資源簡介

山東省煙臺市芝罘區（五四制）2023-2024學年八年級下學期期中考試化學試題
1．（2024八下·芝罘期中）鷗鷺翔集，霧凇如畫。如圖是今年年初我市某地的霧松景觀。空氣成分中與霧凇形成有關的是
A．水蒸氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．氮氣
2．（2024八下·芝罘期中）下列物質均可用作燃料，在中充分燃燒時，不會產生的是（　　）
A． B． C．木炭 D．CO
3．（2024八下·芝罘期中）空氣是一種寶貴的自然資源。空氣中用于供給呼吸的氣體是（　　）
A．氮氣 B．氦氣 C．氧氣 D．水蒸氣
4．（2024八下·芝罘期中）今年春天，我省大部分地區出現了嚴重的沙塵天氣。沙塵天氣主要的空氣污染物是（　　）
A．二氧化碳 B．稀有氣體
C．氮氣 D．可吸入顆粒物
5．（2024八下·芝罘期中）下列現象能用質量守恒定律解釋的是
A．蔗糖溶于水后總質量不變
B．水結冰前后質量不變
C．在降溫加壓條件下，氧氣變為淡藍色液體
D．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，混合前后總質量不變
6．（2024八下·芝罘期中）石灰巖的主要成分是碳酸鈣，在一定條件下發生反應，生成溶解性較大的碳酸氫鈣，反應的化學方程式為： ，其中X的化學式為（　　）
A．CaO B．Ca（OH）2 C．H2CO3 D．CO2
7．（2024八下·芝罘期中）下列實驗現象描述正確的是（　　）
A．鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成黑色固體
B．木炭在空氣中燃燒發出淡藍色火焰
C．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，產生藍色沉淀
D．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
8．（2024八下·芝罘期中）空氣是人類生產活動的重要資源。下列有關空氣成分的說法錯誤的是
A．空氣中氮氣、氧氣等分子均勻地混合在一起
B．氧氣可以支持可燃物燃燒，具有可燃性
C．氮氣化學性質穩定，一般不與其他物質發生化學反應
D．空氣中氧氣的化學性質比較活潑
9．（2024八下·芝罘期中）卡塔爾世界杯指定用球的芯片傳感器產自中國，制取芯片的主要材料是硅，其生產過程涉及的主要化學反應為2C+SiO2Si+2CO↑。關于該反應敘述正確的是（　　）
A．2C表示2個碳元素
B．該反應有兩種氧化物
C．反應前后硅元素的化合價不變
D．參加反應的C和SiO2的質量比為2∶1
10．（2024八下·芝罘期中）氫氣的燃燒產物是水，被認為是最清潔的燃料，ag氫氣在bg氧氣中燃燒，生成水的質量為
A．一定是（a+b）g B．一定小于（a+b）g
C．一定大于（a+b）g D．小于等于（a+b）g
11．（2024八下·芝罘期中）某同學將一定質量的鋁粉在純氧中燃燒，發現燃燒后固體質量增加了3.2g，則鋁粉的質量是
A．3.6g B．5.4g C．7.2g D．10.8g
12．（2024八下·芝罘期中）分別加熱等質量的兩種樣品，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示。樣品1反應前后各物質的質量如下表。分離出樣品1反應后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固體質量變化曲線與樣品1的相同。下列說法正確的是
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 24.0 2.0 0 0
反應后質量/g 0 2.0 x 1.9
A．該反應是分解反應 B．x=20.1
C．該條件下丙和丁均為氣體 D．乙是催化劑
13．（2024八下·芝罘期中）科學家利用某納米纖維催化劑將二氧化碳轉化為液體燃料甲醇（CH3OH），其微觀示意圖如下（圖中的分子恰好完全反應）。下列說法錯誤的是
A．生成物丙中碳元素的質量分數為37.5%
B．該反應的化學方程式為3H2+CO2CH3OH+H2O
C．生成物丙和丁的質量比為1：1
D．反應前后分子的總數不變
14．（2024八下·芝罘期中）汽車開動和人的生命活動都需要能量。給汽車開動和人的生命活動提供能量的兩個過程如圖所示，下列分析錯誤的是
A．都通過劇烈的氧化反應釋放出能量
B．都將化學能轉化為其他形式的能
C．都參與自然界的氧循環
D．都遵循能量的轉化和質量守恒定律
15．（2024八下·芝罘期中）下列圖像能正確反映其對應關系的是
A．電解水
B．加熱一定質量的高錳酸鉀
C．紅磷在體積不變的密閉容器中燃燒
D．加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物
16．（2024八下·芝罘期中）空氣是一種寶貴的自然資源，我們應該珍惜和保護。
（1）如圖是空氣中一些氣體的用途：
其中屬于氧氣用途的是　 　（填圖中字母序號，下同），屬于氮氣用途的是　 　，屬于稀有氣體用途的是　 　。
（2）以下是國家關于空氣污染指數與質量級別的對應關系表：
污染指數 50以下 51-100 101-150 150-200 201-300 300以上
質量級別 Ⅰ Ⅱ Ⅲ（1） Ⅲ（2） Ⅳ Ⅴ
①某城市某日的空氣污染指數為103~120，根據上表的信息判斷該市當天的空氣質量級別為　 　。
②計入空氣污染指數的有害氣體和煙塵除了可吸入顆粒物外，還包括　 　（填序號）。
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．二氧化氮 E．臭氧
③下列治理空氣污染的措施中，錯誤的是　 　（填序號）。
A．提倡綠色出行，發展公共交通 B．植樹造林
C．將化工廠煙囪建高后排放廢氣 D．加強大氣監測
17．（2024八下·芝罘期中）“神舟17號”載人航天飛船發射圓滿成功，承載著中華民族百年飛天夢更進一步！
（1）航天員頭盔面窗兩層之間充有高純氮氣，工業上可利用氮氣和氧氣的　 　不同分離出氮氣。
（2）空間站內氧氣的主要來源是電解水，電解水的化學方程式是　 　。
（3）呼出的二氧化碳用固體氫氧化鋰（LiOH）吸收，生成碳酸鋰和水，反應的化學方程式是　 　。
（4）太空艙使用鋰電池。Li可以通過Al與Li2O在高溫下反應得到，同時生成氧化鋁，該反應的化學方程式為　 　。
18．（2024八下·芝罘期中）分析鐵絲、木炭、鎂條三種物質的燃燒，回答下列問題。
（1）鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式是　 　。集氣瓶里放入少量水的作用是　 　。若鐵絲沒有燃燒可能的原因是　 　。（填序號）
①未打磨生銹的鐵絲
②鐵絲在氧氣瓶中自上而下緩慢伸入
③鐵絲繞在火柴上，火柴快燃盡時才伸入
④實驗前集氣瓶敞口放置了一段時間
（2）觀察紅熱木炭分別在空氣中、氧氣中的燃燒現象，可知木炭燃燒的劇烈程度與　 　有關，從微觀上看，產生該現象的原因是　 　。
（3）鎂不僅能在氧氣中燃燒還能在氮氣中燃燒生成氮化鎂，已知氮化鎂中氮元素顯-3價，請你寫出鎂在氮氣中燃燒的化學方程式　 　。你認為鎂是否可以用于測定空氣中氧氣的含量，為什么？　 　。
19．（2024八下·芝罘期中）同學們圍繞著蠟燭燃燒及其反應的類型開展了如下探究活動。
（1）如圖，蠟燭燃燒過程中，通過　 　現象，可以說明生成了水。檢驗另一種產物的方法是　 　（寫出實驗步驟和現象）。蠟燭燃燒的反應類型是　 　。
（2）人類對氧化反應的認識經歷了“得失氧說、化合價升降說、電子轉移說”三個階段。“得氧說”認為：物質跟氧發生的反應叫氧化反應，由此判斷，在H2+CuOCu+H2O化學變化中，　 　發生了氧化反應。電子轉移是元素化合價改變的本質原因。失電子后，元素的化合價會　 　（選填“升高”或“降低”）。
（3）下列關于蠟燭燃燒和緩慢氧化的說法錯誤的是______（填序號）。
A．兩者都是化學變化
B．前者屬于氧化反應，后者不是
C．橡膠老化是緩慢氧化
D．前者劇烈且發光發熱，后者反應進行很慢，甚至不易察覺
20．（2024八下·芝罘期中）定律是對自然現象或關系的描述。通常可用數學方式加以表達。在學習“質量守恒定律”時，小麗查閱到以下材料：
（1）玻義耳實驗中，金屬灰增加的質量是　 　；
（2）質量守恒定律的發現過程，帶給我們的啟示有______（多選，填字母）。
A．要善于總結前人的成果和經驗
B．實驗的成功與否，取決于藥品的選擇
C．定量方法是科學研究的重要方法
D．定量實驗要盡量減少實驗誤差，使得實驗更準確
（3）受上述研究啟發，小麗對相關實驗進行了深入探究。
小麗選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學反應中物質質量的變化規律，裝置如圖。
【實驗思路】先確認化學反應已經發生，再比較反應物的質量總和和生成物的質量總和是否相等。
【實驗步驟】
Ⅰ、錐形瓶內裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調節平衡；
Ⅱ、取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；
①Ⅲ、待反應結束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察　 　。
【實驗結論】參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
【交流反思】②要確認化學反應已經發生，本實驗中觀察到的現象是　 　。
③反應結束后，若白磷有剩余，你認為是否仍能得出上述結論，并請說明理由　 　。
④氣球的作用有　 　、　 　。（答兩點）
（4）從微觀看質量守恒定律。如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖。
①上述變化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，屬于化學變化的是　 　，該變化的化學方程式為　 　。
②變化I中，一定不變的微粒是　 　（填微粒名稱）。
21．（2024八下·芝罘期中）化學是以實驗為基礎的學科，正確選擇實驗裝置是實驗成功的關鍵。下圖所示裝置常用于實驗室制取氣體，請回答下列問題。
（1）寫出標號儀器的名稱：①　 　，②　 　。
（2）你認為選用B作發生裝置，優點是　 　；請指出裝置C中存在的一處錯誤　 　。
（3）改進上述裝置圖中存在的錯誤，并以過氧化氫溶液和二氧化錳為原料，在實驗室中制取并收集較為干燥的氧氣。按照要求選擇實驗裝置，連接儀器后，先　 　，再裝入藥品，進行實驗。
①所選裝置的連接順序為　 　（從左到右填寫裝置序號字母）。
②上述方法制氧氣的化學方程式為　 　。
③如果用裝置F收集氧氣，當觀察到　 　時，表示氧氣已收集滿。
（4）甲烷（CH4）是難溶于水的氣體，實驗室常用加熱無水醋酸鈉與氫氧化鈉的固體混合物來制得。實驗室制取甲烷應選用的發生、收集裝置是　 　（填序號）。
22．（2024八下·芝罘期中）某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。
【提出問題】①氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設計并完成實驗】實驗Ⅰ：將24.5g氯酸鉀放在試管中加熱
實驗Ⅱ：將24.5g氯酸鉀與5.0g二氧化錳均勻混合加熱
實驗Ⅲ：將Xg氯酸鉀與5.0g氧化銅均勻混合加熱
【實驗現象分析】
（1）Ⅲ中X的值應為________。
（2）將實驗Ⅰ和Ⅲ比較可證明________。
（3）將實驗Ⅲ反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，稱量得到5.0g黑色粉末，再將黑色粉末和Xg氯酸鉀混合加熱，現象與實驗Ⅲ相同，此步驟是為了證明氧化銅在該化學反應前后________不變。
