資源簡介

湖北省鄂北六校2024-2025學年高二下學期期中聯考化學試題
一、單選題
1．我國通過嫦娥號系列探測器對月球進行了一定程度的探索。下列說法正確的是
A．嫦娥六號在月球上展開一幅由玄武巖纖維制作的國旗，該材料屬于合成高分子材料
B．月球上用于可控核聚變的儲量據估算有500萬噸，核能屬于不可再生能源
C．嫦娥六號返回器的天線透波窗具有耐熱沖擊性能，制作天線透波窗的材料是分子晶體
D．月壤中發現三方和三斜兩種納米礦物，這兩種礦物的晶體結構相同
2．下列化學用語或圖示表達不正確的是
A．的VSEPR模型：
B．碳化鈣中的電子式：
C．基態Mg原子的核外電子排布圖：
D．HCl分子中鍵的形成：
3．為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4LHCl氣體中，的數目為
B．2.4g石墨晶體中含有鍵的數目為
C．中B原子價層電子對數為
D．標準狀況下，2.24L乙烯中鍵的數目為
4．下表列出時不同羧酸的(即)。根據表中的數據推測，結論不正確的是
羧酸
4.76 2.59 2.87 2.90
A．酸性強弱：
B．、、中羥基極性依次減弱
C．時的大小：
D．時溶液的堿性強弱：
5．下列離子方程式或電極反應式不正確的是
A．藍色氯化銅溶液加熱溶液變成黃綠色：
B．淀粉-KI溶液檢驗加碘食鹽中碘元素：
C．電解苛性鈉溶液制高鐵酸鹽的陽極反應式：
D．泡沫滅火器的原理：
6．2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環保型燃料——丙烷，悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷和35%丙烷。下列有關物質說法正確的是
A．等質量的丙烷和丁烷完全燃燒時，后者耗氧量大
B．分子式為且含有手性碳的同分異構體只有1種
C．正丁烷和異丁烷中碳原子均不可能共平面
D．所有鏈狀烴分子中，碳原子之間形成的共用電子對數均比碳原子數目少1
7．環穴狀受體可以與被識別的分子或離子形成超分子，現有大三環穴受體物質A，結構如圖1所示，并且可以進行四面體識別。下列說法正確的是
A．圖1分子中所有原子位于p區
B．圖2超分子中每個環穴內的所有的N原子都是雜化
C．圖3中環穴狀受體通過氫鍵識別水分子
D．與的VSEPR模型名稱不相同
8．將藥物分子的結構進行修飾，可以提高藥物的治療效果，降低其毒副作用。科學家在一定條件下用將青蒿素選擇性地生成雙氫青蒿素(過程如下圖所示)。與青蒿素相比，修飾所得的雙氫青蒿素療效更好。下列說法不正確的是
A．青蒿素分子中的含氧官能團只有過氧基和酯基
B．雙氫青蒿素的水溶性比青蒿素更好
C．為保證雙氫青蒿素的藥效，上述反應不易溫度過高
D．我國科學家通過X射線衍射獲得青蒿素的分子結構
9．DNA的部分結構如下圖所示，其中A為腺嘌呤、G為鳥嘌呤，嘌呤()為平面結構。下列說法正確的是
A．基態原子的價層空軌道數： B．嘌呤中N原子的雜化軌道類型有兩種
C．基態原子電負性： D．圖中堿基互補配對時存在氫鍵
10．有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的氫氣發生加成反應得到有機物A。下列有關說法錯誤的是
A．有機物A的一氯代物有5種
B．有機物A是手性分子
C．B的可能結構中，其中一種名稱為2，2，3—三甲基—3—戊烯
D．B的可能結構中存在順反異構現象
11．下列實驗方案中不能達到相應實驗目的的是
選項 A B
方案
目的 驗證氯氣與甲烷的反應 實驗室制備乙炔氣體
選項 C D
方案
目的 驗證氯氣與水反應后的產物具有漂白性 用萃取碘水中的碘
A．A B．B C．C D．D
12．某含銅催化劑的陰離子的結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態Y原子的價電子排布式為。下列說法錯誤的是
A．同周期中，第一電離能大于Y的元素有2種
B．X、Y、Z均位于元素周期表的p區
C．氣態基態Cu與失去一個電子吸收的能量大小：
D．中含有共價鍵和離子鍵
13．砷化鎵(GaAs)的晶胞結構如圖甲所示。將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導體材料，其晶胞結構如圖乙所示。下列說法正確的是
A．圖甲中，Ga位于As構成的八面體空隙中
B．圖甲中，Ga原子配位數為2
C．圖甲中，若Ga-As的鍵長為apm，則晶胞邊長為
D．稀磁性半導體材料中，Mn、As的原子個數比為
14．在銅基配合物的催化作用下，利用電化學原理可將還原為碳基燃料(包括烷烴和羧酸等)，其裝置原理如圖所示。下列敘述正確的是
A．外電路每轉移，陰極室電解質溶液質量增加44g
B．圖中石墨烯為陰極，電極反應式為
C．每生成，有通過質子交換膜
D．該裝置工作過程中，圖中Pt電極附近溶液的pH增大
15．常溫下，向的草酸()溶液中逐滴滴入等濃度的NaOH溶液至過量，用甲基橙(變色范圍的pH值為3.1~4.4)作指示劑，并用pH計測定滴定過程的溶液pH值變化，其滴定曲線如圖所示，則下列分析正確的是
A．滴入10mL標準NaOH溶液時，溶液顏色由紅色變為橙色
B．圖中①點所示溶液中：
