資源簡介

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初高中銜接9第二章整理與提升
一、鈉及其化合物
要點1. 金屬鈉
（1）物理性質：質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。
（2）化學性質：
化學反應 實驗現象 化學方程式
與氧氣的反應 常溫下，新切開的鈉放在空氣中容易變暗 4Na + O2＝2Na2O
加熱時，鈉先熔化后燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2 2Na + O2 Na2O2
與水的反應 浮——鈉密度比水?。蝗邸c熔點低；游——生成氫氣；響——反應劇烈；紅——生成的NaOH遇酚酞變紅 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
與酸的反應 比水反應更激烈，極易爆炸 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反應劇烈）
與鹽溶液反應 先考慮鈉與水反應生成堿，再考慮堿是否與鹽反應 2Na+2H2O=NaOH+H2↑ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
①鈉與水反應過于劇烈，一般不用此反應制備H2。
②金屬鈉失火不能用水或泡沫滅火器滅火，一般用砂土蓋滅。
（3）鈉的保存:少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存在鐵筒中用石蠟密封。
（4）鈉的用途：在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等；鈉鉀合金是快中子反應堆的熱交換劑；鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發出黃光，射程遠，透霧能力強。
要點2. 氧化鈉和過氧化鈉
比較內容 Na2O Na2O2
顏色、狀態 白色固體 淡黃色固體
氧的化合價 —2價 —1價（過氧離子O22—）
穩定性 較不穩定 較穩定
生成條件 通過鈉的常溫氧化生成 通過鈉的燃燒生成
物質類別 堿性氧化物 過氧化物（不是堿性氧化物）
與水反應 Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑
與CO2反應 Na2O + CO2==Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2
與鹽酸反應 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑
用途 用于少量Na2O2制取 強氧化劑、漂白劑、供氧劑
保存 密封保存 密封保存
要點3.碳酸鈉和碳酸氫鈉
Na2CO3 NaHCO3
俗稱 純堿、蘇打 小蘇打
顏色和狀態 白色粉末（Na2CO3·10H2O為晶體） 白色晶體
水溶性比較 Na2CO3 > NaHCO3
溶液酸堿性 堿性 堿性
與酸反應劇烈程度 較慢 較快
與酸反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32－+2H+=CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3－+H+=H2O+CO2↑
熱穩定性 加熱不分解 加熱分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
與CO2反應 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反應
與NaOH溶液反應 不反應（不能發生離子交換） NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3－+OH－=H2O+CO32－
與Ca(OH)2溶液反應 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ca2++CO32－=CaCO3↓ 也能反應生成CaCO3沉淀
與CaCl2溶液反應 有CaCO3沉淀 不反應
用途 洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業 發酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用）
相互轉化 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
（1）向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出。
（2）Na2CO3溶液與稀HCl的反應：向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時反應無氣體放出；向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，有氣體產生，但反應沒有鹽酸與同濃度碳酸氫鈉反應劇烈。
（3）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na2CO3，另一無明顯現象的原取溶液為NaHCO3。
要點4. 焰色反應
（1）定義：很多金屬或者它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色，這叫做焰色反應。該變化屬于物理變化，與元素存在狀態（單質、化合物）、物質的聚集狀態（氣、液、固）等無關，只有少數金屬元素有焰色反應。
鋰 鈉 鉀 鈣 鍶 鋇 銅
紫紅色 黃色 紫色 磚紅色 洋紅色 黃綠色 藍綠色
（2）操作：鉑絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。鈉元素焰色為黃色、 鉀元素焰色為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）
【典例分析】
例題1、（2025高一下·湖南·學業考試）下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是
A．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
B．可用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體
C．將金屬鈉投入水中可生成可燃性氣體
D．與中的陰、陽離子之比相同
【答案】B
【詳解】A．碳酸氫鈉能與胃酸中的鹽酸反應，中和胃酸，因此可用于治療胃酸過多，A正確；
B．氧化鋁是兩性氧化物，高溫下會與強堿氫氧化鈉反應，導致坩堝被腐蝕，因此不能用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉，B錯誤；
C．金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣可燃，C正確；
D．Na2O中陰離子為O2-，陽離子為Na+，陰、陽離子之比為1:2；Na2O2中陰離子為過氧根離子，陽離子仍為Na+，陰、陽離子之比同樣為1:2，D正確；
故選B。
例題2、（24-25高一下·全國·課后作業）以不同類別物質間的轉化為線索，構建鈉及其化合物的關系如下：
下列分析不正確的是
A．上述轉化中發生的反應有分解反應、化合反應、置換反應
B．反應③表明具有酸性氧化物的性質
C．利用反應④，可除去固體中混有的少量
D．反應⑤和反應⑥可應用于潛水艇中氧氣的供給，反應中氧化劑都是
【答案】C
【詳解】反應④為分解反應，反應①為化合反應，反應②為置換反應，A正確；與堿反應生成鹽和水，說明為酸性氧化物，B正確；反應④是除去中的，C錯誤；與反應產生，可作供氧劑，反應中既是氧化劑，又是還原劑，D正確。
例3、（24-25高一上·內蒙古鄂爾多斯·期末）某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳的反應，涉及的反應有：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2.設計用如圖所示儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。
上圖中的量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度(0～50 mL)，供量氣用，乙管可上下移動，以調節液面高低。實驗可供選用的藥品有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．
(1)上述裝置的連接順序是(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)：_________。
(2)C裝置中放入的反應物是________________________________________________。
(3)裝置A的作用是___________________________，裝置B的作用是_______________。
(4)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數，求其差值的過程中，應注意________和________(填寫字母編號)。
a．視線與凹液面最低處相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數
c．讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d．讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平
【答案】(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(其中⑥⑦順序可對調)
(2)大理石和鹽酸
(3)吸收混在氧氣中未反應的CO2
吸收混在CO2中的HCl
(4)a　c
【解析】模擬呼吸面具中的原理，制取氧氣并較準確地測量氧氣的體積。因此必須首先制取二氧化碳，并凈化，與過氧化鈉反應后還要保證測量出的氧氣的體積較準確．則本實驗的順序是：①制取CO2，②凈化CO2，③使CO2與Na2O2反應，④凈化O2，⑤用量氣管測出O2的體積，C裝置在U形管的一側用玻璃纖維隔開，上邊可放置固體，這顯然是一個類似于啟普發生器的裝置，因此必須選用大理石和鹽酸制備CO2，而在使用鹽酸時會使生成的CO2中混有HCl，因此要用碳酸氫鈉溶液除去．潮濕的CO2通入D中，與Na2O2反應生成O2，反應生成的O2中可能混有未反應的CO2，故需用NaOH溶液洗氣除去，然后再測量O2的體積．調節甲、乙兩管液面相平，是為了使O2的壓強與大氣壓相等，減少計算誤差。
例題4、（24-25高一下·北京海淀·期中）向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質的組成可能是①________，②________，③________，④________。
(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L－1的鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如下圖所示。
①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是________mL(標準狀況)。
②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為__________________。
③原NaOH溶液的物質的量濃度為____________________________。
【答案】(1)①NaOH、Na2CO3②Na2CO3　③Na2CO3、NaHCO3?、躈aHCO3
(2)①112　②NaOH、Na2CO3?、?.150 mol·L－1
【解析】(2)分析圖中曲線和各個量的關系，A中先加入的25 mL鹽酸，含有的氫離子的物質的量為0.1 mol·L－1×0.025 L＝0.002 5 mol，此時發生的反應為CO＋H＋===HCO，所以可知溶液中含有的CO的物質的量為0.002 5 mol，后加的50 mL鹽酸和HCO反應生成CO2，因為后加的氫離子的物質的量為0.1 mol·L－1×0.050 L＝0.005 mol，所以CO2的體積為0.005 mol×22.4 L·mol－1×1 000 mL·L－1＝112 mL。在B中先加入的60 mL鹽酸都沒有氣體生成，又加入15 mL鹽酸CO2完全放出，也就是說n(HCO)＝0.1 mol·L－1×0.015 L＝0.001 5 mol，則原溶液中只有0.001 5 mol CO，含有0.006 mol－0.001 5 mol＝0.004 5 mol的OH－，即原溶液中的溶質是NaOH和Na2CO3。根據鈉原子守恒，可計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。
二、氯氣
要點1. 氯氣（Cl2）
⑴ 物理性質：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。（聞氣體方法：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔）
⑵ 化學性質：氯氣化學性質非常活潑，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應。
①與金屬反應（將金屬氧化成最高正價）
2Fe+3Cl22FeCl3（Fe絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙）
Cu+Cl2CuCl2（Cu絲在氯氣中燃燒，產生棕色煙，溶于水后，溶液呈藍綠色）
2Na+Cl22NaCl（產生大量白煙）
②與非金屬反應
Cl2＋H2 2HCl（氫氣在氯氣中燃燒現象：安靜地燃燒，發出蒼白色火焰）
③Cl2與水反應
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（離子方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO，氯水也具有漂白性，干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色）
④Cl2與堿液反應：
化學方程式 具有漂白性的原因
與NaOH溶液反應 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 次氯酸鹽跟稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
