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廣東省肇慶市地質(zhì)中學(xué)2025年九年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)試題
1．（2025·肇慶模擬）首次揭示了麻黃堿藥理機(jī)制的中國(guó)科學(xué)家是
A．侯德榜 B．孫漢董 C．閔恩澤 D．張青蓮
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用；純堿的制取；有害化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)與人體健康；相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量
【解析】【解答】孫漢董 首次揭示了麻黃堿藥理機(jī)制的中國(guó)科學(xué)家。
故答案為：B。
【分析】1.侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法；
2.孫漢董首次揭示了麻黃堿藥理機(jī)制；
3.閔恩澤是中國(guó)煉油催化應(yīng)用科學(xué)的奠基者，研發(fā)了多種用于石油化工生產(chǎn)的催化劑；
4.張青蓮主持測(cè)定了銦、銥等元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值，為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。
2．（2025·肇慶模擬）微量元素與人體健康密切相關(guān)。人體缺乏鐵元素可能會(huì)導(dǎo)致
A．甲狀腺腫大 B．佝僂病 C．壞血病 D．貧血病
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】礦物質(zhì)與微量元素
【解析】【解答】A、碘是組成甲狀腺激素的元素，因此缺乏碘元素會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大，A不符合題意；
B、缺鈣會(huì)導(dǎo)致幼兒及青少年骨骼發(fā)育不良，易患佝僂病，B不符合題意；
C、缺乏維生素C會(huì)導(dǎo)致壞血病，C不符合題意；
D、缺鐵會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血，D符合題意。
故答案為：D。
【分析】掌握常見(jiàn)元素在人體發(fā)育中的重要作用是解答該問(wèn)題的關(guān)鍵。
3．（2025·肇慶模擬）下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是
A．傾倒液體
B．檢驗(yàn)氫氣純度
C．比較金屬制品導(dǎo)熱性
D．溶解
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器及使用；藥品的取用；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃?xì)怏w的驗(yàn)純
【解析】【解答】A、傾倒液體時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，試管微微傾斜，試管口緊挨試劑瓶口，使液體緩緩倒入，圖示中瓶塞正放所以操作錯(cuò)誤，A不符合題意；
B、檢驗(yàn)氫氣純度的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口朝下靠近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指，聽(tīng)到輕微的噗噗聲，說(shuō)明氫氣純凈；聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，說(shuō)明氫氣不純，圖示操作正確，B符合題意；
C、相互刻劃黃銅片和純銅片，純銅片表面有明顯劃痕，說(shuō)明黃銅片的硬度比純銅片大，與金屬制品導(dǎo)熱性無(wú)關(guān)，C不符合題意；
D、量筒只能用作量取液體，不能用作溶解氯化鈉圖，D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】掌握常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作的正確方法是解答該題的關(guān)鍵。
4．（2025·肇慶模擬）實(shí)驗(yàn)安全是完成實(shí)驗(yàn)探究的保障，在完成鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)中，不相關(guān)的安全標(biāo)識(shí)是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；幾種常見(jiàn)的與化學(xué)有關(guān)的圖標(biāo)；燃燒和爆炸實(shí)驗(yàn)
【解析】【解答】A、該標(biāo)志表示禁止煙火，鎂單質(zhì)可燃，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)不需要張貼禁止煙火的標(biāo)志，A符合題意；
B、該標(biāo)志表示注意明火，鎂燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出明火，為防止發(fā)生意外需要張貼注意明火的標(biāo)志，B不符合題意；
C、該標(biāo)志表示要穿戴護(hù)目鏡，鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可能會(huì)對(duì)眼睛造成傷害，為防止發(fā)生意外需要張貼佩戴護(hù)目鏡的標(biāo)志，C不符合題意；
D、該標(biāo)志表示實(shí)驗(yàn)后要洗手，保證清潔衛(wèi)生，該實(shí)驗(yàn)中與洗手標(biāo)志相關(guān)，D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】掌握常見(jiàn)安全標(biāo)志的含義是解答該題的關(guān)鍵。
5．（2025·肇慶模擬）黨的二十屆三中全會(huì)提出：要健全生態(tài)環(huán)境治理體系，健全綠色低碳發(fā)展機(jī)制。下列做法不利于實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)的是
A．降碳：減少化石燃料使用 B．減污：廢舊電池集中填埋
C．?dāng)U綠：大力推行植樹(shù)造林 D．綠電：推廣新型能源發(fā)電
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】空氣的污染與防治；保護(hù)水資源；化石燃料的利用與保護(hù)；資源綜合利用和新能源開(kāi)發(fā)
【解析】【解答】A、二氧化碳的主要來(lái)源于化石燃料的使用，減少化石燃料的使用，可減少二氧化碳的排放，可達(dá)到“降碳”的目的，A不符合題意；
B、廢舊電池中含有汞、鉛等重金屬元素，集中掩埋不能減少重金屬污染，無(wú)法達(dá)到“減污”的目的，B符合題意；
C、植物的光合作用能消耗二氧化碳，大力植樹(shù)造林可達(dá)到“擴(kuò)綠”的目的，C不符合題意；
D、推廣新能源發(fā)電，可減少化石能源燃燒，減少二氧化碳排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故D做法合理，D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】掌握常見(jiàn)的綠色生產(chǎn)生活方式是解答該題的關(guān)鍵。常見(jiàn)的綠色生產(chǎn)生活方式有：
（1）節(jié)約水電；
（2）拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；
（3）綠色出行；
（4）做好垃圾分類(lèi)。
6．（2025·肇慶模擬）化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列正確的是
A．氧化鋁： B．兩個(gè)氮分子：
C．60個(gè)碳原子： D．兩個(gè)氯離子：
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】元素的符號(hào)及其意義；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義
【解析】【解答】A、氧化鋁的化學(xué)式為：Al2O3，A不符合題意；
B、兩個(gè)氮分子表示為：2N2，B符合題意；
C、60個(gè)碳原子表示為：60C，C不符合題意；
D、兩個(gè)氯離子表示為：2Cl-，D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】1.在化合物，各元素常顯的價(jià)態(tài)：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在過(guò)氧化物中，氧元素顯-1價(jià)；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N為變價(jià)元素。
2.微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；
（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；
（3）分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)數(shù)字。
（4）化學(xué)式中元素化合價(jià)的表示方法為在化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)標(biāo)在數(shù)字前面。
7．（2025·肇慶模擬）水是生命的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列有關(guān)水的說(shuō)法不正確的是
A．自然界的河水都是混合物
B．水是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C．自來(lái)水廠凈水過(guò)程中包括蒸餾操作
D．自然界的水通過(guò)物理變化實(shí)現(xiàn)循環(huán)
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】水的性質(zhì)和應(yīng)用；水的凈化；物理變化、化學(xué)變化的特點(diǎn)及其判別；純凈物和混合物
【解析】【解答】A、混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)；自然界的河水含有多種物質(zhì)，屬于混合物，A正確；
B、人體中含有大量的水，所以水是維持人體正常功能所必須的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，B正確；
C、自來(lái)水廠凈水過(guò)程中包括沉降、過(guò)濾、吸附、消毒等過(guò)程，不包括蒸餾操作，C錯(cuò)誤；
D、水的天然循環(huán)中發(fā)生了水的固、液、氣三態(tài)的變化，只是水的狀態(tài)的改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，即自然界的水通過(guò)物理變化實(shí)現(xiàn)循環(huán)，D正確；
故答案為：C。
【分析】1.物質(zhì)可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質(zhì)和化合物。純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)；單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。
2.凈化水的步驟一般為：沉降、過(guò)濾、吸附、殺菌消毒。
3.化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)的產(chǎn)生，有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化是化學(xué)變化，反之則是物理變化。
8．（2025·肇慶模擬）興趣小組為制作木片畫(huà)，先用濃硫酸配制稀硫酸，再用毛筆蘸取稀硫酸在木片上繪畫(huà)，晾干、烘烤，可制得精美的木片畫(huà)。回答下列小題。
（1）制作木片畫(huà)中蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)，不正確的是
A．濃硫酸稀釋過(guò)程中放出熱量
B．烘烤過(guò)程，木片上稀硫酸濃度增大
C．用熟石灰處理廢酸，發(fā)生中和反應(yīng)
D．木片出現(xiàn)黑色畫(huà)面，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性
（2）稀釋濃硫酸時(shí)不需要用到的儀器是
A．燒杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．托盤(pán)天平
【答案】（1）D
（2）D
【知識(shí)點(diǎn)】稀釋濃硫酸
【解析】【解答】（1）A、濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱量，A正確；
B、稀硫酸時(shí)硫酸的水溶液，烘烤過(guò)程中木片上稀硫酸中水蒸發(fā)，濃度不斷增大，B正確；
C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，氫氧化鈣和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，C正確；
D、木片出現(xiàn)黑色畫(huà)面，生成了碳，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，D錯(cuò)誤。
故答案為：D；
（2）將濃硫酸稀釋配制稀硫酸，采用的是加水稀釋的方法，會(huì)用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，無(wú)需使用托盤(pán)天平，
故答案為：D；
【分析】（1）稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；切不可把水注入濃硫酸中，因?yàn)闈饬蛩崦芏缺人螅蚁♂屵^(guò)程會(huì)放出大量熱，若將水注入濃硫酸，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
中和反應(yīng)是指酸堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。
（2）掌握配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是解答該題的關(guān)鍵。
（1）A、濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱量，A正確；
B、稀硫酸時(shí)硫酸的水溶液，烘烤過(guò)程中木片上稀硫酸中水蒸發(fā)，濃度不斷增大，B正確；
C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，氫氧化鈣和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，C正確；
D、木片出現(xiàn)黑色畫(huà)面，生成了碳，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，D錯(cuò)誤。
故答案為：D；
（2）將濃硫酸稀釋配制稀硫酸，采用的是加水稀釋的方法，會(huì)用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，無(wú)需使用托盤(pán)天平，
故答案為：D；
9．（2025·肇慶模擬）鉿可用作航天材料，在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)鉿元素的說(shuō)法正確的是
A．核電荷數(shù)為72 B．屬于非金屬元素
C．相對(duì)原子質(zhì)量為178.5g D．鉿元素名稱是Hf
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、根據(jù)元素周期表單元格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)為72；在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的核電荷數(shù)為72，A正確；
B、漢字鉿的偏旁為金字旁，屬于金屬元素，B錯(cuò)誤；
C、相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，通常省略；所以鉿的相對(duì)原子質(zhì)量為178.5，C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)元素周期表單元格可知，右上角的字母表示元素符號(hào)，則該元素的元素名稱是鉿，元素符號(hào)Hf，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
【分析】1.元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；右上角的字母表示元素符號(hào)；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。
2.在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；
3.相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，可以省略，但不是克。
10．（2025·肇慶模擬）中國(guó)科學(xué)家突破人工合成淀粉技術(shù)，淀粉合成速率比玉米高8.5倍，或迎來(lái)“糧食革命”。完成下面小題。
（1）關(guān)于淀粉的說(shuō)法正確的是
A．淀粉是由6個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成
B．淀粉中三種元素質(zhì)量比為
