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佛山三中2024-2025學(xué)年下學(xué)期第1次教學(xué)質(zhì)量檢測
高二 化學(xué) 參考答案
一、選擇題
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C A B B D D B A
題號 11 12 13 14 15 16
答案 C A A D C D
二、非選擇題
17.（14分）
（2分，3d軌道沒畫完，不得分）（2）啞鈴（2分）
（3）① D（2分） 發(fā)射（2分） ② b（2分）
（4）①第四周期第VIII族（2分，周期表述1分，族表述1分）
②Mn2+的價層電子排布式為3d5，3d軌道半充滿，較穩(wěn)定，F(xiàn)e2+的價層電子排布式為3d6，再失去一個電子則為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Mn2+再失去1個電子比Fe2+再失去1個電子難（2分）
18．（14分）
（1）[Ne]3s23p3（2分，答案唯一） 8（1分）
（2）＞（1分） P的價層電子排布式為3s23p3，p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，難失電子（2分）
（3）D（2分，多選0分）
（4）sp3（2分） SiF4、SO2－4、SO2F2、ClO－4等（2分）
（5）PnOn－3n（2分，寫HnPnO3n給1分）
19．（14分）
（1）①相同（1分） ② O＞H＞B＞Na（1分，答案唯一）
③正四面體形（2分，寫“四面體形”1分） ④ （1分）
（2）平面三角（2分） 3（2分）
（3）＞（1分）
氮化硼、晶體硅均為共價晶體，鍵長：N—B＜Si—Si，鍵能：N—B＞Si—Si，
所以沸點(diǎn)：氮化硼＞晶體硅（2分，三個得分點(diǎn)，漏1個得1分，漏兩個得0分。）
（3/4，1/4，3/4）（2分，唯一答案）
20．（14分）
（1）ABC（2分，有錯則0分，漏1個得1分，漏兩個得0分）
（2）兩者都是分子晶體，由于水分子間能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)更高（2分）
（3）2（2分） （4）BD（2分，有錯0分，漏1個得1分） （5）III（2分）
（6） （2分） 1:1:2（2分）
部分解析
1．C項(xiàng)，原子光譜的譜線是離散的（課本P8+課本P11科學(xué)史話）
2．（課本習(xí)題P77第3題）A項(xiàng)，石英玻璃不是晶體；B項(xiàng)，課本P69液晶；C項(xiàng)，常見的晶胞是平行六面體；D項(xiàng)，有可能晶粒太小，肉眼看不到。
3．C項(xiàng)，氯氣易溶于NaOH溶液因?yàn)楸舜朔磻?yīng)
4．（小本17第9題）
5．A項(xiàng)，H2O2是共價化合物，電子式為 ；C項(xiàng)，NH3分子的VSEPR模型名稱為四面體項(xiàng)，圖中漏了孤電子對；D項(xiàng)，圖中呈現(xiàn)的是π鍵電子云輪廓圖。
6．A項(xiàng)，計(jì)算σ鍵時漏了C-H鍵，σ鍵的數(shù)目應(yīng)該為8；C項(xiàng)，C-C鍵是非極性共價鍵；
D項(xiàng)，每個碳原子均為sp2雜化，參考乙烯6個原子共平面的結(jié)構(gòu)，所以所有原子共平面
7．A項(xiàng)，冰晶體內(nèi)水分子間以氫鍵結(jié)合；B項(xiàng)，C60晶體是分子密堆積，配位數(shù)為12；中每個C60分子等距且最近的C60分子有6個；C項(xiàng)，碳原子形成4個鍵，但是每個價只占1/,答案應(yīng)該為1︰2；
8．（課本P53資料卡片臭氧是極性分子）
9．① Br位于第四周期 ⅦA 族 ⑥基態(tài)Br原子的簡化電子排布式為：[Ar]3d104s24p5
10．A項(xiàng)，離子半徑：，離子半徑越小，離子鍵強(qiáng)度越大，熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：B項(xiàng)，電負(fù)性：F＞Cl，導(dǎo)致CF3COOH中羧基上O-H鍵的極性更大，更易電離出H+，酸性；C項(xiàng)．分子極性：，分子極性越強(qiáng)，范德華力越大；D項(xiàng)．分子間作用力與氫鍵影響熔沸點(diǎn)，穩(wěn)定性為化學(xué)性質(zhì)，二者沒有關(guān)聯(lián)。
11．【解析】X是O、Y是F、Z是Na、W是Cl。
A項(xiàng)，電負(fù)性：F＞Cl。F為4.0；Cl為3.0。
B項(xiàng)，氫化物的沸點(diǎn)：HF＜H2O，依據(jù)是:常溫下氟化氫為氣體，水為液體
