資源簡介

1.3常見的酸（第二課時）同步練習
一．選擇題（共10小題）
1．下列有關硫酸的說法，正確的是（　　）
A．濃硫酸可用于某些氣體的干燥劑，體現了濃硫酸的脫水性。
B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，先用干布拭去再用大量的水沖洗，然后小蘇打溶液沖洗
C．實驗室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D．人體胃液中含有硫酸，可以幫助消化
2．在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發生反應且反應中表現了“酸的通性”的組合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
3．將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中，下列對發生變化的預測不正確的是（　　）
A．鐵釘表面鐵銹將會消失
B．過一段時間后鐵釘表面將產生氣泡
C．溶液的顏色由無色變為黃色
D．溶液的質量將會減少
4．小金想要研究酸的性質，開展了一系列實驗，如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．實驗②和③中產生的氣體種類相同
B．實驗④和⑤中溶液變色現象相同
C．由實驗①的現象可知稀硫酸具有酸性
D．實驗③是小蘇打治療胃酸過多的反應
5．酸溶液中都含有大量的H+，因此不同酸表現出一些共同的性質，下列關于硫酸的性質描述中，不屬于酸的共同性質的是（　　）
A．能使紫色石蕊試劑變為紅色
B．能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀
C．能與氫氧化鈉溶液反應生成水
D．能與鋅反應生成氫氣
6．天平的左端和右端分別放著盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過段時間后，天平（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．無法判斷
7．思維導圖有利于系統地歸納整理知識。如圖為硫酸相關知識的思維導圖，下列敘述中正確的是（　　）
A．若金屬為Mg和Cu，分別加入稀硫酸中，金屬表面都能產生氣泡
B．若金屬氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸與Fe2O3反應制取FeSO4
C．若堿為NaOH，可以在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，證明兩者發生了反應
D．若鹽為Na2CO3，則反應中有白色沉淀生成
8．不能說明硫酸具有酸的通性的反應是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
9．繪制思維導圖是一種有效的復習方法。某同學在復習酸的通性時，繪制了名為“五彩的酸”思維導圖。下列選項中正確的是（　　）
A．①表示無色酚酞試液
B．若用Fe實現②，會得到黃色溶液
C．為得到藍色溶液，可用CuO實現③
D．能用BaCl2為例，體現酸的通性
10．向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是（　　）
A．加足量水 B．加足量鋅
C．加足量NaOH溶液 D．加足量BaCl2溶液
二．填空題（共8小題）
11．實驗室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到的現象是 　 　 。
（2）用溫度計的玻璃泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是 　 　 。
（3）濃硫酸稀釋過程如圖所示，b中盛放的物質是 　 　 。
12．將一根生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，首先看到　 　 ，反應方程式為　 　 ，一段時間后，又看到鐵釘表面　 　 出現，反應的方程式為　 　 ．
13．為驗證稀硫酸的化學性質，同學們做了如圖實驗：
（1）②號試管中黑色固體逐漸消失，溶液由無色變為藍色。說明稀硫酸能與 　 　 反應（填物質類別）；
（2）能觀察到冒氣泡的試管有 　 　 號管（填試管序號）；③號試管中的現象是 　 　 。
14．運用科學知識填空。
（1）秋季是芋肟上市的季節，新鮮芋艿在去皮時會出現一種白色的液汁，白色汁液內含有一種堿性物質—皂角苷，沾上會奇癢難忍，下列物質可用來涂抹止癢的是 　 　 。
A．食醋 B．熟石灰 C．食鹽 D．純堿
（2）小五以稀硫酸為主題，繪制的“多彩酸世界”思維導圖，如圖。若用Cu（OH）2實現②，會得到 　 　 色溶液。若想實現④，得到黃色溶液，可選用的金屬氧化物是 　 　 （填化學式）。若選用BaCl2溶液實現⑤，此白色沉淀是 　 　 （填化學式）。
15．酸在初中化學占有重要的地位，請回答下列酸的問題：
（1）醫生用胃舒平（主要成分Al（OH）3）來治療胃酸過多的疾病，請用方程式表示原理：　 　 。
（2）如圖：①最先產生氣泡的是 　 　 （填字母），C中發生反應的現象是 　 　 。
②B燒杯中先出現的現象是 　 　 ，若加入的稀鹽酸過量會繼續反應，其化學方程式為 　 　 。
（3）濃硫酸可以用做干燥劑是因為它具有 　 　 ，若用濃硫酸干燥二氧化碳氣體，請在如圖上用箭頭表示二氧化碳通入的方向。
16．如圖化學反應的溶液顏色變化體現了“魔法世界，魅力科學”。請回答：
（1）若X是稀鹽酸，B是紅棕色的氧化物，則B的化學式為 　 　 ；X與B反應的化學方程式為 　 　 。
（2）若X是稀硫酸，C是單質，則C的化學式為 　 　 ；X與C反應的化學方程式為 　 　 。
（3）若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應的化學方程式為 　 　 。
17．如圖所示是為了驗證稀硫酸化學性質所做的三個實驗，回答下列問題。
（1）A實驗最終能觀察到的現象是 　 　 。
（2）C實驗中發生反應的化學方程式為 　 　 。
（3）若要證明C實驗所加的BaCl2溶液過量，小明的實驗操作及現象是：取少量C中上層清液于試管中，滴加AgNO3溶液，如果產生白色沉淀，則證明C實驗所加BaCl2溶液過量。你認為該同學的做法對嗎？請你作出判斷并說明理由。 　 　 。
18．小金完成了如圖示實驗①②③，則實驗③所得溶液中一定含有的溶質是 　 　 。
三．計算題（共2小題）
19．化學研究小組為測定某稀硫酸中溶質的質量分數，取10.0g赤鐵礦樣品于燒杯中，再加入稀硫酸。實驗過程測得燒杯中剩余固體的質量與所加入稀硫酸質量的關系如圖所示（赤鐵礦中的雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）。請計算：
