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《物質結構與性質》模塊結業考試參考答案
一．單選題（16 分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
選項 D A B B A B C A
二．不定項選擇題（24 分）
題號 9 10 11 12 13 14
選項 C C BC AC B BD
15. （12 分）（1）非極性（1 分） 直線形（1 分） （2） 變大
（3） BD （4） AlN 4
16.（10 分）（1）p（1 分） （2）C（1 分） 1：1
1 1 1
（3）( ，0， 2 )和( 2 ， 2 ，0) 四面體（1 分） 50（1 分） （4）cd
17.（14 分） （1）四（1 分） ⅦB（1 分）
（2）MnO（1 分） 二者都為離子晶體，O2-和 S2-帶電荷數都為 2，但 O2-半徑比 S2-小，故 MnO 中的離子
鍵更強，MnO 熔點更高
（3）MnO2 降低 A（1 分） （4）正四面體形 sp2
O
18.（14 分） （1）AB （2）B2O 或 B2 n
（3）BF3 中 B 采取 sp2 雜化，BF 4 中 B 采取 sp3 雜化，BF3 中 s 成分更多，電子云重疊程度大，鍵長短。
（4）
2 M
2 a Ca3N3B NAa2c×1030
19.（10 分）
（1）BC （2）甲酰胺二茂鐵中含有 N H 鍵，能形成分子間氫鍵
6 24 8 56 4 24 （3） Π4 （4） Mg2FeH6
NA a3 1030
{#{QQABJYKQogCAAAIAAQgCQwUwCEMQkAACCYoOQFAcIAIAwQNABAA=}#}2024-2025學年度第二學期化學選擇性必修二
《物質結構與性質》模塊結業考試試題
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，全卷滿分100分，考試時間90分鐘
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56
第Ⅰ卷 選擇題（共40分）
一、單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共16分）
1．確定某種固體是否屬于晶體的現代技術手段是（　 ）
A．分子紅外光譜 B．原子吸收光譜 C．質譜 D．X射線衍射實驗
2.下列表達方式錯誤的是(　 　)
A.CO2的VSEPR模型： B.Ca2+和Cl-的最外層電子排布圖均為
C.p-p π鍵電子云模型: D.—OH的電子式：
3. 下列說法中，錯誤的是（ ）
A.共價晶體中，共價鍵越強，熔點越高 B.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低
C.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體 D.金屬晶體中，自由電子為所有金屬離子所共有
4．過氧化脲[]是一種常用的消毒劑，可由過氧化氫()和脲加合而成，代表性結構如圖所示。下列關于過氧化脲的說法正確的是（ ）
A．1mol過氧化脲的鍵電子數為12NA
B．1mol過氧化脲的孤電子對數為8NA
C．1mol過氧化脲的sp3雜化原子數為6NA
D．過氧化脲的所有共價鍵均為極性鍵
5．儲氫材料的晶胞結構如圖所示，的摩爾質量為，阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是（ ）
A. Mg2+的配位數為6
B．晶體密度的計算式為
C．1個晶胞中含有4個H+
D．(i)和(ii)之間的距離為
6．抗癌藥物的結構如圖。下列關于該藥物分子的說法錯誤的是（ ）
A．該分子所含元素中電負性大小：O > Cl > C
B．含有3個手性碳原子
C．該分子在使的溶液褪色過程中斷裂π鍵
D．碳原子的雜化方式有和
7．物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質能解釋其用途的是（ ）
性質差異 結構因素
A 缺角的明礬晶體在其飽和溶液中慢慢變為完整的規則晶體 晶體具有各向異性
B 容易轉化為 電負性大的配位原子更容易提供孤電子對
C 酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH F的電負性強于Cl，FCH2COOH中O-H鍵的極性更強
D 熔點：AlF3>AlCl3 均存在離子鍵，且強度：AlF3>AlCl3
8. 下列過程與配合物的形成無關的是（ 　）
A． 用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗Cl- B． 向AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C． 用SCN-檢驗溶液中是否含Fe3+ D． 向CuSO4晶體中加入水，溶液呈藍色