C項(xiàng)，XY2為OF2，分子構(gòu)型為V形，是極性鍵構(gòu)成的極性分子
D項(xiàng)，簡單離子的還原性：O2－＞Na+，依據(jù)是電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。
12．【推元素】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的某種單質(zhì)可用于自來水消毒結(jié)合圖示結(jié)構(gòu)式可知，Y形成2個共用電子對，則說明Y最外層有6個價電子，推知Y為O元素。臭氧可用于自來水消毒。W形成4個共用電子對，說明其最外層有4個價電子，結(jié)合原子序數(shù)小于Y（氧），則推知W為C。X形成三個共用電子對，說明其最外層有5個價電子，結(jié)合原子序數(shù)小于Y（氧），則X為N元素。Z形成1個共用電子對，原子序數(shù)最大且與Y（氧）不同周期，則Z為Cl元素。可知，W、X、Y、Z分別是C、N、O、Cl。
A項(xiàng)，元素非金屬越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。非金屬性：Cl>N>C，所以其最高
價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>HNO3>H2CO3，但是題目偷換概念為氧化物的水化物，其中元素
Cl還有HClO，元素N還有HNO2。
B項(xiàng)，同周期元素第一電離能呈增大趨勢，因VA族最高能級電子處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電
離能反常比第VIA族的大，所以第一電離能：W(C)C項(xiàng)，C原子形成碳氧雙鍵，雜化方式為sp2。
D項(xiàng)，XZ3為NCl3，孤電子對數(shù)＝(5－1×3)/2＝1，價層電子對數(shù)＝3+1＝4，所以其價層電子對互斥模
型為四面體形，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。
13．A項(xiàng)，F(xiàn)原子半徑小，電子云密度大，兩個原子間的斥力較強(qiáng)，鍵不穩(wěn)定，因此鍵的鍵能小于鍵的鍵能，與電負(fù)性無關(guān)；
B項(xiàng)，NCl3和NF3的價層電子對數(shù)均為4，都有一對孤電子對，因此空間構(gòu)型都是三角錐形，而NCl3的鍵角大于NF3，是因?yàn)镕的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，NF3中的共用電子對偏向F，成鍵電子對間的排斥力減小，所以鍵角小。
C項(xiàng)，氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，鍵的極性大于鍵的極性，導(dǎo)致分子極性強(qiáng)于；
D項(xiàng)，氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，與氟原子相連的氫原子可以與另外的氟原子形成分子間氫鍵，因此氣態(tài)氟化氫中存在（HF)2；
14．A項(xiàng)，干冰是分子晶體，升華時，微粒間克服的作用力是范德華力。
B項(xiàng)，漏算了C-H鍵，應(yīng)該為11。
C項(xiàng)，甲醇分子中C原子為sp3雜化，H－C－O鍵角接近109.5°，甲醛分子中C原子為sp2雜化，
則H－C＝O鍵角接近120°，故后者鍵角較大。
D項(xiàng)，步驟②和步驟③均使用了酶，酶屬于蛋白質(zhì)，高溫下易失活，所以采用高溫條件導(dǎo)出催化劑失
效，不利于反應(yīng)速率的提高。
15．【分析】白球位于棱上和內(nèi)部，共有8+=11，灰球位于頂點(diǎn)和面心，個數(shù)=化學(xué)式中Na和Al個數(shù)比是3:1，因此▽位置應(yīng)該是白球，代表Na+，灰球有4個，代表Al3＋。該結(jié)構(gòu)單元中有4個鋁原子和12個鈉原子，含有4個Na3AlF6。
【詳解】A項(xiàng)，冰晶石熔融時能電離說明其是離子晶體。B項(xiàng)，根據(jù)分析立方體的體心處▽代表Na+。
C項(xiàng)，以體心處Na+（白球）為例，與之距離相等且最近的白球位于8個小立方體的體心，有8個。
D項(xiàng)，晶胞中有4個Na3AlF6，因此密度為 g cm。
16．A項(xiàng)，由圖i晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ti位于頂點(diǎn)，F(xiàn)e位于體心，因此每個晶胞中含有1個Ti和1個Fe，則鈦鐵合金的化學(xué)式為TiFe。
體心立方晶胞中，與體心的Fe距離最近且等距的Ti均位于頂角位置，所以有8個。同理，Ti與Fe配位數(shù)相同，所以每個Ti周圍距離最近且等距的Fe也是8個。
