資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
初高中銜接10暑假學習驗收卷
第Ⅰ卷（選擇題，共44分）
一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第1-10題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1．（24-25高一上·遼寧遼陽·期末）某興趣小組發現銅銹的主要成分堿式碳酸銅受熱時能發生反應：。下列說法正確的是
A．堿式碳酸銅屬于堿 B．屬于酸性氧化物
C．屬于電解質 D．干冰屬于混合物
2．（24-25高一下·浙江寧波·期中）當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是
A．CuSO4溶液 B．NaCl溶液 C．蒸餾水 D．Fe(OH)3膠體
3．（24-25高一下·浙江臺州·期中）反應中，氧化劑是
A． B． C． D．
4．（24-245高一上·浙江寧波·期中）“物質的量”是聯系宏觀世界和微觀世界的橋梁，下列說法正確的是
A．的質量是
B．“摩爾”是“物質的量”的單位
C．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為
D．等質量的CO與中所含原子數之比為7：8
5．（24-25高一上·山東菏澤·期中）下列各組離子，在無色溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．（24-25高一上·全國·單元測試）世界衛生組織將定為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用。作消毒劑時和一樣，其產物均為。下列有關說法正確的是
A．和作消毒劑時原理一樣，都是利用其強還原性
B．從分類上來看，屬于金屬氧化物
C．和都是非電解質
D．中Cl的化合價為價
7．（24-25高一上·山東青島·期中）用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是
A．稱量 B．溶解 C．轉移 D．定容
8．（24-25高一上·全國·單元測試）下列說法正確的是
A．藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效
B．用相同質量的制造滅火劑比用制造滅火劑的效果好
C．可用于制造洗滌劑，因為是堿
D．五彩繽紛的煙花是金屬單質燃燒所致
9．（21-22高一·全國·課后作業）某同學在實驗室中進行如下實驗，以下結論不正確的是
編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實驗
現象 沒有明顯變化，溶液仍為無色 有白色沉淀生成，溶液為藍綠色 有無色氣體放出
A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應
B．Ⅱ中的白色沉淀為
C．Ⅲ中發生的反應是離子反應
D．Ⅱ中發生反應的實質是鋇離子與硫酸根離子反應
10．（24-25高一上·湖北隨州·期中）“氯氣對水一心一意，水偏弄成三分四離”其中“三分四離”指的是新制氯水中的七種微粒。下列實驗現象和結論一致的是
A．新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣分子和存在
B．久置氯水黃綠色消失，且產生氣泡，該氣泡說明氯氣分子從溶液中逸出
C．向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無色氣體產生，說明有HClO存在
D．向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無色氣體產生，說明氯氣和水反應生成了HCl
11．（24-25高一上·安徽黃山·期中）下列化學反應的實驗現象及結論描述正確的是（ ）
A．取久置的Na2O2粉末，向其中滴入過量的稀鹽酸，產生無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明Na2O2已變質
B．鈉加入到CuSO4溶液中，有紅色物質析出，即析出Cu單質
C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液一定為鈉鹽溶液
D．某溶液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則一定還有SO
12．（24-25高一上·浙江·期中）設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，11.2L中含有的質子數為5
B．常溫常壓下，共含0.2個原子的和混合氣體，其體積大于2.24L
C．2.3g與含0.01的稀硫酸充分反應，轉移電子數為0.02
D．2.0的溶液中含4個
13．（24-25高一上·全國·單元測試）由下列事實所得出的相應結論錯誤的是
選項 實驗事實 結論
A 的水溶液可以導電 是電解質
