資源簡介

廣東省深圳市富源學校2023-2024學年高二下學期4月期中考試化學試題
1．（2024高二下·深圳期中）一個氧原子的電子軌道有幾個（　　）
A．8 B．4 C．5 D．6
2．（2024高二下·深圳期中）元素周期表前四周期元素中，下列各區中元素種類最多的是（　　）
A．s區 B．區 C．區 D．區
3．（2024高二下·深圳期中）已知：元素X、Y、Z、W的電負性數值分別為2.5、3.5、1.2、2.4。你認為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物（　　）
A．X與Y B．X與W C．Y與Z D．Y與W
4．（2024高二下·深圳期中）下列分子或離子的空間結構和中心原子的雜化方式均正確的是（　　）
A． 平面三角形雜化 B．平面三角形雜化
C． V形 雜化 D． 三角錐形 雜化
5．（2024高二下·深圳期中）人們通常將在同一原子軌道上運動、自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”，將在某一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。下列基態原子的電子排布式中，未成對電子數最多的是（　　）
A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1
6．（2024高二下·深圳期中）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．CH3CH2Br中C-H鍵的極性比C-Br鍵的極性弱
B．1.8g重水(D2O)中所含質子數為NA
C．足量的濃鹽酸與8.7g MnO2反應，轉移電子的數目小于0.2NA
D．1個丙炔分子中含有5個σ鍵和3個π鍵
7．（2024高二下·深圳期中）下列各能層中不包含p能級的是（　　）
A．K B．L C．M D．N
8．（2024高二下·深圳期中）下列對一些實驗事實的理論解釋錯誤的是
選項 實驗事實 理論解釋
A 熔點：碳化硅<金剛石 C-Si鍵能小于C-C鍵能
B 酸性： 氟的電負性大于氯的電負性，F-C的極性大于Cl-C的極性，導致羧基中羥基的極性更大，更易電離出
C 聚四氟乙烯的化學穩定性高于聚乙烯 C-F的鍵能比C-H的鍵能大，鍵能越大，化學性質越穩定
D 對羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點低 對羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子間氫鍵
A．A B．B C．C D．D
9．（2024高二下·深圳期中）下列各組物質的晶體類型相同的是（　　）
A．和 B．和 C．和 D．和
10．（2024高二下·深圳期中）下列化學用語或圖示表達正確的是
A．基態N原子的軌道表示式：
B．的VSEPR模型：
C．的鍵的形成：
D．用電子式表示HCl的形成過程：
11．（2024高二下·深圳期中）下列反應中，其有機產物含有2個官能團的是（　　）
A．1mol乙炔與2mol溴發生加成反應 B．乙烯與溴發生加成反應
C．1mol苯與3mol氫氣發生加成反應 D．甲苯硝化生成三硝基甲苯
12．（2024高二下·深圳期中）烷烴一氯代物只有一種的常見有甲烷型、乙烷型。甲烷中氫原子被甲基取代得到的新戊烷一氯代物也是一種。某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物(不考慮立體異構)，該烴的分子式可能是（　　）
A． B． C． D．
13．（2024高二下·深圳期中）設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A．1 mol 分子中含有的非極性共價鍵數目為
B．S8分子中S原子采用sp3雜化
C．1 mol 分子中含有的π鍵數目一定為
D．分子中S原子不滿足8電子穩定結構
14．（2024高二下·深圳期中）下列化學用語或圖示表達正確的是
A．HClO的電子式為
B．基態原子的價層電子軌道表示式為
C．任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子
D．分子的VSEPR模型為
15．（2024高二下·深圳期中）離子液體[Amim]BF4的合成路線為如下所示，下列敘述錯誤的是
A．的中氯原子的價層電子排布式為3s23p5
B．[Amim]Cl中含有共價鍵和離子鍵
C．NaBF4的電子式為
D．[Amim]BF4可作為電解質用于電池中
16．（2024高二下·深圳期中）具有下列電子層結構的原子
① 3p軌道上只有一對成對電子的原子 ② 外圍電子構型為2s22p5的原子；
③ 其3p軌道為半充滿的原子 ④ 正三價的陽離子結構與氖相同的原子。
則下列有關比較中正確的是（　　）
A．第一電離能：②＞③＞①＞④
B．原子半徑：④＞③＞②＞①
C．電負性：②＞③＞①＞④
D．最高正化合價：②＞③＞①＞④
17．（2024高二下·深圳期中）Ⅰ．如圖是元素周期表的一部分，根據元素在周期表中的位置，回答下列問題：
（1）⑨號元素在周期表中的位置是________，屬于________區。
（2）第二周期所有元素中第一電離能介于①②之間的有________種。由②③④形成的簡單離子半徑由小到大順序是________（填化學用語）。
（3）元素⑦⑧可形成原子個數比為1∶1的共價化合物，分子中各原子最外層均達到8電子的穩定結構，試寫出其結構式________，該分子為________（填“極性分子”或“非極性分子”）。
（4）下列有關性質的比較正確且能用元素周期律解釋的是______（填標號）
A. 電負性：②>③
B. 氫化物的穩定性：③>⑦
C. 最高價氧化物對應的水化物的堿性：④>⑤
D. 氫化物的沸點：③>⑦
Ⅱ．是儲氫材料，已知其由和（H為-1價）構成，釋放氫氣的原理為。
（5）寫出的電子式________，中心原子雜化軌道類型為________。
（6）中不存在的作用力有______。
A. 離子鍵 B. 極性共價鍵 C. 非極性共價鍵 D. 分子間作用力
（7）氫化鋰（LiH）中負離子半徑大于正離子半徑，其原因是________。
18．（2024高二下·深圳期中）鈦的化合物種類繁多。回答下列問題：
（1）的熔點(-25℃)遠低于的熔點(377℃)，原因是　 　。
（2）常溫下呈固態。
①區分是晶體或非晶體最可靠的科學方法是　 　。
②水溶液可制備配合物，其配位原子是　 　(用化學符號表示)，化學鍵類型有　 　(填標號)。
A．離子鍵　　　　B．非極性鍵　　　　C．配位鍵　　　　D．金屬鍵
（3）TiN晶胞結構如圖所示。
①如果Ti位于晶胞的棱心和體心，則N位于晶胞的　 　。
②已知A、B原子的坐標參數分別為、，則C處Ti原子的坐標為　 　。
③若TiN立方晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為，則TiN的密度是　 　(列出計算式)。
19．（2024高二下·深圳期中）釩的用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。以含釩石煤（主要成分是V2O3、V2O4，含有的雜質有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等的化合物）制備單質釩的工藝流程如圖所示。
已知：①該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀時和完全沉淀時的pH如下表所示：
金屬離子
開始沉淀時的pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀時的pH 3.2 9.0 4.7 10.1
②，，遠大于。
回答下列問題：
（1）基態Fe3+的價電子軌道表示式為　 　。
（2）“焙燒”時，V2O3、V2O4都轉化為，寫出轉化為的化學方程式：　 　。
（3）“水浸”加入Na2CO3調節溶液的pH為8.5，可完全除去的金屬離子有　 　：“水浸”加入過量Na2CO3不能使CaSiO3完全轉化為CaCO3，原因是　 　。（列式計算平衡常數分析該反應進行的趨勢，一般認為，時反應進行較完全，時反應難以進行）
（4）“離子交換”與“洗脫”可表示為（為強堿性陰離子交換樹脂，為在水溶液中的實際存在形式），則“洗脫”過程中“淋洗液”最好選用　 　。
（5）“沉釩”過程析出NH4VO3晶體，需要加入過量NH4Cl，目的是　 　。
（6）下列金屬冶煉方法中，與本工藝流程中冶煉釩的方法相似的是______（填字母）。