C項(xiàng)，每個晶胞中含有1個TiFe，一個晶胞的質(zhì)量=g=g，晶胞的體=cm3=2.710-23cm該晶體的密度= g/cm36g/cm3。
D項(xiàng)，由圖ⅱ可知，Ti位于晶胞的頂點(diǎn)和棱上，F(xiàn)e位于晶胞內(nèi)部，H位于體心和面上，因此每個晶胞中含有的Ti原子個數(shù)=8+4=2，含有的Fe原子個數(shù)=2，含有的H原子個數(shù)=10+1=6（圖中只標(biāo)示出1個H，還有10個未標(biāo)識出來的處于面上），Ti:Fe:H=2:2:6=1:1:3，則理論上形成的金屬氫化物的化學(xué)式：TiFeH3。
17.（1）鈦元素的原子序數(shù)為22，基態(tài)原子的價層電子排布式為3d24s2，排布圖為；
（2）鎵元素的原子序數(shù)為31，基態(tài)原子的價層電子排布式為4s24p1，則核外電子占據(jù)的最高能級是電子云輪廓圖為啞鈴形的4p能級；
（3）①A中，電子排布符合構(gòu)造原理，是基態(tài)O原子的軌道排布圖，能量最低；B中，在2pz軌道上2個電子的自旋方向相同，電子間排斥作用大，原子的能量稍高；C中，1s軌道上的2個電子躍遷到2p軌道上，原子的能量增高；D中，1s、2s軌道的電子分別躍遷到2p軌道和3s軌道上，原子的能量最高；電子由激發(fā)態(tài)回到基態(tài)，能量降低，產(chǎn)生發(fā)射光譜。
②C原子失去2個電子后達(dá)到2s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失1個電子較難，第三電離能比N原子大，選b。
（4）根據(jù)題意，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子更難，是由于Fe2+電子排布式為[Ar]3d6，Mn2+電子排布式為[Ar]3d5，半滿結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定，難失電子；
18.（1）略（2）略 ；（3）A．非金屬性N>P，熱穩(wěn)定性：NH3>PH3；B．非金屬性P>As，酸性：H3PO4>H3AsO4；
C．As原子序數(shù)為33，與P同主族，處在元素周期表的p區(qū)；D．N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，其它氧化物的水化物為弱酸。
（4）計(jì)算可得PO43-價層電子對數(shù)為4，所有中心原子為sp3雜化；等電子體之間的原子總數(shù)和價電子總數(shù)都相同，根據(jù)前加后減、前減后加、總數(shù)不變的原則，可以找到與PO電子總數(shù)相同的等電子體分子為SiF4、SO2－4、SO2F2、ClO－4等 。
（6）n個磷酸分子間脫去（n-1）個水分子形成鏈狀的多磷酸，如果有n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則可脫去n個水分子得到(HPO3)n，其失去氫離子后得到相應(yīng)的酸根，故該酸根可寫為PnO。
19.（1）①基態(tài)、的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，故核外電子運(yùn)動狀態(tài)的數(shù)目相同。
（2）由圖可知，硼酸分子的中心原子B原子的價層電子對數(shù)為3，故雜化軌道類型是sp2，在硼酸晶體中，硼酸分子的H、O分別于其他硼酸分子的O、H均形成氫鍵，故1個硼酸分子周圍形成6個氫鍵，根據(jù)均攤法可知，1個硼酸分子占有3個氫鍵，故1mol H3BO3晶體含有3氫鍵。
（3）由于氮化硼、晶體硅均為原子晶體，通過題目提供的硬度的相關(guān)信息，可以判鍵能，但是描述原因的時候要規(guī)范：鍵長：N-B＜Si-Si，則鍵能：N-B＞Si-Si，故沸點(diǎn)氮化硼＞晶體硅。
20.（1）略（2）略（3）圖中硫已經(jīng)形成兩個σ鍵，還有2對孤電子對，所有價層電子對數(shù)為4；
（4）A．在I中C原子價層電子對數(shù)為4，因此C采取sp3雜化，鍵角應(yīng)該為109°28′；
B．根據(jù)Ⅲ的結(jié)構(gòu)，存在C-H、C-S、S-H、C-C等共價鍵，還存在鈉離子與另外一個陰離子團(tuán)，因此存在離子鍵，所以為離子化合物；
C．Ⅳ中存在硫氧單鍵和硫氧雙鍵，硫氧雙鍵的鍵能大于硫氧單鍵鍵能；
D．烴基是推電子基團(tuán)，烴基越長，推電子效應(yīng)越大，羥基極性越弱，越不容易電離，故酸性減弱；
（5）鈉鹽是離子化合物，極易溶于水。