B 將約綠豆大小的鈉投入裝有適量水的燒杯中，觀察到鈉立刻熔成小球，并在水面上游動 鈉的密度比水小；鈉的熔點較低
C 與水或反應都產生 可作供氧劑
D 某溶液中先加入溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失 該溶液中可能有
14．（24-25高一上·全國·單元測試）某化學小組根據如圖實驗裝置來制備氯氣并探究氯氣的性質，已知(濃)，下列說法錯誤的是
A．用含2mol HCl的濃鹽酸，可以制備出標準狀況下
B．若M是濃硫酸，通過該裝置可以證明不具有漂白性
C．若M是飽和食鹽水，可以除去揮發出的HCl
D．不能用石灰水代替NaOH溶液進行尾氣處理
15．（24-25高一下·北京西城·階段練習）硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法中，不正確的是（ ）
A．過程①中，生成CuS的反應為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．過程②中，Fe3+作氧化劑
C．轉化圖中化合價不變的元素只有銅和氯
D．回收S的總反應為2H2S+O2=2H2O+2S↓
16．（24-25高一上·江西撫州·期中）向試管中滴加試劑W，根據實驗操作得出的現象、結論均正確的是
選項 操作 試劑W 現象 結論
A 紫色石蕊溶液 最終溶液呈紅色 氯水有酸性和漂白性
B 溶液 立即產生氣泡 氯水含有較多的
C 溶液 產生白色沉淀 氯水中陰離子只有
D NaOH溶液 溶液顏色變淺 NaOH具有漂白性
二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。考生根據要求作答。
17．（24-25高一上·河北衡水·期末）實驗室用固體燒堿配制的溶液，用質量分數為、密度為的濃硫酸配制的硫酸溶液。請回答下列問題。
(1)需要固體質量為 g。
(2)有以下儀器：①燒杯；②藥匙；③容量瓶；④容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盤天平；⑦量筒。配制以上兩種溶液都必須使用的玻璃儀器除①外，還有 (填序號)，還缺少的儀器是 。
(3)定容的具體操作方法是： 。
(4)根據計算得知，需用量筒量取質量分數為、密度為的濃硫酸的體積為 ，如果實驗室有量筒，應選用 量筒最好。
(5)配制過程中，下列操作不會對結果有影響的是 (填序號)。
①未洗滌燒杯、玻璃棒②稱量時，砝碼與藥品放反③定容時俯視刻度線④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水⑤溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶⑥量取濃硫酸時，仰視量筒刻度線
18．（24-25高一上·黑龍江大慶·開學考試）某化學小組甲同學學習了酸、堿、鹽化學性質后展開了如下探究活動：
(1) B試管中發生反應的離子方程式為 。
(2) [實驗一] A、B試管中物質分別充分反應后，先將B試管中所有物質倒入空燒杯C中，再將A試管中所得溶液慢慢滴加到C燒杯中，燒杯內固體質量隨A試管中加入液體質量變化如圖一所示；
據此判斷B試管中反應后所得溶液中的溶質是 (填化學式) ;
(3) [ 實驗二]將C燒杯中沉淀過濾，向濾渣中加入過量稀硝酸，觀察到 的實驗現象，進而證明濾渣為混合物；
(4) [猜想與假設] C燒杯濾液中含有哪些離子
猜想一：Na+、Ba2+、OH-
猜想二： Na+、H+、 CO
猜想三：Na+、 OH-、CO
猜想四：Na+、 OH-、SO
猜想五：① (寫出一種即可) ；
②小組同學一致認為猜想 不正確，理由是 。
(5) [實驗探究] 為確定最終濾液中溶質成分，小組同學向濾液中加入稀硫酸，觀察到 的實驗現象，最終證明了溶液的溶質成分。
(6)向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反應至過量，導電能力隨時間變化的曲線圖為 。
若將稀硫酸改為等濃度的Na2SO4溶液，測得的溶液的導電性曲線是否與上述曲線相同。并說明理由 。
19．（24-25高一上·陜西漢中·期中）物質類別和核心元素的價態是學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角。如圖為氯元素的“價—類”二維圖。
請回答下列問題：
(1)二維圖中類別 A 是 ； B 可以代替( 2成為新時代自來水消毒劑，則 B是 (填化學式，下同)；C的焰色試驗呈紫色，則C是 。
(2)某同學利用①FeO、②KMnO4、③NaOH 探究鹽酸的性質，進行了如下預測：從物質類別上看，鹽酸屬于酸，可能與 (填序號)發生反應；從化合價角度看，鹽酸中 Cl 具有 性，可能與 (填序號)發生反應。
(3)實驗室常用 2固體和濃鹽酸制取2，可選用下圖中的 (填“A”或“B”)作為發生裝置，反應的離子方程式為 。
(4)若將84 消毒液與雙氧水混用給游泳池消毒，反應產生的 O2會促進藻類快速生長，使池水變綠，其反應原理為： 2222。
