資源簡介

青海省西寧市大通縣2024-2025學年高三下學期第四次模擬化學試卷
一、單選題
1．“神舟十八號”載人飛船上開展了“蛋白與核酸共起源及密碼子起源的分子進化研究”和“空間用固液復合潤滑材料的設計、界面作用機理及艙外驗證”等科學試驗。下列有關敘述錯誤的是
A．核酸是由許多核苷酸單體形成的聚合物
B．在超聲波、紫外線和放射線作用下，蛋白質易發生變性
C．液體潤滑劑中，礦物油和植物油的主要成分分別為液態烴和酯類
D．常用的潤滑劑有聚四氟乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯和聚苯乙烯等，這三者均屬于天然高分子材料
2．下列化學用語表示錯誤的是
A．乙基丁二烯分子的鍵線式：
B．溴乙烷的空間填充模型：
C．用雙線橋法表示轉化為反應的電子轉移情況：
D．基態Cr原子的價電子軌道表示式：
3．下列離子在水溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
4．下列實驗操作或儀器使用錯誤的是
A．將飽和氟化銨溶液保存在帶橡膠塞的棕色細口玻璃瓶中
B．可用酸式滴定管量取標準溶液置于錐形瓶中
C．固體溶解操作中，為加快溶解速率可將燒杯放在鐵架臺的鐵圈上，墊陶土網加熱
D．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原試劑瓶，不能隨便丟棄
5．下列實驗操作不能達到實驗目的的是
A．引發紅色噴泉 B．證明水的組成
C．制備 D．收集氫氣
A．A B．B C．C D．D
6．結構決定性質，性質決定用途。下列對事實的解釋不正確的是
選項 事實 解釋
A 的熔點低于 中引入的乙基改變了晶體的類型
B 表面活性劑可以降低水的表面張力 表面活性劑在水面形成單分子膜，破壞了水分子間的氫鍵
C 中的鍵能比HCHO中的鍵能大 中有兩組3中心4電子鍵，電子云分布更均勻，分子較為穩定，能量較低
D 石墨能導電 未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動
A．A B．B C．C D．D
7．X、Y、Z、M、W五種元素的原子序數依次增大，僅Y、Z、M同周期，基態Y原子各能級上的電子數相等，W位于第四周期，基態W原子的最外層只有一個電子，其余的能層均填滿電子。由五種元素組成的某配離子的結構如圖。下列說法正確的是
A．第一電離能：
B．最高正化合價：
C．Y和Z的氫化物的沸點：
D．與W同周期的元素中，基態原子核外未成對電子數與基態W原子相同的有2種
8．合成抗腫瘤藥氟他胺的部分流程如圖。下列說法錯誤的是
A．可用溶液鑒別乙和丙
B．1mol丙最多可與發生反應
C．乙分子中共平面的碳原子最多有18個
D．甲、乙、丙分子中均不含手性碳原子，不存在對映異構體
9．科學家開發出首例無陽極鈉固態電池(如圖)，下列敘述錯誤的是
A．放電時，a極為負極
B．放電時，向b極遷移
C．充電時，b極反應式為
D．充電時，a極凈增4.6 g時轉移的電子數約為
10．砷化硼晶體是具有超高熱導率的半導體材料，其結構如圖所示，若晶胞邊長為anm，下列說法錯誤的是
A．基態As原子的價電子排布式為
B．B原子的配位數為12
C．As原子位于B原子所圍成的正四面體體心
D．B、As原子之間的最短距離為
11．我國科學家開發的銅-鉻催化劑實現了RH(烴)和ArCHO(芳醛)合成(如圖)，下列敘述錯誤的是
已知：自由基，也稱為游離基，是含有奇數電子或不配對電子的原子、原子團或分子，如·R、·Cl等。代表＋2價鉻離子。
A．路徑1和路徑2都產生了游離基
B．總反應不是理想的綠色化學反應
C．上述循環過程中，銅、鉻的化合價均發生了改變
D．上述循環過程中，HCl是中間產物
12．粉末X可能由、、KI、、中的兩種或多種組成，為了確定其組成，分別取少量X，加入足量下列試劑，實驗記錄如表：
實驗 加入試劑 現象
① 蒸餾水 無明顯現象
② 稀硫酸 產生白色沉淀，溶液變為棕黃色且產生氣泡
根據實驗現象，可知X
A．一定含 B．一定不含
C．一定含KI和 D．可能含和
13．已知反應 向恒容密閉容器中通入和發生上述反應，測得的平衡轉化率與投料比以及溫度的關系如圖。下列說法正確的是
A．該反應在任意溫度下可自發進行
B．平衡常數：
C．當時，反應達到平衡
D．其他條件不變，增大壓強，可使A點移向B點
14．常溫下，向酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的酸度與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。已知：若忽略混合時溶液體積的變化，下列說法正確的是
A．若升高溫度，溶液的酸度將減小
B．水的電離程度：
C．c點對應的溶液中：
D．常溫下，
二、解答題
15．藍礬常用于制備波爾多液、游泳池消毒劑等。以赤銅礦石主要成分為含少量、、為原料制備藍礬的流程如圖1.回答下列問題：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀的pH如表。
氫氧化物
開始沉淀的pH
完全沉淀的pH
(1)“酸浸”工序中不能用鹽酸替代硫酸，其原因是若使用鹽酸，則在“氧化、調”工序時會產生污染環境的氣體A，寫出生成氣體A的離子方程式： 。
