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廣東省江門市2025屆高三下學(xué)期一模化學(xué)試題
1．（2025·江門模擬）五邑傳統(tǒng)美食名揚(yáng)四方。以下食物的主要營養(yǎng)成分為糖類的是
A．古井燒鵝 B．恩平瀨粉 C．臺山生蠔 D．荷塘魚餅
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點(diǎn)】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；食物中淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖的檢驗(yàn)
【解析】【解答】A、古井燒鵝主要以鵝肉為原料制作，鵝肉富含蛋白質(zhì)，同時(shí)還含有一定量的脂肪，其主要營養(yǎng)成分不是糖類，A錯(cuò)誤；
B、恩平瀨粉主要由大米制作而成，大米的主要成分是淀粉，淀粉屬于多糖，在人體內(nèi)經(jīng)過消化酶的作用可以分解為葡萄糖，為人體提供能量，所以恩平瀨粉的主要營養(yǎng)成分為糖類，B正確；
C、臺山生蠔是一種海鮮，生蠔富含蛋白質(zhì)、微量元素以及維生素等營養(yǎng)成分，蛋白質(zhì)是其主要的營養(yǎng)成分，并非糖類，C錯(cuò)誤；
D、荷塘魚餅主要以魚肉為主要原料，還會(huì)添加一些淀粉等輔料，但主要成分是魚肉，魚肉富含蛋白質(zhì)，其主要營養(yǎng)成分不是糖類，D錯(cuò)誤；
故答案為：B
【分析】生活中主要營養(yǎng)成分為糖類的常見物質(zhì)：谷類（大米、小麥、玉米）、薯類（紅薯、馬鈴薯、山藥）、糕點(diǎn)、糖果（蛋糕、白糖、冰糖）、水果（西瓜、葡萄、香蕉）。
2．（2025·江門模擬）近年我國科技發(fā)展迅猛。以下關(guān)于我國科技進(jìn)展的說法錯(cuò)誤的是
A．“揭示光感受調(diào)節(jié)血糖代謝機(jī)制”，其中葡萄糖屬于單糖
B．“農(nóng)作物耐鹽堿機(jī)制解析及應(yīng)用”，所有的鹽和堿均屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．“新方法實(shí)現(xiàn)單堿基到超大片段DNA精準(zhǔn)操縱”，DNA屬于高分子
D．“發(fā)現(xiàn)鋰硫電池界面電荷存儲(chǔ)聚集反應(yīng)新機(jī)制”，電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
【答案】B
【知識點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；核酸；電源使用及回收
【解析】【解答】A、單糖是指不能再被水解的碳水化合物，葡萄糖的分子式為：C6H12O6，從結(jié)構(gòu)式來看，他不能再水解成為更簡單的糖分子，因此葡萄糖是單糖，A正確；
B、鹽和堿中并非全部是強(qiáng)電解質(zhì)，例如，堿中的弱堿（如NH3·H2O）屬于弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C、高分子化合物是由許多小分子或單體通過共價(jià)鍵連接形成的、分子量極大的化合物，具有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元，而DNA 由大量脫氧核苷酸通過共價(jià)鍵連接形成，分子量巨大且具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，符合高分子化合物的定義，屬于高分子，C正確；
D、電池的工作原理是通過化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；
故答案為：B
【分析】強(qiáng)電解質(zhì)：是在水溶液或者熔融狀態(tài)下能完全電離的物質(zhì)；弱電解質(zhì)：是不完全電離，在發(fā)生部分電離后的溶液中依舊存在弱電解質(zhì)分子的形式。
3．（2025·江門模擬）春節(jié)童謠朗朗上口，承載了豐富的傳統(tǒng)文化和節(jié)日習(xí)俗。下列說法錯(cuò)誤的是
A．“二十三，糖瓜粘”：制作糖瓜粘的原料麥芽糖與果糖屬于同分異構(gòu)體
B．“二十四，掃房子”：清潔地板時(shí)使用的漂白粉的有效成分是
C．“二十五，凍豆腐”：制作豆腐過程中加入石膏、氯化鎂等可促使膠體聚沉
D．“二十六，燉豬肉”：燉豬肉常用的桂皮(含肉桂醛)久置空氣中會(huì)被氧化而變質(zhì)
【答案】A
【知識點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；醛的化學(xué)性質(zhì)；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；含氯化合物的漂白作用
【解析】【解答】A、麥芽糖（C12H22O11）是二糖，果糖（C6H12O6）是單糖，二者分子式不同，并非同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；
B、漂白粉是一種由氫氧化鈣、氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，其中有效成分是，B正確；
C、石膏、氯化鎂作為電解質(zhì)，可使豆?jié){中的蛋白質(zhì)膠體聚沉形成豆腐，C正確；
D、肉桂醛含醛基（-CHO），醛基是肉桂醛中最易被氧化的部位。在常溫下，空氣中的氧氣可作為氧化劑，將醛基逐步氧化為羧酸（-COOH），久置會(huì)變質(zhì)，D正確；
故答案為：A
【分析】同分異構(gòu)體是指分子式相同但分子結(jié)構(gòu)不同的化合物，其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)可能存在差異。判斷兩種物質(zhì)是否為同分異構(gòu)體，需先確認(rèn)分子式是否一致，再分析結(jié)構(gòu)差異。
4．（2025·江門模擬）生活中處處有化學(xué)。下列說法錯(cuò)誤的是
A．葡萄酒中加適量的，可起保質(zhì)作用
B．制作餐具使用的不銹鋼，其熔點(diǎn)比純鐵高
C．油條制作過程中加入的小蘇打，可增加蓬松度
D．在腌制臘肉時(shí)加入的氯化鈉，可作為調(diào)味劑和防腐劑
【答案】B
【知識點(diǎn)】化學(xué)科學(xué)的主要研究對象；二氧化硫的性質(zhì)；合金及其應(yīng)用；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)
【解析】【解答】A、二氧化硫具有抑菌性和抗氧化性，通過精準(zhǔn)控制添加量和存在形式，既能保證酒液的生物穩(wěn)定性和風(fēng)味持久性，又符合食品安全標(biāo)準(zhǔn)，因此可以起到抗氧化、殺菌、防腐的作用，A正確；
B、合金熔點(diǎn)低于成分金屬熔點(diǎn)，制作餐具使用的不銹鋼屬于鐵合金，其熔點(diǎn)比純鐵低，B錯(cuò)誤；
C、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生二氧化碳，所以油條制作過程中加入的小蘇打，使其在面團(tuán)發(fā)酵的過程中形成氣孔，以此來增加蓬松度，C正確；
D、食鹽有咸味能調(diào)味，同時(shí)也可以作為防腐劑，通過高滲透壓和抑制微生物代謝來保持其長久的保存，D正確；
故答案為：B
【分析】合金的熔點(diǎn)通常比純金屬低，因?yàn)橥鈦碓舆M(jìn)入金屬晶體時(shí)，破壞了金屬鍵，導(dǎo)致整體金屬內(nèi)能增大，從而降低了熔點(diǎn)。但并不是絕對的，有些合金中添加的元素或化合物具有較高的熔點(diǎn)，使合金的熔點(diǎn)比原金屬高。總之，合金的熔點(diǎn)受物質(zhì)內(nèi)部微粒間作用力大小的影響。
5．（2025·江門模擬）鋰鐵一次電池可為智能門鎖、醫(yī)療器械等供電，其總反應(yīng)為。以下說法正確的是
A．作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電解質(zhì)溶液可使用稀硫酸
C．每生成1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子
D．電子由電極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流回電極
【答案】A
【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；原電池工作原理及應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
【解析】【解答】A、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，反應(yīng)中，Li失電子從0價(jià)→ +1價(jià)，符合負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)的的規(guī)律，A正確；
B、Li 是極活潑金屬，能與稀硫酸直接反應(yīng)：，導(dǎo)致電池未供電就自消耗，電解質(zhì)需避免與Li直接反應(yīng)，常用非水電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C、由給出的化學(xué)方程式可知：4mol Li 參與反應(yīng)，共失去4mole-，可以推出1mol Li失 去1mol e-，因此生成 1mol Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為 4mol，而不是 2mol，C錯(cuò)誤；
D、電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，在電池中，電子僅在導(dǎo)線也就是外電路流動(dòng)，從負(fù)極的Li流出，經(jīng)外電路流向正極，D錯(cuò)誤；
故答案為：A
【分析】觀察氧化還原反應(yīng)每進(jìn)行一摩爾會(huì)轉(zhuǎn)移多少摩爾的電子，然后用這個(gè)值乘上這個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了幾摩爾。利用雙線橋法：箭頭分別由氧化劑指向還原產(chǎn)物，由還原劑指向氧化產(chǎn)物；箭頭兩端所指元素相同；箭頭不表示電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。 在橋上標(biāo)明得失電子數(shù)量；得失電子總數(shù)相等。
6．（2025·江門模擬）為了除去固體中少量的和，可選用、和三種試劑，按下列步驟操作：
下列敘述錯(cuò)誤的是
A．試劑是，是
B．加熱煮沸可以促進(jìn)鹽酸的揮發(fā)
C．操作I為過濾，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶
D．調(diào)換試劑A、B加入順序不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
【答案】D
【知識點(diǎn)】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；物質(zhì)的分離與提純
【解析】【解答】A、由分析可知，試劑是，用來除去Mg2+和SO42-，是，用來除去過量的Ba2+，A正確；
B、加入鹽酸過量，過量的鹽酸可以通過加熱煮沸促進(jìn)鹽酸的揮發(fā)除去，因?yàn)橥ㄟ^加熱煮沸的方式能促進(jìn)鹽酸的揮發(fā)，B正確；
C、操作I是固液分離為過濾，通過過濾分離濾液和沉淀；操作II是從溶液中得到晶體，為蒸發(fā)結(jié)晶，KCl的溶解度隨溫度變化比較小，因此可以選擇蒸發(fā)結(jié)晶，C正確；
D、先加K2CO3：僅除去Mg2+（生成MgCO3↓），但SO42-仍殘留；后加Ba(OH)2，Ba2+除SO42-（生成BaSO4↓），但引入過量Ba2+，此時(shí)K2CO3已加完，無試劑除去Ba2+，導(dǎo)致KCl中殘留Ba2+，影響純度，故順序調(diào)換會(huì)破壞除雜邏輯，D錯(cuò)誤；
故答案為：D
【分析】首先固體加水溶解，形成溶液。接著加過量A(Ba(OH)2溶液)首次除雜，沉淀Mg2+、SO42-)，“過量” 的是為了確保其完全沉淀，但這個(gè)時(shí)候也引入了新的雜質(zhì)離子，Ba2+，在后續(xù)的步驟中除去。然后加過量B(K2CO3溶液)進(jìn)行二次除雜，沉淀過量的Ba2+，但這個(gè)時(shí)候也引入了新的雜質(zhì)離子，CO32-，在后續(xù)的步驟中除去。繼續(xù)通過過濾的方式分離固液混合物，得到濾液（含KCl、過量K2CO3、少量KOH）和濾渣（Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3）。這個(gè)時(shí)候加過量C（HCl溶液）來進(jìn)行三次除雜，除去CO32-和OH-。最后，將除雜后的KCl溶液加熱蒸發(fā)，溶劑逐漸減少，加熱過程中，過量的HCl持續(xù)揮發(fā)， KCl因溶解度隨溫度變化較小，結(jié)晶析出，得到純凈的KCl固體。
7．（2025·江門模擬）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．中鍵的數(shù)目為
B．晶體中離子的數(shù)目為
C．溶液中的數(shù)目為
D．每生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
【答案】A
【知識點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)
【解析】【解答】A、根據(jù)題意，首先計(jì)算CO2的物質(zhì)的量：M(CO2) = 44g/mol，故 44gCO2 的物質(zhì)的量為 1mol。接著分析CO2的化學(xué)鍵結(jié)構(gòu)：CO2為直線形分子，結(jié)構(gòu)式O=C=O，每C=O雙鍵含 1 個(gè)鍵和 1 個(gè)π鍵，因此 1 個(gè)CO2分子含2個(gè)鍵。最后計(jì)算鍵數(shù)目： 1 molCO2含個(gè)鍵，A正確；
B、硝酸鉀由鉀離子和硝酸根構(gòu)成，1個(gè)硝酸鉀分子中含有2個(gè)離子，因此晶體中離子的數(shù)目為，B錯(cuò)誤；
C、溶液中硫離子發(fā)生水解，溶液中的數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；
D、沒有給出氣體是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；
故答案為：A
【分析】題目未說明N2處于 標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa），無法通過體積計(jì)算物質(zhì)的量n = V/Vm，因?yàn)閂m不一定為22.4L/mol。
8．（2025·江門模擬）勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活！下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是
選項(xiàng) 勞動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)知識
A 口腔醫(yī)生：在牙齒表面涂一層含氟釉質(zhì)防齲齒
B 橋梁工程師：用犧牲陽極法對黃茅海大橋鋼管樁進(jìn)行防護(hù) Fe作電解池陰極被保護(hù)
C 環(huán)境工程師：測定某地雨水pH值為5.1 大氣中等溶于雨水使其顯酸性
D 珠寶鑒定師：用X射線鑒定鉆石的真?zhèn)?不同的晶體具有獨(dú)特的明銳衍射峰
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；晶體的定義