A．高爐煉鐵 B．電解熔融氯化鈉制鈉
C．鋁熱反應制錳 D．氧化汞分解制汞
20．（2024高二下·深圳期中）回答下列問題：
（1）觀察下列有機物，并按碳骨架把它們分類，完成填空：
①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩；
屬于鏈狀化合物的是　 　(填序號，下同)，屬于脂環化合物的是　 　，屬于芳香族化合物的是　 　。
（2）有機化合物的官能團的名稱：　 　、　 　、　 　。
（3）一種取代有機氯農藥DDT的新型殺蟲劑，其結構簡式如下所示，該物質分子式為：　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】原子結構的構造原理；原子核外電子的能級分布
【解析】【解答】O為8號元素，基態O原子的核外電子排布式為1s22s22p4，則其電子軌道有5個，故選C；
故答案為：C。
【分析】O為8號元素，基態O原子的核外電子排布式為1s22s22p4。
2．【答案】B
【知識點】原子結構的構造原理
【解析】【解答】s區包括IA族和IIA族，前四周期屬于s區的元素有：H、Li、Be、Na、Mg、K、Ca，
區 包括IIIA~VIIA族和0族，前四周期共有19種；
d區包括IIIB~VIIB族和VIII族(鑭系元素和錒系元素除外)，前四周期屬于d區的元素有：Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni，ds區包括IB族和IIB族，有Cu、Zn，共2種；故答案為：B
【分析】根據前四周期元素的核外電子排布情況找出所在區域即可判斷；
3．【答案】C
【知識點】化學鍵
【解析】【解答】A、X與Y的電負性差值為1，容易形成共價鍵，故A不符合題意；
B、X與W的電負性差值為0.1，容易形成共價鍵，故B不符合題意；
C、Y與Z的電負性差值為2.3，容易形成離子鍵，故C符合題意；
D、Y與W的電負性差值為1.1，容易形成共價鍵，故D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】當元素之間的電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，小于1.7時，通常形成共價鍵。
4．【答案】C
【知識點】判斷簡單分子或離子的構型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
【解析】【解答】A、 的中心原子As原子的價層電子對數為4，含有1個孤電子對，As采用sp3雜化，空間結構為三角錐形，故A錯誤；
B、 的中心原子O原子的價層電子對數為4，采用sp3雜化，故B錯誤；
C、 的中心原子Se元素的價層電子對數為4，采用sp3雜化，含有2個孤電子對，空間結構為V形，故C正確；
D、 的中心原子C原子的價層電子對數為3，采用sp2雜化，故D錯誤；
故答案為：C。
【分析】根據價層電子對互斥理論分析。
5．【答案】C
【知識點】原子核外電子排布
【解析】【解答】 1s22s22p63s23p6 中不含未成對電子， 1s22s22p63s23p63d54s2 中含有5個未成對電子，1s22s22p63s23p63d54s1 含有6個未成對電子， 1s22s22p63s23p63d104s1 含有1個未成對電子，則未成對電子數最多的是1s22s22p63s23p63d54s1 ，故選C；
故答案為：C。
【分析】根據各原子的電子排布式分析。
6．【答案】A
【知識點】化學鍵；阿伏加德羅常數
【解析】【解答】A、形成共價鍵的元素非金屬性差異越大，共價鍵的極性越強，C、Br之間的非金屬性差異大于C、H之間的非金屬性差異，則CH3CH2Br中C-H鍵的極性比C-Br鍵的極性弱 ，故A正確；
B、1.8g重水的物質的量為0.9mol，一個重水分子含有10個質子，則含有的質子數為0.9NA，故B錯誤；
C、濃鹽酸足量， 8.7g MnO2完全反應生成MnCl2，轉移的電子數為 0.2NA ，故C錯誤；
D、丙炔的結構簡式為，則1個丙炔分子中含有5個σ鍵和2個π鍵，故D錯誤；
故答案為：A。
【分析】A、形成共價鍵的元素非金屬性差異越大，共價鍵的極性越強；
B、一個重水分子含有10個質子；
C、濃鹽酸足量，二氧化錳完全反應；
D、單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵。
7．【答案】A
【知識點】原子核外電子的能級分布
【解析】【解答】A．K能層中含有能級，無能級，故A符合題意；
B．L能層中含有能級，故B不符合題意；
C．M能層中含有能級，故C不符合題意；
D．N能層含有能級，故D不符合題意；
故答案為A。
【分析】能層含有的能級數等于能層序數，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，據此分析解答。
8．【答案】D
【知識點】元素電離能、電負性的含義及應用；鍵能、鍵長、鍵角及其應用；氫鍵的存在對物質性質的影響
【解析】【解答】A．碳化硅、金剛石都是共價晶體，共價晶體中，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高。由于原子半徑：CB．電負性：F＞Cl，所以F-C的極性大于Cl-C的極性，使得羧基中羥基的極性更大，更易電離出，因此酸性：，B正確；
C．C-F的鍵能比C-H的鍵能大，鍵能越大，結構越穩定，因此聚四氟乙烯的化學穩定性高于聚乙烯，C正確；
D．對羥基苯甲醛受距離影響無法形成分子內氫鍵，但易形成分子間氫鍵，使得熔沸點更高。而鄰羥基苯甲醛可以形成分子內氫鍵，使得熔沸點較低，D錯誤；
故答案為：D
【分析】A、共價晶體的熔點與鍵能有關，鍵能越大，熔點越高。而鍵能與原子半徑有關。
B、電負性F＞Cl，-CF3對共用電子對的吸引力強，使得-COOH中羥基極性增大。
C、鍵能越大，越不容易斷裂，結構更穩定。
D、形成分子間氫鍵，使得費電腦增大；而形成分子內氫鍵，使得沸點降低。
9．【答案】C
【知識點】晶體的類型與物質的性質的相互關系及應用
【解析】【解答】A、 為共價晶體， 為分子晶體，不同，故A錯誤；
B、 為分子晶體， 為離子晶體，不同，故B錯誤；
C、 和Ar均為分子晶體，相同，故C正確；
D、 為共價晶體， 為離子晶體，不同，故D錯誤；
故答案為：C。
【分析】根據常見晶體類型分析。
10．【答案】D
【知識點】原子核外電子排布；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；判斷簡單分子或離子的構型；用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成
【解析】【解答】A． 基態N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，則其軌道表示式為，A錯誤；
B．SO3的中心原子S的價層電子對個數為3+=3，則其VSEPR模型為平面三角形，B錯誤；
C．Cl-Cl的p-pσ鍵屬于軸對稱，其電子云圖形為 ，C錯誤；
D．氯化氫屬于共價化合物，用電子式表示其形成過程為：，D正確；
故答案為：D
【分析】A.基態N原子2p能級上有3個軌道，每個電子獨占一個軌道，且自旋平行。
B.根據中心原子的價層電子對數進行確定VSEPR模型。
C.p-p σ鍵為軸對稱。
D.氯化氫屬于共價化合物。
11．【答案】B
【知識點】有機物中的官能團
【解析】【解答】A.1mol乙炔與2mol溴發生加成反應，碳碳三鍵全部加成，有機產物中含有4個溴原子，即4個官能團，A不符合；
B．乙烯與溴發生加成反應生成1，2－二溴乙烷，有機產物含有2個溴原子，即2個官能團，B符合；
C.1mol苯與3mol氫氣發生加成反應生成環己烷，有機產物中不存在官能團，C不符合；
D．甲苯硝化生成三硝基甲苯，有機產物中含有3個硝基，即3個官能團，D不符合；
故答案為：B。
【分析】常見有機物官能團有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、羧基、酯基、醛基、硝基、鹵素原子等。
12．【答案】D
【知識點】飽和烴與不飽和烴；同分異構現象和同分異構體
【解析】【解答】A、 為丙烷，分子中含有2種環境的氫原子，故A不符合題意；
B、 為丁烷，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種結構，正丁烷和異丁烷均含有2種環境的氫原子，故B不符合題意；