(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量為 g。
(2)該稀硫酸中溶質的質量分數。
20．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中銅元素的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進行了四次實驗，測定的實驗數據如下表所示。
實驗次數 一 二 三 四
所取樣品質量（g） 20 15 10 15
加入稀硫酸的質量（g） 50 50 50 60
充分反應后剩余固體質量（g） 14 9 a 9
(1)表格中a的數值為 。
(2)第 次實驗結束后，酸還有剩余。
(3)樣品中銅元素的質量分數是多少？
1.3常見的酸（第二課時）同步練習
參考答案與試題解析
一．選擇題（共10小題）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D C B B C B C D
一．選擇題（共10小題）
1．【分析】根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應）進行分析。
【解答】解：A、濃硫酸可用于某些氣體的干燥劑，體現了濃硫酸的吸水性，故A錯誤；
B、濃硫酸不慎沾到皮膚上，先用干布拭去，再用大量的水沖洗，然后用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗，故B正確；
C、實驗室不能用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳，因為生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在石灰石表面，阻止反應的進一步進行，故C錯誤；
D、人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化，不是硫酸，故D錯誤。
故選：B。
2．【分析】根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），據此進行分析解答。
【解答】解：氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸均能反應，生成鹽和水；金屬鋅與稀鹽酸、稀硫酸均能發生置換反應，生成鹽和氫氣；氫氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸均能發生中和反應，生成鹽和水；氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反應。故表現了“酸的通性”的組合是①②③。
故選：B。
3．【分析】根據生銹鐵釘的表面是氧化鐵，氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵，鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣解答即可．
【解答】解：A、鐵釘表面的鐵銹是氧化鐵，能與硫酸反應，故鐵銹會消失，正確；
B、鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故一段時間后會觀察到有氣泡產生，正確；
C、氧化鐵與硫酸反應生成的是硫酸鐵，硫酸鐵的水溶液呈黃色，正確；
D、由于氧化鐵溶于硫酸，導致溶液的質量增大，錯誤；
故選：D。
4．【分析】A、稀硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，稀硫酸和碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳。
B、鐵銹主要成分是氧化鐵，和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。
C、顯酸性溶液能使石蕊變紅色。
D、小蘇打治療胃酸過多的反應是碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。
【解答】解：A、②中稀硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，③中稀硫酸和碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，產生氣體不同，該選項不正確。
B、鐵銹主要成分是氧化鐵，和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液顯黃色，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液顯淺綠色，溶液顏色不同，該選項不正確。
C、溶液變紅色，說明稀硫酸顯酸性，該選項正確。
D、小蘇打治療胃酸過多的反應是碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該選項不正確。
故選：C。
5．【分析】根據酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表現出一些共同的性質，如酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應產生不同的現象，據此進行分析判斷。
【解答】A、酸能使紫色石蕊試劑變為紅色，為酸的共性，故A正確；
B、硫酸能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，是硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇，不屬于酸的共性，故B不正確；
C、能與氫氧化鈉溶液反應生成水，為酸的共性，故C正確；
D、能與鋅反應生成氫氣，與活潑金屬反應生成氫氣，為酸的共性，故D正確；
故選：B。
6．【分析】本題考查的是濃鹽酸和濃硫酸的物理性質，濃鹽酸具有揮發性，敞開瓶口會出現白霧；濃硫酸具有吸水性、脫水性、腐蝕性和強的氧化性，本題考查了濃硫酸的吸水性。
【解答】解：濃鹽酸具有揮發性，過一段時間后會變輕；濃硫酸具有吸水性，過一段時間質量會增加，因此過段時間后，天平右端下沉。
故選：B。
7．【分析】根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應）進行分析。
【解答】解：A、銅的金屬活動性排在氫的后面，不會與硫酸反應生成氫氣，故A錯誤；
B、金屬氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸與Fe2O3反應生成硫酸鐵和水，不會生成硫酸亞鐵，故B錯誤；