（4）【結論】氧化銅能作氯酸鉀分解的催化劑。請寫出實驗Ⅲ中的化學反應方程式________。
（5）【實驗反思】實驗Ⅱ和Ⅲ對比是為了證明________。
【提出問題】雙氧水分解速度和什么因素有關？
【設計并完成實驗】
雙氧水的質量 雙氧水的濃度 MnO2的質量 相同時間內產生產生O2體積
Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL
Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL
Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL
（6）本實驗中，測量O2體積的裝置是______（填編號）
A. B. C.
（7）【結論】根據上表可知：在相同條件下，雙氧水的濃度越大，雙氧水分解得越________（填“慢”或“快”）。
23．（2024八下·芝罘期中）以下四個實驗裝置都可用于“測定空氣中氧氣的含量”。
【查閱資料】紅磷燃燒過程中，氧氣的體積分數低于7%時，紅磷無法繼續燃燒。
（1）實驗B過程中，銅粉發生變化的現象是　 　。實驗過程中，需反復推拉注射器的活塞，目的是　 　。若實驗過程中使用的銅粉量不足，可能導致實驗結果　 　（“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（2）小明根據鐵生銹的原理（鐵生銹是鐵的緩慢氧化，是鐵與空氣中的氧氣、水發生化學反應的過程），探究用鐵能否準確測定空氣中氧氣的含量。于是進行了實驗（裝置如圖C所示）。通過7天測得的數據計算出空氣中氧氣的含量（按體積計）為19.13%。與用紅磷燃燒的方法相比，用鐵絲生銹的方法測定的主要優點及原因　 　。
（3）為了加快反應速率，小明通過查閱資料，利用鐵粉、炭粉、氯化鈉等物質又進行了實驗（如圖D所示）。8min后測得的數據如下表：
實驗前的體積 實驗后的體積
集氣瓶內空氣 燒杯內蒸餾水 燒杯內剩余蒸餾水
150.0mL 120.0mL 89.4mL
請計算出空氣中氧氣含量（按體積計）　 　（計算結果保留一位小數）。
（4）通過上述實驗A、C、D的探究，選擇　 　（填物質名稱）進行實驗，可較為快速地完成實驗并減小實驗誤差。
（5）銅也能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應而銹蝕，生成銅綠（銅綠的主要成分為堿式碳酸銅），反應的化學方程式是2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3。若將實驗C所用裝置中的粗鐵絲換成足量的銅絲進行實驗，請判斷能否比較準確地測定空氣中氧氣的含量，并說明理由　 　。
24．（2024八下·芝罘期中）某火力發電廠用石灰石為原料吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環境，發生反應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.288t二氧化硫，則該發電廠每個月（按30天計）需要含碳酸鈣為90%的石灰石多少t（雜質不參與反應）？
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】空氣的組成
【解析】【解答】 霧凇是水蒸氣凝華于物體表面的冰晶沉積物 。
故答案為：A。
【分析】根據水蒸氣遇冷會凝華成固體，進行分析。
2．【答案】B
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A. 甲烷完全燃燒會生成二氧化碳和水，故不符合題意；
B. 氨氣充分燃燒會生成氮氣和水，不能生成二氧化碳，故符合題意；
C. 木炭 完全燃燒會生成二氧化碳，故不符合題意；
D. CO完全燃燒會生成二氧化碳，故不符合題意；
故答案為：B。
【分析】根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變分析。
3．【答案】C
【知識點】氧氣的用途
【解析】【解答】空氣是一種寶貴的自然資源。空氣中用于供給呼吸的氣體是氧氣。
故答案為：C。
【分析】根據氧氣的用途分析。
4．【答案】D
【知識點】空氣的污染與防治
【解析】【解答】沙塵天氣時空氣中有大量的可吸入顆粒物，故沙塵天氣主要的空氣污染物是可吸入顆粒物。
故選D。
【分析】本題考查空氣中的污染物。 沙塵天氣主要的空氣污染物是可吸入顆粒物。
5．【答案】D
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、蔗糖溶于水的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，不符合題意；
B、水結冰的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，不符合題意；
C、氧氣由氣態變成液態的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，不符合題意；
D、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉為化學變化，反應前后物質的總質量不變，能用質量守恒定律解釋，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據化學變化中遵守質量守恒定律，反應前后原子的種類、數目和質量不變；物理變化沒有質量守恒，沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化來解答。
6．【答案】D
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】根據題意，化學反應一定遵循質量守恒定律，反應前后原子的個數、種類不變，反應前有Ca、C、4O、2H、X，反應后有Ca、2C、6O、2H，所以X中含有C、2O，X 的化學式為CO2，
故答案為：D。
【分析】根據質量守恒定律，反應前后原子的個數、種類不變分析。
7．【答案】C
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A. 鎂條在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體，故錯誤；
B. 木炭在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故錯誤；
C. 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，故正確；
D. 鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，故錯誤。
故答案為：C。
【分析】在描述物質燃燒的現象時，要尊重客觀事實，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現象的區別，不能出現生成物的名稱。
8．【答案】B
【知識點】空氣的組成；氧氣的化學性質；氮氣及稀有氣體的用途
【解析】【解答】A. 空氣中氮氣、氧氣等分子均勻地混合在一起，故正確，不符合題意；
B. 氧氣可以支持可燃物燃燒，具有助燃性，故錯誤，符合題意；
C. 氮氣化學性質穩定，一般不與其他物質發生化學反應，故正確，不符合題意；
D. 空氣中氧氣的化學性質比較活潑，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據空氣的成分分析。
B、根據氧氣具有助燃性分析。
C、根據氮氣化學性質穩定分析。
D、根據氧氣的化學性質比較活潑分析。
9．【答案】B
【知識點】元素的符號及其意義；常見元素與原子團的化合價；化學方程式的概念、讀法和含義；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、元素只講種類不講個數，2C表示2個碳原子，該說法錯誤，不符合題意；
B、SiO2由Si和O兩種元素組成，CO由C和O兩種元素組成，兩物質均屬于氧化物，該說說法正確，不符合題意；
C、化合物中正負價的代數和為0，在SiO2中Si為+4價，Si在單質中為0價，Si由+4價降為0價，該說法錯誤，不符合題意；
D、在該反應方程式中已知參加反應的C和SiO2的質量比為：[2×(12×1)]∶[1×(28×1+16×2)]=2∶5，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據元素是質子數相同的一類原子的總稱，元素只講種類、不講個數來解答；
B、根據氧化物的概念是由兩種元素組成的化合物中其中一種是氧元素的化合物來解答；
C、根據在化合物中正負化合價代數和為零，單質中的元素的化合價為0價來解答；
D、根據化學方程式的含義中各物質之間的質量關系來解答。

10．【答案】D
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A. 若有一種物質沒有完全反應，生成水的質量就會小于(a+b) 克，故不符合題意；
B. 如果恰好完全反應，根據質量守恒定律，生成水的質量為(a+b) 克，故不符合題意；
C. 根據質量守恒定律，生成物總質量不可能大于反應物總質量，故不符合題意；
D. 如果恰好完全反應，根據質量守恒定律，生成水的質量為(a+b) 克，若有一種物質沒有完全反應，生成水的質量就會小于(a+b) 克，都不大于(a+b)克，故正確，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據氫氣和氧氣點燃生成水，再根據質量守恒定律參加反應的反應物質量之和等于反應生成的生成物質量之和，物質之間是否恰好完全反應分情況進行分析。
質量守恒定律中，參加反應反應物總質量等于生成的生成物總質量，則生成水的質量不會大于參加反應的氫氣和氧氣的總質量。
11．【答案】A
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】鋁粉燃燒后質量增加了3.2g ，根據質量守恒定律可知增加的質量就是參加反應的氧氣的質量為3.2g，
設鋁粉的質量為x，
解得x=3.6g
故答案為：A.
【分析】根據質量守恒定律分析可知，反應前后物質的總質量相等；根據鋁和氧氣反應生成氧化鋁的方程式中已知氧氣的質量來計算鋁的質量來解答。
12．【答案】A,D
【知識點】催化劑的特點與催化作用；分解反應及其應用；常見化學反應中的質量關系；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】由質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，在密閉容器內進行實驗時，質量減少的物質是反應物，質量增加的物質是生成物，質量不變的物質可能是催化劑。利用反應前后的總質量相等計算出x的質量為：24.0g+2.0g=2.0g+xg+1.9g，x=22.1g；反應后甲質量減少為反應物，丙、丁質量增大則為生成物，乙的質量無變化可能是該反應的催化劑；則該反應是甲受熱分解生成丙和丁。
A、由分析知該反應是由一種物質反應生成多種物質的反應，為分解反應，故該說法正確，符合題意；
B、由分析知，x=22.1g，說法錯誤，不符合題意；
C、由圖分析可知加熱樣品1后，固體質量減少，最后質量大于2g，則生成物中有氣體和固體，說法錯誤，不符合題意；
D、由表格數據分析可知，反應前后乙質量未變；對比樣品1、2的曲線可知，相同溫度，樣品1固體質量減少更快，反應速率更快；說明乙加快了甲的反應速度，乙是該反應的催化劑，說法正確，符合題意。
故答案為：AD.
