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四川省部分學(xué)校2025屆高三下學(xué)期4月聯(lián)考化學(xué)試卷
1．（2025·四川模擬）四川風(fēng)光秀麗、物產(chǎn)豐富，自古以來享有“天府之國”的美譽。四川臘肉、蜀繡、峨眉山茶、蒼溪獼猴桃等，都是值得購買的特產(chǎn)伴手禮。下列說法正確的是
A．臘肉富含油脂，油脂屬于高分子
B．蜀繡是用蠶絲線在絲綢上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是纖維素
C．峨眉山茶是中國名茶之一，茶葉中的茶單寧屬于烴類物質(zhì)
D．獼猴桃富含維生素C，制作水果罐頭時加入維生素C，可延長保質(zhì)期
【答案】D
【知識點】飽和烴與不飽和烴；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
【解析】【解答】A．油脂不是高分子，A項錯誤；
B．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，B項錯誤；
C．茶單寧中含有碳、氫、氧元素，不屬于烴類物質(zhì) ，C項錯誤；
D．維生素C具有還原性，制作水果罐頭時加入維生素C，可延長保質(zhì)期，D項正確；
故答案為：D。
【分析】A.高分子的分子量在10000以上。
B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)。
C.烴類物質(zhì)中只含碳、氫元素。
D.維生素C具有還原性。
2．（2025·四川模擬）生活離不開化學(xué)。下列說法正確的是
A．食鹽的主要成分是NaCl，用電子式表示其形成過程：
B．食醋的溶質(zhì)是醋酸，醋酸分子中的碳原子均采用雜化
C．小蘇打溶于水顯堿性，的水解方程式為
D．蔗糖和核糖都是二糖，它們的水解產(chǎn)物都是葡萄糖
【答案】C
【知識點】用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；鹽類水解的原理
【解析】【解答】A．NaCl的電子形成過程為，A項錯誤；
B．醋酸分子中，甲基碳原子采用雜化、羧基碳原子采用雜化，B項錯誤；
C．碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液存在水解呈堿性，的水解方程式為，C項正確；
D．蔗糖水解后會產(chǎn)生葡萄糖和果糖，核糖屬于單糖，不會水解，D項錯誤；
故答案為：C。
【分析】A.NaCl是離子化合物。
B.甲基碳原子采用雜化、羧基碳原子采用雜化。
C.碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽。
D.蔗糖水解后會產(chǎn)生葡萄糖和果糖，核糖屬于單糖。
3．（2025·四川模擬）下列關(guān)于實驗室突發(fā)事件或廢棄物的處理方法合理的是
A．制備金屬鎂的電解裝置失火時，使用二氧化碳滅火器滅火
B．水銀溫度計摔碎后，可用手將水銀撿起來
C．中學(xué)實驗室中，未用完的鈉、鉀、白磷可放回原試劑瓶
D．堿液沾在皮膚上時，立即用大量的水沖洗，然后涂上10%的硫酸
【答案】C
【知識點】鈉的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)實驗安全及事故處理
【解析】【解答】A．由分析可知，制備金屬鎂的電解裝置失火時，不能使用二氧化碳滅火器滅火，A不符合題意；
B．水銀（汞）有毒且易揮發(fā)，不能直接用手將水銀撿起來，B不符合題意；
C．中學(xué)實驗室中，未用完的鈉、鉀、白磷可放回原試劑瓶，C符合題意；
D．堿沾到皮膚上時，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上1%硼酸，D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A.鎂會與反應(yīng)生成MgO和C。
B.水銀有毒。
C.易燃物如鈉、鉀、白磷等若隨便丟棄易引起火災(zāi)。
D. 硫酸為強酸，濃硫酸具有腐蝕性。
4．（2025·四川模擬）下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式錯誤的是
A．利用稀硫酸、、銅片制硝酸銅：
B．明礬溶液與過量氨水混合：
C．向溶液中加入NaOH至溶液呈堿性：
D．向懸濁液中滴加幾滴 溶液：
【答案】B
【知識點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．稀硫酸、、銅片反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；
B．明礬溶液與過量氨水混合的離子方程式為：，B錯誤；
C．溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；
D．Fe(OH)3溶度積常數(shù)更小，涉及離子方程式為：，D正確；
故答案為：B。
【分析】判斷離子方程式正誤時，需注意以下幾點：1.是否符合事實；2.化學(xué)式拆寫（單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質(zhì)等不能拆寫）是否正確；3.符號（等號，可逆號，沉淀氣體的箭頭標注）使用是否正確；4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；5.是否漏掉離子反應(yīng)；6.反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。
5．（2025·四川模擬）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是
　 性質(zhì)差異 結(jié)構(gòu)因素
A 水的密度大于冰 分子間氫鍵
B 常溫下，S在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的極性
C CH4的鍵角大于 中心原子的孤電子對數(shù)
D 用杯酚分離和 超分子具有自組裝特征
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用；相似相溶原理及其應(yīng)用；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響
【解析】【解答】A．水的密度大于冰，是因為等質(zhì)量的冰與水中，液態(tài)水中水分子形成的分子間氫鍵，使得分子間距減小，故A不符合題意；
B． 常溫下，S在中的溶解度大于在中的溶解度，是因為S與均為非極性分子，為極性分子，結(jié)合相似相溶原理，S在中的溶解度較大，故B不符合題意；
C． CH4的鍵角大于 ，是因為甲烷分子中碳原子的孤對電子對數(shù)（0）小于氨分子中孤對電子對數(shù)（1），故C不符合題意；
D．用杯酚分離和，是因為超分子具有分子識別的特征，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】A. 液態(tài)水中水分子形成的分子間氫鍵會發(fā)生動態(tài)變化，結(jié)合m=ρV進行分析。
B.根據(jù)相似相溶進行分析。
C.孤對電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小。
D.用杯酚分離和體現(xiàn)了超分子具有分子識別的特征。
6．（2025·四川模擬）將試劑W、X、Y、Z分別加入澄清溶液中，能觀察到相應(yīng)現(xiàn)象的一組物質(zhì)是
選項 試劑(現(xiàn)象) A B C D
W(溶液：黃色→淺綠色) FeO 鐵粉 Fe
X(溶液：黃色→紅色) 酚酞溶液 石蕊溶液 KSCN溶液 KSCN溶液
Y(有紅褐色沉淀生成) 溶液 NaOH溶液
Z(有白色沉淀生成) 溶液 溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】鹽類水解的應(yīng)用；二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗
【解析】【解答】A．具有還原性，能將Fe3+還原為Fe2+，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色；為強酸弱堿鹽，水溶液發(fā)生水解呈酸性，遇酚酞溶液不變色；溶液與溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；溶液與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，A不符合題意；
B．為強酸弱堿鹽，水溶液發(fā)生水解呈酸性，將FeO加入溶液中，F(xiàn)eO會溶解，但溶液顏色幾乎不變；將石蕊溶液加入溶液中，溶液由黃色變?yōu)榧t色；NaOH溶液與溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；溶液與溶液反應(yīng)生成白色沉淀，B不符合題意；
C．鐵能將Fe3+還原為Fe2+，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色；KSCN溶液遇Fe3+會變紅，溶液由黃色變?yōu)榧t色，Na2O2加入溶液中先與水反應(yīng)生成NaOH和O2，F(xiàn)e3+和OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；鉛離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛白色沉淀，C符合題意；
D．鐵能將Fe3+還原為Fe2+，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色；KSCN溶液遇Fe3+會變紅，溶液由黃色變?yōu)榧t色；發(fā)生雙水解，生成紅褐色沉淀和氣體，氯化鎂溶液加入硫酸鐵溶液中不發(fā)生反應(yīng)，無白色沉淀生成，D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】 為強酸弱堿鹽，在水溶液中發(fā)生水解呈酸性，其中Fe3+具有氧化性，在水溶液中呈黃色，能被還原劑還原為Fe2+（水溶液中呈綠色）。
7．（2025·四川模擬）某種聚碳酸酯的透光性好，可制成車、船的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡鏡片、光盤等，其結(jié)構(gòu)可表示為： ，原來合成聚碳酸酯的一種原料是有毒的光氣(，又稱碳酰氯)。為貫徹綠色化學(xué)理念，可以改用碳酸二甲酯()與什么縮合聚合生產(chǎn)聚碳酸酯
A．二鹵化物 B．二酚類物質(zhì) C．二醇類物質(zhì) D．二烯類物質(zhì)
【答案】B
【知識點】縮聚反應(yīng)
【解析】【解答】碳酸二甲酯一定條件下能與 發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚碳酸酯， 分子中含有2個酚羥基，屬于二酚類物質(zhì)；
故答案為：B。
【分析】碳酸二甲酯一定條件下能與 發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚碳酸酯。
8．（2025·四川模擬）一種可用來治療心腦血管疾病的有機物的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知：R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列說法錯誤的是
A．原子半徑：Z>W>X>Y>R
B．最簡單氫化物的沸點：Y>X>W
C．含氧酸的酸性：Z>X>W
D．、、三種化合物的VSEPR模型相同
【答案】C
【知識點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；微粒半徑大小的比較
【解析】【解答】A．原子半徑隨電子層數(shù)增多而增大，若電子層數(shù)相同時，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，則原子半徑：S>C>N>O>H，A正確；
B．由分析可知，X、Y、Z分別為N、O、S，、中存在分子間氫鍵，且水分子之間氫鍵較多，常溫為液體，則沸點：，B正確；
C．由分析可知，Z、X、W分別為S、N、C，無法比較含氧酸的酸性，C錯誤；
D．、、的中心原子的價層電子對數(shù)都是4，則其中心原子均采取雜化，VSEPR模型均為四面體，D正確；
故答案為：C。
【分析】根據(jù)分子結(jié)構(gòu)式可知，R形成1個共價鍵，W形成4個共價鍵，X形成3個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成6個共價鍵；根據(jù)題干信息，R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族，結(jié)合該物質(zhì)結(jié)構(gòu)和價鍵理論，可推出R是H，W是C，X是N，Y是O，Z是S。
9．（2025·四川模擬）利用油脂廠的廢鐵屑(主要成分為Fe，含有沙土、油污、和FeO等雜質(zhì))制備磁性納米的流程如圖所示。
下列說法錯誤的是
A．溶液可用代替，消耗，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．納米分散在水中可形成膠體，可用丁達爾效應(yīng)來驗證膠體的形成