【解析】【解答】A、牙齒表面釉質(zhì)層的主要成分是Ca5(PO4)3OH，通過難溶電解質(zhì)的溶解平衡，F(xiàn) 可將其自發(fā)轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F，從而保護(hù)牙齒，化學(xué)知識描述正確，與勞動(dòng)項(xiàng)目有正確關(guān)聯(lián)，A正確；
B、犧牲陽極法是陰極保護(hù)的一種，屬于原電池原理，其中犧牲陽極的鋅作為陽極被腐蝕，鐵作為原電池的陰極被保護(hù)。但所述化學(xué)知識錯(cuò)誤地將犧牲陽極法描述為“電解池”，電解池需要外部電源驅(qū)動(dòng)，而犧牲陽極法無外部電源，是自發(fā)反應(yīng)，因此，化學(xué)知識描述錯(cuò)誤，且與勞動(dòng)項(xiàng)目無正確關(guān)聯(lián)，B錯(cuò)誤；
C、pH 5.1 低于正常雨水pH（約5.6），表明是酸雨。酸雨主要由大氣中的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NO2）溶于水形成硫酸和硝酸所致。勞動(dòng)項(xiàng)目（測定雨水pH）與化學(xué)知識（酸雨成因）直接關(guān)聯(lián)，C正確；
D、X射線衍射（XRD）技術(shù)利用晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生的獨(dú)特衍射峰來鑒定材料。鉆石是一種晶體，其衍射峰與仿制品不同，因此可用于真?zhèn)舞b定。勞動(dòng)項(xiàng)目與化學(xué)知識直接關(guān)聯(lián)，D正確；
故答案為：B
【分析】要注意本題的設(shè)問是動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)，所以要逐條分析化學(xué)知識是否正確，與勞動(dòng)項(xiàng)目之間是否存在因果關(guān)系，不要主觀隨意判斷。
9．（2025·江門模擬）下列有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置、試劑及操作，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．制取NaCl晶體 B．除去乙炔中混有的 C．收集 D．制備
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；常用儀器及其使用；常見氣體制備原理及裝置選擇
【解析】【解答】A、由NaCl溶液得到晶體，需要通過蒸發(fā)結(jié)晶，在蒸發(fā)皿中加熱，用玻璃棒攪拌防止局部過熱液滴飛濺，A正確；
B、乙炔與CuSO4溶液不反應(yīng)，H2S和CuSO4溶液反應(yīng)得到CuS沉淀和H2SO4，從而除去H2S，同時(shí)洗氣裝置符合長進(jìn)短出的規(guī)律，B正確；
C、氨氣的密度小于空氣，且極易溶于水，只能通過向下排空氣法收集氨氣，C正確；
D、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣用濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)，0.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，不能制取氯氣，D錯(cuò)誤；
故答案為：D
【分析】濃鹽酸中H+和Cl-的濃度大，還原性強(qiáng)，在加熱條件下能被MnO2氧化，生成Cl2；隨反應(yīng)進(jìn)行，H+和Cl-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當(dāng)達(dá)到一定程度時(shí)，MnO2就不可以氧化Cl-了，因此二氧化錳和稀鹽酸不會(huì)反應(yīng)。
10．（2025·江門模擬）藥物奈瑪特韋的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．屬于脂環(huán)烴
B．含有3種官能團(tuán)
C．能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．碳原子的雜化方式有、和
【答案】A
【知識點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
【解析】【解答】A、脂環(huán)烴定義為 僅含 C、H 的環(huán)狀烴。奈瑪特韋分子含 N、O、F、CN 等雜原子基團(tuán)，不屬于烴（烴的元素組成只有 C、H），A錯(cuò)誤；
B、奈瑪特韋的分子中含有肽鍵、氰基、碳氟鍵3種官能團(tuán)，B正確；
C、奈瑪特韋的分子中含有肽鍵可以發(fā)生水解反應(yīng)，含有氰基可以發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；
D、奈瑪特韋的分子中碳原子有形成共價(jià)三鍵、共價(jià)雙鍵、共價(jià)單鍵，氰基中 C 為sp 雜化，羰基 C 為sp2 雜化，飽和碳為sp3 雜化，故碳原子的雜化方式有、和，D正確；
故答案為：A
【分析】“脂環(huán)烴” 的定義是僅含 C、H 的環(huán)狀烴。不要混淆 “脂環(huán)烴” 和 “含環(huán)的有機(jī)物”，忽略烴的元素組成（必須只有 C、H）。
11．（2025·江門模擬）已知溶液中存在如下平衡：，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是
A．和的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．滴加紅色石蕊溶液的棉花團(tuán)逐漸變成藍(lán)色
C．溶液由橙色變?yōu)辄S色，體現(xiàn)了氨氣的還原性
D．裝置中的氣球可以吸收未反應(yīng)的氨氣，防止污染空氣
【答案】C
【知識點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)平衡的影響因素；氨的實(shí)驗(yàn)室制法
【解析】【解答】A、銨鹽和堿反應(yīng)制取氨氣是吸熱反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室反應(yīng)時(shí)，觸摸試管或燒杯，會(huì)感覺溫度下降，因此可以推斷和的反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，A正確；
B、氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出OH-離子顯堿性，可以使紅色石蕊變藍(lán)色，B正確；
C、氨氣溶于溶液，與H+反應(yīng)，H+濃度減少，使平衡正向移動(dòng)，溶液由橙色變黃色，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)的是氨水的堿性，C錯(cuò)誤；
D、氨氣會(huì)污染空氣，誘發(fā)空氣中產(chǎn)生PM2.5，同時(shí)會(huì)影響自然界的氮循環(huán)，而裝置中的氣球可以吸收未反應(yīng)的氨氣，防止污染空氣，D正確；
故答案為：C
【分析】和固體加熱生成氨氣，氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出OH-離子顯堿性，可以使紅色石蕊變藍(lán)色，氨氣溶于溶液，與H+反應(yīng)，H+濃度減少，使平衡正向移動(dòng)，溶液由橙色變黃色；但是要注意，反應(yīng)需 “加熱”，但加熱是提供活化能，并非反應(yīng)放熱，停止加熱后，反應(yīng)會(huì)因吸熱而放緩，證明其本質(zhì)為吸熱。
12．（2025·江門模擬）下列陳述I與陳述II均正確，但不具有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) 陳述I 陳述II
A 晶體具有自范性 缺角的晶體在飽和溶液中浸泡一段時(shí)間后會(huì)慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊
B 冠醚空腔的直徑與堿金屬離子的直徑接近 冠醚可用于識別堿金屬離子
C 石油裂解可得到飽和烴 石油裂解氣能使溴的溶液褪色
D 催化劑可以降低反應(yīng)活化能 中加入分解反應(yīng)速率加快
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點(diǎn)】配合物的成鍵情況；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；石油的裂化和裂解；晶體的定義
【解析】【解答】A、自范性是晶體的基本特性之一，指晶體在適宜條件下，能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的幾何外形的性質(zhì)，缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中能變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w，是由于晶體具有自范性，A正確；
B、冠醚的空腔尺寸是由其分子結(jié)構(gòu)決定的，而堿金屬離子的半徑由其電子層結(jié)構(gòu)決定。當(dāng)兩者在尺寸上偶然匹配時(shí)，冠醚便具備了識別對應(yīng)離子的能力。這一現(xiàn)象是超分子化學(xué)中 “分子識別” 的范例，充分體現(xiàn)了 “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)” 的化學(xué)基本原理，B正確；
C、石油裂解氣的產(chǎn)物以乙烯、丙烯等含有碳碳雙鍵的不飽和烴為主，而碳碳雙鍵比較活潑，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的溶液褪色，因?yàn)槭土呀饪傻玫揭蚁┑炔伙柡蜔N，C錯(cuò)誤；
D、中加入分解反應(yīng)速率加快，因?yàn)樽鳛樵摲磻?yīng)催化劑可降低反應(yīng)活化能，D正確；
故答案為：C
【分析】注意題干要求是陳述I與陳述II均正確，而石油裂解可得到飽和烴，這個(gè)說法錯(cuò)誤，據(jù)此來判斷。
13．（2025·江門模擬）某離子化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)模型如圖所示。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子核外有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Z原子核外L層有3個(gè)未成對電子。下列說法錯(cuò)誤的是
A．該陽離子中存在配位鍵
B．的空間結(jié)構(gòu)相同
C．單質(zhì)Y和單質(zhì)的晶體類型不相同
D．同周期第一電離能在Y與Z之間的元素只有1種
【答案】D
【知識點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；配合物的成鍵情況
【解析】【解答】A、由圖可知，陽離子中具有孤對電子的氮原子與具有空軌道的硼原子形成配位鍵，A正確；
B、均為正四面體，空間結(jié)構(gòu)相同，B正確；
C、單質(zhì)B是共價(jià)晶體，單質(zhì)是分子晶體，二者晶體類型不相同，C正確；
D、同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，同時(shí)Be的2s軌道全滿較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能在B與N之間的元素有Be、C、O，共3種，D錯(cuò)誤；
故答案為：D
【分析】由圖可知，Y的核外 5 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子也就是說該元素具有5 個(gè)電子，說明原子序數(shù) 是5 ，也就是 B元素，Z是短周期元素且L 層 3 個(gè)未成對電子，所以其電子排布為2s22p3，說明其原子序數(shù)為7 也就是 N元素，X的原子序數(shù)最小，且陽離子中為配體，說明這是 H元素。
14．（2025·江門模擬）部分含Na、Cl或Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是
A．a(chǎn)與單質(zhì)硫混合加熱，生成物為f
B．若d是酸，其性質(zhì)穩(wěn)定，可做漂白劑
C．新制g與乙醛溶液混合加熱可以得到b
D．f的溶液蒸干并灼燒一定可得固體f
【答案】C
【知識點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；銅及其化合物；醛的化學(xué)性質(zhì)；氯水、氯氣的漂白作用
【解析】【解答】A、Cu與單質(zhì)S混合加熱，由于S的氧化性較弱，所以反應(yīng)為：，其中產(chǎn)物的Cu為+1價(jià)，而f是+2價(jià)的鹽，A錯(cuò)誤；
B、d為+1價(jià)的鍵或者酸，若d是酸，為HClO，HClO不穩(wěn)定，見光或受熱分解為HCl和O2，可做漂白劑源于其自身的強(qiáng)氧化性，但性質(zhì)表述錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；
C、新制的Cu(OH)2與乙醛溶液加熱可以生成紅色沉淀Cu2O，方程式為：C正確；
D、f為+2價(jià)鹽， 可以是CuCl2，在溶液中存在水解平衡：，CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl，HCl揮發(fā)，得到Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱分解得到CuO，不能得到固體CuCl2，要想得到固體CuCl2，必須要在通有HCl氣體的的蒸發(fā)裝置中，利用HCl的氣流營造高濃度H+的環(huán)境，抑制其水解，D錯(cuò)誤；
故答案為：C
【分析】結(jié)合價(jià)態(tài)（0、+1、+2）和分類（單質(zhì)、氧化物、鹽、堿 / 酸），給出了推測元素范圍含Na、Cl、Cu；a（0 價(jià)，單質(zhì)）：優(yōu)先推測為 Cu，因?yàn)楹罄m(xù)g為 +2 價(jià)堿，符合 Cu(OH)2的特征；b（+1 價(jià)，氧化物）： Cu的 +1 價(jià)氧化物為 Cu2O（氧化亞銅）；f（+2 價(jià)，鹽）：如CuCl2（銅為 +2 價(jià)，氯為 -1 價(jià)，鹽類）；g（+2 價(jià)，堿）： Cu(OH)2，新制氫氧化銅，含 Cu2+ 和 OH-。
15．（2025·江門模擬）丙烯與HCl一定條件下反應(yīng)生成和的歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．丙烯與的反應(yīng)的主要產(chǎn)物是
B．合成的反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)的決速步
C．生成的焓變大于生成的焓變
D．其他條件不變，反應(yīng)相同時(shí)間，適當(dāng)升高溫度可提高加成產(chǎn)物中比例
【答案】C
【知識點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
【解析】【解答】A、丙烯與的反應(yīng)中，生成的活化能小于生成的活化能，活化能小的反應(yīng)速率快，產(chǎn)物多，丙烯與的反應(yīng)的主要產(chǎn)物是，A正確；
B、能壘：簡單可以理解為從左往右進(jìn)行中，向上爬坡最高的為能壘，而包含此能壘的反應(yīng)我們稱之為決速步驟，也成為慢反應(yīng)，能壘越大，反應(yīng)速率越小，即多步反應(yīng)中能壘最大的反應(yīng)為決速反應(yīng)，由圖可知合成的反應(yīng)中，第一步活化能大，反應(yīng)速率慢，為決速步，B正確；