C．淀粉中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D．淀粉沒(méi)有可燃性，不會(huì)發(fā)生粉塵爆炸
（2）下圖是人工合成淀粉的反應(yīng)示意圖，下列說(shuō)法正確的是
A．b的化學(xué)式為 B．反應(yīng)后催化劑的性質(zhì)不變
C．反應(yīng)后氧原子個(gè)數(shù)減少 D．反應(yīng)②中分子個(gè)數(shù)比為
【答案】（1）B
（2）A
【知識(shí)點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
【解析】【解答】（1）A、由淀粉的化學(xué)式可知，淀粉這種物質(zhì)是由淀粉分子構(gòu)成的，而一個(gè)淀粉分子由6n個(gè)碳原子、10n個(gè)氫原子、5n個(gè)氧原子構(gòu)成，A錯(cuò)誤；
B、由淀粉的化學(xué)式可知，淀粉中C、H、O元素的質(zhì)量比為：（12×6n）：10n：（16×5n）=36：5：40，B正確；
C、由淀粉的化學(xué)式可知，淀粉中C、H、O三種元素質(zhì)量比為36：5：40，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C錯(cuò)誤；
D、淀粉具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
（2）由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)為甲烷和氧氣在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
A、由甲烷分子的模型圖，1個(gè)甲醇分子是由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，其化學(xué)式為CH3OH，A正確；
B、反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，而物理性質(zhì)可能發(fā)生改變，物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不發(fā)生改變，C錯(cuò)誤
D、由該反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)②中分子個(gè)數(shù)比為1：1，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
【分析】（1）某種物質(zhì)中元素的質(zhì)量比的計(jì)算方法為：元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子數(shù)目之比；水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，所以水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
（2）能寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是解答該題的關(guān)鍵。
1.催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響生成物的產(chǎn)量，反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
2.化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后“六不變”：（1）反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；（2）元素的種類(lèi)不變；（3）元素質(zhì)量不變；（4）原子的種類(lèi)不變；（5）原子的數(shù)目不變；（6）原子的質(zhì)量不變。
（1）A、由淀粉的化學(xué)式可知，淀粉這種物質(zhì)是由淀粉分子構(gòu)成的，而一個(gè)淀粉分子由6n個(gè)碳原子、10n個(gè)氫原子、5n個(gè)氧原子構(gòu)成，A錯(cuò)誤；
B、由淀粉的化學(xué)式可知，淀粉中C、H、O元素的質(zhì)量比為：（12×6n）：10n：（16×5n）=36：5：40，B正確；
C、由淀粉的化學(xué)式可知，淀粉中C、H、O三種元素質(zhì)量比為36：5：40，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C錯(cuò)誤；
D、淀粉具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
（2）由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)為甲烷和氧氣在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
A、由甲烷分子的模型圖，1個(gè)甲醇分子是由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，其化學(xué)式為CH3OH，A正確；
B、反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，而物理性質(zhì)可能發(fā)生改變，物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不發(fā)生改變，C錯(cuò)誤
D、由該反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)②中分子個(gè)數(shù)比為1：1，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
11．（2025·肇慶模擬）在勞動(dòng)中感悟化學(xué)知識(shí)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目涉及的化學(xué)知識(shí)描述不正確的是
選項(xiàng) 勞動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)知識(shí)
A 用電熱式封口機(jī)給聚乙烯塑料封口 聚乙烯塑料具有熱固性
B 施用碳酸氫銨化肥后，及時(shí)蓋土 碳酸氫銨不穩(wěn)定
C 用雙氧水自制簡(jiǎn)易供氧氣 過(guò)氧化氫中含有氧氣
D 用硝酸銨和水自制冷敷袋 硝酸銨在溶于水的過(guò)程中吸收熱量
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,C
【知識(shí)點(diǎn)】氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用；有機(jī)高分子材料的分類(lèi)及鑒別
【解析】【解答】A、具有熱固性的塑料一經(jīng)加工成型，受熱不再熔化；而聚乙烯塑料具有熱塑性，受熱時(shí)會(huì)熔化，冷卻后會(huì)凝固，所以可以用電熱式封口機(jī)封口，A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫銨的化學(xué)式為NH4HCO3，其性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱或見(jiàn)光易分解生成氨氣、水和二氧化碳，所以施用碳酸氫銨化肥后要及時(shí)蓋土，防止其分解降低肥效， B正確；
C、過(guò)氧化氫中本身不含有氧氣，而是過(guò)氧化氫在二氧化錳等催化劑的作用下能分解產(chǎn)生氧氣，可用作簡(jiǎn)易供氧器，C錯(cuò)誤；
D、硝酸銨在溶于水的過(guò)程中吸收熱量，使溶液的溫度降低，所以可以用硝酸銨和水自制冷敷袋，D正確；
故答案為：AC。
【分析】1.碳酸氫銨屬于氮肥；
2.過(guò)氧化氫是由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成的，本身不含有氧氣；
3.硝酸銨在溶于水的過(guò)程中吸收熱量，氫氧化鈉溶于水時(shí)會(huì)放出熱量。
12．（2025·肇慶模擬）硝酸鉀是一種重要的化肥，小晉在家庭中配制了一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液為家中花草進(jìn)行營(yíng)養(yǎng)補(bǔ)充。以下有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．用玻璃棒攪拌可以加快反應(yīng)速率
B．上圖中燒杯的溶液為硝酸鉀的飽和溶液
C．將硝酸鉀飽和溶液從升溫至變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>D．時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器及使用；飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】A、溶解過(guò)程中使用玻璃棒攪拌，可以加快硝酸鉀溶解速率，溶解過(guò)程是物理變化，不是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；
B、據(jù)溶解度曲線可知，20℃時(shí)硝酸鉀溶解度是31.6g，即20℃時(shí)100g水溶解31.6g硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，所以所配溶液為硝酸鉀的不飽和溶液，B錯(cuò)誤；
C、據(jù)溶解度曲線可知，將硝酸鉀飽和溶液從升溫至，溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤海珻正確；
D、據(jù)圖可知，40℃時(shí)硝酸鉀溶解度是60g，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，D錯(cuò)誤。
故答案為：C。
【分析】1.在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。比較物質(zhì)的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒(méi)有意義。
2.溶解度曲線上的點(diǎn)有兩個(gè)方面的作用：
（1）根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度或者根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對(duì)應(yīng)的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。
13．（2025·肇慶模擬）設(shè)計(jì)對(duì)比性實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究中常用的方法。對(duì)以下實(shí)驗(yàn)分析不正確的是
A．甲實(shí)驗(yàn)Y型管中白磷和紅磷對(duì)比說(shuō)明可燃物燃燒要達(dá)到著火點(diǎn)
B．甲實(shí)驗(yàn)Y型管中紅磷和燒杯底部白磷對(duì)比說(shuō)明可燃物燃燒要接觸氧氣
C．乙實(shí)驗(yàn)中A、C對(duì)比說(shuō)明鐵銹蝕要與水接觸
D．乙實(shí)驗(yàn)中B、C對(duì)比說(shuō)明鐵銹蝕要與氧氣接觸
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】燃燒的條件與滅火原理探究；探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】A、甲實(shí)驗(yàn)Y型管中白磷、紅磷均能與氧氣接觸；白磷的著火點(diǎn)低于紅磷；因此白磷溫度達(dá)到著火點(diǎn)發(fā)生燃燒，而紅磷不發(fā)生燃燒，對(duì)比說(shuō)明可燃物燃燒要達(dá)到著火點(diǎn)，A不符合題意；
B、甲實(shí)驗(yàn)Y型管中紅磷未達(dá)到著火點(diǎn)所以不能燃燒，燒杯底部白磷無(wú)法接觸氧氣所以不能燃燒；該實(shí)驗(yàn)存在兩個(gè)變量，變量不唯一，不能說(shuō)明可燃物燃燒要接觸氧氣，B符合題意；
C、乙實(shí)驗(yàn)的A試管中的鐵釘只能與干燥的空氣接觸，所以無(wú)法生銹；C試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸，鐵釘能生銹；二者對(duì)比，可用于探究鐵生銹條件是與水充分接觸，C不符合題意；
D、乙實(shí)驗(yàn)中B試管中的鐵釘只能與水接觸，C試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸，C試管中的鐵釘生銹，B試管中的鐵釘沒(méi)有生銹，對(duì)比說(shuō)明鐵銹蝕要與氧氣接觸，D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】1.物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的燃燒反應(yīng)必須同時(shí)滿足如下三個(gè)條件才能發(fā)生：
（1）物質(zhì)本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物與充足的氧氣接觸；
（3）達(dá)到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點(diǎn)）。
2.鐵需要與氧氣、水同時(shí)接觸才能生銹。
14．（2025·肇慶模擬）“造紙術(shù)”是我國(guó)“四大發(fā)明”之一，《天工開(kāi)物》中記載了竹子造紙的具體流程，如下圖所示。
（1）“斬竹漂塘”是為了將竹子中的纖維素分離出來(lái)，其中纖維素　 　(填“屬于”或“不屬于”)合成材料。
（2）“煮楻足火”是將竹纖維放入“楻”桶內(nèi)與石灰一同蒸煮。其目的是利用石灰與水反應(yīng)生成的　 　(選填“酸”或“堿”)性脫脂、殺死微生物等。其反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
（3）“蕩料入簾”的“簾”是帶篩網(wǎng)的撈紙工具，類(lèi)似于基本實(shí)驗(yàn)操作中的　 　。
（4）“覆簾壓紙”這一過(guò)程屬于是　 　變化。
（5）請(qǐng)從微觀的角度解釋“透火培干”是因?yàn)椤? 　。
【答案】（1）不屬于
（2）堿；
（3）過(guò)濾
（4）物理
（5）分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快
【知識(shí)點(diǎn)】過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；有機(jī)高分子材料的分類(lèi)及鑒別；分子的定義與分子的特性；生石灰的性質(zhì)與用途
【解析】【解答】（1）“斬竹漂塘”是為了將竹子中的纖維素分離出來(lái)，其中纖維素不屬于合成材料；
（2）生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，化學(xué)方程式為；
（3）“蕩料入簾”的“簾”是帶篩網(wǎng)的撈紙工具，類(lèi)似于基本實(shí)驗(yàn)操作中的過(guò)濾；
（4）“覆簾壓紙”這一過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
（5）從微觀的角度解釋“透火培干”是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。
【分析】1.材料可以分為：無(wú)機(jī)材料和有機(jī)高分子材料。無(wú)機(jī)材料可分為金屬材料和無(wú)機(jī)非金屬材料。有機(jī)高分子材料可分為天然有機(jī)高分子材料、合成有機(jī)高分子材料和復(fù)合材料。
2.酸的定義為溶于水后電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物；堿的定義為溶于水后電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物。
3.過(guò)濾是將不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的一種方法。
4.化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)的產(chǎn)生，有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化是化學(xué)變化，反之則是物理變化。
（1）“斬竹漂塘”是為了將竹子中的纖維素分離出來(lái)，其中纖維素不屬于合成材料；
（2）生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，化學(xué)方程式為；
（3）“蕩料入簾”的“簾”是帶篩網(wǎng)的撈紙工具，類(lèi)似于基本實(shí)驗(yàn)操作中的過(guò)濾；
（4）“覆簾壓紙”這一過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
（5）從微觀的角度解釋“透火培干”是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。
15．（2025·肇慶模擬）我國(guó)為航天強(qiáng)國(guó)，化學(xué)助力，叩問(wèn)天鳥(niǎo)。為保證宇航員正常的生命活動(dòng)，空間站內(nèi)的空氣需與我們周?chē)目諝饨M成相近，主要采用以下循環(huán)系統(tǒng)。
（1）運(yùn)載火箭發(fā)射，使用液氫與液氧。為了使其恰好完全反應(yīng)，加注液氫與液氧的體積比為　 　，該反應(yīng)中，體現(xiàn)氧氣的化學(xué)性質(zhì)是　 　。
（2）空間站內(nèi)空氣中含量最多且不會(huì)被宇航員消耗的氣體是　 　(填化學(xué)式)，以上循環(huán)系統(tǒng)中，補(bǔ)充氧氣的化學(xué)反應(yīng)有　 　和　 　(填序號(hào))。
（3）此循環(huán)系統(tǒng)中循環(huán)利用的氧化物有　 　(填寫(xiě)1種即可)。
