發生了變化
C．氧化性由強到弱的順序：O2>Fe3＋>S
D．過程Ⅲ中發生的反應為CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋
【答案】B
【分析】某廢氣中的H2S與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中O2將Fe2+氧化為Fe3+，ⅠⅠ中Cu2+與H2S反應生成CuS，ⅠⅠⅠ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+。
【詳解】A．由分析可知，反應Ⅰ中氧元素化合價降低，O2是氧化劑，故A正確；
B．轉化過程化合價發生變化的元素有Fe、S、O三種，故B錯誤；
C．氧化劑的氧化性強于氧化產物，故氧化性由強到弱的順序O2>Fe3+>S，故C正確；
D．由圖可知，過程Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由電子守恒和原子守恒可得反應方程式為CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故D正確；
答案選B。
21．（24-25高一下·江西宜春·期中）利用課堂上學到的知識來解決生活中的問題是我們學習的重要目的。
(1)某化學實驗興趣小組自行購置了雞蛋、食醋等生活用品，進行了如下探究。
①乙同學將雞蛋清配制成溶液，向溶液中投射一條光束，看見一條光亮的“通路”，這種現象被稱作 。
②丙同學測出從超市購買的食醋中醋酸含量為0.75mol/L，則食醋中醋酸含量為g/100mL，屬于 醋（填“釀造”或“配制”，已知：釀造醋的國家標準為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋僅為1.50g~3.50g/100mL）。
(2)二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業制備的反應原理為：
。
①該反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。
在殺菌消毒過程中會產生副產物亞氯酸鹽，需將其轉化為除去，下列試劑中可將轉化為的是 （填字母）。
A． B． C． D．
(3)工廠的廢水中含KCN，現用氯氧化法處理，發生如下反應（化合物中N的化合價均為價）：。
通入過量氯氣，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣和二氧化碳，請配平下列化學方程式 ：。
【答案】(1) 丁達爾效應 釀造
(2) 1:1 AD
(3)2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O
【詳解】（1）①將雞蛋清配制成溶液，向溶液中投射一條光束，看見一條光亮的“通路”，這種現象被稱作丁達爾效應，說明雞蛋清溶液屬于膠體；
②食醋中醋酸含量為，即0.1L食醋中含有0.075mol醋酸，醋酸的質量為0.075mol×60g/mol=4.5g，則食醋中醋酸含量為4.5，屬于釀造醋；
（2）該反應中，NaClO3中Cl元素化合價由+5降低為+4，NaClO3是氧化劑；HCl中Cl元素化合價由-1升高為0，HCl是還原劑，根據得失電子守恒，可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:1；
②將轉化為Cl-發生還原反應；
A．FeSO4具有還原性，故選A；
B．O3具有強氧化性，故不選B；
C．KMnO4具有強氧化性，故不選C；
D．SO2具有還原性，故選D；
答案選AD；
（3）KOCN中N元素化合價由-3升高為0，Cl2中Cl元素化合價由0降低為-1，根據得失電子守恒、元素守恒配平化學方程式為2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O。
22．（24-25高一上·陜西榆林·期末）現有下列幾種物質：①銅 ②固體 ③氧氣 ④ ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦飽和溶液 ⑧熔融 ⑨ ⑩ 稀鹽酸。回答下列問題：
(1)屬于電解質的是 (填序號)。
(2)寫出 在水溶液中的電離方程式： 。
(3)寫出④和⑤在高溫下發生反應的化學方程式： 。
(4)向一小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得膠體。
①在暗處，用紅色激光筆照射燒杯內的液體，觀察到 (填現象)。
②膠體和沉淀的本質區別是 。
③寫出制備膠體的化學方程式： 。
(5)酸性溶液與會發生反應：(未配平)。
①該反應中氧化劑是 (填化學式)，發生 (填“氧化”或“還原”)反應。
②配平并用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目： 。
【答案】(1)②⑧⑨⑩ (2)(3)(4) 一條光亮的通路 分散質粒子直徑不同 (5) 氧化
【詳解】（1）電解質是在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，②⑧⑨⑩ 是電解質；