C、由圖可知，看始態(tài)和終態(tài)的能量，可以判斷出焓變的相對大小，因此，生成和的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，生成放熱多，焓變小，C錯(cuò)誤；
D、相同反應(yīng)物同時(shí)發(fā)生多個(gè)競爭反應(yīng)，其中能壘越小的反應(yīng)，反應(yīng)速率越大，產(chǎn)物占比越高，因此其他條件不變，適當(dāng)升高溫度，活化能大的反應(yīng)的速率常數(shù)變化的大，速率增加的更快，相同時(shí)間內(nèi)可以提高加成產(chǎn)物中CH3CH2CH2Cl的比例，D正確；
故答案為：C
【分析】在反應(yīng)歷程圖中，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，在化學(xué)反應(yīng)中一般起到了決速步的作用，同時(shí)根據(jù)正逆反應(yīng)活化能的相對大小判斷出焓變的正負(fù)號，而主要產(chǎn)物取決于中間體穩(wěn)定性對反應(yīng)選擇性的決定作用。
16．（2025·江門模擬）有機(jī)電化學(xué)合成法反應(yīng)條件溫和，可在電解池兩極同時(shí)合成有機(jī)化合物，經(jīng)濟(jì)效益高。已知合成苯酞和鈴蘭醛前體化合物裝置示意圖如下，以下說法錯(cuò)誤的是
A．從右室移向左室
B．該過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是甲醇
C．電路中每轉(zhuǎn)移電子，理論上右室消耗
D．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為：
【答案】C
【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；電解原理；電解池工作原理及應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
【解析】【解答】A、在電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，由分析可知，b為陽極，a為陰極，所以由右室移向左室，A正確；
B、由圖可知，電解池陰極區(qū)生成，電解池陽極區(qū)消耗，因此可循環(huán)利用，B正確；
C、由圖可知b電極的電極反應(yīng)為，由此可知電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上右室消耗0.5mol，C錯(cuò)誤；
D、惰性電極a作陰極，與得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，D正確；
故答案為：C
【分析】陰極（電極 a，接電源負(fù)極）：發(fā)生 還原反應(yīng)。 反應(yīng)物：，產(chǎn)物：苯酞（環(huán)酯） 、CH3OH。 過程中酯基被還原，結(jié)合質(zhì)子生成含飽和碳的苯酞和甲醇，體現(xiàn) “得電子、加氫” 的還原特征。陽極（電極 b，接電源正極）：發(fā)生 氧化反應(yīng)。 反應(yīng)物：、CH3OH， 產(chǎn)物：鈴蘭醛前體；過程中甲基被氧化，與CH3OH結(jié)合，構(gòu)建復(fù)雜醚結(jié)構(gòu)，體現(xiàn) “失電子、加氧” 的氧化特征。
17．（2025·江門模擬）某學(xué)習(xí)小組欲探究平衡體系的影響因素，并用色度計(jì)檢測離子濃度變化。
I．配制溶液
（1）用晶體配制溶液時(shí)，用濃鹽酸溶解晶體的原因是　 　。
（2）用溶液配制溶液，需用量筒量取溶液　 　，配制過程需要用到的儀器有　 　。(填序號)
II．探究影響平衡的因素
20℃時(shí)，在燒杯中將溶液與溶液混合，發(fā)生系列反應(yīng)，其中都顯紅色。反應(yīng)得到紅色混合溶液，用色度計(jì)測得溶液透光率為。各取紅色混合溶液分裝于若干試管中備用。完成下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號 實(shí)驗(yàn)操作 透光率
i 試管①：加熱至40℃
ii 試管②：加入少量鐵粉
iii 試管③：加入溶液
已知：有色離子濃度越大，顏色越深，透光率(T)越小；T1、T2、T3均大于T。
（3）與的反應(yīng)是　 　(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)ii中發(fā)生反應(yīng)　 　(寫離子方程式)；用低濃度溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是　 　。
（4）乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)存在反應(yīng)a：(淺黃色)，并依據(jù)實(shí)驗(yàn)iii得出結(jié)論：反應(yīng)a可導(dǎo)致透光率升高。丙同學(xué)認(rèn)為推斷依據(jù)不嚴(yán)謹(jǐn)，為證明該結(jié)論的正確，進(jìn)一步完善實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案為：　 　。
（5）已知：與的系列反應(yīng)分6步進(jìn)行，反應(yīng)i：；反應(yīng)ii：……，平衡常數(shù)依次為、，逐漸減少，其中，平衡時(shí)。甲同學(xué)認(rèn)為決定透光率測定結(jié)果的是反應(yīng)，其余反應(yīng)影響可忽略。請結(jié)合計(jì)算證明該觀點(diǎn)　 　。
（6）學(xué)習(xí)小組進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：鹽在水溶液中電離產(chǎn)生的離子可產(chǎn)生鹽效應(yīng)，使離子運(yùn)動(dòng)受到牽制，離子有效濃度降低。若往裝有紅色混合溶液試管中加入少量固體，測得透光率為T'，則T'　 　T。(填“>”、“<”或“=”)
【答案】抑制Fe3+的水解；5.0；CD；放熱；；濃度低時(shí)Fe3+顏色較淺，可減少對透光率測定結(jié)果的影響；取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入少量KCl固體，測得溶液透光率大于T，說明結(jié)論正確（或取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入0.1mL蒸餾水，測得溶液透光率小于T3，說明結(jié)論正確）；，故，，故以反應(yīng)i為主；
【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的計(jì)算；常用儀器及其使用；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；離子方程式的書寫
【解析】【解答】（1）、用晶體配制溶液時(shí)，用濃鹽酸溶解晶體的原因是：抑制Fe3+的水解；
（2）、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒，故需要用量筒量取溶液的體積為：；配制過程需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，故選CD；
（3）、由實(shí)驗(yàn)①可知，升高溫度，透光度增大，即有色離子濃度減小，即逆向移動(dòng)，故與的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)ii中發(fā)生的離子反應(yīng)為：；Fe3+顯黃色，用低濃度溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是：濃度低時(shí)Fe3+顏色較淺，可減少對透光率測定結(jié)果的影響；
（4）、實(shí)驗(yàn)iii中加入溶液，可能是水或KCl對透光率產(chǎn)生影響，故可取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入少量KCl固體，測得溶液透光率大于T，說明結(jié)論正確（或取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入0.1mL蒸餾水，測得溶液透光率小于T3，說明結(jié)論正確）；
（5）、，故，，故以反應(yīng)i為主；
（6）、根據(jù)題意，鹽在水溶液中電離產(chǎn)生的離子可產(chǎn)生鹽效應(yīng)，使離子運(yùn)動(dòng)受到牽制，離子有效濃度降低，使得鐵離子與硫氰根離子的反應(yīng)受阻，平衡逆向移動(dòng)，濃度減小，透光率增大，故加入NaNO3固體后，T'T。
【分析】首先用濃鹽酸溶解FeCl3晶體，防止Fe3+水解，接著開始探究影響平衡的因素，利用有色離子濃度越大，顏色越深，透光率(T)越小這一實(shí)驗(yàn)原理來證明，實(shí)驗(yàn)i加熱后T1大于T，說明有色離子濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)ii中加入少量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：，平衡逆向移動(dòng)，有色離子濃度降低，故T2大于T；實(shí)驗(yàn)iii中加入溶液，可能是水或KCl對透光率產(chǎn)生影響，故可作對比實(shí)驗(yàn)：取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入少量KCl固體，測得溶液透光率大于T，說明結(jié)論正確，也可以取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入0.1mL蒸餾水，測得溶液透光率小于T3，說明結(jié)論正確，最后通過給定的平衡常數(shù)數(shù)據(jù)，，定量分析出結(jié)果：，證明猜想的正確性。
18．（2025·江門模擬）碲(Te)元素在可穿戴柔性熱電器件領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，硒(Se)元素在光電材料中有廣泛應(yīng)用。從電解精煉銅陽極泥(主要成分是、、金屬碲化物、金屬硒化物等)中分離碲、硒元素，工藝流程如圖所示。
已知：①，；
②碲單質(zhì)不易與發(fā)生反應(yīng)，硒單質(zhì)高溫下可與生成氣體。
（1）Se的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為　 　。
（2）“轉(zhuǎn)化”時(shí)，使轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為　 　。欲使該反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)控制大于　 　。(保留2位有效數(shù)字)
（3）“蒸硒”時(shí)，等金屬硒化物在下反應(yīng)，產(chǎn)生的煙氣主要成分為和　 　。
（4）鹽酸浸碲液經(jīng)濃縮后，碲以形式存在，可使用電化學(xué)還原法獲得碲單質(zhì)，該電極反應(yīng)方程式為　 　。
（5）利用雜質(zhì)在固態(tài)碲和液態(tài)碲中溶解度不同，可通過區(qū)域熔煉將雜質(zhì)富集到特定區(qū)域。如圖所示，加熱使熔化模塊(熔融區(qū))所在位置的碲棒熔化，模塊移動(dòng)后碲棒凝固。
雜質(zhì)在碲單質(zhì)中的分配系數(shù)()數(shù)據(jù)如下表。
雜質(zhì) Se S Cu Au As
分配系數(shù) 0.44 0.29 0.000013 0.10 0.0023
熔煉過程中碲純度最高的區(qū)域?yàn)椤? 　(填“前端”、“末端”或“熔融區(qū)”)。為提高碲棒中硒的去除率，可在　 　(填化學(xué)式)氣氛中進(jìn)行熔煉提純。
（6）硒的化合物在半導(dǎo)體和電池研發(fā)領(lǐng)域有重要用途，如可用于提升光電器件性能。晶體結(jié)構(gòu)可描述為填充在構(gòu)成的正四面體的體心，形成如圖所示的結(jié)構(gòu)單元。
①在晶胞中的位置為　 　；
②設(shè)兩個(gè)的最短距離為，立方晶胞的密度為　 　。(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式)
【答案】（1）4s24p4
（2）；
（3）
（4）
（5）前端；
（6）頂點(diǎn)和面心；
【知識點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；物質(zhì)的分離與提純；電解池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】（1）Se位于第四周期ⅥA族，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4；
（2）加入碳酸鈉溶液，使轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為， K=，欲使該反應(yīng)發(fā)生，大于≈；
（3）蒸硒”時(shí)，等金屬硒化物與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的煙氣主要成分為和；
（4）在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為；
（5）根據(jù)表格中雜質(zhì)在碲單質(zhì)中的分配系數(shù)數(shù)據(jù)，可知雜質(zhì)在液態(tài)碲中溶解度更大，熔融區(qū)向末端移動(dòng)，將雜質(zhì)溶解帶走，前端區(qū)再次凝固，故熔煉過程中碲純度最高的區(qū)域?yàn)榍岸耍桓鶕?jù)已知信息②，為提高碲棒中硒的去除率，可在氣氛中進(jìn)行熔煉提純；
（6）①、晶體結(jié)構(gòu)可描述為填充在構(gòu)成的正四面體的體心，可知晶胞中位于頂點(diǎn)和面心，位于晶胞內(nèi)部，填充在構(gòu)成的正四面體的體心，根據(jù)均攤法計(jì)算，一個(gè)晶胞中有4個(gè)，8個(gè)；
②、兩個(gè)的最短距離為，晶胞中面對角線長為2，設(shè)晶胞邊長為xnm，則，x=，立方晶胞的密度為。
【分析】首先，銅陽極泥(主要成分是、、金屬碲化物、金屬硒化物等)通過酸浸，將Cu溶解并將Pb、Se、Te富集得到濾渣，然后利用溶度積的差異，通過沉淀溶解平衡，用碳酸鈉溶液浸泡，將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，并用HNO3溶解并轉(zhuǎn)化為Pb(NO3)2，分離出Pb，此時(shí)脫鉛陽極泥中只剩下含有Se、Te濾渣，繼續(xù)加濃硫酸焙燒蒸硒，得SeO2后再還原得硒，蒸硒后Te以氧化物的形式存在，并與鹽酸反應(yīng)得到TeCl4的浸提液，后續(xù)通過還原、結(jié)晶等步驟回收Te。
（1）Se位于第四周期ⅥA族，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4；
（2）加入碳酸鈉溶液，使轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為， K=，欲使該反應(yīng)發(fā)生，大于≈；
（3）蒸硒”時(shí)，等金屬硒化物與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的煙氣主要成分為和；
（4）在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為；