C、 有5種同分異構體，CH3(CH2)4CH3有3種氫原子，一氯代物有3種，CH3CH(CH3)CH2CH2CH3有5種氫原子，所以一氯代物有5種，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3有4種氫原子，一氯代物有4種，CH3C(CH3)2CH2CH3有3種氫原子，一氯代物有3種，CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故C不符合題意；
D、 的一種結構為，只含一種環境的氫原子，其一氯代物只有一種，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，說明其分子中只含一種環境的氫原子。
13．【答案】C
【知識點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；物質結構中的化學鍵數目計算；物質的量的相關計算；阿伏加德羅常數
【解析】【解答】A．一個S8分子中含有8個S-S鍵，因此1 mol分子中含有的非極性共價鍵數目為，A正確；
B．S8分子中的S原子價層電子對數為4，因此S原子采用sp3雜化，B正確；
C．如圖分子形成環狀結構時，不含π鍵，C錯誤；
D．由圖可知，分子中S原子形成6個共價鍵，因此S原子周圍有12個電子，D正確；
故答案為：C
【分析】A、一個S8分子中含有8個S-S鍵，據此確定1molS8中所含的非極性鍵。
B、S原子的價層電子對數為4，采用sp3雜化。
C、當C6H12形成環烷烴時，不存在π鍵。
D、S原子形成6個共價鍵，周圍含有12個電子。
14．【答案】B
【知識點】原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；晶體的定義；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
【解析】【解答】A．O原子的最外層含有2個谷電子，可形成2個公家緝拿， 因此次氯酸的結構式為Cl—O—H，電子式為，故A錯誤；
B．鉻元素的原子序數為24，基態原子的價層電子排布式為3d54s1，因此其軌道表示式為，故B正確；
C．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成，因此金屬晶體中含有陽離子，但不含陰離子，故C錯誤；
D．氨分子中氮原子的價層電子對數為4，有1個孤電子對，因此其VSEPR模型為，故D錯誤；
故答案為：B
【分析】A、Cl原子最外層含有1個孤電子，只能形成一個共價鍵。
B、根據基態Cr原子的價電子排布式確定軌道表示式。
C、金屬晶體中含有陽離子，但不含陰離子。
D、根據中心原子的價層電子對數和孤電子對數，確定其VSEPR模型。
15．【答案】C
【知識點】原子核外電子排布；化學鍵；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
【解析】【解答】A．的氯為共價鍵，沒有形成Cl-，因此其價層電子排布式為3s23p5，故A正確；
B．[Amim]Cl的結構簡式可知，結構中含有共價鍵和離子鍵，故B正確；
C．F原子最外層8個電子，因此NaBF4的電子式為：，故C錯誤；
D．結構簡式分析可知，[Amim]BF4是離子化合物，存在自由移動的離子，因此可作為電解質用于電池中，故D正確；
故答案為：C
【分析】A、有機物中鹵素以原子形式存在，據此確定其價層電子排布式。
B、根據[Amim]Cl的結構式確定其化學鍵。
C、電子式需體現原子最外層電子數。
D、[Amin]BF4中含有陰陽離子，可導電。
16．【答案】A
【知識點】原子核外電子排布；原子核外電子的運動狀態；原子結構的構造原理；元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規律
【解析】【解答】A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：F>P>S>Al，即②＞③＞①＞④，故A正確；
C、電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑：AI>P>S>F，即④>③>①>②，故B錯誤；
C、元素的非金屬性越強，電負性越大，則電負性：F>S>P>Al，即②>①>③>④，故C錯誤；
D、F不存在最高正化合價，故D錯誤；
故答案為：A。
【分析】①3p軌道上只有一對成對電子的原子，則為S元素，② 外圍電子構型為2s22p5的原子 ，則該元素為F元素，③其p軌道為半充滿的原子，則該元素為P元素，④正三價的陽離子結構與氖相同的原子，則為AI元素。
17．【答案】(1) 第四周期第ⅠB族 ds
(2) 3 r(Na+)＜r(O2-)＜r(N3-)
(3) Cl-S-S-Cl 極性分子
(4) B，C
(5) sp3
(6) C，D
(7) Li+和H-的核外電子排布相同，且Li的核電荷數比H的大
【知識點】元素電離能、電負性的含義及應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規律；微粒半徑大小的比較
【解析】【解答】（1）⑨號為Cu元素，Cu的原子序數為29，位于第四周期第ⅠB族，價電子排布式為3d104s1，屬于ds區元素。
故答案為： 第四周期第ⅠB族；ds
（2）同周期主族元素歲族序數增大第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、VA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：B＜Be＜C＜O＜N，第一電離能介于B、N之間的元素有3種；電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑由小到大順序是：r(Na+)＜r(O2-)＜r(N3-)。
故答案為： 3；r(Na+)＜r(O2-)＜r(N3-)
（3）元素⑦⑧可形成原子個數比為1：1的共價化合物，分子中各原子最外層均達到8電子的穩定結構，硫原子與氯原子之間又形成1對共用電子對，硫原子之間形成1對共用電子對，該化合物為S2Cl2，其結構式為Cl-S-S-Cl，與H2O2結構類似，是展開書頁型結構，屬于極性分子。
故答案為： Cl-S-S-Cl；極性分子
（4）A．同一周期，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，則電負性：O＞N，即③＞②，故A錯誤；
B．同一主族，元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，非金屬性：O＞S，非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強，即氫化物的穩定性：③＞⑦，故B正確；
C．同一周期，元素的金屬性從左到右逐漸減弱，金屬性：Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，則堿性：NaOH＞Al(OH)3，即④＞⑤，故C正確；
D．H2O和H2S結構相似，但水分子間存在氫鍵，使水的沸點升高，則氫化物的沸點：H2O＞H2S，即③＞⑦，但不能用元素周期律解釋，故D錯誤；
故答案為：BC
（5）中B和H共用電子對，電子式為；中心B原子孤電子對數==0，價層電子對數=4+0=4， B原子雜化方式為sp3雜化。
故答案為：；sp3
（6）已知LiBH4是由Li+和組成的離子化合物，則其中Li+與之間的離子鍵，中還存在B-H極性共價鍵，故其中不存在的作用力有非極性共價鍵和分子間作用力。
故答案為：CD
（7）由于Li+和H-的核外電子排布相同，且Li的核電荷數比H的大，則導致LiH中負離子半徑大于正離子半徑。
故答案為： Li+和H-的核外電子排布相同，且Li的核電荷數比H的大
【分析】（1）⑨號元素為Cu，據此確定其在周期表中的位置和分區。
（2）同周期元素，核電荷數越大，第一電離能越大。其中第ⅡA、ⅤA族元素原子為全滿、半滿穩定結構，第一電離比下一主族元素的第一電離能大。據此分析。電子層數越大，離子半徑越大；電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小。據此分析。
（3）元素⑦和⑧分別為S和Cl，S可形成2個共價鍵，Cl可形成1個共價鍵，據此確定物質的結構式；根據結構的對稱性確定分子的極性。
（4）根據元素周期表的性質遞變規律分析。
（5）BH4-中B與H存在共用電子對，據此確定其電子式。根據中心原子的價層電子對數確定中心原子的軌道雜化方式。
（6）LiBH4為離子晶體，不存在分子間作用力。
（7）電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小。據此分析。