與Ca(OH)2溶液反應 2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
要點2. 氯水的性質
將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含七種微粒，其中有：H2O、Cl2、H+、OH-、HClO、Cl-、ClO-。
（1）強氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會變質。
（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆（干燥的Cl2沒有漂白性，因為不能生成HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，Cl2＋H2OHCl＋HClO）。
（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應。
（4）不穩定性：次氯酸見光易分解，久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。
（5）沉淀反應：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。
要點3. Cl2實驗室制法
（1）原理：利用氧化劑氧化濃鹽酸中的Cl-。常用的氧化劑有：MnO2、KMnO4、KClO3等。
MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）裝置：發生裝置由圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導管、鐵架臺、石棉網、酒精燈等組成。
（3）收集：用向上排空氣法或用排飽和食鹽水或排飽和氯水的方法。
（4）除雜：用飽和食鹽水除去HCl雜質。
（5）干燥：用濃H2SO4。
（6）驗滿：看顏色或用濕潤的淀粉碘化鉀試紙。
（7）尾氣吸收：用氫氧化鈉溶液吸收。
【典例分析】
例題5、（24-25高一上·陜西榆林·期末）有關氯及其化合物，下列敘述正確的是
A．將純凈的在中點燃，發出蒼白色火焰，產生白煙
B．將新制氯水放在陽光下會產生氣泡，主要是溶解度降低
C．“84”消毒液中具有氧化性，不能與潔廁靈(主要成分HCl)混合使用
D．漂白粉比穩定，可露置在空氣中長期保存
【答案】C
【詳解】A．將純凈的在中點燃，安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，產生白霧，A項錯誤；
B．將新制氯水放在陽光下會產生氣泡，主要是因為光照使分解產生，B項錯誤；
C．與HCl會反應生成，故無法一起使用，C項正確；
D．漂白粉比穩定，但長期露置在空氣中也會變質，D項錯誤。
故選C。
例題6、（24-25高一上·陜西榆林·期末）實驗室用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；②把酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵圈，放好石棉網；③用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導管放入集氣瓶中；④檢查氣密性；⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導管．最好的實驗操作順序是(　　)
A．②③④①⑤ B．②①③⑤④ C．②①⑤④③ D．②①③④⑤
C【解析】實驗裝置的安裝順序一般為“從下而上(即放鐵架臺→放酒精燈→根據燈焰的大致高度確定鐵圈位置)，從左而右”，且制備氣體時，加入藥品前應檢查裝置的氣密性，否則就要錯選A、B、D。
例題7、（25-26高一·全國·假期作業）裝置乙中放有濕潤的紅色布條，將一定量的通過裝置甲后，裝置乙中紅色布條不褪色。裝置甲中所盛試劑可能是
①濃硫酸 ②溶液 ③飽和食鹽水 ④氫氧化鈣溶液
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
【答案】D
【分析】Cl2和水反應生成的HClO具有強氧化性，能使紅色布條褪色，將一定量的Cl2通過裝置甲后，濕潤的紅色布條不褪色，說明沒有Cl2進入裝置乙，即裝置甲內的試劑能與Cl2發生反應而將其吸收。
【詳解】①濃硫酸不與Cl2反應，能干燥Cl2，不能吸收Cl2，①不符合題意；
②Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，Cl2被吸收，②符合題意；
③Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，不能被吸收，③不符合題意；
④Cl2與氫氧化鈣溶液反應生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，Cl2被吸收，④符合題意；
綜上所述，符合題意的為②④，故答案選D。
例8、（24-25高一下·湖南長沙·期中）某研究小組制備消毒液(主要成分為NaClO)設計了圖示裝置。并查閱到下列資料：在加熱情況下鹵素和堿液發生反應3X2＋6OH－5X－＋XO＋3H2O?；卮鹣铝袉栴}：
(1)裝置中的大試管內發生反應的離子方程式為_____________________。
(2)裝置中能否省去飽和NaCl溶液的洗氣瓶？________，理由是________________。
(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？________，理由是______________________。
(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯？______________，理由是____________________。
【答案】(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(2)否　氯氣中混有的HCl氣體進入大試管中也會和氫氧化鈉溶液反應，降低NaClO的產量和純度
(3)能　少量水蒸氣進入試管中不影響反應
(4)否　氯氣和水的反應是放熱反應，反應時溫度升高，可以引起副反應，生成NaClO3
【解析】裝置產生的Cl2在冰水冷卻下和NaOH發生反應制得消毒液。運用該裝置必須通過飽和NaCl溶液除去HCl，否則將生成NaCl，降低NaClO的純度；但干燥裝置可以省略，因為少量水蒸氣不會影響反應；冷卻裝置不可省略，因為題給信息“氯氣和水的反應是放熱反應”，溫度升高，引起副反應：3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O。
三、物質的量
要點1. 相關物理量的比較
概念、符號 定義 注 意 事 項
物質的量n 衡量一定數目粒子集體的物理量 ①摩爾(mol)是物質的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等。 ②用物質的量表示微粒時，要指明粒子的種類。
阿伏加德羅常數NA 1mol任何物質所含粒子數 NA有單位：mol－1或 /mol，讀作每摩爾， NA≈6.02×1023mol－1
摩爾質量M 單位物質的量物質所具有的質量 ①一種物質的摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上與其相對原子或相對分子質量相等。 ②一種物質的摩爾質量不隨其物質的量變化而變
氣體摩爾體積Vm 單位物質的量氣體所具有的體積 ①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強。 ②在標準狀況下（0℃，101KPa）1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標準狀況下，Vm≈22.4L/mol
物質的量濃度C 單位體積溶液所含某溶質B物質的量。 ①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質或者氣體，溶液體積肯定不是1L。 ②某溶質的物質的量濃度不隨所取溶液體積多少而變
（1）阿伏加德羅定律的應用
①同溫同壓下，任何氣體的體積比等于氣體的物質的量之比，即V1/V2 == n1/n2
②同溫、定容時，任何氣體的壓強比等于氣體的物質的量之比，即P1/P2 == n1/n2
③同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2
④同溫同壓下，任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之倒數比，即m1/m2=M1/M2
⑤同溫、同壓下，等質量的任何氣體的體積比等于等于它們的相對分子質量之倒數比：V1/V2=M2/M1
（2）溶液稀釋公式：根據溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變（C濃溶液V濃溶液＝C稀溶液V稀溶液 ），注意單位統一性，一定要將mL化為L來計算。
（3）溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：質量分數W和物質的量濃度C，質量分數W與物質的量濃度C的關系：C=1000ρW/M（其中ρ單位為g/cm3）
溶質的質量分數 物質的量濃度
溶質單位 g Mol
深液單位 g L
單位 1 mol.mol-1
符號 ω cB
定義 用溶質的質量占溶量的 百分比表示的濃度 以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
表達式 溶質的質量分數(ω)= 物質的量濃度(cB)= CB=
特點 溶液的質量相同，溶質的質量分數也相同任何溶液里，含有溶質的質量都相同，但是溶質的物質的量不相同。 溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。
實例 某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質10g 某溶液物質的量濃度為10mol.L-1,指在1L溶液中，含有溶質10mol
換算關系
要點2. 配制一定物質的量濃度的溶液
（1）配制步驟：
①計算：求出所配制溶液的溶質的質量。如果是用濃溶液（如濃H2SO4）來配制一定物質的量濃度的稀溶液，則需求算出濃溶液所需用的體積；
②稱量：如果溶質是固體，可用天平稱量溶質的質量；如果是濃溶液，可用量筒來量取溶液的體積；
③溶解、轉移：把稱量好的溶質或濃溶液放入燒杯中(如果是濃硫酸，則燒杯中應先加水再加濃硫酸，并邊加邊攪拌)，加適量的蒸餾水溶解、攪拌靜置冷卻到室溫下，再用玻璃棒引流，讓溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶內；
④洗滌、轉移：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌后的溶液都要注入容量瓶內，以確保溶質全部進入容量瓶，防止產生誤差，輕輕震蕩容量瓶，使溶液充分混合；
⑤定容、搖勻：然后注入蒸餾水直至液面離刻度線1cm～2cm，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
⑥裝瓶、貼簽：最后把上面配好的溶液轉移至規定的試劑瓶，貼好標簽，寫明溶液名稱和物質量濃度。
（2）誤差分析：
能引起誤差的一些操作 因變量 c （mol/L）
m（溶質） V（溶液）
托 盤 天 平 天平的砝碼沾有其他物質或已生銹 增 大 —— 偏 大
調整天平零點時，游碼放在刻度線的右端 減 小 —— 偏 小
藥品、砝碼左右位置顛倒 減 小 —— 偏 小
稱量易潮解的物質（如NaOH）時間過長 減 小 —— 偏 小
用濾紙稱易潮解的物質（如NaOH） 減 小 —— 偏 小
溶質含有其他雜質 減 小 —— 偏 小
量 筒 用量筒量取液體（溶質）時，仰視讀數 增 大 —— 偏 大
用量筒量取液體（溶質）時，俯視讀數 減 小 —— 偏 小
燒杯 及玻 璃棒 溶解前燒杯內有水 —— —— 無影響
攪拌時部分液體濺出 減 小 —— 偏 小
移液后未洗燒杯和玻璃棒 減 小 —— 偏 小
容 量 瓶 為冷卻到室溫就注入容量瓶定容 —— 減 小 偏 大
向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出 減 小 —— 偏 小
定容時，水加多了，用滴管吸出 減 小 —— 偏 小
定容后，經振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水 —— 增 大 偏 小
定容時，仰視讀刻度數 —— 減 小 偏 大
定容時，俯視讀刻度數 —— 增 大 偏 小
配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液 —— —— 無影響
【典例分析】
例題9、（25-26高一·全國·假期作業）下列敘述中正確的是
A．水的摩爾質量是18
B．1mol 氮氣的質量在數值上等于氮氣的摩爾質量
C．與的摩爾質量不相同
D．碳的摩爾質量就是碳原子的相對原子質量
【答案】B
【詳解】A．水的摩爾質量應為18g/mol，選項中缺少單位，描述不準確，A錯誤；
B．氮氣的摩爾質量是28g/mol，1mol氮氣的質量為28g，數值相等，B正確；
C．Na 與Na的摩爾質量均為23g/mol（忽略電子質量差異），C錯誤；
D．碳的摩爾質量是12g/mol，而相對原子質量是12（無單位），兩者不同，D錯誤；
故選B。
例題10、（24-25高一下·全國·課后作業）下列說法不正確的是
A．和的摩爾質量都是
B．和的混合氣體中所含的O原子數為
C．任何氣體中都含有相同的原子數
D．標準狀況下，氣體中含有個原子
【答案】C
【詳解】S和的摩爾質量與物質的量大小無關，二者的摩爾質量都是，A正確；和，的混合氣體中含有原子團的物質的量，所含的O原子數，B正確；氣體分子有單原子分子、雙原子分子和多原子分子，則氣體中含有原子數不一定相等，C錯誤；標準狀況下，氣體的物質的量是，含有的原子數為，D正確。
例題11、（24-25高一上·遼寧撫順·期末）配制的溶液，部分實驗操作示意圖如下：
下列說法正確的是
A．容量瓶需要干燥后才可用
B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③
C．實驗中需用的儀器有天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏低
【答案】D
【詳解】A．容量瓶在使用前用蒸餾水洗凈即可，不需要干燥，因為后續定容時還要加入蒸餾水，A錯誤；
