資源簡介

江蘇省無錫市2024年中考化學真題
1．（2024·無錫）氮化鎵（）可用于制造太陽能電池。下列敘述正確的是
A．鎵屬于非金屬元素 B．氮化鎵屬于混合物
C．氮化鎵屬于復合材料 D．太陽能屬于新能源
【答案】D
【知識點】合成材料的使用及其對人和環境的影響；元素周期表的特點及其應用；資源綜合利用和新能源開發；純凈物和混合物
【解析】【解答】A.漢字 鎵“钅”字旁，因此鎵屬于金屬元素，A錯誤；
B. 氮化鎵由同種物質組成，屬于純凈物中的化合物，B錯誤；
C. 氮化鎵是一種化合物，是半導體材料，C錯誤；
D. 太陽能屬于新能源，D正確。
故答案為：D。
【分析】1.物質可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質和化合物。純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成的物質；單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。
2.材料可以分為：無機材料和有機高分子材料。無機材料可分為金屬材料和無機非金屬材料。有機高分子材料可分為天然有機高分子材料、合成有機高分子材料和復合材料。
3.太陽能、潮汐能、地熱能都屬于新能源。
2．（2024·無錫）通過實驗測定了空氣成分的科學家是
A．牛頓 B．道爾頓 C．拉瓦錫 D．門捷列夫
【答案】C
【知識點】空氣的組成；化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】拉瓦錫用定量的方法測定了空氣的成分，得出空氣是由氮氣和氧氣組成的。
故答案為：C。
【分析】1.牛頓發現了力學定律和創造了微積分；
2.道爾頓提出了原子論，不符合題意；
3.門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期表。
3．（2024·無錫）奶制品中含鈣豐富。這里的“鈣”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．單質
【答案】C
【知識點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【解答】這里的“鈣”不是以分子、原子、單質的形式存在，而是強調存在的元素，與具體形態無關。
故答案為：C。
【分析】元素是質子數相同的一類原子的總稱。
4．（2024·無錫）下列圖標表示“禁止吸煙”的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知識點】燃燒和爆炸實驗
【解析】【解答】A、是禁止吸煙圖標；A答案符合；
B、是禁止放易燃物圖標；B答案不符合；
C、是禁止煙火圖標；C答案不符合；
D、是禁止燃放鞭炮圖標。D答案不符合；
故答案選：A。【分析】 根據禁止吸煙的圖標分析。
5．（2024·無錫）下列物質不屬于溶液的是
A．泥漿水 B．食鹽水 C．蔗糖水 D．蘇打水
【答案】A
【知識點】溶液的組成及特點
【解析】【解答】A、泥漿不溶于水，因此泥漿水不屬于溶液，A正確；
B、食鹽水是食鹽的水溶液，B錯誤；
C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，C錯誤；
D、蘇打是碳酸鈉的俗稱，蘇打水是碳酸鈉的水溶液，D錯誤。
故答案為：A。
【分析】溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物。溶液的基本特征：均一性、穩定性。
6．（2024·無錫）下列物質的性質和用途對應關系正確的是
A．氧氣具有氧化性，用作燃料
B．干冰升華吸熱，用于人工降雨
C．濃鹽酸具有揮發性，用作除銹劑
D．氫氧化鈉具有堿性，用于治療胃酸過多
【答案】B
【知識點】氧氣的化學性質；酸的物理性質及用途；常見堿的特性和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氧氣具有助燃性，但本身不可燃，可以做助燃劑，但不能做燃料，A不符合題意；
B、干冰是固態二氧化碳的俗稱，易升華會吸收大量的熱，可用于人工降雨，B符合題意；
C、鐵銹的主要成分是Fe2O3，鹽酸與Fe2O3反應生成氯化鐵和水，可用于金屬除銹，這利用了鹽酸的酸性，與揮發性無關，C不符合題意；
D、氫氧化鈉具有強腐蝕性，直接吞服會對人體造成傷害，不能用于治療胃酸過多，D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】1.掌握常見化學物質的用途是解答該問題的關鍵：
（1）氧氣具有助燃性，可以用來做助燃劑；
（2）二氧化碳既不可燃也不支持燃燒，可以用來滅火；
（3）氫氧化鈣可以用來改善酸性土壤；
（4）氫氧化鎂、碳酸氫鈉可以用來治療胃酸過多。
7．（2024·無錫）實驗室利用石灰石和稀鹽酸反應制取CO2，不需要選用的儀器是
A．錐形瓶 B．導管
C．集氣瓶 D．酒精燈
【答案】D
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；二氧化碳的實驗室制法；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】實驗室用稀鹽酸和大理石（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳，生成氯化鈣、水和二氧化碳，發生裝置為固-液常溫型。固-液常溫型發生裝置由錐形瓶、導管、長頸漏斗或分液漏斗組成；二氧化碳密度比空氣大，所以可以使用排空氣法收集，排空氣法收集裝置由導管、集氣瓶組成，所以不會用到酒精燈。
故答案為：D。
【分析】1.發生裝置的選擇：需要根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，可分為固體加熱型裝置和固液常溫型裝置。
2.收集裝置的選擇：需收集的氣體密度比空氣大，可以選用向上排空氣法；需收集的氣體密度比空氣小，可以選用向下排空氣法；需收集的氣體不易溶于水且不與水反應，可以選用排水集氣法；相對于排水法，排空氣法收集到的氣體更干燥；相對于排空氣法，排水法收集到的氣體更純凈。
8．（2024·無錫）富氫水是指含有氫氣的水。鎂與水反應可生成氫氣，鎂儲氫、釋氫的過程如圖所示。完成下面小題。
（1）下列化學用語表達的意義正確的是
A．H2—2個氫原子
B．H+——氫元素的化合價為
C．2OH-——2個氫氧根離子
D．H2O——水由氫原子和氧原子構成
（2）鎂與水反應的化學方程式為，該反應的類型屬于
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
（3）下列敘述錯誤的是
A．富氫水中含有氫分子 B．常溫常壓下氫氣易溶于水
C．鎂和稀鹽酸反應可生成氫氣 D．鎂是一種儲氫材料
【答案】（1）C
（2）C
（3）B
【知識點】金屬的化學性質；元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；置換反應及其應用
【解析】【解答】（1）A、H2表示氫氣、一個氫分子，2個氫原子可表示為2H，A錯誤；
B、H+表示氫離子，氫元素的化合價為 +1可表示為，B錯誤；
C、2OH-表示2個氫氧根離子，C正確；
D、H2O可表示水由氫元素和氧元素組成，也可以表示水分子由氫原子和氧原子構成，D錯誤；
故答案為：C。
（2）該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
故答案為：C。
（3）A、富氫水是指溶解較多氫氣的水，所以富氫水中含有氫氣、水，則富氫水中含有氫分子，A正確；
B、常溫常壓下氫氣在水中的溶解度很小，B錯誤；
C、鎂在金屬活動性順序中排在氫前，可以和稀鹽酸反應可生成氫氣，C正確；
D、根據圖示，鎂是一種儲氫材料，鎂與氫氣經過儲氫過程，可以生成MgH2，D正確；
故答案為：B。
【分析】（1）微粒的表示方法：
原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字；
離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字；
分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應數字。
化學式中元素化合價的表示方法為在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面。
（2）化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
分解反應的定義由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，特點可以總結為“一變多”。
復分解反應的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。
置換反應的定義為反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。
（3）金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規律
在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
（1）【解答】（1）A、H2表示氫氣、一個氫分子，2個氫原子可表示為2H，A錯誤；
B、H+表示氫離子，氫元素的化合價為 +1可表示為，B錯誤；
C、2OH-表示2個氫氧根離子，C正確；
D、H2O可表示水由氫元素和氧元素組成，也可以表示水分子由氫原子和氧原子構成，D錯誤；
故答案為：C。
（2）該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
故答案為：C。
（3）A、富氫水是指溶解較多氫氣的水，所以富氫水中含有氫氣、水，則富氫水中含有氫分子，A正確；
B、常溫常壓下氫氣在水中的溶解度很小，B錯誤；
C、鎂在金屬活動性順序中排在氫前，可以和稀鹽酸反應可生成氫氣，C正確；
D、根據圖示，鎂是一種儲氫材料，鎂與氫氣經過儲氫過程，可以生成MgH2，D正確；
故答案為：B。
9．（2024·無錫）鋰電池應用廣泛。鋰在元素周期表中的信息和鋰原子的結構示意圖如圖所示。下列敘述正確的是
A．鋰的原子序數為3
B．鋰的相對原子質量為6.941g
C．鋰原子中的核外電子數為1
D．鋰原子在化學反應中容易得到電子
【答案】A
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、由元素周期表單元格可知，左上角的數字表示原子序數，則鋰元素的原子序數為3，A正確；
B、相對原子質量的單位是“1”，可以省略，但不是“克”，B錯誤；
C、由鋰原子結構示意圖可知，鋰原子的核外電子數=2+1=3，C錯誤；
D、由鋰原子結構示意圖可知，鋰原子的最外層電子數為1＜4，在化學反應中易失去電子達到穩定結構，D錯誤。
故答案為：A。
【分析】1.當元素漢字的偏旁為“金”字旁時，該元素一定為金屬元素。
2.原子是由原子核和電子構成，原子的質量集中在原子核上。原子核是由質子和中子構成的。
3.元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。
4.相對原子質量的單位為1，可以省略，但不是克。
10．（2024·無錫）在給定條件下，下列物質間的轉化能實現的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知識點】氧氣的實驗室制法；金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【解答】A、高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，A不符合題意；
B、一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，B不符合題意；
C、氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，C符合題意；
D、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，無法生成氯化鐵，D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】掌握常見物質的化學性質是解答該題的關鍵。