18．【答案】（1）TiF4是離子晶體，TiCl4是分子晶體，熔化時，TiF4破壞的是離子鍵，TiCl4破壞的是分子間作用力
（2）X-射線衍射；Cl和O；AC
（3）頂點和面心；；
【知識點】配合物的成鍵情況；晶體熔沸點的比較；晶胞的計算；晶體的定義
【解析】【解答】（1）和都含有Ti元素，但二者的熔沸點卻相差很大，說明兩種晶體的晶型不同，TiF4是離子晶體，達到熔沸點破壞的是離子鍵，TiCl4是分子晶體，達到熔沸點破壞的是分子間作用力，而離子鍵的作用力遠遠大于分子間作用力，故TiCl4的熔點遠低于TiF4。
故答案為： TiF4是離子晶體，TiCl4是分子晶體，熔化時，TiF4破壞的是離子鍵，TiCl4破壞的是分子間作用力
（2）①區分晶體或非晶體最可靠的科學方法是X-射線衍射。
故答案為： X-射線衍射
②中提供孤電子對的原子是氯原子和氧原子；含有的化學鍵類型有離子鍵和配位鍵，故選AC。
故答案為：Cl和O；AC
（3）①如果位于晶胞的棱心和體心，則位于晶胞的頂點和面心。
故答案為：頂點和面心
②B原子的坐標參數分別為、，則處原子的坐標為。
故答案為：
③由晶胞可看出Ti原子位于晶胞的頂點和面心，故Ti原子的數目為，N原子位于棱心和體心，故N原子的數目為，則的密度=。
故答案為：
【分析】（1）TiCl4是分子晶體，而TiF4是離子晶體，二者熔化時破壞的作用力不同，因此熔點不同。
（2）①晶體與非晶體的鑒別方法是X射線衍射實驗。
②由配合物的結構確定其配位原子以及所含的化學鍵。
（3）①根據晶胞結構，若Ti位于晶胞的棱心和體心，則N位于晶胞的頂點和面心。
②根據晶胞結構確定C處Ti原子的坐標。
③根據公式計算晶體的密度。
（1）和都含有Ti元素，但二者的熔沸點卻相差很大，說明兩種晶體的晶型不同，TiF4是離子晶體，達到熔沸點破壞的是離子鍵，TiCl4是分子晶體，達到熔沸點破壞的是分子間作用力，而離子鍵的作用力遠遠大于分子間作用力，故TiCl4的熔點遠低于TiF4；
（2）①區分晶體或非晶體最可靠的科學方法是X-射線衍射；
②中提供孤電子對的原子是氯原子和氧原子；含有的化學鍵類型有離子鍵和配位鍵，故選AC；
（3）如果位于晶胞的棱心和體心，則位于晶胞的頂點和面心；
B原子的坐標參數分別為、，則處原子的坐標為；
由晶胞可看出Ti原子位于晶胞的頂點和面心，故Ti原子的數目為，N原子位于棱心和體心，故N原子的數目為，則的密度=。
19．【答案】（1）
（2）2V2O4+O2+2CaCO32Ca(VO3)2+2CO2
（3）Fe3+、Al3+；反應CaSiO3(s)+(ag)CaCO3(s)+，K==＜105，故不能完全轉化
（4）飽和NaCl溶液
（5）利用同離子效應，促進NH4VO3晶體的析出，提高沉釩率
（6）A；C
【知識點】氧化還原反應方程式的配平；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；鐵及其化合物的性質實驗
【解析】【解答】（1）基態Fe3+的價電子排布式為3d5，軌道表示式為。故答案為：
（2）“焙燒”時，V2O3、V2O4都轉化為，則轉化為的化學方程式：2V2O4+O2+2CaCO32Ca(VO3)2+2CO2。
故答案為：2V2O4+O2+2CaCO32Ca(VO3)2+2CO2
（3）“水浸”加入Na2CO3調節溶液的pH為8.5，從表中數據可以看出，可完全除去的金屬離子有Fe3+、Al3+：“水浸”加入過量Na2CO3不能使CaSiO3完全轉化為CaCO3，可通過列式計算平衡常數，分析該反應進行的趨勢，原因是：反應CaSiO3(s)+(ag)CaCO3(s)+，K===＜105，故不能完全轉化。
故答案為： Fe3+、Al3+ ； 反應CaSiO3(s)+(ag)CaCO3(s)+，K==＜105，故不能完全轉化
（4）“離子交換”與“洗脫”可表示為（為強堿性陰離子交換樹脂，為在水溶液中的實際存在形式），則“洗脫”過程中，要使平衡逆向移動，最好加入氯離子濃度大的溶液，且不引入新的雜質，所以“淋洗液”最好選用飽和NaCl溶液。
故答案為： 飽和NaCl溶液
（5）“沉釩”過程析出NH4VO3晶體，需要加入過量NH4Cl，一方面可以提供，另一方面可以促進NH4VO3的溶解平衡逆向移動，目的是：利用同離子效應，促進NH4VO3晶體的析出，提高沉釩率。
故答案為： 利用同離子效應，促進NH4VO3晶體的析出，提高沉釩率
（6）本工藝流程中，以Ca作還原劑，利用熱還原法冶煉釩。
A．高爐煉鐵時，利用CO的還原性，將Fe從鐵礦石中還原出來，A符合題意；
B．電解熔融氯化鈉制鈉時，不需另加氧化劑或還原劑，利用直流電將氯化鈉分解為鈉等，B不符合題意；
C．鋁熱反應制錳時，利用鋁作還原劑，將錳從其化合物中還原出來，C符合題意；
D．氧化汞分解制汞時，不需另加氧化劑或還原劑，利用氧化汞的不穩定性，使氧化汞分解從而制得汞，D不符合題意；
故答案為：AC
【分析】以含釩石煤（主要成分是V2O3、V2O4，含有的雜質有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等的化合物）制備單質釩時，先往含釩石煤中加入CaCO3并通O2進行焙燒，將V2O3、V2O4轉化為Ca(VO3)2，再加入Na2CO3調節溶液的pH，使Fe3+、Al3+轉化為沉淀；進行離子交換，將
轉化為，再加入淋洗液進行洗脫，將轉化為，從而進行凈化；往溶液中加入NH4Cl沉釩，得到NH4VO3；煅燒NH4VO3，再加入Ca進行還原，便可得到單質釩。
（1）基態Fe3+的價電子排布式為3d5，軌道表示式為。
（2）“焙燒”時，V2O3、V2O4都轉化為，則轉化為的化學方程式：2V2O4+O2+2CaCO32Ca(VO3)2+2CO2。
（3）“水浸”加入Na2CO3調節溶液的pH為8.5，從表中數據可以看出，可完全除去的金屬離子有Fe3+、Al3+：“水浸”加入過量Na2CO3不能使CaSiO3完全轉化為CaCO3，可通過列式計算平衡常數，分析該反應進行的趨勢，原因是：反應CaSiO3(s)+(ag)CaCO3(s)+，K===＜105，故不能完全轉化。
（4）“離子交換”與“洗脫”可表示為（為強堿性陰離子交換樹脂，為在水溶液中的實際存在形式），則“洗脫”過程中，要使平衡逆向移動，最好加入氯離子濃度大的溶液，且不引入新的雜質，所以“淋洗液”最好選用飽和NaCl溶液。
（5）“沉釩”過程析出NH4VO3晶體，需要加入過量NH4Cl，一方面可以提供，另一方面可以促進NH4VO3的溶解平衡逆向移動，目的是：利用同離子效應，促進NH4VO3晶體的析出，提高沉釩率。
（6）本工藝流程中，以Ca作還原劑，利用熱還原法冶煉釩。
A．高爐煉鐵時，利用CO的還原性，將Fe從鐵礦石中還原出來，A符合題意；
B．電解熔融氯化鈉制鈉時，不需另加氧化劑或還原劑，利用直流電將氯化鈉分解為鈉等，B不符合題意；
C．鋁熱反應制錳時，利用鋁作還原劑，將錳從其化合物中還原出來，C符合題意；
D．氧化汞分解制汞時，不需另加氧化劑或還原劑，利用氧化汞的不穩定性，使氧化汞分解從而制得汞，D不符合題意；
故選AC。
20．【答案】（1）①②③④⑤⑦；⑧；⑥⑨⑩
（2）酮羰基；酯基；碳碳雙鍵
（3）C15H22O3
【知識點】有機物中的官能團；物質的簡單分類；有機分子式的推斷與計算
【解析】【解答】（1）題給有機物中，①、②、③、④、⑤；⑦屬于鏈狀化合物，故選①②③④⑤⑦；⑧屬于脂環化合物的是⑧；⑥、⑨、⑩；屬于芳香族化合物的是⑥⑨⑩。
故答案為： ①②③④⑤⑦ ；⑧； ⑥⑨⑩
（2）有機化合物的官能團的名稱：酮羰基、酯基、碳碳雙鍵。
故答案為：酮羰基；酯基；碳碳雙鍵
（3）由一種取代有機氯農藥DDT的新型殺蟲劑的結構簡式，可確定分子中含有15個C原子、3個O原子，不飽和度為5，則分子中所含H原子數為15×2+2-5×2=22，則該物質分子式為：C15H22O3。
故答案為：C15H22O3
【分析】（1）此題是對有機物分類的考查，結合鏈狀化合物、脂環化合物和芳香族化合物的結構特點進行分析。
（2）此題是對有機物官能團的考查，結合所給有機物的結構簡式確定其所含的官能團。
（3）根據所給有機物的結構簡式確定其分子中所含的原子個數，從而確定其分子式。
（1）題給有機物中，①、②、③、④、⑤；⑦屬于鏈狀化合物，故選①②③④⑤⑦；⑧屬于脂環化合物的是⑧；⑥、⑨、⑩；屬于芳香族化合物的是⑥⑨⑩。
（2）有機化合物的官能團的名稱：酮羰基、酯基、碳碳雙鍵。
（3）由一種取代有機氯農藥DDT的新型殺蟲劑的結構簡式，可確定分子中含有15個C原子、3個O原子，不飽和度為5，則分子中所含H原子數為15×2+2-5×2=22，則該物質分子式為：C15H22O3。