二、不定項選擇題（每小題有1個或2個合理選項，全對得4分、答對但不全的2分、有錯得0分；每小題4分，共24分）
9．某電解質陰離子的結構如圖。X、Y、Z、Q為原子序數依次增大的同周期元素，Z的單質為空氣的主要成分之一。下列說法錯誤的是( )
A．該陰離子中X元素為硼元素
B．Y與Z形成的最簡單氫化物沸點：
C．鍵長：Y-Y < Y-Z < Y-Q
D．Y的最高價氧化物對應水化物在水中電離方程式為：
10. 已知人類發現的第一種常溫離子液體硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕的熔點12℃，常溫下可導電，可由濃硝酸和乙胺（C2H5NH2）反應生成。下列有關說法錯誤的是（　 ）
A. 硝酸乙基銨可用作原電池的電解質
B. 硝酸乙基銨中陰離子的空間結構是平面三角形
C. 硝酸乙基銨形成的晶體為分子晶體
D. 硝酸乙基銨熔化時需克服的作用力是離子鍵
11．Ce的某種氧化物具有良好的儲氧放氧能力，可作為氧載體參與有機物氧化反應，其中Ce為面心立方堆積，O填充在Ce立方晶格所有的正四面體空隙中(如圖，未標注全部的O)，下列說法錯誤的是（ ）
A．該氧化物化學式為CeO2
B．O原子周圍等距且最近O原子個數為12
C．若反應后，晶胞中O脫離形成一個O的空位，則該物質中Ce3+與Ce4+的個數比為1：3
D．若頂點位置原子位于體心時，則面心原子位于棱心
12．沒有磁性(離子中無成單電子)為平面構型；沒有磁性(離子中無成單電子)為八面體構型。下列說法正確的是( )
A．氯元素基態原子核外有9種空間運動狀態
B．中心原子雜化方式可能是
C．的同分異構體在水中的溶解度：>
D．的配體只有二氧化氮分子、水分子
13．超分子有許多特殊的化學性質。12-冠-4可與作用而不與作用；18-冠-6可與作用(如下圖)，但不與或作用。下列說法正確的是（ ）
超分子只可以是分子，不可以是離子
18-冠-6的空穴與鉀離子尺寸適配，二者通過弱作用力形成超分子
C．18-冠-6分子與作用，不與或作用，體現了超分子的“自組裝”的特征
D．18—冠—6的部分氫原子被氟原子取代，與形成的超分子穩定性將增強
14. 已知冰晶石(Na3AlF6)熔融時的電離方程式為：Na3AlF6==3Na＋＋AlF。現有冰晶石的結構單元如圖所示：位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，△是圖中與○中的一種。下列說法正確的是(　　)
A.冰晶石是共價晶體
B．大立方體的體心處△代表Na＋
C.與Na＋距離相等且最近的Na＋有6個
D．AlF中由Al3+和F-形成配位鍵
第Ⅱ卷 非選擇題（共60分）
15．（12分）已知 W、X、Y、R、Z是原子序數依次增大的前四周期元素，其元素性質或原子結構如表：
W 原子核外電子分占 3 個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同
X 原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同
Y 在周期表所有元素中電負性僅次于氟元素
R 該金屬是地殼中含量最高的金屬元素
Z 基態原子M層全充滿，N層只有一個電子
（1）W的最高價氧化物是________分子(填“極性”或“非極性”)，根據等電子體理論可以預測YWX-的空間結構為 。
（2）基態R3+的電子軌道表示式為________________________，H2O分子與R3+形成配離子R(H2O)后，∠H-O-H (填“變大”“變小”或“不變”)。
往含有[Z(XH3)4]2+和SO42-的溶液中加入乙醇，可析出[Z(XH3)4]SO4·H2O晶體，下列說法正確的是 (填字母)。
A．[Z(XH3)4]SO4·H2O中Z2+給出孤電子對，XH3提供空軌道
B．[Z(XH3)4]SO4·H2O中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
C．[Z(XH3)4]SO4·H2O組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．加入乙醇的目的是降低溶液的極性，減小[Z(XH3)4]SO4·H2O的溶解度
（4）一種由X和R兩種元素形成化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為 ，其中X的配位數為 。
（10分）氮族元素（N, P, As等）因其多樣的化合價與成鍵特性，在自然界和工業生產中具有重要應用。請結合所學知識回答下列問題：
（1）氮族元素屬于_______區的元素。
（2）含氮物質常作為配體參與配合物的形成，[Fe(CN)6]4-中配體CN-的配位原子是 (填元素符號)，[Fe(CN)6]4-中σ鍵和π鍵的數目之比為 。