B．配制溶液的正確操作順序為：②溶解、①轉移、④洗滌、③定容，B錯誤；
C．實驗室沒有480mL容量瓶，應選用500mL容量瓶來配制溶液，C錯誤；
D．定容時，仰視容量瓶刻度線，會導致所加蒸餾水偏多，溶液體積偏大；根據c =(c為物質的量濃度，n為溶質的物質的量，V為溶液體積)，在n不變的情況下，V偏大，c偏小，所以配得的NaCl溶液濃度偏低，D正確；
故答案為D。
例題12、（2025高一下·天津南開·學業考試）實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，回答下列問題。
(1)請補充完整實驗的簡要步驟：①計算；②稱量NaOH固體________ g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉移；⑥________；⑦搖勻。
(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________。
(3)上述實驗操作②③都要用到小燒杯，其作用分別是____________和______________。
(4)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①________________；②_________________。
(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________(填字母編號)。
A．轉移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
【答案】(1)②20.0　⑥定容
(2)500 mL容量瓶　膠頭滴管
(3)②用燒杯稱量NaOH固體，防止NaOH腐蝕天平的托盤③用燒杯做溶解用的容器
(4)①沒有用玻璃棒引流?、趹x用500 mL的容量瓶
(5)BC
【解析】(1)m(NaOH)＝1.00 mol·L－1×0.500 L×40 g·mol－1＝20.0 g。配制時，要遵循計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻的順序進行配制。(2)配制一定物質的量濃度溶液使用的儀器有一定規格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平(帶砝碼)、量筒。(3)NaOH固體具有強腐蝕性，為防止腐蝕天平托盤，稱量時常用小燒杯盛放。NaOH固體溶解時要在小燒杯中進行。(4)配制500 mL的溶液，應選用500 mL的容量瓶；在轉移溶液時，一定要用玻璃棒引流，防止溶液濺到瓶外，引起所配溶液濃度偏低。(5)A項的操作使溶質的物質的量減小，濃度偏低；B、C項的操作使溶液體積減小，濃度偏高；D項的操作多加了水，體積偏大，濃度偏低。
【鞏固練習】
1．（24-25高一上·吉林松原·期末）鈉及其化合物間的部分轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．Na在空氣中長期放置最后會生成
B．反應④說明的熱穩定性強于
C．反應⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給
D．上述轉化中發生的反應有分解反應、化合反應、置換反應
【答案】B
【詳解】A．鈉在空氣中長期放置，依次轉化為氧化鈉，氫氧化鈉，碳酸氫鈉，最后發生風化，轉化為碳酸鈉粉末，A項正確；
B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應④說明的熱穩定性強于，B項錯誤；
C．過氧化鈉與水，二氧化碳反應均能生成氧氣，反應⑤⑥依次為、，過氧化鈉可用作潛水艇中的供氧劑，C項正確；
D．反應④是，是分解反應，反應①是鈉和氧氣在加熱下發生化合反應生成過氧化鈉，反應②是，是置換反應，D項正確；
故答案選B。
2．（24-25高一上·河北邯鄲·期末）如圖所示，在坩堝中放一小塊鈉，加熱至熔化，用玻璃棒蘸取少量無水粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。據此判斷下列說法中正確的是
A．加熱且無水條件下，Na與反應并生成Cu，可以寫出該反應的離子方程式為：
B．將金屬Na投入硫酸銅溶液中的現象是：劇烈反應，有氣體生成，且有藍色沉淀生成并伴有少量黑色沉淀
C．將無水粉末改為晶體，反應現象相同
D．Na和溶液反應的離子方程式為：
【答案】B
【詳解】A．無水環境，沒有離子方程式，A錯誤；
B．鈉與水迅速反應，生成氫氧化鈉和氫氣，同時釋放大量熱量，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅，隨著溫度的升高，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅，B正確；
C．晶體含有結晶水，結晶水會和鈉反應，則預計現象不同，C錯誤；
D．鈉與水迅速反應，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅，離子方程式為：，D錯誤；
故選B。
3．（25-26高一·全國·假期作業）觀察是研究物質性質的一種基本方法。某同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色變暗變白色出現液滴白色固體粉末。則下列說法正確的是
A．①發生反應生成了過氧化鈉 B．④只發生物理變化
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 D．②變白色主要是因為生成了氫氧化鈉
【答案】D
【詳解】根據鈉在空氣中放置發生變化的性質進行判斷。銀白色金屬鈉被氧化變暗生成氧化鈉，和空氣中水蒸氣反應生成白色的氫氧化鈉，氫氧化鈉發生潮解出現液滴，又和空氣中的CO2反應最后變成白色固體粉末。
A．①發生反應生成了氧化鈉，A錯誤；
B．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉固體，發生了化學反應，B錯誤；
C．③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，C錯誤；
D．②變白色主要是因為生成了氫氧化鈉，發生Na2O＋H2O=2NaOH，D正確；
故選D。
4．（24-25高一上·河南駐馬店·階段練習）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 可與硫酸反應 Ⅰ對，Ⅱ對，有
B 向加入酚酞試液中，酚酞變紅色 與水反應生成氫氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ錯，無
C 金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣 常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ對，有
D 可用作航天員的供氧劑 能與反應生成 Ⅰ對，Ⅱ對，有
【答案】D
【詳解】A．碳酸鈉雖然能與鹽酸反應，但碳酸鈉堿性較強，不能用于治療胃病，所以I錯誤，A錯誤；
B．過氧化鈉和水反應生成NaOH導致其溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，但過氧化鈉還有漂白性，所以I中看到的現象是先變紅色后褪色，則I、II判斷都不對，B錯誤；
C．常溫下，金屬鈉在空氣中生成的是氧化鈉，陳述II錯誤，C錯誤；
D．過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，因此可為航天員供氧，D正確；
故選D。
5．（24-25高一上·吉林松原·期末）根據如圖所示的轉化關系判斷下列說法錯誤的是(反應條件已略去)
A．反應①中參與反應的HCl都是還原劑
B．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應
C．生成等物質的量的，反應③和④轉移電子的數目之比為
D．由以上反應可知氧化性強弱順序：
【答案】A
【詳解】A．反應①中二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣、氯化錳和水，參與反應的HCl不都是還原劑，還有的起酸性作用，A錯誤；
B．反應①②③④⑤均有元素化合價發生變化，都屬于氧化還原反應，B正確；
C．反應③和④中氧元素化合價分別從價和價升高到0價，生成等物質的量的，反應③和④轉移電子的數目之比為，C正確；
D．反應④中，氯酸鉀是氧化劑，氧氣是氧化產物，反應⑤中，氧氣是氧化劑，三氯化鐵是氧化產物，根據氧化劑氧化性強于氧化產物可知氧化性強弱順序為，D正確；
故選A。
6．（2025高一下·全國·專題練習）工業上將通入冷的溶液中制得漂白液。已知：水解的離子方程式為。下列說法不正確的是
A．漂白液的有效成分是 B．水解生成使漂白液呈酸性
C．通入后的漂白液消毒能力增強 D．溶液比溶液穩定
【答案】B
【詳解】與冷的溶液反應生成、和，漂白液的有效成分是，A正確；水解的離子方程式為，產生了，而是弱酸，不能完全電離，故溶液呈堿性，B錯誤；向漂白液中通入，發生反應，使濃度增大，則漂白液消毒能力增強，C正確；不穩定，見光或受熱均易分解，而次氯酸鹽較穩定，D正確。
7．（25-26高一·全國·假期作業）配制100mL0.1mol L-1溶液，下列操作正確的是
A．稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL容量 中，加水溶解、定容
B．稱取1.06g無水碳酸鈉，放入小燒杯中加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解
C．轉移溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量 中
D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻
【答案】D
【詳解】A．不能在容量瓶中直接溶解固體，應先在燒杯中溶解，故A錯誤；
B．溶解時加入100mL水會導致溶液體積超過容量瓶標定體積，濃度不準確，故B錯誤；
C．轉移溶液必須使用玻璃棒引流，防止液體灑出，故C錯誤；
D．定容后搖勻是正確操作，故D正確；
答案選D。
8．（24-25高一上·陜西榆林·期末）配制一定物質的量濃度的溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因可能是
A．向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶未干燥 B．稱量時已經潮解
C．定容時俯視容量瓶刻度線 D．搖勻后發現液面低于刻度線，再次定容
【答案】C
【詳解】A．容量瓶未干燥對溶液的濃度無影響，A錯誤；
B．稱量時已經潮解，稱量的固體質量偏低，得到的溶液的濃度偏低，B錯誤；
C．定容時俯視容量瓶刻度線，實際的液體體積偏小，得到的溶液的濃度偏高，C正確；
D．搖勻后發現液面低于刻度線，再次定容，溶劑偏多，得到的溶液的濃度偏低，D錯誤；
故選C。
9．（24-25高一下·全國·課后作業）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，個分子所占的體積是
B．含有的氧原子數為
C．常溫常壓下，和分子的個數之比為
D．中所含的質子數為
【答案】C
【詳解】常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是，A錯誤；中應含有個氧原子，B錯誤；未指明是否在標準狀況下，故的物質的量不一定是，D錯誤。
10．（2025高一下·甘肅·學業考試）標準狀況下，某氮氣的體積與12g，的體積相同。下列有關該氮氣的描述中正確的是
A．氮氣的質量是12g B．氮氣的物質的量是6mol
C．氮氣的體積為22.4L D．氮氣的密度與密度相等
【答案】B
【詳解】A．根據分析，的質量為：，A錯誤；
B．根據分析和阿伏伽德羅定律，同體積同條件下的物質的量為：，B正確；
C．根據分析，的物質的量為：，則標準狀況下的體積為：，C錯誤；
D．相同條件下，有密度之比=摩爾質量之比，、，則有，D錯誤；
故答案為B。
11．下列關于鈉及其化合物的說法中，錯誤的是
A．金屬鈉可以保存在石蠟油中
B．可以用澄清石灰水鑒別溶液和溶液
C．向中加入少量水后，能溶解，并伴隨著吸熱現象
D．等質量的與分別與足量的鹽酸反應，產生的更多
【答案】B
【詳解】A．金屬鈉可以保存在石蠟油或煤油中，因石蠟油或煤油能隔絕空氣防止鈉氧化，A正確；
B．澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3溶液均反應生成CaCO3沉淀，現象相同，無法鑒別，B錯誤；
C．NaHCO3溶解電離時要吸收熱量，所以加水后能溶解且伴隨吸熱現象，C正確；
D．取等質量的與時，NaHCO3的物質的量更大，根據碳原子守恒，與足量鹽酸反應生成的CO2更多，D正確；
故答案為B。
12．（24-25高一上·天津和平·期末）營養液是無土栽培的核心和關鍵，某營養液中含4種離子(忽略微量離子)，對離子濃度的要求如下表所示。該營養液中的物質的量濃度為
離子種類
濃度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1
A． B． C． D．
【答案】C
【詳解】根據溶液呈電中性原則，即溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。設K+的物質的量濃度為x mol/L，則陽離子所帶正電荷濃度為c(K+)+c(Na+)=x+0.35mol/L；陰離子所帶負電荷濃度為2c(S2-)+3c()=2×0.15mol/L+3×0.1mol/L=0.3mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L；由電荷守恒可得：x+0.35mol/L=0.6mol/L，解得x=0.6mol/L-0.35mol/L=0.25mol/L， C正確；故答案選C。
13．（24-25高一上·廣東廣州·期末）某校化學興趣小組在實驗中發現一瓶溶液，標簽上標有“0.1 ”的字樣，該小組成員對該溶液的敘述正確的是
A．配制1L該溶液，可將0.1mol 溶于1L水中
B．溶液中與的個數比為1：1
C．從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液
D．取10mL該溶液稀釋至20mL，則所得溶液的
【答案】D
【詳解】A．標簽上標有“0.1”的字樣，即在1L的溶液中含1mol，將0.1mol溶于1L水中，所得溶液的體積不等于1L，則所得濃度不是0.1，A錯誤；