（2）是強電解質，在水溶液中的電離方程式：；
（3）和C高溫下反應生成CO，反應的化學方程式：；
（4）膠體有丁達爾現象，用紅色激光筆照射膠體，會看到一條光亮的通路；
（5）①氧化還原反應中化合價降低的做氧化劑，化合價升高的做還原劑，氧化劑發生還原反應，還原劑發生氧化反應；故是氧化劑發生還原反應，是還原劑發生氧化反應；
②利用電子守恒可配平氧化還原反應，雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目：。
23．（24-25高一下·湖南邵陽·階段練習）化學與人類社會可持續發展密切相關，化學實驗是研究物質組成和探究物質性質的重要途徑，請根據題意回答以下問題。
I．現有以下生產、生活中常見的物質：A銅絲 B．漂白粉 C．NaCl晶體 D．醋酸溶液 E．Na2O粉末 F．干冰。
(1)屬于電解質的是 (填寫序號，下同)。
(2)在上述所給狀態下能導電的是 。
(3)向蒸餾水中加入NaCl進行電解實驗，兩極分別有黃綠色及無色氣體生成，則推斷無色氣體為 。
Ⅱ．某澄清透明溶液(忽略水的電離)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、等離子中的幾種，且離子的物質的量相等(即離子數目相等)，為分析其成分，取此溶液分別進行了三個實驗，其操作和有關現象如圖所示。請你根據上述實驗推斷：
(4)實驗①的名稱為 。
(5)取100mL溶液進行實驗②，經足量鹽酸洗滌、干燥后，得沉淀質量為2.33g。該溶液中的物質的量濃度為 。
(6)實驗③產生的白色沉淀為 (填物質化學式)。原溶液中一定存在的離子有 。
【答案】(1)CE(2)AD(3)H2(4)焰色試驗(5)0.1mol/L(6) Mg(OH)2
【分析】Ⅱ．由實驗①可知，溶液中一定含有K+；由實驗②可知，溶液中一定含有，根據共存問題可知不含Ba2+；由實驗③生成白色沉淀可知，溶液中一定含有Mg2+，一定不含Fe3+，根據共存問題可知不含有，離子的物質的量相等(即離子數目相等)，設為amol，2n(Mg2+)+n(K+)=3amol，2n()=2amol，根據溶液電中性可知，原溶液中一定含有，所以原溶液中一定含有Mg2+、K+、、，一定不含有Fe3+、、Ba2+。
【詳解】（1）電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，銅絲是單質，不是化合物，所以不屬于電解質，漂白粉是混合物，不是化合物，不屬于電解質，NaCl晶體，在水溶液中或熔融狀態下能電離出自由移動的離子而導電，是化合物，屬于電解質，醋酸溶液是混合物，不是化合物，不屬于電解質，Na2O粉末，在熔融狀態下能電離出自由移動的離子而導電，是化合物，屬于電解質，干冰(CO2)，其水溶液導電是因為與水反應生成碳酸，碳酸電離出離子，而CO2自身不能電離，屬于非電解質，故屬于電解質的是CE，故答案為：CE；
（2）能導電的物質需要有自由移動的帶電粒子，銅絲中有自由移動的電子，能導電，漂白粉是固體混合物，沒有自由移動的帶電粒子，不能導電，NaCl晶體中離子不能自由移動，不能導電，醋酸溶液中有自由移動的離子，能導電，Na2O粉末是固體，離子不能自由移動，不能導電，干冰是固體，不存在自由移動的帶電粒子，不能導電，故在上述所給狀態下能導電的是AD，故答案為：AD；
（3）向蒸餾水中加入NaCl進行電解實驗，陽極發生氧化反應，Cl-失去電子生成黃綠色的Cl2；陰極發生還原反應，H2O電離出的H+得到電子生成無色的H2，所以無色氣體為H2，故答案為：H2；
（4）檢驗K+是進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃來觀察火焰的顏色，火焰呈紫色，故答案為：焰色試驗；
（5）取100mL溶液進行實驗②，經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到BaSO4沉淀的質量為2.33g，則n()=n(BaSO4)==0.01mol，c()==0.1mol/L，由于溶液中離子的物質的量相等，所以c(K+)=c()=0.1mol/L，故答案為：0.1mol L-1；
（6）實驗③：溶液中加入Na2O2時有無色無味的氣體生成，反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，白色沉淀為NaOH和Mg2+反應生成的Mg(OH)2；由上述分析可知，原溶液中一定存在的離子有Mg2+、K+、、，故答案為： Mg(OH)2；Mg2+、K+、、。
24．（24-25高一下·湖南長沙·期中）利用油脂廠廢棄的鎳（）催化劑（主要含有、、及少量、、）制備七水合硫酸鎳（）的工藝流程如下：
已知屬于堿性氧化物，回答下列問題：
(1)為加快“堿浸”的速率可采取的措施是 （任寫一條）。堿浸時發生的主要反應的離子方程式 。
(2)向濾液1中通入適量可以將其中的金屬元素沉淀，寫出該反應的離子反應方程式： 。
(3)“濾液2”中主要含有的金屬陽離子有 （填離子符號）。
(4)“轉化”中的作用是 。“轉化”中可替代的最佳物質是 （填標號）。
a. b. c.