1 / 1廣東省深圳市富源學校2023-2024學年高二下學期4月期中考試化學試題
1．（2024高二下·深圳期中）一個氧原子的電子軌道有幾個（　　）
A．8 B．4 C．5 D．6
【答案】C
【知識點】原子結構的構造原理；原子核外電子的能級分布
【解析】【解答】O為8號元素，基態O原子的核外電子排布式為1s22s22p4，則其電子軌道有5個，故選C；
故答案為：C。
【分析】O為8號元素，基態O原子的核外電子排布式為1s22s22p4。
2．（2024高二下·深圳期中）元素周期表前四周期元素中，下列各區中元素種類最多的是（　　）
A．s區 B．區 C．區 D．區
【答案】B
【知識點】原子結構的構造原理
【解析】【解答】s區包括IA族和IIA族，前四周期屬于s區的元素有：H、Li、Be、Na、Mg、K、Ca，
區 包括IIIA~VIIA族和0族，前四周期共有19種；
d區包括IIIB~VIIB族和VIII族(鑭系元素和錒系元素除外)，前四周期屬于d區的元素有：Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni，ds區包括IB族和IIB族，有Cu、Zn，共2種；故答案為：B
【分析】根據前四周期元素的核外電子排布情況找出所在區域即可判斷；
3．（2024高二下·深圳期中）已知：元素X、Y、Z、W的電負性數值分別為2.5、3.5、1.2、2.4。你認為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物（　　）
A．X與Y B．X與W C．Y與Z D．Y與W
【答案】C
【知識點】化學鍵
【解析】【解答】A、X與Y的電負性差值為1，容易形成共價鍵，故A不符合題意；
B、X與W的電負性差值為0.1，容易形成共價鍵，故B不符合題意；
C、Y與Z的電負性差值為2.3，容易形成離子鍵，故C符合題意；
D、Y與W的電負性差值為1.1，容易形成共價鍵，故D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】當元素之間的電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，小于1.7時，通常形成共價鍵。
4．（2024高二下·深圳期中）下列分子或離子的空間結構和中心原子的雜化方式均正確的是（　　）
A． 平面三角形雜化 B．平面三角形雜化
C． V形 雜化 D． 三角錐形 雜化
【答案】C
【知識點】判斷簡單分子或離子的構型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
【解析】【解答】A、 的中心原子As原子的價層電子對數為4，含有1個孤電子對，As采用sp3雜化，空間結構為三角錐形，故A錯誤；
B、 的中心原子O原子的價層電子對數為4，采用sp3雜化，故B錯誤；
C、 的中心原子Se元素的價層電子對數為4，采用sp3雜化，含有2個孤電子對，空間結構為V形，故C正確；
D、 的中心原子C原子的價層電子對數為3，采用sp2雜化，故D錯誤；
故答案為：C。
【分析】根據價層電子對互斥理論分析。
5．（2024高二下·深圳期中）人們通常將在同一原子軌道上運動、自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”，將在某一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。下列基態原子的電子排布式中，未成對電子數最多的是（　　）
A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1
【答案】C
【知識點】原子核外電子排布
【解析】【解答】 1s22s22p63s23p6 中不含未成對電子， 1s22s22p63s23p63d54s2 中含有5個未成對電子，1s22s22p63s23p63d54s1 含有6個未成對電子， 1s22s22p63s23p63d104s1 含有1個未成對電子，則未成對電子數最多的是1s22s22p63s23p63d54s1 ，故選C；
故答案為：C。
【分析】根據各原子的電子排布式分析。
6．（2024高二下·深圳期中）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．CH3CH2Br中C-H鍵的極性比C-Br鍵的極性弱
B．1.8g重水(D2O)中所含質子數為NA
C．足量的濃鹽酸與8.7g MnO2反應，轉移電子的數目小于0.2NA
D．1個丙炔分子中含有5個σ鍵和3個π鍵
【答案】A
【知識點】化學鍵；阿伏加德羅常數
【解析】【解答】A、形成共價鍵的元素非金屬性差異越大，共價鍵的極性越強，C、Br之間的非金屬性差異大于C、H之間的非金屬性差異，則CH3CH2Br中C-H鍵的極性比C-Br鍵的極性弱 ，故A正確；
B、1.8g重水的物質的量為0.9mol，一個重水分子含有10個質子，則含有的質子數為0.9NA，故B錯誤；
C、濃鹽酸足量， 8.7g MnO2完全反應生成MnCl2，轉移的電子數為 0.2NA ，故C錯誤；
D、丙炔的結構簡式為，則1個丙炔分子中含有5個σ鍵和2個π鍵，故D錯誤；
故答案為：A。
【分析】A、形成共價鍵的元素非金屬性差異越大，共價鍵的極性越強；
B、一個重水分子含有10個質子；
C、濃鹽酸足量，二氧化錳完全反應；
D、單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵。
7．（2024高二下·深圳期中）下列各能層中不包含p能級的是（　　）
A．K B．L C．M D．N
【答案】A
【知識點】原子核外電子的能級分布
【解析】【解答】A．K能層中含有能級，無能級，故A符合題意；
B．L能層中含有能級，故B不符合題意；
C．M能層中含有能級，故C不符合題意；
D．N能層含有能級，故D不符合題意；
故答案為A。
【分析】能層含有的能級數等于能層序數，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，據此分析解答。
8．（2024高二下·深圳期中）下列對一些實驗事實的理論解釋錯誤的是
選項 實驗事實 理論解釋
A 熔點：碳化硅<金剛石 C-Si鍵能小于C-C鍵能
B 酸性： 氟的電負性大于氯的電負性，F-C的極性大于Cl-C的極性，導致羧基中羥基的極性更大，更易電離出
C 聚四氟乙烯的化學穩定性高于聚乙烯 C-F的鍵能比C-H的鍵能大，鍵能越大，化學性質越穩定
D 對羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點低 對羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子間氫鍵
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】元素電離能、電負性的含義及應用；鍵能、鍵長、鍵角及其應用；氫鍵的存在對物質性質的影響
【解析】【解答】A．碳化硅、金剛石都是共價晶體，共價晶體中，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高。由于原子半徑：CB．電負性：F＞Cl，所以F-C的極性大于Cl-C的極性，使得羧基中羥基的極性更大，更易電離出，因此酸性：，B正確；
C．C-F的鍵能比C-H的鍵能大，鍵能越大，結構越穩定，因此聚四氟乙烯的化學穩定性高于聚乙烯，C正確；
D．對羥基苯甲醛受距離影響無法形成分子內氫鍵，但易形成分子間氫鍵，使得熔沸點更高。而鄰羥基苯甲醛可以形成分子內氫鍵，使得熔沸點較低，D錯誤；
故答案為：D
【分析】A、共價晶體的熔點與鍵能有關，鍵能越大，熔點越高。而鍵能與原子半徑有關。
B、電負性F＞Cl，-CF3對共用電子對的吸引力強，使得-COOH中羥基極性增大。
C、鍵能越大，越不容易斷裂，結構更穩定。
D、形成分子間氫鍵，使得費電腦增大；而形成分子內氫鍵，使得沸點降低。
9．（2024高二下·深圳期中）下列各組物質的晶體類型相同的是（　　）
A．和 B．和 C．和 D．和
【答案】C
【知識點】晶體的類型與物質的性質的相互關系及應用
【解析】【解答】A、 為共價晶體， 為分子晶體，不同，故A錯誤；
B、 為分子晶體， 為離子晶體，不同，故B錯誤；
C、 和Ar均為分子晶體，相同，故C正確；
D、 為共價晶體， 為離子晶體，不同，故D錯誤；
故答案為：C。
【分析】根據常見晶體類型分析。
10．（2024高二下·深圳期中）下列化學用語或圖示表達正確的是
A．基態N原子的軌道表示式：
B．的VSEPR模型：
C．的鍵的形成：
D．用電子式表示HCl的形成過程：