【分析】根據質量守恒定律分析可知，反應前后物質的總質量不變；在密閉容器內反應前質量會減少的物質是反應物，質量增加的物質是生成物，質量不變的物質可能是催化劑來解答。
13．【答案】C,D
【知識點】化學方程式的概念、讀法和含義；化學方程式的書寫與配平；化學式的相關計算；微粒觀點及模型圖的應用；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】根據微觀示意圖，結合質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數不變，丁是水，反應為氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應生成甲醇和水。A. 由圖可知，丙的化學式為CH3OH，其中碳元素的質量分數為，故A不符合題意；
B. 由圖可知，氫氣與二氧化碳在催化劑催化作用下反應生成甲醇和水，故該反應的化學反應方程式為，故B不符合題意；
C. 由可知，生成物丙和丁的質量比為，故C符合題意；
D. 由可知，反應前分子總數為4，反應后分子總數為2，故反應前后分子總數改變，故D符合題意。
故答案為：CD。
【分析】首先要對模型圖進行觀察，分析物質的微觀構成、物質的類別，再找出物質之間的微粒數目關系，寫出反應的方程式，然后再對題中各問加以分析。
14．【答案】A
【知識點】自然界中的物質循環；物質發生化學變化時的能量變化；氧化反應及其應用；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A. 汽油燃燒生成二氧化碳和水，屬于燃燒，是劇烈的氧化反應，呼吸作用進行的很慢，屬于緩慢氧化，故錯誤，符合題意；
B. 燃燒和呼吸作用都可將化學能轉化為熱能等其他形式的能，故正確，不符合題意；
C. 汽油和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，呼吸作用消耗氧氣，放出二氧化碳，這兩個過程都參與自然界的氧循環，故正確，不符合題意；
D. 這兩個反應均有新物質生成，均屬于化學變化，化學變化都遵循能量的轉化和質量守恒定律，故正確，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據汽油燃燒生屬于燃燒，是劇烈的氧化反應，呼吸作用屬于緩慢氧化分析。
B、根據燃燒和呼吸作用中的能量轉化分析。
C、汽油和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，呼吸作用消耗氧氣放出二氧化碳。
D、化學變化都遵循能量的轉化和質量守恒定律。
15．【答案】B
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；氧氣的實驗室制法；電解水實驗
【解析】【解答】A. 電解水生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1，而不是質量比，故錯誤；
B. 加熱一定量的高錳酸鉀固體，一開始溫度比較低，高錳酸鉀沒有分解，無氧氣產生，反應開始后氧氣質量不斷增加，當反應完畢后氧氣質量不再增加為一定值，故正確；
C. 紅磷和氧氣在點燃的條件下會生成五氧化二磷，反應放熱，壓強增大，反應結束后，溫度恢復到室溫，氧氣被消耗，壓強減小，且小于起始的壓強，故錯誤；
D. 二氧化錳是催化劑，反應前后質量不變，根據質量守恒定律，該反應生成氧氣，固體質量減小，則固體中二氧化錳的質量分數隨著反應進行而增大，反應結束后不變，故錯誤。
故答案為：B。
【分析】根據結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。
16．【答案】（1）A；B和D；C
（2）Ⅲ（1）；BCDE；C
【知識點】空氣的組成；空氣的污染與防治
【解析】【解答】（1）氧氣可以供給呼吸，可用于潛水，故選A。
液氮汽化吸熱，可制造低溫環境，可用于冷藏血液；氮氣化學性質不活潑，可用作保護氣，用于食品防腐，故選：BD；
稀有氣體通電會發出不同顏色的光，可用于填充霓虹燈，故選C。
（2）①某城市某日的空氣污染指數為103~120，在101-150之間，可判斷該市當天的空氣質量級別為Ⅲ（1）；
②計入空氣污染指數的有害氣體和煙塵除了可吸入顆粒物外，二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧，二氧化碳是空氣的成分之一，不屬于空氣污染物，故選：BCDE；
③A、提倡綠色出行，發展公共交通，可以減少私家車的使用，減少污染，有利于治理空氣污染，故不符合題意；
B、植樹造林，可以凈化空氣，減少污染，有利于治理空氣污染，故不符合題意；
C、將化工廠煙囪建高后排放廢氣，并不能減少污染物的排放，不利于治理空氣污染，故符合題意；
D、加強大氣監測，有利于治理空氣污染，故不符合題意；
故答案為：C。
【分析】（1）根據氧氣、氮氣、稀有氣體的性質、用途，進行分析。
（2）①根據某城市某日的空氣污染指數為103~120，在101-150之間，可判斷該市當天的空氣質量級別為Ⅲ（1）；
②計入空氣污染指數的有害氣體和煙塵除了可吸入顆粒物外，二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等。
③根據保護空氣的措施分析。

17．【答案】（1）沸點
（2）
（3）
（4）
【知識點】氧氣的工業制法；電解水實驗；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）工業上可利用氮氣和氧氣的沸點不同分離出氮氣，氮氣的沸點比氧氣低，故氮氣先分離出來。（2）水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：。
（3）氫氧化鋰和二氧化碳反應生成碳酸鋰和水，該反應的化學方程式為：。
（4）Li可以通過Al與Li2O在高溫下反應得到，同時生成氧化鋁，該反應的化學方程式為：。
【分析】（1）根據工業上可利用氮氣和氧氣的沸點不同分離出氮氣，進行分析。
書寫化學方程式時，一定要遵守客觀事實的原則，遵守質量守恒定律的原則。
正確書寫反應物，生成物的化學式，反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間用等號連接，等號上表明條件，注意要配平。
18．【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4；防止生成的熔化物濺落，炸裂集氣瓶底；①④
（2）氧氣的濃度；在純氧中，單位體積內氧分子的數目多，微粒之間接觸的機會多，反應越劇烈
（3）3Mg+N2Mg3N2；不可以，鎂在空氣中燃燒消耗了氧氣和氮氣等物質，導致測定空氣中氧氣的含量有誤差
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；分子的定義與分子的特性；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）鐵絲在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為，3Fe+2O2Fe3O4。為了防止高溫生成的熔化物濺落，炸裂集氣瓶底，集氣瓶里放入少量水；若鐵絲沒有燃燒可能原因是實驗前集氣瓶敞口放置了一段時間（氧氣逸出，氧氣不純）、鐵絲生銹（鐵銹不能與氧氣反應）等，故選①④。（2）鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中才能劇烈燃燒，它們在氧氣中燃燒的現象與在空氣中燃燒現象不同的原因是氧氣濃度不同，因為在純氧中，單位體積內氧分子的數目多，微粒之間接觸的機會多，反應越劇烈。
（3）鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂，化學方程式為3Mg+N2Mg3N2，鎂在空氣中燃燒消耗了氧氣和氮氣等物質，導致測定空氣中氧氣的含量有誤差，所以鎂不能用于測定空氣中氧氣的含量。
【分析】（1）鐵絲在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵。
根據鐵絲在氧氣中燃燒實驗操作的注意事項分析。
（2）根據鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中才能劇烈燃燒，進行分析。
（3）鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂。
根據鎂在空氣中燃燒消耗了氧氣和氮氣等物質，進行分析。
19．【答案】（1）集氣瓶內壁有水珠；向蠟燭燃燒完畢的集氣瓶內倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁；氧化反應
（2）氫氣；升高
（3）B
【知識點】蠟燭燃燒實驗；氧化反應及其應用；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃；氧化還原反應
【解析】【解答】（1）蠟燭燃燒過程中若觀察到集氣瓶內壁有水珠，說明蠟燭燃燒生成了水；
蠟燭燃燒生成的另一種產物是二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，觀察到澄清石灰水變渾濁；故二氧化碳的檢驗方法是：向蠟燭燃燒完畢的集氣瓶內倒入澄清石灰水，若石灰水變渾濁則是二氧化碳；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水屬于物質與氧的反應叫做氧化反應。
（2）在該反應中氫氣得到氧化銅中的氧變成水，氫氣屬于還原劑與氧發生氧化反應；
電子帶負電，某元素的原子失去電子后帶正電則該元素顯正價，元素的化合價升高。
（3）A、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，緩慢氧化是物質與氧氣的反應，均有新物質生成，均屬于化學變化，說法正確，不符合題意；
B、蠟燭和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，蠟燭燃燒和緩慢氧化均是物質與氧氣的反應，均屬于氧化反應，說法錯誤，符合題意；
C、橡膠老化是物質與氧氣且發生的很慢的氧化反應，屬于緩慢氧化，說法正確，不符合題意；
D、蠟燭燃燒是劇烈的氧化反應，反應劇烈并發光放熱；緩慢氧化進行的很慢，不易被察覺，該說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】（1）根據蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水；物質與氧的反應稱為氧化反應來解答；
（2）根據在化學變化中，得氧的物質是還原劑發生氧化反應，化合價升高來解答；
（3）根據物質與氧的反應叫做氧化反應，氧化反應分為燃燒和緩慢氧化，二者均要放熱來解答。
20．【答案】（1）參加反應的氧氣質量或氧化汞中氧元素的質量
（2）
（3）天平是否平衡；白磷燃燒產生大量白煙；能，剩余白磷未參加反應，反應前后質量不變；形成密閉空間；調節壓強，防止瓶塞因壓強過大而沖出
（4）Ⅰ；2CO+O22CO2；碳原子、氧原子