①該反應說明氧化性：NaClO O2(填“>”、“<”或“=”)。
②用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目： 。
(5)一定溫度下， 2與 NaOH溶 液反應生成NaCl、NaClO和 NaClO3的混合物，若 NaClO與 3的系數之比為3∶1，則反應的離子方程式為 。
20．（24-25高一上·遼寧葫蘆島·期中）含氯物質在生產生活中有重要作用。
(1)次氯酸鈣的制備：將氯氣通入以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料打成的漿料中“氯化”，充分反應后，過濾除去過量的Ca(OH)2和CaCO3。
①“氯化”時要適當減緩通入Cl2速率的目的是 。
②所得濾液中含有的陰離子有OH 、Cl 、ClO 、Cl，若Cl 、ClO 、Cl的物質的量分別為a、b、c，則a、b、c之間的關系為 。
(2)實驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為 (按氣流方向由左向右)。
(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中 已分解。
(4)相同溫度和壓強下，Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物質的量濃度表示)隨溶液濃度而變化。在NaCl溶液和鹽酸中Cl2的溶解度以及某些含氯微粒的濃度變化如圖所示。
①在氯化鈉溶液中，生成的離子方程式為 。
②隨著鹽酸濃度增大，氯氣的溶解度先減小后增大的原因是 。
參考答案
1．C
【詳解】A．堿式碳酸銅屬于鹽，故A錯誤；
B．能與硫酸反應生成硫酸銅和水，屬于堿性氧化物，故B錯誤；
C．能發生電離，屬于電解質，故C正確；
D．干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故D錯誤；
選C。
2．D
【詳解】丁達爾效應是膠體的特性，由膠體粒子對光的散射形成，溶液(如A、B)和純凈物(如C)的粒子尺寸過小或未形成分散系，無法產生該現象，D選項為膠體，能夠產生丁達爾效應，故答案為：D。
3．B
【分析】反應中，NH3中N元素顯-3價，NH4Cl中N元素顯-3價，N2中N元素顯0價，Cl2中Cl元素顯0價，NH4Cl中Cl元素顯-1價。
【詳解】A．N2是氧化產物，而非氧化劑，A不符合題意；
B．Cl2中Cl的化合價從0降至-1，被還原，因此Cl2是氧化劑，B符合題意；
C．NH4Cl中的Cl由0價降低至-1價，NH4Cl是還原產物，不是氧化劑，C不符合題意；
D．NH3中部分N被氧化為N2，NH3是還原劑，D不符合題意；
故選B。
4．B
【詳解】A．1mol氫氣的質量為1mol×2g/mol=2g，故A錯誤；
B．物質的量是國際單位制七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，符號為mol，故B正確；
C．標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，故C錯誤；
D．等質量的一氧化碳與氧氣中所含原子數之比為：=8：7，故D錯誤；
故選B。
5．B
【詳解】A．銅離子溶液呈藍色，A不合題意；
B．、、、互不反應，可以大量共存，B符合題意；
C．與、會形成沉淀，不能大量共存，C不合題意；
D．與、反應，不能大量共存，D不合題意；
故選B。
6．D
【詳解】A．和均具有強氧化性，能使蛋白質變性，可用作消毒劑，并且原理相同，A錯誤；
B．由兩種非金屬元素組成，屬于非金屬氧化物，B錯誤；
C．是單質，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；
D．中O的化合價為價，根據化合物中各元素正、負化合價的代數和為0可知，中Cl的化合價為價，D正確；
故選D。
7．B
【詳解】A、托盤天平稱量時應是左物右碼，A錯誤；
B、固體溶解在燒杯中進行，B正確；
C、向容量瓶中轉移溶液時應該用玻璃棒引流，C錯誤；
D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。
答案選B。
8．B
【詳解】A．與醋酸反應生成，降低藥效，A錯誤；
B．相同質量的和，反應放出的氣體更多，且反應更快，故用制造滅火劑的效果更好，B正確；
C．是鹽，不是堿，C錯誤；
D．五彩繽紛的煙花是金屬元素的焰色所致，D錯誤；
故答案為：B。
9．A
【詳解】A．酸和堿發生中和反應生成可溶性鹽和水，無明顯現象，A錯誤；
B．Ⅱ中發生復分解反應生成硫酸鋇白色沉淀，B正確；
C．Ⅲ中與鹽酸發生置換反應，有離子參加，為離子反應，C正確；
D．Ⅱ中發生反應的實質是鋇離子與硫酸根離子反應，銅離子和氯離子未參與反應，D正確；
故答案選A。
10．D
【詳解】A．新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，變紅是H+表現的性質，褪色是HClO表現的性質，A不正確；
