資源簡介

山東省德州市夏津第一中學2024-2025學年高二下學期
6月月考化學試題
一、單選題
1．“綠色化學”是21世紀化學科學發(fā)展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少對環(huán)境的污染。你認為“綠色化學”是指化學工業(yè)生產(chǎn)中
A．對廢氣、廢水、廢渣進行嚴格處理
B．少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)
C．不使用任何化學物質(zhì)
D．在化工廠種草、種樹，使其成為花園式工廠
2．化合物A 是一種重要的醫(yī)藥中間體，由原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z 四種短周期元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關說法不正確的是
A．X、Y形成的原子個數(shù)之比為1：2的二元化合物有2種
B．X、Y、Z分別形成的簡單氫化物中，Y的氫化物沸點最高
C．簡單離子半徑大小：Z>X>Y
D．Z的低價態(tài)氧化物能使氧化漂白石蕊溶液
3．已知短周期元素的離子：、、、(m>n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A．原子半徑：B>A>C>D B．離子半徑：A>B>D>C
C．原子序數(shù)：D>C>B>A D．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C
4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1molNa和足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．46gNO2和N2O4的混合氣體中所含原子數(shù)大于3NA
C．1molH2O最多可以形成的氫鍵數(shù)為2NA
D．1mol·L-1的氫氧化鈉溶液含有的陰離子數(shù)為NA
5．配位化合物常用作化學光量計等，X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，X為形成的化合物中種類最多的元素，Y的最外層電子數(shù)是次外層3倍，Z為堿金屬元素，M是第四周期元素，有4個未成對電子。（已知）下列說法正確的是
A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y
B．常溫下，0.1mol/L的X最高價氧化物對應的水化物的pH為0.7
C．基態(tài)原子M的第三電離能小于Mn的第三電離能
D．Z與氧氣反應生成的、均存在離子鍵和共價鍵
6．下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是
選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 氨水能使酚酞溶液變紅 氨氣能電離產(chǎn)生OH－
B 濕潤的紅色布條遇氯氣褪色 Cl2具有漂白性
C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不溶解 該溶液中一定含有
D 向某鹽溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中含有Fe3+
A．A B．B C．C D．D
7．利用如圖裝置完成相應實驗，其中收集方法及所用試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
選項 氣體 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論
A NH3 酚酞溶液 溶液變?yōu)榧t色 氨水顯堿性
B NO2 KI-淀粉溶液 溶液變?yōu)樗{色 NO2有還原性
C SO2 溴水 溶液褪色 SO2有還原性
D Cl2 品紅溶液 溶液褪色 Cl2有漂白性
A．A B．B C．C D．D
8．下列離子方程式書寫正確的是
A．硝酸鋇溶液中通入少量：
B．向Na2Cr2O7溶液中加入NaOH至溶液呈堿性：
C．用過量的碳酸鈉溶液吸收氯氣：
D．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加熱：
9．已知某種二次鋰離子電池工作時反應為LixCn＋Li1-xCoO2=LiCoO2＋nC。電池如圖所示。下列說法正確的是
A．放電時，碳材料極得到電子發(fā)生還原反應，電子經(jīng)外電路，Li＋經(jīng)內(nèi)電路同時移向正極
B．放電時正極反應為Li1-xCoO2＋xLi＋-xe-=LiCoO2
C．充電時， Li＋從負極脫出，又嵌入正極
D．鋰離子二次電池正、負極之間充、放電時發(fā)生傳輸 Li＋的反應，少有副反應
10．已知某溫度下，反應①： ，同時發(fā)應②： 。若將碳酸鈣固體裝入恒容真空容器中，于該溫度下充分反應，平衡后的物質(zhì)的量分數(shù)為0.16。下列說法正確的是
A．氣體中恒定，則體系處于平衡狀態(tài)
B．平衡時容器中的物質(zhì)的量為
C．該溫度下化學反應的平衡常數(shù)：
D．若僅改變?nèi)萜黧w積為，平衡后不變
二、多選題
11．下列物質(zhì)屬于常見調(diào)味劑的是
A．氫氧化鈉 B．味精 C．蔗糖 D．甲醛
12．下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與與鍵能無關的是
A．與硅相比，金剛石的硬度大、熔點高
B．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱
C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高
D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶
13．Na2S2O8具有高水溶性、氧化性，我國科學家研究用Fe/Na2S2O8體系去除廢水中的正五價砷As(V)，反應機制模型如圖。下列說法正確的是
A．Fe2+/Fe3+循環(huán)，可有效促進S2O轉(zhuǎn)化為SO·
B．中性廢水中，可發(fā)生反應SO·+H2O=SO+·OH+H+
C．SO·和·OH具有強氧化性，可將廢水中的As(V)氧化去除
D．若56gFe參加反應，則有1molS2O被還原
14．某課題組利用鹽度梯度和氧化還原工藝成功設計了如圖所示的電池裝置，將酸性廢水中存在的高毒性轉(zhuǎn)化為后再經(jīng)后續(xù)處理轉(zhuǎn)化為離開溶液。設裝置內(nèi)溫度恒定為。
已知：對于電池正極反應有方程
注：(1)下，n為轉(zhuǎn)移電子數(shù)；電勢越高反應的趨勢越大；
(2)為氧化態(tài)物質(zhì)，為還原態(tài)物質(zhì)，為定值；
(3)對于除外還有其他如等參加反應的物質(zhì)，它們的濃度的冪次方也要代入方程。