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；物理變化、化學變化的特點及其判別；微粒觀點及模型圖的應用；驗證質量守恒定律
【解析】【解答】（1）金屬灰是汞與氧氣反應生成的氧化汞，故金屬灰增加的質量為參加反應的氧氣質量或氧化汞中氧元素的質量。
（2）A、要善于總結前人的成果和經驗，根據質量守恒定律的發現過程可以帶給我們該選項啟示；
B、科學家們用不同的藥品進行實驗得出了相似的結論，實驗的成功與否，不完全取決于藥品的選擇，根據質量守恒定律的發現過程不可以帶給我們該選項啟示；
C、定量方法是科學研究的重要方法，根據質量守恒定律的發現過程可以帶給我們該選項啟示；
D、定量實驗要盡量減少實驗誤差，使得實驗更準確，根據質量守恒定律的發現過程可以帶給我們該選項啟示；
故答案為：ACD。
（3）該實驗是為了比較反應物的質量總和和生成物的質量總和是否相等，故反應結束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察天平是否平衡；
白磷燃燒的現象是產生大量白煙，故要確認化學反應已經發生，本實驗中觀察到的現象是產生大量白煙；
若白磷有剩余，剩余部分白磷未參加反應，反應前后質量不變，故若白磷有剩余，仍能得出上述結論；
該反應消耗氧氣，產生大量白煙，該實驗為了驗證反應前后的質量，故要保證裝置的密閉，該反應過程放熱，白磷燃燒過程中壓強變大，若壓強過大，會導致橡膠塞被沖出，故氣球的作用是形成密閉空間、調節壓強，防止瓶塞因壓強過大而沖出。
（4）變化Ⅰ中生成了新分子，變化Ⅱ、Ⅲ中無新分子生成，故屬于化學變化的是變化I；
如圖所示，該反應是一氧化碳和氧氣在一定條件下反應生成二氧化碳，化學方程式是：
化學變化中原子的種類一定不變，A中含有的是氧分子、一氧化碳分子，B中含有的是二氧化碳分子，故變化I中，一定不變的微粒是碳原子、氧原子。
【分析】（1）金屬灰是汞與氧氣反應生成的氧化汞，反應后增加的質量=參加反應的氧氣質量。
（2）A、根據要善于總結前人的成果和經驗分析。
B、根據科學家們用不同的藥品進行實驗得出了相似的結論，不完全取決于藥品的選擇分析。
C、根據定量方法是科學研究的重要方法分析。
D、根據定量實驗要盡量減少實驗誤差，使得實驗更準確分析。
（3）根據該實驗是為了比較反應物的質量總和和生成物的質量總和是否相等，反應結束冷卻后，觀察天平是否平衡，進行分析。
根據白磷燃燒的現象分析。
根據若白磷有剩余，剩余部分白磷未參加反應，反應前后質量不變分析。
根據實驗為了驗證反應前后的質量，要保證裝置的密閉，該反應過程放熱，白磷燃燒過程中壓強變大，進行分析。
（4）有新分子生成的變化，屬于化學變化。
一氧化碳和氧氣在一定條件下反應生成二氧化碳。
根據化學變化的實質分析。
21．【答案】（1）錐形瓶；長頸漏斗
（2）控制反應速率或控制藥品滴加的量，節約藥品；長頸漏斗下端未伸入液面以下
（3）檢查裝置的氣密性；BD；2H2O22H2O+O2↑；瓶口有大氣泡冒出
（4）AF或AE
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；氧氣的實驗室制法；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）由圖可知，標號①的儀器名稱是錐形瓶，標號②的儀器名稱是長頸漏斗。（2）選用B作發生裝置，優點是控制藥品滴加的量，從而控制反應速率，同時節約藥品；裝置C中存在的一處錯誤長頸漏斗導管沒有深入液面下，長頸漏斗導管應深入液面下形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。
（3）按照要求選擇實驗裝置，連接儀器后，先檢查裝置的氣密性，對于有氣體生成或有氣體參與反應的裝置，都要檢查裝置氣密性，再裝入藥品，進行實驗；①過氧化氫在二氧化錳的催化下反應生成水和氧氣，發生裝置選B，氧氣的密度比空氣大，可選用向上排空氣法收集氧氣，收集裝置選D，所選裝置的連接順序為BD；②過氧化氫在二氧化錳的催化下反應生成水和氧氣，該反應化學方程式為：；③裝置F為排水法收集裝置，如果用裝置F收集氧氣，當觀察到瓶口有大氣泡冒出時，表示氧氣已收集滿。
（4）甲烷（CH4）是最簡單、難溶于水的有機物類氣體，實驗室常用加熱無水醋酸鈉與氫氧化鈉的固體混合物來制得，反應條件需要加熱，發生裝置選擇A，甲烷氣體難溶于水，且密度比空氣小，可選用排水法收集或向下排空氣法收集，實驗室制取甲烷應選用的發生、收集裝置是AF或AE。
【分析】（2）根據選用B作發生裝置，優點是控制藥品滴加的量，同時節約藥品分析。
根據長頸漏斗導管應深入液面下形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出分析。
（3）根據按照要求選擇實驗裝置，連接儀器后，先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品，進行實驗分析。
①過氧化氫在二氧化錳的催化下反應生成水和氧氣。
根據過氧化氫直起腰氧氣的反應原理，選擇發生裝置。
根據氧氣的密度比空氣大，選擇收集裝置。
②過氧化氫在二氧化錳的催化下反應生成水和氧氣。
③根據排水法收集氣體操作的注意事項分析。
（4）根據實驗室制取甲烷的反應原理，選擇發生裝置。
根據甲烷氣體難溶于水，且密度比空氣小，選擇收集方法。
22．【答案】(1) 24.5
(2) 氧化銅能否加快氯酸鉀的分解
(3) 質量和化學性質
(4)
(5) 氧化銅對氯酸鉀的催化效果是否比二氧化錳更好
(6) B
(7) 快
【知識點】氧氣的實驗室制法；催化劑的特點與催化作用；化學方程式的書寫與配平；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
【解析】【解答】（1）根據實驗目的，進行實驗探究時要注意控制變量，故X為24.5。（2）實驗Ⅰ：將24.5g氯酸鉀放在試管中加熱實驗；Ⅱ：將24.5g氯酸鉀與5.0g二氧化錳均勻混合加熱，實驗Ⅰ和Ⅲ比較證明氧化銅能否加快氯酸鉀的分解。
（3）將實驗Ⅲ反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，稱量得到5.0g黑色粉末，再將黑色粉末和Xg氯酸鉀混合加熱，現象與實驗Ⅲ相同，此步驟是為了證明氧化銅在該化學反應前后的質量和化學性質都不變。
（4）氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑，實驗Ⅲ中氯酸鉀在氧化銅的催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：。
（5）實驗Ⅱ和Ⅲ中只有催化劑的類別不同，對比是為了證明氧化銅對氯酸鉀的催化效果是否比二氧化錳更好。
（6）氧氣不易溶于水，氧氣的密度比水小，本實驗中，氧氣從短管進入才能將水從長管排出，進入量筒中液體的體積即為生成氧氣的體積，故測量O2體積的裝置是B。
（7）根據上表可知，在相同條件下，過氧化氫溶液的濃度越大，相同時間內產生產生O2體積越大，即雙氧水分解得越快。
【分析】（1）根據實驗目的，進行實驗探究時要注意控制變量，變量是一種，分析。
（2）根據控制變量法，實驗Ⅰ和Ⅲ比較證明氧化銅能否加快氯酸鉀的分解分析。
（3）根據催化劑的特點，結合實驗分析。
（4）氯酸鉀在氧化銅的催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣。
（5）根據控制變量法，實驗Ⅱ和Ⅲ中只有催化劑的類別不同，進行分析
（6）根據氧氣不易溶于水，氧氣的密度比水小，本實驗中，氧氣從短管進入才能將水從長管排出，進行分析。
（7）根據上表可知，在相同條件下，過氧化氫溶液的濃度越大，相同時間內產生產生O2體積越大。
23．【答案】（1）銅粉由紅色變為黑色；使氧氣與銅粉充分反應；偏小
（2）實驗結果更準確，是因為鐵生銹消耗氧氣更徹底
（3）20.4%
（4）氯化鈉、鐵粉、碳粉、蒸餾水
（5）否，因為銅銹蝕需要與空氣中的氧氣、二氧化碳、水反應，而空氣中二氧化碳含量較低，不能將氧氣耗盡
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；金屬的化學性質；金屬銹蝕的條件及其防護
【解析】【解答】（1）實驗B中銅粉和氧氣加熱生成黑色的固體氧化銅，可觀察到銅粉由紅色變為黑色；
在該實驗過程中需反復推拉注射器的活塞的目的：是使氧氣與銅粉充分反應，使測定結果更準確；
若實驗過程中使用的銅粉量不足，氧氣不能消耗完全，可能導致實驗結果偏小。
（2）用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量，紅磷燃燒過程中，氧氣的體積分數低于7%時，紅磷無法繼續燃燒，用鐵絲生銹的方法，可得出空氣中氧氣的含量為19.13%，氧氣殘留量比紅磷少，故與紅磷燃燒相比，用鐵絲生銹的方法測定的主要優點及原因：實驗結果更準確，是因為鐵生銹消耗氧氣更徹底。
（3）根據實驗數據，燒杯內蒸餾水減少的體積為氧氣的體積，空氣中氧氣含量為：。
（4）空氣中氧氣的體積分數約為21%，用A紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量，紅磷燃燒過程中，氧氣的體積分數低于7%時，紅磷無法繼續燃燒；用C鐵絲生銹的方法，可得出空氣中氧氣的含量為19.13%；由D實驗可測得氧氣的體積分數為20.4%，綜上可知，選擇D氯化鈉、鐵粉、碳粉、蒸餾水進行實驗，可較為快速地完成實驗并減小實驗誤差。
（5）銅絲與空氣中的氧氣、二氧化碳、水同時反應生成銅銹堿式碳酸銅，而空氣中二氧化碳含量較少，不能將氧氣完全耗盡，故不能將鐵絲換成銅絲。
【分析】根據空氣中的氧氣占空氣體積分數的21%，紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，銅和氧氣反應生成黑色固體氧化銅，鐵和氧氣、水反應生成鐵銹氧化鐵，銅、氧氣、水、二氧化碳反應生成銅銹堿式碳酸銅實驗來測定空氣中的氧氣的含量來解答。

24．【答案】解：設該發電廠每個月（按30天計）需要含碳酸鈣為90%的石灰石質量為x。
= 解得x=15t
答：該發電廠每個月（按30天計）需要含碳酸鈣為90%的石灰石15t。
【知識點】含雜質物質的化學反應的有關計算
【解析】【分析】先設未知數，正確寫出給出的化學方程式；再找準有關物質，已知量是二氧化硫的質量，未知量是參加反應碳酸鈣的質量；列比例式計算。
1 / 1山東省煙臺市芝罘區（五四制）2023-2024學年八年級下學期期中考試化學試題
1．（2024八下·芝罘期中）鷗鷺翔集，霧凇如畫。如圖是今年年初我市某地的霧松景觀。空氣成分中與霧凇形成有關的是
A．水蒸氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．氮氣
【答案】A
【知識點】空氣的組成
【解析】【解答】 霧凇是水蒸氣凝華于物體表面的冰晶沉積物 。
故答案為：A。
【分析】根據水蒸氣遇冷會凝華成固體，進行分析。
2．（2024八下·芝罘期中）下列物質均可用作燃料，在中充分燃燒時，不會產生的是（　　）
A． B． C．木炭 D．CO
【答案】B
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A. 甲烷完全燃燒會生成二氧化碳和水，故不符合題意；