C、酚酞遇堿性溶液變紅色，與酸性、中性溶液不變色，若堿為NaOH，可以在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，證明兩者發生了反應，故C正確；
D、若鹽為Na2CO3，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應中有氣泡生成，故D錯誤。
故選：C。
8．【分析】根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），據此進行分析解答。
【解答】解：A、鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，其它酸也能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，能說明硫酸具有酸的通性，故選項錯誤。
B、氯化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸、硝酸等酸不能與氯化鋇溶液反應，不能說明硫酸具有酸的通性，故選項正確。
C、氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，其它酸也能與金屬氧化銅反應生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，故選項錯誤。
D、氫氧化鉀能與硫酸反應生成硫酸鉀和水，其它酸也能與堿反應生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，故選項錯誤。
故選：B。
9．【分析】根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），進行分析解答。
【解答】解：A、酚酞溶液遇酸不變色，紫色石蕊試液遇酸變紅，由圖可知，①表示紫色石蕊試液，故選項說法錯誤。
B、鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，若用Fe實現②，會得到淺綠色溶液，故選項說法錯誤。
C、氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液呈藍色，為得到藍色溶液，可用CuO實現③，故選項說法正確。
D、氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，該反應中氫離子沒有參與反應，不能用BaCl2為例體現酸的通性，故選項說法錯誤。
故選：C。
10．【分析】A、根據對酸稀釋不會稀釋成堿進行分析，
B、根據酸和金屬接觸就生成氫氣進行分析，
C、根據剛開始溶液中有硫酸溶質進行分析，
D、根據硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀進行分析，
【解答】解：A、對酸進行稀釋，不可能稀釋成堿，所以pH值不會超過7，故A錯誤，
B、活潑金屬和酸接觸就會放出氫氣，所以起點應該從零開始，故B錯誤，
C、硫酸的溶質質量是不變的，不能從零開始，故C錯誤，
D、氯化鋇和硫酸接觸就會生成沉淀，當硫酸反應完后，沉淀量就不變了，剛開始逐漸增加，后面就成水平線了，故D正確。
故選：D。
二．填空題（共8小題）
11．【分析】（1）根據濃硫酸具有脫水性，進行分析解答。
（2）根據濃硫酸溶于水放熱，進行分析解答。
（3）根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析解答。
【解答】解：（1）濃硫酸具有脫水性，能把木材等中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去結合生成水，可觀察到小木棍蘸有硫酸的部位變黑。
（2）用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是
濃硫酸溶于水放出大量的熱。
（3）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，則b中盛放的物質是濃硫酸。
故答案為：
（1）小木棍蘸有硫酸的部位變黑。
（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱；
（3）濃硫酸；攪拌，使熱量及時的擴散。
12．【分析】生銹的鐵釘表面有鐵銹，故放入稀硫酸中后，首先鐵銹與稀硫酸反應，所以開始并沒有氣泡冒出．當鐵銹除去后，鐵與稀硫酸反應有氣泡冒出．
【解答】解：生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，鐵銹與稀硫酸反應，生成硫酸鐵與水，所以溶液變為黃色．鐵銹反應完后露出鐵釘，鐵釘與稀硫酸反應，生成氫氣，有氣泡冒出．
故答案為：鐵銹溶解，溶液變為黃色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；有氣泡冒出；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
13．【分析】（1）根據氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水進行分析；
（2）根據鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水進行分析。
【解答】解：（1）②號試管中黑色固體逐漸消失，溶液由無色變為藍色，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，所以說明稀硫酸能與氧化物反應；
（2）鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以能觀察到冒氣泡的試管有①④號管；氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以③號試管中的現象是：溶液由紅色變成無色。
故答案為：（1）氧化物；
（2）①④；溶液由紅色變成無色。
14．【分析】根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應）進行分析解答。
【解答】解：（1）新鮮芋艿汁液內含有一種堿性物質 皂角甙，所選的物質應該顯酸性或者能與堿性物質反應且對皮膚無副作用。
A、食醋顯酸性，能與堿性物質發生反應，符合題意；
B、熟石灰顯堿性，不能與堿性物質反應，不符合題意；
C、食鹽顯中性，不能與堿性物質反應，不符合題意；
D、純堿顯堿性，不能與堿性物質反應，不符合題意。
故選：A；