(參考數(shù)據(jù)：)
下列說法錯誤的是
A．該電池利用溶液鹽度梯度產(chǎn)生電勢，“”表示低濃度鹽溶液
B．負極產(chǎn)生標準狀況下，理論上轉(zhuǎn)化
C．若要升高正極電勢，可向正極區(qū)中加入固體或升高正極區(qū)
D．若正極區(qū)恒定，當正極區(qū)由1.0降低為0.5時，正極電勢升高約
15．研究表明，用作催化劑促進水分解時存在兩種不同的路徑，分解過程中的部分反應歷程如圖所示(物質(zhì)中原子之間的距離單位為)。下列說法錯誤的是
A．水的分解反應為放熱反應
B．反應歷程中，釩原子的雜化方式發(fā)生改變
C．IM2中，距離為“2.174和“2.390”的原子之間作用力是氫鍵
D．適當升高溫度，IM2→FS3的正反應速率增大的程度小于逆反應速率增大的程度
三、填空題
16．請選擇合適的裝置完成下列實驗。
(1)向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，選用 （填序號，下同）。
(2)從溶液中獲取固體，選用 。
(3)加熱濃鹽酸與的混合物制，選用 。
17．經(jīng)過一系列反應可以得到純硅，轉(zhuǎn)化關系如下。回答下列問題：
(1)能與 （填“溶液”或“稀鹽酸”）反應。
(2)通過干燥的有色布條，有色布條 （填“褪色”或“不褪色”）。
(3)與的反應中，作 （填“氧化劑”或“還原劑”）。
18．以生物材質(zhì)(以C 計)與水蒸氣反應制取H2是一種低耗能、高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO 兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應有：
Ⅰ．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
Ⅱ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
Ⅲ．CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)
(1)該工藝制H2總反應可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為 。
(2)對于反應Ⅰ，不同溫度和壓強對H2產(chǎn)率影響如下表。
該反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，p1 p2(填“>、<或=”)；下列圖象正確的是
(3)在某恒容、絕熱密閉容器中模擬上述氣化爐制氫中的反應Ⅱ，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。
A．混合氣體的溫度不再變化
B．H2O(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為 1∶1，且各質(zhì)量不再變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．斷裂 a mol H—H 鍵的同時形成 2a mol H—O 鍵
(4)對于反應Ⅲ，其他條件不變，平衡時再充入 CO2，使其濃度增大到原來的 2 倍，則平衡 移動(填“向右”、“向左”或“不”)；當重新平衡后，CO2濃度 (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是 。
19．將某鑭系元素的無水氯化物和異丙基醇鈉在異丙醇中回流，得淡藍色溶液。該溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、真空干燥，所得固體在甲苯中低溫重結(jié)晶，析出淡藍色針狀晶體A，A為稀土離子的配合物，加熱至300℃也不分解。進一步分析表征結(jié)果如下：
Ⅰ.溶液電導測定顯示，A為1：1電離類型，只有一種外界離子。稱取6.354g晶體A，溶解后加入足量硝酸銀溶液，得到0.4778g乳白色沉淀B。
Ⅱ.A的元素分析結(jié)果為：C，32.02%；H，6.17%；0，14.35%；均為質(zhì)量分數(shù)。
Ⅲ.單晶X射線衍射分析顯示，A的結(jié)構(gòu)中：氯僅有一種環(huán)境；稀土離子所處環(huán)境完全等同，它與配體結(jié)合形成多聚團簇，每個離子周圍有5個氧原子：氧原子均參與配位且有3種類型(端基、邊橋基和面橋基)。
(1)計算A的摩爾質(zhì)量 。
(2)通過計算，推出A的化學式 。
(3)寫出配合物結(jié)構(gòu)中端基氧、邊橋基氧和面橋基氧的數(shù)目 。
20．實驗室用氧化鋅作催化劑、以乙二醇和碳酸氫鈉為復合解聚劑常壓下快速、徹底解聚聚對苯二甲酸乙二醇酯()，同時回收對苯二甲酸和乙二醇。其實驗流程與有關數(shù)據(jù)如圖1所示，實驗部分裝置如圖2所示。
請回答下列問題：
(1)步驟一反應的化學方程式為 。
(2)儀器X的名稱為 ，與儀器Y (填“能”或“不能”)交換位置，解釋原因： 。
(3)將礦泉水瓶剪成碎片的目的是 。
(4)步驟六中冰水冷卻的目的是 ，抽濾結(jié)束后停止抽濾正確的操作方法是 (填字母)。
A．先拔下抽氣泵與吸濾瓶問的橡皮管，再關閉抽氣泵
B．先關閉抽氣泵，再拔下抽氣泵與吸濾瓶問的橡皮管
(5)粗產(chǎn)品可用N，N-二甲基甲酰胺-水混合溶劑重結(jié)晶，稱取粗產(chǎn)品，先用使粗產(chǎn)品在回流下溶解，若沒有溶完，則如何操作？ 。
四、計算題
21．在制備NiOOH的某種工藝流程，所得NiOOH常會混有，其組成可表示為。現(xiàn)稱取10.14g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0000 標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL。取出20.00mL，用0.0100 標準溶液滴定，用去標準溶液20.00mL，請通過計算確定x:y的值并寫出計算過程 。涉及反應如下：
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A C C D C B D D
題號 11 12 13 14 15
答案 BC CD AB BC AC
16．(1)③
(2)②
(3)①
17．(1)溶液
(2)不褪色
(3)還原劑
18． K= 吸熱 ＞ BC AB 向右 不變 因 K=，溫度不變的情況下，K不變，所以平衡時 CO2 濃度不變
19． 6個端基、9個邊橋基、2個面橋基
20．(1)
(2) 回流冷凝管 不能 由于它的內(nèi)管為球泡狀，容易在球部積留蒸餾液
(3)增大接觸面積，加快解聚速率，且有利于攪拌
(4) 降低溫度，有利于產(chǎn)物析出 A
(5)慢慢地再加一些溶劑至粗產(chǎn)品即將溶解完，但不能多加。
21．9∶2

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