資源簡介

廬江縣2024/2025學年度第二學期期末教學質量檢測
高一化學試題
可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16
一、選擇題（本題共14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項符合題目要求）
1.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是
A.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤資源的重要途徑
B.苯甲酸及其鈉鹽、山梨酸及其鉀鹽是食品中常見的營養強化劑
C.聚乙烯是生產食品保鮮膜的主要材料，不可以用聚氯乙烯替代
D.棉花、毛發、蠶絲和麻等天然纖維主要成分相同
2.下列化學用語的說法或表示正確的是
A.乙醇的官能團：OH
B.用電子式表示Na2S的形成過程：Na+S年NaNa[S]2-Na
C.CCl空間填充模型：
D.H、D、T是氫元素的同素異形體
3.含元素碲(T)的幾種物質存在如圖所示轉化關系。下列說法錯誤的是
H02
③
→HTe06
④
H.Te,O
A.反應①利用了H2Te的還原性
B.反應②中H2O作氧化劑
C.反應③利用了H2O2的氧化性
D.反應④發生了氧化還原反應
4.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A.S(s)
02(g)
H2SO,(aq)
點燃
*S0,(g),0Ⅻ
B.N2 (g)
H2(g)
Oz(g）
高溫高壓、催化劑→N耳（)點燃
NO2
C,石英砂焦炭
粗硅HCLS1HCL,
高溫
△
H:→高純硅
高溫
D.提取食鹽后的母液石灰乳Mg(OH)。鹽酸，MgCl,溶液電解Mg
5.已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.常溫下，5.8gC4H1o中的共價鍵數目為1.3NA
B.100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子數為NA
C.標準狀況下，22.4LSO2與足量的O2反應，生成的分子數為NA
D.足量銅與100mL18.4mol/L的濃硫酸在加熱的條件下反應時，轉移電子的數目
為1.84NA
廬江縣高一化學試題第1頁（共6頁）
6.下列離子方程式書寫錯誤的是
A.向Na[A1(OH),]溶液中滴加過量的鹽酸：[A1(OH)4]-十4H+=A+4H:O
B.向Ca(HCO3)2溶液中加人少量NaOH溶液：2HC0 +Ca2++20H=CaCO,+
2H2O+CO
C.臘酸除水垢(CaC03):2CH3C0OH+CaCO3=Ca2++2CH3C00-+C0:+HzO
D.過量的鐵與稀硝酸的反應：3Fe十8H++2NO =3Fe2++4H20+2N01
7.如圖裝置能達到實驗目的的是
A
B
C
D
(NH)2SO
NaOH
乙酸、乙醇
溶液
濃硫酸
pH試紙
NH
H,SO
飽和
碳酸鈉
FeSO,溶液
溶液
濃氨水和濃硫酸
制備
制備
調新制氯水
產生大量白煙
氫氧化亞鐵
乙酸乙酯
的pH值
8.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子
數之和為15；X與Z可形成分子XZ2;Y與M形成的氣態化合物在標準狀態下的密度
為0.76g·L1;W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的)。下列說法正確的是
A.原子半徑：W>Z>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物
C.CaM2和CaZ2兩種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為1：2
D.由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵，可能有離子
9.某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉(N2S2O,)與稀硫酸反應，探究溫度和濃度對化學反應速率
的影響，設計了如表實驗。下說法不正確的是
有關物質
實驗
實驗
出現渾濁
H20
序號
Na2S2O,溶液
H2SO4溶液
溫床K
所需時間/s
V/mL
c/mol·L1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
1
298
4
0.1
4
0.1
2
1
2
T
4
0.1
5
0.1
V
t2
3
323
4
0.1
V2
0.1
1
t
A.若用實驗1和2探究稀硫酸濃度對反應速率的影響，則需T1=298,V,=1
B.通過表格可以判斷出t:>t2>t1
C.可通過產生渾濁時間或單位時間內產生氣體的體積判斷反應的快慢
D.將水更換為等量的Na2SO1溶液，對反應速率無影響
廬江縣高一化學試題第2頁（共6頁）廬江縣2024/2025學年度第二學期期末教學質量檢測
高一化學試題參考答案
一、選擇題
1-5:CBDCA 6-10:BCDBA 11-14:CDAD
二、填空題（除標注外每空2分）
15.(14分)
0)）Cu+2HS0.(濃)合CuS04+S02↑+2H,0化學式書寫正確得1分，配平得1分。)
ad(漏選得1分，多選或錯選得0分。)
將裝置A里的物質慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色
(2)蘸有酸性高錳酸鉀溶液的棉花紫色褪去
5S02+2Mn0:+2H0=5S0+2Mn2+4H(化學式書寫正確得1分，配平得1分。)
(3)b
(4)用水或稀硫酸作吸收劑時容易形成酸霧，吸收速度慢，不利于吸收SO3
16.(14分)
(1)①磁性氧化鐵
②+2、+3
(2)除去鐵表面的Zn
(3)Fe+2H-Fe2+H2↑（化學式書寫正確得1分，配平得1分。）
(4)a
(5)產生一條光亮的“通路”
高溫
(6)2FeS04=Fe,0,+S0,↑+S03↑
(化學式書寫正確得1分，配平得1分。)
17.(16分)
(1)①2C0,(g)+6H,(g)=CH,OCH,(g)+3H,0(g)(化學式書寫正確得1分，配平得1分。)
②>0.375mol/L·min)③7：12（④BD(漏選得1分，多選或錯選得0分。）
(2)b
(3)①A到B
②C2H50H-12e+3H20=2C02↑+12H(化學式書寫正確得1分，配平得1分。)
18.(14分)
H、
H
(1)
C=
醛基(1分)
H
(2)加成反應(1分)
(3)2CH,CH,OH+0,。→2CH,CH0+2H,0(化學式書寫正確得1分，配平得1分。)
(4)A
(5)[CH,一CH1n(化學式書寫正確得1分，配平得1分：）
(6)CH,COOH+CH,CH,OH一寬酸CH,COOCH,.CH,+H,O(化學式書寫正確得1分，
配平得1分。)
(7)CH,CH,CH,Cl或CH CHCICH3(化學式書寫正確得1分，配平得1分。)

展開更多......

收起↑