（5）根據(jù)表格中雜質(zhì)在碲單質(zhì)中的分配系數(shù)數(shù)據(jù)，可知雜質(zhì)在液態(tài)碲中溶解度更大，熔融區(qū)向末端移動(dòng)，將雜質(zhì)溶解帶走，前端區(qū)再次凝固，故熔煉過程中碲純度最高的區(qū)域?yàn)榍岸耍桓鶕?jù)已知信息②，為提高碲棒中硒的去除率，可在氣氛中進(jìn)行熔煉提純；
（6）①晶體結(jié)構(gòu)可描述為填充在構(gòu)成的正四面體的體心，可知晶胞中位于頂點(diǎn)和面心，位于晶胞內(nèi)部，填充在構(gòu)成的正四面體的體心，根據(jù)均攤法計(jì)算，一個(gè)晶胞中有4個(gè)，8個(gè)；
②兩個(gè)的最短距離為，晶胞中面對角線長為2，設(shè)晶胞邊長為xnm，則，x=，立方晶胞的密度為。
19．（2025·江門模擬）硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯是重要化工原料，可通過氯化反應(yīng)制備。
（1）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：
①中S原子的雜化類型為　 　。
②若正反應(yīng)的活化能為，逆反應(yīng)的活化能，則　 　。(用含a、b的代數(shù)式表示)
（2）恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入和，測定其溫度下體系達(dá)平衡時(shí)的(，初始壓強(qiáng)為體系平衡壓強(qiáng))，結(jié)果如下圖1。
①根據(jù)M點(diǎn)坐標(biāo)計(jì)算溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)　 　。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
②圖1中能準(zhǔn)確表示溫度下隨進(jìn)料比變化的曲線是　 　(填序號)。
③若，請?jiān)趫D2中畫出在溫度下隨進(jìn)料比變化的示意圖　 　。
（3）1，4-二(氯甲基)苯(D)是有機(jī)合成中的重要中間體，可由對二甲苯(X)的光氯化反應(yīng)合成。對二甲苯氯化過程如下圖3，某溫度下，反應(yīng)器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃度恒定(反應(yīng)體系體積變化忽略不計(jì))，測定不同時(shí)刻相關(guān)物質(zhì)的濃度如圖4。
①反應(yīng)ii和反應(yīng)iii的活化能的大小關(guān)系　 　。(填“>”“<”“=”)
②此反應(yīng)條件下，進(jìn)行至　 　時(shí)，停止反應(yīng)，及時(shí)分離出1，4-二(氯甲基)苯(D)。
A.22min B.30min C.60min D.100min
【答案】（1）sp2；(a-b)kJ·mol-1
（2）0.031；D；
（3）<；C
【知識點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；蓋斯定律及其應(yīng)用；化學(xué)平衡常數(shù)
【解析】【解答】（1）、①、SO2中心原子為S，價(jià)層電子對為2+，雜化方式為sp2；
②、反應(yīng)熱H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=(a-b)kJ·mol-1；
（2）、①、M點(diǎn)時(shí)，和的投料比為1.0，p=72kPa，起始壓強(qiáng)為240kPa，p(SO2)=p(Cl2)=120kPa，列出三段式：
p=[240- (120-x+120-x+x) ]kPa=72kPa，x=72kPa，p(SO2)=p(Cl2)=48kPa，p(SO2Cl2)=72kPa，Kp=；
②、由題圖1可知，進(jìn)料比為2時(shí)，p=60kPa，根據(jù)“等效平衡”原理，該反應(yīng)中SO2和Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，則SO2和Cl2的進(jìn)料比互為倒數(shù)(如2與0.5)時(shí)，p相等，所以曲線中能準(zhǔn)確表示溫度下隨進(jìn)料比變化的是D；
③、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，p減小，在SO2和Cl2的進(jìn)料比相同時(shí)，溫度越高，p越小，故T2溫度下的p小于T1溫度下的p，曲線如下圖：；
（3）、①、相同時(shí)間內(nèi)生成的D的濃度大于生成G的濃度，說明反應(yīng)ii速率大于反應(yīng)iii的速率，活化能越小，速率越大，故E2②、由圖可知，在60min時(shí)生成的1，4-二(氯甲基)苯(D)最多，故答案為：C。
【分析】判斷原子的雜化類型，最基本的常規(guī)方法，是根據(jù)VSEPR判斷：價(jià)層電子對數(shù)=孤電子對數(shù)+σ鍵電子對數(shù)。而雜化軌道要么用來容納孤電子對，要么填充1個(gè)電子用來形成σ鍵。因此雜化軌道數(shù)就等于價(jià)層電子對數(shù)。
化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算方法有：1.物質(zhì)能量變化求算（△H=ΣE生成物-ΣE反應(yīng)物）2. 根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)鍵能的大小求算（△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和）3.根據(jù)活化能求算（△H= Ea正 -Ea逆）
書寫化學(xué)反應(yīng)三段式時(shí)的注意事項(xiàng)：單位一致，確保起始量、變化量和平衡量的單位保持一致；注意化學(xué)計(jì)量數(shù)、注意物質(zhì)狀態(tài)固體、純液體一般不參與其中；考慮可逆反應(yīng)的平衡量不是完全轉(zhuǎn)化的結(jié)果，而是反應(yīng)物和生成物共存的狀態(tài)。此時(shí)需要根據(jù)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率或平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。
（1）①SO2中心原子為S，價(jià)層電子對為2+，雜化方式為sp2；
②反應(yīng)熱H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=(a-b)kJ·mol-1；
（2）①M(fèi)點(diǎn)時(shí)，和的投料比為1.0，p=72kPa，起始壓強(qiáng)為240kPa，p(SO2)=p(Cl2)=120kPa，列出三段式：
p=[240- (120-x+120-x+x) ]kPa=72kPa，x=72kPa，p(SO2)=p(Cl2)=48kPa，p(SO2Cl2)=72kPa，Kp=；
②由題圖1可知，進(jìn)料比為2時(shí)，p=60kPa，根據(jù)“等效平衡”原理，該反應(yīng)中SO2和Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，則SO2和Cl2的進(jìn)料比互為倒數(shù)(如2與0.5)時(shí)，p相等，所以曲線中能準(zhǔn)確表示溫度下隨進(jìn)料比變化的是D；
③反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，p減小，在SO2和Cl2的進(jìn)料比相同時(shí)，溫度越高，p越小，故T2溫度下的p小于T1溫度下的p，曲線如下圖：；
（3）①相同時(shí)間內(nèi)生成的D的濃度大于生成G的濃度，說明反應(yīng)ii速率大于反應(yīng)iii的速率，活化能越小，速率越大，故E2②由圖可知，在60min時(shí)生成的1，4-二(氯甲基)苯(D)最多，因此答案選C。
20．（2025·江門模擬）天然氨基酸AHPA是一種重要的藥物中間體，其合成路線之一如下：
（1）化合物I的官能團(tuán)名稱為　 　。
（2）化合物II化學(xué)名稱是　 　。
（3）關(guān)于上述示意圖中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有___________。
A．化合物I易溶于水，可能是因?yàn)槠浞肿幽芘c水分子形成氫鍵
B．由化合物I到III的轉(zhuǎn)化中，有鍵的斷裂和形成
C．化合物III只有1個(gè)手性碳原子，化合物V中只有2個(gè)手性碳原子
D．化合物VI既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
（4）對于化合物IV，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。
序號 反應(yīng)試劑、條件 反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu) 反應(yīng)類型
① 、催化劑、加熱 　 　 加成反應(yīng)
② 　 　 　 　
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的AHPA的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　 　。
①含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；
②紅外光譜顯示含氧官能團(tuán)只有和；
③核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積比為。
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以芐基氯()為主要原料制備的合成路線(其他原料、試劑任選)。
①最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　(不需注明反應(yīng)條件)。
②第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　(注明反應(yīng)條件)。
【答案】（1）醛基、羧基
（2）硝基甲烷
（3）A；D
（4）；銀氨溶液、加熱；氧化反應(yīng)(或銀鏡反應(yīng))
（5）
（6）n；+NaOH+NaCl
【知識點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的合成；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
【解析】【解答】（1）、化合物I為，官能團(tuán)為醛基和羧基；
（2）、化合物II為CH3NO2，名稱為硝基甲烷；
（3）A.、 化合物I含有羧基，能夠與水分子形成氫鍵，易溶于水，A正確；
B、化合物I到III發(fā)生加成反應(yīng)，有π鍵的斷裂，沒有π鍵的生成，B錯(cuò)誤；
C、 手性碳原子是一個(gè)碳原子周圍連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，化合物III上與羥基連接的碳原子為手性碳原子，只有1個(gè)手性碳原子，化合物V中有3個(gè)手性碳原子，，C錯(cuò)誤；
D、 化合物VI有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，還含有醇羥基和羧基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，D正確；
故答案為：AD；
（4）、IV的結(jié)構(gòu)簡式為：，與氫氣在催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得到；與銀氨溶液加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為銀鏡反應(yīng)或氧化反應(yīng)；
（5）、AHPA的結(jié)構(gòu)簡式為：，同分異構(gòu)體中滿足①含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②紅外光譜顯示含氧官能團(tuán)只有和；③核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積比為，結(jié)構(gòu)中沒有甲基，在端基，兩個(gè)對稱的-OH，符合條件的同分異構(gòu)體為：；
（6）、芐基氯()在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化生成，在堿性條件下和CH3NO2發(fā)生加成反應(yīng)生成，在堿性條件下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，發(fā)生加聚反應(yīng)生成，合成路線為：，最后一步的方程式為：n；第一步的方程式為：+NaOH+NaCl。
【分析】化合物I含有醛基和羧基與II（硝基甲烷）在堿催化發(fā)生加成反應(yīng)，生成含有羥基和羧基的羧酸鹽III，接著III和IV（苯甲醛）在堿催化下發(fā)生加成反應(yīng)生成兩個(gè)羥基的硝基羧酸鹽V，V先加堿加熱發(fā)生消去反應(yīng)，形成碳碳雙鍵，然后酸化生成含有碳碳雙鍵和硝基的VI，VI在H2和Pd/C催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)和還原反應(yīng)生成含有氨基、羥基、羧基的AHPA。
（1）化合物I為，官能團(tuán)為醛基和羧基；
（2）化合物II為CH3NO2，名稱為硝基甲烷；
（3）A. 化合物I含有羧基，能夠與水分子形成氫鍵，易溶于水，A正確；
B. 化合物I到III發(fā)生加成反應(yīng)，有π鍵的斷裂，沒有π鍵的生成，B錯(cuò)誤；
C. 手性碳原子是一個(gè)碳原子周圍連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，化合物III上與羥基連接的碳原子為手性碳原子，只有1個(gè)手性碳原子，化合物V中有3個(gè)手性碳原子，，C錯(cuò)誤；
D. 化合物VI有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，還含有醇羥基和羧基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，D正確；
答案選AD；
（4）IV的結(jié)構(gòu)簡式為：，與氫氣在催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得到；與銀氨溶液加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為銀鏡反應(yīng)或氧化反應(yīng)；
（5）AHPA的結(jié)構(gòu)簡式為：，同分異構(gòu)體中滿足①含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②紅外光譜顯示含氧官能團(tuán)只有和；③核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積比為，結(jié)構(gòu)中沒有甲基，在端基，兩個(gè)對稱的-OH，符合條件的同分異構(gòu)體為：；
（6）芐基氯()在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化生成，在堿性條件下和CH3NO2發(fā)生加成反應(yīng)生成，在堿性條件下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，發(fā)生加聚反應(yīng)生成，合成路線為：，最后一步的方程式為：n；第一步的方程式為：+NaOH+NaCl。
1 / 1廣東省江門市2025屆高三下學(xué)期一模化學(xué)試題
1．（2025·江門模擬）五邑傳統(tǒng)美食名揚(yáng)四方。以下食物的主要營養(yǎng)成分為糖類的是