(5)硫酸鎳在強堿溶液中用氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的。寫出該反應的離子方程式 。
【答案】(1) 升高溫度、增大反應面積、提高濃度 (2)(3)、(4) 將氧化為（做氧化劑） (5)
【分析】廢棄的鎳(Ni)催化劑主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、Al2O3、Fe2O3，用氫氧化鈉溶解Al和Al2O3，濾液1中含有四羥基合鋁酸鈉；濾餅加硫酸溶解，加雙氧水把Fe2+氧化為Fe3+，加氫氧化鈉調節pH生成氫氧化鐵沉淀除鐵，所得濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得NiSO4·7H2O。
【詳解】（1）根據影響反應速率的因素，為加快“堿浸”的速率可采取的措施是粉碎廢鎳催化劑、適當提高溫度、適當提高NaOH溶液濃度等；Al、與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，“堿浸”中NaOH的作用有：去除油脂、除去鋁及氧化鋁；其中除去鋁單質的離子方程式：；
（2）濾液1中含有四羥基合鋁酸鈉，與鹽酸反應的離子方程式為；
（3）濾餅中Ni、Fe及少量NiO與硫酸反應得到硫酸鎳、硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合液，“濾液2”中含金屬陽離子，主要有、；
（4）“轉化”是用雙氧水把Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
a．Cl2能把Fe2+氧化為Fe3+，但引入雜質氯離子，故不選a；
b．O2能把Fe2+氧化為Fe3+，且不引入雜質，故選b；
c．Fe具有還原性，不能氧化Fe2+，故不選c；
選b。
（5）根據題意，在強堿溶液中硫酸鎳被氧化生成NiOOH，該反應的離子方程式為：。
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初高中銜接8第一章整理與提升
一、物質的分類
要點1. 物質的分類
（1）物質的分類
①按物質是否由同種物質（分子）組成，將物質分為純凈物和混合物。
②按組成物質的元素的種類把純凈物分為單質和化合物。
③化合物的分類方法很多，如按化合物的性質分類，又把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化狀態下是否導電，則可以分為電解質和非電解質；若按在化學反應中的表現，則分為氧化劑和還原劑。
④按混合物中分散質粒子的直徑大小可將混合物分類，分為溶液、膠體和濁液等。
（2）化學反應的分類
①根據反應形式分：分解反應、化合反應、置換反應和復分解反應。
②根據反應中電子得失分：氧化還原反應和非氧化還原反應。
③根據反應中化學粒子特征分：分子反應和離子反應等。
要點2. 分散系
（1）分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。
（2）當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質粒度 ＜1nm 1nm～100nm ＞100nm
外觀 均一、透明 較均一、透明 不均一、不透明
分散質微粒 分子、離子 大量分子集合體、高分子 大量分子集合體
能否透過濾紙 能 能 不能
能否透過半透膜 能 不能 不能
穩定性 穩定 介穩定 不穩定
實例 食鹽水、碘酒 肥皂水、氫氧化鐵膠體、淀粉溶液 泥水
要點3. 膠體
（1）膠體的本質特征：分散質微粒的直徑在1nm ～ 100nm之間。膠體是以分散質粒子大小為特征的，它只是物質的一種存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成膠體。可見，同種分散質在不同的分散劑中可以得到不同的分散系。
（2） 膠體的性質
現象 定義 解釋 應用
丁達爾現象 光束通過膠體時，形成光亮的通路的現象 膠體分散質的粒子比溶液中溶質的微粒大，使光波發生散射 區別溶液和膠體
布朗運動 在超顯微鏡下可觀察到膠體粒子在做不停的、無秩序的運動，叫做布朗運動 水分子從各個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不相同的 ——
電泳現象 在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動的現象 膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷 分離蛋白質、氨基酸；血清電泳用于診斷疾病；電泳電鍍
聚 沉 中和膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出的過程 膠體粒子帶電，加電解質或帶相反電荷的膠體，中和了膠體粒子所帶的電荷，從而使分散質聚集成較大的微粒，在重力作用下沉淀析出 制豆腐、果凍等
（3）膠體的分類：
（4）膠體穩定存在的原因：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷，所以膠體粒子帶電。同種膠體粒子帶同種電荷，互相排斥而穩定存在。一般說來，金屬的氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體的膠體粒子帶負電荷。