B．久置氯水黃綠色消失，且產生氣泡，該氣泡是O2，說明HClO分子光照分解生成的O2從溶液中逸出，B不正確；
C．向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無色氣體產生，說明有HCl存在，因為HClO的酸性比碳酸弱，所以不能說明有HClO存在，C不正確；
D．向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無色氣體產生，說明發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，從而說明氯氣和水反應生成了HCl，D正確；
故選D。
11．A
【詳解】A.久置的過氧化鈉粉末與過量的稀鹽酸反應產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明過氧化鈉粉末中混有碳酸鈉，過氧化鈉已變質，故A正確；
B.鈉加入到硫酸銅溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應生成的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能置換出銅，故B錯誤；
C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中含有鈉元素，可能為鈉鹽溶液，也可能為氫氧化鈉溶液，故C錯誤；
D.銀離子與氯離子反應生成的氯化銀不溶于鹽酸，則某溶液中滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解，溶液中可能存在硫酸根離子，也可能存在銀離子，故D錯誤；
故選A。
12．B
【詳解】A. 標準狀況下，水不是氣體，A項錯誤；
B. 常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4，含0.2個原子的和混合氣體為0.1，體積大于2.24L，B項正確；
C. 2.3g鈉在稀硫酸中能完全反應，轉移電子數為0.1，C項錯誤；
D. 溶液體積不確定，數目無法確定，D項錯誤；
故選B。
13．A
【詳解】A．的水溶液可以導電是因為與水反應生成的HCl和HClO能夠電離出自由移動的離子，并非本身導電，且是單質，既不是電解質也不是非電解質，A錯誤；
B．將約綠豆大小的鈉投入裝有適量水的燒杯中，觀察到鈉立刻熔成小球，說明鈉的熔點低，水面上游動，說明鈉的密度小于水，B正確；
C．與水或反應都產生，反應方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故Na2O2可作供氧劑，C正確；
D．某溶液中先加入溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能是AgCl，也可能是，故溶液中可能含有，也可能含有，D正確；
故選A。
14．A
【分析】裝置A中發生反應：(濃)，M是濃硫酸，可干燥氯氣，干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，通過該裝置可以證明不具有漂白性，以此解答。
【詳解】A．含2mol HCl的濃鹽酸，理論上生成標準狀況下氯氣為，但隨反應進行，濃鹽酸變為稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，則實際制備氯氣小于11.2L，故A錯誤；
B．M是濃硫酸，可干燥氯氣，干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，通過該裝置可以證明不具有漂白性，故B正確；
C．HCl易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則若M是飽和食鹽水，可以除去揮發出的HCl，故C正確；
D．石灰水的濃度較低，吸收尾氣的效果不好，不能代替NaOH溶液進行尾氣處理，故D正確；
故選A。
15．C
【分析】由圖可知：一共發生的有三個反應①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出總反應 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再結合氧化還原反應中的基本概念解題。
【詳解】A．根據圖中轉化可知，生成CuS的反應為H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正確；
B．過程②中，Fe3+轉化為Fe2+，Fe3+為氧化劑，B正確；
C．結合分析中的三個方程式，轉化過程中化合價不變的元素除了有銅、氯之外還有氫，C錯誤；
D．根據圖中轉化可知，反應物為H2S和O2，生成物為S，根據原子守恒，還有水生成，總反應是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正確；
故選C。
16．B
【詳解】A．氯水能使紫色石蕊溶液先變紅色，后褪色，現象不對，A項錯誤；