A．古井燒鵝 B．恩平瀨粉 C．臺山生蠔 D．荷塘魚餅
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·江門模擬）近年我國科技發(fā)展迅猛。以下關(guān)于我國科技進(jìn)展的說法錯(cuò)誤的是
A．“揭示光感受調(diào)節(jié)血糖代謝機(jī)制”，其中葡萄糖屬于單糖
B．“農(nóng)作物耐鹽堿機(jī)制解析及應(yīng)用”，所有的鹽和堿均屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．“新方法實(shí)現(xiàn)單堿基到超大片段DNA精準(zhǔn)操縱”，DNA屬于高分子
D．“發(fā)現(xiàn)鋰硫電池界面電荷存儲(chǔ)聚集反應(yīng)新機(jī)制”，電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
3．（2025·江門模擬）春節(jié)童謠朗朗上口，承載了豐富的傳統(tǒng)文化和節(jié)日習(xí)俗。下列說法錯(cuò)誤的是
A．“二十三，糖瓜粘”：制作糖瓜粘的原料麥芽糖與果糖屬于同分異構(gòu)體
B．“二十四，掃房子”：清潔地板時(shí)使用的漂白粉的有效成分是
C．“二十五，凍豆腐”：制作豆腐過程中加入石膏、氯化鎂等可促使膠體聚沉
D．“二十六，燉豬肉”：燉豬肉常用的桂皮(含肉桂醛)久置空氣中會(huì)被氧化而變質(zhì)
4．（2025·江門模擬）生活中處處有化學(xué)。下列說法錯(cuò)誤的是
A．葡萄酒中加適量的，可起保質(zhì)作用
B．制作餐具使用的不銹鋼，其熔點(diǎn)比純鐵高
C．油條制作過程中加入的小蘇打，可增加蓬松度
D．在腌制臘肉時(shí)加入的氯化鈉，可作為調(diào)味劑和防腐劑
5．（2025·江門模擬）鋰鐵一次電池可為智能門鎖、醫(yī)療器械等供電，其總反應(yīng)為。以下說法正確的是
A．作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電解質(zhì)溶液可使用稀硫酸
C．每生成1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子
D．電子由電極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流回電極
6．（2025·江門模擬）為了除去固體中少量的和，可選用、和三種試劑，按下列步驟操作：
下列敘述錯(cuò)誤的是
A．試劑是，是
B．加熱煮沸可以促進(jìn)鹽酸的揮發(fā)
C．操作I為過濾，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶
D．調(diào)換試劑A、B加入順序不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
7．（2025·江門模擬）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．中鍵的數(shù)目為
B．晶體中離子的數(shù)目為
C．溶液中的數(shù)目為
D．每生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
8．（2025·江門模擬）勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活！下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是
選項(xiàng) 勞動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)知識
A 口腔醫(yī)生：在牙齒表面涂一層含氟釉質(zhì)防齲齒
B 橋梁工程師：用犧牲陽極法對黃茅海大橋鋼管樁進(jìn)行防護(hù) Fe作電解池陰極被保護(hù)
C 環(huán)境工程師：測定某地雨水pH值為5.1 大氣中等溶于雨水使其顯酸性
D 珠寶鑒定師：用X射線鑒定鉆石的真?zhèn)?不同的晶體具有獨(dú)特的明銳衍射峰
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·江門模擬）下列有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置、試劑及操作，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．制取NaCl晶體 B．除去乙炔中混有的 C．收集 D．制備
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·江門模擬）藥物奈瑪特韋的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．屬于脂環(huán)烴
B．含有3種官能團(tuán)
C．能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．碳原子的雜化方式有、和
11．（2025·江門模擬）已知溶液中存在如下平衡：，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是
A．和的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．滴加紅色石蕊溶液的棉花團(tuán)逐漸變成藍(lán)色
C．溶液由橙色變?yōu)辄S色，體現(xiàn)了氨氣的還原性
D．裝置中的氣球可以吸收未反應(yīng)的氨氣，防止污染空氣
12．（2025·江門模擬）下列陳述I與陳述II均正確，但不具有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) 陳述I 陳述II
A 晶體具有自范性 缺角的晶體在飽和溶液中浸泡一段時(shí)間后會(huì)慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊
B 冠醚空腔的直徑與堿金屬離子的直徑接近 冠醚可用于識別堿金屬離子
C 石油裂解可得到飽和烴 石油裂解氣能使溴的溶液褪色
D 催化劑可以降低反應(yīng)活化能 中加入分解反應(yīng)速率加快
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·江門模擬）某離子化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)模型如圖所示。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子核外有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Z原子核外L層有3個(gè)未成對電子。下列說法錯(cuò)誤的是
A．該陽離子中存在配位鍵
B．的空間結(jié)構(gòu)相同
C．單質(zhì)Y和單質(zhì)的晶體類型不相同
D．同周期第一電離能在Y與Z之間的元素只有1種
14．（2025·江門模擬）部分含Na、Cl或Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是
A．a(chǎn)與單質(zhì)硫混合加熱，生成物為f
B．若d是酸，其性質(zhì)穩(wěn)定，可做漂白劑
C．新制g與乙醛溶液混合加熱可以得到b
D．f的溶液蒸干并灼燒一定可得固體f
15．（2025·江門模擬）丙烯與HCl一定條件下反應(yīng)生成和的歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．丙烯與的反應(yīng)的主要產(chǎn)物是
B．合成的反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)的決速步
C．生成的焓變大于生成的焓變
D．其他條件不變，反應(yīng)相同時(shí)間，適當(dāng)升高溫度可提高加成產(chǎn)物中比例
16．（2025·江門模擬）有機(jī)電化學(xué)合成法反應(yīng)條件溫和，可在電解池兩極同時(shí)合成有機(jī)化合物，經(jīng)濟(jì)效益高。已知合成苯酞和鈴蘭醛前體化合物裝置示意圖如下，以下說法錯(cuò)誤的是
A．從右室移向左室
B．該過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是甲醇
C．電路中每轉(zhuǎn)移電子，理論上右室消耗
D．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為：
17．（2025·江門模擬）某學(xué)習(xí)小組欲探究平衡體系的影響因素，并用色度計(jì)檢測離子濃度變化。
I．配制溶液
（1）用晶體配制溶液時(shí)，用濃鹽酸溶解晶體的原因是　 　。
（2）用溶液配制溶液，需用量筒量取溶液　 　，配制過程需要用到的儀器有　 　。(填序號)
II．探究影響平衡的因素
20℃時(shí)，在燒杯中將溶液與溶液混合，發(fā)生系列反應(yīng)，其中都顯紅色。反應(yīng)得到紅色混合溶液，用色度計(jì)測得溶液透光率為。各取紅色混合溶液分裝于若干試管中備用。完成下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號 實(shí)驗(yàn)操作 透光率
i 試管①：加熱至40℃
ii 試管②：加入少量鐵粉
iii 試管③：加入溶液
已知：有色離子濃度越大，顏色越深，透光率(T)越小；T1、T2、T3均大于T。
（3）與的反應(yīng)是　 　(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)ii中發(fā)生反應(yīng)　 　(寫離子方程式)；用低濃度溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是　 　。
（4）乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)存在反應(yīng)a：(淺黃色)，并依據(jù)實(shí)驗(yàn)iii得出結(jié)論：反應(yīng)a可導(dǎo)致透光率升高。丙同學(xué)認(rèn)為推斷依據(jù)不嚴(yán)謹(jǐn)，為證明該結(jié)論的正確，進(jìn)一步完善實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案為：　 　。
（5）已知：與的系列反應(yīng)分6步進(jìn)行，反應(yīng)i：；反應(yīng)ii：……，平衡常數(shù)依次為、，逐漸減少，其中，平衡時(shí)。甲同學(xué)認(rèn)為決定透光率測定結(jié)果的是反應(yīng)，其余反應(yīng)影響可忽略。請結(jié)合計(jì)算證明該觀點(diǎn)　 　。
（6）學(xué)習(xí)小組進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：鹽在水溶液中電離產(chǎn)生的離子可產(chǎn)生鹽效應(yīng)，使離子運(yùn)動(dòng)受到牽制，離子有效濃度降低。若往裝有紅色混合溶液試管中加入少量固體，測得透光率為T'，則T'　 　T。(填“>”、“<”或“=”)
18．（2025·江門模擬）碲(Te)元素在可穿戴柔性熱電器件領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，硒(Se)元素在光電材料中有廣泛應(yīng)用。從電解精煉銅陽極泥(主要成分是、、金屬碲化物、金屬硒化物等)中分離碲、硒元素，工藝流程如圖所示。
已知：①，；
②碲單質(zhì)不易與發(fā)生反應(yīng)，硒單質(zhì)高溫下可與生成氣體。
（1）Se的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為　 　。
（2）“轉(zhuǎn)化”時(shí)，使轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為　 　。欲使該反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)控制大于　 　。(保留2位有效數(shù)字)
（3）“蒸硒”時(shí)，等金屬硒化物在下反應(yīng)，產(chǎn)生的煙氣主要成分為和　 　。
（4）鹽酸浸碲液經(jīng)濃縮后，碲以形式存在，可使用電化學(xué)還原法獲得碲單質(zhì)，該電極反應(yīng)方程式為　 　。
（5）利用雜質(zhì)在固態(tài)碲和液態(tài)碲中溶解度不同，可通過區(qū)域熔煉將雜質(zhì)富集到特定區(qū)域。如圖所示，加熱使熔化模塊(熔融區(qū))所在位置的碲棒熔化，模塊移動(dòng)后碲棒凝固。
雜質(zhì)在碲單質(zhì)中的分配系數(shù)()數(shù)據(jù)如下表。
雜質(zhì) Se S Cu Au As
分配系數(shù) 0.44 0.29 0.000013 0.10 0.0023
熔煉過程中碲純度最高的區(qū)域?yàn)椤? 　(填“前端”、“末端”或“熔融區(qū)”)。為提高碲棒中硒的去除率，可在　 　(填化學(xué)式)氣氛中進(jìn)行熔煉提純。
（6）硒的化合物在半導(dǎo)體和電池研發(fā)領(lǐng)域有重要用途，如可用于提升光電器件性能。晶體結(jié)構(gòu)可描述為填充在構(gòu)成的正四面體的體心，形成如圖所示的結(jié)構(gòu)單元。
①在晶胞中的位置為　 　；
②設(shè)兩個(gè)的最短距離為，立方晶胞的密度為　 　。(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式)
19．（2025·江門模擬）硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯是重要化工原料，可通過氯化反應(yīng)制備。
（1）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：
①中S原子的雜化類型為　 　。
②若正反應(yīng)的活化能為，逆反應(yīng)的活化能，則　 　。(用含a、b的代數(shù)式表示)
（2）恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入和，測定其溫度下體系達(dá)平衡時(shí)的(，初始壓強(qiáng)為體系平衡壓強(qiáng))，結(jié)果如下圖1。
①根據(jù)M點(diǎn)坐標(biāo)計(jì)算溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)　 　。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
②圖1中能準(zhǔn)確表示溫度下隨進(jìn)料比變化的曲線是　 　(填序號)。
③若，請?jiān)趫D2中畫出在溫度下隨進(jìn)料比變化的示意圖　 　。
（3）1，4-二(氯甲基)苯(D)是有機(jī)合成中的重要中間體，可由對二甲苯(X)的光氯化反應(yīng)合成。對二甲苯氯化過程如下圖3，某溫度下，反應(yīng)器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃度恒定(反應(yīng)體系體積變化忽略不計(jì))，測定不同時(shí)刻相關(guān)物質(zhì)的濃度如圖4。
①反應(yīng)ii和反應(yīng)iii的活化能的大小關(guān)系　 　。(填“>”“<”“=”)
②此反應(yīng)條件下，進(jìn)行至　 　時(shí)，停止反應(yīng)，及時(shí)分離出1，4-二(氯甲基)苯(D)。
A.22min B.30min C.60min D.100min
20．（2025·江門模擬）天然氨基酸AHPA是一種重要的藥物中間體，其合成路線之一如下：
（1）化合物I的官能團(tuán)名稱為　 　。
（2）化合物II化學(xué)名稱是　 　。