(5)凈化膠體的方法——滲析法:將膠體放入半透膜袋里，再將此袋放入水中，膠粒不能透過半透膜，而分子、離子可以透過半透膜，從而使雜質分子或離子進入水中而除去。
（6）膠體的應用：土壤的保肥作用、制豆腐的化學原理、江河入海口處形成三角洲、明礬凈水等。
【典例分析】
例題1、（24-25高一下·浙江杭州·期中）按物質的組成進行分類，Al2O3屬于
A．鹽 B．酸 C．堿 D．氧化物
例題2、（2025高一下·廣東肇慶·學業考試）下列物質分類正確的是
選項 酸 堿 鹽
A H2SO4 CaCO3 NaHCO3
B 稀硫酸 純堿 膽礬
C HCl KOH K2S
D H2S C2H5OH MgO
例3、（24-25高一下·浙江衢州·期末）現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：
(1)其中操作正確的同學是________。
(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是___________________________。利用的膠體性質是________。
(3)在膠體中加入電解質溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗：①將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發現陰極區附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是________________。
二、離子反應
【知識綱要】
要點1. 電解質和非電解質
（1）電解質與非電解質：
電解質 非電解質
定義 在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物 在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物
化合物類型 離子化合物（強堿、鹽），強極性共價化合物 非極性共價化合物、弱極性共價化合物、大多數有機物
能否直接電離 溶于水或熔融時，直接能電離 溶于水或熔融時，不能直接導電
通電時的現象 溶于水或熔融時能導電 溶于水或熔融時不能導電
實例 H2SO4、HF、CaO等 SO3、NH3、CH4等
①電解質和非電解質都是化合物，單質既不屬于電解質，也不屬于非電解質。
②電離是電解質溶液導電的前提。
③能導電的物質不一定是電解質，如石墨等；電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。
④有些化合物的水溶液能導電，但因為這些化合物在水中或熔化狀態下本身不能電離，故也不是電解質．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導電，是因為跟水反應生成了電解質，它們本身都不是電解質。
⑤電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。
（2）電解質溶液導電性的強弱：電解質溶液導電能力的強弱只取決于在相同條件下溶液中自由離子的濃度和其所帶電荷的多少。
①難溶性鹽(如CaCO3、BaSO4等)在水中的溶解度極小，導電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強電解質。
②溶液導電性的強弱與電解質的強弱沒有必然的聯系。導電能力強的溶液不一定是強電解質的溶液，強電解質的溶液不一定導電能力強。
要點2. 離子反應及其發生的條件
（1）離子反應：有離子參加的化學反應稱為離子反應。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復分解反應、溶液中的置換反應等屬于離子反應。
（2）離子反應發生的條件 （離子不能大量共存的規律）—— 物質之間能發生復分解反應
①生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-、Ca2+與OH-、Mg2+與CO32-、OH-等之間發生離子反應。
②生成氣體或揮發性物質：如NH4+與OH-，H+與OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之間發生離子反應。
③生成弱電解質：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿；H+與OH-生成水（水也是種弱電解質）。
要點3. 離子方程式
（1）概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。
（2）意義：①表示化學反應的實質；②表示同一類型的離子反應。
（3）特征：①方程式中出現離子符號；②等號兩邊電荷總數相等（即電荷守恒）。
（4）離子方程式的書寫方法：
①“寫” （基礎）：寫出正確的化學方程式。
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
②“拆” （關鍵）：把易溶且易電離的物質拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質均寫成化學式。
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③“刪” （途徑）：刪去反應前后不參加反應的離子。