(2)“氧化、調”工序中，需調節a的范圍為 ；“濾渣2”的主要成分是 填化學式。
(3)用標準溶液測定藍礬樣品的純度，將樣品溶于蒸餾水，逐滴加入標準溶液，三次平行實驗均發現樣品純度大于測定過程中產生的誤差可忽略，可能的原因是 。滴定反應：
(4)以“濾渣1”為原料制備的部分流程如圖2所示。補充下列流程中反應物的主要成分或操作步驟。① ，② 。
(5)取進行加熱，其熱失重曲線如圖3.時，剩余固體的化學式為 。
16．二氯異氰尿酸鈉是一種常用的消毒劑，具有很強的氧化性，殺菌能力持久，毒性較小，是一種適用范圍廣、高效的殺菌劑。二氯異氰尿酸鈉在以上易溶于水，其溶液在溫度較高時不穩定。一種制備二氯異氰尿酸鈉的裝置如圖。
回答下列問題：
(1)裝有的吡啶溶液的儀器的名稱為 。
(2)實驗需要標準溶液。該溶液需經過NaOH溶液配制、基準物質的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用儀器或操作正確的是 填標號。
(3)寫出裝置A中發生反應的離子方程式： 。
(4)二氯異氰尿酸鈉的制備步驟如下：
步驟一：檢查裝置氣密性后加入藥品。
步驟二：關閉，打開向A中滴加足量的濃鹽酸，關閉，制備NaClO。
步驟三：氧化制備二氯異氰尿酸鈉。制備NaClO溶液結束后，滴入尿氰酸的吡啶溶液，制備過程中要不斷通入，反應結束后打開，通一段時間的。
步驟四：取裝置D中溶液，冰水浴冷卻、過濾、冷水洗滌、低溫干燥得到產品。
反應結束后打開，通一段時間的的目的是 。
(5)二氯異氰尿酸鈉優質品的要求是有效氯含量大于。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉產品是否達到優質品標準。
實驗步驟：準確稱取樣品溶于適量的稀硫酸中二氯異氰尿酸鈉在酸中可將氯元素全部轉化為，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置；用標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續滴定至終點恰好反應完全，消耗溶液。
已知：；
該樣品的有效氯含量。
①滴定過程中，判斷到達滴定終點的依據是 。
②產品中的有效氯含量約為 保留三位有效數字。
③下列操作可能使氯元素的質量分數測定結果偏高的是 填標號。
A．滴定前滴定管未用標準液潤洗
B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡
C．滴定后，滴定管尖嘴外還懸著一滴液體
D．錐形瓶盛放待測液前未干燥
E．讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視
17．含碳化合物的反應在化學工業中具有重要地位。回答下列問題；
(1)鍵能是指氣態分子中1mol化學鍵解離成氣態原子所吸收的能量，某些共價鍵的鍵能如表所示。
共價鍵
鍵能 413 436 351 463 803
則 。
(2)在時，向不同體積的恒容密閉容器中各加入，發生反應 ，反應相同時間，測得各容器中甲酸的轉化率與容器體積的關系如圖1，圖中h點時反應達到平衡。
①m點時HCOOH的體積分數為 結果保留3位有效數字。
②m、p兩點，甲酸的濃度：m 填“>”“<”或“=”。
③該溫度下該反應的平衡常數 用含“”“”或“”的表達式表示。
④ 。
(3)熔融碳酸鹽燃料電池的結構示意圖如圖2。
①電池工作時，熔融碳酸鹽中的移向電極 填“A”或“B”。
②寫出正極上的電極反應： 。
③若負極消耗了已轉化為標準狀況下的體積的氣體，則外電路中通過的電子的物質的量為 mol。
18．H是合成某藥物的中間體，一種合成H的路線如圖所示。回答下列問題：
(1)B的名稱是 ， B→C的反應類型是 。
(2)D中官能團的名稱是 ，F→G的另一產物是 (填化學式)。
(3)有機分子中N原子電子云密度越大，堿性越強。已知：烴氧基為推電子基。下列有機物中堿性最強的是 (填標號)。
a. b. c. d.
(4)寫出G→H的化學方程式： 。
(5)在C的芳香族同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有 種(不考慮立體異構)。
i．含3種官能團；
ⅱ．苯環直接與氨基連接；
iii．有機物能與反應。
(6)以甲為原料合成芳香族化合物丁的微流程如圖：
已知：甲→乙的原子利用率為100%，甲僅含一種官能團。
①試劑X為非極性分子，則甲為 (填結構簡式)。
②丙在一定條件下可轉化為乙，則丙轉化為乙的反應條件為 。
參考答案
1．D
2．D
3．A
4．A
5．C
6．A
7．A
8．B
9．C
10．B
11．B
12．C
13．B
14．D
15．(1)
(2)
(3)硫酸銅晶體失去部分結晶水或混有CuO等
(4) Cu、 蒸發濃縮
(5)
16．(1)恒壓滴液漏斗
(2)B
(3)
(4)將剩余的氯氣排入E中，防止污染空氣
(5) 當滴入最后半滴標準溶液時，溶液恰好由藍色變為無色，且半分鐘內不變色 AC
17．(1)
(2) > 或 1：12
(3) A
18．(1) 鄰硝基苯酚 取代反應
(2) 醚鍵、氨基 NaCl
(3)a
(4)
(5)10
(6) NaOH溶液，加熱

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