（3）關(guān)于上述示意圖中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有___________。
A．化合物I易溶于水，可能是因?yàn)槠浞肿幽芘c水分子形成氫鍵
B．由化合物I到III的轉(zhuǎn)化中，有鍵的斷裂和形成
C．化合物III只有1個(gè)手性碳原子，化合物V中只有2個(gè)手性碳原子
D．化合物VI既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
（4）對于化合物IV，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。
序號 反應(yīng)試劑、條件 反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu) 反應(yīng)類型
① 、催化劑、加熱 　 　 加成反應(yīng)
② 　 　 　 　
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的AHPA的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　 　。
①含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；
②紅外光譜顯示含氧官能團(tuán)只有和；
③核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積比為。
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以芐基氯()為主要原料制備的合成路線(其他原料、試劑任選)。
①最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　(不需注明反應(yīng)條件)。
②第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　(注明反應(yīng)條件)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點(diǎn)】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；食物中淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖的檢驗(yàn)
【解析】【解答】A、古井燒鵝主要以鵝肉為原料制作，鵝肉富含蛋白質(zhì)，同時(shí)還含有一定量的脂肪，其主要營養(yǎng)成分不是糖類，A錯(cuò)誤；
B、恩平瀨粉主要由大米制作而成，大米的主要成分是淀粉，淀粉屬于多糖，在人體內(nèi)經(jīng)過消化酶的作用可以分解為葡萄糖，為人體提供能量，所以恩平瀨粉的主要營養(yǎng)成分為糖類，B正確；
C、臺山生蠔是一種海鮮，生蠔富含蛋白質(zhì)、微量元素以及維生素等營養(yǎng)成分，蛋白質(zhì)是其主要的營養(yǎng)成分，并非糖類，C錯(cuò)誤；
D、荷塘魚餅主要以魚肉為主要原料，還會(huì)添加一些淀粉等輔料，但主要成分是魚肉，魚肉富含蛋白質(zhì)，其主要營養(yǎng)成分不是糖類，D錯(cuò)誤；
故答案為：B
【分析】生活中主要營養(yǎng)成分為糖類的常見物質(zhì)：谷類（大米、小麥、玉米）、薯類（紅薯、馬鈴薯、山藥）、糕點(diǎn)、糖果（蛋糕、白糖、冰糖）、水果（西瓜、葡萄、香蕉）。
2．【答案】B
【知識點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；核酸；電源使用及回收
【解析】【解答】A、單糖是指不能再被水解的碳水化合物，葡萄糖的分子式為：C6H12O6，從結(jié)構(gòu)式來看，他不能再水解成為更簡單的糖分子，因此葡萄糖是單糖，A正確；
B、鹽和堿中并非全部是強(qiáng)電解質(zhì)，例如，堿中的弱堿（如NH3·H2O）屬于弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C、高分子化合物是由許多小分子或單體通過共價(jià)鍵連接形成的、分子量極大的化合物，具有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元，而DNA 由大量脫氧核苷酸通過共價(jià)鍵連接形成，分子量巨大且具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，符合高分子化合物的定義，屬于高分子，C正確；
D、電池的工作原理是通過化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；
故答案為：B
【分析】強(qiáng)電解質(zhì)：是在水溶液或者熔融狀態(tài)下能完全電離的物質(zhì)；弱電解質(zhì)：是不完全電離，在發(fā)生部分電離后的溶液中依舊存在弱電解質(zhì)分子的形式。
3．【答案】A
【知識點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；醛的化學(xué)性質(zhì)；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；含氯化合物的漂白作用
【解析】【解答】A、麥芽糖（C12H22O11）是二糖，果糖（C6H12O6）是單糖，二者分子式不同，并非同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；
B、漂白粉是一種由氫氧化鈣、氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，其中有效成分是，B正確；
C、石膏、氯化鎂作為電解質(zhì)，可使豆?jié){中的蛋白質(zhì)膠體聚沉形成豆腐，C正確；
D、肉桂醛含醛基（-CHO），醛基是肉桂醛中最易被氧化的部位。在常溫下，空氣中的氧氣可作為氧化劑，將醛基逐步氧化為羧酸（-COOH），久置會(huì)變質(zhì)，D正確；
故答案為：A
【分析】同分異構(gòu)體是指分子式相同但分子結(jié)構(gòu)不同的化合物，其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)可能存在差異。判斷兩種物質(zhì)是否為同分異構(gòu)體，需先確認(rèn)分子式是否一致，再分析結(jié)構(gòu)差異。
4．【答案】B
【知識點(diǎn)】化學(xué)科學(xué)的主要研究對象；二氧化硫的性質(zhì)；合金及其應(yīng)用；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)
【解析】【解答】A、二氧化硫具有抑菌性和抗氧化性，通過精準(zhǔn)控制添加量和存在形式，既能保證酒液的生物穩(wěn)定性和風(fēng)味持久性，又符合食品安全標(biāo)準(zhǔn)，因此可以起到抗氧化、殺菌、防腐的作用，A正確；
B、合金熔點(diǎn)低于成分金屬熔點(diǎn)，制作餐具使用的不銹鋼屬于鐵合金，其熔點(diǎn)比純鐵低，B錯(cuò)誤；
C、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生二氧化碳，所以油條制作過程中加入的小蘇打，使其在面團(tuán)發(fā)酵的過程中形成氣孔，以此來增加蓬松度，C正確；
D、食鹽有咸味能調(diào)味，同時(shí)也可以作為防腐劑，通過高滲透壓和抑制微生物代謝來保持其長久的保存，D正確；
故答案為：B
【分析】合金的熔點(diǎn)通常比純金屬低，因?yàn)橥鈦碓舆M(jìn)入金屬晶體時(shí)，破壞了金屬鍵，導(dǎo)致整體金屬內(nèi)能增大，從而降低了熔點(diǎn)。但并不是絕對的，有些合金中添加的元素或化合物具有較高的熔點(diǎn)，使合金的熔點(diǎn)比原金屬高。總之，合金的熔點(diǎn)受物質(zhì)內(nèi)部微粒間作用力大小的影響。
5．【答案】A
【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；原電池工作原理及應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
【解析】【解答】A、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，反應(yīng)中，Li失電子從0價(jià)→ +1價(jià)，符合負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)的的規(guī)律，A正確；
B、Li 是極活潑金屬，能與稀硫酸直接反應(yīng)：，導(dǎo)致電池未供電就自消耗，電解質(zhì)需避免與Li直接反應(yīng)，常用非水電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C、由給出的化學(xué)方程式可知：4mol Li 參與反應(yīng)，共失去4mole-，可以推出1mol Li失 去1mol e-，因此生成 1mol Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為 4mol，而不是 2mol，C錯(cuò)誤；
D、電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，在電池中，電子僅在導(dǎo)線也就是外電路流動(dòng)，從負(fù)極的Li流出，經(jīng)外電路流向正極，D錯(cuò)誤；
故答案為：A
【分析】觀察氧化還原反應(yīng)每進(jìn)行一摩爾會(huì)轉(zhuǎn)移多少摩爾的電子，然后用這個(gè)值乘上這個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了幾摩爾。利用雙線橋法：箭頭分別由氧化劑指向還原產(chǎn)物，由還原劑指向氧化產(chǎn)物；箭頭兩端所指元素相同；箭頭不表示電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。 在橋上標(biāo)明得失電子數(shù)量；得失電子總數(shù)相等。
6．【答案】D
【知識點(diǎn)】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；物質(zhì)的分離與提純
【解析】【解答】A、由分析可知，試劑是，用來除去Mg2+和SO42-，是，用來除去過量的Ba2+，A正確；
B、加入鹽酸過量，過量的鹽酸可以通過加熱煮沸促進(jìn)鹽酸的揮發(fā)除去，因?yàn)橥ㄟ^加熱煮沸的方式能促進(jìn)鹽酸的揮發(fā)，B正確；
C、操作I是固液分離為過濾，通過過濾分離濾液和沉淀；操作II是從溶液中得到晶體，為蒸發(fā)結(jié)晶，KCl的溶解度隨溫度變化比較小，因此可以選擇蒸發(fā)結(jié)晶，C正確；
D、先加K2CO3：僅除去Mg2+（生成MgCO3↓），但SO42-仍殘留；后加Ba(OH)2，Ba2+除SO42-（生成BaSO4↓），但引入過量Ba2+，此時(shí)K2CO3已加完，無試劑除去Ba2+，導(dǎo)致KCl中殘留Ba2+，影響純度，故順序調(diào)換會(huì)破壞除雜邏輯，D錯(cuò)誤；
故答案為：D
【分析】首先固體加水溶解，形成溶液。接著加過量A(Ba(OH)2溶液)首次除雜，沉淀Mg2+、SO42-)，“過量” 的是為了確保其完全沉淀，但這個(gè)時(shí)候也引入了新的雜質(zhì)離子，Ba2+，在后續(xù)的步驟中除去。然后加過量B(K2CO3溶液)進(jìn)行二次除雜，沉淀過量的Ba2+，但這個(gè)時(shí)候也引入了新的雜質(zhì)離子，CO32-，在后續(xù)的步驟中除去。繼續(xù)通過過濾的方式分離固液混合物，得到濾液（含KCl、過量K2CO3、少量KOH）和濾渣（Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3）。這個(gè)時(shí)候加過量C（HCl溶液）來進(jìn)行三次除雜，除去CO32-和OH-。最后，將除雜后的KCl溶液加熱蒸發(fā)，溶劑逐漸減少，加熱過程中，過量的HCl持續(xù)揮發(fā)， KCl因溶解度隨溫度變化較小，結(jié)晶析出，得到純凈的KCl固體。
7．【答案】A
【知識點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)
【解析】【解答】A、根據(jù)題意，首先計(jì)算CO2的物質(zhì)的量：M(CO2) = 44g/mol，故 44gCO2 的物質(zhì)的量為 1mol。接著分析CO2的化學(xué)鍵結(jié)構(gòu)：CO2為直線形分子，結(jié)構(gòu)式O=C=O，每C=O雙鍵含 1 個(gè)鍵和 1 個(gè)π鍵，因此 1 個(gè)CO2分子含2個(gè)鍵。最后計(jì)算鍵數(shù)目： 1 molCO2含個(gè)鍵，A正確；
B、硝酸鉀由鉀離子和硝酸根構(gòu)成，1個(gè)硝酸鉀分子中含有2個(gè)離子，因此晶體中離子的數(shù)目為，B錯(cuò)誤；
C、溶液中硫離子發(fā)生水解，溶液中的數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；
D、沒有給出氣體是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；
故答案為：A
【分析】題目未說明N2處于 標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa），無法通過體積計(jì)算物質(zhì)的量n = V/Vm，因?yàn)閂m不一定為22.4L/mol。
8．【答案】B
【知識點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；晶體的定義
【解析】【解答】A、牙齒表面釉質(zhì)層的主要成分是Ca5(PO4)3OH，通過難溶電解質(zhì)的溶解平衡，F(xiàn) 可將其自發(fā)轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F，從而保護(hù)牙齒，化學(xué)知識描述正確，與勞動(dòng)項(xiàng)目有正確關(guān)聯(lián)，A正確；
B、犧牲陽極法是陰極保護(hù)的一種，屬于原電池原理，其中犧牲陽極的鋅作為陽極被腐蝕，鐵作為原電池的陰極被保護(hù)。但所述化學(xué)知識錯(cuò)誤地將犧牲陽極法描述為“電解池”，電解池需要外部電源驅(qū)動(dòng)，而犧牲陽極法無外部電源，是自發(fā)反應(yīng)，因此，化學(xué)知識描述錯(cuò)誤，且與勞動(dòng)項(xiàng)目無正確關(guān)聯(lián)，B錯(cuò)誤；
C、pH 5.1 低于正常雨水pH（約5.6），表明是酸雨。酸雨主要由大氣中的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NO2）溶于水形成硫酸和硝酸所致。勞動(dòng)項(xiàng)目（測定雨水pH）與化學(xué)知識（酸雨成因）直接關(guān)聯(lián)，C正確；
D、X射線衍射（XRD）技術(shù)利用晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生的獨(dú)特衍射峰來鑒定材料。鉆石是一種晶體，其衍射峰與仿制品不同，因此可用于真?zhèn)舞b定。勞動(dòng)項(xiàng)目與化學(xué)知識直接關(guān)聯(lián)，D正確；
故答案為：B
【分析】要注意本題的設(shè)問是動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)，所以要逐條分析化學(xué)知識是否正確，與勞動(dòng)項(xiàng)目之間是否存在因果關(guān)系，不要主觀隨意判斷。
9．【答案】D
【知識點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；常用儀器及其使用；常見氣體制備原理及裝置選擇