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
④“查” （保證）：檢查離子方程式兩邊的原子個數是否相等，電荷總數是否相等。
質量守恒：左——Ba， S 4 O 右——Ba， S 4 O
電荷守恒：左 2+（—2）=0 右 0
（5）檢查離子方程式是否正確的方法
①根據物質反應的客觀事實：如鐵與稀鹽酸反應。2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑（錯誤）； Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑（正確）
②必須遵守質量守恒定律：如鈉與水的反應。Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑（錯誤）； 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑（正確）
③必須遵守電荷平衡原理：如銅與硝酸銀溶液的反應。Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag（錯誤）；電荷數：左邊≠右邊，Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag（正確）；電荷數：左邊＝右邊
④必須遵守定組成原理（即陰、陽離子的配比關系）：如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O，Ba(OH)2中，Ba2+與OH－組成之比為1∶2，H2SO4中H+與SO42－組成之比為2∶1；而離子方程式中，Ba2＋與OH－組成之比為1∶1，H+與SO42－組成之比也為1∶1，與實際情況不符，所以該方程式錯誤。Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O（正確）
要點4. 離子共存問題
（1）凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規律是：
①凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；
②與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- ；鹵族有：F-、ClO- ；碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32- ；
③與OH-不能大量共存的離子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）；
④能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存： 常見還原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-；氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-。
（2）離子共存題易錯點：
①在題目中告知是無色溶液，應排除具有顏色的離子。Fe2＋（淺綠色）、Fe3＋（黃色）、Cu2＋（藍色）、MnO4—（紫色）等離子。
②忽視因發生氧化還原而不能共存。如ClO—與I—、SO32—、S2—， 酸性條件下ClO—與Cl—，酸性條件下NO3—與Fe2＋，酸性條件下SO32—與S2—，酸性條件下MnO4—與Cl—。
③多元弱酸的酸式酸根離子不能與H＋、OH—大量共存。如HCO3— 、HSO3-等。
要點5. 幾種重要離子的檢驗
離子 檢驗方法
H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色
Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色
Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸
CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體
HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體
【典例分析】
例題4、（24-25高一下·天津河西·期中）下列離子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
例題5、（2025高一下·湖南·學業考試）下列離子方程式書寫正確的是
A．鐵與稀鹽酸反應：
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：
C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：
D．銅片插入硝酸銀溶液中：
例題6、（24-25高一上·甘肅白銀·期末）某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
三、氧化還原反應
【知識綱要】
要點1. 氧化還原反應
凡是反應過程中有元素化合價變化（或電子轉移）的化學反應叫做氧化還原反應。氧化反應和還原反應是一對對立的反應，而又統一存在于一個反應中，不能分割，所以人們把這兩種同時存在的一個化學反應叫做氧化還原反應。
