資源簡介

威遠中學校2027屆高一下期半期考試
化學試題
可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56
說明：本試卷共分I卷和II卷，滿分100分，時間75分鐘。請將答案寫在答題卡對應位置。
I卷（共48分）
一、選擇題（本大題共16小題，每小題有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）
1．化學與環境、材料、生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是( )
A.在葡萄酒釀制過程中，適量添加二氧化硫可起到殺菌與保質作用
B.硫酸鋇在醫療上可被用作消化系統X射線檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”
C.工業制硝酸的原理是人工固氮合成NO，NO再經過一系列反應得到硝酸
D.北斗導航系統所用芯片的主要成分是Si
2. 下列有關化學用語使用正確的是( )
A. H2O2的結構式為H-O-O-H B. 的電子式為
C. 氯的原子結構示意圖為
D. 電子式表示形成過程：
3. NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤是( )
A. 常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數為3NA
B. 標準狀況下，11.2LCl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.5NA
C. 40mL6mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.12NA
D. 0.5mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+濃度為1mol/L
4．下列離子方程式書寫不正確的是( )
A．向BaCl2溶液中通入SO2氣體：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B．Cu和濃HNO3反應生成NO2氣體：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．Ba(OH)2溶液中通入過量CO2：OH- +CO2=HCO
D．少量碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
5. 主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且均不大于20．元素W是原子半徑最小的元素；X2是一種常見的助燃劑；Y是植物生長的營養元素；Y與X在不同周期．這四種元素形成的一種食品添加劑的結構如圖所示．下列說法正確的是( )
A. 保存Z的單質時，無須防潮
B. 最簡單氫化物的穩定性：
C. 由W、X、Y三種元素形成的化合物均屬于強酸
D. W與X能形成既有極性鍵又有非極性鍵的化合物
6.下列實驗裝置能達到實驗目的的是( )
選項 A B C D
實驗裝置
實驗目的 做噴泉實驗 制備并檢驗SO2氣體 驗證非金屬性Cl>Br>I 隨關隨停制備少量氧氣
7.部分含N和Cl物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br/>A．e的酸性強于e' B．工業制備e的過程為a→b→c→d→e
C．b'和c'均能使紫色石蕊試液先變紅后褪色 D．將蘸有a和a'的玻璃棒靠近，反應現象為產生白霧
8．下列物質間的轉化，能經過化合反應一步直接轉化的是( )
A．SiO2→H2SiO3 B．Na2O2→Na2CO3 C．Fe→FeCl2 D．Al2O3→Al(OH)3
9. 某反應由兩步反應A→B→C構成，它的反應能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 兩步反應均為反應物的總能量大于生成物的總能量
B. 三種化合物中C最穩定
C. A→B反應，反應條件一定需要加熱
D. A→C反應為吸熱反應
10. 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應為S2O+4Cl2+5H2O=2SO+10H++8Cl-，下列說法不正確的是( )
A. Na2S2O3中硫元素的平均化合價為+2 B. 反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1
C. 根據該反應可判斷氧化性：Cl2>SO D. 每脫除22.4LCl2，轉移2mol電子
11. 含硫煤燃燒會產生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產品，該工藝流程如圖所示，下列敘述錯誤的是( )
A. 該過程中元素只發生了氧化反應，沒有發生還原反應
B. 該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2
C. 圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
D. 該過程中總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
12.下表各組物質中，物質之間不可能實現如圖所示轉化的是（ ）
選項 X M Y Z
A NH3 O2 NO NO2
B Cl2 Fe FeCl3 FeCl2
C Al NaOH Al（OH）3 Na[Al(OH)4]
D NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3
13. 下列實驗操作及現象、實驗結論均正確且相符的是( )
選項 實驗操作及現象 實驗結論
A 將少量鈉投入CuSO4溶液中，有紅色固體產生 鈉與CuSO4溶液反應置換出Cu
B 將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花變色 氯氣具有漂白性
C 分別向等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞溶液，Na2CO3溶液的紅色比NaHCO3溶液深 堿性：NaHCO3>Na2CO3
D 分別向MgCl2、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，MgCl2溶液中出現白色沉淀；AlCl3溶液中先出現白色沉淀，后變澄清 金屬性：Mg>Al
14．溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經分析，反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是( )
陽離子 陰離子
、、、、、 、、、、、
A．X溶液中可能含3種陽離子、2種陰離子 B．X溶液中不可能含有或
C．生成的無色氣體是 D．根據電荷守恒，原溶液中一定含
15.某興趣小組探究SO2還原Fe3+,使用的藥品和裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.能表明I-的還原性弱于SO2的現象是乙中藍色溶液褪色
B.裝置丙的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
C.為了驗證甲中發生了氧化還原反應,加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去