【答案】D
【知識點】原子核外電子排布；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；判斷簡單分子或離子的構型；用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成
【解析】【解答】A． 基態N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，則其軌道表示式為，A錯誤；
B．SO3的中心原子S的價層電子對個數為3+=3，則其VSEPR模型為平面三角形，B錯誤；
C．Cl-Cl的p-pσ鍵屬于軸對稱，其電子云圖形為 ，C錯誤；
D．氯化氫屬于共價化合物，用電子式表示其形成過程為：，D正確；
故答案為：D
【分析】A.基態N原子2p能級上有3個軌道，每個電子獨占一個軌道，且自旋平行。
B.根據中心原子的價層電子對數進行確定VSEPR模型。
C.p-p σ鍵為軸對稱。
D.氯化氫屬于共價化合物。
11．（2024高二下·深圳期中）下列反應中，其有機產物含有2個官能團的是（　　）
A．1mol乙炔與2mol溴發生加成反應 B．乙烯與溴發生加成反應
C．1mol苯與3mol氫氣發生加成反應 D．甲苯硝化生成三硝基甲苯
【答案】B
【知識點】有機物中的官能團
【解析】【解答】A.1mol乙炔與2mol溴發生加成反應，碳碳三鍵全部加成，有機產物中含有4個溴原子，即4個官能團，A不符合；
B．乙烯與溴發生加成反應生成1，2－二溴乙烷，有機產物含有2個溴原子，即2個官能團，B符合；
C.1mol苯與3mol氫氣發生加成反應生成環己烷，有機產物中不存在官能團，C不符合；
D．甲苯硝化生成三硝基甲苯，有機產物中含有3個硝基，即3個官能團，D不符合；
故答案為：B。
【分析】常見有機物官能團有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、羧基、酯基、醛基、硝基、鹵素原子等。
12．（2024高二下·深圳期中）烷烴一氯代物只有一種的常見有甲烷型、乙烷型。甲烷中氫原子被甲基取代得到的新戊烷一氯代物也是一種。某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物(不考慮立體異構)，該烴的分子式可能是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知識點】飽和烴與不飽和烴；同分異構現象和同分異構體
【解析】【解答】A、 為丙烷，分子中含有2種環境的氫原子，故A不符合題意；
B、 為丁烷，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種結構，正丁烷和異丁烷均含有2種環境的氫原子，故B不符合題意；
C、 有5種同分異構體，CH3(CH2)4CH3有3種氫原子，一氯代物有3種，CH3CH(CH3)CH2CH2CH3有5種氫原子，所以一氯代物有5種，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3有4種氫原子，一氯代物有4種，CH3C(CH3)2CH2CH3有3種氫原子，一氯代物有3種，CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故C不符合題意；
D、 的一種結構為，只含一種環境的氫原子，其一氯代物只有一種，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，說明其分子中只含一種環境的氫原子。
13．（2024高二下·深圳期中）設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A．1 mol 分子中含有的非極性共價鍵數目為
B．S8分子中S原子采用sp3雜化
C．1 mol 分子中含有的π鍵數目一定為
D．分子中S原子不滿足8電子穩定結構
【答案】C
【知識點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；物質結構中的化學鍵數目計算；物質的量的相關計算；阿伏加德羅常數
【解析】【解答】A．一個S8分子中含有8個S-S鍵，因此1 mol分子中含有的非極性共價鍵數目為，A正確；
B．S8分子中的S原子價層電子對數為4，因此S原子采用sp3雜化，B正確；
C．如圖分子形成環狀結構時，不含π鍵，C錯誤；
D．由圖可知，分子中S原子形成6個共價鍵，因此S原子周圍有12個電子，D正確；
故答案為：C
【分析】A、一個S8分子中含有8個S-S鍵，據此確定1molS8中所含的非極性鍵。
B、S原子的價層電子對數為4，采用sp3雜化。
C、當C6H12形成環烷烴時，不存在π鍵。
D、S原子形成6個共價鍵，周圍含有12個電子。
14．（2024高二下·深圳期中）下列化學用語或圖示表達正確的是
A．HClO的電子式為
B．基態原子的價層電子軌道表示式為
C．任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子
D．分子的VSEPR模型為
【答案】B
【知識點】原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；晶體的定義；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
【解析】【解答】A．O原子的最外層含有2個谷電子，可形成2個公家緝拿， 因此次氯酸的結構式為Cl—O—H，電子式為，故A錯誤；
B．鉻元素的原子序數為24，基態原子的價層電子排布式為3d54s1，因此其軌道表示式為，故B正確；
C．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成，因此金屬晶體中含有陽離子，但不含陰離子，故C錯誤；
D．氨分子中氮原子的價層電子對數為4，有1個孤電子對，因此其VSEPR模型為，故D錯誤；
故答案為：B
【分析】A、Cl原子最外層含有1個孤電子，只能形成一個共價鍵。
B、根據基態Cr原子的價電子排布式確定軌道表示式。
C、金屬晶體中含有陽離子，但不含陰離子。
D、根據中心原子的價層電子對數和孤電子對數，確定其VSEPR模型。
15．（2024高二下·深圳期中）離子液體[Amim]BF4的合成路線為如下所示，下列敘述錯誤的是
A．的中氯原子的價層電子排布式為3s23p5
B．[Amim]Cl中含有共價鍵和離子鍵
C．NaBF4的電子式為
D．[Amim]BF4可作為電解質用于電池中
【答案】C
【知識點】原子核外電子排布；化學鍵；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
【解析】【解答】A．的氯為共價鍵，沒有形成Cl-，因此其價層電子排布式為3s23p5，故A正確；
B．[Amim]Cl的結構簡式可知，結構中含有共價鍵和離子鍵，故B正確；
C．F原子最外層8個電子，因此NaBF4的電子式為：，故C錯誤；
D．結構簡式分析可知，[Amim]BF4是離子化合物，存在自由移動的離子，因此可作為電解質用于電池中，故D正確；
故答案為：C
【分析】A、有機物中鹵素以原子形式存在，據此確定其價層電子排布式。
B、根據[Amim]Cl的結構式確定其化學鍵。
C、電子式需體現原子最外層電子數。
D、[Amin]BF4中含有陰陽離子，可導電。
16．（2024高二下·深圳期中）具有下列電子層結構的原子
① 3p軌道上只有一對成對電子的原子 ② 外圍電子構型為2s22p5的原子；
③ 其3p軌道為半充滿的原子 ④ 正三價的陽離子結構與氖相同的原子。
則下列有關比較中正確的是（　　）
A．第一電離能：②＞③＞①＞④
B．原子半徑：④＞③＞②＞①
C．電負性：②＞③＞①＞④
D．最高正化合價：②＞③＞①＞④
【答案】A
【知識點】原子核外電子排布；原子核外電子的運動狀態；原子結構的構造原理；元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規律
【解析】【解答】A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：F>P>S>Al，即②＞③＞①＞④，故A正確；
C、電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑：AI>P>S>F，即④>③>①>②，故B錯誤；
C、元素的非金屬性越強，電負性越大，則電負性：F>S>P>Al，即②>①>③>④，故C錯誤；
D、F不存在最高正化合價，故D錯誤；
故答案為：A。