C．預(yù)處理可用熱的純堿溶液，熱的純堿溶液可去除廢鐵屑中的油污
D．“混合反應(yīng)”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
【答案】A
【知識點】鹽類水解的應(yīng)用；鐵及其化合物的性質(zhì)實驗；離子方程式的書寫；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用
【解析】【解答】A．標況未知，無法計算物質(zhì)的量，A錯誤；
B．納米Fe3O4分散在水中形成膠體， 可用丁達爾效應(yīng)來驗證膠體的形成 ，B正確；
C．Na2CO3為強堿弱酸鹽，其水溶液水解呈堿性，能與油污發(fā)生皂化反應(yīng)，從而去除廢鐵屑表面的油污，C正確；
D．“混合反應(yīng)”中，涉及反應(yīng)的離子方程式為，D正確；
故答案為：A。
【分析】A.標況未知，無法計算物質(zhì)的量。
B.膠體具有丁達爾效應(yīng)。
C.Na2CO3為強堿弱酸鹽，其水溶液水解呈堿性。
D.“混合反應(yīng)”中含的溶液與在堿性條件下反應(yīng)生成Fe3O4濁液。
10．（2025·四川模擬）1，2-丙二醇()單分子解離可以得到多種不同的產(chǎn)物或自由基，反應(yīng)相對能量隨反應(yīng)歷程的部分變化如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法錯誤的是
A．可用核磁共振氫譜儀鑒別TS3和TS4兩條路徑的有機產(chǎn)物
B．1，2-丙二醇的沸點高于1，3-丙二醇的沸點
C．三種丙烯醇產(chǎn)物中，最穩(wěn)定的是
D．1，2-丙二醇中鍵的鍵能相差
【答案】B
【知識點】化學(xué)鍵；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響；化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化
【解析】【解答】A．CH3COCH3、CH3CH=CHOH的等效氫種類不同，可用核磁共振氫譜儀鑒別TS3和TS4兩條路徑的有機產(chǎn)物，故A正確；
B.1，2-丙二醇易形成分子內(nèi)氫鍵，1，3-丙二醇易形成分子間氫鍵，結(jié)合分析可知，沸點：1，2-丙二醇＜1，3-丙二醇，故B錯誤；
C．由分析可知，三種丙烯醇產(chǎn)物中，最穩(wěn)定的是，故C正確；
D．根據(jù)題干信息，1，2-丙二醇中C-C鍵的鍵能相差約為85.1kJ/mol -83.7kJ/mol =1.4kJ/mol，故D正確；
故答案為：B。
【分析】A.核磁共振氫譜儀可測出氫原子的種類。
B.存在氫鍵的物質(zhì)的熔沸點較高，分子間氫鍵比分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高。
C.能量越低越穩(wěn)定。
D.1，2-丙二醇中C-C鍵的鍵能相差約為85.1kJ/mol -83.7kJ/mol =1.4kJ/mol。
11．（2025·四川模擬）下列實驗方案不能達到探究目的的是
選項 實驗方案 探究目的
A 用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，觀察火焰顏色 該溶液中是否存在鈉鹽
B 向2mL溶液中通入足量H2S，觀察實驗現(xiàn)象 是否具有氧化性
C 等體積、等物質(zhì)的量濃度的與溶液在不同溫度下反應(yīng)，觀察出現(xiàn)渾濁的快慢 探究溫度對反應(yīng)速率的影響
D 向盛有水溶液的試管中滴加石蕊，觀察顏色變化 水溶液是否具有酸性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；二氧化硫的性質(zhì)；焰色反應(yīng)
【解析】【解答】A．該實驗方案可用來檢測溶液中是否存在鈉元素，鈉元素的存在方式可以是單質(zhì)、鹽溶液等，無法達到實驗?zāi)康模珹錯誤；
B．若具有氧化性，則硫元素化合價在反應(yīng)前后降低，與H2S發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，能到實驗?zāi)康模珺正確；
C．通過觀察等體積、等物質(zhì)的量濃度的與溶液在不同溫度下反應(yīng)產(chǎn)生渾濁的快慢，可以判斷溫度對反應(yīng)速率的影響，能到實驗?zāi)康模珻正確；
D．二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，酸能使石蕊試液變紅，能達到實驗?zāi)康模珼正確；
故答案為：A。
【分析】A.焰色試驗可用于檢測某元素的存在。
B.氧化劑具有氧化性。
C.通過控制變量法進行分析。
D.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑。
12．（2025·四川模擬）黃酮類物質(zhì)Z具有抗金黃色葡萄球菌、大腸桿菌等活性，一種由X轉(zhuǎn)化為Z的流程如圖。
下列說法錯誤的是
A．由X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)為加成反應(yīng) B．可用FeCl3溶液鑒別X與Y
C．X、Y、Z均含有手性碳原子 D．有機物Z含有三種含氧官能團
【答案】C
【知識點】有機物中的官能團；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；苯酚的化學(xué)性質(zhì)；加成反應(yīng)
【解析】【解答】A．由題干流程圖可知，由X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)為酚羥基和碳碳雙鍵發(fā)生了加成反應(yīng)，A正確；
B．由題干流程圖可知，X中含有酚羥基而Y中不含，故可用FeCl3溶液鑒別X與Y，B正確；
C．由分析可知，X不含手性碳原子，而Y、Z各含有1個手性碳原子，C錯誤；
D．有機物Z含有醚鍵、酚羥基和酮羰基三種含氧官能團，D正確；
故答案為：C。
【分析】A.酚羥基和碳碳雙鍵發(fā)生了加成反應(yīng)。
B.酚羥基能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
C.手性碳原子連接4個不同的原子或原子團。
D.熟悉常見官能團。
13．（2025·四川模擬）在強堿中氫氧化鐵可被一些氧化劑氧化為高鐵酸根離子，在酸性條件下氧化性極強且不穩(wěn)定。隔膜電解法制備的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A．電解一段時間后，F(xiàn)e電極區(qū)pH增大
B．Fe電極上發(fā)生的反應(yīng)為
C．若以鉛蓄電池為電源，則Fe電極應(yīng)與鉛蓄電池的Pb電極相連
D．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol，由Pt電極區(qū)向Fe電極區(qū)轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
【答案】B
【知識點】電解原理
【解析】【解答】A．由分析可知，電解一段時間后，F(xiàn)e電極區(qū)pH減小，A錯誤；
B．由分析可知，F(xiàn)e電極上發(fā)生的反應(yīng)為，B正確；
C．由分析可知，F(xiàn)e電極作陽極，與直流電源的正極相連，則其應(yīng)與鉛蓄電池的PbO2電極相連，C錯誤；
D．由分析可知，由Fe電極區(qū)向Pt電極區(qū)轉(zhuǎn)移，D錯誤；
故答案為：B。
【分析】根據(jù)題干圖示信息可知，該裝置為電解池， Fe電極附近，鐵元素化合價由0升為+6，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則 Fe電極作陽極，其電極反應(yīng)式為，Pt電極作陰極，其電極反應(yīng)式為。
14．（2025·四川模擬）CIGS太陽能電池是利用銅銦鎵硒(CIGS)的半導(dǎo)體層吸收太陽光并將其轉(zhuǎn)化為電能的薄膜光伏器件，因其良好的電子和光學(xué)特性而被認為在太陽能電池中具有廣闊的前景。一種銅銦鎵硒(化學(xué)式可表示為，其摩爾質(zhì)量為)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A．該晶體中，距離Cu最近且等距的Se的個數(shù)為4
B．若該晶體中與Ga的個數(shù)比為，則
C．該晶體密度為
D．T原子分數(shù)坐標為，則R原子分數(shù)坐標為
【答案】D
【知識點】晶胞的計算
【解析】【解答】A．以體心的Cu原子為研究對象，其距離最近的Se有4個，A正確；
B．根據(jù)晶胞均攤法，該晶胞中Cu原子數(shù)目為：；Se原子數(shù)目為：，結(jié)合化合物分子式，則，若與Ga的個數(shù)比為，則y=0.4，B正確；
C．由B項均攤計算可知，晶胞質(zhì)量為：；晶胞體積為：；該晶體的密度為，C正確；
D．T原子分數(shù)坐標為， R原子在x軸的坐標分數(shù)為，在y軸的坐標分數(shù)為，在z軸的坐標分數(shù)為，則R的坐標分數(shù)為，D錯誤；
故答案為：D。
【分析】A.以體心的Cu原子為研究對象進行分析。
B.根據(jù)晶胞均攤法和化合物的分子式進行分析。
C.根據(jù)m=nM=ρV、N=nNA進行分析。
D.通過R原子的x、y、z軸上的占比進行分析。
15．（2025·四川模擬）在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡關(guān)系：、(深藍色)、，平衡常數(shù)分別為、、，且。與的關(guān)系如圖所示，其中x表示或或。
已知：在水溶液中以(藍色)形式存在，滴加氨水即由藍色轉(zhuǎn)化為深藍色。下列敘述錯誤的是
A．直線c代表與的關(guān)系
B．配位鍵的強弱：
C．的平衡常數(shù)
D．向等濃度的和的混合溶液中滴加足量氨水，小于
【答案】C
【知識點】配合物的成鍵情況；化學(xué)平衡常數(shù)
【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知，直線c為與的關(guān)系，A正確；
B．在水溶液中以(藍色)形式存在，滴加氨水即由藍色轉(zhuǎn)化為深藍色，則說明中配位鍵更強，B正確；
C．根據(jù)a、b、c直線上給的數(shù)據(jù)，代入選項A中分析得的關(guān)系式，計算可得，，，
的平衡常數(shù)，C錯誤；
D．根據(jù)已知，比更易形成，故向含相同濃度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，小于，D正確；
故答案為：C。
【分析】，則，；同理，，；，；已知，再結(jié)合圖像斜率可知，直線a、b、c分別為、、與的關(guān)系。
16．（2025·四川模擬）二氧化鈰是一種用途廣泛的稀土化合物，可以從催化劑廢料[主要成分為、及少量惰性雜質(zhì)(800℃以下不參與反應(yīng))]中回收。
已知：①三價鈰的硫酸鹽可溶于水；
②分配系數(shù)：可以近似理解為萃取劑加入水溶液中進行萃取達到平衡時，溶質(zhì)在萃取劑中的濃度與在水溶液中的濃度的比值；
③焙燒時，催化劑中的、轉(zhuǎn)化為、、的分解溫度為450℃~500℃，的分解溫度為550℃~625℃。
回答下列問題：
（1）焙燒時將催化劑廢料粉碎后與濃硫酸混合，將催化劑廢料粉碎的目的是　 　。
（2）控制焙燒溫度為200℃~300℃，焙燒時控制溫度不超過300℃的主要原因是　 　。
（3）“水浸渣”中除少量惰性雜質(zhì)外，還有　 　(填化學(xué)式)。
（4）有機試劑HR萃取水溶液中的(有機層中以形式存在)。有機試劑HR的分配系數(shù)為10，取200mL濃度為的溶液，加入100mL有機試劑HR進行萃取，萃取完成后，水溶液中剩余的濃度為　 　(保留兩位有效數(shù)字)。
（5）常溫下，通過向含的溶液中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，以獲得沉淀。常溫下加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH≥　 　，即可認為已沉淀完全。{當溶液中的離子濃度時，可以認為沉淀完全。已知常溫下，}
（6）寫出加NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　 　。
（7）在石英管式爐中加熱時，、分別轉(zhuǎn)化為、。將18g加入濃硫酸焙燒后的產(chǎn)物在氮氣氛圍中焙燒，剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，該產(chǎn)物中的比值為　 　。
【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2）防止?jié)饬蛩岱纸?或防止?jié)饬蛩釗]發(fā))
（3）
（4）0.017
（5）9
（6）
（7）
【知識點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；物質(zhì)的分離與提純；鐵及其化合物的性質(zhì)實驗
【解析】【解答】（1）將催化劑廢料粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。
（2）根據(jù)資料③，Ce2(CO3)3的分解溫度為450℃~500℃，而Ce(OH)CO3的分解溫度為550℃~625℃。焙燒時控制溫度不超過300℃的主要原因是：防止?jié)饬蛩岱纸?或防止?jié)饬蛩釗]發(fā))。