（1）氧化還原反應的本質：有電子轉移（包括電子的得失或偏移）。
（2）氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。判斷氧化還原反應的依據是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。
（3）氧化還原反應的規律：失電子總數=化合價升高總數=得電子總數=化合價降低總數。
（4）四種基本反應類型和氧化還原反應的關系
要點2. 氧化劑和還原劑
（1）在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低（或說得到電子）的反應物叫做氧化劑；而所含元素化合價升高（或說失去電子）的反應物，叫做還原劑。還原劑失去電子被氧化所得的產物叫氧化產物；氧化劑得到電子被還原所得的產物叫還原產物。氧化還原反應的有關概念是互相獨立，又互相依存的，其關系如下：
①氧化劑（具有氧化性）——得電子——被還原——發生還原反應——還原產物；
②還原劑（具有還原性）——失電子——被氧化——發生氧化反應——氧化產物。
（2）常見的氧化劑：
①非金屬單質X2、O2、S等；
②高價金屬陽離子Cu2+、Fe3+；高價或較高價含氧化合物H2SO4(濃)、MnO2、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、HClO3等。
（3）常見的還原劑：
①活潑或較活潑的金屬K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；
②低價金屬陽離子Fe2+；
③非金屬陰離子Cl－、Br－、I－、S2－等；
④含較低價元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3等。
（4）在含有變價元素的化合物中，具有中間價態元素的物質（單質或化合物）既可做氧化劑，又可做還原劑。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又還原性。
要點3. 氧化還原反應的表示方法
（1）雙線橋法：表示的是同一元素在反應物轉化為生成物時電子轉移的結果，反映了化學反應的本質及參加反應的各物質間的氧化還原關系。雙線橋法分析氧化還原反應的步驟：①標出有化合價變化的元素的化合價；②在反應物到生成物之間畫一個箭頭，箭頭出發和指向的是有化合價變化的同一元素；③分析化合價的變化，找出反應中得失電子的總數(有價態變化元素的一個原子轉移電子數×發生價態變化的原子個數)；④將轉移電子數標在線上。如
（2）單線橋法：表示的是電子轉移的情況，反映了化學反應的本質。單線橋法分析氧化還原反應的步驟：①標出有化合價變化的元素的化合價；②用線橋將反應物中失電子的元素和得電子的元素連接起來，箭尾是失電子的元素，箭頭是得電子的元素。注意：橋線只在反應物中，不跨越“＝”與生成物相連。③在橋線上注明電子轉移的數目，注意：只寫數目，不標得失。如
要點4. 氧化還原方程式的配平
(1)配平依據：在氧化還原反應中，得失電子總數相等或化合價升降總數相等。
(2)配平步驟：“一標、二找、三定、四配、五查”，即標好價，找變化，定總數，配系數、再檢查。”
①確定氧化劑、氧化產物、還原劑、還原產物的化合價；
②用觀察法找出元素化合價的變化值；
③用化合價升降總數相等的原則確定化學計量數。
④調整計量數，用觀察法確定化合價無變化的物質的計量數，同時將單線改成等號。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
⑤檢查核實各元素原子個數在反應前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應前后離子的總電荷數是否相等。
要點5.氧化性、還原性強弱的判斷
氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
（1）根據元素的化合價：物質中元素具有最高價態，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價態，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價態，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式：在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
（3）根據金屬活動性順序表：在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強。
（4）根據反應的難易程度：氧化還原反應越容易進行（表現為反應所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。
（5）其它條件：一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強，反之則越弱。
【典例分析】
例題7、（2025高一下·湖南婁底·學業考試）已知，下列說法正確的是
A．該反應屬于置換反應 B．該反應中只有氧元素的化合價發生變化
C．1mol過氧化鈉參加反應時轉移2mol電子 D．設反應中二氧化碳被氧化
例題8、（2024高一下·遼寧·學業考試）在下列氮元素轉化過程中需要加入還原劑才能實現的是