11．（2024·無錫）下列概念之間存在如圖所示“并列”關系的是
選項 A B C D
概念 單質 酸溶液 不飽和溶液 氧化反應
化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反應
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系；溶液的酸堿性與pH值的關系；化合反應及其應用；單質和化合物
【解析】【解答】A、純凈物根據組成元素的不同可分為單質和化合物，兩者屬于并列關系，符合題意；
B、酸是酸的溶液，酸的溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸氫鈉溶液呈酸性，但硫酸氫鈉屬于鹽，因此酸性溶液包含酸溶液，兩者屬于包含關系，B不符合題意；
C、不飽和溶液不一定是稀溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，C不符合題意；
D、氧化反應是物質與氧氣發生的反應，化合反應符合“多變一”的特點，D不符合題意。
故答案為：A。
【分析】1.物質可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質和化合物。純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成的物質；單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。
2.酸的定義為溶于水后電離出的陽離子全部為氫離子的化合物
3.在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
5.化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
分解反應的定義由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，特點可以總結為“一變多”。
復分解反應的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。
置換反應的定義為反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。
12．（2024·無錫）維生素C（C6H8O6）可以調節人體的新陳代謝。下列敘述正確的是
A．維生素C屬于有機高分子化合物
B．維生素C由碳、氫、氧三種元素組成
C．維生素C由20個原子構成
D．維生素C中氫元素的質量分數最高
【答案】B
【知識點】有機高分子材料的分類及鑒別；分子和原子的區別和聯系；物質的元素組成；化學式的相關計算
【解析】【解答】A.由維生素C的化學式可知，維生素C含碳元素，屬于有機物，但不屬于高分子化合物，A不符合題意；
B.由維生素C的化學式可知，維生素C是由碳、氫、氧三種元素組成的，B符合題意；
C.由維生素C的化學式可知，維生素C這種物質是由維生素C分子構成的，而1個維生素C分子是由6個碳原子、8個氫原子和6個氧原子構成的，即1個維生素C分子是由20個原子構成的，C不符合題意；
D.由維生素C的化學式可知，維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，則其中氫元素的質量分數最小，D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】某種物質中元素的質量比的計算方法為：元素的相對原子質量×原子數目之比；水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，氫原子的相對原子質量為1，氧原子的相對原子質量為16，所以水中氫元素與氧元素的質量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
13．（2024·無錫）一定條件下，甲和乙反應的微觀過程如圖所示。下列敘述正確的是
A．甲、乙、丙、丁中有3種氧化物
B．反應前后原子種類改變
C．參加反應的甲和乙的分子個數比為1：1
D．反應生成的丙和丁的質量比為5：3
【答案】C
【知識點】化學方程式的概念、讀法和含義；微粒觀點及模型圖的應用；根據化學反應方程式的計算；從組成上識別氧化物；化學反應的實質
【解析】【解答】 A、由微觀圖示可知，該反應方程式為。乙、丁屬于氧化物，不符合題意；
B、反應前后原子種類不改變，不符合題意；
C、參加反應的甲和乙的分子個數比為1：1，符合題意；
D、反應生成的丙和丁的質量比為，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物分析；
B、根據化學反應前后原子種類不變分析；
C、根據方程式確定物質的分子個數比分析；
D、根據物質質量比為相對分子質量×分子個數之比分析。
14．（2024·無錫）下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 檢驗白醋具有酸性 取樣，滴加酚酞溶液
B 鑒別羊毛線和棉線 取樣，分別灼燒，聞氣味
C 除去CO2氣體中的HCl 通入足量的氫氧化鈉溶液
D 配制50g質量分數為16%的NaCl溶液 稱8gNaCl放入燒杯，加50mL水，攪拌
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；一定溶質質量分數的溶液的配制；二氧化碳的化學性質
【解析】【解答】A、酸性溶液不能使酚酞變色，A不符合題意；
B、羊毛線的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味；棉線的主要成分是纖維素，灼燒有紙燃燒的氣味，氣味不同，可以區分，B符合題意；
C、二氧化碳和HCl都能與氫氧化鈉反應，所以在除去HCl的同時也除去了二氧化碳，所以不能用氫氧化鈉溶液除去CO2氣體中的HCl，C不符合題意；
D、配制50g質量分數為16%的NaCl溶液，應稱量8gNaCl放入燒杯，再加入42mL水，攪拌，D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】1.紫色石蕊試劑遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞試劑遇堿性溶液變紅，與酸性溶液不變色。
2.配置一定溶質質量分數溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶存放。
用量筒量取水時，視線應與刻度線保持水平；俯視液面，會造成實際量取的水的體積相較正常量偏小，則所配置溶液的溶質質量分數偏大；仰視液面，會造成實際量取的水的體積相較正常量偏大，則所配置溶液的溶質質量分數偏小。
15．（2024·無錫）NaCl、KCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．T℃時，KCl和NaCl的溶解度相等
C．40℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數為
D．80℃時，KCl不飽和溶液降溫，肯定無晶體析出
【答案】B
【知識點】固體溶解度的概念；溶解度的影響因素；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A、在沒有指明溫度的條件下無法比較兩者溶解度大小，A錯誤；
B、由溶解度曲線可知，T℃時，KCl和NaCl的溶解度相等，B正確；
C、40℃時，KCl的溶解度為40g，所以KCl飽和溶液的溶質質量分數為，C錯誤；
D、由于不清楚不飽和溶液中溶質和溶劑的比例關系，所以不能判斷降溫過程會不會析出晶體，D錯誤；
故答案為：B。
【分析】1.在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。比較物質的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。
2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
16．（2024·無錫）取少量久置于空氣中的堿石灰（NaOH和CaO的混合物）樣品M，加足量水溶解，出現白色沉淀。取上層清液，加足量稀鹽酸，出現氣泡。由實驗得出的結論正確的是
A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2
C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH
【答案】A
【知識點】堿的化學性質；鹽的化學性質；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】氫氧化鈉的變質產物為碳酸鈉，氧化鈣的變質產物為碳酸鈣或氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，且碳酸鈉能和鹽酸反應反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，結合現象可知，樣品中一定含有碳酸鈉。
故答案為：A。
【分析】氫氧化鈉與二氧化碳反應生成2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣：CaO+H2O=Ca(OH)2；
氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣：CaO+CO2=CaCO3。
17．（2024·無錫）用如圖所示裝置進行“探究燃燒條件”的對比實驗：a處通入氧氣，管①中白磷未燃燒，b處通入氧氣，管②中白磷燃燒。下列敘述錯誤的是
A．生料帶起隔離作用
B．實驗推知燃燒只需要氧氣
C．實驗推知白磷著火點（T）的范圍：20℃D．利用該裝置進行實驗可減少污染
【答案】B
【知識點】燃燒的條件與滅火原理探究
【解析】【解答】A、生料帶起隔離作用，可以將管①、管②隔離開，故正確，不符合題意；
B、通入氧氣管①中，白磷未燃燒，管②中白磷燃燒，說明燃燒需要溫度達到著火點；管②中白磷通入氧氣前不燃燒，通入氧氣后燃燒，說明燃燒需要氧氣，故錯誤，符合題意；
C、實驗推知白磷著火點（T）的范圍：20℃D、白磷燃燒產生五氧化二磷，會污染空氣，可以被該裝置中氫氧化鈉溶液吸收，則利用該裝置進行實驗可減少污染，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據生料帶起隔離作用，分析判斷。
B、根據通入氧氣管①中，白磷未燃燒，管②中白磷燃燒，；管②中白磷通入氧氣前不燃燒，通入氧氣后燃燒，分析判斷。
C、根據實驗推知白磷著火點（T）的范圍：20℃D、根據白磷燃燒產生五氧化二磷，會污染空氣，氫氧化鈉溶液能與五氧化二磷分析，進行分析。
18．（2024·無錫）可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質量的R和氧氣在密閉容器中燃燒，反應前后各物質的質量如表。
物質 R 氧氣 二氧化碳 水 一氧化碳
反應前質量 m1 m2 0 0 0
反應后質量 0 0 m3 m4 m5
下列敘述錯誤的是
A．m3=0，m5=0時，R中一定含有氫元素
B．時，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素
C．時，R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素
D．時，R中一定含有碳、氫、氧三種元素
【答案】D
【知識點】化學式的相關計算；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、m3=0，m5=0時，說明燃燒過程中沒有生成二氧化碳和一氧化碳，則R和氧氣反應生成水，根據反應前后元素種類不變，則說明其中一定含有氫元素，A正確；
B、若m1+m2=m3，則說明R和氧氣反應生成二氧化碳，則R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，B正確；
C、若m3：m4=11：9 時，說明R和氧氣反應生成二氧化碳和水，則R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，C正確；
D、m3g二氧化碳中，氧元素的質量為，m4g水中氧元素質量為，m5g一氧化碳中氧元素的質量為，若，則氧氣中氧元素的質量等于生成物中氧元素的質量，則R中不含氧元素，D錯誤。