（3）由分析可知，F(xiàn)e2O3不溶于水，“水浸渣”中除少量惰性雜質(zhì)外，還有。
（4）設(shè)萃取后水層中Ce3+濃度為x mol/L，有機層中為10x mol/L。初始Ce3+總量：0.1 mol/L × 200 mL = 0.02 mol，萃取后水層剩余：xmol/L× 200mL=0.2xmol，有機層：10xmol/L × 100 mL = x mol，根據(jù)守恒：0.2x+x =0.02 ，解得x ≈ 0.017 mol/L。
（5）當Ce3+沉淀完全時，c(Ce3+)]≤1×10-5 mol/L，根據(jù)，，c(H+)=，pH=9。
（6）Ce(OH)3用NaClO氧化為，ClO-被還原為Cl-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為：。
（7）②根據(jù)圖像、結(jié)合、分解溫度分析，固體質(zhì)量變化的原因為分解生成氣體，氣體揮發(fā)，減少的質(zhì)量為生成的氣體的質(zhì)量，固體質(zhì)量變化的原因為分解生成氣體，氣體揮發(fā)，減少的質(zhì)量為氣體的質(zhì)量，故根據(jù)化學(xué)方程式可列式計算，，，解得= 0.4 m o l，根據(jù)元素守恒，n，，，解得，根據(jù)元素守恒，，。
【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)速率的影響因素進行分析。
（2）焙燒時控制溫度不超過300℃的主要原因是：防止?jié)饬蛩岱纸饣蚍乐節(jié)饬蛩釗]發(fā)。
（3）燒渣在管式爐中分解得到SO2、O2，得到含有、Fe2O3的固體，水浸后得到的水浸渣為。
（4）根據(jù)原子數(shù)目守恒進行分析。
（5）當Ce3+沉淀完全時，c(Ce3+)]≤1×10-5 mol/L。
（6）Ce(OH)3用NaClO氧化為，ClO-被還原為Cl-，結(jié)合原子數(shù)目和得失電子守恒進行分析。
（7）根據(jù)化學(xué)方程式，及元素守恒進行分析。
（1）將催化劑廢料粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。
（2）根據(jù)資料③，Ce2(CO3)3的分解溫度為450℃~500℃，而Ce(OH)CO3的分解溫度為550℃~625℃。焙燒時控制溫度不超過300℃的主要原因是：防止?jié)饬蛩岱纸?或防止?jié)饬蛩釗]發(fā))。
（3）由分析可知，F(xiàn)e2O3不溶于水，“水浸渣”中除少量惰性雜質(zhì)外，還有。
（4）設(shè)萃取后水層中Ce3+濃度為x mol/L，有機層中為10x mol/L。初始Ce3+總量：0.1 mol/L × 200 mL = 0.02 mol，萃取后水層剩余：xmol/L× 200mL=0.2xmol，有機層：10xmol/L × 100 mL = x mol，根據(jù)守恒：0.2x+x =0.02 ，解得x ≈ 0.017 mol/L。
（5）當Ce3+沉淀完全時，c(Ce3+)]≤1×10-5 mol/L，根據(jù)，，c(H+)=，pH=9。
（6）Ce(OH)3用NaClO氧化為，ClO-被還原為Cl-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為：。
（7）②根據(jù)圖像、結(jié)合、分解溫度分析，固體質(zhì)量變化的原因為分解生成氣體，氣體揮發(fā)，減少的質(zhì)量為生成的氣體的質(zhì)量，固體質(zhì)量變化的原因為分解生成氣體，氣體揮發(fā)，減少的質(zhì)量為氣體的質(zhì)量，故根據(jù)化學(xué)方程式可列式計算，，，解得= 0.4 m o l，根據(jù)元素守恒，n，，，解得，根據(jù)元素守恒，，。
17．（2025·四川模擬）二氯異氰尿酸鈉（）是一種常用的消毒劑，具有很強的氧化性，殺菌能力持久，毒性較小，是一種適用范圍廣、高效的殺菌劑。二氯異氰尿酸鈉在20℃以上易溶于水，其溶液在溫度較高時不穩(wěn)定。一種制備二氯異氰尿酸鈉的裝置如圖。
回答下列問題：
（1）裝有的吡啶溶液的儀器的名稱為　 　。
（2）實驗需要 NaOH標準溶液。該溶液需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質(zhì)的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用儀器或操作正確的是___________。
A． B．
C． D．
（3）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　 　。
（4）二氯異氰尿酸鈉的制備步驟如下：
步驟一：檢查裝置氣密性后加入藥品。
步驟二：關(guān)閉，打開，向A中滴加足量的濃鹽酸，關(guān)閉，制備NaClO。
步驟三：氧化制備二氯異氰尿酸鈉。制備NaClO溶液結(jié)束后，滴入尿氰酸的吡啶溶液，制備過程中要不斷通入，反應(yīng)結(jié)束后打開，通一段時間的。
步驟四：取裝置D中溶液，冰水浴冷卻、過濾、冷水洗滌、低溫干燥得到產(chǎn)品。
①尿氰酸含有的四種元素中，第一電離能由大到小的順序為　 　。
②反應(yīng)結(jié)束后打開，通一段時間的的目的是　 　。
（5）二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品的要求是有效氯含量大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉產(chǎn)品是否達到優(yōu)質(zhì)品標準。
實驗步驟：準確稱取1.1200g樣品溶于適量的稀硫酸中(二氯異氰尿酸鈉在酸中可將氯元素全部轉(zhuǎn)化為HClO)，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(恰好反應(yīng)完全)，消耗溶液20.00mL。
已知：a．
b．該樣品的有效氯含量。
①滴定過程中，判斷達到滴定終點的依據(jù)是　 　。
②產(chǎn)品中的有效氯含量約為　 　(保留三位有效數(shù)字)。
③下列操作可能使氯元素的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏高的是　 　(填標號)。
A．滴定前滴定管未用標準液潤洗
B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡
C．滴定后，滴定管尖嘴外還懸著一滴液體
D．錐形瓶盛放待測液前未干燥
E．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
【答案】（1）恒壓滴液漏斗
（2）B
（3）
（4）N>O>H>C；將剩余的氯氣排入E中，防止污染空氣
（5）當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；63.4%；AC
【知識點】中和滴定；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；制備實驗方案的設(shè)計
【解析】【解答】（1）裝有的吡啶溶液的儀器的名稱為恒壓滴液漏斗；
（2）A．NaOH固體不能再紙上稱量，應(yīng)該在玻璃器皿中稱量，A錯誤；
B．轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流，B正確；
C．定容時應(yīng)該平視，C錯誤；
D．NaOH溶液不能用酸式滴定管盛裝，D錯誤；
答案選B；
（3）A中是濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：；
（4）①尿氰酸含有的四種元素為H、N、O、C，同周期第一電離能增大趨勢，N由于2p軌道半充滿穩(wěn)定，第一電離能大于O，H的第一電離能大于C，第一電離能由大到小的順序為：N>O>H>C；
②反應(yīng)結(jié)束后打開，通一段時間的的目的是：將剩余的氯氣排入E中，防止污染空氣；
（5）①淀粉做指示劑，用標準溶液滴定I2，達到滴定終點的依據(jù)是：當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
②根據(jù)關(guān)系式：2HClO~2I2~4，n(Cl)=n()=×0.1000mol·L-1×0.0200L=1.000×10-3mol，有效氯的含量為；
③A．滴定前滴定管未用標準液潤洗，造成標準溶液濃度減小，消耗標準溶液的體積偏大，結(jié)果偏高，A正確；
B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡，消耗標準溶液的體積偏小，結(jié)果偏低，B錯誤；
C．滴定后，滴定管尖嘴外還懸著一滴液體，消耗標準溶液的體積讀數(shù)偏大，結(jié)果偏高，C正確；
D．錐形瓶盛放待測液前未干燥，對結(jié)果無影響，D錯誤；
E．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，體積讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，E錯誤；
答案選AC。
【分析】（1）根據(jù)儀器特征進行分析。
（2）A．NaOH固體具有潮解性，應(yīng)在玻璃器皿中稱量。
B．轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流。
C．定容時視線應(yīng)與凹液面的最低處相平。
D．NaOH溶液用堿式滴定管盛裝。
（3）A中是濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。
（4）①同周期第一電離能從左到右呈增大趨勢，N由于2p軌道半充滿穩(wěn)定，第一電離比相鄰元素大。
②通一段時間的的目的是將剩余的氯氣排入E中，防止污染空氣。
（5）①到滴定終點的依據(jù)是：當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。
②根據(jù)關(guān)系式2HClO~2I2~4進行分析。
③A．滴定前滴定管未用標準液潤洗，造成標準溶液濃度減小。
B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡，消耗標準溶液的體積偏小。
C．滴定后，滴定管尖嘴外還懸著一滴液體，消耗標準溶液的體積讀數(shù)偏大。
D．錐形瓶盛放待測液前未干燥，對結(jié)果無影響。
E．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，體積讀數(shù)偏小。
（1）裝有的吡啶溶液的儀器的名稱為恒壓滴液漏斗；
（2）A．NaOH固體不能再紙上稱量，應(yīng)該在玻璃器皿中稱量，A錯誤；
B．轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流，B正確；
C．定容時應(yīng)該平視，C錯誤；
D．NaOH溶液不能用酸式滴定管盛裝，D錯誤；
答案選B；
（3）A中是濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：；
（4）①尿氰酸含有的四種元素為H、N、O、C，同周期第一電離能增大趨勢，N由于2p軌道半充滿穩(wěn)定，第一電離能大于O，H的第一電離能大于C，第一電離能由大到小的順序為：N>O>H>C；
②反應(yīng)結(jié)束后打開，通一段時間的的目的是：將剩余的氯氣排入E中，防止污染空氣；
（5）①淀粉做指示劑，用 標準溶液滴定I2，達到滴定終點的依據(jù)是：當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
②根據(jù)關(guān)系式：2HClO~2I2~4，n(Cl)=n()=×0.1000mol·L-1×0.0200L=1.000×10-3mol，有效氯的含量為；
③A．滴定前滴定管未用標準液潤洗，造成標準溶液濃度減小，消耗標準溶液的體積偏大，結(jié)果偏高，A正確；
B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡，消耗標準溶液的體積偏小，結(jié)果偏低，B錯誤；
C．滴定后，滴定管尖嘴外還懸著一滴液體，消耗標準溶液的體積讀數(shù)偏大，結(jié)果偏高，C正確；
D．錐形瓶盛放待測液前未干燥，對結(jié)果無影響，D錯誤；
E．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，體積讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，E錯誤；
答案選AC。
18．（2025·四川模擬）化合物H是一種功能高分子材料。一種合成H的路線如下：
已知：①；
②。
回答下列問題：
（1）A到B的反應(yīng)類型為　 　，B的結(jié)構(gòu)簡式為　 　。
（2）等物質(zhì)的量的A、C、D、F四種有機物中含有手性碳原子數(shù)最多的是　 　(填標號)。
（3）K是G的同分異構(gòu)體。同時滿足下列條件的K共有　 　種(不考慮立體異構(gòu))，寫出核磁共振氫譜峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式：　 　。
①分子中含有苯環(huán) ②苯環(huán)上僅有兩個取代基
（4）E的官能團的名稱為　 　，E的沸點遠低于F，其原因為　 　。