B. 氨氣充分燃燒會生成氮氣和水，不能生成二氧化碳，故符合題意；
C. 木炭 完全燃燒會生成二氧化碳，故不符合題意；
D. CO完全燃燒會生成二氧化碳，故不符合題意；
故答案為：B。
【分析】根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變分析。
3．（2024八下·芝罘期中）空氣是一種寶貴的自然資源。空氣中用于供給呼吸的氣體是（　　）
A．氮氣 B．氦氣 C．氧氣 D．水蒸氣
【答案】C
【知識點】氧氣的用途
【解析】【解答】空氣是一種寶貴的自然資源。空氣中用于供給呼吸的氣體是氧氣。
故答案為：C。
【分析】根據氧氣的用途分析。
4．（2024八下·芝罘期中）今年春天，我省大部分地區出現了嚴重的沙塵天氣。沙塵天氣主要的空氣污染物是（　　）
A．二氧化碳 B．稀有氣體
C．氮氣 D．可吸入顆粒物
【答案】D
【知識點】空氣的污染與防治
【解析】【解答】沙塵天氣時空氣中有大量的可吸入顆粒物，故沙塵天氣主要的空氣污染物是可吸入顆粒物。
故選D。
【分析】本題考查空氣中的污染物。 沙塵天氣主要的空氣污染物是可吸入顆粒物。
5．（2024八下·芝罘期中）下列現象能用質量守恒定律解釋的是
A．蔗糖溶于水后總質量不變
B．水結冰前后質量不變
C．在降溫加壓條件下，氧氣變為淡藍色液體
D．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，混合前后總質量不變
【答案】D
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、蔗糖溶于水的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，不符合題意；
B、水結冰的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，不符合題意；
C、氧氣由氣態變成液態的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，不符合題意；
D、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉為化學變化，反應前后物質的總質量不變，能用質量守恒定律解釋，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據化學變化中遵守質量守恒定律，反應前后原子的種類、數目和質量不變；物理變化沒有質量守恒，沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化來解答。
6．（2024八下·芝罘期中）石灰巖的主要成分是碳酸鈣，在一定條件下發生反應，生成溶解性較大的碳酸氫鈣，反應的化學方程式為： ，其中X的化學式為（　　）
A．CaO B．Ca（OH）2 C．H2CO3 D．CO2
【答案】D
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】根據題意，化學反應一定遵循質量守恒定律，反應前后原子的個數、種類不變，反應前有Ca、C、4O、2H、X，反應后有Ca、2C、6O、2H，所以X中含有C、2O，X 的化學式為CO2，
故答案為：D。
【分析】根據質量守恒定律，反應前后原子的個數、種類不變分析。
7．（2024八下·芝罘期中）下列實驗現象描述正確的是（　　）
A．鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成黑色固體
B．木炭在空氣中燃燒發出淡藍色火焰
C．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，產生藍色沉淀
D．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
【答案】C
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A. 鎂條在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體，故錯誤；
B. 木炭在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故錯誤；
C. 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，故正確；
D. 鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，故錯誤。
故答案為：C。
【分析】在描述物質燃燒的現象時，要尊重客觀事實，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現象的區別，不能出現生成物的名稱。
8．（2024八下·芝罘期中）空氣是人類生產活動的重要資源。下列有關空氣成分的說法錯誤的是
A．空氣中氮氣、氧氣等分子均勻地混合在一起
B．氧氣可以支持可燃物燃燒，具有可燃性
C．氮氣化學性質穩定，一般不與其他物質發生化學反應
D．空氣中氧氣的化學性質比較活潑
【答案】B
【知識點】空氣的組成；氧氣的化學性質；氮氣及稀有氣體的用途
【解析】【解答】A. 空氣中氮氣、氧氣等分子均勻地混合在一起，故正確，不符合題意；
B. 氧氣可以支持可燃物燃燒，具有助燃性，故錯誤，符合題意；
C. 氮氣化學性質穩定，一般不與其他物質發生化學反應，故正確，不符合題意；
D. 空氣中氧氣的化學性質比較活潑，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據空氣的成分分析。
B、根據氧氣具有助燃性分析。
C、根據氮氣化學性質穩定分析。
D、根據氧氣的化學性質比較活潑分析。
9．（2024八下·芝罘期中）卡塔爾世界杯指定用球的芯片傳感器產自中國，制取芯片的主要材料是硅，其生產過程涉及的主要化學反應為2C+SiO2Si+2CO↑。關于該反應敘述正確的是（　　）
A．2C表示2個碳元素
B．該反應有兩種氧化物
C．反應前后硅元素的化合價不變
D．參加反應的C和SiO2的質量比為2∶1
【答案】B
【知識點】元素的符號及其意義；常見元素與原子團的化合價；化學方程式的概念、讀法和含義；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、元素只講種類不講個數，2C表示2個碳原子，該說法錯誤，不符合題意；
B、SiO2由Si和O兩種元素組成，CO由C和O兩種元素組成，兩物質均屬于氧化物，該說說法正確，不符合題意；
C、化合物中正負價的代數和為0，在SiO2中Si為+4價，Si在單質中為0價，Si由+4價降為0價，該說法錯誤，不符合題意；
D、在該反應方程式中已知參加反應的C和SiO2的質量比為：[2×(12×1)]∶[1×(28×1+16×2)]=2∶5，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據元素是質子數相同的一類原子的總稱，元素只講種類、不講個數來解答；
B、根據氧化物的概念是由兩種元素組成的化合物中其中一種是氧元素的化合物來解答；
C、根據在化合物中正負化合價代數和為零，單質中的元素的化合價為0價來解答；
D、根據化學方程式的含義中各物質之間的質量關系來解答。

10．（2024八下·芝罘期中）氫氣的燃燒產物是水，被認為是最清潔的燃料，ag氫氣在bg氧氣中燃燒，生成水的質量為
A．一定是（a+b）g B．一定小于（a+b）g
C．一定大于（a+b）g D．小于等于（a+b）g
【答案】D
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A. 若有一種物質沒有完全反應，生成水的質量就會小于(a+b) 克，故不符合題意；
B. 如果恰好完全反應，根據質量守恒定律，生成水的質量為(a+b) 克，故不符合題意；
C. 根據質量守恒定律，生成物總質量不可能大于反應物總質量，故不符合題意；
D. 如果恰好完全反應，根據質量守恒定律，生成水的質量為(a+b) 克，若有一種物質沒有完全反應，生成水的質量就會小于(a+b) 克，都不大于(a+b)克，故正確，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據氫氣和氧氣點燃生成水，再根據質量守恒定律參加反應的反應物質量之和等于反應生成的生成物質量之和，物質之間是否恰好完全反應分情況進行分析。
質量守恒定律中，參加反應反應物總質量等于生成的生成物總質量，則生成水的質量不會大于參加反應的氫氣和氧氣的總質量。
11．（2024八下·芝罘期中）某同學將一定質量的鋁粉在純氧中燃燒，發現燃燒后固體質量增加了3.2g，則鋁粉的質量是
A．3.6g B．5.4g C．7.2g D．10.8g
【答案】A
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】鋁粉燃燒后質量增加了3.2g ，根據質量守恒定律可知增加的質量就是參加反應的氧氣的質量為3.2g，
設鋁粉的質量為x，
解得x=3.6g
故答案為：A.
【分析】根據質量守恒定律分析可知，反應前后物質的總質量相等；根據鋁和氧氣反應生成氧化鋁的方程式中已知氧氣的質量來計算鋁的質量來解答。
12．（2024八下·芝罘期中）分別加熱等質量的兩種樣品，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示。樣品1反應前后各物質的質量如下表。分離出樣品1反應后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固體質量變化曲線與樣品1的相同。下列說法正確的是
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 24.0 2.0 0 0
反應后質量/g 0 2.0 x 1.9
A．該反應是分解反應 B．x=20.1
C．該條件下丙和丁均為氣體 D．乙是催化劑
【答案】A,D
【知識點】催化劑的特點與催化作用；分解反應及其應用；常見化學反應中的質量關系；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】由質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，在密閉容器內進行實驗時，質量減少的物質是反應物，質量增加的物質是生成物，質量不變的物質可能是催化劑。利用反應前后的總質量相等計算出x的質量為：24.0g+2.0g=2.0g+xg+1.9g，x=22.1g；反應后甲質量減少為反應物，丙、丁質量增大則為生成物，乙的質量無變化可能是該反應的催化劑；則該反應是甲受熱分解生成丙和丁。
A、由分析知該反應是由一種物質反應生成多種物質的反應，為分解反應，故該說法正確，符合題意；
B、由分析知，x=22.1g，說法錯誤，不符合題意；
C、由圖分析可知加熱樣品1后，固體質量減少，最后質量大于2g，則生成物中有氣體和固體，說法錯誤，不符合題意；
D、由表格數據分析可知，反應前后乙質量未變；對比樣品1、2的曲線可知，相同溫度，樣品1固體質量減少更快，反應速率更快；說明乙加快了甲的反應速度，乙是該反應的催化劑，說法正確，符合題意。
故答案為：AD.