（4）空間站是一個(gè)相對(duì)封閉的場(chǎng)所，解決“氣體從哪里來(lái)”的問(wèn)題必然伴生著“氣體往哪里去”的問(wèn)題。下列敘述正確的是_____。
A．該循環(huán)轉(zhuǎn)化系統(tǒng)，不用攜帶氧氣
B．電解水在產(chǎn)生氧氣的同時(shí)產(chǎn)生氫氣，系統(tǒng)沒(méi)有對(duì)氫氣進(jìn)行了轉(zhuǎn)化
C．人體代謝產(chǎn)物中的水既有氣態(tài)又有液態(tài)，設(shè)計(jì)系統(tǒng)時(shí)應(yīng)考慮水的冷凝與凈化
【答案】（1）2：1；助燃性
（2）N2；①；③
（3）水、二氧化碳
（4）A；C
【知識(shí)點(diǎn)】空氣的組成；氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；從組成上識(shí)別氧化物
【解析】【解答】（1）氫氣在氧氣中燃燒生成水，化學(xué)方程式為，則為了使其恰好完全反應(yīng)，加注液氫與液氧的體積比為2：1；該反應(yīng)中，體現(xiàn)氧氣的化學(xué)性質(zhì)是助燃性；
（2）空間站內(nèi)空氣中含量最多且不會(huì)被宇航員消耗的氣體是氮?dú)猓浠瘜W(xué)式為N2；由圖可知，反應(yīng)①為水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣；反應(yīng)②為宇航員通過(guò)呼吸作用消耗氧氣，生成水和二氧化碳；反應(yīng)③為二氧化碳與超氧化物反應(yīng)生成氧氣；反應(yīng)④為二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲烷和水；綜上可知，以上循環(huán)系統(tǒng)中，補(bǔ)充氧氣的化學(xué)反應(yīng)有①③；
（3）反應(yīng)④為二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲烷和水，化學(xué)方程式為；由圖可知，水、氧氣、氫氣、二氧化碳既作為反應(yīng)物，又作為生成物，氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，則此循環(huán)系統(tǒng)中循環(huán)利用的氧化物有水、二氧化碳；
（4）A、該循環(huán)轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中，水、二氧化碳是代謝產(chǎn)物，然后水電解產(chǎn)生氧氣，二氧化碳與超氧化物反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可不用攜帶氧氣，說(shuō)法正確，符合題意；
B、由圖可知，電解水在產(chǎn)生氧氣的同時(shí)產(chǎn)生氫氣，系統(tǒng)中反應(yīng)④對(duì)氫氣進(jìn)行了轉(zhuǎn)化，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；
C、人體代謝產(chǎn)物中的水既有氣態(tài)又有液態(tài)，則設(shè)計(jì)系統(tǒng)時(shí)應(yīng)考慮水的冷凝與凈化，說(shuō)法正確，符合題意。
故選：AC。
【分析】1.氧氣具有助燃性。
2.空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為21%，氮?dú)鉃?8%，其他成分是1%。
3.氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。
（1）氫氣在氧氣中燃燒生成水，化學(xué)方程式為，則為了使其恰好完全反應(yīng)，加注液氫與液氧的體積比為2：1；該反應(yīng)中，體現(xiàn)氧氣的化學(xué)性質(zhì)是助燃性；
（2）空間站內(nèi)空氣中含量最多且不會(huì)被宇航員消耗的氣體是氮?dú)猓浠瘜W(xué)式為N2；由圖可知，反應(yīng)①為水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣；反應(yīng)②為宇航員通過(guò)呼吸作用消耗氧氣，生成水和二氧化碳；反應(yīng)③為二氧化碳與超氧化物反應(yīng)生成氧氣；反應(yīng)④為二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲烷和水；綜上可知，以上循環(huán)系統(tǒng)中，補(bǔ)充氧氣的化學(xué)反應(yīng)有①③；
（3）反應(yīng)④為二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲烷和水，化學(xué)方程式為；由圖可知，水、氧氣、氫氣、二氧化碳既作為反應(yīng)物，又作為生成物，氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，則此循環(huán)系統(tǒng)中循環(huán)利用的氧化物有水、二氧化碳；
（4）A、該循環(huán)轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中，水、二氧化碳是代謝產(chǎn)物，然后水電解產(chǎn)生氧氣，二氧化碳與超氧化物反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可不用攜帶氧氣，說(shuō)法正確，符合題意；
B、由圖可知，電解水在產(chǎn)生氧氣的同時(shí)產(chǎn)生氫氣，系統(tǒng)中反應(yīng)④對(duì)氫氣進(jìn)行了轉(zhuǎn)化，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；
C、人體代謝產(chǎn)物中的水既有氣態(tài)又有液態(tài)，則設(shè)計(jì)系統(tǒng)時(shí)應(yīng)考慮水的冷凝與凈化，說(shuō)法正確，符合題意。
故選：AC。
16．（2025·肇慶模擬）完成下列實(shí)驗(yàn)
（1）的制取及收集
i．制取
若補(bǔ)充一種儀器　 　(填儀器名稱)，再利用上述儀器和試劑可以制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　 　。
ii．收集
若用D裝置收集二氧化碳，驗(yàn)滿時(shí)應(yīng)將　 　木條放在　 　(填“a”或“b”)口處。若利用裝置D除去二氧化碳?xì)怏w中的水分，瓶中盛裝的試劑名稱是　 　。
（2）模擬海洋生態(tài)系統(tǒng)
ⅰ．綠色植物在生態(tài)箱中通過(guò)呼吸作用和　 　作用參與碳循環(huán)。
ⅱ．某同學(xué)向生態(tài)箱中通入二氧化碳，一段時(shí)間后燒杯中出現(xiàn)現(xiàn)象為　 　。測(cè)得生態(tài)箱內(nèi)下降，原因是　 　。
iii．請(qǐng)你列舉一條具體措施減少大氣中排放量，結(jié)合生活實(shí)際：　 　。
【答案】（1）錐形瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；燃著的；b；濃硫酸
（2）光合；澄清石灰水變渾濁；CO2與水反應(yīng)生成碳酸；綠色出行
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)濃硫酸或堿石灰的性質(zhì)確定所能干燥的氣體；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；探究二氧化碳的性質(zhì)；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿
【解析】【解答】（1）i．實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸反應(yīng)的方法制取二氧化碳，該反應(yīng)屬于固液常溫型，若補(bǔ)充錐形瓶，再利用上述儀器和試劑可以制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
ii．二氧化碳不能燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大，若用D裝置收集二氧化碳，驗(yàn)滿時(shí)應(yīng)將燃著的木條放在b口處；濃硫酸具有吸水性，若利用裝置D除去二氧化碳?xì)怏w中的水分，瓶中盛裝的試劑名稱是濃硫酸；
（2）ⅰ．綠色植物在生態(tài)箱中通過(guò)呼吸作用和光合作用參與碳循環(huán)；
ⅱ．澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀與水，俊宇向生態(tài)箱中通入CO2，一段時(shí)間后燒杯中出現(xiàn)現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁；
iii．汽車(chē)尾氣中含有二氧化碳，減少汽車(chē)的使用，綠色出行可以減少大氣中二氧化碳的排放（合理即可）。
【分析】1.實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和大理石（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳，生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生裝置為固-液常溫型。
2.二氧化碳的物理性質(zhì)：二氧化碳是一種無(wú)色、無(wú)味，密度比空氣大的氣體。
3.濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥酸性氣體（例如二氧化碳）和中性氣體（例如氧氣、氫氣），不可以用于干燥堿性氣體（例如氨氣）。
4.pH值越小說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)；pH值越大說(shuō)明溶液堿性越強(qiáng)。
5.掌握常見(jiàn)的綠色生產(chǎn)生活方式是解答該題的關(guān)鍵。常見(jiàn)的綠色生產(chǎn)生活方式有：
（1）節(jié)約水電；
（2）拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；
（3）綠色出行；
（4）做好垃圾分類(lèi)。
（1）i．實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸反應(yīng)的方法制取二氧化碳，該反應(yīng)屬于固液常溫型，若補(bǔ)充錐形瓶，再利用上述儀器和試劑可以制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
ii．二氧化碳不能燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大，若用D裝置收集二氧化碳，驗(yàn)滿時(shí)應(yīng)將燃著的木條放在b口處；濃硫酸具有吸水性，若利用裝置D除去二氧化碳?xì)怏w中的水分，瓶中盛裝的試劑名稱是濃硫酸；
（2）ⅰ．綠色植物在生態(tài)箱中通過(guò)呼吸作用和光合作用參與碳循環(huán)；
ⅱ．澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀與水，俊宇向生態(tài)箱中通入CO2，一段時(shí)間后燒杯中出現(xiàn)現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁；
iii．汽車(chē)尾氣中含有二氧化碳，減少汽車(chē)的使用，綠色出行可以減少大氣中二氧化碳的排放（合理即可）。
17．（2025·肇慶模擬）融雪劑又稱“化冰鹽”，某融雪劑可能由氯化鈣、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種物質(zhì)組成，興趣小組圍繞融雪劑展開(kāi)相關(guān)的探究活動(dòng)。
（1）了解融雪劑消除積雪的原理。
融雪劑溶于水后可　 　(“降低”或“升高”)混合物的凝固點(diǎn)，從而防止雪水結(jié)冰。
（2）探究融雪劑的組成
【查閱資料】氯化鈣溶于水會(huì)放熱，氯化鈉溶于水溫度幾乎不變。
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
1 取少量融雪劑，加水溶解 得無(wú)色澄清溶液 不含　 　（填化學(xué)式）。
2 向上述溶液中滴加碳酸鈉溶液 出現(xiàn)　 　。 含有
3 將等質(zhì)量的氯化鈉固體、融雪劑、氯化鈣固體分別溶于等體積的水中，并用溫度計(jì)測(cè)定溶液的溫度 溫度：氯化鈉溶液<融雪劑溶液<氯化鈣溶液 　 　（填“含有”或者“不含”）。
【分析與解釋】實(shí)驗(yàn)操作2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
探究融雪劑的融冰效率。
【實(shí)驗(yàn)探究】分別取大小、形狀、質(zhì)量相同的冰塊，按所示試劑及用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；90分鐘時(shí)，測(cè)定冰融化所得水的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)記錄如下：
序號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
試劑及用量 的溶液 2 4 6 8 6 4 2 0
的溶液 0 0 0 0 2 4 6 8
水 6 4 x 0 0 0 0 0
冰融化所得水的質(zhì)量 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52
【分析與解釋】
1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)①~④可探究溶液的濃度對(duì)冰效率的影響。實(shí)驗(yàn)③中，　 　。
2)得到結(jié)論“其他條件相同時(shí)，的溶液的融冰效率高于的溶液的”，所依據(jù)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是　 　(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
3)甲同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)⑤~⑧得到結(jié)論“溶液的濃度越大，其融冰效率越低”。乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，理由是　 　。
【答案】（1）降低
（2）CuCl2；白色沉淀；含有；；2；④⑧；⑤~⑧中，NaCl溶液的濃度逐漸減小，也可能會(huì)導(dǎo)致融冰效率降低
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
【解析】【解答】（1）融雪劑溶于水后形成鹽水，鹽水的凝固點(diǎn)比水的凝固點(diǎn)低，因此鹽水不易結(jié)冰，可以防止雪水結(jié)冰，故填：降低；
（2）[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)操作1：取少量融雪劑，加水溶解得無(wú)色澄清溶液，說(shuō)明該融雪劑不含與氯化銅，因?yàn)槁然~溶于水顯藍(lán)色，故填：CuCl2；
實(shí)驗(yàn)操作2：向上述溶液中滴加碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，即氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，說(shuō)明融雪劑中含有氯化鈣，不含有碳酸鈉，故填：白色沉淀；
實(shí)驗(yàn)操作3：將等質(zhì)量的氯化鈉固體、融雪劑、氯化鈣固體分別溶于等體積的水中，并用溫度計(jì)測(cè)定溶液的溫度溫度：氯化鈉溶液<融雪劑溶液<氯化鈣溶液，根據(jù)氯化鈣溶于水會(huì)放熱，氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，說(shuō)明該融雪劑中一定還含有氯化鈉，故填：含有；
[分析與解釋] 實(shí)驗(yàn)操作2中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；
1) 探究實(shí)驗(yàn)采用的是控制變量法，所以加入的試劑總質(zhì)量要保持一致，即每組實(shí)驗(yàn)中加入NaCl溶液、CaCl2溶液和水的總質(zhì)量要一致；通過(guò)表格中的數(shù)據(jù)可知，每組加入試劑的總量為8g，則實(shí)驗(yàn)③中6+x=8，x=2，故填：2；
2) 實(shí)驗(yàn)④中，加入24%的NaCl溶液的質(zhì)量為8g，沒(méi)有加入CaCl2溶液，此時(shí)冰融化所得水的質(zhì)量為14.19g；實(shí)驗(yàn)⑧中，加入24%的CaCl2溶液的質(zhì)量為8g，沒(méi)有加入NaCl溶液，此時(shí)冰融化所得水的質(zhì)量為9.52g；實(shí)驗(yàn)④和⑧中沒(méi)有加水，且兩溶液濃度均是24%。所以通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)④和實(shí)驗(yàn)⑧，可以得出結(jié)論“其他條件相同時(shí)，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，故填：④⑧；
3)通過(guò)①~④得出的結(jié)論是：其他條件相同時(shí)，NaCl溶液的濃度越大，融冰效率越高。而實(shí)驗(yàn)⑤~⑧中，加入NaCl溶液的質(zhì)量分別為6g、4g、2g、0g，加入CaCl2溶液的質(zhì)量分別為2g、4g、6g、8g；此時(shí)冰融化所得水的質(zhì)量分別為：12.84g、11.54g、9.97g、9.52g，呈降低趨勢(shì)；出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因，也可能是NaCl溶液的濃度逐漸減小，可能會(huì)導(dǎo)致融冰效率降低，所以，不能得到結(jié)論“CaCl2溶液的濃度越大，其融冰效率越低”，故填：⑤~⑧中，NaCl溶液的濃度逐漸減小，也可能會(huì)導(dǎo)致融冰效率降低。
【分析】1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟
（1） 確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
（2） 寫(xiě)出化學(xué)式 ：使用正確的化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物。
（3） 配平化學(xué)方程式 ：通過(guò)添加系數(shù)使等號(hào)兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學(xué)式后面標(biāo)注“↓”或“↑”等符號(hào)。
2.控制變量法 ：科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果發(fā)現(xiàn)某個(gè)事物或問(wèn)題有多個(gè)影響因素（即多個(gè)變量），常采用控制變量的方法，把對(duì)多因素的研究分解成對(duì)多個(gè)單一因素的研究。即每次實(shí)驗(yàn)只改變其中一個(gè)因素（稱為自變量），而控制其他因素始終保持不變，從而可知被改變的這個(gè)因素對(duì)該事物（稱為因變量）的影響，然后綜合分析所有實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出最終結(jié)論。
（1）融雪劑溶于水后形成鹽水，鹽水的凝固點(diǎn)比水的凝固點(diǎn)低，因此鹽水不易結(jié)冰，可以防止雪水結(jié)冰，故填：降低；
（2）[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)操作1：取少量融雪劑，加水溶解得無(wú)色澄清溶液，說(shuō)明該融雪劑不含與氯化銅，因?yàn)槁然~溶于水顯藍(lán)色，故填：CuCl2；
實(shí)驗(yàn)操作2：向上述溶液中滴加碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，即氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，說(shuō)明融雪劑中含有氯化鈣，不含有碳酸鈉，故填：白色沉淀；
實(shí)驗(yàn)操作3：將等質(zhì)量的氯化鈉固體、融雪劑、氯化鈣固體分別溶于等體積的水中，并用溫度計(jì)測(cè)定溶液的溫度溫度：氯化鈉溶液<融雪劑溶液<氯化鈣溶液，根據(jù)氯化鈣溶于水會(huì)放熱，氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，說(shuō)明該融雪劑中一定還含有氯化鈉，故填：含有；
[分析與解釋] 實(shí)驗(yàn)操作2中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；
1) 探究實(shí)驗(yàn)采用的是控制變量法，所以加入的試劑總質(zhì)量要保持一致，即每組實(shí)驗(yàn)中加入NaCl溶液、CaCl2溶液和水的總質(zhì)量要一致；通過(guò)表格中的數(shù)據(jù)可知，每組加入試劑的總量為8g，則實(shí)驗(yàn)③中6+x=8，x=2，故填：2；
2) 實(shí)驗(yàn)④中，加入24%的NaCl溶液的質(zhì)量為8g，沒(méi)有加入CaCl2溶液，此時(shí)冰融化所得水的質(zhì)量為14.19g；實(shí)驗(yàn)⑧中，加入24%的CaCl2溶液的質(zhì)量為8g，沒(méi)有加入NaCl溶液，此時(shí)冰融化所得水的質(zhì)量為9.52g；實(shí)驗(yàn)④和⑧中沒(méi)有加水，且兩溶液濃度均是24%。所以通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)④和實(shí)驗(yàn)⑧，可以得出結(jié)論“其他條件相同時(shí)，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，故填：④⑧；
3)通過(guò)①~④得出的結(jié)論是：其他條件相同時(shí)，NaCl溶液的濃度越大，融冰效率越高。而實(shí)驗(yàn)⑤~⑧中，加入NaCl溶液的質(zhì)量分別為6g、4g、2g、0g，加入CaCl2溶液的質(zhì)量分別為2g、4g、6g、8g；此時(shí)冰融化所得水的質(zhì)量分別為：12.84g、11.54g、9.97g、9.52g，呈降低趨勢(shì)；出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因，也可能是NaCl溶液的濃度逐漸減小，可能會(huì)導(dǎo)致融冰效率降低，所以，不能得到結(jié)論“CaCl2溶液的濃度越大，其融冰效率越低”，故填：⑤~⑧中，NaCl溶液的濃度逐漸減小，也可能會(huì)導(dǎo)致融冰效率降低。
18．（2025·肇慶模擬）鈷金屬被認(rèn)為是國(guó)家戰(zhàn)略資源，一種從報(bào)廢高溫合金中回收鈷的主要工序如圖1所示。
（1）“球磨”粉碎原材料的目的是　 　。
（2）“酸浸”時(shí)鈷、鐵與硫酸反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型相同，屬于　 　反應(yīng)。鈷的金屬活動(dòng)性比鎢要　 　(填“強(qiáng)”或“弱”)。實(shí)驗(yàn)室若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀硫酸，則需要的濃硫酸　 　g。
（3）“除鐵”發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為：的化學(xué)式為　 　，調(diào)時(shí)用，與反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（4）“酸浸”的浸出率受條件影響如圖2，“酸浸”的反應(yīng)溫度和硫酸的濃度應(yīng)控制在　 　(填序號(hào))。
a． b． c． d．
（5）從環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮，回收金屬鈷的意義是　 　。
【答案】（1）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分
（2）置換；強(qiáng)；100
（3）H2O；
（4）b
（5）節(jié)約金屬資源，減少污染物的排放，保護(hù)環(huán)境
【知識(shí)點(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【解答】（1）“球磨”粉碎原材料的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；
（2）“酸浸”時(shí)鈷、鐵與硫酸反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型相同，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；
由圖可知，鈷能與硫酸反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，鈷排在氫前，鎢與硫酸不反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，鎢排在氫后，說(shuō)明鈷的金屬活動(dòng)性比鎢要強(qiáng)；
需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為：；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含F(xiàn)e、S、O、H的個(gè)數(shù)分別是2、3、14、4，生成物中含F(xiàn)e、S、O、H的個(gè)數(shù)分別是2、3、12、0，故生成物中還應(yīng)含2個(gè)O、4個(gè)H，故X的化學(xué)式為：H2O；
硫酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（4）分析圖像知，“酸浸”的反應(yīng)溫度和硫酸的濃度應(yīng)控制在80℃，23%時(shí)，此時(shí)鈷浸出率最高。
故選b；
（5）回收金屬鈷，可以節(jié)約金屬資源，減少污染物的排放，保護(hù)環(huán)境。
【分析】1.增大反應(yīng)速率常見(jiàn)的措施有：將原料粉碎、增大反應(yīng)溶液濃度等。
2.化合反應(yīng)定義為由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)可以總結(jié)為“多變一”。
分解反應(yīng)的定義由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)可以總結(jié)為“一變多”。
復(fù)分解反應(yīng)的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學(xué)反應(yīng)。
置換反應(yīng)的定義為反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。
3.金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋衡涒}鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動(dòng)性順序規(guī)律
（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)。
（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應(yīng)，遵循“遠(yuǎn)距離的先置換”的規(guī)律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應(yīng)，遵循“遠(yuǎn)距離的先置換”的規(guī)律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)都只能得到+2價(jià)的亞鐵鹽，不能得到+3價(jià)的鐵鹽。
4.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟
（1） 確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
（2） 寫(xiě)出化學(xué)式 ：使用正確的化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物。
（3） 配平化學(xué)方程式 ：通過(guò)添加系數(shù)使等號(hào)兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學(xué)式后面標(biāo)注“↓”或“↑”等符號(hào)。
（1）“球磨”粉碎原材料的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；
（2）“酸浸”時(shí)鈷、鐵與硫酸反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型相同，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；
由圖可知，鈷能與硫酸反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，鈷排在氫前，鎢與硫酸不反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，鎢排在氫后，說(shuō)明鈷的金屬活動(dòng)性比鎢要強(qiáng)；
需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為：；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含F(xiàn)e、S、O、H的個(gè)數(shù)分別是2、3、14、4，生成物中含F(xiàn)e、S、O、H的個(gè)數(shù)分別是2、3、12、0，故生成物中還應(yīng)含2個(gè)O、4個(gè)H，故X的化學(xué)式為：H2O；
硫酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（4）分析圖像知，“酸浸”的反應(yīng)溫度和硫酸的濃度應(yīng)控制在80℃，23%時(shí)，此時(shí)鈷浸出率最高。
故選b；
（5）回收金屬鈷，可以節(jié)約金屬資源，減少污染物的排放，保護(hù)環(huán)境。
19．（2025·肇慶模擬）磷酸鐵(FePO4)是制備鋰離子電池正極材料磷酸鐵鋰的前體。
（1）已知FePO4中含，則Fe元素的化合價(jià)為　 　。
（2）一種制備FePO4的工藝反應(yīng)原理為：2Fe+2H3PO4+H2O2=2FePO4+2H2O+2H2↑，若制備15.1噸FePO4理論上需要鐵　 　噸。(寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程)
（3）制得FePO4樣品中因混有含磷雜質(zhì)，鐵、磷元素質(zhì)量比會(huì)不同，當(dāng)樣品鐵磷比≥1.71符合制備電池標(biāo)準(zhǔn)，且比值大更理想。不同制備溫度下，樣品中磷元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鐵磷比如圖所示。
i．FePO4中Fe與P的質(zhì)量比為　 　。
ii．圖中最低溫度為　 　℃時(shí)，樣品達(dá)制備電池的最低標(biāo)準(zhǔn)。FePO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　時(shí)，樣品性能最佳。
【答案】（1）+3
（2）設(shè)理論上需要鐵質(zhì)量是x，則x=5.6t則若制備15.1噸FePO4理論上需要鐵5.6噸。
（3）56：31；a4；97.4%
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【解答】（1）一個(gè)磷酸根中含有3個(gè)單位負(fù)電荷，則FePO4中，磷酸根的化合價(jià)為-3價(jià)，設(shè)鐵元素化合價(jià)為x，根據(jù)“化合物中各元素化和價(jià)代數(shù)和為零”，則x+（-3）=0，解得x=+3。（3）i、FePO4中Fe與P的質(zhì)量比為56：31。
ii、當(dāng)樣品鐵磷比≥1.71符合制備電池標(biāo)準(zhǔn)，則當(dāng)溫度達(dá)到a4℃以上時(shí)，樣品達(dá)制備電池的最低標(biāo)準(zhǔn)；
由圖中信息可知，磷元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%時(shí)，樣品性能最佳。設(shè)FePO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，根據(jù)題意有：
解得y≈97.4%
則FePO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.4%時(shí)，樣品性能最佳。
故答案為：（1）+3 ；（2）5.6；（3）56：31；a4 ；97.4% 。
【分析】（1）根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零進(jìn)行分析解答；
（2）先設(shè)理論上需要鐵的質(zhì)量為未知數(shù)，正確寫(xiě)出鐵和磷酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成磷酸鐵、水和氫氣的化學(xué)方程式，再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，已知量是硫酸鐵的質(zhì)量，未知量是鐵的質(zhì)量，比例式計(jì)算，求出鐵的質(zhì)量進(jìn)行分析解答；
（3） i． 根據(jù)化學(xué)式各元素的質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比進(jìn)行分析解答；
ii． 根據(jù)圖示可知當(dāng)樣品鐵磷比≥1.71符合制備電池標(biāo)準(zhǔn)，即當(dāng)溫度達(dá)到a4℃以上時(shí)，樣品達(dá)制備電池的最低標(biāo)準(zhǔn)；
根據(jù)圖示，磷元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%時(shí)，樣品性能最佳，設(shè)硫酸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為未知數(shù)，磷酸鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)×磷酸鐵中磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20%，算出硫酸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解答。
（1）一個(gè)磷酸根中含有3個(gè)單位負(fù)電荷，則FePO4中，磷酸根的化合價(jià)為-3價(jià)，設(shè)鐵元素化合價(jià)為x，根據(jù)“化合物中各元素化和價(jià)代數(shù)和為零”，則x+（-3）=0，解得x=+3。
（2）見(jiàn)答案。
（3）i、FePO4中Fe與P的質(zhì)量比為56：31。
ii、當(dāng)樣品鐵磷比≥1.71符合制備電池標(biāo)準(zhǔn)，則當(dāng)溫度達(dá)到a4℃以上時(shí)，樣品達(dá)制備電池的最低標(biāo)準(zhǔn)；
由圖中信息可知，磷元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%時(shí)，樣品性能最佳。設(shè)FePO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，根據(jù)題意有：
解得y≈97.4%
則FePO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.4%時(shí)，樣品性能最佳。
1 / 1廣東省肇慶市地質(zhì)中學(xué)2025年九年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)試題