【解析】【解答】A、由NaCl溶液得到晶體，需要通過蒸發(fā)結(jié)晶，在蒸發(fā)皿中加熱，用玻璃棒攪拌防止局部過熱液滴飛濺，A正確；
B、乙炔與CuSO4溶液不反應(yīng)，H2S和CuSO4溶液反應(yīng)得到CuS沉淀和H2SO4，從而除去H2S，同時(shí)洗氣裝置符合長進(jìn)短出的規(guī)律，B正確；
C、氨氣的密度小于空氣，且極易溶于水，只能通過向下排空氣法收集氨氣，C正確；
D、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣用濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)，0.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，不能制取氯氣，D錯(cuò)誤；
故答案為：D
【分析】濃鹽酸中H+和Cl-的濃度大，還原性強(qiáng)，在加熱條件下能被MnO2氧化，生成Cl2；隨反應(yīng)進(jìn)行，H+和Cl-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當(dāng)達(dá)到一定程度時(shí)，MnO2就不可以氧化Cl-了，因此二氧化錳和稀鹽酸不會(huì)反應(yīng)。
10．【答案】A
【知識點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
【解析】【解答】A、脂環(huán)烴定義為 僅含 C、H 的環(huán)狀烴。奈瑪特韋分子含 N、O、F、CN 等雜原子基團(tuán)，不屬于烴（烴的元素組成只有 C、H），A錯(cuò)誤；
B、奈瑪特韋的分子中含有肽鍵、氰基、碳氟鍵3種官能團(tuán)，B正確；
C、奈瑪特韋的分子中含有肽鍵可以發(fā)生水解反應(yīng)，含有氰基可以發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；
D、奈瑪特韋的分子中碳原子有形成共價(jià)三鍵、共價(jià)雙鍵、共價(jià)單鍵，氰基中 C 為sp 雜化，羰基 C 為sp2 雜化，飽和碳為sp3 雜化，故碳原子的雜化方式有、和，D正確；
故答案為：A
【分析】“脂環(huán)烴” 的定義是僅含 C、H 的環(huán)狀烴。不要混淆 “脂環(huán)烴” 和 “含環(huán)的有機(jī)物”，忽略烴的元素組成（必須只有 C、H）。
11．【答案】C
【知識點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)平衡的影響因素；氨的實(shí)驗(yàn)室制法
【解析】【解答】A、銨鹽和堿反應(yīng)制取氨氣是吸熱反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室反應(yīng)時(shí)，觸摸試管或燒杯，會(huì)感覺溫度下降，因此可以推斷和的反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，A正確；
B、氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出OH-離子顯堿性，可以使紅色石蕊變藍(lán)色，B正確；
C、氨氣溶于溶液，與H+反應(yīng)，H+濃度減少，使平衡正向移動(dòng)，溶液由橙色變黃色，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)的是氨水的堿性，C錯(cuò)誤；
D、氨氣會(huì)污染空氣，誘發(fā)空氣中產(chǎn)生PM2.5，同時(shí)會(huì)影響自然界的氮循環(huán)，而裝置中的氣球可以吸收未反應(yīng)的氨氣，防止污染空氣，D正確；
故答案為：C
【分析】和固體加熱生成氨氣，氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出OH-離子顯堿性，可以使紅色石蕊變藍(lán)色，氨氣溶于溶液，與H+反應(yīng)，H+濃度減少，使平衡正向移動(dòng)，溶液由橙色變黃色；但是要注意，反應(yīng)需 “加熱”，但加熱是提供活化能，并非反應(yīng)放熱，停止加熱后，反應(yīng)會(huì)因吸熱而放緩，證明其本質(zhì)為吸熱。
12．【答案】C
【知識點(diǎn)】配合物的成鍵情況；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；石油的裂化和裂解；晶體的定義
【解析】【解答】A、自范性是晶體的基本特性之一，指晶體在適宜條件下，能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的幾何外形的性質(zhì)，缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中能變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w，是由于晶體具有自范性，A正確；
B、冠醚的空腔尺寸是由其分子結(jié)構(gòu)決定的，而堿金屬離子的半徑由其電子層結(jié)構(gòu)決定。當(dāng)兩者在尺寸上偶然匹配時(shí)，冠醚便具備了識別對應(yīng)離子的能力。這一現(xiàn)象是超分子化學(xué)中 “分子識別” 的范例，充分體現(xiàn)了 “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)” 的化學(xué)基本原理，B正確；
C、石油裂解氣的產(chǎn)物以乙烯、丙烯等含有碳碳雙鍵的不飽和烴為主，而碳碳雙鍵比較活潑，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的溶液褪色，因?yàn)槭土呀饪傻玫揭蚁┑炔伙柡蜔N，C錯(cuò)誤；
D、中加入分解反應(yīng)速率加快，因?yàn)樽鳛樵摲磻?yīng)催化劑可降低反應(yīng)活化能，D正確；
故答案為：C
【分析】注意題干要求是陳述I與陳述II均正確，而石油裂解可得到飽和烴，這個(gè)說法錯(cuò)誤，據(jù)此來判斷。
13．【答案】D
【知識點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；配合物的成鍵情況
【解析】【解答】A、由圖可知，陽離子中具有孤對電子的氮原子與具有空軌道的硼原子形成配位鍵，A正確；
B、均為正四面體，空間結(jié)構(gòu)相同，B正確；
C、單質(zhì)B是共價(jià)晶體，單質(zhì)是分子晶體，二者晶體類型不相同，C正確；
D、同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，同時(shí)Be的2s軌道全滿較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能在B與N之間的元素有Be、C、O，共3種，D錯(cuò)誤；
故答案為：D
【分析】由圖可知，Y的核外 5 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子也就是說該元素具有5 個(gè)電子，說明原子序數(shù) 是5 ，也就是 B元素，Z是短周期元素且L 層 3 個(gè)未成對電子，所以其電子排布為2s22p3，說明其原子序數(shù)為7 也就是 N元素，X的原子序數(shù)最小，且陽離子中為配體，說明這是 H元素。
14．【答案】C
【知識點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；銅及其化合物；醛的化學(xué)性質(zhì)；氯水、氯氣的漂白作用
【解析】【解答】A、Cu與單質(zhì)S混合加熱，由于S的氧化性較弱，所以反應(yīng)為：，其中產(chǎn)物的Cu為+1價(jià)，而f是+2價(jià)的鹽，A錯(cuò)誤；
B、d為+1價(jià)的鍵或者酸，若d是酸，為HClO，HClO不穩(wěn)定，見光或受熱分解為HCl和O2，可做漂白劑源于其自身的強(qiáng)氧化性，但性質(zhì)表述錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；
C、新制的Cu(OH)2與乙醛溶液加熱可以生成紅色沉淀Cu2O，方程式為：C正確；
D、f為+2價(jià)鹽， 可以是CuCl2，在溶液中存在水解平衡：，CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl，HCl揮發(fā)，得到Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱分解得到CuO，不能得到固體CuCl2，要想得到固體CuCl2，必須要在通有HCl氣體的的蒸發(fā)裝置中，利用HCl的氣流營造高濃度H+的環(huán)境，抑制其水解，D錯(cuò)誤；
故答案為：C
【分析】結(jié)合價(jià)態(tài)（0、+1、+2）和分類（單質(zhì)、氧化物、鹽、堿 / 酸），給出了推測元素范圍含Na、Cl、Cu；a（0 價(jià)，單質(zhì)）：優(yōu)先推測為 Cu，因?yàn)楹罄m(xù)g為 +2 價(jià)堿，符合 Cu(OH)2的特征；b（+1 價(jià)，氧化物）： Cu的 +1 價(jià)氧化物為 Cu2O（氧化亞銅）；f（+2 價(jià)，鹽）：如CuCl2（銅為 +2 價(jià)，氯為 -1 價(jià)，鹽類）；g（+2 價(jià)，堿）： Cu(OH)2，新制氫氧化銅，含 Cu2+ 和 OH-。
15．【答案】C
【知識點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
【解析】【解答】A、丙烯與的反應(yīng)中，生成的活化能小于生成的活化能，活化能小的反應(yīng)速率快，產(chǎn)物多，丙烯與的反應(yīng)的主要產(chǎn)物是，A正確；
B、能壘：簡單可以理解為從左往右進(jìn)行中，向上爬坡最高的為能壘，而包含此能壘的反應(yīng)我們稱之為決速步驟，也成為慢反應(yīng)，能壘越大，反應(yīng)速率越小，即多步反應(yīng)中能壘最大的反應(yīng)為決速反應(yīng)，由圖可知合成的反應(yīng)中，第一步活化能大，反應(yīng)速率慢，為決速步，B正確；
C、由圖可知，看始態(tài)和終態(tài)的能量，可以判斷出焓變的相對大小，因此，生成和的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，生成放熱多，焓變小，C錯(cuò)誤；
D、相同反應(yīng)物同時(shí)發(fā)生多個(gè)競爭反應(yīng)，其中能壘越小的反應(yīng)，反應(yīng)速率越大，產(chǎn)物占比越高，因此其他條件不變，適當(dāng)升高溫度，活化能大的反應(yīng)的速率常數(shù)變化的大，速率增加的更快，相同時(shí)間內(nèi)可以提高加成產(chǎn)物中CH3CH2CH2Cl的比例，D正確；
故答案為：C
【分析】在反應(yīng)歷程圖中，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，在化學(xué)反應(yīng)中一般起到了決速步的作用，同時(shí)根據(jù)正逆反應(yīng)活化能的相對大小判斷出焓變的正負(fù)號，而主要產(chǎn)物取決于中間體穩(wěn)定性對反應(yīng)選擇性的決定作用。
16．【答案】C
【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；電解原理；電解池工作原理及應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
【解析】【解答】A、在電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，由分析可知，b為陽極，a為陰極，所以由右室移向左室，A正確；
B、由圖可知，電解池陰極區(qū)生成，電解池陽極區(qū)消耗，因此可循環(huán)利用，B正確；
C、由圖可知b電極的電極反應(yīng)為，由此可知電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上右室消耗0.5mol，C錯(cuò)誤；
D、惰性電極a作陰極，與得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，D正確；
故答案為：C
【分析】陰極（電極 a，接電源負(fù)極）：發(fā)生 還原反應(yīng)。 反應(yīng)物：，產(chǎn)物：苯酞（環(huán)酯） 、CH3OH。 過程中酯基被還原，結(jié)合質(zhì)子生成含飽和碳的苯酞和甲醇，體現(xiàn) “得電子、加氫” 的還原特征。陽極（電極 b，接電源正極）：發(fā)生 氧化反應(yīng)。 反應(yīng)物：、CH3OH， 產(chǎn)物：鈴蘭醛前體；過程中甲基被氧化，與CH3OH結(jié)合，構(gòu)建復(fù)雜醚結(jié)構(gòu)，體現(xiàn) “失電子、加氧” 的氧化特征。
17．【答案】抑制Fe3+的水解；5.0；CD；放熱；；濃度低時(shí)Fe3+顏色較淺，可減少對透光率測定結(jié)果的影響；取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入少量KCl固體，測得溶液透光率大于T，說明結(jié)論正確（或取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入0.1mL蒸餾水，測得溶液透光率小于T3，說明結(jié)論正確）；，故，，故以反應(yīng)i為主；
【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的計(jì)算；常用儀器及其使用；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；離子方程式的書寫
【解析】【解答】（1）、用晶體配制溶液時(shí)，用濃鹽酸溶解晶體的原因是：抑制Fe3+的水解；
（2）、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒，故需要用量筒量取溶液的體積為：；配制過程需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，故選CD；
（3）、由實(shí)驗(yàn)①可知，升高溫度，透光度增大，即有色離子濃度減小，即逆向移動(dòng)，故與的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)ii中發(fā)生的離子反應(yīng)為：；Fe3+顯黃色，用低濃度溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是：濃度低時(shí)Fe3+顏色較淺，可減少對透光率測定結(jié)果的影響；
（4）、實(shí)驗(yàn)iii中加入溶液，可能是水或KCl對透光率產(chǎn)生影響，故可取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入少量KCl固體，測得溶液透光率大于T，說明結(jié)論正確（或取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入0.1mL蒸餾水，測得溶液透光率小于T3，說明結(jié)論正確）；
（5）、，故，，故以反應(yīng)i為主；
（6）、根據(jù)題意，鹽在水溶液中電離產(chǎn)生的離子可產(chǎn)生鹽效應(yīng)，使離子運(yùn)動(dòng)受到牽制，離子有效濃度降低，使得鐵離子與硫氰根離子的反應(yīng)受阻，平衡逆向移動(dòng)，濃度減小，透光率增大，故加入NaNO3固體后，T'T。