（6）Ge晶胞與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)一樣，Ge原子所處的位置分別為頂角、面心和體內(nèi)，共8個原子（參考小本35第18題）;該晶胞中Sb原子均位于晶胞內(nèi)，因此1個晶胞中含有Sb原子數(shù)為8，Ge原子位于晶胞頂點(diǎn)、面心、體心，1個晶胞中含有Ge原子數(shù)為8×+4×+1=4，Hg原子位于棱上、面心，因此1個晶胞中含有Hg原子數(shù)為4×+6×=4，晶胞中粒子個數(shù)比Hg∶Ge∶Sb=4∶4∶8=1∶1∶2。佛山三中2024-2025學(xué)年下學(xué)期第1次教學(xué)質(zhì)量檢測試卷
高二 化學(xué)
測試時間：75分鐘 滿分：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 Ti 48 Fe 56
Ge 73
第I卷（44分）
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意要求的。
1．許多測定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器和譜圖是化學(xué)研究的重要手段之一，下列說法錯誤的是
A．X射線衍射儀可以測定共價鍵的鍵長和鍵角
B．紅外光譜可以分析分子中含有何種化學(xué)鍵和官能團(tuán)的信息
C．原子光譜的譜線是連續(xù)的而不是離散的
D．質(zhì)譜儀可以測定分子的相對分子質(zhì)量
2．下列敘述中，正確的是
A．石英玻璃和水晶都是晶體 B．具有各向異性的固體可能是晶體
C．所有晶體都是由平行六面體無隙并置組合而成 D．粉末狀固體肯定不是晶體
3．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是
A．氯化氫極易溶于水 B．碘易溶于CCl4
C．氯氣易溶于NaOH溶液 D．酒精易溶于水
4．下列有關(guān)H3O＋與NH＋4 的說法正確的是
A．價層電子對互斥模型相同 B．中心原子的孤電子對相同
C．空間結(jié)構(gòu)相同 D．鍵角相同
5．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A．H2O2的電子式： B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl
C．NH3分子的VSEPR模型 D．N2中的p－p σ鍵電子云輪廓圖
6．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖：
下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是
分子中含6個σ鍵，2個π鍵 B．分子式為C3H2O3
C．分子中只有極性共價鍵 D．該分子不可能所有原子共平面
7．如圖為幾種晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是
冰晶胞 C60晶胞 金剛石晶胞 NaCl晶胞
A．冰晶體內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合
B．C60晶體中每個C60分子等距且最近的C60分子有6個
C．金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1︰4
D．NaCl晶胞中，每個Na+周圍最近且等距離的Cl－所圍成的空間構(gòu)型為正八面體
8．下列關(guān)于O3和O2的認(rèn)識，錯誤的是
A．O3和O2互為同素異形體 B．O3是極性分子，O2是非極性分子
C．在水中的溶解度：O3＞O2 D．O3分子中的共價鍵是非極性鍵
9．溴是鹵族元素，下列說法正確的有
① Br位于第四周期 Ⅶ 族 ② Br原子結(jié)構(gòu)示意圖︰
③基態(tài)Br原子中有35種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子
④基態(tài)Br原子中電子占據(jù)18個原子軌道
⑤基態(tài) Br原子中電子占據(jù)的最高能級符號是4p
⑥基態(tài)Br原子的簡化電子排布式為：[Ar]4s24p5
A．3項(xiàng) B．4項(xiàng) C．5項(xiàng) D．6項(xiàng)
10．陳述I和II均正確，且具有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) 陳述I 陳述II
A 離子半徑：r(Mg2+)＜r(Ca2+) 熔點(diǎn)：MgO＞CaO
B 電負(fù)性：F＞Cl 酸性：CF3COOH＜CCl3COOH
C 分子極性：CO＞N2 范德華力：CO＜N2
D 分子間作用力：H2O＞H2S 穩(wěn)定性：H2O＞H2S