1．（2025·肇慶模擬）首次揭示了麻黃堿藥理機(jī)制的中國(guó)科學(xué)家是
A．侯德榜 B．孫漢董 C．閔恩澤 D．張青蓮
2．（2025·肇慶模擬）微量元素與人體健康密切相關(guān)。人體缺乏鐵元素可能會(huì)導(dǎo)致
A．甲狀腺腫大 B．佝僂病 C．壞血病 D．貧血病
3．（2025·肇慶模擬）下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是
A．傾倒液體
B．檢驗(yàn)氫氣純度
C．比較金屬制品導(dǎo)熱性
D．溶解
4．（2025·肇慶模擬）實(shí)驗(yàn)安全是完成實(shí)驗(yàn)探究的保障，在完成鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)中，不相關(guān)的安全標(biāo)識(shí)是
A． B．
C． D．
5．（2025·肇慶模擬）黨的二十屆三中全會(huì)提出：要健全生態(tài)環(huán)境治理體系，健全綠色低碳發(fā)展機(jī)制。下列做法不利于實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)的是
A．降碳：減少化石燃料使用 B．減污：廢舊電池集中填埋
C．?dāng)U綠：大力推行植樹(shù)造林 D．綠電：推廣新型能源發(fā)電
6．（2025·肇慶模擬）化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列正確的是
A．氧化鋁： B．兩個(gè)氮分子：
C．60個(gè)碳原子： D．兩個(gè)氯離子：
7．（2025·肇慶模擬）水是生命的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列有關(guān)水的說(shuō)法不正確的是
A．自然界的河水都是混合物
B．水是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C．自來(lái)水廠凈水過(guò)程中包括蒸餾操作
D．自然界的水通過(guò)物理變化實(shí)現(xiàn)循環(huán)
8．（2025·肇慶模擬）興趣小組為制作木片畫(huà)，先用濃硫酸配制稀硫酸，再用毛筆蘸取稀硫酸在木片上繪畫(huà)，晾干、烘烤，可制得精美的木片畫(huà)。回答下列小題。
（1）制作木片畫(huà)中蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)，不正確的是
A．濃硫酸稀釋過(guò)程中放出熱量
B．烘烤過(guò)程，木片上稀硫酸濃度增大
C．用熟石灰處理廢酸，發(fā)生中和反應(yīng)
D．木片出現(xiàn)黑色畫(huà)面，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性
（2）稀釋濃硫酸時(shí)不需要用到的儀器是
A．燒杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．托盤(pán)天平
9．（2025·肇慶模擬）鉿可用作航天材料，在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)鉿元素的說(shuō)法正確的是
A．核電荷數(shù)為72 B．屬于非金屬元素
C．相對(duì)原子質(zhì)量為178.5g D．鉿元素名稱是Hf
10．（2025·肇慶模擬）中國(guó)科學(xué)家突破人工合成淀粉技術(shù)，淀粉合成速率比玉米高8.5倍，或迎來(lái)“糧食革命”。完成下面小題。
（1）關(guān)于淀粉的說(shuō)法正確的是
A．淀粉是由6個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成
B．淀粉中三種元素質(zhì)量比為
C．淀粉中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D．淀粉沒(méi)有可燃性，不會(huì)發(fā)生粉塵爆炸
（2）下圖是人工合成淀粉的反應(yīng)示意圖，下列說(shuō)法正確的是
A．b的化學(xué)式為 B．反應(yīng)后催化劑的性質(zhì)不變
C．反應(yīng)后氧原子個(gè)數(shù)減少 D．反應(yīng)②中分子個(gè)數(shù)比為
11．（2025·肇慶模擬）在勞動(dòng)中感悟化學(xué)知識(shí)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目涉及的化學(xué)知識(shí)描述不正確的是
選項(xiàng) 勞動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)知識(shí)
A 用電熱式封口機(jī)給聚乙烯塑料封口 聚乙烯塑料具有熱固性
B 施用碳酸氫銨化肥后，及時(shí)蓋土 碳酸氫銨不穩(wěn)定
C 用雙氧水自制簡(jiǎn)易供氧氣 過(guò)氧化氫中含有氧氣
D 用硝酸銨和水自制冷敷袋 硝酸銨在溶于水的過(guò)程中吸收熱量
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·肇慶模擬）硝酸鉀是一種重要的化肥，小晉在家庭中配制了一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液為家中花草進(jìn)行營(yíng)養(yǎng)補(bǔ)充。以下有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．用玻璃棒攪拌可以加快反應(yīng)速率
B．上圖中燒杯的溶液為硝酸鉀的飽和溶液
C．將硝酸鉀飽和溶液從升溫至變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>D．時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
13．（2025·肇慶模擬）設(shè)計(jì)對(duì)比性實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究中常用的方法。對(duì)以下實(shí)驗(yàn)分析不正確的是
A．甲實(shí)驗(yàn)Y型管中白磷和紅磷對(duì)比說(shuō)明可燃物燃燒要達(dá)到著火點(diǎn)
B．甲實(shí)驗(yàn)Y型管中紅磷和燒杯底部白磷對(duì)比說(shuō)明可燃物燃燒要接觸氧氣
C．乙實(shí)驗(yàn)中A、C對(duì)比說(shuō)明鐵銹蝕要與水接觸
D．乙實(shí)驗(yàn)中B、C對(duì)比說(shuō)明鐵銹蝕要與氧氣接觸
14．（2025·肇慶模擬）“造紙術(shù)”是我國(guó)“四大發(fā)明”之一，《天工開(kāi)物》中記載了竹子造紙的具體流程，如下圖所示。
（1）“斬竹漂塘”是為了將竹子中的纖維素分離出來(lái)，其中纖維素　 　(填“屬于”或“不屬于”)合成材料。
（2）“煮楻足火”是將竹纖維放入“楻”桶內(nèi)與石灰一同蒸煮。其目的是利用石灰與水反應(yīng)生成的　 　(選填“酸”或“堿”)性脫脂、殺死微生物等。其反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
（3）“蕩料入簾”的“簾”是帶篩網(wǎng)的撈紙工具，類(lèi)似于基本實(shí)驗(yàn)操作中的　 　。
（4）“覆簾壓紙”這一過(guò)程屬于是　 　變化。
（5）請(qǐng)從微觀的角度解釋“透火培干”是因?yàn)椤? 　。
15．（2025·肇慶模擬）我國(guó)為航天強(qiáng)國(guó)，化學(xué)助力，叩問(wèn)天鳥(niǎo)。為保證宇航員正常的生命活動(dòng)，空間站內(nèi)的空氣需與我們周?chē)目諝饨M成相近，主要采用以下循環(huán)系統(tǒng)。
（1）運(yùn)載火箭發(fā)射，使用液氫與液氧。為了使其恰好完全反應(yīng)，加注液氫與液氧的體積比為　 　，該反應(yīng)中，體現(xiàn)氧氣的化學(xué)性質(zhì)是　 　。
（2）空間站內(nèi)空氣中含量最多且不會(huì)被宇航員消耗的氣體是　 　(填化學(xué)式)，以上循環(huán)系統(tǒng)中，補(bǔ)充氧氣的化學(xué)反應(yīng)有　 　和　 　(填序號(hào))。
（3）此循環(huán)系統(tǒng)中循環(huán)利用的氧化物有　 　(填寫(xiě)1種即可)。
（4）空間站是一個(gè)相對(duì)封閉的場(chǎng)所，解決“氣體從哪里來(lái)”的問(wèn)題必然伴生著“氣體往哪里去”的問(wèn)題。下列敘述正確的是_____。
A．該循環(huán)轉(zhuǎn)化系統(tǒng)，不用攜帶氧氣
B．電解水在產(chǎn)生氧氣的同時(shí)產(chǎn)生氫氣，系統(tǒng)沒(méi)有對(duì)氫氣進(jìn)行了轉(zhuǎn)化
C．人體代謝產(chǎn)物中的水既有氣態(tài)又有液態(tài)，設(shè)計(jì)系統(tǒng)時(shí)應(yīng)考慮水的冷凝與凈化
16．（2025·肇慶模擬）完成下列實(shí)驗(yàn)
（1）的制取及收集
i．制取
若補(bǔ)充一種儀器　 　(填儀器名稱)，再利用上述儀器和試劑可以制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　 　。
ii．收集
若用D裝置收集二氧化碳，驗(yàn)滿時(shí)應(yīng)將　 　木條放在　 　(填“a”或“b”)口處。若利用裝置D除去二氧化碳?xì)怏w中的水分，瓶中盛裝的試劑名稱是　 　。
（2）模擬海洋生態(tài)系統(tǒng)
ⅰ．綠色植物在生態(tài)箱中通過(guò)呼吸作用和　 　作用參與碳循環(huán)。
ⅱ．某同學(xué)向生態(tài)箱中通入二氧化碳，一段時(shí)間后燒杯中出現(xiàn)現(xiàn)象為　 　。測(cè)得生態(tài)箱內(nèi)下降，原因是　 　。
iii．請(qǐng)你列舉一條具體措施減少大氣中排放量，結(jié)合生活實(shí)際：　 　。
17．（2025·肇慶模擬）融雪劑又稱“化冰鹽”，某融雪劑可能由氯化鈣、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種物質(zhì)組成，興趣小組圍繞融雪劑展開(kāi)相關(guān)的探究活動(dòng)。
（1）了解融雪劑消除積雪的原理。
融雪劑溶于水后可　 　(“降低”或“升高”)混合物的凝固點(diǎn)，從而防止雪水結(jié)冰。
（2）探究融雪劑的組成
【查閱資料】氯化鈣溶于水會(huì)放熱，氯化鈉溶于水溫度幾乎不變。
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
1 取少量融雪劑，加水溶解 得無(wú)色澄清溶液 不含　 　（填化學(xué)式）。
2 向上述溶液中滴加碳酸鈉溶液 出現(xiàn)　 　。 含有
3 將等質(zhì)量的氯化鈉固體、融雪劑、氯化鈣固體分別溶于等體積的水中，并用溫度計(jì)測(cè)定溶液的溫度 溫度：氯化鈉溶液<融雪劑溶液<氯化鈣溶液 　 　（填“含有”或者“不含”）。
【分析與解釋】實(shí)驗(yàn)操作2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
探究融雪劑的融冰效率。
【實(shí)驗(yàn)探究】分別取大小、形狀、質(zhì)量相同的冰塊，按所示試劑及用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；90分鐘時(shí)，測(cè)定冰融化所得水的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)記錄如下：
序號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
試劑及用量 的溶液 2 4 6 8 6 4 2 0
的溶液 0 0 0 0 2 4 6 8
水 6 4 x 0 0 0 0 0
冰融化所得水的質(zhì)量 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52
【分析與解釋】
1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)①~④可探究溶液的濃度對(duì)冰效率的影響。實(shí)驗(yàn)③中，　 　。
2)得到結(jié)論“其他條件相同時(shí)，的溶液的融冰效率高于的溶液的”，所依據(jù)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是　 　(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
3)甲同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)⑤~⑧得到結(jié)論“溶液的濃度越大，其融冰效率越低”。乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，理由是　 　。
18．（2025·肇慶模擬）鈷金屬被認(rèn)為是國(guó)家戰(zhàn)略資源，一種從報(bào)廢高溫合金中回收鈷的主要工序如圖1所示。
（1）“球磨”粉碎原材料的目的是　 　。
（2）“酸浸”時(shí)鈷、鐵與硫酸反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型相同，屬于　 　反應(yīng)。鈷的金屬活動(dòng)性比鎢要　 　(填“強(qiáng)”或“弱”)。實(shí)驗(yàn)室若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀硫酸，則需要的濃硫酸　 　g。
（3）“除鐵”發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為：的化學(xué)式為　 　，調(diào)時(shí)用，與反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（4）“酸浸”的浸出率受條件影響如圖2，“酸浸”的反應(yīng)溫度和硫酸的濃度應(yīng)控制在　 　(填序號(hào))。
a． b． c． d．
（5）從環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮，回收金屬鈷的意義是　 　。
19．（2025·肇慶模擬）磷酸鐵(FePO4)是制備鋰離子電池正極材料磷酸鐵鋰的前體。
（1）已知FePO4中含，則Fe元素的化合價(jià)為　 　。
（2）一種制備FePO4的工藝反應(yīng)原理為：2Fe+2H3PO4+H2O2=2FePO4+2H2O+2H2↑，若制備15.1噸FePO4理論上需要鐵　 　噸。(寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程)
（3）制得FePO4樣品中因混有含磷雜質(zhì)，鐵、磷元素質(zhì)量比會(huì)不同，當(dāng)樣品鐵磷比≥1.71符合制備電池標(biāo)準(zhǔn)，且比值大更理想。不同制備溫度下，樣品中磷元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鐵磷比如圖所示。
i．FePO4中Fe與P的質(zhì)量比為　 　。
ii．圖中最低溫度為　 　℃時(shí)，樣品達(dá)制備電池的最低標(biāo)準(zhǔn)。FePO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　時(shí)，樣品性能最佳。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用；純堿的制取；有害化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)與人體健康；相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量
【解析】【解答】孫漢董 首次揭示了麻黃堿藥理機(jī)制的中國(guó)科學(xué)家。
故答案為：B。
【分析】1.侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法；
2.孫漢董首次揭示了麻黃堿藥理機(jī)制；
3.閔恩澤是中國(guó)煉油催化應(yīng)用科學(xué)的奠基者，研發(fā)了多種用于石油化工生產(chǎn)的催化劑；
4.張青蓮主持測(cè)定了銦、銥等元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值，為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。
2．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】礦物質(zhì)與微量元素
【解析】【解答】A、碘是組成甲狀腺激素的元素，因此缺乏碘元素會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大，A不符合題意；
B、缺鈣會(huì)導(dǎo)致幼兒及青少年骨骼發(fā)育不良，易患佝僂病，B不符合題意；
C、缺乏維生素C會(huì)導(dǎo)致壞血病，C不符合題意；
D、缺鐵會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血，D符合題意。
故答案為：D。
【分析】掌握常見(jiàn)元素在人體發(fā)育中的重要作用是解答該問(wèn)題的關(guān)鍵。
3．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器及使用；藥品的取用；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃?xì)怏w的驗(yàn)純
【解析】【解答】A、傾倒液體時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，試管微微傾斜，試管口緊挨試劑瓶口，使液體緩緩倒入，圖示中瓶塞正放所以操作錯(cuò)誤，A不符合題意；
B、檢驗(yàn)氫氣純度的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口朝下靠近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指，聽(tīng)到輕微的噗噗聲，說(shuō)明氫氣純凈；聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，說(shuō)明氫氣不純，圖示操作正確，B符合題意；