故答案為：D。
【分析】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
19．（2024·無錫）《天工開物》是一部綜合性的科學技術著作。完成下面小題。
（1）制鹽。“布灰種鹽”的場景如圖所示。
（1）“先日撒灰”。古人在預計晴天有霧的前天，在海邊沙地上撒上草木灰（主要成分為K2CO3）。K2CO3屬于　 　（填物質類別）。
（2）“日中掃鹽”。布灰后，海鹽水滲入草木灰，經過日曬的草木灰中出現海鹽顆粒。海鹽析出屬于　 　（填“物理”或“化學”）變化。
（3）“布灰種鹽”獲得海鹽。食鹽主要成分的化學式為　 　。
（2）造紙。竹子造紙的流程如下：
（1）“浸泡”的目的是軟化纖維。竹子含有纖維素[(C6H10O5)n]，纖維素中碳、氫、氧的原子個數比為　 　。
（2）“蒸煮”時，利用石灰漿[主要成分為Ca(OH)2]和草木灰水的堿性，達到除去木素的目的。將石灰漿和草木灰水混合后效果更好，原因是　 　。
（3）“撈紙”與化學實驗中物質分離的　 　（填字母）操作相似。
a.溶解 b.過濾 c.蒸發
（3）煉鋅。古代煉鋅原理與泥罐結構如圖所示，鋅的熔點為，沸點為。
（1）煤屬于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）ZnCO3在300℃時分解為ZnO，反應區將ZnO轉化為Zn的物質是　 　。
（3）冷凝區中，鋅由氣態變為液態。該過程　 　（填“放出”或“吸收”）熱量。
（4）“泥封”的目的是　 　。
【答案】（1）鹽；物理；NaCl
（2）6：10：5；（或反應生成的堿性更強）；b
（3）不可再生；CO或C；放出；防止高溫條件下鋅與氧氣反應
【知識點】鹽的化學性質；化學式的書寫及意義；物理變化、化學變化的特點及其判別；化石燃料的利用與保護
【解析】【解答】（1）①碳酸鉀是由金屬離子和酸根離子構成的，屬于鹽；
②海鹽析出過程沒有新物質生成，屬于物理變化；
③食鹽主要成分是氯化鈉，化學式為NaCl；
（2）①由纖維素的化學式可知，碳、氫、氧的原子個數比為6：10：5；
②將石灰漿與草木灰水混合，氫氧化鈣與碳酸鉀反應會生成氫氧化鉀，使堿性增強；
③撈紙是將固體（紙）和液體分離的過程，與過濾相似；
（3）①化石燃料是由古代生物的遺骸經過一系列復雜的變化而形成的，主要有煤、石油、天然氣，是不可再生能源；
②煤中的碳以及碳與生成的二氧化碳反應產生的一氧化碳都具有還原性，能將ZnO轉化成Zn；
③物質由氣態變成液態過程放熱；
（4）“泥封”能將隔絕空氣，防止高溫條件下鋅與氧氣反應。
【分析】1.鹽的定義為溶于水后解離出的陽離子為金屬離子或銨根離子，解離出的陰離子為酸根離子的化合物，例如NaCl。
2.化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化。
3.過濾是將不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法。
4.煤、石油、天然氣是傳統化石能源，屬于不可再生能源。
（1）（1）碳酸鉀是由金屬離子和酸根離子構成的，屬于鹽；
（2）海鹽析出過程沒有新物質生成，屬于物理變化；
（3）食鹽主要成分是氯化鈉，化學式為NaCl；
（2）（1）由纖維素的化學式可知，碳、氫、氧的原子個數比為6：10：5；
（2）將石灰漿與草木灰水混合，氫氧化鈣與碳酸鉀反應會生成氫氧化鉀，使堿性增強；
（3）撈紙是將固體（紙）和液體分離的過程，與過濾相似；
（3）（1）化石燃料是由古代生物的遺骸經過一系列復雜的變化而形成的，主要有煤、石油、天然氣，是不可再生能源；
（2）煤中的碳以及碳與生成的二氧化碳反應產生的一氧化碳都具有還原性，能將ZnO轉化成Zn；
（3）物質由氣態變成液態過程放熱；
（4）“泥封”能將隔絕空氣，防止高溫條件下鋅與氧氣反應。
20．（2024·無錫）閱讀下列短文，回答相關問題。
自然界中的“氮循環”
在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空氣中，部分氮元素存在于動植物體內的蛋白質中，還有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。氮是生物體生命活動不可缺少的重要元素。自然界是怎樣通過氮的循環為生物體提供氮元素的呢？
將大氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程叫作氮的固定。大自然通過閃電釋放的能量將空氣中的氮氣轉化為含氮的化合物，或者通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化成氨，從而實現自然固氮；人類則通過控制條件，將氮氣轉化為氮的化合物，實現人工固氮。工業合成氨是重要的人工固氮途徑，不僅為農作物的生長提供必需的氮元素，也為其他化工產品的生產提供了重要原料。
N2是合成氨工業的重要原料，氨氣（NH3）能制造化肥，還能通過催化氧化生產硝酸（HNO3）在高溫或放電的條件下，N2與O2反應生成NO，NO進一步氧化生成NO2。大氣中過量的NOx和水體中過量的，均是污染物。催化還原可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉化為N2，也可將水體中的轉化為N2。自然界多種形態的氮及其化合物間的相互轉化，形成了自然界的“氮循環”（如圖）。
大氣、水、土壤與人們的生活息息相關。人類和其他生物生存的生物圈與大氣圈、水圈和巖石圈間不斷進行著物質和能量的交換，共同構成了地球生態系統。
（1）下列物質屬于復合肥的是　 　（填字母）。
a.NH4Cl b.KNO3 c.NH4NO3
（2）我國《地表水環境質量標準》中規定：一級飲用水源中氨氮含量小于0.5mg/L、總氮含量小于30mg/L。0.5mg/L的含義是　 　。
（3）機動車尾氣中含有NO的原因可能是　 　。
（4）氨氣在加熱和有催化劑（如鉑）的條件下，被氧氣氧化生成一氧化氮和水。寫出反應的化學方程式：　 　。
（5）下列敘述正確的是　 　（填字母）。
a.自然界中存在氮循環，空氣中N2的含量相對穩定
b.水體中過量的，轉化為N2的過程屬于氮的固定
c.科研人員將N2與H2O在一定條件下轉化為NH3和O2可實現人工固氮
【答案】（1）b
（2）每升飲用水源中“氨氮”的質量為0.5mg（合理即可）
（3）在高溫或放電的條件下，N2與O2反應生成NO
（4）
（5）ac
【知識點】空氣的組成；空氣的污染與防治；常見化肥的種類和作用；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）a.NH4Cl中只含有氮元素，屬于氮肥，故錯誤；
b.KNO3中含有鉀和氮兩種元素，屬于復合肥，故正確；
c.NH4NO3中只含有氮元素，屬于氮肥，故錯誤；
故選b；
（2）由題文可知，0.5mg/L的含義是每升飲用水源中“氨氮”的質量為0.5mg；
（3）分析題文可知，在高溫或放電的條件下，N2與O2反應生成NO或機動車燃料燃燒放出NO；
（4）氨氣在加熱和有催化劑（如鉑）的條件下，被氧氣氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：；
（5）a.由題文可知，自然界中存在氮循環，空氣中N2的含量相對穩定，故說法正確；
b.將大氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程叫作氮的固定，水體中過量的，轉化為N2，不是氮的固定，故說法錯誤；
c.科研人員將N2與H2O在一定條件下轉化為NH3和O2，是人類則通過控制條件，將氮氣轉化為氮的化合物，是人工固氮，故說法正確；
故選ac。
【分析】1.氮、磷、鉀，是植物生長需要的三種營養元素。化學肥料通常可以分為鉀肥、氮肥、磷肥和復合肥料。復合肥料是指含有氮磷鉀中兩種或兩種以上營養元素的化肥。
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
（1）a.NH4Cl中只含有氮元素，屬于氮肥，故錯誤；
b.KNO3中含有鉀和氮兩種元素，屬于復合肥，故正確；
c.NH4NO3中只含有氮元素，屬于氮肥，故錯誤；
故選b；
（2）由題文可知，0.5mg/L的含義是每升飲用水源中“氨氮”的質量為0.5mg；
（3）分析題文可知，在高溫或放電的條件下，N2與O2反應生成NO或機動車燃料燃燒放出NO；
（4）氨氣在加熱和有催化劑（如鉑）的條件下，被氧氣氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：；
（5）a.由題文可知，自然界中存在氮循環，空氣中N2的含量相對穩定，故說法正確；
b.將大氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程叫作氮的固定，水體中過量的，轉化為N2，不是氮的固定，故說法錯誤；
c.科研人員將N2與H2O在一定條件下轉化為NH3和O2，是人類則通過控制條件，將氮氣轉化為氮的化合物，是人工固氮，故說法正確；
故選ac。
21．（2024·無錫）以黃銅廢料為原料制備石綠[Cu2(OH)2CO3]的一種流程如下：
【查閱資料】
①黃銅廢料中含銅84%~86%，含鋅14%~16%，雜質總量≤0.3%。
②59℃時，向5%的碳酸鈉溶液中加入8%的硫酸銅溶液，可制得產率較高的石綠固體。
（1）“預處理”包括粉碎、酸浸等過程。“粉碎”的目的是　 　。使用稀硫酸酸浸的目的是　 　。
（2）寫出銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅和水的化學方程式：　 　。
（3）步驟2獲得的溶液中含有的陽離子有Cu2+和　 　（填離子符號）。
（4）“系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等。干燥時溫度過高會發生如下反應：，R的化學式為　 　。
（5）本實驗中，提高石綠產率采取的措施有①　 　；②　 　。
【答案】（1）增大接觸面積，使反應更充分；除鋅
（2）
（3）H+
（4）CuO
（5）控制溫度；選擇合適濃度的碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液
【知識點】金屬的化學性質；鹽的化學性質；化學方程式的書寫與配平；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）“粉碎”的目的是為了增大接觸面積，使反應更充分；金屬活動性鋅＞氫＞銅，鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，而銅不與稀硫酸反應，所以使用稀硫酸酸浸的目的是為了除鋅；
（2）銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
（3）因為步驟1后加入的是過量的稀硫酸，所以步驟2獲得的溶液中含有的陽離子有Cu2+和H+；
（4）由反應的化學方程式可知，反應前有2個銅原子、5個氧原子、2個氫原子和1個碳原子，反應后有3個氧原子、2個氫原子和1個碳原子，由質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和數目不變，則2個R分子中含有2個銅原子、2個氧原子，1個R分子中含有1個銅原子、1個氧原子，則R的化學式為CuO；
（5）本實驗中，提高石綠產率采取的措施有控制溫度、選擇合適濃度的碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液等。
【分析】1.增大反應速率常見的措施有：將原料粉碎、增大反應溶液濃度等
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
3.化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律。根據質量守恒定律可知，化學反應前后“六不變”：（1）反應前后物質總質量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數目不變；（6）原子的質量不變
（1）“粉碎”的目的是為了增大接觸面積，使反應更充分；金屬活動性鋅＞氫＞銅，鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，而銅不與稀硫酸反應，所以使用稀硫酸酸浸的目的是為了除鋅；