B．在0.1 溶液中，和的物質的量之比為1：2，則個數比也為1：2，B錯誤；
C．溶液是均一、穩定的，濃度與取出的溶液的體積無關，C錯誤；
D．原溶液中，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，即稀釋后，D正確；
故選D。
14．（24-25高一下·上海虹口·期末）鈉及其化合物的部分轉化關系如圖所示：
完成下列填空：
(1)在工業上，獲取金屬鈉的合理方法是___________。
A．從地殼中直接開采金屬鈉 B．加熱分解氧化鈉
C．電解熔融氯化鈉 D．用氫氣還原氧化鈉
(2)關于金屬鈉，下列說法正確的是___________。
A．鈉的熔點低，硬度小 B．鈉著火可以用二氧化碳撲滅
C．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 D．反應后剩余的鈉應使用廢液缸回收
(3)過氧化鈉可以吸收人體呼出的二氧化碳，做呼吸面罩的供氧劑，寫出該反應的化學方程式。
(4)向溶液的燒杯中通入一定量的，生成的和的物質的量之比為，則通入的氣體的體積為 L(標準狀況下)。
(5)經過長期放置后可能轉化為，請你設計一個實驗，檢驗是否變質 。
(6)某同學進行探究實驗，向錐形瓶內加入飽和溶液，用壓強傳感器測密閉裝置中壓強的變化，測得壓強與溫度的變化關系如圖所示。當溫度低于50℃，裝置中壓強逐漸增大的主要原因是 ；溫度高于：50℃時，裝置中壓強急劇增大的主要原因是 。
【答案】(1)C(2)A(3)(4)4.48L(5)取樣，加水溶解，加入溶液，若有沉淀生成，則說明變質(6) 空氣受熱膨脹 受熱分解產生
【分析】如圖，①為Na與O2發生反應生成Na2O；②為Na與O2在加熱條件下反應生成Na2O2；③為Na與H2O反應生成NaOH，④為Na2O2與CO2反應生成Na2CO3，⑤為NaOH與過量CO2反應生成NaHCO3，⑥為NaOH與少量CO2反應生成Na2CO3，⑦為NaHCO3受熱分解為Na2CO3，⑧為Na2CO3與水和CO2反應生成NaHCO3，據此回答。
【詳解】（1）鈉化學性質活潑，工業上通過電解熔融氯化鈉制取，故選C；
（2）A．鈉熔點低（約）、硬度小，可用小刀切割，A正確；
B．鈉燃燒生成Na2O2，能與CO2 發生反應，不能用CO2 滅火，B錯誤；
C．鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，常溫生成Na2O，C錯誤；
D．剩余鈉應放回原試劑瓶，D錯誤；
故選A。
（3）過氧化鈉可以吸收人體呼出的二氧化碳，發生反應，做呼吸面罩的供氧劑；
（4）設Na2CO3、NaHCO3 物質的量均為x ，根據Na守恒：2x+x = 1L×0.3mol/L，解得x=0.1mol，根據C守恒， CO2物質的量為0.1+0.1= 0.2mol，標況下的體積0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
（5）利用BaCl2（或Ca Cl2）與Na2CO3 生成白色沉淀，而NaHCO3不反應，設計實驗為：取少量樣品于試管，加水溶解，滴加BaCl2（或Ca Cl2）溶液，若產生白色沉淀，證明變質；若無沉淀，未變質；
（6）當溫度低于50℃時，溫度升高，裝置內氣體（主要是空氣）受熱膨脹，分子間距離增大，導致壓強逐漸增大；當溫度高于50℃，NaHCO3受熱易分解，發生反應，生成CO2氣體，使裝置內氣體物質的量急劇增加，壓強急劇增大。
15．（2025高一下·全國·專題練習）燒堿、純堿等都是重要的化工原料。
(1)利用如圖所示裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發生了反應。
①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是 。
②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是 。
(2)向燒堿溶液中通入一定量充分反應后，低溫蒸去水后得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現的先后順序分別是Ⅰ．；Ⅱ． ；Ⅲ．；Ⅳ． 。
(3)①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在得溶液中加入鹽酸，使溶液的，再將溶液蒸干，得到固體的質量為 g。
②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為 (填字母)。
a．鹽酸 b．溶液 c．溶液 d．溶液
【答案】(1) 廣口瓶中液體進入燒瓶，廣口瓶中液面下降 廣口瓶中長導管口有氣泡產生(2) (3) 5.85 cb
【詳解】（1）①若A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，導致燒瓶中氣體壓強減小，則此時的實驗現象是：廣口瓶中液體會進入燒瓶，廣口瓶中液面下降；
②若A與C連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，導致燒瓶中氣體壓強減小，空氣會從B進入廣口瓶，則可觀察到的現象是：廣口瓶中長導管口有氣泡產生；
（2）由反應：①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；②CO2+NaOH=NaHCO3可知，當時產物為Na2CO3，當時產物為NaHCO3，則當時，NaOH過量，則產物為；當時，對于①反應而言二氧化碳過量，對于②反應而言二氧化碳量不足，所以產物為；時，二氧化碳過量，則固體產物為；所以按出現的先后順序分別是I．，Ⅱ．，Ⅲ．，Ⅳ．；
（3）①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的，再將溶液蒸干，最終得到的固體為氯化鈉，根據鈉元素守恒可得：，得到固體的質量為；
②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成，即白色固體為，則應先加入溶液產生白色沉淀，說明含有Na2CO3，過濾，再向濾液中加入溶液產生白色沉淀，說明含有，因此依次加入的試劑為。
15．（24-25高一下·上海虹口·期末）水是一種寶貴的自然資源，利用化學方法可以對水資源進行凈化處理。氯氣常用于自來水的消毒殺菌。在實驗室里，可以用如下反應制取氯氣：，完成下列填空：
(1)標出上述反應電子轉移的方向和數目 。
(2)當有1.0mol電子轉移時，生成氯氣___________。
A．0.3mol B．0.5mol C．0.6mol D．1mol
(3)該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________。
A． B． C． D．
(4)該反應中物質屬于 。
A．強電解質 B．弱電解質 C．非電解質
高鐵酸鉀()是一種優良的新型多功能水處理劑，其原理如圖所示：
(5)根據上圖，分析作水處理劑的作用。 。
(6)寫出一種能使膠體發生聚沉的方法。 。
實驗室配制的高鐵酸鉀[]溶液。
(7)需稱取高鐵酸鉀固體 g。
(8)下圖所示的儀器中，配制該溶液需要用到的儀器有 。
(9)配制溶液時，下列實驗操作會造成濃度偏低的是___________。
A．轉移時有液體濺出 B．容量瓶未干燥
C．未洗滌燒杯與玻璃棒 D．定容時俯視刻度線
【答案】(1)(2)C(3)C(4)A(5)具有強氧化性，可以殺菌消毒，生成的可以生成膠體，能夠吸附懸浮顆粒物，起到凈化的作用(6)加熱、加電解質、攪拌(7)1.980(8)AD(9)AC
【詳解】（1）反應中鹽酸中Cl失去5e-，氯酸鉀中Cl得到5e-，故電子轉移的方向和數目為。
（2）反應中每生成3mol氯氣，鹽酸中Cl失去5mole-，氯酸鉀中Cl得到5mole-，故當有1.0mol電子轉移時，生成氯氣0.6mol。
（3）反應中5molHCl被氧化，生成2.5mol的氧化產物氯氣，1molKClO3被還原，生成0.5mol還原產物氯氣，故氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:1。
（4）是鹽，屬于強電解質。
（5）由圖可知，具有強氧化性的高鐵酸鉀與細菌發生氧化還原反應達到殺菌消毒的作用，還原產物鐵離子在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體，膠體吸附水中懸浮雜質聚沉而達到凈水的作用。
（6）加熱、加入電解質、攪拌等均可使膠體聚沉。
（7）的高鐵酸鉀的物質的量為0.01mol，質量為0.01mol×198g/mol=1.980g。
（8）配制溶液需要托盤天平、100ml容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，故選AD。
（9）A轉移時有液體濺出，溶質減少，濃度偏低；B. 容量瓶未干燥，無影響；C. 未洗滌燒杯與玻璃棒，溶質減少，濃度偏低；D. 定容時俯視刻度線，水加少，濃度偏高。故選AC。
16．（25-26高一·全國·假期作業）完成下列問題。
(1)標準狀況下，0.5 mol H2占有的體積約為 L。
(2)標準狀況下，44.8 L H2的質量約為 g。
(3)標準狀況下，3.01×1023個氧氣分子所占的體積約為 L。
(4)標準狀況下，33.6 L氧氣所含的氧分子數約為 個。
(5)標準狀況下，16 g氧氣和42 g N2的混合氣體的體積約為 L。
【答案】(1)11.2(2)4(3)11.2(4)9.03×1023(5)44.8
【詳解】（1）在標準狀況下，0.5molH2的體積都約為=11.2L；
（2）標況下22.4L混合氣體的物質的量n===2mol，氫氣的質量m=nM=2mol×2g/mol=4g；
（3）3.01×1023個CO2物質的量為=0.5mol，標況下體積V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
（4）標況下22.4L混合氣體的物質的量n===1.5mol，含有的氧氣分子數為：NA×1.5mol=1.5NA=9.03×1023；
（5）16g氧氣的物質的量為：n(O2)==0.5mol，42g氮氣的物質的量為：n(N2)==1.5mol，氣體的物質的量總共2mol，V=n×Vm==44.8L。
17．（24-25高一上·遼寧沈陽·期末）氯及其化合物在工業生產和日常生活中都有非常重要的應用，讓我們的生活更加美好，請同學們結合氯元素的“價類二維圖”(圖)，回答下列問題：
(1)k的化學式為 ，屬于 (電解質或非電解質)。
(2)下列有關敘述中正確的是___________。
A．將b通入碳酸氫鈉溶液中發生的反應為
B．既可以制備又可以制備，且作用相同
C．可以用d做新型自來水消毒劑
D．足量b使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，體現了b的漂白性
(3)b通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反應，生成物有g和h，其物質的量之比為2∶1，則參加反應的b標況下的體積為 ，電子轉移的數目為 。
(4)下列關于配制溶液過程中操作錯誤的是 (填標號)。
(5)氣體具有強氧化性，其還原產物的轉化率與pH關系如圖Ⅱ所示。對污水中有明顯的去除效果，同時溶液出現渾濁，請寫出時，與反應的離子方程式 。
【答案】(1) 非電解質(2)AC(3) 3.36L (4)ABE(5)
【分析】由氯元素“價類二維圖”可知，a為HCl，b為Cl2，c為HClO，d為ClO2，e為氯化物，f為HClO3，g為次氯酸鹽，h為氯酸鹽，k為Cl2O7，據此分析；
【詳解】（1）由分析可知，k的化學式為；屬于非金屬氧化物，屬于非電解質；
（2）A．Cl2通入碳酸氫鈉溶液中，Cl2生成HCl和HClO，其中HCl與碳酸氫鈉發生的反應，方程式為，A正確；
B．既可以制備又可以制備，制備時做催化劑，制備做氧化劑，作用不相同，B錯誤；
C．d為ClO2，具有氧化性，在消毒時自身被還原為氯離子，C正確；
D．Cl2不具有漂白性，Cl2與水反應生成的HClO具有漂白性，D錯誤；
故選AC；
（3）Cl2通入100mL3molL-1NaOH溶液中，恰好完全反應，生成物有NaClO和NaClO3，其物質的量之比為2∶1，設NaClO3物質的量為xmol，則NaClO物質的量為2xmol，NaCl物質的量為mol，根據鈉原子守恒、得失電子守恒，可得，x=0.03mol，根據氯守恒可知Cl2的體積為；轉移的電子物質的量為，數目為；
（4）氫氧化鈉應該在放在小燒杯稱量，量筒不能用來溶解固體，定容時眼睛視線應與刻度線相平，故ABE錯誤；
（5）根據圖像可知，時ClO2被還原為，所以該反應的離子方程式是：。
18．（24-25高一下·上?！て谥校┠硨W習小組在實驗室制取氣體的過程中，不慎用了濃鹽酸，導致制得的氣體中混有HCl氣體，他們設計了如圖除去氯化氫氣體并探究與過氧化鈉（）反應的實驗，請回答下列問題：
(1)裝置A中的試劑是 （填字母序號），作用是 ；
A．NaOH溶液B．飽和食鹽水C．飽和溶液
(2)用化學反應方程式表示B中發生的反應 。
(3)為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分，小組同學取適量反應后B中的固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產生，則該固體中不含 ，該小組同學繼續進行探究。
(4)【提出問題】反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：；猜想二：和NaOH。
【實驗驗證】
小組同學取少量溶液M于試管中，向其中加入過量的________溶液（填字母序號）。
A．氯化鋇 B．氫氧化鈣 C．氫氧化鋇 D．氯化鎂
(5)若產生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想二成立。根據此猜想，寫出產生白色沉淀的離子反應方程式： 。
【答案】(1) C 除去中混有的氣體(2)(3)(4)A(5)
【分析】本實驗的目的是除去中混有的氣體并探究與的反應，將混合氣體(、)先通入裝置A以除去中混有的氣體，則裝置A中的試劑是飽和溶液，得到較純凈的。經裝置A除雜后的進入裝置B，與發生反應：。裝置C中的溶液用于吸收未反應完的，避免其進入裝置D影響氣體收集與檢驗。
【詳解】（1）由分析可知，裝置A的作用是除去中混有的氣體，則：
A．NaOH溶液會吸收和，A不符合題意；
B．飽和食鹽水能吸收混有的氣體，但抑制CO2溶解的效果較弱，可能有少量CO2溶解損失，B不符合題意；
C．飽和溶液與反應生成，可除去混有的氣體同時生成，C符合題意；
（2）B中與反應生成和，反應的化學方程式為：；