C、相互刻劃黃銅片和純銅片，純銅片表面有明顯劃痕，說(shuō)明黃銅片的硬度比純銅片大，與金屬制品導(dǎo)熱性無(wú)關(guān)，C不符合題意；
D、量筒只能用作量取液體，不能用作溶解氯化鈉圖，D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】掌握常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作的正確方法是解答該題的關(guān)鍵。
4．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；幾種常見(jiàn)的與化學(xué)有關(guān)的圖標(biāo)；燃燒和爆炸實(shí)驗(yàn)
【解析】【解答】A、該標(biāo)志表示禁止煙火，鎂單質(zhì)可燃，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)不需要張貼禁止煙火的標(biāo)志，A符合題意；
B、該標(biāo)志表示注意明火，鎂燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出明火，為防止發(fā)生意外需要張貼注意明火的標(biāo)志，B不符合題意；
C、該標(biāo)志表示要穿戴護(hù)目鏡，鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可能會(huì)對(duì)眼睛造成傷害，為防止發(fā)生意外需要張貼佩戴護(hù)目鏡的標(biāo)志，C不符合題意；
D、該標(biāo)志表示實(shí)驗(yàn)后要洗手，保證清潔衛(wèi)生，該實(shí)驗(yàn)中與洗手標(biāo)志相關(guān)，D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】掌握常見(jiàn)安全標(biāo)志的含義是解答該題的關(guān)鍵。
5．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】空氣的污染與防治；保護(hù)水資源；化石燃料的利用與保護(hù)；資源綜合利用和新能源開(kāi)發(fā)
【解析】【解答】A、二氧化碳的主要來(lái)源于化石燃料的使用，減少化石燃料的使用，可減少二氧化碳的排放，可達(dá)到“降碳”的目的，A不符合題意；
B、廢舊電池中含有汞、鉛等重金屬元素，集中掩埋不能減少重金屬污染，無(wú)法達(dá)到“減污”的目的，B符合題意；
C、植物的光合作用能消耗二氧化碳，大力植樹(shù)造林可達(dá)到“擴(kuò)綠”的目的，C不符合題意；
D、推廣新能源發(fā)電，可減少化石能源燃燒，減少二氧化碳排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故D做法合理，D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】掌握常見(jiàn)的綠色生產(chǎn)生活方式是解答該題的關(guān)鍵。常見(jiàn)的綠色生產(chǎn)生活方式有：
（1）節(jié)約水電；
（2）拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；
（3）綠色出行；
（4）做好垃圾分類(lèi)。
6．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】元素的符號(hào)及其意義；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義
【解析】【解答】A、氧化鋁的化學(xué)式為：Al2O3，A不符合題意；
B、兩個(gè)氮分子表示為：2N2，B符合題意；
C、60個(gè)碳原子表示為：60C，C不符合題意；
D、兩個(gè)氯離子表示為：2Cl-，D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】1.在化合物，各元素常顯的價(jià)態(tài)：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在過(guò)氧化物中，氧元素顯-1價(jià)；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N為變價(jià)元素。
2.微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；
（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；
（3）分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)數(shù)字。
（4）化學(xué)式中元素化合價(jià)的表示方法為在化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)標(biāo)在數(shù)字前面。
7．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】水的性質(zhì)和應(yīng)用；水的凈化；物理變化、化學(xué)變化的特點(diǎn)及其判別；純凈物和混合物
【解析】【解答】A、混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)；自然界的河水含有多種物質(zhì)，屬于混合物，A正確；
B、人體中含有大量的水，所以水是維持人體正常功能所必須的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，B正確；
C、自來(lái)水廠凈水過(guò)程中包括沉降、過(guò)濾、吸附、消毒等過(guò)程，不包括蒸餾操作，C錯(cuò)誤；
D、水的天然循環(huán)中發(fā)生了水的固、液、氣三態(tài)的變化，只是水的狀態(tài)的改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，即自然界的水通過(guò)物理變化實(shí)現(xiàn)循環(huán)，D正確；
故答案為：C。
【分析】1.物質(zhì)可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質(zhì)和化合物。純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)；單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。
2.凈化水的步驟一般為：沉降、過(guò)濾、吸附、殺菌消毒。
3.化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)的產(chǎn)生，有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化是化學(xué)變化，反之則是物理變化。
8．【答案】（1）D
（2）D
【知識(shí)點(diǎn)】稀釋濃硫酸
【解析】【解答】（1）A、濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱量，A正確；
B、稀硫酸時(shí)硫酸的水溶液，烘烤過(guò)程中木片上稀硫酸中水蒸發(fā)，濃度不斷增大，B正確；
C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，氫氧化鈣和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，C正確；
D、木片出現(xiàn)黑色畫(huà)面，生成了碳，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，D錯(cuò)誤。
故答案為：D；
（2）將濃硫酸稀釋配制稀硫酸，采用的是加水稀釋的方法，會(huì)用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，無(wú)需使用托盤(pán)天平，
故答案為：D；
【分析】（1）稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；切不可把水注入濃硫酸中，因?yàn)闈饬蛩崦芏缺人螅蚁♂屵^(guò)程會(huì)放出大量熱，若將水注入濃硫酸，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
中和反應(yīng)是指酸堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。
（2）掌握配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是解答該題的關(guān)鍵。
（1）A、濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱量，A正確；
B、稀硫酸時(shí)硫酸的水溶液，烘烤過(guò)程中木片上稀硫酸中水蒸發(fā)，濃度不斷增大，B正確；
C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，氫氧化鈣和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，C正確；
D、木片出現(xiàn)黑色畫(huà)面，生成了碳，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，D錯(cuò)誤。
故答案為：D；
（2）將濃硫酸稀釋配制稀硫酸，采用的是加水稀釋的方法，會(huì)用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，無(wú)需使用托盤(pán)天平，
故答案為：D；
9．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、根據(jù)元素周期表單元格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)為72；在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的核電荷數(shù)為72，A正確；
B、漢字鉿的偏旁為金字旁，屬于金屬元素，B錯(cuò)誤；
C、相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，通常省略；所以鉿的相對(duì)原子質(zhì)量為178.5，C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)元素周期表單元格可知，右上角的字母表示元素符號(hào)，則該元素的元素名稱是鉿，元素符號(hào)Hf，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
【分析】1.元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；右上角的字母表示元素符號(hào)；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。
2.在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；
3.相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，可以省略，但不是克。
10．【答案】（1）B
（2）A
【知識(shí)點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
【解析】【解答】（1）A、由淀粉的化學(xué)式可知，淀粉這種物質(zhì)是由淀粉分子構(gòu)成的，而一個(gè)淀粉分子由6n個(gè)碳原子、10n個(gè)氫原子、5n個(gè)氧原子構(gòu)成，A錯(cuò)誤；
B、由淀粉的化學(xué)式可知，淀粉中C、H、O元素的質(zhì)量比為：（12×6n）：10n：（16×5n）=36：5：40，B正確；
C、由淀粉的化學(xué)式可知，淀粉中C、H、O三種元素質(zhì)量比為36：5：40，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C錯(cuò)誤；
D、淀粉具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
（2）由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)為甲烷和氧氣在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
A、由甲烷分子的模型圖，1個(gè)甲醇分子是由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，其化學(xué)式為CH3OH，A正確；
B、反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，而物理性質(zhì)可能發(fā)生改變，物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不發(fā)生改變，C錯(cuò)誤
D、由該反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)②中分子個(gè)數(shù)比為1：1，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
【分析】（1）某種物質(zhì)中元素的質(zhì)量比的計(jì)算方法為：元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子數(shù)目之比；水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，所以水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
（2）能寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是解答該題的關(guān)鍵。
1.催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響生成物的產(chǎn)量，反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
2.化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后“六不變”：（1）反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；（2）元素的種類(lèi)不變；（3）元素質(zhì)量不變；（4）原子的種類(lèi)不變；（5）原子的數(shù)目不變；（6）原子的質(zhì)量不變。
（1）A、由淀粉的化學(xué)式可知，淀粉這種物質(zhì)是由淀粉分子構(gòu)成的，而一個(gè)淀粉分子由6n個(gè)碳原子、10n個(gè)氫原子、5n個(gè)氧原子構(gòu)成，A錯(cuò)誤；
B、由淀粉的化學(xué)式可知，淀粉中C、H、O元素的質(zhì)量比為：（12×6n）：10n：（16×5n）=36：5：40，B正確；
C、由淀粉的化學(xué)式可知，淀粉中C、H、O三種元素質(zhì)量比為36：5：40，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C錯(cuò)誤；
D、淀粉具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
（2）由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)為甲烷和氧氣在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
A、由甲烷分子的模型圖，1個(gè)甲醇分子是由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，其化學(xué)式為CH3OH，A正確；
B、反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，而物理性質(zhì)可能發(fā)生改變，物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不發(fā)生改變，C錯(cuò)誤
D、由該反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)②中分子個(gè)數(shù)比為1：1，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
11．【答案】A,C
【知識(shí)點(diǎn)】氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用；有機(jī)高分子材料的分類(lèi)及鑒別
【解析】【解答】A、具有熱固性的塑料一經(jīng)加工成型，受熱不再熔化；而聚乙烯塑料具有熱塑性，受熱時(shí)會(huì)熔化，冷卻后會(huì)凝固，所以可以用電熱式封口機(jī)封口，A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫銨的化學(xué)式為NH4HCO3，其性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱或見(jiàn)光易分解生成氨氣、水和二氧化碳，所以施用碳酸氫銨化肥后要及時(shí)蓋土，防止其分解降低肥效， B正確；
C、過(guò)氧化氫中本身不含有氧氣，而是過(guò)氧化氫在二氧化錳等催化劑的作用下能分解產(chǎn)生氧氣，可用作簡(jiǎn)易供氧器，C錯(cuò)誤；
D、硝酸銨在溶于水的過(guò)程中吸收熱量，使溶液的溫度降低，所以可以用硝酸銨和水自制冷敷袋，D正確；
故答案為：AC。
【分析】1.碳酸氫銨屬于氮肥；
2.過(guò)氧化氫是由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成的，本身不含有氧氣；
3.硝酸銨在溶于水的過(guò)程中吸收熱量，氫氧化鈉溶于水時(shí)會(huì)放出熱量。