（2）銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
（3）因為步驟1后加入的是過量的稀硫酸，所以步驟2獲得的溶液中含有的陽離子有Cu2+和H+；
（4）由反應的化學方程式可知，反應前有2個銅原子、5個氧原子、2個氫原子和1個碳原子，反應后有3個氧原子、2個氫原子和1個碳原子，由質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和數目不變，則2個R分子中含有2個銅原子、2個氧原子，1個R分子中含有1個銅原子、1個氧原子，則R的化學式為CuO；
（5）本實驗中，提高石綠產率采取的措施有控制溫度、選擇合適濃度的碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液等。
22．（2024·無錫）項目小組對影響過氧化氫分解的因素進行了探究。
實驗1：在試管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入帶火星木條，觀察現象（見圖1）。
實驗2：在試管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分別將試管放在冷水和熱水中，觀察現象（見圖2）。
實驗3：常溫下，取4%的H2O2溶液，研究pH對H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響，測定結果如圖3所示。
（1）實驗1中，觀察到的現象是：有少量氣泡產生，帶火星木條未復燃。實驗結論是　 　。
（2）實驗2觀察到試管③中產生大量氣泡，反應的化學方程式是　 　。
（3）由圖3可知：過氧化氫溶液呈　 　（填“酸性”“中性”或“堿性”）；溶氧量隨pH變化的趨勢是　 　。
（4）實驗3得到的結論是　 　。
【答案】（1）常溫下，過氧化氫分解很慢
（2）
（3）酸性；溶氧量隨pH增大先變大后變小
（4）溶液的影響過氧化氫分解（或過氧化氫的分解與溶液的有關）
【知識點】氧氣的實驗室制法；溶液的酸堿性與pH值的關系；化學方程式的書寫與配平；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
【解析】【解答】（1）實驗1在試管①中加入4%的H2O2溶液5mL，觀察到有少量氣泡產生，帶火星的木條未復燃，是因為常溫下過氧化氫分解速率很慢，產生的氧氣較少，不能使帶火星木條復燃。故填：常溫下，過氧化氫分解很慢；
（2）實驗2在試管②和③中各取4%的H2O2溶液5mL，分別放在冷水和熱水中，試管③中產生大量氣泡，說明溫度越高，這氧化氫分解速率越快，反應的化學方程式為。故填：；
（3）由圖3可知，橫坐標表示過氧化氫溶液的pH，pH小于7時溶氧量較少，過氧化氫溶液較穩定，說明過氧化氫溶液呈酸性；縱坐標為溶氧量隨pH變化，由曲線變化知溶氧量隨pH變化的趨勢是先變大后變小。故填：①酸性；②溶氧量隨pH增大先變大后變小；
（4）實驗3研究pH對H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響，由圖像可知溶液的pH影響過氧化氫的分解。故填：溶液的pH影響過氧化氫分解（或過氧化氫的分解與溶液的pH有關）。
【分析】1.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
2.控制變量法 ：科學實驗中，如果發現某個事物或問題有多個影響因素（即多個變量），常采用控制變量的方法，把對多因素的研究分解成對多個單一因素的研究。即每次實驗只改變其中一個因素（稱為自變量），而控制其他因素始終保持不變，從而可知被改變的這個因素對該事物（稱為因變量）的影響，然后綜合分析所有實驗結果，得出最終結論。
3.當溶液的pH＜7時溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時溶液顯堿性，當溶液的pH=7時溶液顯中性。
（1）實驗1在試管①中加入4%的H2O2溶液5mL，觀察到有少量氣泡產生，帶火星的木條未復燃，是因為常溫下過氧化氫分解速率很慢，產生的氧氣較少，不能使帶火星木條復燃。故填：常溫下，過氧化氫分解很慢；
（2）實驗2在試管②和③中各取4%的H2O2溶液5mL，分別放在冷水和熱水中，試管③中產生大量氣泡，說明溫度越高，這氧化氫分解速率越快，反應的化學方程式為。故填：；
（3）由圖3可知，橫坐標表示過氧化氫溶液的pH，pH小于7時溶氧量較少，過氧化氫溶液較穩定，說明過氧化氫溶液呈酸性；縱坐標為溶氧量隨pH變化，由曲線變化知溶氧量隨pH變化的趨勢是先變大后變小。故填：①酸性；②溶氧量隨pH增大先變大后變小；
（4）實驗3研究pH對H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響，由圖像可知溶液的pH影響過氧化氫的分解。故填：溶液的pH影響過氧化氫分解（或過氧化氫的分解與溶液的pH有關）。
23．（2024·無錫）項目小組對鐵系食品脫氧劑（又稱為“雙吸劑”）進行了如下探究。
Ⅰ.探成分
某脫氧劑標簽顯示含有鐵粉、活性炭、食鹽以及無水氯化鈣等。為確定脫氧劑中鐵粉的存在，進行如下實驗。
實驗1：取一包脫氧劑粉末，用磁鐵吸引。觀察到部分黑色粉末被吸引。
實驗2：取實驗1中被吸引的部分粉末放入試管中，加入適量硫酸銅溶液。觀察到有紅色固體生成。
實驗3：另取被磁鐵吸引的黑色粉末，撒向酒精燈的火焰。觀察到粉末劇烈燃燒，火星四射。
（1）寫出實驗2中有關反應的化學方程式：________。
（2）鐵粉在空氣中能燃燒，而鐵絲在空氣中不易被點燃。原因是________。
Ⅱ.明原理
利用圖1所示裝置進行實驗4和實驗5。
（3）實驗4：一段時間后，觀察到氣球變大。氣球變大的原因是________。
（4）實驗5：能證明脫氧劑“脫氧”的現象是________。
Ⅲ.悟應用
實驗6：設計如表所示對比實驗探究脫氧劑中活性炭和食鹽的作用。利用溫度傳感器測得集氣瓶中溫度隨時間的變化曲線如圖2所示。
實驗序號 鐵粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g
① 2 5 0 0
② 2 5 0
③ 2 5 0
④ 2 5
（5）對比實驗①與實驗③可得到的結論是________；對比實驗③與實驗④可得到的結論是________。
（6）下列敘述正確的是________（填字母）。
a.鐵系食品脫氧劑可吸收氧氣和水
b.鐵系食品脫氧劑使用過程中放出熱量
c.鐵系食品脫氧劑能延長食物的保存時間
【答案】(1)
(2) 鐵粉與氧氣的接觸面積大（合理即可）
(3) 集氣瓶內氧氣被脫氧劑吸收，使瓶內氣壓變小
(4) 打開彈簧夾后，燒杯中的水倒吸
(5) 活性炭對脫氧劑脫氧有促進作用 活性炭和氯化鈉共同作用更有利于脫氧劑脫氧
(6) abc
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；實驗探究物質的組成成分以及含量；化學方程式的書寫與配平；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
【解析】【解答】（1）實驗1中被磁鐵吸引的粉末是鐵粉，實驗2中是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為。故填：；
（2）鐵粉和鐵絲的區別是與氧氣的接觸面積不同。鐵粉與氧氣的接觸面積大，所以鐵粉在空氣中能燃燒，鐵絲在空氣中不易被點燃。
（3）實驗4中脫氧劑中的鐵粉消耗集氣瓶中的氧氣，使瓶內氣壓變小，外界空氣進入氣球，氣球變大。
（4）實驗5中脫氧劑中的鐵粉消耗集氣瓶中的氧氣，使瓶內氣壓減小，打開彈簧夾后，外界大氣壓使燒杯中的水倒吸。故填：打開彈簧夾后，燒杯中的水倒吸；
（5）實驗①與實驗③變量為活性炭，由圖2知實驗③溫度升高的快，說明活性炭對脫氧劑脫氧有促進作用；
實驗③與實驗④變量為NaCl，實驗④溫度升高得快，說明活性炭和氯化鈉共同作用更有利于脫氧劑脫氧。
（6）a、鐵可與氧氣和水共同作用，無水氯化鈣也可以吸收水，所以鐵系食品脫氧劑可吸收氧氣和水，a項正確；
b、鐵系食品脫氧劑使用過程中發生緩慢氧化，放出熱量，b項正確；
c、鐵系食品脫氧劑既能吸收氧氣，防止食品腐敗，又能吸收水分，保持食品干燥，能延長食物的保存時間，c項正確。
故選abc。
【分析】1.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
2.控制變量法 ：科學實驗中，如果發現某個事物或問題有多個影響因素（即多個變量），常采用控制變量的方法，把對多因素的研究分解成對多個單一因素的研究。即每次實驗只改變其中一個因素（稱為自變量），而控制其他因素始終保持不變，從而可知被改變的這個因素對該事物（稱為因變量）的影響，然后綜合分析所有實驗結果，得出最終結論。
24．（2024·無錫）低碳行動是人類應對全球變暖的重要舉措，二氧化碳的資源化利用有多種途徑。
Ⅰ.CO2轉化為CO
煉鐵的一種原理示意圖如下（括號內化學式表示相應物質的主要成分）：
（1）寫出還原反應室中煉鐵的化學方程式：________。
（2）Fe3O4可作為CH4和CO2反應的催化劑，在反應過程中Fe3O4與合成氣反應可轉化為Fe。寫出能使Fe轉化為Fe3O4（催化劑再生）的一條可能途徑：________。
Ⅱ.CO2轉化為甲醇（CH3OH）
我國科研人員已實現CO2和H2在加熱和MoS2催化劑的條件下合成甲醇，反應如下：
（3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的關鍵一步，反應原理示意圖如下：
X的化學式為________。
（4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃燒又生成CO2。氫氣、甲醇都被認為是“零碳”燃料，甲醇被認為是“零碳”燃料的理由是________。
Ⅲ. CO2轉化為葡萄糖（C6H12O6）
我國科研人員已成功將CO2還原合成葡萄糖，其過程可分為“電催化還原”和“生物合成”兩個階段。第一階段的部分反應原理如圖所示。
（5）寫出如圖所示反應的化學方程式：________。
（6）綠色植物的光合作用能吸收二氧化碳，釋放氧氣。計算4.4gCO2通過光合作用可得到葡萄糖的質量（寫出計算過程）。
【答案】(1)
(2) Fe與H2O或CO2反應生成Fe3O4
(3) H2O2
(4) 甲醇燃燒產生的CO2與合成甲醇所需的CO2質量相等
(5)
(6) 解：設通過光合作用得到葡萄糖的質量為。
答：通過光合作用得到葡萄糖的質量為。
【知識點】一氧化碳還原氧化鐵；化學方程式的書寫與配平；質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）還原反應室中煉鐵的反應有一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳、氫氣與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵與水，化學方程式為、；
（2）在反應過程中Fe3O4與合成氣中的CO或H2反應轉化為Fe和CO2或H2O，Fe與H2O或CO2反應可重新轉化為Fe3O4，實現Fe3O4的再生，因此能使Fe轉化為Fe3O4的一條可能途徑：Fe與H2O或CO2反應生成Fe3O4；
（3）由圖可知，與氧氣反應生成和X，2X分解生成水和氧氣，根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，則X是含有氫、氧兩種元素的化合物且能分解生成水和氧氣，則X為過氧化氫，其化學式為H2O2；
（4）CO2和H2可合成甲醇，化學方程式為，其中二氧化碳與甲醇的質量比為，甲醇燃燒又生成CO2，化學方程式為，其中甲醇與二氧化碳的質量比為，因此甲醇被認為是“零碳”燃料的理由是：甲醇燃燒產生的CO2與合成甲醇所需的CO2質量相等；
（5）由圖可知，二氧化碳在催化劑和通電條件下分解生成一氧化碳和氧氣，化學方程式為；
（6）計算過程見答案。
【分析】1..書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
2.根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
1 / 1江蘇省無錫市2024年中考化學真題
1．（2024·無錫）氮化鎵（）可用于制造太陽能電池。下列敘述正確的是
A．鎵屬于非金屬元素 B．氮化鎵屬于混合物