【分析】①3p軌道上只有一對成對電子的原子，則為S元素，② 外圍電子構型為2s22p5的原子 ，則該元素為F元素，③其p軌道為半充滿的原子，則該元素為P元素，④正三價的陽離子結構與氖相同的原子，則為AI元素。
17．（2024高二下·深圳期中）Ⅰ．如圖是元素周期表的一部分，根據元素在周期表中的位置，回答下列問題：
（1）⑨號元素在周期表中的位置是________，屬于________區。
（2）第二周期所有元素中第一電離能介于①②之間的有________種。由②③④形成的簡單離子半徑由小到大順序是________（填化學用語）。
（3）元素⑦⑧可形成原子個數比為1∶1的共價化合物，分子中各原子最外層均達到8電子的穩定結構，試寫出其結構式________，該分子為________（填“極性分子”或“非極性分子”）。
（4）下列有關性質的比較正確且能用元素周期律解釋的是______（填標號）
A. 電負性：②>③
B. 氫化物的穩定性：③>⑦
C. 最高價氧化物對應的水化物的堿性：④>⑤
D. 氫化物的沸點：③>⑦
Ⅱ．是儲氫材料，已知其由和（H為-1價）構成，釋放氫氣的原理為。
（5）寫出的電子式________，中心原子雜化軌道類型為________。
（6）中不存在的作用力有______。
A. 離子鍵 B. 極性共價鍵 C. 非極性共價鍵 D. 分子間作用力
（7）氫化鋰（LiH）中負離子半徑大于正離子半徑，其原因是________。
【答案】(1) 第四周期第ⅠB族 ds
(2) 3 r(Na+)＜r(O2-)＜r(N3-)
(3) Cl-S-S-Cl 極性分子
(4) B，C
(5) sp3
(6) C，D
(7) Li+和H-的核外電子排布相同，且Li的核電荷數比H的大
【知識點】元素電離能、電負性的含義及應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規律；微粒半徑大小的比較
【解析】【解答】（1）⑨號為Cu元素，Cu的原子序數為29，位于第四周期第ⅠB族，價電子排布式為3d104s1，屬于ds區元素。
故答案為： 第四周期第ⅠB族；ds
（2）同周期主族元素歲族序數增大第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、VA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：B＜Be＜C＜O＜N，第一電離能介于B、N之間的元素有3種；電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑由小到大順序是：r(Na+)＜r(O2-)＜r(N3-)。
故答案為： 3；r(Na+)＜r(O2-)＜r(N3-)
（3）元素⑦⑧可形成原子個數比為1：1的共價化合物，分子中各原子最外層均達到8電子的穩定結構，硫原子與氯原子之間又形成1對共用電子對，硫原子之間形成1對共用電子對，該化合物為S2Cl2，其結構式為Cl-S-S-Cl，與H2O2結構類似，是展開書頁型結構，屬于極性分子。
故答案為： Cl-S-S-Cl；極性分子
（4）A．同一周期，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，則電負性：O＞N，即③＞②，故A錯誤；
B．同一主族，元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，非金屬性：O＞S，非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強，即氫化物的穩定性：③＞⑦，故B正確；
C．同一周期，元素的金屬性從左到右逐漸減弱，金屬性：Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，則堿性：NaOH＞Al(OH)3，即④＞⑤，故C正確；
D．H2O和H2S結構相似，但水分子間存在氫鍵，使水的沸點升高，則氫化物的沸點：H2O＞H2S，即③＞⑦，但不能用元素周期律解釋，故D錯誤；
故答案為：BC
（5）中B和H共用電子對，電子式為；中心B原子孤電子對數==0，價層電子對數=4+0=4， B原子雜化方式為sp3雜化。
故答案為：；sp3
（6）已知LiBH4是由Li+和組成的離子化合物，則其中Li+與之間的離子鍵，中還存在B-H極性共價鍵，故其中不存在的作用力有非極性共價鍵和分子間作用力。
故答案為：CD
（7）由于Li+和H-的核外電子排布相同，且Li的核電荷數比H的大，則導致LiH中負離子半徑大于正離子半徑。
故答案為： Li+和H-的核外電子排布相同，且Li的核電荷數比H的大
【分析】（1）⑨號元素為Cu，據此確定其在周期表中的位置和分區。
（2）同周期元素，核電荷數越大，第一電離能越大。其中第ⅡA、ⅤA族元素原子為全滿、半滿穩定結構，第一電離比下一主族元素的第一電離能大。據此分析。電子層數越大，離子半徑越大；電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小。據此分析。
（3）元素⑦和⑧分別為S和Cl，S可形成2個共價鍵，Cl可形成1個共價鍵，據此確定物質的結構式；根據結構的對稱性確定分子的極性。
（4）根據元素周期表的性質遞變規律分析。
（5）BH4-中B與H存在共用電子對，據此確定其電子式。根據中心原子的價層電子對數確定中心原子的軌道雜化方式。
（6）LiBH4為離子晶體，不存在分子間作用力。
（7）電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小。據此分析。
18．（2024高二下·深圳期中）鈦的化合物種類繁多。回答下列問題：
（1）的熔點(-25℃)遠低于的熔點(377℃)，原因是　 　。
（2）常溫下呈固態。
①區分是晶體或非晶體最可靠的科學方法是　 　。
②水溶液可制備配合物，其配位原子是　 　(用化學符號表示)，化學鍵類型有　 　(填標號)。
A．離子鍵　　　　B．非極性鍵　　　　C．配位鍵　　　　D．金屬鍵
（3）TiN晶胞結構如圖所示。
①如果Ti位于晶胞的棱心和體心，則N位于晶胞的　 　。
②已知A、B原子的坐標參數分別為、，則C處Ti原子的坐標為　 　。
③若TiN立方晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為，則TiN的密度是　 　(列出計算式)。
【答案】（1）TiF4是離子晶體，TiCl4是分子晶體，熔化時，TiF4破壞的是離子鍵，TiCl4破壞的是分子間作用力
（2）X-射線衍射；Cl和O；AC
（3）頂點和面心；；
【知識點】配合物的成鍵情況；晶體熔沸點的比較；晶胞的計算；晶體的定義
【解析】【解答】（1）和都含有Ti元素，但二者的熔沸點卻相差很大，說明兩種晶體的晶型不同，TiF4是離子晶體，達到熔沸點破壞的是離子鍵，TiCl4是分子晶體，達到熔沸點破壞的是分子間作用力，而離子鍵的作用力遠遠大于分子間作用力，故TiCl4的熔點遠低于TiF4。
故答案為： TiF4是離子晶體，TiCl4是分子晶體，熔化時，TiF4破壞的是離子鍵，TiCl4破壞的是分子間作用力
（2）①區分晶體或非晶體最可靠的科學方法是X-射線衍射。
故答案為： X-射線衍射
②中提供孤電子對的原子是氯原子和氧原子；含有的化學鍵類型有離子鍵和配位鍵，故選AC。
故答案為：Cl和O；AC
（3）①如果位于晶胞的棱心和體心，則位于晶胞的頂點和面心。
故答案為：頂點和面心
②B原子的坐標參數分別為、，則處原子的坐標為。
故答案為：
③由晶胞可看出Ti原子位于晶胞的頂點和面心，故Ti原子的數目為，N原子位于棱心和體心，故N原子的數目為，則的密度=。
故答案為：
【分析】（1）TiCl4是分子晶體，而TiF4是離子晶體，二者熔化時破壞的作用力不同，因此熔點不同。
（2）①晶體與非晶體的鑒別方法是X射線衍射實驗。
②由配合物的結構確定其配位原子以及所含的化學鍵。
（3）①根據晶胞結構，若Ti位于晶胞的棱心和體心，則N位于晶胞的頂點和面心。
②根據晶胞結構確定C處Ti原子的坐標。
③根據公式計算晶體的密度。
（1）和都含有Ti元素，但二者的熔沸點卻相差很大，說明兩種晶體的晶型不同，TiF4是離子晶體，達到熔沸點破壞的是離子鍵，TiCl4是分子晶體，達到熔沸點破壞的是分子間作用力，而離子鍵的作用力遠遠大于分子間作用力，故TiCl4的熔點遠低于TiF4；
（2）①區分晶體或非晶體最可靠的科學方法是X-射線衍射；
②中提供孤電子對的原子是氯原子和氧原子；含有的化學鍵類型有離子鍵和配位鍵，故選AC；
（3）如果位于晶胞的棱心和體心，則位于晶胞的頂點和面心；
B原子的坐標參數分別為、，則處原子的坐標為；