12．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器及使用；飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】A、溶解過(guò)程中使用玻璃棒攪拌，可以加快硝酸鉀溶解速率，溶解過(guò)程是物理變化，不是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；
B、據(jù)溶解度曲線可知，20℃時(shí)硝酸鉀溶解度是31.6g，即20℃時(shí)100g水溶解31.6g硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，所以所配溶液為硝酸鉀的不飽和溶液，B錯(cuò)誤；
C、據(jù)溶解度曲線可知，將硝酸鉀飽和溶液從升溫至，溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤海珻正確；
D、據(jù)圖可知，40℃時(shí)硝酸鉀溶解度是60g，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，D錯(cuò)誤。
故答案為：C。
【分析】1.在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。比較物質(zhì)的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒(méi)有意義。
2.溶解度曲線上的點(diǎn)有兩個(gè)方面的作用：
（1）根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度或者根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對(duì)應(yīng)的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。
13．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】燃燒的條件與滅火原理探究；探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】A、甲實(shí)驗(yàn)Y型管中白磷、紅磷均能與氧氣接觸；白磷的著火點(diǎn)低于紅磷；因此白磷溫度達(dá)到著火點(diǎn)發(fā)生燃燒，而紅磷不發(fā)生燃燒，對(duì)比說(shuō)明可燃物燃燒要達(dá)到著火點(diǎn)，A不符合題意；
B、甲實(shí)驗(yàn)Y型管中紅磷未達(dá)到著火點(diǎn)所以不能燃燒，燒杯底部白磷無(wú)法接觸氧氣所以不能燃燒；該實(shí)驗(yàn)存在兩個(gè)變量，變量不唯一，不能說(shuō)明可燃物燃燒要接觸氧氣，B符合題意；
C、乙實(shí)驗(yàn)的A試管中的鐵釘只能與干燥的空氣接觸，所以無(wú)法生銹；C試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸，鐵釘能生銹；二者對(duì)比，可用于探究鐵生銹條件是與水充分接觸，C不符合題意；
D、乙實(shí)驗(yàn)中B試管中的鐵釘只能與水接觸，C試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸，C試管中的鐵釘生銹，B試管中的鐵釘沒(méi)有生銹，對(duì)比說(shuō)明鐵銹蝕要與氧氣接觸，D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】1.物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的燃燒反應(yīng)必須同時(shí)滿足如下三個(gè)條件才能發(fā)生：
（1）物質(zhì)本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物與充足的氧氣接觸；
（3）達(dá)到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點(diǎn)）。
2.鐵需要與氧氣、水同時(shí)接觸才能生銹。
14．【答案】（1）不屬于
（2）堿；
（3）過(guò)濾
（4）物理
（5）分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快
【知識(shí)點(diǎn)】過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；有機(jī)高分子材料的分類(lèi)及鑒別；分子的定義與分子的特性；生石灰的性質(zhì)與用途
【解析】【解答】（1）“斬竹漂塘”是為了將竹子中的纖維素分離出來(lái)，其中纖維素不屬于合成材料；
（2）生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，化學(xué)方程式為；
（3）“蕩料入簾”的“簾”是帶篩網(wǎng)的撈紙工具，類(lèi)似于基本實(shí)驗(yàn)操作中的過(guò)濾；
（4）“覆簾壓紙”這一過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
（5）從微觀的角度解釋“透火培干”是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。
【分析】1.材料可以分為：無(wú)機(jī)材料和有機(jī)高分子材料。無(wú)機(jī)材料可分為金屬材料和無(wú)機(jī)非金屬材料。有機(jī)高分子材料可分為天然有機(jī)高分子材料、合成有機(jī)高分子材料和復(fù)合材料。
2.酸的定義為溶于水后電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物；堿的定義為溶于水后電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物。
3.過(guò)濾是將不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的一種方法。
4.化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)的產(chǎn)生，有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化是化學(xué)變化，反之則是物理變化。
（1）“斬竹漂塘”是為了將竹子中的纖維素分離出來(lái)，其中纖維素不屬于合成材料；
（2）生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，化學(xué)方程式為；
（3）“蕩料入簾”的“簾”是帶篩網(wǎng)的撈紙工具，類(lèi)似于基本實(shí)驗(yàn)操作中的過(guò)濾；
（4）“覆簾壓紙”這一過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
（5）從微觀的角度解釋“透火培干”是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。
15．【答案】（1）2：1；助燃性
（2）N2；①；③
（3）水、二氧化碳
（4）A；C
【知識(shí)點(diǎn)】空氣的組成；氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；從組成上識(shí)別氧化物
【解析】【解答】（1）氫氣在氧氣中燃燒生成水，化學(xué)方程式為，則為了使其恰好完全反應(yīng)，加注液氫與液氧的體積比為2：1；該反應(yīng)中，體現(xiàn)氧氣的化學(xué)性質(zhì)是助燃性；
（2）空間站內(nèi)空氣中含量最多且不會(huì)被宇航員消耗的氣體是氮?dú)猓浠瘜W(xué)式為N2；由圖可知，反應(yīng)①為水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣；反應(yīng)②為宇航員通過(guò)呼吸作用消耗氧氣，生成水和二氧化碳；反應(yīng)③為二氧化碳與超氧化物反應(yīng)生成氧氣；反應(yīng)④為二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲烷和水；綜上可知，以上循環(huán)系統(tǒng)中，補(bǔ)充氧氣的化學(xué)反應(yīng)有①③；
（3）反應(yīng)④為二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲烷和水，化學(xué)方程式為；由圖可知，水、氧氣、氫氣、二氧化碳既作為反應(yīng)物，又作為生成物，氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，則此循環(huán)系統(tǒng)中循環(huán)利用的氧化物有水、二氧化碳；
（4）A、該循環(huán)轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中，水、二氧化碳是代謝產(chǎn)物，然后水電解產(chǎn)生氧氣，二氧化碳與超氧化物反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可不用攜帶氧氣，說(shuō)法正確，符合題意；
B、由圖可知，電解水在產(chǎn)生氧氣的同時(shí)產(chǎn)生氫氣，系統(tǒng)中反應(yīng)④對(duì)氫氣進(jìn)行了轉(zhuǎn)化，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；
C、人體代謝產(chǎn)物中的水既有氣態(tài)又有液態(tài)，則設(shè)計(jì)系統(tǒng)時(shí)應(yīng)考慮水的冷凝與凈化，說(shuō)法正確，符合題意。
故選：AC。
【分析】1.氧氣具有助燃性。
2.空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為21%，氮?dú)鉃?8%，其他成分是1%。
3.氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。
（1）氫氣在氧氣中燃燒生成水，化學(xué)方程式為，則為了使其恰好完全反應(yīng)，加注液氫與液氧的體積比為2：1；該反應(yīng)中，體現(xiàn)氧氣的化學(xué)性質(zhì)是助燃性；
（2）空間站內(nèi)空氣中含量最多且不會(huì)被宇航員消耗的氣體是氮?dú)猓浠瘜W(xué)式為N2；由圖可知，反應(yīng)①為水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣；反應(yīng)②為宇航員通過(guò)呼吸作用消耗氧氣，生成水和二氧化碳；反應(yīng)③為二氧化碳與超氧化物反應(yīng)生成氧氣；反應(yīng)④為二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲烷和水；綜上可知，以上循環(huán)系統(tǒng)中，補(bǔ)充氧氣的化學(xué)反應(yīng)有①③；
（3）反應(yīng)④為二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲烷和水，化學(xué)方程式為；由圖可知，水、氧氣、氫氣、二氧化碳既作為反應(yīng)物，又作為生成物，氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，則此循環(huán)系統(tǒng)中循環(huán)利用的氧化物有水、二氧化碳；
（4）A、該循環(huán)轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中，水、二氧化碳是代謝產(chǎn)物，然后水電解產(chǎn)生氧氣，二氧化碳與超氧化物反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可不用攜帶氧氣，說(shuō)法正確，符合題意；
B、由圖可知，電解水在產(chǎn)生氧氣的同時(shí)產(chǎn)生氫氣，系統(tǒng)中反應(yīng)④對(duì)氫氣進(jìn)行了轉(zhuǎn)化，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；
C、人體代謝產(chǎn)物中的水既有氣態(tài)又有液態(tài)，則設(shè)計(jì)系統(tǒng)時(shí)應(yīng)考慮水的冷凝與凈化，說(shuō)法正確，符合題意。
故選：AC。
16．【答案】（1）錐形瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；燃著的；b；濃硫酸
（2）光合；澄清石灰水變渾濁；CO2與水反應(yīng)生成碳酸；綠色出行
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)濃硫酸或堿石灰的性質(zhì)確定所能干燥的氣體；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；探究二氧化碳的性質(zhì)；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿
【解析】【解答】（1）i．實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸反應(yīng)的方法制取二氧化碳，該反應(yīng)屬于固液常溫型，若補(bǔ)充錐形瓶，再利用上述儀器和試劑可以制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
ii．二氧化碳不能燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大，若用D裝置收集二氧化碳，驗(yàn)滿時(shí)應(yīng)將燃著的木條放在b口處；濃硫酸具有吸水性，若利用裝置D除去二氧化碳?xì)怏w中的水分，瓶中盛裝的試劑名稱是濃硫酸；
（2）ⅰ．綠色植物在生態(tài)箱中通過(guò)呼吸作用和光合作用參與碳循環(huán)；
ⅱ．澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀與水，俊宇向生態(tài)箱中通入CO2，一段時(shí)間后燒杯中出現(xiàn)現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁；
iii．汽車(chē)尾氣中含有二氧化碳，減少汽車(chē)的使用，綠色出行可以減少大氣中二氧化碳的排放（合理即可）。
【分析】1.實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和大理石（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳，生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生裝置為固-液常溫型。
2.二氧化碳的物理性質(zhì)：二氧化碳是一種無(wú)色、無(wú)味，密度比空氣大的氣體。
3.濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥酸性氣體（例如二氧化碳）和中性氣體（例如氧氣、氫氣），不可以用于干燥堿性氣體（例如氨氣）。
4.pH值越小說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)；pH值越大說(shuō)明溶液堿性越強(qiáng)。
5.掌握常見(jiàn)的綠色生產(chǎn)生活方式是解答該題的關(guān)鍵。常見(jiàn)的綠色生產(chǎn)生活方式有：
（1）節(jié)約水電；
（2）拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；
（3）綠色出行；
（4）做好垃圾分類(lèi)。
（1）i．實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸反應(yīng)的方法制取二氧化碳，該反應(yīng)屬于固液常溫型，若補(bǔ)充錐形瓶，再利用上述儀器和試劑可以制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
ii．二氧化碳不能燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大，若用D裝置收集二氧化碳，驗(yàn)滿時(shí)應(yīng)將燃著的木條放在b口處；濃硫酸具有吸水性，若利用裝置D除去二氧化碳?xì)怏w中的水分，瓶中盛裝的試劑名稱是濃硫酸；
（2）ⅰ．綠色植物在生態(tài)箱中通過(guò)呼吸作用和光合作用參與碳循環(huán)；
ⅱ．澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀與水，俊宇向生態(tài)箱中通入CO2，一段時(shí)間后燒杯中出現(xiàn)現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁；
iii．汽車(chē)尾氣中含有二氧化碳，減少汽車(chē)的使用，綠色出行可以減少大氣中二氧化碳的排放（合理即可）。
17．【答案】（1）降低
（2）CuCl2；白色沉淀；含有；；2；④⑧；⑤~⑧中，NaCl溶液的濃度逐漸減小，也可能會(huì)導(dǎo)致融冰效率降低
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
【解析】【解答】（1）融雪劑溶于水后形成鹽水，鹽水的凝固點(diǎn)比水的凝固點(diǎn)低，因此鹽水不易結(jié)冰，可以防止雪水結(jié)冰，故填：降低；
（2）[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)操作1：取少量融雪劑，加水溶解得無(wú)色澄清溶液，說(shuō)明該融雪劑不含與氯化銅，因?yàn)槁然~溶于水顯藍(lán)色，故填：CuCl2；
實(shí)驗(yàn)操作2：向上述溶液中滴加碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，即氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，說(shuō)明融雪劑中含有氯化鈣，不含有碳酸鈉，故填：白色沉淀；