（5）參照上述合成路線和信息，設(shè)計以和甲醇為原料合成的合成路線如下：
寫出由R轉(zhuǎn)化為T的反應(yīng)方程式：　 　。
【答案】（1）消去反應(yīng)；
（2）F
（3）18；
（4）酮羰基；F分子能形成分子間氫鍵，而E分子不能形成
（5）
【知識點】有機物中的官能團；有機物的合成；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；酯化反應(yīng)
【解析】【解答】（1）由分析可知，A到B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為。
（2）手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，A中含有4個手性碳原子：，C中含有3個手性碳原子：，D中含有3個手性碳原子：，F(xiàn)中含有5個手性碳原子：，含有手性碳原子數(shù)最多的是F。
（3）G的分子式為，根據(jù)不飽和度計算可知，除去苯環(huán)后為烷基，即苯環(huán)上的兩個烷基可能為甲基、丁基或乙基、丙基的組合。丁基有4種，即甲基、丁基組合時有4×3=12種，丙基有2種，即乙基、丙基組合時有2×3=6種，總共18種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為的同分異構(gòu)體中含有3個對稱的甲基，且為對稱的結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為：。
（4）由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E的官能團的名稱為酮羰基，E的沸點遠低于F，其原因為：F分子能形成分子間氫鍵，而E分子不能形成。
（5）
和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生已知信息①的氧化反應(yīng)生成，和甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成，R轉(zhuǎn)化為T的反應(yīng)方程式為：。
【分析】（1）由反應(yīng)條件可知，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B。（2）手性碳原子連接四個不同的原子或基團。（3）同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同， 核磁共振氫譜峰面積之比等于不同氫原子的數(shù)目之比。（4）熟悉常見官能團，氫鍵能使物質(zhì)的熔沸點升高。（5）和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生已知信息①的氧化反應(yīng)生成，和甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成。
（1）由分析可知，A到B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為。
（2）手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，A中含有4個手性碳原子：，C中含有3個手性碳原子：，D中含有3個手性碳原子：，F(xiàn)中含有5個手性碳原子：，含有手性碳原子數(shù)最多的是F。
（3）G的分子式為，根據(jù)不飽和度計算可知，除去苯環(huán)后為烷基，即苯環(huán)上的兩個烷基可能為甲基、丁基或乙基、丙基的組合。丁基有4種，即甲基、丁基組合時有4×3=12種，丙基有2種，即乙基、丙基組合時有2×3=6種，總共18種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為的同分異構(gòu)體中含有3個對稱的甲基，且為對稱的結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為：。
（4）由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E的官能團的名稱為酮羰基，E的沸點遠低于F，其原因為：F分子能形成分子間氫鍵，而E分子不能形成。
（5）和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生已知信息①的氧化反應(yīng)生成，和甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成，R轉(zhuǎn)化為T的反應(yīng)方程式為：。
19．（2025·四川模擬）環(huán)己烯是工業(yè)常用的化工品，工業(yè)上通過催化重整將環(huán)己烷脫氫制備環(huán)己烯。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）1，6-己二硫醇在銅的作用下可制得環(huán)己烷。涉及的反應(yīng)有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知：幾種物質(zhì)的燃燒熱如表所示。
物質(zhì)
燃燒熱 -3952.9 -4192.1 -285.8
則　 　，反應(yīng)Ⅲ在　 　(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進行。
（2）在恒溫恒容密閉容器中充入環(huán)己烷氣體，發(fā)生反應(yīng) 。下列敘述錯誤的是___________(填標號)。
A．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．平衡后再充入，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大
C．加入高效催化劑，單位時間內(nèi)的產(chǎn)率可能會增大
D．增大固體催化劑的質(zhì)量，一定能加快正、逆反應(yīng)速率
（3）其他條件不變時，環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率和環(huán)己烯的選擇性(選擇性)隨溫度的變化如圖所示[發(fā)生的反應(yīng)為(2)中的反應(yīng)]。
①隨著溫度升高，環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是　 　。
②隨著溫度升高，環(huán)己烯的選擇性變化的原因可能是　 　。
（4）在723K、壓強恒定為120kPa條件下，向反應(yīng)器中充入氬氣和環(huán)己烷的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：。
①環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨的增大而升高，其原因是　 　。
②當時，達到平衡所需時間為20min，環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，則環(huán)己烷分壓的平均轉(zhuǎn)化速率為　 　。
③該溫度下，　 　。
【答案】（1）＋46.6；高溫
（2）B；D
（3）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動；環(huán)己烷裂解發(fā)生副反應(yīng)，環(huán)己烯易發(fā)生聚合反應(yīng)
（4）恒壓條件下，增大Ar的物質(zhì)的量，相當于減小壓強，平衡正向移動；3.5；80kPa
【知識點】蓋斯定律及其應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的計算
【解析】【解答】（1）由燃燒熱數(shù)值可得：① -3952.9kJ/mol；② -4192.1kJ/mol；③ -285.8 kJ/mol，由蓋斯定律可知，②-(③+①)可得 =-4192.1kJ/mol+285.8 kJ/mol+3952.9kJ/mol=+46.6 kJ/mol，該反應(yīng)是氣體體積增大得放熱反應(yīng)，>0，>0，當時，反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行。
（2）A．該反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量為定值，氣體總物質(zhì)的量增大，氣體平均摩爾質(zhì)量減小，氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；
B．后再充入，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；
C．加入高效催化劑，反應(yīng)速率加快，若反應(yīng)未達到平衡，單位時間內(nèi)的產(chǎn)率可能會增大，C正確；
D．增大固體催化劑的質(zhì)量，若不能增大與反應(yīng)物的接觸面積則不一定能加快正、逆反應(yīng)速率，D錯誤；
故選BD。
（3）①隨著溫度升高，環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動；
②隨著溫度升高，環(huán)己烯的選擇性變化的原因可能是環(huán)己烷裂解發(fā)生副反應(yīng)，環(huán)己烯易發(fā)生聚合反應(yīng)。
（4）①環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨的增大而升高，其原因是：恒壓條件下，增大Ar的物質(zhì)的量，相當于減小壓強，平衡正向移動，環(huán)己烷轉(zhuǎn)化率增大；
②當時，達到平衡所需時間為20min，環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，根據(jù)反應(yīng)列出三段式可得：
起始時，環(huán)己烷的分壓，平衡時，則環(huán)己烷分壓的平均轉(zhuǎn)化速率為；
③由②中數(shù)據(jù)可知，該溫度下，80kPa。
【分析】（1）反應(yīng)自發(fā)進行的條件是△G=△H-T△S＜0。
（2）A．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的主要標志是正逆反應(yīng)速率相等、各物質(zhì)的含量保持不變。
B．根據(jù)勒夏特列原理進行分析。
C．加入高效催化劑，反應(yīng)速率加快，若反應(yīng)未達到平衡，單位時間內(nèi)的產(chǎn)率可能會增大。
D．若不能增大與反應(yīng)物的接觸面積，則不一定能加快正、逆反應(yīng)速率。
（3）根據(jù)勒夏特列原理進行分析。
（4）①恒壓條件下，增大惰性氣體的量，相當于減壓。
②根據(jù)化學(xué)平衡三段式進行分析。
③由②中數(shù)據(jù)可知，該溫度下，80kPa。
（1）由燃燒熱數(shù)值可得：① -3952.9kJ/mol；② -4192.1kJ/mol；③ -285.8 kJ/mol，由蓋斯定律可知，②-(③+①)可得 =-4192.1kJ/mol+285.8 kJ/mol+3952.9kJ/mol=+46.6 kJ/mol，該反應(yīng)是氣體體積增大得放熱反應(yīng)，>0，>0，當時，反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行。
（2）A．該反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量為定值，氣體總物質(zhì)的量增大，氣體平均摩爾質(zhì)量減小，氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；
B．后再充入，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；
C．加入高效催化劑，反應(yīng)速率加快，若反應(yīng)未達到平衡，單位時間內(nèi)的產(chǎn)率可能會增大，C正確；
D．增大固體催化劑的質(zhì)量，若不能增大與反應(yīng)物的接觸面積則不一定能加快正、逆反應(yīng)速率，D錯誤；
故選BD。
（3）①隨著溫度升高，環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動；
②隨著溫度升高，環(huán)己烯的選擇性變化的原因可能是環(huán)己烷裂解發(fā)生副反應(yīng)，環(huán)己烯易發(fā)生聚合反應(yīng)。
（4）①環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨的增大而升高，其原因是：恒壓條件下，增大Ar的物質(zhì)的量，相當于減小壓強，平衡正向移動，環(huán)己烷轉(zhuǎn)化率增大；
②當時，達到平衡所需時間為20min，環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，根據(jù)反應(yīng)列出三段式可得：
起始時，環(huán)己烷的分壓，平衡時，則環(huán)己烷分壓的平均轉(zhuǎn)化速率為；
③由②中數(shù)據(jù)可知，該溫度下，80kPa。
1 / 1四川省部分學(xué)校2025屆高三下學(xué)期4月聯(lián)考化學(xué)試卷