C．氮化鎵屬于復合材料 D．太陽能屬于新能源
2．（2024·無錫）通過實驗測定了空氣成分的科學家是
A．牛頓 B．道爾頓 C．拉瓦錫 D．門捷列夫
3．（2024·無錫）奶制品中含鈣豐富。這里的“鈣”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．單質
4．（2024·無錫）下列圖標表示“禁止吸煙”的是（　　）
A． B． C． D．
5．（2024·無錫）下列物質不屬于溶液的是
A．泥漿水 B．食鹽水 C．蔗糖水 D．蘇打水
6．（2024·無錫）下列物質的性質和用途對應關系正確的是
A．氧氣具有氧化性，用作燃料
B．干冰升華吸熱，用于人工降雨
C．濃鹽酸具有揮發性，用作除銹劑
D．氫氧化鈉具有堿性，用于治療胃酸過多
7．（2024·無錫）實驗室利用石灰石和稀鹽酸反應制取CO2，不需要選用的儀器是
A．錐形瓶 B．導管
C．集氣瓶 D．酒精燈
8．（2024·無錫）富氫水是指含有氫氣的水。鎂與水反應可生成氫氣，鎂儲氫、釋氫的過程如圖所示。完成下面小題。
（1）下列化學用語表達的意義正確的是
A．H2—2個氫原子
B．H+——氫元素的化合價為
C．2OH-——2個氫氧根離子
D．H2O——水由氫原子和氧原子構成
（2）鎂與水反應的化學方程式為，該反應的類型屬于
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
（3）下列敘述錯誤的是
A．富氫水中含有氫分子 B．常溫常壓下氫氣易溶于水
C．鎂和稀鹽酸反應可生成氫氣 D．鎂是一種儲氫材料
9．（2024·無錫）鋰電池應用廣泛。鋰在元素周期表中的信息和鋰原子的結構示意圖如圖所示。下列敘述正確的是
A．鋰的原子序數為3
B．鋰的相對原子質量為6.941g
C．鋰原子中的核外電子數為1
D．鋰原子在化學反應中容易得到電子
10．（2024·無錫）在給定條件下，下列物質間的轉化能實現的是
A． B．
C． D．
11．（2024·無錫）下列概念之間存在如圖所示“并列”關系的是
選項 A B C D
概念 單質 酸溶液 不飽和溶液 氧化反應
化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反應
A．A B．B C．C D．D
12．（2024·無錫）維生素C（C6H8O6）可以調節人體的新陳代謝。下列敘述正確的是
A．維生素C屬于有機高分子化合物
B．維生素C由碳、氫、氧三種元素組成
C．維生素C由20個原子構成
D．維生素C中氫元素的質量分數最高
13．（2024·無錫）一定條件下，甲和乙反應的微觀過程如圖所示。下列敘述正確的是
A．甲、乙、丙、丁中有3種氧化物
B．反應前后原子種類改變
C．參加反應的甲和乙的分子個數比為1：1
D．反應生成的丙和丁的質量比為5：3
14．（2024·無錫）下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 檢驗白醋具有酸性 取樣，滴加酚酞溶液
B 鑒別羊毛線和棉線 取樣，分別灼燒，聞氣味
C 除去CO2氣體中的HCl 通入足量的氫氧化鈉溶液
D 配制50g質量分數為16%的NaCl溶液 稱8gNaCl放入燒杯，加50mL水，攪拌
A．A B．B C．C D．D
15．（2024·無錫）NaCl、KCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．T℃時，KCl和NaCl的溶解度相等
C．40℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數為
D．80℃時，KCl不飽和溶液降溫，肯定無晶體析出
16．（2024·無錫）取少量久置于空氣中的堿石灰（NaOH和CaO的混合物）樣品M，加足量水溶解，出現白色沉淀。取上層清液，加足量稀鹽酸，出現氣泡。由實驗得出的結論正確的是
A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2
C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH
17．（2024·無錫）用如圖所示裝置進行“探究燃燒條件”的對比實驗：a處通入氧氣，管①中白磷未燃燒，b處通入氧氣，管②中白磷燃燒。下列敘述錯誤的是
A．生料帶起隔離作用
B．實驗推知燃燒只需要氧氣
C．實驗推知白磷著火點（T）的范圍：20℃D．利用該裝置進行實驗可減少污染
18．（2024·無錫）可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質量的R和氧氣在密閉容器中燃燒，反應前后各物質的質量如表。
物質 R 氧氣 二氧化碳 水 一氧化碳
反應前質量 m1 m2 0 0 0
反應后質量 0 0 m3 m4 m5
下列敘述錯誤的是
A．m3=0，m5=0時，R中一定含有氫元素
B．時，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素
C．時，R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素
D．時，R中一定含有碳、氫、氧三種元素
19．（2024·無錫）《天工開物》是一部綜合性的科學技術著作。完成下面小題。
（1）制鹽。“布灰種鹽”的場景如圖所示。
（1）“先日撒灰”。古人在預計晴天有霧的前天，在海邊沙地上撒上草木灰（主要成分為K2CO3）。K2CO3屬于　 　（填物質類別）。
（2）“日中掃鹽”。布灰后，海鹽水滲入草木灰，經過日曬的草木灰中出現海鹽顆粒。海鹽析出屬于　 　（填“物理”或“化學”）變化。
（3）“布灰種鹽”獲得海鹽。食鹽主要成分的化學式為　 　。
（2）造紙。竹子造紙的流程如下：
（1）“浸泡”的目的是軟化纖維。竹子含有纖維素[(C6H10O5)n]，纖維素中碳、氫、氧的原子個數比為　 　。
（2）“蒸煮”時，利用石灰漿[主要成分為Ca(OH)2]和草木灰水的堿性，達到除去木素的目的。將石灰漿和草木灰水混合后效果更好，原因是　 　。
（3）“撈紙”與化學實驗中物質分離的　 　（填字母）操作相似。
a.溶解 b.過濾 c.蒸發
（3）煉鋅。古代煉鋅原理與泥罐結構如圖所示，鋅的熔點為，沸點為。
（1）煤屬于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）ZnCO3在300℃時分解為ZnO，反應區將ZnO轉化為Zn的物質是　 　。
（3）冷凝區中，鋅由氣態變為液態。該過程　 　（填“放出”或“吸收”）熱量。
（4）“泥封”的目的是　 　。
20．（2024·無錫）閱讀下列短文，回答相關問題。
自然界中的“氮循環”
在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空氣中，部分氮元素存在于動植物體內的蛋白質中，還有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。氮是生物體生命活動不可缺少的重要元素。自然界是怎樣通過氮的循環為生物體提供氮元素的呢？
將大氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程叫作氮的固定。大自然通過閃電釋放的能量將空氣中的氮氣轉化為含氮的化合物，或者通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化成氨，從而實現自然固氮；人類則通過控制條件，將氮氣轉化為氮的化合物，實現人工固氮。工業合成氨是重要的人工固氮途徑，不僅為農作物的生長提供必需的氮元素，也為其他化工產品的生產提供了重要原料。
N2是合成氨工業的重要原料，氨氣（NH3）能制造化肥，還能通過催化氧化生產硝酸（HNO3）在高溫或放電的條件下，N2與O2反應生成NO，NO進一步氧化生成NO2。大氣中過量的NOx和水體中過量的，均是污染物。催化還原可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉化為N2，也可將水體中的轉化為N2。自然界多種形態的氮及其化合物間的相互轉化，形成了自然界的“氮循環”（如圖）。
大氣、水、土壤與人們的生活息息相關。人類和其他生物生存的生物圈與大氣圈、水圈和巖石圈間不斷進行著物質和能量的交換，共同構成了地球生態系統。
（1）下列物質屬于復合肥的是　 　（填字母）。
a.NH4Cl b.KNO3 c.NH4NO3
（2）我國《地表水環境質量標準》中規定：一級飲用水源中氨氮含量小于0.5mg/L、總氮含量小于30mg/L。0.5mg/L的含義是　 　。
（3）機動車尾氣中含有NO的原因可能是　 　。
（4）氨氣在加熱和有催化劑（如鉑）的條件下，被氧氣氧化生成一氧化氮和水。寫出反應的化學方程式：　 　。
（5）下列敘述正確的是　 　（填字母）。
a.自然界中存在氮循環，空氣中N2的含量相對穩定
b.水體中過量的，轉化為N2的過程屬于氮的固定
c.科研人員將N2與H2O在一定條件下轉化為NH3和O2可實現人工固氮
21．（2024·無錫）以黃銅廢料為原料制備石綠[Cu2(OH)2CO3]的一種流程如下：
【查閱資料】
①黃銅廢料中含銅84%~86%，含鋅14%~16%，雜質總量≤0.3%。
②59℃時，向5%的碳酸鈉溶液中加入8%的硫酸銅溶液，可制得產率較高的石綠固體。
（1）“預處理”包括粉碎、酸浸等過程。“粉碎”的目的是　 　。使用稀硫酸酸浸的目的是　 　。
（2）寫出銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅和水的化學方程式：　 　。
（3）步驟2獲得的溶液中含有的陽離子有Cu2+和　 　（填離子符號）。
（4）“系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等。干燥時溫度過高會發生如下反應：，R的化學式為　 　。
（5）本實驗中，提高石綠產率采取的措施有①　 　；②　 　。
22．（2024·無錫）項目小組對影響過氧化氫分解的因素進行了探究。
實驗1：在試管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入帶火星木條，觀察現象（見圖1）。
實驗2：在試管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分別將試管放在冷水和熱水中，觀察現象（見圖2）。
實驗3：常溫下，取4%的H2O2溶液，研究pH對H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響，測定結果如圖3所示。
（1）實驗1中，觀察到的現象是：有少量氣泡產生，帶火星木條未復燃。實驗結論是　 　。
（2）實驗2觀察到試管③中產生大量氣泡，反應的化學方程式是　 　。
（3）由圖3可知：過氧化氫溶液呈　 　（填“酸性”“中性”或“堿性”）；溶氧量隨pH變化的趨勢是　 　。
（4）實驗3得到的結論是　 　。
23．（2024·無錫）項目小組對鐵系食品脫氧劑（又稱為“雙吸劑”）進行了如下探究。
Ⅰ.探成分
某脫氧劑標簽顯示含有鐵粉、活性炭、食鹽以及無水氯化鈣等。為確定脫氧劑中鐵粉的存在，進行如下實驗。
實驗1：取一包脫氧劑粉末，用磁鐵吸引。觀察到部分黑色粉末被吸引。
實驗2：取實驗1中被吸引的部分粉末放入試管中，加入適量硫酸銅溶液。觀察到有紅色固體生成。
實驗3：另取被磁鐵吸引的黑色粉末，撒向酒精燈的火焰。觀察到粉末劇烈燃燒，火星四射。
（1）寫出實驗2中有關反應的化學方程式：________。
（2）鐵粉在空氣中能燃燒，而鐵絲在空氣中不易被點燃。原因是________。
Ⅱ.明原理
利用圖1所示裝置進行實驗4和實驗5。
（3）實驗4：一段時間后，觀察到氣球變大。氣球變大的原因是________。
（4）實驗5：能證明脫氧劑“脫氧”的現象是________。
Ⅲ.悟應用
實驗6：設計如表所示對比實驗探究脫氧劑中活性炭和食鹽的作用。利用溫度傳感器測得集氣瓶中溫度隨時間的變化曲線如圖2所示。
實驗序號 鐵粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g
① 2 5 0 0
② 2 5 0
③ 2 5 0
④ 2 5
（5）對比實驗①與實驗③可得到的結論是________；對比實驗③與實驗④可得到的結論是________。
（6）下列敘述正確的是________（填字母）。
a.鐵系食品脫氧劑可吸收氧氣和水
b.鐵系食品脫氧劑使用過程中放出熱量