（3）與水反應生成和，取適量反應后B中的固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產生，說明該固體中不含；
（4）A．要檢驗和，加入氯化鋇，氯化鋇與反應生成白色沉淀，不干擾的檢驗，A符合題意；
B．氫氧化鈣與反應會生成，干擾原固體的檢驗，B不符合題意；
C．氫氧化鋇與反應會生成，干擾原固體的檢驗，C不符合題意；
D．氯化鎂與反應生成白色沉淀，與也會反應生成白色沉淀，干擾原固體的檢驗，D不符合題意；
故選A。
（5）由第（4）問可知，取少量溶液M于試管中，向其中加入過量的氯化鋇溶液，氯化鋇與反應生成白色沉淀，則產生白色沉淀的離子反應方程式為：。
19．（24-25高一上·安徽淮北·階段練習）化學興趣小組制取，并測定制得的樣品的純度。
Ⅰ．制取。查閱資料：
①鈉與空氣在453~473K之間可生成，迅速提高溫度到573~673K之間可生成。
②。 ③加熱后，Na不與反應。
(1)下圖為興趣小組制取的裝置，得到的固體中可能混有的雜質是 。
A． B． C． D．NaOH
寫出鈉單質與水反應的化學方程式 。
(2)該小組若要得到相對純凈的，請從圖中選擇合適的裝置凈化空氣，接口從左至右正確的連接順序是 。
Ⅱ．測定制得的樣品的純度。
按上圖裝置中的F→B→C→A→D順序連接，檢查裝置氣密性后，將上述興趣小組制得的10g樣品放入F裝置的燒瓶中，滴入稀硫酸反應后，D中收集到1.12L氣體(體積已轉換為標況下)。
(3)C裝置的作用是 。
(4)裝置F中儀器ⅰ的名稱為 ；儀器ⅰ和燒瓶用一根導管連接，導管的作用是： 。
(5)該實驗測得樣品中純度為 %。
【答案】(1) BCD (2)edbc或者edfgbc(3)檢驗是否除盡(4) 分液漏斗 使硫酸能順利流下(平衡氣壓)(5)78
【分析】鈉與氧氣反應可以得到氧化鈉、過氧化鈉，二者均與二氧化碳反應得到碳酸鈉，與水反應會得到氫氧化鈉，由信息可知鈉與氮氣不反應，則Na2O2中可能含有的雜質為Na2CO3、Na2O、NaOH，不可能含有Na3N；空氣中含有的二氧化碳和水會與過氧化鈉的反應，使得制得的過氧化鈉含有雜質，若要得到相對純凈的過氧化鈉，應將空氣通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化碳，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣；
【詳解】（1）鈉與氧氣反應可以得到氧化鈉、過氧化鈉，二者均與二氧化碳反應得到碳酸鈉，與水反應會得到氫氧化鈉，由信息可知鈉與氮氣不反應，則Na2O2中可能含有的雜質為Na2CO3、Na2O、NaOH，不可能含有Na3N；鈉單質與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；反應的化學方程式為：，故答案為BCD；；
（2）空氣中含有的二氧化碳和水會與過氧化鈉的反應，使得制得的過氧化鈉含有雜質，若要得到相對純凈的過氧化鈉，應將空氣通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化碳，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣，則凈化空氣的裝置接口從左至右的連接順序是edbc，故答案為：edbc或者edfgbc；
（3）該實驗設計的原理是燒瓶中過氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、氧氣與水，用濃氫氧化鈉溶液吸收氧氣中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水檢驗二氧化碳是否除盡，故答案為：檢驗CO2是否除盡；
（4）裝置F中儀器i的名稱為分液漏斗，分液漏斗和燒瓶用導管連接可以平衡氣壓，使稀硫酸順利流下，還可以抵消滴加硫酸排出空氣的體積，若沒有該導管，排出的空氣按生成氧氣的體積計算，導致測定氧氣體積偏大，則測定Na2O2樣品的純度偏大，故答案為：分液漏斗；使硫酸能順利流下(平衡氣壓)；
（5）過氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式為2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑，標況下1.12L氧氣的物質的量為=0.05mol，由方程式可知過氧化鈉的質量為0.05mol×2×78g/mol=7.8g，則過氧化鈉的純度為×100%=78%，故答案為：78。
20．（24-25高一上·廣東廣州·期中）為探究過氧化鈉與H2O和CO2的反應，設計了如圖實驗。已知Na2O2與HCl氣體能發生反應，請回答下列問題。
(1)連接好裝置，加藥品前需要進行的操作是 。
(2)裝置A中發生的化學反應方程式是 。
(3)檢驗裝置E中收集的氣體方法是 。
(4)為探究反應后固體組成，待裝置C中固體由淡黃色完全變為白色，將該固體溶于水并進行如下操作：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
I．取少量溶液于試管中，加入足量氯化鋇溶液，靜置 產生白 色沉淀 ①固體中含有 。
Ⅱ．取適量I的上層清液于試管中，向其中滴加少量氯化銅溶液 產生藍 色沉淀 ②固體中含有 。
③寫出裝置C中發生反應的化學方程式 、 。
【答案】(1)檢查裝置氣密性
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃
(4) Na2CO3 NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【分析】為探究過氧化鈉與H2O和CO2的反應，用大理石和稀鹽酸反應制備CO2，由于稀鹽酸易揮發，制備的CO2含有HCl氣體，所以飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體，C裝置中過氧化鈉與H2O和CO2發生反應產生氧氣，D裝置除去過量的CO2，E裝置收集產生的氧氣，據此解題。
【詳解】（1）該裝置要探究過氧化鈉與H2O和CO2的反應，所以加藥品前需要進行的操作是檢查裝置的氣密性；
（2）裝置A為CO2發生裝置，發生的反應為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）裝置E中收集到的氣體為氧氣，所以檢驗方法為將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃；
（4）①取少量溶液于試管中，加入足量氯化鋇溶液產生白色沉淀，該白色沉淀為BaCO3，固體中含有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；
②取適量I的上層清液于試管中，向其中滴加少量氯化銅溶液產生藍色沉淀，該沉淀為Cu(OH)2，固體中含有NaOH，故答案為：NaOH；
③裝置C中發生的反應為過氧化鈉與H2O和CO2的反應，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
21．（24-25高一下·湖南懷化·期末）某實驗小組用下圖所示裝置制取純凈干燥的氯氣。
回答下列問題：
(1)寫出A中反應的化學方程式 。B的目的是除去氯氣中的 (填化學式)。
(2)為了防止污染空氣，在E燒杯中盛裝冷的溶液，吸收氯氣后的溶液具有漂白性。
①該漂白性溶液的有效成分是 (填名稱)。
②檢驗該漂白性溶液中是否含有的方法是：先取少量待測液于試管中，滴入適量稀硝酸，使其酸化，再 ，如產生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有；寫出生成白色沉淀對應反應的離子方程式 。
(3)實驗中常用濕潤的淀粉試紙檢驗是否有產生，如果有產生，可觀察到的現象是 ，寫出對應反應的化學方程式 。
【答案】(1) (2) 次氯酸鈉 滴加硝酸銀溶液 (3) 試紙變藍
【分析】A裝置中用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發生反應，制取氯氣，因為濃鹽酸具有揮發性，需要用B中的飽和食鹽水去除HCl，C中用濃硫酸去除反應中的水蒸氣，D用向上排空氣法收集氯氣，因為氯氣有毒，故E中用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，以此作答。
【詳解】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發生反應，制取氯氣；因為濃鹽酸具有揮發性，制取的氯氣中混有HCl氣體，裝置B的目的是除去氯氣中的HCl；
（2）①氯氣和NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，該漂白性溶液的有效成分是次氯酸鈉；
②檢驗的方法是：先取少量被檢測的溶液中于試管中，滴入適量稀硝酸，使其酸化，再加入硝酸銀溶液，如產生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有；生成白色沉淀AgCl時，發生反應的離子方程式為；
（3）由于具有強氧化性，如果有產生，能將KI中碘離子氧化為碘單質，發生反應，碘單質與淀粉變藍，故可觀察到淀粉試紙變藍。
22．（24-25高一上·吉林松原·期末）如圖所示是一套制取氯氣并驗證其部分化學性質的實驗裝置。
回答下列問題：
(1)裝置A中，儀器a的名稱為 ；裝置B的作用是 。
(2)寫出裝置C中發生反應的離子方程式： ；裝置D中的現象為 。
(3)裝置E的作用是 。
(4)據媒體報道，新冠病毒居家隔離期間出現清潔衛生間時將“84”消毒液與潔廁靈混用中毒事件，請你用所學的化學知識解釋原因： (用離子方程式解釋)。
(5)用強光照射盛有新制氯水的廣口瓶，用傳感器測定氯水中的、的變化，記錄結果如圖所示：
①表示變化的是圖 (填“1”或“2”)。
②氯水在光照后出現圖中曲線變化的原因是 (用化學方程式解釋)。
(6)城市飲用水處理的新技術用、(價鐵在消毒時還原為價鐵)替代，如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么、、三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的排列順序為 。
【答案】(1) 分液漏斗 除去HCl氣體
(2) 有色布條褪色(3)吸收未反應的，防止污染環境(4)(5) 2 (6)
【分析】本實驗為利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，將制得的氯氣依次通過飽和食鹽水，淀粉-KI溶液，干燥有色布條，通過實驗現象驗證其相關性質，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。
【詳解】（1）儀器a的名稱為分液漏斗；制取的氯氣中會混有雜質氯化氫氣體，用裝置B中飽和食鹽水吸收雜質。
（2）氧化，生成，淀粉變藍；裝置C后沒有除水裝置，與水生成次氯酸，將有色布條漂白。
（3）因氯氣有毒，故用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。
（4）“84”消毒液中含有氯離子，次氯酸，潔廁靈顯酸性，二者發生反應的離子方程式為。
（5）①氯水在光照下發生反應：，故氯離子濃度增大，表示變化的是圖2。
②氯水在光照下發生反應：，故氯離子濃度增大，氫離子濃度增大，pH減小。
（6）中氯元素由價降為價，則轉移電子4mol，消毒效率為，轉移電子3mol，消毒效率為，轉移電子2mol，消毒效率為，三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的排列順序是。
23．（2025高一上·福建·學業考試）某化學興趣小組用下圖裝置制取并研究氯氣的性質(廣口瓶內的敞口小瓶分別盛有不同實驗用品)。實驗時，滴入適量濃鹽酸后發生反應：(濃)。
【實驗探究】
(1)儀器M的名稱是 。
(2)實驗時，為保證濃鹽酸順利滴入廣口瓶并控制用量，應先打開 ((填“a”或“b”)。
(3)實驗可觀察到的現象中，屬于氯氣物理性質的有 (答出1種即可)。
(4)在濕潤的“-淀粉”試紙上觀察到的現象是 ，此過程中氯氣參加反應的化學方程式為 。
(5)在濕潤的紫色石蕊試紙上觀察到的現象是 。
(6)實驗結束后，需使用針筒向廣口瓶內注入濃溶液，此操作的目的是 。
【實驗拓展】
(7)某同學認為應增加空白對照實驗，以驗證氯化氫是否會產生有關現象。實驗方法是在上述裝置中不使用 (填藥品或實驗用品的名稱)進行實驗。
【實驗結論】
(8)實驗生成氯氣后，觀察到“濕潤的有色紙條”褪色，而“干燥的有色紙條”不褪色，結合空白對照實驗說明具有漂白性的含氯微粒是 (填標號)。
A． B． C．
【答案】(1)分液漏斗(2)a(3)黃綠色氣體(4) 試紙變藍 Cl2+2KI=2KCl+I2(5)先變紅后褪色(6)吸收剩余氯氣，防止污染(7)高錳酸鉀(8)B
【分析】本題為實驗探究類的實驗題，通過高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣，隨后分別用四種試紙驗證了氯氣的化學性質，以此解題。
【詳解】（1）由圖可知，儀器M的名稱是分液漏斗；
（2）為保證濃鹽酸順利滴入廣口瓶并控制用量，需先打開分液漏斗上口的 玻璃塞（a） ，以平衡氣壓，再通過活塞（b）調節滴加速度，故答案為a；
（3）氯氣的物理性質包括 黃綠色 、 刺激性氣味 、 密度大于空氣 （可用氣球收集），實驗中可直接觀察到顏色，故答案為：黃綠色氣體；
（4）氯氣有氧化性可以將碘離子氧化為單質碘，單質碘遇到淀粉顯示藍色，故答案為：試紙變藍；Cl2+2KI=2KCl+I2；
（5）氯氣與水反應生成HCl（酸性，使石蕊變紅）和HClO（強氧化性，漂白褪色），則在濕潤的紫色石蕊試紙上觀察到的現象是：先變紅后褪色；
（6）氯氣有毒，NaOH溶液可與其反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用于尾氣處理，故答案為：吸收剩余氯氣，防止污染；
（7）由于鹽酸揮發，則空白試驗需要考慮氯化氫的影響，因此 不使用KMnO4（僅滴加濃鹽酸），驗證現象是否由氯氣引起，故答案為：高錳酸鉀；
（8）干燥紙條不褪色說明氯氣無漂白性。 濕潤紙條褪色說明氯氣與水反應生成 HClO （具有漂白性），空白實驗排除HCl的干擾，進一步證明漂白性來自HClO，故選B。
24．（24-25高一上·遼寧遼陽·期末）實驗室需要使用溶液，用固體進行配制。根據所學知識，請回答下列問題：
(1)實驗室中有下列儀器，除下列可選儀器外，該實驗還需要用到的儀器是 (填儀器名稱)。
(2)用托盤天平稱取 固體。
(3)配制過程中多次使用玻璃棒，作用分別是攪拌、 。
(4)下列說法正確的是___________(填標號)。