1．（2025·四川模擬）四川風(fēng)光秀麗、物產(chǎn)豐富，自古以來享有“天府之國”的美譽。四川臘肉、蜀繡、峨眉山茶、蒼溪獼猴桃等，都是值得購買的特產(chǎn)伴手禮。下列說法正確的是
A．臘肉富含油脂，油脂屬于高分子
B．蜀繡是用蠶絲線在絲綢上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是纖維素
C．峨眉山茶是中國名茶之一，茶葉中的茶單寧屬于烴類物質(zhì)
D．獼猴桃富含維生素C，制作水果罐頭時加入維生素C，可延長保質(zhì)期
2．（2025·四川模擬）生活離不開化學(xué)。下列說法正確的是
A．食鹽的主要成分是NaCl，用電子式表示其形成過程：
B．食醋的溶質(zhì)是醋酸，醋酸分子中的碳原子均采用雜化
C．小蘇打溶于水顯堿性，的水解方程式為
D．蔗糖和核糖都是二糖，它們的水解產(chǎn)物都是葡萄糖
3．（2025·四川模擬）下列關(guān)于實驗室突發(fā)事件或廢棄物的處理方法合理的是
A．制備金屬鎂的電解裝置失火時，使用二氧化碳滅火器滅火
B．水銀溫度計摔碎后，可用手將水銀撿起來
C．中學(xué)實驗室中，未用完的鈉、鉀、白磷可放回原試劑瓶
D．堿液沾在皮膚上時，立即用大量的水沖洗，然后涂上10%的硫酸
4．（2025·四川模擬）下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式錯誤的是
A．利用稀硫酸、、銅片制硝酸銅：
B．明礬溶液與過量氨水混合：
C．向溶液中加入NaOH至溶液呈堿性：
D．向懸濁液中滴加幾滴 溶液：
5．（2025·四川模擬）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是
　 性質(zhì)差異 結(jié)構(gòu)因素
A 水的密度大于冰 分子間氫鍵
B 常溫下，S在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的極性
C CH4的鍵角大于 中心原子的孤電子對數(shù)
D 用杯酚分離和 超分子具有自組裝特征
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·四川模擬）將試劑W、X、Y、Z分別加入澄清溶液中，能觀察到相應(yīng)現(xiàn)象的一組物質(zhì)是
選項 試劑(現(xiàn)象) A B C D
W(溶液：黃色→淺綠色) FeO 鐵粉 Fe
X(溶液：黃色→紅色) 酚酞溶液 石蕊溶液 KSCN溶液 KSCN溶液
Y(有紅褐色沉淀生成) 溶液 NaOH溶液
Z(有白色沉淀生成) 溶液 溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·四川模擬）某種聚碳酸酯的透光性好，可制成車、船的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡鏡片、光盤等，其結(jié)構(gòu)可表示為： ，原來合成聚碳酸酯的一種原料是有毒的光氣(，又稱碳酰氯)。為貫徹綠色化學(xué)理念，可以改用碳酸二甲酯()與什么縮合聚合生產(chǎn)聚碳酸酯
A．二鹵化物 B．二酚類物質(zhì) C．二醇類物質(zhì) D．二烯類物質(zhì)
8．（2025·四川模擬）一種可用來治療心腦血管疾病的有機物的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知：R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列說法錯誤的是
A．原子半徑：Z>W>X>Y>R
B．最簡單氫化物的沸點：Y>X>W
C．含氧酸的酸性：Z>X>W
D．、、三種化合物的VSEPR模型相同
9．（2025·四川模擬）利用油脂廠的廢鐵屑(主要成分為Fe，含有沙土、油污、和FeO等雜質(zhì))制備磁性納米的流程如圖所示。
下列說法錯誤的是
A．溶液可用代替，消耗，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．納米分散在水中可形成膠體，可用丁達爾效應(yīng)來驗證膠體的形成
C．預(yù)處理可用熱的純堿溶液，熱的純堿溶液可去除廢鐵屑中的油污
D．“混合反應(yīng)”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
10．（2025·四川模擬）1，2-丙二醇()單分子解離可以得到多種不同的產(chǎn)物或自由基，反應(yīng)相對能量隨反應(yīng)歷程的部分變化如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法錯誤的是
A．可用核磁共振氫譜儀鑒別TS3和TS4兩條路徑的有機產(chǎn)物
B．1，2-丙二醇的沸點高于1，3-丙二醇的沸點
C．三種丙烯醇產(chǎn)物中，最穩(wěn)定的是
D．1，2-丙二醇中鍵的鍵能相差
11．（2025·四川模擬）下列實驗方案不能達到探究目的的是
選項 實驗方案 探究目的
A 用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，觀察火焰顏色 該溶液中是否存在鈉鹽
B 向2mL溶液中通入足量H2S，觀察實驗現(xiàn)象 是否具有氧化性
C 等體積、等物質(zhì)的量濃度的與溶液在不同溫度下反應(yīng)，觀察出現(xiàn)渾濁的快慢 探究溫度對反應(yīng)速率的影響
D 向盛有水溶液的試管中滴加石蕊，觀察顏色變化 水溶液是否具有酸性
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·四川模擬）黃酮類物質(zhì)Z具有抗金黃色葡萄球菌、大腸桿菌等活性，一種由X轉(zhuǎn)化為Z的流程如圖。
下列說法錯誤的是
A．由X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)為加成反應(yīng) B．可用FeCl3溶液鑒別X與Y
C．X、Y、Z均含有手性碳原子 D．有機物Z含有三種含氧官能團
13．（2025·四川模擬）在強堿中氫氧化鐵可被一些氧化劑氧化為高鐵酸根離子，在酸性條件下氧化性極強且不穩(wěn)定。隔膜電解法制備的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A．電解一段時間后，F(xiàn)e電極區(qū)pH增大
B．Fe電極上發(fā)生的反應(yīng)為
C．若以鉛蓄電池為電源，則Fe電極應(yīng)與鉛蓄電池的Pb電極相連
D．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol，由Pt電極區(qū)向Fe電極區(qū)轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
14．（2025·四川模擬）CIGS太陽能電池是利用銅銦鎵硒(CIGS)的半導(dǎo)體層吸收太陽光并將其轉(zhuǎn)化為電能的薄膜光伏器件，因其良好的電子和光學(xué)特性而被認為在太陽能電池中具有廣闊的前景。一種銅銦鎵硒(化學(xué)式可表示為，其摩爾質(zhì)量為)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A．該晶體中，距離Cu最近且等距的Se的個數(shù)為4
B．若該晶體中與Ga的個數(shù)比為，則
C．該晶體密度為
D．T原子分數(shù)坐標為，則R原子分數(shù)坐標為
15．（2025·四川模擬）在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡關(guān)系：、(深藍色)、，平衡常數(shù)分別為、、，且。與的關(guān)系如圖所示，其中x表示或或。
已知：在水溶液中以(藍色)形式存在，滴加氨水即由藍色轉(zhuǎn)化為深藍色。下列敘述錯誤的是
A．直線c代表與的關(guān)系
B．配位鍵的強弱：
C．的平衡常數(shù)
D．向等濃度的和的混合溶液中滴加足量氨水，小于
16．（2025·四川模擬）二氧化鈰是一種用途廣泛的稀土化合物，可以從催化劑廢料[主要成分為、及少量惰性雜質(zhì)(800℃以下不參與反應(yīng))]中回收。
已知：①三價鈰的硫酸鹽可溶于水；
②分配系數(shù)：可以近似理解為萃取劑加入水溶液中進行萃取達到平衡時，溶質(zhì)在萃取劑中的濃度與在水溶液中的濃度的比值；
③焙燒時，催化劑中的、轉(zhuǎn)化為、、的分解溫度為450℃~500℃，的分解溫度為550℃~625℃。
回答下列問題：
（1）焙燒時將催化劑廢料粉碎后與濃硫酸混合，將催化劑廢料粉碎的目的是　 　。
（2）控制焙燒溫度為200℃~300℃，焙燒時控制溫度不超過300℃的主要原因是　 　。
（3）“水浸渣”中除少量惰性雜質(zhì)外，還有　 　(填化學(xué)式)。
（4）有機試劑HR萃取水溶液中的(有機層中以形式存在)。有機試劑HR的分配系數(shù)為10，取200mL濃度為的溶液，加入100mL有機試劑HR進行萃取，萃取完成后，水溶液中剩余的濃度為　 　(保留兩位有效數(shù)字)。
（5）常溫下，通過向含的溶液中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，以獲得沉淀。常溫下加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH≥　 　，即可認為已沉淀完全。{當溶液中的離子濃度時，可以認為沉淀完全。已知常溫下，}
（6）寫出加NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　 　。
（7）在石英管式爐中加熱時，、分別轉(zhuǎn)化為、。將18g加入濃硫酸焙燒后的產(chǎn)物在氮氣氛圍中焙燒，剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，該產(chǎn)物中的比值為　 　。
17．（2025·四川模擬）二氯異氰尿酸鈉（）是一種常用的消毒劑，具有很強的氧化性，殺菌能力持久，毒性較小，是一種適用范圍廣、高效的殺菌劑。二氯異氰尿酸鈉在20℃以上易溶于水，其溶液在溫度較高時不穩(wěn)定。一種制備二氯異氰尿酸鈉的裝置如圖。
回答下列問題：
（1）裝有的吡啶溶液的儀器的名稱為　 　。
（2）實驗需要 NaOH標準溶液。該溶液需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質(zhì)的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用儀器或操作正確的是___________。
A． B．
C． D．
（3）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　 　。
（4）二氯異氰尿酸鈉的制備步驟如下：
步驟一：檢查裝置氣密性后加入藥品。
步驟二：關(guān)閉，打開，向A中滴加足量的濃鹽酸，關(guān)閉，制備NaClO。
步驟三：氧化制備二氯異氰尿酸鈉。制備NaClO溶液結(jié)束后，滴入尿氰酸的吡啶溶液，制備過程中要不斷通入，反應(yīng)結(jié)束后打開，通一段時間的。
步驟四：取裝置D中溶液，冰水浴冷卻、過濾、冷水洗滌、低溫干燥得到產(chǎn)品。
①尿氰酸含有的四種元素中，第一電離能由大到小的順序為　 　。
②反應(yīng)結(jié)束后打開，通一段時間的的目的是　 　。
（5）二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品的要求是有效氯含量大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉產(chǎn)品是否達到優(yōu)質(zhì)品標準。
實驗步驟：準確稱取1.1200g樣品溶于適量的稀硫酸中(二氯異氰尿酸鈉在酸中可將氯元素全部轉(zhuǎn)化為HClO)，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(恰好反應(yīng)完全)，消耗溶液20.00mL。
已知：a．
b．該樣品的有效氯含量。
①滴定過程中，判斷達到滴定終點的依據(jù)是　 　。
②產(chǎn)品中的有效氯含量約為　 　(保留三位有效數(shù)字)。
③下列操作可能使氯元素的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏高的是　 　(填標號)。
A．滴定前滴定管未用標準液潤洗
B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡
C．滴定后，滴定管尖嘴外還懸著一滴液體
D．錐形瓶盛放待測液前未干燥
E．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
18．（2025·四川模擬）化合物H是一種功能高分子材料。一種合成H的路線如下：
已知：①；
②。
回答下列問題：
（1）A到B的反應(yīng)類型為　 　，B的結(jié)構(gòu)簡式為　 　。
（2）等物質(zhì)的量的A、C、D、F四種有機物中含有手性碳原子數(shù)最多的是　 　(填標號)。
（3）K是G的同分異構(gòu)體。同時滿足下列條件的K共有　 　種(不考慮立體異構(gòu))，寫出核磁共振氫譜峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式：　 　。
①分子中含有苯環(huán) ②苯環(huán)上僅有兩個取代基
（4）E的官能團的名稱為　 　，E的沸點遠低于F，其原因為　 　。
（5）參照上述合成路線和信息，設(shè)計以和甲醇為原料合成的合成路線如下：