c.鐵系食品脫氧劑能延長食物的保存時間
24．（2024·無錫）低碳行動是人類應對全球變暖的重要舉措，二氧化碳的資源化利用有多種途徑。
Ⅰ.CO2轉化為CO
煉鐵的一種原理示意圖如下（括號內化學式表示相應物質的主要成分）：
（1）寫出還原反應室中煉鐵的化學方程式：________。
（2）Fe3O4可作為CH4和CO2反應的催化劑，在反應過程中Fe3O4與合成氣反應可轉化為Fe。寫出能使Fe轉化為Fe3O4（催化劑再生）的一條可能途徑：________。
Ⅱ.CO2轉化為甲醇（CH3OH）
我國科研人員已實現CO2和H2在加熱和MoS2催化劑的條件下合成甲醇，反應如下：
（3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的關鍵一步，反應原理示意圖如下：
X的化學式為________。
（4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃燒又生成CO2。氫氣、甲醇都被認為是“零碳”燃料，甲醇被認為是“零碳”燃料的理由是________。
Ⅲ. CO2轉化為葡萄糖（C6H12O6）
我國科研人員已成功將CO2還原合成葡萄糖，其過程可分為“電催化還原”和“生物合成”兩個階段。第一階段的部分反應原理如圖所示。
（5）寫出如圖所示反應的化學方程式：________。
（6）綠色植物的光合作用能吸收二氧化碳，釋放氧氣。計算4.4gCO2通過光合作用可得到葡萄糖的質量（寫出計算過程）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】合成材料的使用及其對人和環境的影響；元素周期表的特點及其應用；資源綜合利用和新能源開發；純凈物和混合物
【解析】【解答】A.漢字 鎵“钅”字旁，因此鎵屬于金屬元素，A錯誤；
B. 氮化鎵由同種物質組成，屬于純凈物中的化合物，B錯誤；
C. 氮化鎵是一種化合物，是半導體材料，C錯誤；
D. 太陽能屬于新能源，D正確。
故答案為：D。
【分析】1.物質可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質和化合物。純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成的物質；單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。
2.材料可以分為：無機材料和有機高分子材料。無機材料可分為金屬材料和無機非金屬材料。有機高分子材料可分為天然有機高分子材料、合成有機高分子材料和復合材料。
3.太陽能、潮汐能、地熱能都屬于新能源。
2．【答案】C
【知識點】空氣的組成；化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】拉瓦錫用定量的方法測定了空氣的成分，得出空氣是由氮氣和氧氣組成的。
故答案為：C。
【分析】1.牛頓發現了力學定律和創造了微積分；
2.道爾頓提出了原子論，不符合題意；
3.門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期表。
3．【答案】C
【知識點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【解答】這里的“鈣”不是以分子、原子、單質的形式存在，而是強調存在的元素，與具體形態無關。
故答案為：C。
【分析】元素是質子數相同的一類原子的總稱。
4．【答案】A
【知識點】燃燒和爆炸實驗
【解析】【解答】A、是禁止吸煙圖標；A答案符合；
B、是禁止放易燃物圖標；B答案不符合；
C、是禁止煙火圖標；C答案不符合；
D、是禁止燃放鞭炮圖標。D答案不符合；
故答案選：A。【分析】 根據禁止吸煙的圖標分析。
5．【答案】A
【知識點】溶液的組成及特點
【解析】【解答】A、泥漿不溶于水，因此泥漿水不屬于溶液，A正確；
B、食鹽水是食鹽的水溶液，B錯誤；
C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，C錯誤；
D、蘇打是碳酸鈉的俗稱，蘇打水是碳酸鈉的水溶液，D錯誤。
故答案為：A。
【分析】溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物。溶液的基本特征：均一性、穩定性。
6．【答案】B
【知識點】氧氣的化學性質；酸的物理性質及用途；常見堿的特性和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氧氣具有助燃性，但本身不可燃，可以做助燃劑，但不能做燃料，A不符合題意；
B、干冰是固態二氧化碳的俗稱，易升華會吸收大量的熱，可用于人工降雨，B符合題意；
C、鐵銹的主要成分是Fe2O3，鹽酸與Fe2O3反應生成氯化鐵和水，可用于金屬除銹，這利用了鹽酸的酸性，與揮發性無關，C不符合題意；
D、氫氧化鈉具有強腐蝕性，直接吞服會對人體造成傷害，不能用于治療胃酸過多，D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】1.掌握常見化學物質的用途是解答該問題的關鍵：
（1）氧氣具有助燃性，可以用來做助燃劑；
（2）二氧化碳既不可燃也不支持燃燒，可以用來滅火；
（3）氫氧化鈣可以用來改善酸性土壤；
（4）氫氧化鎂、碳酸氫鈉可以用來治療胃酸過多。
7．【答案】D
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；二氧化碳的實驗室制法；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】實驗室用稀鹽酸和大理石（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳，生成氯化鈣、水和二氧化碳，發生裝置為固-液常溫型。固-液常溫型發生裝置由錐形瓶、導管、長頸漏斗或分液漏斗組成；二氧化碳密度比空氣大，所以可以使用排空氣法收集，排空氣法收集裝置由導管、集氣瓶組成，所以不會用到酒精燈。
故答案為：D。
【分析】1.發生裝置的選擇：需要根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，可分為固體加熱型裝置和固液常溫型裝置。
2.收集裝置的選擇：需收集的氣體密度比空氣大，可以選用向上排空氣法；需收集的氣體密度比空氣小，可以選用向下排空氣法；需收集的氣體不易溶于水且不與水反應，可以選用排水集氣法；相對于排水法，排空氣法收集到的氣體更干燥；相對于排空氣法，排水法收集到的氣體更純凈。
8．【答案】（1）C
（2）C
（3）B
【知識點】金屬的化學性質；元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；置換反應及其應用
【解析】【解答】（1）A、H2表示氫氣、一個氫分子，2個氫原子可表示為2H，A錯誤；
B、H+表示氫離子，氫元素的化合價為 +1可表示為，B錯誤；
C、2OH-表示2個氫氧根離子，C正確；
D、H2O可表示水由氫元素和氧元素組成，也可以表示水分子由氫原子和氧原子構成，D錯誤；
故答案為：C。
（2）該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
故答案為：C。
（3）A、富氫水是指溶解較多氫氣的水，所以富氫水中含有氫氣、水，則富氫水中含有氫分子，A正確；
B、常溫常壓下氫氣在水中的溶解度很小，B錯誤；
C、鎂在金屬活動性順序中排在氫前，可以和稀鹽酸反應可生成氫氣，C正確；
D、根據圖示，鎂是一種儲氫材料，鎂與氫氣經過儲氫過程，可以生成MgH2，D正確；
故答案為：B。
【分析】（1）微粒的表示方法：
原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字；
離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字；
分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應數字。
化學式中元素化合價的表示方法為在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面。
（2）化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
分解反應的定義由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，特點可以總結為“一變多”。
復分解反應的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。
置換反應的定義為反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。
（3）金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規律
在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
（1）【解答】（1）A、H2表示氫氣、一個氫分子，2個氫原子可表示為2H，A錯誤；
B、H+表示氫離子，氫元素的化合價為 +1可表示為，B錯誤；
C、2OH-表示2個氫氧根離子，C正確；
D、H2O可表示水由氫元素和氧元素組成，也可以表示水分子由氫原子和氧原子構成，D錯誤；
故答案為：C。
（2）該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
故答案為：C。
（3）A、富氫水是指溶解較多氫氣的水，所以富氫水中含有氫氣、水，則富氫水中含有氫分子，A正確；
B、常溫常壓下氫氣在水中的溶解度很小，B錯誤；
C、鎂在金屬活動性順序中排在氫前，可以和稀鹽酸反應可生成氫氣，C正確；
D、根據圖示，鎂是一種儲氫材料，鎂與氫氣經過儲氫過程，可以生成MgH2，D正確；
故答案為：B。
9．【答案】A
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、由元素周期表單元格可知，左上角的數字表示原子序數，則鋰元素的原子序數為3，A正確；
B、相對原子質量的單位是“1”，可以省略，但不是“克”，B錯誤；
C、由鋰原子結構示意圖可知，鋰原子的核外電子數=2+1=3，C錯誤；
D、由鋰原子結構示意圖可知，鋰原子的最外層電子數為1＜4，在化學反應中易失去電子達到穩定結構，D錯誤。
故答案為：A。
【分析】1.當元素漢字的偏旁為“金”字旁時，該元素一定為金屬元素。
2.原子是由原子核和電子構成，原子的質量集中在原子核上。原子核是由質子和中子構成的。
3.元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。
4.相對原子質量的單位為1，可以省略，但不是克。
10．【答案】C
【知識點】氧氣的實驗室制法；金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【解答】A、高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，A不符合題意；
B、一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，B不符合題意；
C、氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，C符合題意；
D、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，無法生成氯化鐵，D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】掌握常見物質的化學性質是解答該題的關鍵。
11．【答案】A
【知識點】濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系；溶液的酸堿性與pH值的關系；化合反應及其應用；單質和化合物
【解析】【解答】A、純凈物根據組成元素的不同可分為單質和化合物，兩者屬于并列關系，符合題意；
B、酸是酸的溶液，酸的溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸氫鈉溶液呈酸性，但硫酸氫鈉屬于鹽，因此酸性溶液包含酸溶液，兩者屬于包含關系，B不符合題意；