A．① B．② C．③ D．④
例9、（24-25高一上·江蘇南通·階段練習）根據下列反應判斷有關的物質還原性由強到弱的順序是
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
例題10、（24-25高一上·內蒙古鄂爾多斯·期末）反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，當有6 mol e－發生轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為(　　)
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
【鞏固練習】
1．（24-25高一下·浙江寧波·期中）能示意“進行化學實驗時，為保護眼睛需要佩戴的防護用具”的圖標是
A B C D
2．（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列分散系不能產生“丁達爾效應”的是
A．氫氧化鐵膠體 B．硫酸銅溶液 C．云 D．有色玻璃
3．（24-25高一下·浙江臺州·期中）下列屬于電解質的是
A．鹽酸 B．純堿 C．CO2 D．氫氧化鐵膠體
4．（24-25高一下·浙江臺州·期中）已知與過量的NaOH溶液反應生成，下列有關說法正確的是
A．屬于三元酸
B．屬于酸式鹽
C．在水中的電離方程式為：
D．屬于正鹽
5．（25-26高一·上海·假期作業）納米碳是指粒子直徑為的碳的單質。下列有關納米碳的說法正確的是
A．納米碳屬于混合物 B．納米碳屬于膠體
C．納米碳極易燃燒，產物能使澄清石灰水變渾濁 D．納米碳能產生丁達爾現象
6．（25-26高一·上海·假期作業）在電解質溶液的導電性裝置中，若如下圖中滴加溶液時，燈泡亮暗變化隨加入溶液體積變化的圖像是
A B C D
7．（25-26高一·上海·假期作業）下列離子方程式書寫正確的是
A．鹽酸與氫氧化鎂反應：H++ OH- = H2O
B．溴與碘化鉀溶液反應：Br2 + I- = Br-+ I2
C．溴化鈉與硝酸銀溶液反應：NaBr + AgNO3 =AgBr↓ + NaNO3
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2OH- =Cl-+ ClO- + H2O
8．（24-25高一上·陜西榆林·期末）某化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖：
由圖可知，在該反應中是
A．還原劑 B．氧化劑 C．氧化產物 D．還原產物
9．（24-25高一上·吉林松原·期末）下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．氫氧化鋇與鹽酸反應：
B．Fe和鹽酸反應：
C．少量的通入氯化鋇溶液中：
D．將Na加到溶液中：
10．（2025高一下·寧夏吳忠·學業考試）下列反應中，不屬于氧化還原反應的是
A．CuO+H2=Cu+H2O
B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
11．（2025高一上·云南玉溪·學業考試）光線透過樹葉間的縫隙，觀察到如圖所示的丁達爾效應，產生此現象的分散系為
A．膠體 B．溶液 C．懸濁液 D．乳濁液
12．（2025高一下·四川·學業考試）下列實驗現象與氧化還原反應有關的是
A．鐵在氧氣中燃燒，火星四射
B．硫酸銅溶液中加入燒堿出現藍色沉淀
C．石灰石溶于鹽酸產生氣泡
D．碳酸鈉中加入CaCl2溶液產生白色沉淀
13．（2025高一下·山西·學業考試）下列轉化過程中需要加入氧化劑的是
A． B． C． D．
14．（24-25高一上·甘肅白銀·期末）通過將金紅石（）轉化為，對再進一步處理可得到Ti（鈦單質）。轉化為的方法有直接氯化法（）和碳氯化法（）。下列有關說法錯誤的是
A．兩種方法中均被氧化
B．兩種方法中均作為氧化劑
C．兩種方法中，每生成1mol轉移的電子數相等
D．直接氯化法的條件下，氧化性：
15．（2025高一下·四川·學業考試）下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋=BaSO4↓
B．氧化鎂與稀硫酸反應：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O
C．氯氣與碘化鉀溶液的反應：Cl2＋I-=2Cl-＋I2
D．碳酸鈣溶液與足量的稀鹽酸反應：＋2H＋=CO2↑＋H2O
16．（24-25高一下·全國·課后作業）是優良的水處理劑，一種制備方法是將混合共熔，反應為，下列關于該反應的說法不正確的是
A．Fe元素被氧化，N元素被還原
B．氧化性：
C．反應中轉移電子數為生成的6倍
D．中Fe元素只有氧化性
17．（24-25高一上·江蘇南通·階段練習）已知SO2是酸性氧化物。由單質到鹽的轉化關系可表示為：
下列轉化關系正確的是
A．CuCuOCu(OH)2CuCl2
B．MgMgOMgCl2MgSO4
C．CCO2H2CO3CaCO3
D．SSO2H2SO4Na2SO4
18．（24-25高一上·四川達州·期末）納米級可用于以太陽能為熱源分解水制，其過程如圖所示，下列說法錯誤的是
A．過程Ⅰ中是氧化產物
B．過程Ⅱ的反應：
C．過程Ⅰ中每消耗232g轉移3mol電子
D．整個過程的總反應為：