B．鹽酸與碳酸氫鈉反應生成，B項正確；
C．和溶液反應產生白色沉淀，證明氯水中陰離子有Cl-，但溶液中有、、三種陰離子，C項錯誤；
D．氫氧化鈉與氯氣反應，導致新制氯水顏色變淺，D項錯誤；
故答案選B。
17．(1)10.0
(2) ④⑤ 膠頭滴管
(3)將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶中，當液面離刻度線處，用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切
(4) 16.3 20
(5)②④
【分析】配制一定物質的量濃度的溶液的實驗步驟為：計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等；
【詳解】（1）用固體燒堿配制的溶液，應選擇容量瓶，實際配制溶液，需要氫氧化鈉的質量為。
（2）配制一定物質的量濃度的溶液的實驗步驟為：計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，必須使用的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，故選④⑤，還缺少玻璃棒；
（3）定容的具體操作方法是將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶中，當液面離刻度線處，用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
（4）質量分數為、密度為的濃硫酸的物質的量濃度為，設需要濃硫酸的體積為，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：，解得，量取濃硫酸，應選擇量筒。
（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
②稱量時，砝碼與藥品在托盤天平上放反，由于固體質量為，不需要使用游碼，所以不會引起結果變化；
③定容時俯視刻度，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變；
⑤溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
⑥量取濃硫酸時，仰視量筒刻度線，導致量取濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高：
綜上所述②④符合題意。
18． SO42- +2H++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O Ba(OH)2 沉淀部分溶解，有氣泡產生 Na+、OH-或(Na+、OH-、SO42-、CO32-) 二 H+與 CO32-不能共存且BaCO3能溶于強酸，濾液中不含有H+ 白色沉淀 A 否；Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2NaOH，反應后溶液中有鈉離子和氫氧根離子導電，恰好完全反應時，電流不會接近于0
【詳解】(1) B試管中氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，發生反應的離子方程式為SO42- +2H++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O；
(2) 先將B試管中所有物質倒入空燒杯C中，再將A試管中所得溶液慢慢滴加到C燒杯中，燒杯內固體質量隨A試管中加入液體質量增大而增加，說明有碳酸鋇沉淀生成；由此可知，B試管中反應后所得溶液中的溶質是Ba(OH)2；
(3) 將C燒杯中沉淀過濾，向濾渣中加入過量稀硝酸，碳酸鋇與硝酸發生反應生成氯化鋇、二氧化碳、水，觀察到沉淀部分溶解，有氣泡產生，進而證明濾渣為混合物；
(4) ①A、B試管內加入碳酸鈉、硫酸、氫氧化鋇，所以C燒杯濾液中含的離子可能是Na+、OH-或(Na+、OH-、SO42-、CO32-)；
②H+、 CO反應生成二氧化碳氣體，所以H+、 CO不能共存， BaCO3能溶于強酸，濾液中不含有H+，故猜想二不正確；
(5)硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，向濾液中加入稀硫酸，觀察到有白色沉淀生成，最終證明了溶液的溶質成分；
(6)氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反應至過量，恰好完全反應時，離子濃度接近為0，H2SO4過量后離子濃度增大，離子濃度先減后增，導電能力先減后增，故選A；
(7) 若將稀硫酸改為等濃度的Na2SO4溶液，發生反應Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2NaOH，反應后溶液中有鈉離子和氫氧根離子導電，恰好完全反應時，電流不會接近于0，測得的溶液的導電性曲線與上述曲線不相同。