C、不飽和溶液不一定是稀溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，C不符合題意；
D、氧化反應是物質與氧氣發生的反應，化合反應符合“多變一”的特點，D不符合題意。
故答案為：A。
【分析】1.物質可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質和化合物。純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成的物質；單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。
2.酸的定義為溶于水后電離出的陽離子全部為氫離子的化合物
3.在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
5.化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
分解反應的定義由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，特點可以總結為“一變多”。
復分解反應的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。
置換反應的定義為反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。
12．【答案】B
【知識點】有機高分子材料的分類及鑒別；分子和原子的區別和聯系；物質的元素組成；化學式的相關計算
【解析】【解答】A.由維生素C的化學式可知，維生素C含碳元素，屬于有機物，但不屬于高分子化合物，A不符合題意；
B.由維生素C的化學式可知，維生素C是由碳、氫、氧三種元素組成的，B符合題意；
C.由維生素C的化學式可知，維生素C這種物質是由維生素C分子構成的，而1個維生素C分子是由6個碳原子、8個氫原子和6個氧原子構成的，即1個維生素C分子是由20個原子構成的，C不符合題意；
D.由維生素C的化學式可知，維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，則其中氫元素的質量分數最小，D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】某種物質中元素的質量比的計算方法為：元素的相對原子質量×原子數目之比；水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，氫原子的相對原子質量為1，氧原子的相對原子質量為16，所以水中氫元素與氧元素的質量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
13．【答案】C
【知識點】化學方程式的概念、讀法和含義；微粒觀點及模型圖的應用；根據化學反應方程式的計算；從組成上識別氧化物；化學反應的實質
【解析】【解答】 A、由微觀圖示可知，該反應方程式為。乙、丁屬于氧化物，不符合題意；
B、反應前后原子種類不改變，不符合題意；
C、參加反應的甲和乙的分子個數比為1：1，符合題意；
D、反應生成的丙和丁的質量比為，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物分析；
B、根據化學反應前后原子種類不變分析；
C、根據方程式確定物質的分子個數比分析；
D、根據物質質量比為相對分子質量×分子個數之比分析。
14．【答案】B
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；一定溶質質量分數的溶液的配制；二氧化碳的化學性質
【解析】【解答】A、酸性溶液不能使酚酞變色，A不符合題意；
B、羊毛線的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味；棉線的主要成分是纖維素，灼燒有紙燃燒的氣味，氣味不同，可以區分，B符合題意；
C、二氧化碳和HCl都能與氫氧化鈉反應，所以在除去HCl的同時也除去了二氧化碳，所以不能用氫氧化鈉溶液除去CO2氣體中的HCl，C不符合題意；
D、配制50g質量分數為16%的NaCl溶液，應稱量8gNaCl放入燒杯，再加入42mL水，攪拌，D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】1.紫色石蕊試劑遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞試劑遇堿性溶液變紅，與酸性溶液不變色。
2.配置一定溶質質量分數溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶存放。
用量筒量取水時，視線應與刻度線保持水平；俯視液面，會造成實際量取的水的體積相較正常量偏小，則所配置溶液的溶質質量分數偏大；仰視液面，會造成實際量取的水的體積相較正常量偏大，則所配置溶液的溶質質量分數偏小。
15．【答案】B
【知識點】固體溶解度的概念；溶解度的影響因素；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A、在沒有指明溫度的條件下無法比較兩者溶解度大小，A錯誤；
B、由溶解度曲線可知，T℃時，KCl和NaCl的溶解度相等，B正確；
C、40℃時，KCl的溶解度為40g，所以KCl飽和溶液的溶質質量分數為，C錯誤；
D、由于不清楚不飽和溶液中溶質和溶劑的比例關系，所以不能判斷降溫過程會不會析出晶體，D錯誤；
故答案為：B。
【分析】1.在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。比較物質的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。
2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
16．【答案】A
【知識點】堿的化學性質；鹽的化學性質；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】氫氧化鈉的變質產物為碳酸鈉，氧化鈣的變質產物為碳酸鈣或氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，且碳酸鈉能和鹽酸反應反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，結合現象可知，樣品中一定含有碳酸鈉。
故答案為：A。
【分析】氫氧化鈉與二氧化碳反應生成2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣：CaO+H2O=Ca(OH)2；
氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣：CaO+CO2=CaCO3。
17．【答案】B
【知識點】燃燒的條件與滅火原理探究
【解析】【解答】A、生料帶起隔離作用，可以將管①、管②隔離開，故正確，不符合題意；
B、通入氧氣管①中，白磷未燃燒，管②中白磷燃燒，說明燃燒需要溫度達到著火點；管②中白磷通入氧氣前不燃燒，通入氧氣后燃燒，說明燃燒需要氧氣，故錯誤，符合題意；
C、實驗推知白磷著火點（T）的范圍：20℃D、白磷燃燒產生五氧化二磷，會污染空氣，可以被該裝置中氫氧化鈉溶液吸收，則利用該裝置進行實驗可減少污染，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據生料帶起隔離作用，分析判斷。
B、根據通入氧氣管①中，白磷未燃燒，管②中白磷燃燒，；管②中白磷通入氧氣前不燃燒，通入氧氣后燃燒，分析判斷。
C、根據實驗推知白磷著火點（T）的范圍：20℃D、根據白磷燃燒產生五氧化二磷，會污染空氣，氫氧化鈉溶液能與五氧化二磷分析，進行分析。
18．【答案】D
【知識點】化學式的相關計算；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、m3=0，m5=0時，說明燃燒過程中沒有生成二氧化碳和一氧化碳，則R和氧氣反應生成水，根據反應前后元素種類不變，則說明其中一定含有氫元素，A正確；
B、若m1+m2=m3，則說明R和氧氣反應生成二氧化碳，則R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，B正確；
C、若m3：m4=11：9 時，說明R和氧氣反應生成二氧化碳和水，則R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，C正確；
D、m3g二氧化碳中，氧元素的質量為，m4g水中氧元素質量為，m5g一氧化碳中氧元素的質量為，若，則氧氣中氧元素的質量等于生成物中氧元素的質量，則R中不含氧元素，D錯誤。
故答案為：D。
【分析】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
19．【答案】（1）鹽；物理；NaCl
（2）6：10：5；（或反應生成的堿性更強）；b
（3）不可再生；CO或C；放出；防止高溫條件下鋅與氧氣反應
【知識點】鹽的化學性質；化學式的書寫及意義；物理變化、化學變化的特點及其判別；化石燃料的利用與保護
【解析】【解答】（1）①碳酸鉀是由金屬離子和酸根離子構成的，屬于鹽；
②海鹽析出過程沒有新物質生成，屬于物理變化；
③食鹽主要成分是氯化鈉，化學式為NaCl；
（2）①由纖維素的化學式可知，碳、氫、氧的原子個數比為6：10：5；
②將石灰漿與草木灰水混合，氫氧化鈣與碳酸鉀反應會生成氫氧化鉀，使堿性增強；
③撈紙是將固體（紙）和液體分離的過程，與過濾相似；
（3）①化石燃料是由古代生物的遺骸經過一系列復雜的變化而形成的，主要有煤、石油、天然氣，是不可再生能源；
②煤中的碳以及碳與生成的二氧化碳反應產生的一氧化碳都具有還原性，能將ZnO轉化成Zn；
③物質由氣態變成液態過程放熱；
（4）“泥封”能將隔絕空氣，防止高溫條件下鋅與氧氣反應。
【分析】1.鹽的定義為溶于水后解離出的陽離子為金屬離子或銨根離子，解離出的陰離子為酸根離子的化合物，例如NaCl。
2.化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化。
3.過濾是將不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法。
4.煤、石油、天然氣是傳統化石能源，屬于不可再生能源。
（1）（1）碳酸鉀是由金屬離子和酸根離子構成的，屬于鹽；
（2）海鹽析出過程沒有新物質生成，屬于物理變化；
（3）食鹽主要成分是氯化鈉，化學式為NaCl；
（2）（1）由纖維素的化學式可知，碳、氫、氧的原子個數比為6：10：5；
（2）將石灰漿與草木灰水混合，氫氧化鈣與碳酸鉀反應會生成氫氧化鉀，使堿性增強；
（3）撈紙是將固體（紙）和液體分離的過程，與過濾相似；
（3）（1）化石燃料是由古代生物的遺骸經過一系列復雜的變化而形成的，主要有煤、石油、天然氣，是不可再生能源；
（2）煤中的碳以及碳與生成的二氧化碳反應產生的一氧化碳都具有還原性，能將ZnO轉化成Zn；
（3）物質由氣態變成液態過程放熱；
（4）“泥封”能將隔絕空氣，防止高溫條件下鋅與氧氣反應。
20．【答案】（1）b
（2）每升飲用水源中“氨氮”的質量為0.5mg（合理即可）
（3）在高溫或放電的條件下，N2與O2反應生成NO
（4）
（5）ac
【知識點】空氣的組成；空氣的污染與防治；常見化肥的種類和作用；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）a.NH4Cl中只含有氮元素，屬于氮肥，故錯誤；
b.KNO3中含有鉀和氮兩種元素，屬于復合肥，故正確；
c.NH4NO3中只含有氮元素，屬于氮肥，故錯誤；
故選b；
（2）由題文可知，0.5mg/L的含義是每升飲用水源中“氨氮”的質量為0.5mg；
（3）分析題文可知，在高溫或放電的條件下，N2與O2反應生成NO或機動車燃料燃燒放出NO；
（4）氨氣在加熱和有催化劑（如鉑）的條件下，被氧氣氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：；
（5）a.由題文可知，自然界中存在氮循環，空氣中N2的含量相對穩定，故說法正確；
b.將大氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程叫作氮的固定，水體中過量的，轉化為N2，不是氮的固定，故說法錯誤；