寫出由R轉(zhuǎn)化為T的反應(yīng)方程式：　 　。
19．（2025·四川模擬）環(huán)己烯是工業(yè)常用的化工品，工業(yè)上通過催化重整將環(huán)己烷脫氫制備環(huán)己烯。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）1，6-己二硫醇在銅的作用下可制得環(huán)己烷。涉及的反應(yīng)有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知：幾種物質(zhì)的燃燒熱如表所示。
物質(zhì)
燃燒熱 -3952.9 -4192.1 -285.8
則　 　，反應(yīng)Ⅲ在　 　(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進行。
（2）在恒溫恒容密閉容器中充入環(huán)己烷氣體，發(fā)生反應(yīng) 。下列敘述錯誤的是___________(填標號)。
A．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．平衡后再充入，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大
C．加入高效催化劑，單位時間內(nèi)的產(chǎn)率可能會增大
D．增大固體催化劑的質(zhì)量，一定能加快正、逆反應(yīng)速率
（3）其他條件不變時，環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率和環(huán)己烯的選擇性(選擇性)隨溫度的變化如圖所示[發(fā)生的反應(yīng)為(2)中的反應(yīng)]。
①隨著溫度升高，環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是　 　。
②隨著溫度升高，環(huán)己烯的選擇性變化的原因可能是　 　。
（4）在723K、壓強恒定為120kPa條件下，向反應(yīng)器中充入氬氣和環(huán)己烷的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：。
①環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨的增大而升高，其原因是　 　。
②當時，達到平衡所需時間為20min，環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，則環(huán)己烷分壓的平均轉(zhuǎn)化速率為　 　。
③該溫度下，　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】飽和烴與不飽和烴；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
【解析】【解答】A．油脂不是高分子，A項錯誤；
B．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，B項錯誤；
C．茶單寧中含有碳、氫、氧元素，不屬于烴類物質(zhì) ，C項錯誤；
D．維生素C具有還原性，制作水果罐頭時加入維生素C，可延長保質(zhì)期，D項正確；
故答案為：D。
【分析】A.高分子的分子量在10000以上。
B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)。
C.烴類物質(zhì)中只含碳、氫元素。
D.維生素C具有還原性。
2．【答案】C
【知識點】用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；鹽類水解的原理
【解析】【解答】A．NaCl的電子形成過程為，A項錯誤；
B．醋酸分子中，甲基碳原子采用雜化、羧基碳原子采用雜化，B項錯誤；
C．碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液存在水解呈堿性，的水解方程式為，C項正確；
D．蔗糖水解后會產(chǎn)生葡萄糖和果糖，核糖屬于單糖，不會水解，D項錯誤；
故答案為：C。
【分析】A.NaCl是離子化合物。
B.甲基碳原子采用雜化、羧基碳原子采用雜化。
C.碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽。
D.蔗糖水解后會產(chǎn)生葡萄糖和果糖，核糖屬于單糖。
3．【答案】C
【知識點】鈉的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)實驗安全及事故處理
【解析】【解答】A．由分析可知，制備金屬鎂的電解裝置失火時，不能使用二氧化碳滅火器滅火，A不符合題意；
B．水銀（汞）有毒且易揮發(fā)，不能直接用手將水銀撿起來，B不符合題意；
C．中學(xué)實驗室中，未用完的鈉、鉀、白磷可放回原試劑瓶，C符合題意；
D．堿沾到皮膚上時，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上1%硼酸，D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A.鎂會與反應(yīng)生成MgO和C。
B.水銀有毒。
C.易燃物如鈉、鉀、白磷等若隨便丟棄易引起火災(zāi)。
D. 硫酸為強酸，濃硫酸具有腐蝕性。
4．【答案】B
【知識點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．稀硫酸、、銅片反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；
B．明礬溶液與過量氨水混合的離子方程式為：，B錯誤；
C．溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；
D．Fe(OH)3溶度積常數(shù)更小，涉及離子方程式為：，D正確；
故答案為：B。
【分析】判斷離子方程式正誤時，需注意以下幾點：1.是否符合事實；2.化學(xué)式拆寫（單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質(zhì)等不能拆寫）是否正確；3.符號（等號，可逆號，沉淀氣體的箭頭標注）使用是否正確；4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；5.是否漏掉離子反應(yīng)；6.反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。
5．【答案】D
【知識點】鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用；相似相溶原理及其應(yīng)用；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響
【解析】【解答】A．水的密度大于冰，是因為等質(zhì)量的冰與水中，液態(tài)水中水分子形成的分子間氫鍵，使得分子間距減小，故A不符合題意；
B． 常溫下，S在中的溶解度大于在中的溶解度，是因為S與均為非極性分子，為極性分子，結(jié)合相似相溶原理，S在中的溶解度較大，故B不符合題意；
C． CH4的鍵角大于 ，是因為甲烷分子中碳原子的孤對電子對數(shù)（0）小于氨分子中孤對電子對數(shù)（1），故C不符合題意；
D．用杯酚分離和，是因為超分子具有分子識別的特征，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】A. 液態(tài)水中水分子形成的分子間氫鍵會發(fā)生動態(tài)變化，結(jié)合m=ρV進行分析。
B.根據(jù)相似相溶進行分析。
C.孤對電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小。
D.用杯酚分離和體現(xiàn)了超分子具有分子識別的特征。
6．【答案】C
【知識點】鹽類水解的應(yīng)用；二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗
【解析】【解答】A．具有還原性，能將Fe3+還原為Fe2+，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色；為強酸弱堿鹽，水溶液發(fā)生水解呈酸性，遇酚酞溶液不變色；溶液與溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；溶液與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，A不符合題意；
B．為強酸弱堿鹽，水溶液發(fā)生水解呈酸性，將FeO加入溶液中，F(xiàn)eO會溶解，但溶液顏色幾乎不變；將石蕊溶液加入溶液中，溶液由黃色變?yōu)榧t色；NaOH溶液與溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；溶液與溶液反應(yīng)生成白色沉淀，B不符合題意；
C．鐵能將Fe3+還原為Fe2+，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色；KSCN溶液遇Fe3+會變紅，溶液由黃色變?yōu)榧t色，Na2O2加入溶液中先與水反應(yīng)生成NaOH和O2，F(xiàn)e3+和OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；鉛離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛白色沉淀，C符合題意；
D．鐵能將Fe3+還原為Fe2+，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色；KSCN溶液遇Fe3+會變紅，溶液由黃色變?yōu)榧t色；發(fā)生雙水解，生成紅褐色沉淀和氣體，氯化鎂溶液加入硫酸鐵溶液中不發(fā)生反應(yīng)，無白色沉淀生成，D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】 為強酸弱堿鹽，在水溶液中發(fā)生水解呈酸性，其中Fe3+具有氧化性，在水溶液中呈黃色，能被還原劑還原為Fe2+（水溶液中呈綠色）。
7．【答案】B
【知識點】縮聚反應(yīng)
【解析】【解答】碳酸二甲酯一定條件下能與 發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚碳酸酯， 分子中含有2個酚羥基，屬于二酚類物質(zhì)；
故答案為：B。
【分析】碳酸二甲酯一定條件下能與 發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚碳酸酯。
8．【答案】C
【知識點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；微粒半徑大小的比較
【解析】【解答】A．原子半徑隨電子層數(shù)增多而增大，若電子層數(shù)相同時，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，則原子半徑：S>C>N>O>H，A正確；
B．由分析可知，X、Y、Z分別為N、O、S，、中存在分子間氫鍵，且水分子之間氫鍵較多，常溫為液體，則沸點：，B正確；
C．由分析可知，Z、X、W分別為S、N、C，無法比較含氧酸的酸性，C錯誤；
D．、、的中心原子的價層電子對數(shù)都是4，則其中心原子均采取雜化，VSEPR模型均為四面體，D正確；
故答案為：C。
【分析】根據(jù)分子結(jié)構(gòu)式可知，R形成1個共價鍵，W形成4個共價鍵，X形成3個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成6個共價鍵；根據(jù)題干信息，R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族，結(jié)合該物質(zhì)結(jié)構(gòu)和價鍵理論，可推出R是H，W是C，X是N，Y是O，Z是S。
9．【答案】A
【知識點】鹽類水解的應(yīng)用；鐵及其化合物的性質(zhì)實驗；離子方程式的書寫；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用
【解析】【解答】A．標況未知，無法計算物質(zhì)的量，A錯誤；
B．納米Fe3O4分散在水中形成膠體， 可用丁達爾效應(yīng)來驗證膠體的形成 ，B正確；
C．Na2CO3為強堿弱酸鹽，其水溶液水解呈堿性，能與油污發(fā)生皂化反應(yīng)，從而去除廢鐵屑表面的油污，C正確；
D．“混合反應(yīng)”中，涉及反應(yīng)的離子方程式為，D正確；
故答案為：A。
【分析】A.標況未知，無法計算物質(zhì)的量。
B.膠體具有丁達爾效應(yīng)。
C.Na2CO3為強堿弱酸鹽，其水溶液水解呈堿性。
D.“混合反應(yīng)”中含的溶液與在堿性條件下反應(yīng)生成Fe3O4濁液。
10．【答案】B
【知識點】化學(xué)鍵；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響；化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化
【解析】【解答】A．CH3COCH3、CH3CH=CHOH的等效氫種類不同，可用核磁共振氫譜儀鑒別TS3和TS4兩條路徑的有機產(chǎn)物，故A正確；