【點睛】本考點屬于實驗探究題、化學方程式的書寫、有關實驗方案的設計，根據題目提供的信息，明確酸堿鹽的性質，注意離子濃度與溶液導電性的關系。
19．(1) 單質 ClO2 KClO3
(2) ①③ 還原 ②
(3) B
(4) >
(5)O
【詳解】（1）氯氣屬于單質，二維圖中類別 A 是單質； B 是氯元素的+4價氧化物，則 B是ClO2；C是+5價氯的含氧酸鹽，C的焰色試驗呈紫色，C是鉀鹽，則C是KClO3。
（2）從物質類別上看，鹽酸屬于酸，酸與堿發生中和反應，酸能與堿性氧化物反應，鹽酸可能與FeO、NaOH發生反應；從化合價角度看，鹽酸中 Cl 處于最低價態，具有還原性，可能與KMnO4發生反應。
（3）2固體和濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水，可選用下圖中的B作為發生裝置，反應的離子方程式為。
（4）若將84 消毒液與雙氧水混用給游泳池消毒，反應產生的 O2會促進藻類快速生長，使池水變綠，其反應原理為： 2222。
①NaClO中Cl元素化合價降低，：NaClO是氧化劑，H2O2中氧元素化合價升高發生氧化反應生成氧氣，O2是氧化產物，該反應說明氧化性：NaClO>O2。
②NaClO 中Cl元素化合價由+1降低為-1，H2O2中氧元素化合價由-1升高為0，用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目為。
（5）一定溫度下， 2與 NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和 NaClO3的混合物，若 NaClO與3的系數之比為3∶1，根據得失電子守恒，NaCl與NaClO的比為8:3，所以該反應的離子方程式為。
20．(1) 使氯氣被氫氧化鈣充分吸收，提高氯氣轉化率 a=b＋5c
(2)dcbae
(3)HClO
(4) Cl2＋Cl-C 當鹽酸濃度比較小時，與的反應被抑制，溶解度減小；隨著鹽酸濃度的增大，此時反應以為主要反應，從而促進溶解，溶解濃度逐漸增大
【詳解】（1）①“氯化”時要適當減緩通入速率的目的是使氯氣被氫氧化鈣充分吸收，以提高氯氣的轉化率；②生成時，Cl元素化合價降低1，生成和時，Cl元素化合價分別升高1和5，根據得失電子守恒得：。
故答案為：使氯氣被氫氧化鈣充分吸收，以提高氯氣的轉化率；a=b＋5c。
（2）實驗室制得的Cl2中含有HCl、H2O，可依次通過飽和食鹽水、濃硫酸分別除去HCl、H2O，再收集Cl2，最后再進行尾氣處理，因此裝置的接口連接順序為dcbae。
故答案為：dcbae。
（3）氯水中能使品紅溶液褪色的物質是HClO，氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中HClO 已分解。
故答案為：HClO。
（4）①由左圖可知，在氯化鈉溶液中，隨著NaCl濃度增大，濃度上升，說明在溶液中發生了的反應；②由右圖可知，氯氣溶于水后發生，當鹽酸濃度比較小時，與的反應被抑制，溶解濃度減小；隨著鹽酸濃度的增大，此時反應以為主要反應，從而促進溶解，溶解濃度逐漸增大。
故答案為：；當鹽酸濃度比較小時，與的反應被抑制，溶解度減小；隨著鹽酸濃度的增大，此時反應以為主要反應，從而促進溶解，溶解濃度逐漸增大。
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初高中銜接10暑假學習驗收卷
第Ⅰ卷（選擇題，共44分）
一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第1-10題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1．（24-25高一上·遼寧遼陽·期末）某興趣小組發現銅銹的主要成分堿式碳酸銅受熱時能發生反應：。下列說法正確的是
A．堿式碳酸銅屬于堿 B．屬于酸性氧化物
C．屬于電解質 D．干冰屬于混合物
2．（24-25高一下·浙江寧波·期中）當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是
A．CuSO4溶液 B．NaCl溶液 C．蒸餾水 D．Fe(OH)3膠體
3．（24-25高一下·浙江臺州·期中）反應中，氧化劑是
A． B． C． D．
4．（24-245高一上·浙江寧波·期中）“物質的量”是聯系宏觀世界和微觀世界的橋梁，下列說法正確的是
A．的質量是
B．“摩爾”是“物質的量”的單位
C．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為
D．等質量的CO與中所含原子數之比為7：8
5．（24-25高一上·山東菏澤·期中）下列各組離子，在無色溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．（24-25高一上·全國·單元測試）世界衛生組織將定為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用。作消毒劑時和一樣，其產物均為。下列有關說法正確的是