由晶胞可看出Ti原子位于晶胞的頂點和面心，故Ti原子的數目為，N原子位于棱心和體心，故N原子的數目為，則的密度=。
19．（2024高二下·深圳期中）釩的用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。以含釩石煤（主要成分是V2O3、V2O4，含有的雜質有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等的化合物）制備單質釩的工藝流程如圖所示。
已知：①該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀時和完全沉淀時的pH如下表所示：
金屬離子
開始沉淀時的pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀時的pH 3.2 9.0 4.7 10.1
②，，遠大于。
回答下列問題：
（1）基態Fe3+的價電子軌道表示式為　 　。
（2）“焙燒”時，V2O3、V2O4都轉化為，寫出轉化為的化學方程式：　 　。
（3）“水浸”加入Na2CO3調節溶液的pH為8.5，可完全除去的金屬離子有　 　：“水浸”加入過量Na2CO3不能使CaSiO3完全轉化為CaCO3，原因是　 　。（列式計算平衡常數分析該反應進行的趨勢，一般認為，時反應進行較完全，時反應難以進行）
（4）“離子交換”與“洗脫”可表示為（為強堿性陰離子交換樹脂，為在水溶液中的實際存在形式），則“洗脫”過程中“淋洗液”最好選用　 　。
（5）“沉釩”過程析出NH4VO3晶體，需要加入過量NH4Cl，目的是　 　。
（6）下列金屬冶煉方法中，與本工藝流程中冶煉釩的方法相似的是______（填字母）。
A．高爐煉鐵 B．電解熔融氯化鈉制鈉
C．鋁熱反應制錳 D．氧化汞分解制汞
【答案】（1）
（2）2V2O4+O2+2CaCO32Ca(VO3)2+2CO2
（3）Fe3+、Al3+；反應CaSiO3(s)+(ag)CaCO3(s)+，K==＜105，故不能完全轉化
（4）飽和NaCl溶液
（5）利用同離子效應，促進NH4VO3晶體的析出，提高沉釩率
（6）A；C
【知識點】氧化還原反應方程式的配平；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；鐵及其化合物的性質實驗
【解析】【解答】（1）基態Fe3+的價電子排布式為3d5，軌道表示式為。故答案為：
（2）“焙燒”時，V2O3、V2O4都轉化為，則轉化為的化學方程式：2V2O4+O2+2CaCO32Ca(VO3)2+2CO2。
故答案為：2V2O4+O2+2CaCO32Ca(VO3)2+2CO2
（3）“水浸”加入Na2CO3調節溶液的pH為8.5，從表中數據可以看出，可完全除去的金屬離子有Fe3+、Al3+：“水浸”加入過量Na2CO3不能使CaSiO3完全轉化為CaCO3，可通過列式計算平衡常數，分析該反應進行的趨勢，原因是：反應CaSiO3(s)+(ag)CaCO3(s)+，K===＜105，故不能完全轉化。
故答案為： Fe3+、Al3+ ； 反應CaSiO3(s)+(ag)CaCO3(s)+，K==＜105，故不能完全轉化
（4）“離子交換”與“洗脫”可表示為（為強堿性陰離子交換樹脂，為在水溶液中的實際存在形式），則“洗脫”過程中，要使平衡逆向移動，最好加入氯離子濃度大的溶液，且不引入新的雜質，所以“淋洗液”最好選用飽和NaCl溶液。
故答案為： 飽和NaCl溶液
（5）“沉釩”過程析出NH4VO3晶體，需要加入過量NH4Cl，一方面可以提供，另一方面可以促進NH4VO3的溶解平衡逆向移動，目的是：利用同離子效應，促進NH4VO3晶體的析出，提高沉釩率。
故答案為： 利用同離子效應，促進NH4VO3晶體的析出，提高沉釩率
（6）本工藝流程中，以Ca作還原劑，利用熱還原法冶煉釩。
A．高爐煉鐵時，利用CO的還原性，將Fe從鐵礦石中還原出來，A符合題意；
B．電解熔融氯化鈉制鈉時，不需另加氧化劑或還原劑，利用直流電將氯化鈉分解為鈉等，B不符合題意；
C．鋁熱反應制錳時，利用鋁作還原劑，將錳從其化合物中還原出來，C符合題意；
D．氧化汞分解制汞時，不需另加氧化劑或還原劑，利用氧化汞的不穩定性，使氧化汞分解從而制得汞，D不符合題意；
故答案為：AC
【分析】以含釩石煤（主要成分是V2O3、V2O4，含有的雜質有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等的化合物）制備單質釩時，先往含釩石煤中加入CaCO3并通O2進行焙燒，將V2O3、V2O4轉化為Ca(VO3)2，再加入Na2CO3調節溶液的pH，使Fe3+、Al3+轉化為沉淀；進行離子交換，將
轉化為，再加入淋洗液進行洗脫，將轉化為，從而進行凈化；往溶液中加入NH4Cl沉釩，得到NH4VO3；煅燒NH4VO3，再加入Ca進行還原，便可得到單質釩。
（1）基態Fe3+的價電子排布式為3d5，軌道表示式為。
（2）“焙燒”時，V2O3、V2O4都轉化為，則轉化為的化學方程式：2V2O4+O2+2CaCO32Ca(VO3)2+2CO2。
（3）“水浸”加入Na2CO3調節溶液的pH為8.5，從表中數據可以看出，可完全除去的金屬離子有Fe3+、Al3+：“水浸”加入過量Na2CO3不能使CaSiO3完全轉化為CaCO3，可通過列式計算平衡常數，分析該反應進行的趨勢，原因是：反應CaSiO3(s)+(ag)CaCO3(s)+，K===＜105，故不能完全轉化。
（4）“離子交換”與“洗脫”可表示為（為強堿性陰離子交換樹脂，為在水溶液中的實際存在形式），則“洗脫”過程中，要使平衡逆向移動，最好加入氯離子濃度大的溶液，且不引入新的雜質，所以“淋洗液”最好選用飽和NaCl溶液。
（5）“沉釩”過程析出NH4VO3晶體，需要加入過量NH4Cl，一方面可以提供，另一方面可以促進NH4VO3的溶解平衡逆向移動，目的是：利用同離子效應，促進NH4VO3晶體的析出，提高沉釩率。
（6）本工藝流程中，以Ca作還原劑，利用熱還原法冶煉釩。
A．高爐煉鐵時，利用CO的還原性，將Fe從鐵礦石中還原出來，A符合題意；
B．電解熔融氯化鈉制鈉時，不需另加氧化劑或還原劑，利用直流電將氯化鈉分解為鈉等，B不符合題意；
C．鋁熱反應制錳時，利用鋁作還原劑，將錳從其化合物中還原出來，C符合題意；
D．氧化汞分解制汞時，不需另加氧化劑或還原劑，利用氧化汞的不穩定性，使氧化汞分解從而制得汞，D不符合題意；
故選AC。
20．（2024高二下·深圳期中）回答下列問題：
（1）觀察下列有機物，并按碳骨架把它們分類，完成填空：
①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩；
屬于鏈狀化合物的是　 　(填序號，下同)，屬于脂環化合物的是　 　，屬于芳香族化合物的是　 　。
（2）有機化合物的官能團的名稱：　 　、　 　、　 　。
（3）一種取代有機氯農藥DDT的新型殺蟲劑，其結構簡式如下所示，該物質分子式為：　 　。
【答案】（1）①②③④⑤⑦；⑧；⑥⑨⑩
（2）酮羰基；酯基；碳碳雙鍵
（3）C15H22O3
【知識點】有機物中的官能團；物質的簡單分類；有機分子式的推斷與計算
【解析】【解答】（1）題給有機物中，①、②、③、④、⑤；⑦屬于鏈狀化合物，故選①②③④⑤⑦；⑧屬于脂環化合物的是⑧；⑥、⑨、⑩；屬于芳香族化合物的是⑥⑨⑩。
故答案為： ①②③④⑤⑦ ；⑧； ⑥⑨⑩
（2）有機化合物的官能團的名稱：酮羰基、酯基、碳碳雙鍵。
故答案為：酮羰基；酯基；碳碳雙鍵
（3）由一種取代有機氯農藥DDT的新型殺蟲劑的結構簡式，可確定分子中含有15個C原子、3個O原子，不飽和度為5，則分子中所含H原子數為15×2+2-5×2=22，則該物質分子式為：C15H22O3。
故答案為：C15H22O3
【分析】（1）此題是對有機物分類的考查，結合鏈狀化合物、脂環化合物和芳香族化合物的結構特點進行分析。
（2）此題是對有機物官能團的考查，結合所給有機物的結構簡式確定其所含的官能團。
（3）根據所給有機物的結構簡式確定其分子中所含的原子個數，從而確定其分子式。
（1）題給有機物中，①、②、③、④、⑤；⑦屬于鏈狀化合物，故選①②③④⑤⑦；⑧屬于脂環化合物的是⑧；⑥、⑨、⑩；屬于芳香族化合物的是⑥⑨⑩。
（2）有機化合物的官能團的名稱：酮羰基、酯基、碳碳雙鍵。
（3）由一種取代有機氯農藥DDT的新型殺蟲劑的結構簡式，可確定分子中含有15個C原子、3個O原子，不飽和度為5，則分子中所含H原子數為15×2+2-5×2=22，則該物質分子式為：C15H22O3。
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