資源簡介

福建省福州市閩清縣第一中學2023-2024學年高一下學期期末考試 化學試題
一、單選題
1．下列我國古代發明中，不涉及化學反應的是
A．銅的冶煉 B．打磨磁石制指南針 C．糧食釀醋 D．火藥的發明與使用
A．A B．B C．C D．D
2．海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是
A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質
B．海水制鹽的過程中只發生了化學變化
C．從海水中可以得到Na、Mg、Br等重要資源
D．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能
3．下列符號表征或說法正確的是
A．質量數為2的氫核素：H B．乙醛的結構簡式：CH3COH
C．乙烷的球棍模型： D．H2O的空間構型為直線形
4．既能使石蕊試液最終變紅色，又能使品紅溶液變為無色的是
A．Cl2 B．SO2 C．CO2 D．CO
5．①用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3固體；②用觀察法區別Na2O和Na2O2；③用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。上列實驗能成功的是
A．①②③ B．①② C．②③ D．①③
6．硫及其化合物在工業生產中多有涉及。下列有關說法正確的是
A．硫在過量的氧氣中燃燒直接生成 B．將通入溶液中有白色沉淀生成
C．的無水固體粉末顯藍色 D．和反應可生成S
7．化學科學的發展促進了人類社會的進步，提高了人們的生活質量。下列觀點錯誤的是
A．化學反應進行得越快、越徹底就一定越好
B．分子是保持物質化學性質的粒子，分子的組成或結構變了，其化學性質就變了
C．綠色化學有助于人類解決環境問題，實現人與自然的和諧共處
D．宏觀物質都是由微觀粒子構成的，微觀粒子的種類和數量不同、彼此的結合方式多樣決定了物質的多樣性
8．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是
A．純堿常用作治療胃酸過多的中和劑
B．“84”消毒液與潔廁靈共混，可提高“84”消毒液的消毒效果
C．明礬可用作凈水劑，是因為其具有殺菌消毒的作用
D．放映室射到銀幕上的光柱的形成屬于丁達爾效應
9．某溫度下，向2L的恒容密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應生成另外兩種氣體，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應推斷不正確的是

A．該反應的化學方程式為
B．反應進行到6s時，B的平均反應速率為
C．若體系壓強不變，則可以判斷反應已經達到平衡
D．平衡時，再向容器中通入Ar，則反應速率增大
10．電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣的電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述不正確的是
A．鋅錳干電池中，鋅筒作負極
B．蓄電池充電時也發生了氧化還原反應
C．燃料電池是一種清潔、安全、高效的電池
D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
11．下列有關氮及其化合物的性質和用途具有對應關系的是
A．性質穩定，可用于制取氨氣
B．碳酸氫銨受熱易分解，可用作氮肥
C．二氧化氮密度比空氣大，可用于制硝酸
D．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑
12．下列說法不正確的是
A．甲烷與氯氣在光照條件下反應，所得產物中含HCl
B．乙烯能和溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色
C．聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙炔在空氣中燃燒往往產生大量濃煙
13．下列有關有機物的說法錯誤的是
①烴是含有C和H元素的有機物 ②分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物 ③甲烷的二氯代物有兩種 ④乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應是取代反應 ⑤可用燃燒法鑒別棉花和羊毛
A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③
14．在無色透明溶液中，下列離子能大量共存的是
A．Ca2+、K+、Cl-、NO B．Na+、Fe2+、OH-、HCO
C．H+、Na+、CO、ClO- D．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO
15．如表涉及了四個離子方程式，對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是( )
化學反應 離子方程式 判斷及改正方法
A 過量鐵粉與稀硝酸 Fe+4H++NO3 =Fe3++NO↑+2H2O 正確
B 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液 Ba2++OH-+H++SO42 =BaSO4↓+H2O 錯誤，OH-、H+、H2O的計量數應均為2
C 過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中 Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓ 錯誤，應生成AlO2 、NH4+、H2O
D Cu與醋酸 Cu+2H+=Cu2++H2↑ 錯誤，醋酸應該寫分子式
A．A B．B C．C D．D
16．如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是
選項 X Y Z
A 冰水混合物 化合物 純凈物
B 非金屬氧化物 酸性氧化物 氧化物
C 在水溶液中能導電的物質 電解質 化合物
D 分解反應 氧化還原反應 化學反應
A．A B．B C．C D．D
17．反應在體積和溫度不變的密閉容器中進行。下列事實中，可以作為反應達到化學平衡態的標志的是
A．反應器內P、Q、R、S四種氣體共存
B．反應器內氣體的壓強不隨著時間的變化而變化
C．單位時間內生成的同時生成
D．單位時間內生成的同時生成
18．下列關于元素及其化合物的性質說法不正確的是
A．工業上利用二氧化氮與水反應生產硝酸
B．將通入冷的溶液中，制得以為有效成分的漂白粉
C．工業上用98.3％的濃硫酸吸收制備硫酸
D．和氫氧化鈉溶液反應可生成
二、解答題
19．A、B、C、D是四種有機化合物，它們的分子中均含有兩個碳原子，其中A和B是烴。在標準狀況下，A對氫氣的相對密度是13，B與HCl反應生成C，C和D混合后加入NaOH并加熱，可生成B。
(1)按要求寫出下列反應方程式，及反應類型：
反應①的化學方程式： ， ；
反應②的化學方程式： ， ；
反應③的化學方程式： ， 。
(2)已知物質B可以生成高分子聚合物，寫出反應方程式及反應類型： ， 。
20．“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業做出的突出貢獻。模擬“侯氏制堿法”以粗鹽水為原料制備純堿的流程以及各物質的溶解度變化趨勢如圖所示。
(1)以NaCl為原料還可用于生產NaOH和Cl2，該工業生產稱為 。
(2)溶液A中先通入NH3再通CO2的原因是 。
(3)在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳發生反應：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，請解釋NaHCO3析出的原因： 。
(4)溶液中主要溶質的電子式為 。
(5)寫出煅燒沉淀B生成純堿時發生反應的化學方程式： 。
三、填空題
21．將等物質的量的A、B混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。經5min后，測得D的濃度為0.5mol L-1，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1。求：
(1)x= ；反應開始前放入容器中的A的物質量是 。
(2)濃度c(A)= ；5min內B的平均速率v(B)= ；
(3)某時刻D的濃度為0.6mol L-1，則A的轉化率α(A)= 。已知：轉化率α(A)=×100%
參考答案
1．B
2．C
3．A
4．B
5．A
6．D
7．A
8．D
9．D
10．D
11．D
12．C
13．D
14．A
15．B
16．A
17．D
18．B
19．(1) HC≡CH+2H2CH3CH3 加成反應 CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O 取代反應 CH3CH2Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O 消去反應
(2) nCH2=CH2 加聚反應
20．(1)氯堿工業
(2)氨氣極易溶于水，使溶液顯堿性，可以吸收大量二氧化碳
(3)Na+、HCO結合成NaHCO3的速率大于NaHCO3電離成Na+、HCO的速率，所以有NaHCO3晶體析出
(4)
(5)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
21．(1) 2 3mol
(2) 0.75mol/L 0.05mol/(L·min)
(3)60%或0.6

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