A．定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏高
B．洗凈但未完全干燥的容量瓶不能用于溶液配制
C．若所取的膽礬晶體部分發生風化，則所配溶液濃度無影響
D．若轉移液體時未洗滌燒杯和玻璃棒，則會導致所配溶液濃度偏低
(5)取上述配制的溶液，向其中滴加溶液至過量，該過程中，溶液的導電性變化趨勢為 ，恰好完全反應時發生反應的總離子方程式為 ，此時消耗溶液的體積為 。
【答案】(1)容量瓶、膠頭滴管(2)12.5(3)引流(4)AD(5) 先減小后增大 50mL或0.05L
【分析】根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，故可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、鑰匙和容量瓶、膠頭滴管，需配制溶液，應選擇100mL容量瓶，以此解題。
【詳解】（1）根據分析可知，除圖中儀器外，還需要使用到的儀器是：100mL容量瓶、膠頭滴管。
（2）配制溶液，應選擇100mL容量瓶，需要稱取晶體的質量：0.5mol/L×0.1L×250g/mol=12.5g。
（3）玻璃棒在溶解時作用為攪拌，在移液時作用為引流。
（4）A．定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，A正確；
B．洗凈但未完全干燥的容量瓶內有水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，則溶液濃度無影響，B錯誤；
C．膽礬晶體風化是指膽礬晶體失去結晶水，變為無水硫酸銅，故稱取固體所含CuSO4的物質的量會偏大，故所配溶液濃度會偏高，C錯誤；
D．轉移液體時未洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質物質的量偏小，從而導致所配溶液濃度偏低，D正確；
故答案選AD。
（5）取10mL上述配制的CuSO4溶液，向其中滴加溶液至過量，該過程中，初始時，CuSO4溶液含Cu2+、，具有一定導電性，滴加Ba(OH)2時，Cu2+、與Ba2+、OH-結合生成沉淀，溶液中自由移動離子濃度逐漸減小，導電性逐漸減弱，繼續滴加過量Ba(OH)2溶液，溶液中引入Ba2+、OH-，自由移動離子濃度逐漸增大，導電性逐漸增強，故答案為先減小后增大；恰好完全反應時，Cu2+與OH-生成Cu(OH)2沉淀，與Ba2+生成BaSO4沉淀，總離子方程式為：；10mL溶液中CuSO4物質的量= 0.5mol/L×0.01L = 0.005 mol，根據離子反應方程式可知n(CuSO4) = n[Ba(OH)2] = 0.005mol，故V[Ba(OH)2] = n/c = 0.005mol/0.1mol·L-1 = 0.05L = 50mL。
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初高中銜接9第二章整理與提升
一、鈉及其化合物
要點1. 金屬鈉
（1）物理性質：質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。
（2）化學性質：
化學反應 實驗現象 化學方程式
與氧氣的反應 常溫下，新切開的鈉放在空氣中容易變暗 4Na + O2＝2Na2O
加熱時，鈉先熔化后燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2 2Na + O2 Na2O2
與水的反應 浮——鈉密度比水?。蝗邸c熔點低；游——生成氫氣；響——反應劇烈；紅——生成的NaOH遇酚酞變紅 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
與酸的反應 比水反應更激烈，極易爆炸 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反應劇烈）
與鹽溶液反應 先考慮鈉與水反應生成堿，再考慮堿是否與鹽反應 2Na+2H2O=NaOH+H2↑ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
①鈉與水反應過于劇烈，一般不用此反應制備H2。
②金屬鈉失火不能用水或泡沫滅火器滅火，一般用砂土蓋滅。
（3）鈉的保存:少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存在鐵筒中用石蠟密封。
（4）鈉的用途：在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等；鈉鉀合金是快中子反應堆的熱交換劑；鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發出黃光，射程遠，透霧能力強。
要點2. 氧化鈉和過氧化鈉
比較內容 Na2O Na2O2
顏色、狀態 白色固體 淡黃色固體
氧的化合價 —2價 —1價（過氧離子O22—）
穩定性 較不穩定 較穩定
生成條件 通過鈉的常溫氧化生成 通過鈉的燃燒生成
物質類別 堿性氧化物 過氧化物（不是堿性氧化物）
與水反應 Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑
與CO2反應 Na2O + CO2==Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2
與鹽酸反應 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑
用途 用于少量Na2O2制取 強氧化劑、漂白劑、供氧劑
保存 密封保存 密封保存
要點3.碳酸鈉和碳酸氫鈉
Na2CO3 NaHCO3
俗稱 純堿、蘇打 小蘇打
顏色和狀態 白色粉末（Na2CO3·10H2O為晶體） 白色晶體
水溶性比較 Na2CO3 > NaHCO3
溶液酸堿性 堿性 堿性
與酸反應劇烈程度 較慢 較快
與酸反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32－+2H+=CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3－+H+=H2O+CO2↑
熱穩定性 加熱不分解 加熱分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
與CO2反應 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反應
與NaOH溶液反應 不反應（不能發生離子交換） NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3－+OH－=H2O+CO32－
與Ca(OH)2溶液反應 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ca2++CO32－=CaCO3↓ 也能反應生成CaCO3沉淀
與CaCl2溶液反應 有CaCO3沉淀 不反應
用途 洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業 發酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用）
相互轉化 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
（1）向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出。
（2）Na2CO3溶液與稀HCl的反應：向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時反應無氣體放出；向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，有氣體產生，但反應沒有鹽酸與同濃度碳酸氫鈉反應劇烈。
（3）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na2CO3，另一無明顯現象的原取溶液為NaHCO3。
要點4. 焰色反應
（1）定義：很多金屬或者它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色，這叫做焰色反應。該變化屬于物理變化，與元素存在狀態（單質、化合物）、物質的聚集狀態（氣、液、固）等無關，只有少數金屬元素有焰色反應。
鋰 鈉 鉀 鈣 鍶 鋇 銅
紫紅色 黃色 紫色 磚紅色 洋紅色 黃綠色 藍綠色
（2）操作：鉑絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。鈉元素焰色為黃色、 鉀元素焰色為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）
【典例分析】
例題1、（2025高一下·湖南·學業考試）下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是
A．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
B．可用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體
C．將金屬鈉投入水中可生成可燃性氣體
D．與中的陰、陽離子之比相同
例題2、（24-25高一下·全國·課后作業）以不同類別物質間的轉化為線索，構建鈉及其化合物的關系如下：
下列分析不正確的是
A．上述轉化中發生的反應有分解反應、化合反應、置換反應
B．反應③表明具有酸性氧化物的性質
C．利用反應④，可除去固體中混有的少量
D．反應⑤和反應⑥可應用于潛水艇中氧氣的供給，反應中氧化劑都是
例3、（24-25高一上·內蒙古鄂爾多斯·期末）某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳的反應，涉及的反應有：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2.設計用如圖所示儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。
上圖中的量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度(0～50 mL)，供量氣用，乙管可上下移動，以調節液面高低。實驗可供選用的藥品有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．
(1)上述裝置的連接順序是(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)：_________。
(2)C裝置中放入的反應物是________________________________________________。
(3)裝置A的作用是___________________________，裝置B的作用是_______________。
(4)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數，求其差值的過程中，應注意________和________(填寫字母編號)。
a．視線與凹液面最低處相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數
c．讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d．讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平
例題4、（24-25高一下·北京海淀·期中）向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質的組成可能是①________，②________，③________，④________。
(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L－1的鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如下圖所示。
①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是________mL(標準狀況)。
②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為__________________。
③原NaOH溶液的物質的量濃度為____________________________。
二、氯氣
要點1. 氯氣（Cl2）
⑴ 物理性質：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。（聞氣體方法：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔）
⑵ 化學性質：氯氣化學性質非?；顫?，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應。
①與金屬反應（將金屬氧化成最高正價）
2Fe+3Cl22FeCl3（Fe絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙）
Cu+Cl2CuCl2（Cu絲在氯氣中燃燒，產生棕色煙，溶于水后，溶液呈藍綠色）
2Na+Cl22NaCl（產生大量白煙）
②與非金屬反應
Cl2＋H2 2HCl（氫氣在氯氣中燃燒現象：安靜地燃燒，發出蒼白色火焰）
③Cl2與水反應
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（離子方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO，氯水也具有漂白性，干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色）
④Cl2與堿液反應：
化學方程式 具有漂白性的原因
與NaOH溶液反應 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 次氯酸鹽跟稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
與Ca(OH)2溶液反應 2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
要點2. 氯水的性質
將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含七種微粒，其中有：H2O、Cl2、H+、OH-、HClO、Cl-、ClO-。