A．和作消毒劑時原理一樣，都是利用其強還原性
B．從分類上來看，屬于金屬氧化物
C．和都是非電解質
D．中Cl的化合價為價
7．（24-25高一上·山東青島·期中）用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是
A．稱量 B．溶解 C．轉移 D．定容
8．（24-25高一上·全國·單元測試）下列說法正確的是
A．藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效
B．用相同質量的制造滅火劑比用制造滅火劑的效果好
C．可用于制造洗滌劑，因為是堿
D．五彩繽紛的煙花是金屬單質燃燒所致
9．（21-22高一·全國·課后作業）某同學在實驗室中進行如下實驗，以下結論不正確的是
編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實驗
現象 沒有明顯變化，溶液仍為無色 有白色沉淀生成，溶液為藍綠色 有無色氣體放出
A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應
B．Ⅱ中的白色沉淀為
C．Ⅲ中發生的反應是離子反應
D．Ⅱ中發生反應的實質是鋇離子與硫酸根離子反應
10．（24-25高一上·湖北隨州·期中）“氯氣對水一心一意，水偏弄成三分四離”其中“三分四離”指的是新制氯水中的七種微粒。下列實驗現象和結論一致的是
A．新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣分子和存在
B．久置氯水黃綠色消失，且產生氣泡，該氣泡說明氯氣分子從溶液中逸出
C．向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無色氣體產生，說明有HClO存在
D．向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無色氣體產生，說明氯氣和水反應生成了HCl
11．（24-25高一上·安徽黃山·期中）下列化學反應的實驗現象及結論描述正確的是（ ）
A．取久置的Na2O2粉末，向其中滴入過量的稀鹽酸，產生無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明Na2O2已變質
B．鈉加入到CuSO4溶液中，有紅色物質析出，即析出Cu單質
C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液一定為鈉鹽溶液
D．某溶液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則一定還有SO
12．（24-25高一上·浙江·期中）設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，11.2L中含有的質子數為5
B．常溫常壓下，共含0.2個原子的和混合氣體，其體積大于2.24L
C．2.3g與含0.01的稀硫酸充分反應，轉移電子數為0.02
D．2.0的溶液中含4個
13．（24-25高一上·全國·單元測試）由下列事實所得出的相應結論錯誤的是
選項 實驗事實 結論
A 的水溶液可以導電 是電解質
B 將約綠豆大小的鈉投入裝有適量水的燒杯中，觀察到鈉立刻熔成小球，并在水面上游動 鈉的密度比水小；鈉的熔點較低
C 與水或反應都產生 可作供氧劑
D 某溶液中先加入溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失 該溶液中可能有
14．（24-25高一上·全國·單元測試）某化學小組根據如圖實驗裝置來制備氯氣并探究氯氣的性質，已知(濃)，下列說法錯誤的是
A．用含2mol HCl的濃鹽酸，可以制備出標準狀況下
B．若M是濃硫酸，通過該裝置可以證明不具有漂白性
C．若M是飽和食鹽水，可以除去揮發出的HCl
D．不能用石灰水代替NaOH溶液進行尾氣處理
15．（24-25高一下·北京西城·階段練習）硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法中，不正確的是（ ）
A．過程①中，生成CuS的反應為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．過程②中，Fe3+作氧化劑
C．轉化圖中化合價不變的元素只有銅和氯
D．回收S的總反應為2H2S+O2=2H2O+2S↓
16．（24-25高一上·江西撫州·期中）向試管中滴加試劑W，根據實驗操作得出的現象、結論均正確的是
選項 操作 試劑W 現象 結論
A 紫色石蕊溶液 最終溶液呈紅色 氯水有酸性和漂白性
B 溶液 立即產生氣泡 氯水含有較多的
C 溶液 產生白色沉淀 氯水中陰離子只有
D NaOH溶液 溶液顏色變淺 NaOH具有漂白性
二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。考生根據要求作答。