【分析】首先用濃鹽酸溶解FeCl3晶體，防止Fe3+水解，接著開始探究影響平衡的因素，利用有色離子濃度越大，顏色越深，透光率(T)越小這一實(shí)驗(yàn)原理來證明，實(shí)驗(yàn)i加熱后T1大于T，說明有色離子濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)ii中加入少量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：，平衡逆向移動(dòng)，有色離子濃度降低，故T2大于T；實(shí)驗(yàn)iii中加入溶液，可能是水或KCl對透光率產(chǎn)生影響，故可作對比實(shí)驗(yàn)：取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入少量KCl固體，測得溶液透光率大于T，說明結(jié)論正確，也可以取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入0.1mL蒸餾水，測得溶液透光率小于T3，說明結(jié)論正確，最后通過給定的平衡常數(shù)數(shù)據(jù)，，定量分析出結(jié)果：，證明猜想的正確性。
18．【答案】（1）4s24p4
（2）；
（3）
（4）
（5）前端；
（6）頂點(diǎn)和面心；
【知識點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；物質(zhì)的分離與提純；電解池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】（1）Se位于第四周期ⅥA族，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4；
（2）加入碳酸鈉溶液，使轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為， K=，欲使該反應(yīng)發(fā)生，大于≈；
（3）蒸硒”時(shí)，等金屬硒化物與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的煙氣主要成分為和；
（4）在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為；
（5）根據(jù)表格中雜質(zhì)在碲單質(zhì)中的分配系數(shù)數(shù)據(jù)，可知雜質(zhì)在液態(tài)碲中溶解度更大，熔融區(qū)向末端移動(dòng)，將雜質(zhì)溶解帶走，前端區(qū)再次凝固，故熔煉過程中碲純度最高的區(qū)域?yàn)榍岸耍桓鶕?jù)已知信息②，為提高碲棒中硒的去除率，可在氣氛中進(jìn)行熔煉提純；
（6）①、晶體結(jié)構(gòu)可描述為填充在構(gòu)成的正四面體的體心，可知晶胞中位于頂點(diǎn)和面心，位于晶胞內(nèi)部，填充在構(gòu)成的正四面體的體心，根據(jù)均攤法計(jì)算，一個(gè)晶胞中有4個(gè)，8個(gè)；
②、兩個(gè)的最短距離為，晶胞中面對角線長為2，設(shè)晶胞邊長為xnm，則，x=，立方晶胞的密度為。
【分析】首先，銅陽極泥(主要成分是、、金屬碲化物、金屬硒化物等)通過酸浸，將Cu溶解并將Pb、Se、Te富集得到濾渣，然后利用溶度積的差異，通過沉淀溶解平衡，用碳酸鈉溶液浸泡，將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，并用HNO3溶解并轉(zhuǎn)化為Pb(NO3)2，分離出Pb，此時(shí)脫鉛陽極泥中只剩下含有Se、Te濾渣，繼續(xù)加濃硫酸焙燒蒸硒，得SeO2后再還原得硒，蒸硒后Te以氧化物的形式存在，并與鹽酸反應(yīng)得到TeCl4的浸提液，后續(xù)通過還原、結(jié)晶等步驟回收Te。
（1）Se位于第四周期ⅥA族，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4；
（2）加入碳酸鈉溶液，使轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為， K=，欲使該反應(yīng)發(fā)生，大于≈；
（3）蒸硒”時(shí)，等金屬硒化物與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的煙氣主要成分為和；
（4）在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為；
（5）根據(jù)表格中雜質(zhì)在碲單質(zhì)中的分配系數(shù)數(shù)據(jù)，可知雜質(zhì)在液態(tài)碲中溶解度更大，熔融區(qū)向末端移動(dòng)，將雜質(zhì)溶解帶走，前端區(qū)再次凝固，故熔煉過程中碲純度最高的區(qū)域?yàn)榍岸耍桓鶕?jù)已知信息②，為提高碲棒中硒的去除率，可在氣氛中進(jìn)行熔煉提純；
（6）①晶體結(jié)構(gòu)可描述為填充在構(gòu)成的正四面體的體心，可知晶胞中位于頂點(diǎn)和面心，位于晶胞內(nèi)部，填充在構(gòu)成的正四面體的體心，根據(jù)均攤法計(jì)算，一個(gè)晶胞中有4個(gè)，8個(gè)；
②兩個(gè)的最短距離為，晶胞中面對角線長為2，設(shè)晶胞邊長為xnm，則，x=，立方晶胞的密度為。
19．【答案】（1）sp2；(a-b)kJ·mol-1
（2）0.031；D；
（3）<；C
【知識點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；蓋斯定律及其應(yīng)用；化學(xué)平衡常數(shù)
【解析】【解答】（1）、①、SO2中心原子為S，價(jià)層電子對為2+，雜化方式為sp2；
②、反應(yīng)熱H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=(a-b)kJ·mol-1；
（2）、①、M點(diǎn)時(shí)，和的投料比為1.0，p=72kPa，起始壓強(qiáng)為240kPa，p(SO2)=p(Cl2)=120kPa，列出三段式：
p=[240- (120-x+120-x+x) ]kPa=72kPa，x=72kPa，p(SO2)=p(Cl2)=48kPa，p(SO2Cl2)=72kPa，Kp=；
②、由題圖1可知，進(jìn)料比為2時(shí)，p=60kPa，根據(jù)“等效平衡”原理，該反應(yīng)中SO2和Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，則SO2和Cl2的進(jìn)料比互為倒數(shù)(如2與0.5)時(shí)，p相等，所以曲線中能準(zhǔn)確表示溫度下隨進(jìn)料比變化的是D；
③、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，p減小，在SO2和Cl2的進(jìn)料比相同時(shí)，溫度越高，p越小，故T2溫度下的p小于T1溫度下的p，曲線如下圖：；
（3）、①、相同時(shí)間內(nèi)生成的D的濃度大于生成G的濃度，說明反應(yīng)ii速率大于反應(yīng)iii的速率，活化能越小，速率越大，故E2②、由圖可知，在60min時(shí)生成的1，4-二(氯甲基)苯(D)最多，故答案為：C。
【分析】判斷原子的雜化類型，最基本的常規(guī)方法，是根據(jù)VSEPR判斷：價(jià)層電子對數(shù)=孤電子對數(shù)+σ鍵電子對數(shù)。而雜化軌道要么用來容納孤電子對，要么填充1個(gè)電子用來形成σ鍵。因此雜化軌道數(shù)就等于價(jià)層電子對數(shù)。
化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算方法有：1.物質(zhì)能量變化求算（△H=ΣE生成物-ΣE反應(yīng)物）2. 根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)鍵能的大小求算（△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和）3.根據(jù)活化能求算（△H= Ea正 -Ea逆）
書寫化學(xué)反應(yīng)三段式時(shí)的注意事項(xiàng)：單位一致，確保起始量、變化量和平衡量的單位保持一致；注意化學(xué)計(jì)量數(shù)、注意物質(zhì)狀態(tài)固體、純液體一般不參與其中；考慮可逆反應(yīng)的平衡量不是完全轉(zhuǎn)化的結(jié)果，而是反應(yīng)物和生成物共存的狀態(tài)。此時(shí)需要根據(jù)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率或平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。
（1）①SO2中心原子為S，價(jià)層電子對為2+，雜化方式為sp2；
②反應(yīng)熱H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=(a-b)kJ·mol-1；
（2）①M(fèi)點(diǎn)時(shí)，和的投料比為1.0，p=72kPa，起始壓強(qiáng)為240kPa，p(SO2)=p(Cl2)=120kPa，列出三段式：
p=[240- (120-x+120-x+x) ]kPa=72kPa，x=72kPa，p(SO2)=p(Cl2)=48kPa，p(SO2Cl2)=72kPa，Kp=；
②由題圖1可知，進(jìn)料比為2時(shí)，p=60kPa，根據(jù)“等效平衡”原理，該反應(yīng)中SO2和Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，則SO2和Cl2的進(jìn)料比互為倒數(shù)(如2與0.5)時(shí)，p相等，所以曲線中能準(zhǔn)確表示溫度下隨進(jìn)料比變化的是D；
③反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，p減小，在SO2和Cl2的進(jìn)料比相同時(shí)，溫度越高，p越小，故T2溫度下的p小于T1溫度下的p，曲線如下圖：；
（3）①相同時(shí)間內(nèi)生成的D的濃度大于生成G的濃度，說明反應(yīng)ii速率大于反應(yīng)iii的速率，活化能越小，速率越大，故E2②由圖可知，在60min時(shí)生成的1，4-二(氯甲基)苯(D)最多，因此答案選C。
20．【答案】（1）醛基、羧基
（2）硝基甲烷
（3）A；D
（4）；銀氨溶液、加熱；氧化反應(yīng)(或銀鏡反應(yīng))
（5）
（6）n；+NaOH+NaCl
【知識點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的合成；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
【解析】【解答】（1）、化合物I為，官能團(tuán)為醛基和羧基；
（2）、化合物II為CH3NO2，名稱為硝基甲烷；
（3）A.、 化合物I含有羧基，能夠與水分子形成氫鍵，易溶于水，A正確；
B、化合物I到III發(fā)生加成反應(yīng)，有π鍵的斷裂，沒有π鍵的生成，B錯(cuò)誤；
C、 手性碳原子是一個(gè)碳原子周圍連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，化合物III上與羥基連接的碳原子為手性碳原子，只有1個(gè)手性碳原子，化合物V中有3個(gè)手性碳原子，，C錯(cuò)誤；
D、 化合物VI有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，還含有醇羥基和羧基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，D正確；
故答案為：AD；
（4）、IV的結(jié)構(gòu)簡式為：，與氫氣在催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得到；與銀氨溶液加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為銀鏡反應(yīng)或氧化反應(yīng)；
（5）、AHPA的結(jié)構(gòu)簡式為：，同分異構(gòu)體中滿足①含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②紅外光譜顯示含氧官能團(tuán)只有和；③核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積比為，結(jié)構(gòu)中沒有甲基，在端基，兩個(gè)對稱的-OH，符合條件的同分異構(gòu)體為：；
（6）、芐基氯()在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化生成，在堿性條件下和CH3NO2發(fā)生加成反應(yīng)生成，在堿性條件下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，發(fā)生加聚反應(yīng)生成，合成路線為：，最后一步的方程式為：n；第一步的方程式為：+NaOH+NaCl。
【分析】化合物I含有醛基和羧基與II（硝基甲烷）在堿催化發(fā)生加成反應(yīng)，生成含有羥基和羧基的羧酸鹽III，接著III和IV（苯甲醛）在堿催化下發(fā)生加成反應(yīng)生成兩個(gè)羥基的硝基羧酸鹽V，V先加堿加熱發(fā)生消去反應(yīng)，形成碳碳雙鍵，然后酸化生成含有碳碳雙鍵和硝基的VI，VI在H2和Pd/C催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)和還原反應(yīng)生成含有氨基、羥基、羧基的AHPA。
（1）化合物I為，官能團(tuán)為醛基和羧基；
（2）化合物II為CH3NO2，名稱為硝基甲烷；
（3）A. 化合物I含有羧基，能夠與水分子形成氫鍵，易溶于水，A正確；
B. 化合物I到III發(fā)生加成反應(yīng)，有π鍵的斷裂，沒有π鍵的生成，B錯(cuò)誤；
C. 手性碳原子是一個(gè)碳原子周圍連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，化合物III上與羥基連接的碳原子為手性碳原子，只有1個(gè)手性碳原子，化合物V中有3個(gè)手性碳原子，，C錯(cuò)誤；
D. 化合物VI有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，還含有醇羥基和羧基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，D正確；
答案選AD；
（4）IV的結(jié)構(gòu)簡式為：，與氫氣在催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得到；與銀氨溶液加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為銀鏡反應(yīng)或氧化反應(yīng)；
（5）AHPA的結(jié)構(gòu)簡式為：，同分異構(gòu)體中滿足①含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②紅外光譜顯示含氧官能團(tuán)只有和；③核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積比為，結(jié)構(gòu)中沒有甲基，在端基，兩個(gè)對稱的-OH，符合條件的同分異構(gòu)體為：；
（6）芐基氯()在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化生成，在堿性條件下和CH3NO2發(fā)生加成反應(yīng)生成，在堿性條件下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，發(fā)生加聚反應(yīng)生成，合成路線為：，最后一步的方程式為：n；第一步的方程式為：+NaOH+NaCl。
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