B.1，2-丙二醇易形成分子內(nèi)氫鍵，1，3-丙二醇易形成分子間氫鍵，結(jié)合分析可知，沸點：1，2-丙二醇＜1，3-丙二醇，故B錯誤；
C．由分析可知，三種丙烯醇產(chǎn)物中，最穩(wěn)定的是，故C正確；
D．根據(jù)題干信息，1，2-丙二醇中C-C鍵的鍵能相差約為85.1kJ/mol -83.7kJ/mol =1.4kJ/mol，故D正確；
故答案為：B。
【分析】A.核磁共振氫譜儀可測出氫原子的種類。
B.存在氫鍵的物質(zhì)的熔沸點較高，分子間氫鍵比分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高。
C.能量越低越穩(wěn)定。
D.1，2-丙二醇中C-C鍵的鍵能相差約為85.1kJ/mol -83.7kJ/mol =1.4kJ/mol。
11．【答案】A
【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；二氧化硫的性質(zhì)；焰色反應(yīng)
【解析】【解答】A．該實驗方案可用來檢測溶液中是否存在鈉元素，鈉元素的存在方式可以是單質(zhì)、鹽溶液等，無法達到實驗?zāi)康模珹錯誤；
B．若具有氧化性，則硫元素化合價在反應(yīng)前后降低，與H2S發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，能到實驗?zāi)康模珺正確；
C．通過觀察等體積、等物質(zhì)的量濃度的與溶液在不同溫度下反應(yīng)產(chǎn)生渾濁的快慢，可以判斷溫度對反應(yīng)速率的影響，能到實驗?zāi)康模珻正確；
D．二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，酸能使石蕊試液變紅，能達到實驗?zāi)康模珼正確；
故答案為：A。
【分析】A.焰色試驗可用于檢測某元素的存在。
B.氧化劑具有氧化性。
C.通過控制變量法進行分析。
D.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑。
12．【答案】C
【知識點】有機物中的官能團；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；苯酚的化學(xué)性質(zhì)；加成反應(yīng)
【解析】【解答】A．由題干流程圖可知，由X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)為酚羥基和碳碳雙鍵發(fā)生了加成反應(yīng)，A正確；
B．由題干流程圖可知，X中含有酚羥基而Y中不含，故可用FeCl3溶液鑒別X與Y，B正確；
C．由分析可知，X不含手性碳原子，而Y、Z各含有1個手性碳原子，C錯誤；
D．有機物Z含有醚鍵、酚羥基和酮羰基三種含氧官能團，D正確；
故答案為：C。
【分析】A.酚羥基和碳碳雙鍵發(fā)生了加成反應(yīng)。
B.酚羥基能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
C.手性碳原子連接4個不同的原子或原子團。
D.熟悉常見官能團。
13．【答案】B
【知識點】電解原理
【解析】【解答】A．由分析可知，電解一段時間后，F(xiàn)e電極區(qū)pH減小，A錯誤；
B．由分析可知，F(xiàn)e電極上發(fā)生的反應(yīng)為，B正確；
C．由分析可知，F(xiàn)e電極作陽極，與直流電源的正極相連，則其應(yīng)與鉛蓄電池的PbO2電極相連，C錯誤；
D．由分析可知，由Fe電極區(qū)向Pt電極區(qū)轉(zhuǎn)移，D錯誤；
故答案為：B。
【分析】根據(jù)題干圖示信息可知，該裝置為電解池， Fe電極附近，鐵元素化合價由0升為+6，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則 Fe電極作陽極，其電極反應(yīng)式為，Pt電極作陰極，其電極反應(yīng)式為。
14．【答案】D
【知識點】晶胞的計算
【解析】【解答】A．以體心的Cu原子為研究對象，其距離最近的Se有4個，A正確；
B．根據(jù)晶胞均攤法，該晶胞中Cu原子數(shù)目為：；Se原子數(shù)目為：，結(jié)合化合物分子式，則，若與Ga的個數(shù)比為，則y=0.4，B正確；
C．由B項均攤計算可知，晶胞質(zhì)量為：；晶胞體積為：；該晶體的密度為，C正確；
D．T原子分數(shù)坐標為， R原子在x軸的坐標分數(shù)為，在y軸的坐標分數(shù)為，在z軸的坐標分數(shù)為，則R的坐標分數(shù)為，D錯誤；
故答案為：D。
【分析】A.以體心的Cu原子為研究對象進行分析。
B.根據(jù)晶胞均攤法和化合物的分子式進行分析。
C.根據(jù)m=nM=ρV、N=nNA進行分析。
D.通過R原子的x、y、z軸上的占比進行分析。
15．【答案】C
【知識點】配合物的成鍵情況；化學(xué)平衡常數(shù)
【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知，直線c為與的關(guān)系，A正確；
B．在水溶液中以(藍色)形式存在，滴加氨水即由藍色轉(zhuǎn)化為深藍色，則說明中配位鍵更強，B正確；
C．根據(jù)a、b、c直線上給的數(shù)據(jù)，代入選項A中分析得的關(guān)系式，計算可得，，，
的平衡常數(shù)，C錯誤；
D．根據(jù)已知，比更易形成，故向含相同濃度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，小于，D正確；
故答案為：C。
【分析】，則，；同理，，；，；已知，再結(jié)合圖像斜率可知，直線a、b、c分別為、、與的關(guān)系。
16．【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2）防止?jié)饬蛩岱纸?或防止?jié)饬蛩釗]發(fā))
（3）
（4）0.017
（5）9
（6）
（7）
【知識點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；物質(zhì)的分離與提純；鐵及其化合物的性質(zhì)實驗
【解析】【解答】（1）將催化劑廢料粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。
（2）根據(jù)資料③，Ce2(CO3)3的分解溫度為450℃~500℃，而Ce(OH)CO3的分解溫度為550℃~625℃。焙燒時控制溫度不超過300℃的主要原因是：防止?jié)饬蛩岱纸?或防止?jié)饬蛩釗]發(fā))。
（3）由分析可知，F(xiàn)e2O3不溶于水，“水浸渣”中除少量惰性雜質(zhì)外，還有。
（4）設(shè)萃取后水層中Ce3+濃度為x mol/L，有機層中為10x mol/L。初始Ce3+總量：0.1 mol/L × 200 mL = 0.02 mol，萃取后水層剩余：xmol/L× 200mL=0.2xmol，有機層：10xmol/L × 100 mL = x mol，根據(jù)守恒：0.2x+x =0.02 ，解得x ≈ 0.017 mol/L。
（5）當Ce3+沉淀完全時，c(Ce3+)]≤1×10-5 mol/L，根據(jù)，，c(H+)=，pH=9。
（6）Ce(OH)3用NaClO氧化為，ClO-被還原為Cl-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為：。
（7）②根據(jù)圖像、結(jié)合、分解溫度分析，固體質(zhì)量變化的原因為分解生成氣體，氣體揮發(fā)，減少的質(zhì)量為生成的氣體的質(zhì)量，固體質(zhì)量變化的原因為分解生成氣體，氣體揮發(fā)，減少的質(zhì)量為氣體的質(zhì)量，故根據(jù)化學(xué)方程式可列式計算，，，解得= 0.4 m o l，根據(jù)元素守恒，n，，，解得，根據(jù)元素守恒，，。
【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)速率的影響因素進行分析。
（2）焙燒時控制溫度不超過300℃的主要原因是：防止?jié)饬蛩岱纸饣蚍乐節(jié)饬蛩釗]發(fā)。
（3）燒渣在管式爐中分解得到SO2、O2，得到含有、Fe2O3的固體，水浸后得到的水浸渣為。
（4）根據(jù)原子數(shù)目守恒進行分析。
（5）當Ce3+沉淀完全時，c(Ce3+)]≤1×10-5 mol/L。
（6）Ce(OH)3用NaClO氧化為，ClO-被還原為Cl-，結(jié)合原子數(shù)目和得失電子守恒進行分析。
（7）根據(jù)化學(xué)方程式，及元素守恒進行分析。
（1）將催化劑廢料粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。
（2）根據(jù)資料③，Ce2(CO3)3的分解溫度為450℃~500℃，而Ce(OH)CO3的分解溫度為550℃~625℃。焙燒時控制溫度不超過300℃的主要原因是：防止?jié)饬蛩岱纸?或防止?jié)饬蛩釗]發(fā))。
（3）由分析可知，F(xiàn)e2O3不溶于水，“水浸渣”中除少量惰性雜質(zhì)外，還有。
（4）設(shè)萃取后水層中Ce3+濃度為x mol/L，有機層中為10x mol/L。初始Ce3+總量：0.1 mol/L × 200 mL = 0.02 mol，萃取后水層剩余：xmol/L× 200mL=0.2xmol，有機層：10xmol/L × 100 mL = x mol，根據(jù)守恒：0.2x+x =0.02 ，解得x ≈ 0.017 mol/L。
（5）當Ce3+沉淀完全時，c(Ce3+)]≤1×10-5 mol/L，根據(jù)，，c(H+)=，pH=9。
（6）Ce(OH)3用NaClO氧化為，ClO-被還原為Cl-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為：。
（7）②根據(jù)圖像、結(jié)合、分解溫度分析，固體質(zhì)量變化的原因為分解生成氣體，氣體揮發(fā)，減少的質(zhì)量為生成的氣體的質(zhì)量，固體質(zhì)量變化的原因為分解生成氣體，氣體揮發(fā)，減少的質(zhì)量為氣體的質(zhì)量，故根據(jù)化學(xué)方程式可列式計算，，，解得= 0.4 m o l，根據(jù)元素守恒，n，，，解得，根據(jù)元素守恒，，。
17．【答案】（1）恒壓滴液漏斗
（2）B
（3）
（4）N>O>H>C；將剩余的氯氣排入E中，防止污染空氣
（5）當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；63.4%；AC
【知識點】中和滴定；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；制備實驗方案的設(shè)計
【解析】【解答】（1）裝有的吡啶溶液的儀器的名稱為恒壓滴液漏斗；
（2）A．NaOH固體不能再紙上稱量，應(yīng)該在玻璃器皿中稱量，A錯誤；
B．轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流，B正確；
C．定容時應(yīng)該平視，C錯誤；
D．NaOH溶液不能用酸式滴定管盛裝，D錯誤；
答案選B；
（3）A中是濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：；
（4）①尿氰酸含有的四種元素為H、N、O、C，同周期第一電離能增大趨勢，N由于2p軌道半充滿穩(wěn)定，第一電離能大于O，H的第一電離能大于C，第一電離能由大到小的順序為：N>O>H>C；
②反應(yīng)結(jié)束后打開，通一段時間的的目的是：將剩余的氯氣排入E中，防止污染空氣；
（5）①淀粉做指示劑，用標準溶液滴定I2，達到滴定終點的依據(jù)是：當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
②根據(jù)關(guān)系式：2HClO~2I2~4，n(Cl)=n()=×0.1000mol·L-1×0.0200L=1.000×10-3mol，有效氯的含量為；
③A．滴定前滴定管未用標準液潤洗，造成標準溶液濃度減小，消耗標準溶液的體積偏大，結(jié)果偏高，A正確；
B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡，消耗標準溶液的體積偏小，結(jié)果偏低，B錯誤；
C．滴定后，滴定管尖嘴外還懸著一滴液體，消耗標準溶液的體積讀數(shù)偏大，結(jié)果偏高，C正確；
D．錐形瓶盛放待測液前未干燥，對結(jié)果無影響，D錯誤；
E．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，體積讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，E錯誤；
答案選AC。
【分析】（1）根據(jù)儀器特征進行分析。
（2）A．NaOH固體具有潮解性，應(yīng)在玻璃器皿中稱量。
B．轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流。
C．定容時視線應(yīng)與凹液面的最低處相平。
D．NaOH溶液用堿式滴定管盛裝。
（3）A中是濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。
（4）①同周期第一電離能從左到右呈增大趨勢，N由于2p軌道半充滿穩(wěn)定，第一電離比相鄰元素大。
②通一段時間的的目的是將剩余的氯氣排入E中，防止污染空氣。