17．（24-25高一上·河北衡水·期末）實驗室用固體燒堿配制的溶液，用質量分數為、密度為的濃硫酸配制的硫酸溶液。請回答下列問題。
(1)需要固體質量為 g。
(2)有以下儀器：①燒杯；②藥匙；③容量瓶；④容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盤天平；⑦量筒。配制以上兩種溶液都必須使用的玻璃儀器除①外，還有 (填序號)，還缺少的儀器是 。
(3)定容的具體操作方法是： 。
(4)根據計算得知，需用量筒量取質量分數為、密度為的濃硫酸的體積為 ，如果實驗室有量筒，應選用 量筒最好。
(5)配制過程中，下列操作不會對結果有影響的是 (填序號)。
①未洗滌燒杯、玻璃棒②稱量時，砝碼與藥品放反③定容時俯視刻度線④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水⑤溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶⑥量取濃硫酸時，仰視量筒刻度線
18．（24-25高一上·黑龍江大慶·開學考試）某化學小組甲同學學習了酸、堿、鹽化學性質后展開了如下探究活動：
(1) B試管中發生反應的離子方程式為 。
(2) [實驗一] A、B試管中物質分別充分反應后，先將B試管中所有物質倒入空燒杯C中，再將A試管中所得溶液慢慢滴加到C燒杯中，燒杯內固體質量隨A試管中加入液體質量變化如圖一所示；
據此判斷B試管中反應后所得溶液中的溶質是 (填化學式) ;
(3) [ 實驗二]將C燒杯中沉淀過濾，向濾渣中加入過量稀硝酸，觀察到 的實驗現象，進而證明濾渣為混合物；
(4) [猜想與假設] C燒杯濾液中含有哪些離子
猜想一：Na+、Ba2+、OH-
猜想二： Na+、H+、 CO
猜想三：Na+、 OH-、CO
猜想四：Na+、 OH-、SO
猜想五：① (寫出一種即可) ；
②小組同學一致認為猜想 不正確，理由是 。
(5) [實驗探究] 為確定最終濾液中溶質成分，小組同學向濾液中加入稀硫酸，觀察到 的實驗現象，最終證明了溶液的溶質成分。
(6)向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反應至過量，導電能力隨時間變化的曲線圖為 。
若將稀硫酸改為等濃度的Na2SO4溶液，測得的溶液的導電性曲線是否與上述曲線相同。并說明理由 。
19．（24-25高一上·陜西漢中·期中）物質類別和核心元素的價態是學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角。如圖為氯元素的“價—類”二維圖。
請回答下列問題：
(1)二維圖中類別 A 是 ； B 可以代替( 2成為新時代自來水消毒劑，則 B是 (填化學式，下同)；C的焰色試驗呈紫色，則C是 。
(2)某同學利用①FeO、②KMnO4、③NaOH 探究鹽酸的性質，進行了如下預測：從物質類別上看，鹽酸屬于酸，可能與 (填序號)發生反應；從化合價角度看，鹽酸中 Cl 具有 性，可能與 (填序號)發生反應。
(3)實驗室常用 2固體和濃鹽酸制取2，可選用下圖中的 (填“A”或“B”)作為發生裝置，反應的離子方程式為 。
(4)若將84 消毒液與雙氧水混用給游泳池消毒，反應產生的 O2會促進藻類快速生長，使池水變綠，其反應原理為： 2222。
①該反應說明氧化性：NaClO O2(填“>”、“<”或“=”)。
②用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目： 。
(5)一定溫度下， 2與 NaOH溶 液反應生成NaCl、NaClO和 NaClO3的混合物，若 NaClO與 3的系數之比為3∶1，則反應的離子方程式為 。
20．（24-25高一上·遼寧葫蘆島·期中）含氯物質在生產生活中有重要作用。
(1)次氯酸鈣的制備：將氯氣通入以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料打成的漿料中“氯化”，充分反應后，過濾除去過量的Ca(OH)2和CaCO3。
①“氯化”時要適當減緩通入Cl2速率的目的是 。
②所得濾液中含有的陰離子有OH 、Cl 、ClO 、Cl，若Cl 、ClO 、Cl的物質的量分別為a、b、c，則a、b、c之間的關系為 。
(2)實驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為 (按氣流方向由左向右)。
(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中 已分解。
(4)相同溫度和壓強下，Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物質的量濃度表示)隨溶液濃度而變化。在NaCl溶液和鹽酸中Cl2的溶解度以及某些含氯微粒的濃度變化如圖所示。
①在氯化鈉溶液中，生成的離子方程式為 。
②隨著鹽酸濃度增大，氯氣的溶解度先減小后增大的原因是 。
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