實(shí)驗(yàn)操作3：將等質(zhì)量的氯化鈉固體、融雪劑、氯化鈣固體分別溶于等體積的水中，并用溫度計(jì)測(cè)定溶液的溫度溫度：氯化鈉溶液<融雪劑溶液<氯化鈣溶液，根據(jù)氯化鈣溶于水會(huì)放熱，氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，說(shuō)明該融雪劑中一定還含有氯化鈉，故填：含有；
[分析與解釋] 實(shí)驗(yàn)操作2中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；
1) 探究實(shí)驗(yàn)采用的是控制變量法，所以加入的試劑總質(zhì)量要保持一致，即每組實(shí)驗(yàn)中加入NaCl溶液、CaCl2溶液和水的總質(zhì)量要一致；通過(guò)表格中的數(shù)據(jù)可知，每組加入試劑的總量為8g，則實(shí)驗(yàn)③中6+x=8，x=2，故填：2；
2) 實(shí)驗(yàn)④中，加入24%的NaCl溶液的質(zhì)量為8g，沒(méi)有加入CaCl2溶液，此時(shí)冰融化所得水的質(zhì)量為14.19g；實(shí)驗(yàn)⑧中，加入24%的CaCl2溶液的質(zhì)量為8g，沒(méi)有加入NaCl溶液，此時(shí)冰融化所得水的質(zhì)量為9.52g；實(shí)驗(yàn)④和⑧中沒(méi)有加水，且兩溶液濃度均是24%。所以通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)④和實(shí)驗(yàn)⑧，可以得出結(jié)論“其他條件相同時(shí)，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，故填：④⑧；
3)通過(guò)①~④得出的結(jié)論是：其他條件相同時(shí)，NaCl溶液的濃度越大，融冰效率越高。而實(shí)驗(yàn)⑤~⑧中，加入NaCl溶液的質(zhì)量分別為6g、4g、2g、0g，加入CaCl2溶液的質(zhì)量分別為2g、4g、6g、8g；此時(shí)冰融化所得水的質(zhì)量分別為：12.84g、11.54g、9.97g、9.52g，呈降低趨勢(shì)；出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因，也可能是NaCl溶液的濃度逐漸減小，可能會(huì)導(dǎo)致融冰效率降低，所以，不能得到結(jié)論“CaCl2溶液的濃度越大，其融冰效率越低”，故填：⑤~⑧中，NaCl溶液的濃度逐漸減小，也可能會(huì)導(dǎo)致融冰效率降低。
【分析】1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟
（1） 確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
（2） 寫(xiě)出化學(xué)式 ：使用正確的化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物。
（3） 配平化學(xué)方程式 ：通過(guò)添加系數(shù)使等號(hào)兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學(xué)式后面標(biāo)注“↓”或“↑”等符號(hào)。
2.控制變量法 ：科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果發(fā)現(xiàn)某個(gè)事物或問(wèn)題有多個(gè)影響因素（即多個(gè)變量），常采用控制變量的方法，把對(duì)多因素的研究分解成對(duì)多個(gè)單一因素的研究。即每次實(shí)驗(yàn)只改變其中一個(gè)因素（稱為自變量），而控制其他因素始終保持不變，從而可知被改變的這個(gè)因素對(duì)該事物（稱為因變量）的影響，然后綜合分析所有實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出最終結(jié)論。
（1）融雪劑溶于水后形成鹽水，鹽水的凝固點(diǎn)比水的凝固點(diǎn)低，因此鹽水不易結(jié)冰，可以防止雪水結(jié)冰，故填：降低；
（2）[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)操作1：取少量融雪劑，加水溶解得無(wú)色澄清溶液，說(shuō)明該融雪劑不含與氯化銅，因?yàn)槁然~溶于水顯藍(lán)色，故填：CuCl2；
實(shí)驗(yàn)操作2：向上述溶液中滴加碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，即氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，說(shuō)明融雪劑中含有氯化鈣，不含有碳酸鈉，故填：白色沉淀；
實(shí)驗(yàn)操作3：將等質(zhì)量的氯化鈉固體、融雪劑、氯化鈣固體分別溶于等體積的水中，并用溫度計(jì)測(cè)定溶液的溫度溫度：氯化鈉溶液<融雪劑溶液<氯化鈣溶液，根據(jù)氯化鈣溶于水會(huì)放熱，氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，說(shuō)明該融雪劑中一定還含有氯化鈉，故填：含有；
[分析與解釋] 實(shí)驗(yàn)操作2中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；
1) 探究實(shí)驗(yàn)采用的是控制變量法，所以加入的試劑總質(zhì)量要保持一致，即每組實(shí)驗(yàn)中加入NaCl溶液、CaCl2溶液和水的總質(zhì)量要一致；通過(guò)表格中的數(shù)據(jù)可知，每組加入試劑的總量為8g，則實(shí)驗(yàn)③中6+x=8，x=2，故填：2；
2) 實(shí)驗(yàn)④中，加入24%的NaCl溶液的質(zhì)量為8g，沒(méi)有加入CaCl2溶液，此時(shí)冰融化所得水的質(zhì)量為14.19g；實(shí)驗(yàn)⑧中，加入24%的CaCl2溶液的質(zhì)量為8g，沒(méi)有加入NaCl溶液，此時(shí)冰融化所得水的質(zhì)量為9.52g；實(shí)驗(yàn)④和⑧中沒(méi)有加水，且兩溶液濃度均是24%。所以通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)④和實(shí)驗(yàn)⑧，可以得出結(jié)論“其他條件相同時(shí)，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，故填：④⑧；
3)通過(guò)①~④得出的結(jié)論是：其他條件相同時(shí)，NaCl溶液的濃度越大，融冰效率越高。而實(shí)驗(yàn)⑤~⑧中，加入NaCl溶液的質(zhì)量分別為6g、4g、2g、0g，加入CaCl2溶液的質(zhì)量分別為2g、4g、6g、8g；此時(shí)冰融化所得水的質(zhì)量分別為：12.84g、11.54g、9.97g、9.52g，呈降低趨勢(shì)；出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因，也可能是NaCl溶液的濃度逐漸減小，可能會(huì)導(dǎo)致融冰效率降低，所以，不能得到結(jié)論“CaCl2溶液的濃度越大，其融冰效率越低”，故填：⑤~⑧中，NaCl溶液的濃度逐漸減小，也可能會(huì)導(dǎo)致融冰效率降低。
18．【答案】（1）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分
（2）置換；強(qiáng)；100
（3）H2O；
（4）b
（5）節(jié)約金屬資源，減少污染物的排放，保護(hù)環(huán)境
【知識(shí)點(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【解答】（1）“球磨”粉碎原材料的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；
（2）“酸浸”時(shí)鈷、鐵與硫酸反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型相同，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；
由圖可知，鈷能與硫酸反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，鈷排在氫前，鎢與硫酸不反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，鎢排在氫后，說(shuō)明鈷的金屬活動(dòng)性比鎢要強(qiáng)；
需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為：；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含F(xiàn)e、S、O、H的個(gè)數(shù)分別是2、3、14、4，生成物中含F(xiàn)e、S、O、H的個(gè)數(shù)分別是2、3、12、0，故生成物中還應(yīng)含2個(gè)O、4個(gè)H，故X的化學(xué)式為：H2O；
硫酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（4）分析圖像知，“酸浸”的反應(yīng)溫度和硫酸的濃度應(yīng)控制在80℃，23%時(shí)，此時(shí)鈷浸出率最高。
故選b；
（5）回收金屬鈷，可以節(jié)約金屬資源，減少污染物的排放，保護(hù)環(huán)境。
【分析】1.增大反應(yīng)速率常見(jiàn)的措施有：將原料粉碎、增大反應(yīng)溶液濃度等。
2.化合反應(yīng)定義為由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)可以總結(jié)為“多變一”。
分解反應(yīng)的定義由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)可以總結(jié)為“一變多”。
復(fù)分解反應(yīng)的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學(xué)反應(yīng)。
置換反應(yīng)的定義為反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。
3.金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋衡涒}鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動(dòng)性順序規(guī)律
（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)。
（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應(yīng)，遵循“遠(yuǎn)距離的先置換”的規(guī)律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應(yīng)，遵循“遠(yuǎn)距離的先置換”的規(guī)律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)都只能得到+2價(jià)的亞鐵鹽，不能得到+3價(jià)的鐵鹽。
4.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟
（1） 確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
（2） 寫(xiě)出化學(xué)式 ：使用正確的化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物。
（3） 配平化學(xué)方程式 ：通過(guò)添加系數(shù)使等號(hào)兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學(xué)式后面標(biāo)注“↓”或“↑”等符號(hào)。
（1）“球磨”粉碎原材料的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；
（2）“酸浸”時(shí)鈷、鐵與硫酸反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型相同，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；
由圖可知，鈷能與硫酸反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，鈷排在氫前，鎢與硫酸不反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，鎢排在氫后，說(shuō)明鈷的金屬活動(dòng)性比鎢要強(qiáng)；
需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為：；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含F(xiàn)e、S、O、H的個(gè)數(shù)分別是2、3、14、4，生成物中含F(xiàn)e、S、O、H的個(gè)數(shù)分別是2、3、12、0，故生成物中還應(yīng)含2個(gè)O、4個(gè)H，故X的化學(xué)式為：H2O；
硫酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（4）分析圖像知，“酸浸”的反應(yīng)溫度和硫酸的濃度應(yīng)控制在80℃，23%時(shí)，此時(shí)鈷浸出率最高。
故選b；
（5）回收金屬鈷，可以節(jié)約金屬資源，減少污染物的排放，保護(hù)環(huán)境。
19．【答案】（1）+3
（2）設(shè)理論上需要鐵質(zhì)量是x，則x=5.6t則若制備15.1噸FePO4理論上需要鐵5.6噸。
（3）56：31；a4；97.4%
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【解答】（1）一個(gè)磷酸根中含有3個(gè)單位負(fù)電荷，則FePO4中，磷酸根的化合價(jià)為-3價(jià)，設(shè)鐵元素化合價(jià)為x，根據(jù)“化合物中各元素化和價(jià)代數(shù)和為零”，則x+（-3）=0，解得x=+3。（3）i、FePO4中Fe與P的質(zhì)量比為56：31。
ii、當(dāng)樣品鐵磷比≥1.71符合制備電池標(biāo)準(zhǔn)，則當(dāng)溫度達(dá)到a4℃以上時(shí)，樣品達(dá)制備電池的最低標(biāo)準(zhǔn)；
由圖中信息可知，磷元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%時(shí)，樣品性能最佳。設(shè)FePO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，根據(jù)題意有：
解得y≈97.4%
則FePO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.4%時(shí)，樣品性能最佳。
故答案為：（1）+3 ；（2）5.6；（3）56：31；a4 ；97.4% 。
【分析】（1）根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零進(jìn)行分析解答；
（2）先設(shè)理論上需要鐵的質(zhì)量為未知數(shù)，正確寫(xiě)出鐵和磷酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成磷酸鐵、水和氫氣的化學(xué)方程式，再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，已知量是硫酸鐵的質(zhì)量，未知量是鐵的質(zhì)量，比例式計(jì)算，求出鐵的質(zhì)量進(jìn)行分析解答；
（3） i． 根據(jù)化學(xué)式各元素的質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比進(jìn)行分析解答；
ii． 根據(jù)圖示可知當(dāng)樣品鐵磷比≥1.71符合制備電池標(biāo)準(zhǔn)，即當(dāng)溫度達(dá)到a4℃以上時(shí)，樣品達(dá)制備電池的最低標(biāo)準(zhǔn)；
根據(jù)圖示，磷元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%時(shí)，樣品性能最佳，設(shè)硫酸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為未知數(shù)，磷酸鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)×磷酸鐵中磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20%，算出硫酸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解答。
（1）一個(gè)磷酸根中含有3個(gè)單位負(fù)電荷，則FePO4中，磷酸根的化合價(jià)為-3價(jià)，設(shè)鐵元素化合價(jià)為x，根據(jù)“化合物中各元素化和價(jià)代數(shù)和為零”，則x+（-3）=0，解得x=+3。
（2）見(jiàn)答案。
（3）i、FePO4中Fe與P的質(zhì)量比為56：31。
ii、當(dāng)樣品鐵磷比≥1.71符合制備電池標(biāo)準(zhǔn)，則當(dāng)溫度達(dá)到a4℃以上時(shí)，樣品達(dá)制備電池的最低標(biāo)準(zhǔn)；
由圖中信息可知，磷元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%時(shí)，樣品性能最佳。設(shè)FePO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，根據(jù)題意有：
解得y≈97.4%
則FePO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.4%時(shí)，樣品性能最佳。
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