【分析】根據質量守恒定律分析可知，反應前后物質的總質量不變；在密閉容器內反應前質量會減少的物質是反應物，質量增加的物質是生成物，質量不變的物質可能是催化劑來解答。
13．（2024八下·芝罘期中）科學家利用某納米纖維催化劑將二氧化碳轉化為液體燃料甲醇（CH3OH），其微觀示意圖如下（圖中的分子恰好完全反應）。下列說法錯誤的是
A．生成物丙中碳元素的質量分數為37.5%
B．該反應的化學方程式為3H2+CO2CH3OH+H2O
C．生成物丙和丁的質量比為1：1
D．反應前后分子的總數不變
【答案】C,D
【知識點】化學方程式的概念、讀法和含義；化學方程式的書寫與配平；化學式的相關計算；微粒觀點及模型圖的應用；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】根據微觀示意圖，結合質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數不變，丁是水，反應為氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應生成甲醇和水。A. 由圖可知，丙的化學式為CH3OH，其中碳元素的質量分數為，故A不符合題意；
B. 由圖可知，氫氣與二氧化碳在催化劑催化作用下反應生成甲醇和水，故該反應的化學反應方程式為，故B不符合題意；
C. 由可知，生成物丙和丁的質量比為，故C符合題意；
D. 由可知，反應前分子總數為4，反應后分子總數為2，故反應前后分子總數改變，故D符合題意。
故答案為：CD。
【分析】首先要對模型圖進行觀察，分析物質的微觀構成、物質的類別，再找出物質之間的微粒數目關系，寫出反應的方程式，然后再對題中各問加以分析。
14．（2024八下·芝罘期中）汽車開動和人的生命活動都需要能量。給汽車開動和人的生命活動提供能量的兩個過程如圖所示，下列分析錯誤的是
A．都通過劇烈的氧化反應釋放出能量
B．都將化學能轉化為其他形式的能
C．都參與自然界的氧循環
D．都遵循能量的轉化和質量守恒定律
【答案】A
【知識點】自然界中的物質循環；物質發生化學變化時的能量變化；氧化反應及其應用；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A. 汽油燃燒生成二氧化碳和水，屬于燃燒，是劇烈的氧化反應，呼吸作用進行的很慢，屬于緩慢氧化，故錯誤，符合題意；
B. 燃燒和呼吸作用都可將化學能轉化為熱能等其他形式的能，故正確，不符合題意；
C. 汽油和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，呼吸作用消耗氧氣，放出二氧化碳，這兩個過程都參與自然界的氧循環，故正確，不符合題意；
D. 這兩個反應均有新物質生成，均屬于化學變化，化學變化都遵循能量的轉化和質量守恒定律，故正確，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據汽油燃燒生屬于燃燒，是劇烈的氧化反應，呼吸作用屬于緩慢氧化分析。
B、根據燃燒和呼吸作用中的能量轉化分析。
C、汽油和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，呼吸作用消耗氧氣放出二氧化碳。
D、化學變化都遵循能量的轉化和質量守恒定律。
15．（2024八下·芝罘期中）下列圖像能正確反映其對應關系的是
A．電解水
B．加熱一定質量的高錳酸鉀
C．紅磷在體積不變的密閉容器中燃燒
D．加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物
【答案】B
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；氧氣的實驗室制法；電解水實驗
【解析】【解答】A. 電解水生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1，而不是質量比，故錯誤；
B. 加熱一定量的高錳酸鉀固體，一開始溫度比較低，高錳酸鉀沒有分解，無氧氣產生，反應開始后氧氣質量不斷增加，當反應完畢后氧氣質量不再增加為一定值，故正確；
C. 紅磷和氧氣在點燃的條件下會生成五氧化二磷，反應放熱，壓強增大，反應結束后，溫度恢復到室溫，氧氣被消耗，壓強減小，且小于起始的壓強，故錯誤；
D. 二氧化錳是催化劑，反應前后質量不變，根據質量守恒定律，該反應生成氧氣，固體質量減小，則固體中二氧化錳的質量分數隨著反應進行而增大，反應結束后不變，故錯誤。
故答案為：B。
【分析】根據結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。
16．（2024八下·芝罘期中）空氣是一種寶貴的自然資源，我們應該珍惜和保護。
（1）如圖是空氣中一些氣體的用途：
其中屬于氧氣用途的是　 　（填圖中字母序號，下同），屬于氮氣用途的是　 　，屬于稀有氣體用途的是　 　。
（2）以下是國家關于空氣污染指數與質量級別的對應關系表：
污染指數 50以下 51-100 101-150 150-200 201-300 300以上
質量級別 Ⅰ Ⅱ Ⅲ（1） Ⅲ（2） Ⅳ Ⅴ
①某城市某日的空氣污染指數為103~120，根據上表的信息判斷該市當天的空氣質量級別為　 　。
②計入空氣污染指數的有害氣體和煙塵除了可吸入顆粒物外，還包括　 　（填序號）。
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．二氧化氮 E．臭氧
③下列治理空氣污染的措施中，錯誤的是　 　（填序號）。
A．提倡綠色出行，發展公共交通 B．植樹造林
C．將化工廠煙囪建高后排放廢氣 D．加強大氣監測
【答案】（1）A；B和D；C
（2）Ⅲ（1）；BCDE；C
【知識點】空氣的組成；空氣的污染與防治
【解析】【解答】（1）氧氣可以供給呼吸，可用于潛水，故選A。
液氮汽化吸熱，可制造低溫環境，可用于冷藏血液；氮氣化學性質不活潑，可用作保護氣，用于食品防腐，故選：BD；
稀有氣體通電會發出不同顏色的光，可用于填充霓虹燈，故選C。
（2）①某城市某日的空氣污染指數為103~120，在101-150之間，可判斷該市當天的空氣質量級別為Ⅲ（1）；
②計入空氣污染指數的有害氣體和煙塵除了可吸入顆粒物外，二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧，二氧化碳是空氣的成分之一，不屬于空氣污染物，故選：BCDE；
③A、提倡綠色出行，發展公共交通，可以減少私家車的使用，減少污染，有利于治理空氣污染，故不符合題意；
B、植樹造林，可以凈化空氣，減少污染，有利于治理空氣污染，故不符合題意；
C、將化工廠煙囪建高后排放廢氣，并不能減少污染物的排放，不利于治理空氣污染，故符合題意；
D、加強大氣監測，有利于治理空氣污染，故不符合題意；
故答案為：C。
【分析】（1）根據氧氣、氮氣、稀有氣體的性質、用途，進行分析。
（2）①根據某城市某日的空氣污染指數為103~120，在101-150之間，可判斷該市當天的空氣質量級別為Ⅲ（1）；
②計入空氣污染指數的有害氣體和煙塵除了可吸入顆粒物外，二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等。
③根據保護空氣的措施分析。

17．（2024八下·芝罘期中）“神舟17號”載人航天飛船發射圓滿成功，承載著中華民族百年飛天夢更進一步！
（1）航天員頭盔面窗兩層之間充有高純氮氣，工業上可利用氮氣和氧氣的　 　不同分離出氮氣。
（2）空間站內氧氣的主要來源是電解水，電解水的化學方程式是　 　。
（3）呼出的二氧化碳用固體氫氧化鋰（LiOH）吸收，生成碳酸鋰和水，反應的化學方程式是　 　。
（4）太空艙使用鋰電池。Li可以通過Al與Li2O在高溫下反應得到，同時生成氧化鋁，該反應的化學方程式為　 　。
【答案】（1）沸點
（2）
（3）
（4）
【知識點】氧氣的工業制法；電解水實驗；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）工業上可利用氮氣和氧氣的沸點不同分離出氮氣，氮氣的沸點比氧氣低，故氮氣先分離出來。（2）水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：。
（3）氫氧化鋰和二氧化碳反應生成碳酸鋰和水，該反應的化學方程式為：。
（4）Li可以通過Al與Li2O在高溫下反應得到，同時生成氧化鋁，該反應的化學方程式為：。
【分析】（1）根據工業上可利用氮氣和氧氣的沸點不同分離出氮氣，進行分析。
書寫化學方程式時，一定要遵守客觀事實的原則，遵守質量守恒定律的原則。
正確書寫反應物，生成物的化學式，反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間用等號連接，等號上表明條件，注意要配平。
18．（2024八下·芝罘期中）分析鐵絲、木炭、鎂條三種物質的燃燒，回答下列問題。
（1）鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式是　 　。集氣瓶里放入少量水的作用是　 　。若鐵絲沒有燃燒可能的原因是　 　。（填序號）
①未打磨生銹的鐵絲
②鐵絲在氧氣瓶中自上而下緩慢伸入
③鐵絲繞在火柴上，火柴快燃盡時才伸入
④實驗前集氣瓶敞口放置了一段時間
（2）觀察紅熱木炭分別在空氣中、氧氣中的燃燒現象，可知木炭燃燒的劇烈程度與　 　有關，從微觀上看，產生該現象的原因是　 　。
（3）鎂不僅能在氧氣中燃燒還能在氮氣中燃燒生成氮化鎂，已知氮化鎂中氮元素顯-3價，請你寫出鎂在氮氣中燃燒的化學方程式　 　。你認為鎂是否可以用于測定空氣中氧氣的含量，為什么？　 　。
【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4；防止生成的熔化物濺落，炸裂集氣瓶底；①④
（2）氧氣的濃度；在純氧中，單位體積內氧分子的數目多，微粒之間接觸的機會多，反應越劇烈
（3）3Mg+N2Mg3N2；不可以，鎂在空氣中燃燒消耗了氧氣和氮氣等物質，導致測定空氣中氧氣的含量有誤差
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；分子的定義與分子的特性；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）鐵絲在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為，3Fe+2O2Fe3O4。為了防止高溫生成的熔化物濺落，炸裂集氣瓶底，集氣瓶里放入少量水；若鐵絲沒有燃燒可能原因是實驗前集氣瓶敞口放置了一段時間（氧氣逸出，氧氣不純）、鐵絲生銹（鐵銹不能與氧氣反應）等，故選①④。（2）鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中才能劇烈燃燒，它們在氧氣中燃燒的現象與在空氣中燃燒現象不同的原因是氧氣濃度不同，因為在純氧中，單位體積內氧分子的數目多，微粒之間接觸的機會多，反應越劇烈。
（3）鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂，化學方程式為3Mg+N2Mg3N2，鎂在空氣中燃燒消耗了氧氣和氮氣等物質，導致測定空氣中氧氣的含量有誤差，所以鎂不能用于測定空氣中氧氣的含量。
【分析】（1）鐵絲在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵。
根據鐵絲在氧氣中燃燒實驗操作的注意事項分析。
（2）根據鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中才能劇烈燃燒，進行分析。
（3）鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂。
根據鎂在空氣中燃燒消耗了氧氣和氮氣等物質，進行分析。
19．（2024八下·芝罘期中）同學們圍繞著蠟燭燃燒及其反應的類型開展了如下探究活動。
（1）如圖，蠟燭燃燒過程中，通過　 　現象，可以說明生成了水。檢驗另一種產物的方法是　 　（寫出實驗步驟和現象）。蠟燭燃燒的反應類型是　 　。