19．（24-25高一上·廣東·期末）溶于水可發生反應：。下列說法正確的是
A．該反應屬于氧化還原反應，為還原產物
B．當反應轉移3電子時，理論上生成0.5
C．還原劑與氧化劑的物質的量之比為
D．每生成1，被水還原的物質的量為2
20．（24-25高一上·福建三明·期中）硫化氫(H2S)是一種有毒、有害的不良氣體。處理某廢氣中的H2S，是將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉化的流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．反應Ⅰ中氧元素化合價降低，O2是氧化劑
B．轉化過程有四種元素的化合價發生了變化
C．氧化性由強到弱的順序：O2>Fe3＋>S
D．過程Ⅲ中發生的反應為CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋
21．（24-25高一下·江西宜春·期中）利用課堂上學到的知識來解決生活中的問題是我們學習的重要目的。
(1)某化學實驗興趣小組自行購置了雞蛋、食醋等生活用品，進行了如下探究。
①乙同學將雞蛋清配制成溶液，向溶液中投射一條光束，看見一條光亮的“通路”，這種現象被稱作 。
②丙同學測出從超市購買的食醋中醋酸含量為0.75mol/L，則食醋中醋酸含量為g/100mL，屬于 醋（填“釀造”或“配制”，已知：釀造醋的國家標準為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋僅為1.50g~3.50g/100mL）。
(2)二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業制備的反應原理為：
。
①該反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。
在殺菌消毒過程中會產生副產物亞氯酸鹽，需將其轉化為除去，下列試劑中可將轉化為的是 （填字母）。
A． B． C． D．
(3)工廠的廢水中含KCN，現用氯氧化法處理，發生如下反應（化合物中N的化合價均為價）：。
通入過量氯氣，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣和二氧化碳，請配平下列化學方程式 ：。
22．（24-25高一上·陜西榆林·期末）現有下列幾種物質：①銅 ②固體 ③氧氣 ④ ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦飽和溶液 ⑧熔融 ⑨ ⑩ 稀鹽酸。回答下列問題：
(1)屬于電解質的是 (填序號)。
(2)寫出 在水溶液中的電離方程式： 。
(3)寫出④和⑤在高溫下發生反應的化學方程式： 。
(4)向一小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得膠體。
①在暗處，用紅色激光筆照射燒杯內的液體，觀察到 (填現象)。
②膠體和沉淀的本質區別是 。
③寫出制備膠體的化學方程式： 。
(5)酸性溶液與會發生反應：(未配平)。
①該反應中氧化劑是 (填化學式)，發生 (填“氧化”或“還原”)反應。
②配平并用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目： 。
23．（24-25高一下·湖南邵陽·階段練習）化學與人類社會可持續發展密切相關，化學實驗是研究物質組成和探究物質性質的重要途徑，請根據題意回答以下問題。
I．現有以下生產、生活中常見的物質：A銅絲 B．漂白粉 C．NaCl晶體 D．醋酸溶液 E．Na2O粉末 F．干冰。
(1)屬于電解質的是 (填寫序號，下同)。
(2)在上述所給狀態下能導電的是 。
(3)向蒸餾水中加入NaCl進行電解實驗，兩極分別有黃綠色及無色氣體生成，則推斷無色氣體為 。
Ⅱ．某澄清透明溶液(忽略水的電離)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、等離子中的幾種，且離子的物質的量相等(即離子數目相等)，為分析其成分，取此溶液分別進行了三個實驗，其操作和有關現象如圖所示。請你根據上述實驗推斷：
(4)實驗①的名稱為 。
(5)取100mL溶液進行實驗②，經足量鹽酸洗滌、干燥后，得沉淀質量為2.33g。該溶液中的物質的量濃度為 。
(6)實驗③產生的白色沉淀為 (填物質化學式)。原溶液中一定存在的離子有 。
24．（24-25高一下·湖南長沙·期中）利用油脂廠廢棄的鎳（）催化劑（主要含有、、及少量、、）制備七水合硫酸鎳（）的工藝流程如下：
已知屬于堿性氧化物，回答下列問題：
(1)為加快“堿浸”的速率可采取的措施是 （任寫一條）。堿浸時發生的主要反應的離子方程式 。
(2)向濾液1中通入適量可以將其中的金屬元素沉淀，寫出該反應的離子反應方程式： 。
(3)“濾液2”中主要含有的金屬陽離子有 （填離子符號）。
(4)“轉化”中的作用是 。“轉化”中可替代的最佳物質是 （填標號）。
a. b. c.
(5)硫酸鎳在強堿溶液中用氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的。寫出該反應的離子方程式 。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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