（2）氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液顯藍色，若用氫氧化銅實現②，會得到藍色溶液；氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液顯黃色，若想實現④，得到黃色溶液，可選用的金屬氧化物是氧化鐵，化學式為：Fe2O3；氯化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，若選用BaCl2溶液實現⑤，此白色沉淀是硫酸鋇，化學式為：BaSO4。
故答案為：（1）A；
（2）藍；Fe2O3；BaSO4。
15．【分析】根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應）進行分析解答。
【解答】解：（1）醫生用胃舒平（主要成分Al（OH）3）來治療胃酸過多的疾病，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，化學方程式為：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（2）①碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，最先產生氣泡的是D，C中發生反應的現象是：溶液由紅色變成無色；
②氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，B燒杯中先出現的現象是鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色，若加入的稀鹽酸過量會繼續反應，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）濃硫酸可以用做干燥劑是因為它具有吸水性，若用濃硫酸干燥二氧化碳氣體，在如圖上用箭頭表示二氧化碳通入的方向：
。
故答案為：（1）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（2）①D；溶液由紅色變成無色；
②鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）吸水性；
。
16．【分析】根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應）進行分析。
【解答】解：（1）B是紅棕色的氧化物，則B為氧化鐵，化學式為：Fe2O3；X是稀鹽酸，B是氧化鐵，則X與B的反應是氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）X是稀硫酸，C是單質，X與C反應后溶液呈淺綠色，則溶液中含有亞鐵離子，則C為鐵，化學式為Fe；X是稀硫酸，C是鐵，則X與C的反應是鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）X是稀硫酸，D是堿，X與D反應后溶液呈藍色，藍色溶液中含有銅離子，所以D為氫氧化銅，所以X與D的反應是硫酸與氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，化學方程式寫為：H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。
故答案為：（1）Fe2O3；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）Fe；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。
17．【分析】（1）顯酸性溶液能使石蕊變紅色，顯堿性溶液能使石蕊變藍色。
（2）氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。
（3）氯離子能和銀離子結合生成白色沉淀氯化銀。
【解答】解：（1）A實驗最終能觀察到的現象是溶液由紅色變成藍色。
故答案為：溶液由紅色變成藍色。
（2）C實驗中氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，發生反應的化學方程式為BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
故答案為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
（3）該同學的做法不正確，是因為氯離子能和銀離子結合生成白色沉淀氯化銀。
故答案為：不正確，是因為氯離子能和銀離子結合生成白色沉淀氯化銀。
18．【分析】根據稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，將實驗①②試管中的上層清液倒入同一潔凈的燒杯中，最終得到紫色澄清溶液，說明實驗②試管中氯化鋇不能過量，實驗①中的氫氧化鈉過量進行分析。
【解答】解：實驗②中反應生成了鹽酸，實驗③反應后得到紫色澄清溶液，實驗③中發生的反應有鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，所以實驗③中原來的藍色溶液和紅色溶液轉化為紫色，所以實驗③所得溶液中一定含氯化鈉、硫酸鈉。
故答案為：氯化鈉、硫酸鈉。
19．(1)8.0
(2)解：由圖可知，與氧化鐵反應的稀硫酸的質量為98.0g
設該稀硫酸中溶質的質量分數為x
=
x=15.0%
答：該稀硫酸中溶質的質量分數15.0%
【詳解】（1）氧化鐵與硫酸反應生成可溶性的硫酸鐵和水，赤鐵礦中的雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應，由圖可知，赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量=10.0g 2.0g=8.0g，故填8.0。
（2）見答案。
20．(1)6
(2)三、四
(3)由（1）中分析數據可知，每15g樣品中含銅9g、氧化銅6g；則6g氧化銅中銅元素的質量=，樣品中銅元素的質量分數是。
答：樣品中銅元素的質量分數是92%。
【詳解】（1）酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，銅不能與稀硫酸反應，根據二、四組數據可知，每15g樣品中含銅質量為9g、氧化銅質量=15g-9g=6g；通過二、三組對照可得，三組中硫酸過量，充分反應后剩余固體質量為銅的質量，則10g樣品中含有銅的質量為，則表格中a的數值為6；
（2）根據小題（1）可知，10g樣品中含有銅的質量=6g，20g樣品中含有銅的質量為12g，可知第一次中樣品有剩余，硫酸不足，并且可得每50g稀硫酸完全反應會消耗氧化銅（即固體質量減少）6g，所以第二次為恰好完全反應，三、四次實驗結束后，酸還有剩余；
（3）見答案。
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