（1）強氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會變質。
（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆（干燥的Cl2沒有漂白性，因為不能生成HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，Cl2＋H2OHCl＋HClO）。
（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應。
（4）不穩定性：次氯酸見光易分解，久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。
（5）沉淀反應：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。
要點3. Cl2實驗室制法
（1）原理：利用氧化劑氧化濃鹽酸中的Cl-。常用的氧化劑有：MnO2、KMnO4、KClO3等。
MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）裝置：發生裝置由圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導管、鐵架臺、石棉網、酒精燈等組成。
（3）收集：用向上排空氣法或用排飽和食鹽水或排飽和氯水的方法。
（4）除雜：用飽和食鹽水除去HCl雜質。
（5）干燥：用濃H2SO4。
（6）驗滿：看顏色或用濕潤的淀粉碘化鉀試紙。
（7）尾氣吸收：用氫氧化鈉溶液吸收。
【典例分析】
例題5、（24-25高一上·陜西榆林·期末）有關氯及其化合物，下列敘述正確的是
A．將純凈的在中點燃，發出蒼白色火焰，產生白煙
B．將新制氯水放在陽光下會產生氣泡，主要是溶解度降低
C．“84”消毒液中具有氧化性，不能與潔廁靈(主要成分HCl)混合使用
D．漂白粉比穩定，可露置在空氣中長期保存
例題6、（24-25高一上·陜西榆林·期末）實驗室用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；②把酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵圈，放好石棉網；③用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導管放入集氣瓶中；④檢查氣密性；⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導管．最好的實驗操作順序是(　　)
A．②③④①⑤ B．②①③⑤④ C．②①⑤④③ D．②①③④⑤
例題7、（25-26高一·全國·假期作業）裝置乙中放有濕潤的紅色布條，將一定量的通過裝置甲后，裝置乙中紅色布條不褪色。裝置甲中所盛試劑可能是
①濃硫酸 ②溶液 ③飽和食鹽水 ④氫氧化鈣溶液
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
例8、（24-25高一下·湖南長沙·期中）某研究小組制備消毒液(主要成分為NaClO)設計了圖示裝置。并查閱到下列資料：在加熱情況下鹵素和堿液發生反應3X2＋6OH－5X－＋XO＋3H2O。回答下列問題：
(1)裝置中的大試管內發生反應的離子方程式為_____________________。
(2)裝置中能否省去飽和NaCl溶液的洗氣瓶？________，理由是________________。
(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？________，理由是______________________。
(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯？______________，理由是____________________。
三、物質的量
要點1. 相關物理量的比較
概念、符號 定義 注 意 事 項
物質的量n 衡量一定數目粒子集體的物理量 ①摩爾(mol)是物質的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等。 ②用物質的量表示微粒時，要指明粒子的種類。
阿伏加德羅常數NA 1mol任何物質所含粒子數 NA有單位：mol－1或 /mol，讀作每摩爾， NA≈6.02×1023mol－1
摩爾質量M 單位物質的量物質所具有的質量 ①一種物質的摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上與其相對原子或相對分子質量相等。 ②一種物質的摩爾質量不隨其物質的量變化而變
氣體摩爾體積Vm 單位物質的量氣體所具有的體積 ①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強。 ②在標準狀況下（0℃，101KPa）1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標準狀況下，Vm≈22.4L/mol
物質的量濃度C 單位體積溶液所含某溶質B物質的量。 ①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質或者氣體，溶液體積肯定不是1L。 ②某溶質的物質的量濃度不隨所取溶液體積多少而變
（1）阿伏加德羅定律的應用
①同溫同壓下，任何氣體的體積比等于氣體的物質的量之比，即V1/V2 == n1/n2
②同溫、定容時，任何氣體的壓強比等于氣體的物質的量之比，即P1/P2 == n1/n2
③同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2
④同溫同壓下，任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之倒數比，即m1/m2=M1/M2
⑤同溫、同壓下，等質量的任何氣體的體積比等于等于它們的相對分子質量之倒數比：V1/V2=M2/M1
（2）溶液稀釋公式：根據溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變（C濃溶液V濃溶液＝C稀溶液V稀溶液 ），注意單位統一性，一定要將mL化為L來計算。
（3）溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：質量分數W和物質的量濃度C，質量分數W與物質的量濃度C的關系：C=1000ρW/M（其中ρ單位為g/cm3）
溶質的質量分數 物質的量濃度
溶質單位 g Mol
深液單位 g L
單位 1 mol.mol-1
符號 ω cB
定義 用溶質的質量占溶量的 百分比表示的濃度 以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
表達式 溶質的質量分數(ω)= 物質的量濃度(cB)= CB=
特點 溶液的質量相同，溶質的質量分數也相同任何溶液里，含有溶質的質量都相同，但是溶質的物質的量不相同。 溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。
實例 某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質10g 某溶液物質的量濃度為10mol.L-1,指在1L溶液中，含有溶質10mol
換算關系
要點2. 配制一定物質的量濃度的溶液
（1）配制步驟：
①計算：求出所配制溶液的溶質的質量。如果是用濃溶液（如濃H2SO4）來配制一定物質的量濃度的稀溶液，則需求算出濃溶液所需用的體積；
②稱量：如果溶質是固體，可用天平稱量溶質的質量；如果是濃溶液，可用量筒來量取溶液的體積；
③溶解、轉移：把稱量好的溶質或濃溶液放入燒杯中(如果是濃硫酸，則燒杯中應先加水再加濃硫酸，并邊加邊攪拌)，加適量的蒸餾水溶解、攪拌靜置冷卻到室溫下，再用玻璃棒引流，讓溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶內；
④洗滌、轉移：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌后的溶液都要注入容量瓶內，以確保溶質全部進入容量瓶，防止產生誤差，輕輕震蕩容量瓶，使溶液充分混合；
⑤定容、搖勻：然后注入蒸餾水直至液面離刻度線1cm～2cm，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
⑥裝瓶、貼簽：最后把上面配好的溶液轉移至規定的試劑瓶，貼好標簽，寫明溶液名稱和物質量濃度。
（2）誤差分析：
能引起誤差的一些操作 因變量 c （mol/L）
m（溶質） V（溶液）
托 盤 天 平 天平的砝碼沾有其他物質或已生銹 增 大 —— 偏 大
調整天平零點時，游碼放在刻度線的右端 減 小 —— 偏 小
藥品、砝碼左右位置顛倒 減 小 —— 偏 小
稱量易潮解的物質（如NaOH）時間過長 減 小 —— 偏 小
用濾紙稱易潮解的物質（如NaOH） 減 小 —— 偏 小
溶質含有其他雜質 減 小 —— 偏 小
量 筒 用量筒量取液體（溶質）時，仰視讀數 增 大 —— 偏 大
用量筒量取液體（溶質）時，俯視讀數 減 小 —— 偏 小
燒杯 及玻 璃棒 溶解前燒杯內有水 —— —— 無影響
攪拌時部分液體濺出 減 小 —— 偏 小
移液后未洗燒杯和玻璃棒 減 小 —— 偏 小
容 量 瓶 為冷卻到室溫就注入容量瓶定容 —— 減 小 偏 大
向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出 減 小 —— 偏 小
定容時，水加多了，用滴管吸出 減 小 —— 偏 小
定容后，經振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水 —— 增 大 偏 小
定容時，仰視讀刻度數 —— 減 小 偏 大
定容時，俯視讀刻度數 —— 增 大 偏 小
配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液 —— —— 無影響
【典例分析】
例題9、（25-26高一·全國·假期作業）下列敘述中正確的是
A．水的摩爾質量是18
B．1mol 氮氣的質量在數值上等于氮氣的摩爾質量
C．與的摩爾質量不相同
D．碳的摩爾質量就是碳原子的相對原子質量
例題10、（24-25高一下·全國·課后作業）下列說法不正確的是
A．和的摩爾質量都是
B．和的混合氣體中所含的O原子數為
C．任何氣體中都含有相同的原子數
D．標準狀況下，氣體中含有個原子
例題11、（24-25高一上·遼寧撫順·期末）配制的溶液，部分實驗操作示意圖如下：
下列說法正確的是
A．容量瓶需要干燥后才可用
B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③
C．實驗中需用的儀器有天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏低
例題12、（2025高一下·天津南開·學業考試）實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，回答下列問題。
(1)請補充完整實驗的簡要步驟：①計算；②稱量NaOH固體________ g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉移；⑥________；⑦搖勻。
(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________。
(3)上述實驗操作②③都要用到小燒杯，其作用分別是____________和______________。
(4)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①________________；②_________________。
(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________(填字母編號)。
A．轉移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
【鞏固練習】
1．（24-25高一上·吉林松原·期末）鈉及其化合物間的部分轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．Na在空氣中長期放置最后會生成
B．反應④說明的熱穩定性強于
C．反應⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給
D．上述轉化中發生的反應有分解反應、化合反應、置換反應
2．（24-25高一上·河北邯鄲·期末）如圖所示，在坩堝中放一小塊鈉，加熱至熔化，用玻璃棒蘸取少量無水粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。據此判斷下列說法中正確的是
A．加熱且無水條件下，Na與反應并生成Cu，可以寫出該反應的離子方程式為：
B．將金屬Na投入硫酸銅溶液中的現象是：劇烈反應，有氣體生成，且有藍色沉淀生成并伴有少量黑色沉淀
C．將無水粉末改為晶體，反應現象相同
D．Na和溶液反應的離子方程式為：
3．（25-26高一·全國·假期作業）觀察是研究物質性質的一種基本方法。某同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色變暗變白色出現液滴白色固體粉末。則下列說法正確的是
A．①發生反應生成了過氧化鈉 B．④只發生物理變化
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 D．②變白色主要是因為生成了氫氧化鈉
4．（24-25高一上·河南駐馬店·階段練習）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 可與硫酸反應 Ⅰ對，Ⅱ對，有
B 向加入酚酞試液中，酚酞變紅色 與水反應生成氫氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ錯，無
C 金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣 常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ對，有
D 可用作航天員的供氧劑 能與反應生成 Ⅰ對，Ⅱ對，有
5．（24-25高一上·吉林松原·期末）根據如圖所示的轉化關系判斷下列說法錯誤的是(反應條件已略去)
A．反應①中參與反應的HCl都是還原劑