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、Z的基態(tài)原子核外電子都只有1個單電子，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是
A．電負(fù)性：W＞Y
B．氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X
C．XY2分子為極性分子
D．簡單離子的半徑：Z＞X
12．化合物M是一種高效消毒漂白劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的某種單質(zhì)可用于自來水消毒，Y、Z在不同周期。下列敘述錯誤的是
A．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞X＞W(wǎng)
B．第一電離能：W＜Y＜X
C．W的雜化方式為sp2
D．XZ3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
13．下列事實(shí)不能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是
A．F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能
B．NCl3的鍵角大于NF3
C．氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性
D．氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2，而氣態(tài)氯化氫中是HCl分子
14．2021年9月24日《科學(xué)》雜志發(fā)表了我國科學(xué)家的原創(chuàng)性重大突破，首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)從CO2到淀粉的全合成。其合成路線如下：
下列說法錯誤的是
干冰升華時，微粒間克服的作用力是范德華力
B．1mol DHA分子中所含σ鍵的數(shù)目為11NA
C．甲醇(CH3OH)分子中H－C－O鍵角小于甲醛(CH2O)分子中H－C＝O鍵角
D．采用高溫條件可以提高步驟②和步驟③的反應(yīng)速率
15．已知冰晶石(Na3AlF6)熔融時的電離方程式為Na3AlF6＝3Na＋＋AlF3－6。現(xiàn)有冰晶石的結(jié)構(gòu)單元如圖所示， 位于大立方體頂點(diǎn)和面心， 位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心，▽是圖中 、 中的一種。下列說法正確的是
A．冰晶石是共價晶體 B．大立方體的體心處▽代表Al3＋
C．與Na＋距離相等且最近的Na＋有8個
D．冰晶石晶體的密度約為 g·cm－3
16．鈦鐵基儲氫合金是由鈦、鐵兩種元素組成的金屬間化合物。一種鈦鐵合金的晶胞如圖 ⅰ 所示，晶胞邊長約為3×10－10m，該合金吸收的氫位于體心立方正八面體的中心，氫被4個鈦原子和2個鐵原子包圍，如圖 ⅱ 所示(圖中H未全部標(biāo)示）。下列說法錯誤的是
A．鈦鐵合金的化學(xué)式：TiFe
B．鈦鐵合金中每個Ti周圍距離最近且等距的Fe有8個
C．鈦鐵合金的密度約為 g/cm3
D．如圖 ⅱ 所示的每個體心立方正八面體均填充1個氫原子，
則理論上形成的金屬氫化物的化學(xué)式：TiFeH2
第II卷（56分）
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17．（14分）近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著，航空航天材料技術(shù)快速發(fā)展。
（1）“天宮二號”航天器使用了鈦合金，質(zhì)量輕，強(qiáng)度位于金屬之首。基態(tài)鈦原子的價層電子排布圖為 。
（2）“北斗三號”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料砷化鎵是優(yōu)良的化合物半導(dǎo)體，基態(tài)鎵原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 形。
（3）“C919”飛機(jī)機(jī)身使用復(fù)合材料——碳纖維和環(huán)氧樹脂。
①下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是 (填標(biāo)號)，狀態(tài)D變?yōu)闋顟B(tài)A所得原子光譜為 光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。
A． B．
C． D．
②圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第三電離能的變化圖是 (填標(biāo)號)。