D.為了驗證甲中發生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀
16. 硝酸是工業生產中不可或缺的化學品之一，通常用硝酸來制取硝酸銅溶液。為了分析制取硝酸銅溶液過程中的原料用量和產生污染氣體的情況，某中學化學興趣小組用足量的銅與一定量的濃硝酸充分反應，得到6.72 L(標準狀況)NO2與NO的混合氣體，這些氣體與一定體積的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。該興趣小組又向所得硝酸銅溶液中加100 mL 6 mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列說法正確的是(　　)
A.參加反應的HNO3是0.75 mol B.消耗氧氣的體積為3.36 L
C.此反應過程中轉移了0.3 mol的電子 D.混合氣體中含0.15 mol NO
II卷（共52分）
17．（14分）根據元素周期表中短周期的下列內容回答問題：
(1)元素①~⑩形成的單質中，化學性質最穩定的是 (填化學式)。①~⑩中某元素的氣態氫化物和其最高價氧化物的水化物可發生氧化還原反應，則該元素在周期表中的位置是 ，其最高價氧化物的水化物的濃溶液和②的單質反應的化學方程式為 。⑦⑧④對應簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序為 (填化學式)。
(2)③④ ⑤⑧對應的簡單離子按照半徑從大到小排列 (用離子符號)。⑤的最高價氧化物對應水化物的電子式為 。③的一種氫化物是常見的氧化劑，1mol該物質中極性鍵和非極性鍵的數目之比為 。②與和⑧形成原子個數比為的化合物的結構式為 。⑥的離子結構示意圖為 。
(3)寫出一個可證明②和⑦非金屬性強弱的離子方程式： 。
18．（14分）工業上以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產硫酸，并將產出的爐渣和尾氣進行資源綜合利用，減輕對環境的污染，其中一種流程如圖所示：
已知：與反應生成沉淀，與鹽酸反應生成SO2。
回答下列問題：
(1)為了加快黃鐵礦煅燒的速率，可采取的措施為 (寫出1種即可)。
(2)煅燒過程中主要發生的反應為，將該反應生成的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，可觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了SO2的 性，發生該反應的離子方程式為
。
(3)“吸收1”中試劑X是 。
(4)Na2S2O5在保存過程中易變質生成Na2SO4.欲檢驗Na2S2O5是否變質的具體實驗操作方法為： 。
(5)煤礦中含有硫元素，在燃燒或冶煉時會產生SO2等廢氣，若將這些廢氣直接排放至空氣中，會導致酸雨，SO2在空氣中形成酸雨時涉及反應的化學方程式為 ， 。
19. （12分）碳中和作為一種新型環保形式可推動全社會綠色發展。下圖為科學家正在研究建立的一種二氧化碳新循環體系。
（1）大氣中存在溫室氣體CO2，寫出CO2的電子式 。碳有多種單質，一定條件下，1mol石墨轉化為金剛石吸收1.85kJ能量，則 _(填“石墨”或“金剛石”)更穩定。碳與硅同族，制備純硅的一種中間產物SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和H2，寫出該反應的化學方程式：
。
（2）過氧化氫一定條件下可發生分解：2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)，斷裂1 mol H2O2(l)中的O—O和1 mol O2(g)中的O==O所需的能量依次為142 kJ、497.3 kJ，斷裂H2O2(l)和H2O(l)中1 mol H—O鍵所需能量依次為367 kJ、467 kJ，則2 mol H2O2(l)反應生成2 mol H2O(l)和1 mol O2(g)　　(填“吸收”或“放出”)的能量為　　 kJ。
（3）某原電池裝置如圖所示。
①鐵作 (填“正極”或“負極”),溶液中的H+向 (填“鐵”或“銅”)電極方向移動，負極的電極反應式為 。
②若反應過程中有0.2 mol 電子發生轉移,則生成的氫氣在標準狀況下的體積為 L。
20．（12分）氮及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用，但同時隨意排放氮的化合物也會造成環境污染問題。
Ⅰ．某研究性學習小組設計用如圖所示的實驗裝置(夾持儀器省略)制取干燥的氨氣并驗證NH3具有還原性，回答下列問題：
(1)裝置C用于收集NH3，應將導管 (填“a”或“b”)延長至集氣瓶底部。裝置B中填裝的試劑名稱為： 。
(2)寫出氨氣在D裝置中發生反應的化學方程式 。
(3)E中的無水硫酸銅作用是 。
(4)A中為“固固加熱型”制取氨氣的裝置，請寫出其中發生的反應方程式：
。
Ⅱ．以氨氣為原料合成硝酸的工業中有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，有多種方法解決尾氣污染環境問題。
(5)氨氣催化吸收處理尾氣法：已知6mol氨氣恰好能將含NO和NO2共7mol的混合氣體完全轉化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為 。
Ⅲ．NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣須處理達標后才能排放。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。
(6)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成NO，其離子方程式為 。
威遠中學校2027屆高一下期半期考試
化學試題 參考答案
一、選擇題（本大題共16小題，每小題有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C A C A D B C C B D A C D A C D
17．（14分）
(1)（1分） 第三周期第族（1分） （2分）
（2分）
(2)（1分） （2分） （1分） （1分） （1分）
(3)（2分）
18．（13分）
(1)將黃鐵礦粉碎（1分）
(2)還原（2分） （2分）
(3)98.3%濃硫酸（2分）
(
催化劑（或粉塵）
)(4)取適量樣品溶于水后，滴加稀鹽酸至無氣泡產生，繼續滴加BaCl2溶液，若出現白色沉淀，則已變質（2分）
(5)SO2+ H2OH2SO3（2分） 2H2SO3 +O2=2H2SO4 （2分）（或2SO2+ O22SO3 SO3 +H2O=H2SO4 ）
19. （13分）
（1） （1分） 石墨（1分） SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑ （2分）
（2）放出（1分）　613.3（2分） （3） 負極（1分） 銅（1分） Fe-2e-Fe2+ （2分） 2.24（2分）
20．（12分）
(1)b（1分） 堿石灰（1分）
(2)2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2（2分）
(3)檢驗D中反應有水生成（2分）
(4)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
(5)5:2（2分）
(6)3HClO+2NO+H2O=5H++3Cl-+2（2分）

展開更多......

收起↑