（2）人類對氧化反應的認識經歷了“得失氧說、化合價升降說、電子轉移說”三個階段。“得氧說”認為：物質跟氧發生的反應叫氧化反應，由此判斷，在H2+CuOCu+H2O化學變化中，　 　發生了氧化反應。電子轉移是元素化合價改變的本質原因。失電子后，元素的化合價會　 　（選填“升高”或“降低”）。
（3）下列關于蠟燭燃燒和緩慢氧化的說法錯誤的是______（填序號）。
A．兩者都是化學變化
B．前者屬于氧化反應，后者不是
C．橡膠老化是緩慢氧化
D．前者劇烈且發光發熱，后者反應進行很慢，甚至不易察覺
【答案】（1）集氣瓶內壁有水珠；向蠟燭燃燒完畢的集氣瓶內倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁；氧化反應
（2）氫氣；升高
（3）B
【知識點】蠟燭燃燒實驗；氧化反應及其應用；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃；氧化還原反應
【解析】【解答】（1）蠟燭燃燒過程中若觀察到集氣瓶內壁有水珠，說明蠟燭燃燒生成了水；
蠟燭燃燒生成的另一種產物是二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，觀察到澄清石灰水變渾濁；故二氧化碳的檢驗方法是：向蠟燭燃燒完畢的集氣瓶內倒入澄清石灰水，若石灰水變渾濁則是二氧化碳；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水屬于物質與氧的反應叫做氧化反應。
（2）在該反應中氫氣得到氧化銅中的氧變成水，氫氣屬于還原劑與氧發生氧化反應；
電子帶負電，某元素的原子失去電子后帶正電則該元素顯正價，元素的化合價升高。
（3）A、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，緩慢氧化是物質與氧氣的反應，均有新物質生成，均屬于化學變化，說法正確，不符合題意；
B、蠟燭和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，蠟燭燃燒和緩慢氧化均是物質與氧氣的反應，均屬于氧化反應，說法錯誤，符合題意；
C、橡膠老化是物質與氧氣且發生的很慢的氧化反應，屬于緩慢氧化，說法正確，不符合題意；
D、蠟燭燃燒是劇烈的氧化反應，反應劇烈并發光放熱；緩慢氧化進行的很慢，不易被察覺，該說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】（1）根據蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水；物質與氧的反應稱為氧化反應來解答；
（2）根據在化學變化中，得氧的物質是還原劑發生氧化反應，化合價升高來解答；
（3）根據物質與氧的反應叫做氧化反應，氧化反應分為燃燒和緩慢氧化，二者均要放熱來解答。
20．（2024八下·芝罘期中）定律是對自然現象或關系的描述。通常可用數學方式加以表達。在學習“質量守恒定律”時，小麗查閱到以下材料：
（1）玻義耳實驗中，金屬灰增加的質量是　 　；
（2）質量守恒定律的發現過程，帶給我們的啟示有______（多選，填字母）。
A．要善于總結前人的成果和經驗
B．實驗的成功與否，取決于藥品的選擇
C．定量方法是科學研究的重要方法
D．定量實驗要盡量減少實驗誤差，使得實驗更準確
（3）受上述研究啟發，小麗對相關實驗進行了深入探究。
小麗選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學反應中物質質量的變化規律，裝置如圖。
【實驗思路】先確認化學反應已經發生，再比較反應物的質量總和和生成物的質量總和是否相等。
【實驗步驟】
Ⅰ、錐形瓶內裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調節平衡；
Ⅱ、取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；
①Ⅲ、待反應結束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察　 　。
【實驗結論】參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
【交流反思】②要確認化學反應已經發生，本實驗中觀察到的現象是　 　。
③反應結束后，若白磷有剩余，你認為是否仍能得出上述結論，并請說明理由　 　。
④氣球的作用有　 　、　 　。（答兩點）
（4）從微觀看質量守恒定律。如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖。
①上述變化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，屬于化學變化的是　 　，該變化的化學方程式為　 　。
②變化I中，一定不變的微粒是　 　（填微粒名稱）。
【答案】（1）參加反應的氧氣質量或氧化汞中氧元素的質量
（2）
（3）天平是否平衡；白磷燃燒產生大量白煙；能，剩余白磷未參加反應，反應前后質量不變；形成密閉空間；調節壓強，防止瓶塞因壓強過大而沖出
（4）Ⅰ；2CO+O22CO2；碳原子、氧原子
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；物理變化、化學變化的特點及其判別；微粒觀點及模型圖的應用；驗證質量守恒定律
【解析】【解答】（1）金屬灰是汞與氧氣反應生成的氧化汞，故金屬灰增加的質量為參加反應的氧氣質量或氧化汞中氧元素的質量。
（2）A、要善于總結前人的成果和經驗，根據質量守恒定律的發現過程可以帶給我們該選項啟示；
B、科學家們用不同的藥品進行實驗得出了相似的結論，實驗的成功與否，不完全取決于藥品的選擇，根據質量守恒定律的發現過程不可以帶給我們該選項啟示；
C、定量方法是科學研究的重要方法，根據質量守恒定律的發現過程可以帶給我們該選項啟示；
D、定量實驗要盡量減少實驗誤差，使得實驗更準確，根據質量守恒定律的發現過程可以帶給我們該選項啟示；
故答案為：ACD。
（3）該實驗是為了比較反應物的質量總和和生成物的質量總和是否相等，故反應結束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察天平是否平衡；
白磷燃燒的現象是產生大量白煙，故要確認化學反應已經發生，本實驗中觀察到的現象是產生大量白煙；
若白磷有剩余，剩余部分白磷未參加反應，反應前后質量不變，故若白磷有剩余，仍能得出上述結論；
該反應消耗氧氣，產生大量白煙，該實驗為了驗證反應前后的質量，故要保證裝置的密閉，該反應過程放熱，白磷燃燒過程中壓強變大，若壓強過大，會導致橡膠塞被沖出，故氣球的作用是形成密閉空間、調節壓強，防止瓶塞因壓強過大而沖出。
（4）變化Ⅰ中生成了新分子，變化Ⅱ、Ⅲ中無新分子生成，故屬于化學變化的是變化I；
如圖所示，該反應是一氧化碳和氧氣在一定條件下反應生成二氧化碳，化學方程式是：
化學變化中原子的種類一定不變，A中含有的是氧分子、一氧化碳分子，B中含有的是二氧化碳分子，故變化I中，一定不變的微粒是碳原子、氧原子。
【分析】（1）金屬灰是汞與氧氣反應生成的氧化汞，反應后增加的質量=參加反應的氧氣質量。
（2）A、根據要善于總結前人的成果和經驗分析。
B、根據科學家們用不同的藥品進行實驗得出了相似的結論，不完全取決于藥品的選擇分析。
C、根據定量方法是科學研究的重要方法分析。
D、根據定量實驗要盡量減少實驗誤差，使得實驗更準確分析。
（3）根據該實驗是為了比較反應物的質量總和和生成物的質量總和是否相等，反應結束冷卻后，觀察天平是否平衡，進行分析。
根據白磷燃燒的現象分析。
根據若白磷有剩余，剩余部分白磷未參加反應，反應前后質量不變分析。
根據實驗為了驗證反應前后的質量，要保證裝置的密閉，該反應過程放熱，白磷燃燒過程中壓強變大，進行分析。
（4）有新分子生成的變化，屬于化學變化。
一氧化碳和氧氣在一定條件下反應生成二氧化碳。
根據化學變化的實質分析。
21．（2024八下·芝罘期中）化學是以實驗為基礎的學科，正確選擇實驗裝置是實驗成功的關鍵。下圖所示裝置常用于實驗室制取氣體，請回答下列問題。
（1）寫出標號儀器的名稱：①　 　，②　 　。
（2）你認為選用B作發生裝置，優點是　 　；請指出裝置C中存在的一處錯誤　 　。
（3）改進上述裝置圖中存在的錯誤，并以過氧化氫溶液和二氧化錳為原料，在實驗室中制取并收集較為干燥的氧氣。按照要求選擇實驗裝置，連接儀器后，先　 　，再裝入藥品，進行實驗。
①所選裝置的連接順序為　 　（從左到右填寫裝置序號字母）。
②上述方法制氧氣的化學方程式為　 　。
③如果用裝置F收集氧氣，當觀察到　 　時，表示氧氣已收集滿。
（4）甲烷（CH4）是難溶于水的氣體，實驗室常用加熱無水醋酸鈉與氫氧化鈉的固體混合物來制得。實驗室制取甲烷應選用的發生、收集裝置是　 　（填序號）。
【答案】（1）錐形瓶；長頸漏斗
（2）控制反應速率或控制藥品滴加的量，節約藥品；長頸漏斗下端未伸入液面以下
（3）檢查裝置的氣密性；BD；2H2O22H2O+O2↑；瓶口有大氣泡冒出
（4）AF或AE
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；氧氣的實驗室制法；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）由圖可知，標號①的儀器名稱是錐形瓶，標號②的儀器名稱是長頸漏斗。（2）選用B作發生裝置，優點是控制藥品滴加的量，從而控制反應速率，同時節約藥品；裝置C中存在的一處錯誤長頸漏斗導管沒有深入液面下，長頸漏斗導管應深入液面下形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。
（3）按照要求選擇實驗裝置，連接儀器后，先檢查裝置的氣密性，對于有氣體生成或有氣體參與反應的裝置，都要檢查裝置氣密性，再裝入藥品，進行實驗；①過氧化氫在二氧化錳的催化下反應生成水和氧氣，發生裝置選B，氧氣的密度比空氣大，可選用向上排空氣法收集氧氣，收集裝置選D，所選裝置的連接順序為BD；②過氧化氫在二氧化錳的催化下反應生成水和氧氣，該反應化學方程式為：；③裝置F為排水法收集裝置，如果用裝置F收集氧氣，當觀察到瓶口有大氣泡冒出時，表示氧氣已收集滿。
（4）甲烷（CH4）是最簡單、難溶于水的有機物類氣體，實驗室常用加熱無水醋酸鈉與氫氧化鈉的固體混合物來制得，反應條件需要加熱，發生裝置選擇A，甲烷氣體難溶于水，且密度比空氣小，可選用排水法收集或向下排空氣法收集，實驗室制取甲烷應選用的發生、收集裝置是AF或AE。
【分析】（2）根據選用B作發生裝置，優點是控制藥品滴加的量，同時節約藥品分析。
根據長頸漏斗導管應深入液面下形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出分析。
（3）根據按照要求選擇實驗裝置，連接儀器后，先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品，進行實驗分析。
①過氧化氫在二氧化錳的催化下反應生成水和氧氣。
根據過氧化氫直起腰氧氣的反應原理，選擇發生裝置。
根據氧氣的密度比空氣大，選擇收集裝置。
②過氧化氫在二氧化錳的催化下反應生成水和氧氣。
③根據排水法收集氣體操作的注意事項分析。
（4）根據實驗室制取甲烷的反應原理，選擇發生裝置。
根據甲烷氣體難溶于水，且密度比空氣小，選擇收集方法。
22．（2024八下·芝罘期中）某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。
【提出問題】①氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設計并完成實驗】實驗Ⅰ：將24.5g氯酸鉀放在試管中加熱
實驗Ⅱ：將24.5g氯酸鉀與5.0g二氧化錳均勻混合加熱
實驗Ⅲ：將Xg氯酸鉀與5.0g氧化銅均勻混合加熱
【實驗現象分析】
（1）Ⅲ中X的值應為________。
（2）將實驗Ⅰ和Ⅲ比較可證明________。
（3）將實驗Ⅲ反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，稱量得到5.0g黑色粉末，再將黑色粉末和Xg氯酸鉀混合加熱，現象與實驗Ⅲ相同，此步驟是為了證明氧化銅在該化學反應前后________不變。