c.科研人員將N2與H2O在一定條件下轉化為NH3和O2，是人類則通過控制條件，將氮氣轉化為氮的化合物，是人工固氮，故說法正確；
故選ac。
【分析】1.氮、磷、鉀，是植物生長需要的三種營養元素。化學肥料通常可以分為鉀肥、氮肥、磷肥和復合肥料。復合肥料是指含有氮磷鉀中兩種或兩種以上營養元素的化肥。
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
（1）a.NH4Cl中只含有氮元素，屬于氮肥，故錯誤；
b.KNO3中含有鉀和氮兩種元素，屬于復合肥，故正確；
c.NH4NO3中只含有氮元素，屬于氮肥，故錯誤；
故選b；
（2）由題文可知，0.5mg/L的含義是每升飲用水源中“氨氮”的質量為0.5mg；
（3）分析題文可知，在高溫或放電的條件下，N2與O2反應生成NO或機動車燃料燃燒放出NO；
（4）氨氣在加熱和有催化劑（如鉑）的條件下，被氧氣氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：；
（5）a.由題文可知，自然界中存在氮循環，空氣中N2的含量相對穩定，故說法正確；
b.將大氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程叫作氮的固定，水體中過量的，轉化為N2，不是氮的固定，故說法錯誤；
c.科研人員將N2與H2O在一定條件下轉化為NH3和O2，是人類則通過控制條件，將氮氣轉化為氮的化合物，是人工固氮，故說法正確；
故選ac。
21．【答案】（1）增大接觸面積，使反應更充分；除鋅
（2）
（3）H+
（4）CuO
（5）控制溫度；選擇合適濃度的碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液
【知識點】金屬的化學性質；鹽的化學性質；化學方程式的書寫與配平；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）“粉碎”的目的是為了增大接觸面積，使反應更充分；金屬活動性鋅＞氫＞銅，鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，而銅不與稀硫酸反應，所以使用稀硫酸酸浸的目的是為了除鋅；
（2）銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
（3）因為步驟1后加入的是過量的稀硫酸，所以步驟2獲得的溶液中含有的陽離子有Cu2+和H+；
（4）由反應的化學方程式可知，反應前有2個銅原子、5個氧原子、2個氫原子和1個碳原子，反應后有3個氧原子、2個氫原子和1個碳原子，由質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和數目不變，則2個R分子中含有2個銅原子、2個氧原子，1個R分子中含有1個銅原子、1個氧原子，則R的化學式為CuO；
（5）本實驗中，提高石綠產率采取的措施有控制溫度、選擇合適濃度的碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液等。
【分析】1.增大反應速率常見的措施有：將原料粉碎、增大反應溶液濃度等
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
3.化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律。根據質量守恒定律可知，化學反應前后“六不變”：（1）反應前后物質總質量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數目不變；（6）原子的質量不變
（1）“粉碎”的目的是為了增大接觸面積，使反應更充分；金屬活動性鋅＞氫＞銅，鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，而銅不與稀硫酸反應，所以使用稀硫酸酸浸的目的是為了除鋅；
（2）銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
（3）因為步驟1后加入的是過量的稀硫酸，所以步驟2獲得的溶液中含有的陽離子有Cu2+和H+；
（4）由反應的化學方程式可知，反應前有2個銅原子、5個氧原子、2個氫原子和1個碳原子，反應后有3個氧原子、2個氫原子和1個碳原子，由質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和數目不變，則2個R分子中含有2個銅原子、2個氧原子，1個R分子中含有1個銅原子、1個氧原子，則R的化學式為CuO；
（5）本實驗中，提高石綠產率采取的措施有控制溫度、選擇合適濃度的碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液等。
22．【答案】（1）常溫下，過氧化氫分解很慢
（2）
（3）酸性；溶氧量隨pH增大先變大后變小
（4）溶液的影響過氧化氫分解（或過氧化氫的分解與溶液的有關）
【知識點】氧氣的實驗室制法；溶液的酸堿性與pH值的關系；化學方程式的書寫與配平；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
【解析】【解答】（1）實驗1在試管①中加入4%的H2O2溶液5mL，觀察到有少量氣泡產生，帶火星的木條未復燃，是因為常溫下過氧化氫分解速率很慢，產生的氧氣較少，不能使帶火星木條復燃。故填：常溫下，過氧化氫分解很慢；
（2）實驗2在試管②和③中各取4%的H2O2溶液5mL，分別放在冷水和熱水中，試管③中產生大量氣泡，說明溫度越高，這氧化氫分解速率越快，反應的化學方程式為。故填：；
（3）由圖3可知，橫坐標表示過氧化氫溶液的pH，pH小于7時溶氧量較少，過氧化氫溶液較穩定，說明過氧化氫溶液呈酸性；縱坐標為溶氧量隨pH變化，由曲線變化知溶氧量隨pH變化的趨勢是先變大后變小。故填：①酸性；②溶氧量隨pH增大先變大后變小；
（4）實驗3研究pH對H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響，由圖像可知溶液的pH影響過氧化氫的分解。故填：溶液的pH影響過氧化氫分解（或過氧化氫的分解與溶液的pH有關）。
【分析】1.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
2.控制變量法 ：科學實驗中，如果發現某個事物或問題有多個影響因素（即多個變量），常采用控制變量的方法，把對多因素的研究分解成對多個單一因素的研究。即每次實驗只改變其中一個因素（稱為自變量），而控制其他因素始終保持不變，從而可知被改變的這個因素對該事物（稱為因變量）的影響，然后綜合分析所有實驗結果，得出最終結論。
3.當溶液的pH＜7時溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時溶液顯堿性，當溶液的pH=7時溶液顯中性。
（1）實驗1在試管①中加入4%的H2O2溶液5mL，觀察到有少量氣泡產生，帶火星的木條未復燃，是因為常溫下過氧化氫分解速率很慢，產生的氧氣較少，不能使帶火星木條復燃。故填：常溫下，過氧化氫分解很慢；
（2）實驗2在試管②和③中各取4%的H2O2溶液5mL，分別放在冷水和熱水中，試管③中產生大量氣泡，說明溫度越高，這氧化氫分解速率越快，反應的化學方程式為。故填：；
（3）由圖3可知，橫坐標表示過氧化氫溶液的pH，pH小于7時溶氧量較少，過氧化氫溶液較穩定，說明過氧化氫溶液呈酸性；縱坐標為溶氧量隨pH變化，由曲線變化知溶氧量隨pH變化的趨勢是先變大后變小。故填：①酸性；②溶氧量隨pH增大先變大后變小；
（4）實驗3研究pH對H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響，由圖像可知溶液的pH影響過氧化氫的分解。故填：溶液的pH影響過氧化氫分解（或過氧化氫的分解與溶液的pH有關）。
23．【答案】(1)
(2) 鐵粉與氧氣的接觸面積大（合理即可）
(3) 集氣瓶內氧氣被脫氧劑吸收，使瓶內氣壓變小
(4) 打開彈簧夾后，燒杯中的水倒吸
(5) 活性炭對脫氧劑脫氧有促進作用 活性炭和氯化鈉共同作用更有利于脫氧劑脫氧
(6) abc
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；實驗探究物質的組成成分以及含量；化學方程式的書寫與配平；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
【解析】【解答】（1）實驗1中被磁鐵吸引的粉末是鐵粉，實驗2中是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為。故填：；
（2）鐵粉和鐵絲的區別是與氧氣的接觸面積不同。鐵粉與氧氣的接觸面積大，所以鐵粉在空氣中能燃燒，鐵絲在空氣中不易被點燃。
（3）實驗4中脫氧劑中的鐵粉消耗集氣瓶中的氧氣，使瓶內氣壓變小，外界空氣進入氣球，氣球變大。
（4）實驗5中脫氧劑中的鐵粉消耗集氣瓶中的氧氣，使瓶內氣壓減小，打開彈簧夾后，外界大氣壓使燒杯中的水倒吸。故填：打開彈簧夾后，燒杯中的水倒吸；
（5）實驗①與實驗③變量為活性炭，由圖2知實驗③溫度升高的快，說明活性炭對脫氧劑脫氧有促進作用；
實驗③與實驗④變量為NaCl，實驗④溫度升高得快，說明活性炭和氯化鈉共同作用更有利于脫氧劑脫氧。
（6）a、鐵可與氧氣和水共同作用，無水氯化鈣也可以吸收水，所以鐵系食品脫氧劑可吸收氧氣和水，a項正確；
b、鐵系食品脫氧劑使用過程中發生緩慢氧化，放出熱量，b項正確；
c、鐵系食品脫氧劑既能吸收氧氣，防止食品腐敗，又能吸收水分，保持食品干燥，能延長食物的保存時間，c項正確。
故選abc。
【分析】1.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
2.控制變量法 ：科學實驗中，如果發現某個事物或問題有多個影響因素（即多個變量），常采用控制變量的方法，把對多因素的研究分解成對多個單一因素的研究。即每次實驗只改變其中一個因素（稱為自變量），而控制其他因素始終保持不變，從而可知被改變的這個因素對該事物（稱為因變量）的影響，然后綜合分析所有實驗結果，得出最終結論。
24．【答案】(1)
(2) Fe與H2O或CO2反應生成Fe3O4
(3) H2O2
(4) 甲醇燃燒產生的CO2與合成甲醇所需的CO2質量相等
(5)
(6) 解：設通過光合作用得到葡萄糖的質量為。
答：通過光合作用得到葡萄糖的質量為。
【知識點】一氧化碳還原氧化鐵；化學方程式的書寫與配平；質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）還原反應室中煉鐵的反應有一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳、氫氣與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵與水，化學方程式為、；
（2）在反應過程中Fe3O4與合成氣中的CO或H2反應轉化為Fe和CO2或H2O，Fe與H2O或CO2反應可重新轉化為Fe3O4，實現Fe3O4的再生，因此能使Fe轉化為Fe3O4的一條可能途徑：Fe與H2O或CO2反應生成Fe3O4；
（3）由圖可知，與氧氣反應生成和X，2X分解生成水和氧氣，根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，則X是含有氫、氧兩種元素的化合物且能分解生成水和氧氣，則X為過氧化氫，其化學式為H2O2；
（4）CO2和H2可合成甲醇，化學方程式為，其中二氧化碳與甲醇的質量比為，甲醇燃燒又生成CO2，化學方程式為，其中甲醇與二氧化碳的質量比為，因此甲醇被認為是“零碳”燃料的理由是：甲醇燃燒產生的CO2與合成甲醇所需的CO2質量相等；
（5）由圖可知，二氧化碳在催化劑和通電條件下分解生成一氧化碳和氧氣，化學方程式為；
（6）計算過程見答案。
【分析】1..書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
2.根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
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