（3）磷化硼納米顆粒可作為CO2合成甲醇時的非金屬電催化劑，其晶胞如圖所示。圖中P的坐標有(0，0，0)、(0，，)，與(0，0，0)距離最近的P還有 (填坐標)。B占據P堆積形成的 (填“八面體”或“四面體”)空隙，此空隙占有率為 %。
（4）黑砷的層狀結構特性及其半導體應用研究，其晶體結構與石墨類似。根據圖中信息，下列說法正確的有 (填標號)。
a．黑砷中As-As鍵的鍵能均相同
b．黑砷與C60都屬于混合型晶體
c．黑砷單層中As原子與As-As鍵的個數比為2：3
d．黑砷層與層之間的作用力為范德華力
17．（14分）錳元素可形成多種氧化態化合物，在能源存儲與催化領域具有極其重要的應用。請回答以下問題：
（1）在元素周期表中位于第_______周期_______族。
（2）熔融態的MnO和MnS均能導電，則熔點高的是 (填物質化學式)，原因是 。
（3）的某種氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學式為___________。
當晶體有O原子脫出時，出現O空位，的化合價_______(填“升高”“降低”或“不變”)，O空位的產生使晶體具有半導體性質。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導體性質的是_________(填標號)。
A． B． C． D．
（4）(見圖)是晶型轉變的誘導劑。的空間構型為___________；中的五元環是一個平面結構，則N原子采取的軌道雜化方式為___________。
18．（14分） 硼元素可形成許多結構和性質特殊的化合物。回答下列問題：
（1）下列說法正確的是___________。
A．電負性：C>B>Be
B．第一電離能：Be>B>Li
C．能量最低的激發態B原子的電子排布式：1s22s23p1
D．單質硼(B)、氮化硼(BN)的晶體類型不同
（2）二維硼烯氧化物的部分結構如右圖所示，其化學
式為 ，鍵長 鍵長
（填“”“”或“”）。
（3）已知中心原子雜化軌道中s成分越多，電子云重疊程度越大，鍵長越短，鍵能越大。實驗測得BF3中B-F鍵長比BF中小，原因是 。
（4）某含硼化合物的晶胞結構如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖丙，晶胞參數。圖丙中與N的距離為_______；化合物的化學式是_______，其摩爾質量為，阿伏加德羅常數的值是，則晶體的密度為_______(列出計算表達式)。
19．（10分）二茂鐵是一種在化學，生物醫學等多個領域有廣泛應用的有機金屬化合物，其結構為，由環戊二烯負離子與形成。已知結構與苯相似，存在的大Π鍵。
（1）二茂鐵中存在的作用力有 （填標號）
A．氫鍵 B．配位鍵 C．π鍵 D．離子鍵
（2）乙酰基二茂鐵（）和甲酰胺二茂鐵（）是兩種二茂鐵的衍生物，沸點分別為160℃和249℃，二者沸點相差較大的原因是 。
（3）結構類似的微粒可與形成類似二茂鐵結構。例如與形成類似二茂鐵結構如圖所示，則中存在的大П鍵可表示為 。
（4）一種由和組成的儲氫材料的結構屬立方晶系，晶胞參數為，晶胞如圖所示(氫未標出)。該晶體結構中，每個Fe原子均分布在由H原子圍成的的正八面體空隙中，且原子與H原子之間的最短距離為，則該晶體的化學式為 ，晶胞密度為 (列出計算式，設阿伏加德羅常數的值為)。
海南中學2025-2026年度第二學期化學
《物質結構與性質》模塊結業考試參考答案
一．單選題（16分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
選項 D A B B A B C A
二．不定項選擇題（24分）
題號 9 10 11 12 13 14
選項 C C BC AC B BD
【不加任何說明，每空2分】
（12分）
（1）非極性（1分） 　 直線形（1分） （2） 變大
（3） BD （4） AlN 4
16.（10分）
p（1分） （2）C（1分） 1：1
（3）(，0，)和(，，0) 四面體（1分） 50（1分） （4）cd
17.（14分）
（1）四（1分） ⅦB（1分）
（2）MnO（1分） 二者都為離子晶體，O2-和S2-帶電荷數都為2，但O2-半徑比S2-小，故MnO中的離子鍵更強，MnO熔點更高
（3）MnO2 降低 A（1分） （4）正四面體形 sp2
18.（14分）
（1）AB （2）或
（3）BF3中B采取sp2雜化，BF中B采取sp3雜化，BF3中s成分更多，電子云重疊程度大，鍵長短。
（4） Ca3N3B
19.（10分）
（1）BC （2）甲酰胺二茂鐵中含有鍵，能形成分子間氫鍵
（3） （4） Mg2FeH6

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