（4）【結論】氧化銅能作氯酸鉀分解的催化劑。請寫出實驗Ⅲ中的化學反應方程式________。
（5）【實驗反思】實驗Ⅱ和Ⅲ對比是為了證明________。
【提出問題】雙氧水分解速度和什么因素有關？
【設計并完成實驗】
雙氧水的質量 雙氧水的濃度 MnO2的質量 相同時間內產生產生O2體積
Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL
Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL
Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL
（6）本實驗中，測量O2體積的裝置是______（填編號）
A. B. C.
（7）【結論】根據上表可知：在相同條件下，雙氧水的濃度越大，雙氧水分解得越________（填“慢”或“快”）。
【答案】(1) 24.5
(2) 氧化銅能否加快氯酸鉀的分解
(3) 質量和化學性質
(4)
(5) 氧化銅對氯酸鉀的催化效果是否比二氧化錳更好
(6) B
(7) 快
【知識點】氧氣的實驗室制法；催化劑的特點與催化作用；化學方程式的書寫與配平；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
【解析】【解答】（1）根據實驗目的，進行實驗探究時要注意控制變量，故X為24.5。（2）實驗Ⅰ：將24.5g氯酸鉀放在試管中加熱實驗；Ⅱ：將24.5g氯酸鉀與5.0g二氧化錳均勻混合加熱，實驗Ⅰ和Ⅲ比較證明氧化銅能否加快氯酸鉀的分解。
（3）將實驗Ⅲ反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，稱量得到5.0g黑色粉末，再將黑色粉末和Xg氯酸鉀混合加熱，現象與實驗Ⅲ相同，此步驟是為了證明氧化銅在該化學反應前后的質量和化學性質都不變。
（4）氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑，實驗Ⅲ中氯酸鉀在氧化銅的催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：。
（5）實驗Ⅱ和Ⅲ中只有催化劑的類別不同，對比是為了證明氧化銅對氯酸鉀的催化效果是否比二氧化錳更好。
（6）氧氣不易溶于水，氧氣的密度比水小，本實驗中，氧氣從短管進入才能將水從長管排出，進入量筒中液體的體積即為生成氧氣的體積，故測量O2體積的裝置是B。
（7）根據上表可知，在相同條件下，過氧化氫溶液的濃度越大，相同時間內產生產生O2體積越大，即雙氧水分解得越快。
【分析】（1）根據實驗目的，進行實驗探究時要注意控制變量，變量是一種，分析。
（2）根據控制變量法，實驗Ⅰ和Ⅲ比較證明氧化銅能否加快氯酸鉀的分解分析。
（3）根據催化劑的特點，結合實驗分析。
（4）氯酸鉀在氧化銅的催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣。
（5）根據控制變量法，實驗Ⅱ和Ⅲ中只有催化劑的類別不同，進行分析
（6）根據氧氣不易溶于水，氧氣的密度比水小，本實驗中，氧氣從短管進入才能將水從長管排出，進行分析。
（7）根據上表可知，在相同條件下，過氧化氫溶液的濃度越大，相同時間內產生產生O2體積越大。
23．（2024八下·芝罘期中）以下四個實驗裝置都可用于“測定空氣中氧氣的含量”。
【查閱資料】紅磷燃燒過程中，氧氣的體積分數低于7%時，紅磷無法繼續燃燒。
（1）實驗B過程中，銅粉發生變化的現象是　 　。實驗過程中，需反復推拉注射器的活塞，目的是　 　。若實驗過程中使用的銅粉量不足，可能導致實驗結果　 　（“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（2）小明根據鐵生銹的原理（鐵生銹是鐵的緩慢氧化，是鐵與空氣中的氧氣、水發生化學反應的過程），探究用鐵能否準確測定空氣中氧氣的含量。于是進行了實驗（裝置如圖C所示）。通過7天測得的數據計算出空氣中氧氣的含量（按體積計）為19.13%。與用紅磷燃燒的方法相比，用鐵絲生銹的方法測定的主要優點及原因　 　。
（3）為了加快反應速率，小明通過查閱資料，利用鐵粉、炭粉、氯化鈉等物質又進行了實驗（如圖D所示）。8min后測得的數據如下表：
實驗前的體積 實驗后的體積
集氣瓶內空氣 燒杯內蒸餾水 燒杯內剩余蒸餾水
150.0mL 120.0mL 89.4mL
請計算出空氣中氧氣含量（按體積計）　 　（計算結果保留一位小數）。
（4）通過上述實驗A、C、D的探究，選擇　 　（填物質名稱）進行實驗，可較為快速地完成實驗并減小實驗誤差。
（5）銅也能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應而銹蝕，生成銅綠（銅綠的主要成分為堿式碳酸銅），反應的化學方程式是2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3。若將實驗C所用裝置中的粗鐵絲換成足量的銅絲進行實驗，請判斷能否比較準確地測定空氣中氧氣的含量，并說明理由　 　。
【答案】（1）銅粉由紅色變為黑色；使氧氣與銅粉充分反應；偏小
（2）實驗結果更準確，是因為鐵生銹消耗氧氣更徹底
（3）20.4%
（4）氯化鈉、鐵粉、碳粉、蒸餾水
（5）否，因為銅銹蝕需要與空氣中的氧氣、二氧化碳、水反應，而空氣中二氧化碳含量較低，不能將氧氣耗盡
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；金屬的化學性質；金屬銹蝕的條件及其防護
【解析】【解答】（1）實驗B中銅粉和氧氣加熱生成黑色的固體氧化銅，可觀察到銅粉由紅色變為黑色；
在該實驗過程中需反復推拉注射器的活塞的目的：是使氧氣與銅粉充分反應，使測定結果更準確；
若實驗過程中使用的銅粉量不足，氧氣不能消耗完全，可能導致實驗結果偏小。
（2）用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量，紅磷燃燒過程中，氧氣的體積分數低于7%時，紅磷無法繼續燃燒，用鐵絲生銹的方法，可得出空氣中氧氣的含量為19.13%，氧氣殘留量比紅磷少，故與紅磷燃燒相比，用鐵絲生銹的方法測定的主要優點及原因：實驗結果更準確，是因為鐵生銹消耗氧氣更徹底。
（3）根據實驗數據，燒杯內蒸餾水減少的體積為氧氣的體積，空氣中氧氣含量為：。
（4）空氣中氧氣的體積分數約為21%，用A紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量，紅磷燃燒過程中，氧氣的體積分數低于7%時，紅磷無法繼續燃燒；用C鐵絲生銹的方法，可得出空氣中氧氣的含量為19.13%；由D實驗可測得氧氣的體積分數為20.4%，綜上可知，選擇D氯化鈉、鐵粉、碳粉、蒸餾水進行實驗，可較為快速地完成實驗并減小實驗誤差。
（5）銅絲與空氣中的氧氣、二氧化碳、水同時反應生成銅銹堿式碳酸銅，而空氣中二氧化碳含量較少，不能將氧氣完全耗盡，故不能將鐵絲換成銅絲。
【分析】根據空氣中的氧氣占空氣體積分數的21%，紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，銅和氧氣反應生成黑色固體氧化銅，鐵和氧氣、水反應生成鐵銹氧化鐵，銅、氧氣、水、二氧化碳反應生成銅銹堿式碳酸銅實驗來測定空氣中的氧氣的含量來解答。

24．（2024八下·芝罘期中）某火力發電廠用石灰石為原料吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環境，發生反應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.288t二氧化硫，則該發電廠每個月（按30天計）需要含碳酸鈣為90%的石灰石多少t（雜質不參與反應）？
【答案】解：設該發電廠每個月（按30天計）需要含碳酸鈣為90%的石灰石質量為x。
= 解得x=15t
答：該發電廠每個月（按30天計）需要含碳酸鈣為90%的石灰石15t。
【知識點】含雜質物質的化學反應的有關計算
【解析】【分析】先設未知數，正確寫出給出的化學方程式；再找準有關物質，已知量是二氧化硫的質量，未知量是參加反應碳酸鈣的質量；列比例式計算。
1 / 1

展開更多......

收起↑