（5）①到滴定終點的依據(jù)是：當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。
②根據(jù)關(guān)系式2HClO~2I2~4進行分析。
③A．滴定前滴定管未用標準液潤洗，造成標準溶液濃度減小。
B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡，消耗標準溶液的體積偏小。
C．滴定后，滴定管尖嘴外還懸著一滴液體，消耗標準溶液的體積讀數(shù)偏大。
D．錐形瓶盛放待測液前未干燥，對結(jié)果無影響。
E．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，體積讀數(shù)偏小。
（1）裝有的吡啶溶液的儀器的名稱為恒壓滴液漏斗；
（2）A．NaOH固體不能再紙上稱量，應(yīng)該在玻璃器皿中稱量，A錯誤；
B．轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流，B正確；
C．定容時應(yīng)該平視，C錯誤；
D．NaOH溶液不能用酸式滴定管盛裝，D錯誤；
答案選B；
（3）A中是濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：；
（4）①尿氰酸含有的四種元素為H、N、O、C，同周期第一電離能增大趨勢，N由于2p軌道半充滿穩(wěn)定，第一電離能大于O，H的第一電離能大于C，第一電離能由大到小的順序為：N>O>H>C；
②反應(yīng)結(jié)束后打開，通一段時間的的目的是：將剩余的氯氣排入E中，防止污染空氣；
（5）①淀粉做指示劑，用 標準溶液滴定I2，達到滴定終點的依據(jù)是：當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
②根據(jù)關(guān)系式：2HClO~2I2~4，n(Cl)=n()=×0.1000mol·L-1×0.0200L=1.000×10-3mol，有效氯的含量為；
③A．滴定前滴定管未用標準液潤洗，造成標準溶液濃度減小，消耗標準溶液的體積偏大，結(jié)果偏高，A正確；
B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡，消耗標準溶液的體積偏小，結(jié)果偏低，B錯誤；
C．滴定后，滴定管尖嘴外還懸著一滴液體，消耗標準溶液的體積讀數(shù)偏大，結(jié)果偏高，C正確；
D．錐形瓶盛放待測液前未干燥，對結(jié)果無影響，D錯誤；
E．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，體積讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，E錯誤；
答案選AC。
18．【答案】（1）消去反應(yīng)；
（2）F
（3）18；
（4）酮羰基；F分子能形成分子間氫鍵，而E分子不能形成
（5）
【知識點】有機物中的官能團；有機物的合成；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；酯化反應(yīng)
【解析】【解答】（1）由分析可知，A到B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為。
（2）手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，A中含有4個手性碳原子：，C中含有3個手性碳原子：，D中含有3個手性碳原子：，F(xiàn)中含有5個手性碳原子：，含有手性碳原子數(shù)最多的是F。
（3）G的分子式為，根據(jù)不飽和度計算可知，除去苯環(huán)后為烷基，即苯環(huán)上的兩個烷基可能為甲基、丁基或乙基、丙基的組合。丁基有4種，即甲基、丁基組合時有4×3=12種，丙基有2種，即乙基、丙基組合時有2×3=6種，總共18種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為的同分異構(gòu)體中含有3個對稱的甲基，且為對稱的結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為：。
（4）由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E的官能團的名稱為酮羰基，E的沸點遠低于F，其原因為：F分子能形成分子間氫鍵，而E分子不能形成。
（5）
和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生已知信息①的氧化反應(yīng)生成，和甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成，R轉(zhuǎn)化為T的反應(yīng)方程式為：。
【分析】（1）由反應(yīng)條件可知，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B。（2）手性碳原子連接四個不同的原子或基團。（3）同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同， 核磁共振氫譜峰面積之比等于不同氫原子的數(shù)目之比。（4）熟悉常見官能團，氫鍵能使物質(zhì)的熔沸點升高。（5）和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生已知信息①的氧化反應(yīng)生成，和甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成。
（1）由分析可知，A到B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為。
（2）手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，A中含有4個手性碳原子：，C中含有3個手性碳原子：，D中含有3個手性碳原子：，F(xiàn)中含有5個手性碳原子：，含有手性碳原子數(shù)最多的是F。
（3）G的分子式為，根據(jù)不飽和度計算可知，除去苯環(huán)后為烷基，即苯環(huán)上的兩個烷基可能為甲基、丁基或乙基、丙基的組合。丁基有4種，即甲基、丁基組合時有4×3=12種，丙基有2種，即乙基、丙基組合時有2×3=6種，總共18種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為的同分異構(gòu)體中含有3個對稱的甲基，且為對稱的結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為：。
（4）由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E的官能團的名稱為酮羰基，E的沸點遠低于F，其原因為：F分子能形成分子間氫鍵，而E分子不能形成。
（5）和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生已知信息①的氧化反應(yīng)生成，和甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成，R轉(zhuǎn)化為T的反應(yīng)方程式為：。
19．【答案】（1）＋46.6；高溫
（2）B；D
（3）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動；環(huán)己烷裂解發(fā)生副反應(yīng)，環(huán)己烯易發(fā)生聚合反應(yīng)
（4）恒壓條件下，增大Ar的物質(zhì)的量，相當于減小壓強，平衡正向移動；3.5；80kPa
【知識點】蓋斯定律及其應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的計算
【解析】【解答】（1）由燃燒熱數(shù)值可得：① -3952.9kJ/mol；② -4192.1kJ/mol；③ -285.8 kJ/mol，由蓋斯定律可知，②-(③+①)可得 =-4192.1kJ/mol+285.8 kJ/mol+3952.9kJ/mol=+46.6 kJ/mol，該反應(yīng)是氣體體積增大得放熱反應(yīng)，>0，>0，當時，反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行。
（2）A．該反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量為定值，氣體總物質(zhì)的量增大，氣體平均摩爾質(zhì)量減小，氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；
B．后再充入，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；
C．加入高效催化劑，反應(yīng)速率加快，若反應(yīng)未達到平衡，單位時間內(nèi)的產(chǎn)率可能會增大，C正確；
D．增大固體催化劑的質(zhì)量，若不能增大與反應(yīng)物的接觸面積則不一定能加快正、逆反應(yīng)速率，D錯誤；
故選BD。
（3）①隨著溫度升高，環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動；
②隨著溫度升高，環(huán)己烯的選擇性變化的原因可能是環(huán)己烷裂解發(fā)生副反應(yīng)，環(huán)己烯易發(fā)生聚合反應(yīng)。
（4）①環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨的增大而升高，其原因是：恒壓條件下，增大Ar的物質(zhì)的量，相當于減小壓強，平衡正向移動，環(huán)己烷轉(zhuǎn)化率增大；
②當時，達到平衡所需時間為20min，環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，根據(jù)反應(yīng)列出三段式可得：
起始時，環(huán)己烷的分壓，平衡時，則環(huán)己烷分壓的平均轉(zhuǎn)化速率為；
③由②中數(shù)據(jù)可知，該溫度下，80kPa。
【分析】（1）反應(yīng)自發(fā)進行的條件是△G=△H-T△S＜0。
（2）A．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的主要標志是正逆反應(yīng)速率相等、各物質(zhì)的含量保持不變。
B．根據(jù)勒夏特列原理進行分析。
C．加入高效催化劑，反應(yīng)速率加快，若反應(yīng)未達到平衡，單位時間內(nèi)的產(chǎn)率可能會增大。
D．若不能增大與反應(yīng)物的接觸面積，則不一定能加快正、逆反應(yīng)速率。
（3）根據(jù)勒夏特列原理進行分析。
（4）①恒壓條件下，增大惰性氣體的量，相當于減壓。
②根據(jù)化學(xué)平衡三段式進行分析。
③由②中數(shù)據(jù)可知，該溫度下，80kPa。
（1）由燃燒熱數(shù)值可得：① -3952.9kJ/mol；② -4192.1kJ/mol；③ -285.8 kJ/mol，由蓋斯定律可知，②-(③+①)可得 =-4192.1kJ/mol+285.8 kJ/mol+3952.9kJ/mol=+46.6 kJ/mol，該反應(yīng)是氣體體積增大得放熱反應(yīng)，>0，>0，當時，反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行。
（2）A．該反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量為定值，氣體總物質(zhì)的量增大，氣體平均摩爾質(zhì)量減小，氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；
B．后再充入，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；
C．加入高效催化劑，反應(yīng)速率加快，若反應(yīng)未達到平衡，單位時間內(nèi)的產(chǎn)率可能會增大，C正確；
D．增大固體催化劑的質(zhì)量，若不能增大與反應(yīng)物的接觸面積則不一定能加快正、逆反應(yīng)速率，D錯誤；
故選BD。
（3）①隨著溫度升高，環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動；
②隨著溫度升高，環(huán)己烯的選擇性變化的原因可能是環(huán)己烷裂解發(fā)生副反應(yīng)，環(huán)己烯易發(fā)生聚合反應(yīng)。
（4）①環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨的增大而升高，其原因是：恒壓條件下，增大Ar的物質(zhì)的量，相當于減小壓強，平衡正向移動，環(huán)己烷轉(zhuǎn)化率增大；
②當時，達到平衡所需時間為20min，環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，根據(jù)反應(yīng)列出三段式可得：
起始時，環(huán)己烷的分壓，平衡時，則環(huán)己烷分壓的平均轉(zhuǎn)化速率為；
③由②中數(shù)據(jù)可知，該溫度下，80kPa。
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