C．圖中②點所示的溶液中：
D．在①②之間的任意一點，均存在：
二、解答題
16．氫能是一種極具發展潛力的清潔能源，下列物質都是具有廣闊應用前景的儲氫材料。按要求回答下列問題：
(1)金屬氫化物是一類常用的儲氫劑。氫化鈉NaH與KH相比，熔點更高的是 。
(2)鈦系貯氫合金中的鈦錳合金，吸氫量更大，室溫下易活化，錳在周期表中的位置 。
(3)(氨硼烷)具有很高的儲氫容量及相對低的放氫溫度()而成為頗具潛力的化學儲氫材料之一，它可通過環硼氮烷、與進行合成。
①固態(氨硼烷)屬于 (填晶體類型)。
②1mol氨硼烷中含有配位鍵的物質的量為 。
③氨硼烷中的 (填“”、“”或“”)中的，理由是 。
(4)氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵，鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示：
該晶體的密度為，則鐵原子的半徑為 nm。(用含d的代數式表示，阿伏加德羅常數的值為，假設晶胞中鄰近的鐵原子相切)
17．常用作有機合成催化劑，也可用于合成海綿鈦、納米材料等。已知：
①常溫下為液體，沸點為，易揮發，極易水解，能溶于有機溶劑；
②
(1)制備的裝置如下：
①儀器f的名稱為 。
②a裝置中發生的離子反應方程式為 。
③產品含有少量，分離出的方法為 。(已知沸點為，難溶于水，易溶于有機溶劑)
④e裝置的作用為 。
⑤實驗過程中，觀察到裝置g中有黑色固體產生。裝置d中發生反應的化學方程式為 。
(2)產品中純度測定：如圖所示，取1.9g產品加入燒瓶中，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待充分反應后，將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，滴加幾滴溶液作指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液39.00mL。已知：常溫下，，呈磚紅色，。
①滴定達到終點的現象是 ，產品的純度為 %。
②若未將安全漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，將導致測定結果 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
18．A是一種重要的基礎有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平，通過一系列化學反應，可以制得成千上萬種有用的物質。結合下圖物質間轉化關系回答問題。
(1)B的結構簡式為 ，的反應類型為 。
(2)E中的含氧官能團名稱是 。
(3)F分子的核磁共振氫譜有 組峰，F分子中最多有 個原子在同一個平面上。
(4)F加聚后生成的高分子化合物G是一種常見的合成纖維——丙綸，其結構簡式為 。
(5)B與D反應生成E的化學方程式為 。
(6)0.1molE與加成，消耗標準狀況下氫氣的體積為 L。
(7)解釋沸點的原因 。
19．鋰離子電池是新能源重要組成部分，廢舊鋰電池的回收利用意義重大。某研究小組對廢棄的鋰電池正極材料進行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)寫出Co的簡化電子排布式 。
(2)為提高焙燒效率，可采取的措施有 (答一條即可)。
(3)已知“燒渣”是LiCl、和的混合物，則“焙燒”反應生成的還原產物與氧化產物的物質的量之比為 。
(4)碳酸鋰的溶解度隨溫度變化如圖所示。向濾液2中加入溶液，將溫度升至是為了 。得到碳酸鋰沉淀的操作為 (填標號)。
a．靜置，過濾 b．加熱后，趁熱過濾 c．蒸發濃縮、冷卻結晶
(5)將碳酸鋰()與按的比例配合，然后在空氣中于燒結可合成鋰電池正極材料，反應的化學方程式為 。
(6)的熔沸點遠高于，其原因是 。
參考答案
1．B
2．A
3．B
4．D
5．C
6．B
7．C
8．A
9．C
10．C
11．B
12．C
13．C
14．C
15．D
16．(1)氫化鈉(或NaH)
(2)第四周期第ⅦB族
(3) 分子晶體 1mol 分子中B采取雜化，分子構型為平面三角形，為，而氨硼烷中B采取雜化，約為。
(4)
17．(1) 球形干燥管(干燥管) 2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 蒸餾 收集TiCl4 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
(2) 當加入最后半滴標準溶液時，溶液恰好出現磚紅色沉淀，且半分鐘不消失 97.5 偏小
18．(1) 氧化反應
(2)酯基
(3) 3 7
(4)
(5)(條件寫濃硫酸加熱也可)
(6)2.24
(7)乙二醇存在分子間氫鍵
19．(1)
(2)粉碎廢棄材料或適當升溫
(3)
(4) 提高沉淀反應速率，減少的溶解量 b
(5)(條件寫高溫也可)
(6)是共價晶體，是分子晶體

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