a． b． c．
（4）高性能金屬材料如鋁合金、超強(qiáng)度鋼等作用功不可沒。
①鐵元素在周期表中的位置是 。
②Mn與Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，由表中兩元素的I2和I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子更難，對此，你的解釋是 。
18．（14分）KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國科學(xué)工作者制備的超大KH2PO4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國家戰(zhàn)略空白。回答下列問題。
（1）P的簡化電子排布式為 ，其中L能層有 個電子。
（2）第一電離能：P S（填“＞”“＜”或“＝”），原因是 。
（3）下列關(guān)于第VA族元素及其化合物的說法不正確的是 (填字母)。
A．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3
B．酸性：H3PO4>H3AsO4
C．As處在元素周期表的p區(qū)
D．N的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
（4）PO3－4中P采取 雜化方式，寫出一個PO3－4的等電子體的化學(xué)式 。
【概念：價電子數(shù)(或電子數(shù))相同，且原子個數(shù)也相同的分子或離子之間互稱為等電子體。】
（5）磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：
若有n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根的化學(xué)式為 （用含n的式子表示）。
19．（14分）硼(B)及其化合物有許多特殊的用途。回答下列問題：
（1）NaBH4是重要的貯氫材料。
①基態(tài)10B、11B核外電子運(yùn)動狀態(tài)的數(shù)目 （填“相同”“不同”或“無法確定”）。
②Na、B、H、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? 。
③BH－4的空間結(jié)構(gòu)為 。
④寫出NaH的電子式 。
（2）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。其層狀結(jié)構(gòu)如下圖Ⅰ。硼酸分子中B的VSEPR模型為 形，1 mol H3BO3晶體含有 mol氫鍵。
氮化硼(BN)是一種硬度僅次于金剛石的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖Ⅱ，
①沸點(diǎn)氮化硼 晶體硅（填“＞”或“＜”）
②上述關(guān)于沸點(diǎn)判斷的理由是 。
③已知X、Y、Z原子的坐標(biāo)參數(shù)分別為（0，0，0）、（1，1，0）、（0，1，1），
則M原子的坐標(biāo)為 。
20．（14分）很多含巰基(－SH)的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物Ⅱ。
（1）化合物I含有的化學(xué)鍵有 。
A．極性鍵 B．非極性鍵 C．σ鍵 D．π鍵
（2）H2O的沸點(diǎn)比H2S高，原因是 。
（3）化合物II中每個S原子的孤電子對數(shù)為 對。
（4）化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑。化合物Ⅳ是一種強(qiáng)酸。下列說法正確的有_______。
A．化合物Ⅲ中C－C－C鍵角是180°
B．化合物Ⅲ屬于離子化合物
C．化合物Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等
D．化合物IV中，若甲基改為乙基，則酸性減弱
（5）汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒。化合物I與化合物Ⅲ相比，水溶性較好的是 。
（6）理論計(jì)算預(yù)測，由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。
圖a為Ge晶體的晶胞，晶胞參數(shù)為c nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度為 g/cm3。圖b為X的晶胞，該晶胞中粒子個數(shù)比Hg︰Ge︰Sb＝ 。

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