B．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應
C．生成等物質的量的，反應③和④轉移電子的數目之比為
D．由以上反應可知氧化性強弱順序：
6．（2025高一下·全國·專題練習）工業上將通入冷的溶液中制得漂白液。已知：水解的離子方程式為。下列說法不正確的是
A．漂白液的有效成分是 B．水解生成使漂白液呈酸性
C．通入后的漂白液消毒能力增強 D．溶液比溶液穩定
7．（25-26高一·全國·假期作業）配制100mL0.1mol L-1溶液，下列操作正確的是
A．稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL容量 中，加水溶解、定容
B．稱取1.06g無水碳酸鈉，放入小燒杯中加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解
C．轉移溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量 中
D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻
8．（24-25高一上·陜西榆林·期末）配制一定物質的量濃度的溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因可能是
A．向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶未干燥 B．稱量時已經潮解
C．定容時俯視容量瓶刻度線 D．搖勻后發現液面低于刻度線，再次定容
9．（24-25高一下·全國·課后作業）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，個分子所占的體積是
B．含有的氧原子數為
C．常溫常壓下，和分子的個數之比為
D．中所含的質子數為
10．（2025高一下·甘肅·學業考試）標準狀況下，某氮氣的體積與12g，的體積相同。下列有關該氮氣的描述中正確的是
A．氮氣的質量是12g B．氮氣的物質的量是6mol
C．氮氣的體積為22.4L D．氮氣的密度與密度相等
11．下列關于鈉及其化合物的說法中，錯誤的是
A．金屬鈉可以保存在石蠟油中
B．可以用澄清石灰水鑒別溶液和溶液
C．向中加入少量水后，能溶解，并伴隨著吸熱現象
D．等質量的與分別與足量的鹽酸反應，產生的更多
12．（24-25高一上·天津和平·期末）營養液是無土栽培的核心和關鍵，某營養液中含4種離子(忽略微量離子)，對離子濃度的要求如下表所示。該營養液中的物質的量濃度為
離子種類
濃度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1
A． B． C． D．
14．（24-25高一下·上海虹口·期末）鈉及其化合物的部分轉化關系如圖所示：
完成下列填空：
(1)在工業上，獲取金屬鈉的合理方法是___________。
A．從地殼中直接開采金屬鈉 B．加熱分解氧化鈉
C．電解熔融氯化鈉 D．用氫氣還原氧化鈉
(2)關于金屬鈉，下列說法正確的是___________。
A．鈉的熔點低，硬度小 B．鈉著火可以用二氧化碳撲滅
C．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 D．反應后剩余的鈉應使用廢液缸回收
(3)過氧化鈉可以吸收人體呼出的二氧化碳，做呼吸面罩的供氧劑，寫出該反應的化學方程式。
(4)向溶液的燒杯中通入一定量的，生成的和的物質的量之比為，則通入的氣體的體積為 L(標準狀況下)。
(5)經過長期放置后可能轉化為，請你設計一個實驗，檢驗是否變質 。
(6)某同學進行探究實驗，向錐形瓶內加入飽和溶液，用壓強傳感器測密閉裝置中壓強的變化，測得壓強與溫度的變化關系如圖所示。當溫度低于50℃，裝置中壓強逐漸增大的主要原因是 ；溫度高于：50℃時，裝置中壓強急劇增大的主要原因是 。
15．（2025高一下·全國·專題練習）燒堿、純堿等都是重要的化工原料。
(1)利用如圖所示裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發生了反應。
①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是 。
②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是 。
(2)向燒堿溶液中通入一定量充分反應后，低溫蒸去水后得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現的先后順序分別是Ⅰ．；Ⅱ． ；Ⅲ．；Ⅳ． 。
(3)①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在得溶液中加入鹽酸，使溶液的，再將溶液蒸干，得到固體的質量為 g。
②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為 (填字母)。
a．鹽酸 b．溶液 c．溶液 d．溶液
15．（24-25高一下·上海虹口·期末）水是一種寶貴的自然資源，利用化學方法可以對水資源進行凈化處理。氯氣常用于自來水的消毒殺菌。在實驗室里，可以用如下反應制取氯氣：，完成下列填空：
(1)標出上述反應電子轉移的方向和數目 。
(2)當有1.0mol電子轉移時，生成氯氣___________。
A．0.3mol B．0.5mol C．0.6mol D．1mol
(3)該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________。
A． B． C． D．
(4)該反應中物質屬于 。
A．強電解質 B．弱電解質 C．非電解質
高鐵酸鉀()是一種優良的新型多功能水處理劑，其原理如圖所示：
(5)根據上圖，分析作水處理劑的作用。 。
(6)寫出一種能使膠體發生聚沉的方法。 。
實驗室配制的高鐵酸鉀[]溶液。
(7)需稱取高鐵酸鉀固體 g。
(8)下圖所示的儀器中，配制該溶液需要用到的儀器有 。
(9)配制溶液時，下列實驗操作會造成濃度偏低的是___________。
A．轉移時有液體濺出 B．容量瓶未干燥
C．未洗滌燒杯與玻璃棒 D．定容時俯視刻度線
16．（25-26高一·全國·假期作業）完成下列問題。
(1)標準狀況下，0.5 mol H2占有的體積約為 L。
(2)標準狀況下，44.8 L H2的質量約為 g。
(3)標準狀況下，3.01×1023個氧氣分子所占的體積約為 L。
(4)標準狀況下，33.6 L氧氣所含的氧分子數約為 個。
(5)標準狀況下，16 g氧氣和42 g N2的混合氣體的體積約為 L。
17．（24-25高一上·遼寧沈陽·期末）氯及其化合物在工業生產和日常生活中都有非常重要的應用，讓我們的生活更加美好，請同學們結合氯元素的“價類二維圖”(圖)，回答下列問題：
(1)k的化學式為 ，屬于 (電解質或非電解質)。
(2)下列有關敘述中正確的是___________。
A．將b通入碳酸氫鈉溶液中發生的反應為
B．既可以制備又可以制備，且作用相同
C．可以用d做新型自來水消毒劑
D．足量b使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，體現了b的漂白性
(3)b通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反應，生成物有g和h，其物質的量之比為2∶1，則參加反應的b標況下的體積為 ，電子轉移的數目為 。
(4)下列關于配制溶液過程中操作錯誤的是 (填標號)。
(5)氣體具有強氧化性，其還原產物的轉化率與pH關系如圖Ⅱ所示。對污水中有明顯的去除效果，同時溶液出現渾濁，請寫出時，與反應的離子方程式 。
18．（24-25高一下·上海·期中）某學習小組在實驗室制取氣體的過程中，不慎用了濃鹽酸，導致制得的氣體中混有HCl氣體，他們設計了如圖除去氯化氫氣體并探究與過氧化鈉（）反應的實驗，請回答下列問題：
(1)裝置A中的試劑是 （填字母序號），作用是 ；
A．NaOH溶液B．飽和食鹽水C．飽和溶液
(2)用化學反應方程式表示B中發生的反應 。
(3)為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分，小組同學取適量反應后B中的固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產生，則該固體中不含 ，該小組同學繼續進行探究。
(4)【提出問題】反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：；猜想二：和NaOH。
【實驗驗證】
小組同學取少量溶液M于試管中，向其中加入過量的________溶液（填字母序號）。
A．氯化鋇 B．氫氧化鈣 C．氫氧化鋇 D．氯化鎂
(5)若產生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想二成立。根據此猜想，寫出產生白色沉淀的離子反應方程式： 。
19．（24-25高一上·安徽淮北·階段練習）化學興趣小組制取，并測定制得的樣品的純度。
Ⅰ．制取。查閱資料：
①鈉與空氣在453~473K之間可生成，迅速提高溫度到573~673K之間可生成。
②。 ③加熱后，Na不與反應。
(1)下圖為興趣小組制取的裝置，得到的固體中可能混有的雜質是 。
A． B． C． D．NaOH
寫出鈉單質與水反應的化學方程式 。
(2)該小組若要得到相對純凈的，請從圖中選擇合適的裝置凈化空氣，接口從左至右正確的連接順序是 。
Ⅱ．測定制得的樣品的純度。
按上圖裝置中的F→B→C→A→D順序連接，檢查裝置氣密性后，將上述興趣小組制得的10g樣品放入F裝置的燒瓶中，滴入稀硫酸反應后，D中收集到1.12L氣體(體積已轉換為標況下)。
(3)C裝置的作用是 。
(4)裝置F中儀器ⅰ的名稱為 ；儀器ⅰ和燒瓶用一根導管連接，導管的作用是： 。
(5)該實驗測得樣品中純度為 %。
20．（24-25高一上·廣東廣州·期中）為探究過氧化鈉與H2O和CO2的反應，設計了如圖實驗。已知Na2O2與HCl氣體能發生反應，請回答下列問題。
(1)連接好裝置，加藥品前需要進行的操作是 。
(2)裝置A中發生的化學反應方程式是 。
(3)檢驗裝置E中收集的氣體方法是 。
(4)為探究反應后固體組成，待裝置C中固體由淡黃色完全變為白色，將該固體溶于水并進行如下操作：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
I．取少量溶液于試管中，加入足量氯化鋇溶液，靜置 產生白 色沉淀 ①固體中含有 。
Ⅱ．取適量I的上層清液于試管中，向其中滴加少量氯化銅溶液 產生藍 色沉淀 ②固體中含有 。
③寫出裝置C中發生反應的化學方程式 、 。
21．（24-25高一下·湖南懷化·期末）某實驗小組用下圖所示裝置制取純凈干燥的氯氣。
回答下列問題：
(1)寫出A中反應的化學方程式 。B的目的是除去氯氣中的 (填化學式)。
(2)為了防止污染空氣，在E燒杯中盛裝冷的溶液，吸收氯氣后的溶液具有漂白性。
①該漂白性溶液的有效成分是 (填名稱)。
②檢驗該漂白性溶液中是否含有的方法是：先取少量待測液于試管中，滴入適量稀硝酸，使其酸化，再 ，如產生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有；寫出生成白色沉淀對應反應的離子方程式 。
(3)實驗中常用濕潤的淀粉試紙檢驗是否有產生，如果有產生，可觀察到的現象是 ，寫出對應反應的化學方程式 。
22．（24-25高一上·吉林松原·期末）如圖所示是一套制取氯氣并驗證其部分化學性質的實驗裝置。
回答下列問題：
(1)裝置A中，儀器a的名稱為 ；裝置B的作用是 。
(2)寫出裝置C中發生反應的離子方程式： ；裝置D中的現象為 。
(3)裝置E的作用是 。
(4)據媒體報道，新冠病毒居家隔離期間出現清潔衛生間時將“84”消毒液與潔廁靈混用中毒事件，請你用所學的化學知識解釋原因： (用離子方程式解釋)。
(5)用強光照射盛有新制氯水的廣口瓶，用傳感器測定氯水中的、的變化，記錄結果如圖所示：
①表示變化的是圖 (填“1”或“2”)。
②氯水在光照后出現圖中曲線變化的原因是 (用化學方程式解釋)。
(6)城市飲用水處理的新技術用、(價鐵在消毒時還原為價鐵)替代，如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么、、三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的排列順序為 。
23．（2025高一上·福建·學業考試）某化學興趣小組用下圖裝置制取并研究氯氣的性質(廣口瓶內的敞口小瓶分別盛有不同實驗用品)。實驗時，滴入適量濃鹽酸后發生反應：(濃)。
【實驗探究】
(1)儀器M的名稱是 。
(2)實驗時，為保證濃鹽酸順利滴入廣口瓶并控制用量，應先打開 ((填“a”或“b”)。
(3)實驗可觀察到的現象中，屬于氯氣物理性質的有 (答出1種即可)。
(4)在濕潤的“-淀粉”試紙上觀察到的現象是 ，此過程中氯氣參加反應的化學方程式為 。
(5)在濕潤的紫色石蕊試紙上觀察到的現象是 。
(6)實驗結束后，需使用針筒向廣口瓶內注入濃溶液，此操作的目的是 。
【實驗拓展】
(7)某同學認為應增加空白對照實驗，以驗證氯化氫是否會產生有關現象。實驗方法是在上述裝置中不使用 (填藥品或實驗用品的名稱)進行實驗。
【實驗結論】
(8)實驗生成氯氣后，觀察到“濕潤的有色紙條”褪色，而“干燥的有色紙條”不褪色，結合空白對照實驗說明具有漂白性的含氯微粒是 (填標號)。
A． B． C．
24．（24-25高一上·遼寧遼陽·期末）實驗室需要使用溶液，用固體進行配制。根據所學知識，請回答下列問題：
(1)實驗室中有下列儀器，除下列可選儀器外，該實驗還需要用到的儀器是 (填儀器名稱)。
(2)用托盤天平稱取 固體。
(3)配制過程中多次使用玻璃棒，作用分別是攪拌、 。
(4)下列說法正確的是___________(填標號)。
A．定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏高
B．洗凈但未完全干燥的容量瓶不能用于溶液配制
C．若所取的膽礬晶體部分發生風化，則所配溶液濃度無影響
D．若轉移液體時未洗滌燒杯和玻璃棒，則會導致所配溶液濃度偏低
(5)取上述配制的溶液，向其中滴加溶液至過量，該過程中，溶液的導電性變化趨勢為 ，恰好完全反應時發生反應的總離子方程式為 ，此時消耗溶液的體積為 。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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