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六安一中 2025 年春學(xué)期高一年級期末考試
A．N≡N 鍵能大，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，則 C≡C 鍵能也大，結(jié)構(gòu)也很穩(wěn)定
化學(xué)試卷 B．工業(yè)上電解熔融的 冶煉 Mg，則也可電解熔融的 冶煉 Al C．SO2 通入 BaCl2 溶液中不產(chǎn)生沉淀，則 CO2 通入 BaCl2 溶液中也不產(chǎn)生沉淀
D．反應(yīng) ，則反應(yīng)
時間：75 分鐘 分值：100 分
可能用到的相對分子質(zhì)量：C 12 H 1 O 16
閱讀材料，完成 5-6 小題
一、選擇題（本題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分）
海水曬鹽后精制得到 NaCl；氯堿工業(yè)電解飽和 NaCl 溶液得到 Cl2 和 NaOH；向海水曬鹽得
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ） 到的鹵水中通 Cl2 可制溴；從海水中還能提取鎂；海洋中許多藻類植物具有富集碘的能力，從海
帶中可以提取碘。
A．變質(zhì)的油脂帶有一種難聞的“哈喇”味，不能食用，因此市售食用油中普遍加入抗氧化劑，
以確保食品安全 5．離子交換法淡化海水的實(shí)驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
B．水果運(yùn)輸中為延長果實(shí)成熟期，常在車廂里放置浸泡過酸性 KMnO4 溶液的硅藻土
C．隱形涂料中的納米氧化鎢材料屬于新型有機(jī)材料
D．“地溝油”經(jīng)加工處理后制成肥皂，實(shí)現(xiàn)了廚余垃圾的合理利用
2．下列說法錯誤的是（ ）
A．銨鹽易分解，因此銨態(tài)氮肥需儲存在陰涼處
B．進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗時，為檢驗水解產(chǎn)物和水解是否完全，加液順序通常如下：淀粉溶液→
稀硫酸→NaOH 溶液→碘水→新制 Cu(OH)2 懸濁液
C．重油裂化可獲得輕質(zhì)燃料油
A．通過 樹脂后，溶液中的離子數(shù)目和溶液的導(dǎo)電能力不變
D．等質(zhì)量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相等
B． 樹脂與 樹脂的位置可交換
3．下列化學(xué)用語表述正確的是（ ）
C．通過 樹脂時，溶液中有離子反應(yīng)
D．工作一段時間后，兩種樹脂均需進(jìn)行再生處理
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： B． 的電子式：
6．從海水提取食鹽后的母液(含 Cl-、Br-、Na+、K+等離子)中提取溴，其流程如下。
C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．苯甲酸乙酯的鍵線式：
4．類比法是化學(xué)上研究物質(zhì)的重要方法之一，下列類比結(jié)果正確的是（ ）
1
下列有關(guān)說法不正確的是（ ） B．逆反應(yīng)速率在 時刻達(dá)到最大
A．氧化性：Cl2＞Br2 C．反應(yīng)在 時刻后處于化學(xué)平衡狀態(tài)
B．“鼓入熱空氣”得到粗溴，利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì) D． 到 正反應(yīng)速率升高的原因可能是此反應(yīng)放熱
C．純堿溶液吸收 Br2 的離子反應(yīng)方程式： 10．用下列實(shí)驗裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵?）
D．控制溫度在 90℃左右“蒸餾”，既有利于獲得溴單質(zhì)，又可防止水蒸氣大量逸出
7．設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．0.2mol 乙醛中含有的共用電子對數(shù)為 1.2NA
B．10g 46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)生成 H2 的數(shù)目為 0.05NA
C．14g 乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為 3NA
D． 溶液最多能吸收 的數(shù)目為 A．中和熱的測定 B．分離飽和 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5
8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說法正確的是（ ）
A．甲烷的燃燒熱 ，則
B．將 (g)和 (g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 ，放熱 19.3kJ，則其熱
化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
C．HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱 ，則
C．檢驗石蠟油分解氣中是否含有不飽和烴 D．實(shí)驗室制備并收集乙酸乙酯
D．已知： ， ，則
11．某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成 2 種沸點(diǎn)不同的一氯代物，此烷烴是（ ）
9．向某恒容密閉容器中充入一定量的氣體 A 和氣體 B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g) ， A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3
正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
12．有機(jī)物 R( )是合成某抗病毒藥物的中間體，下列有關(guān) R 的說法不正確的是（
）
A．一定條件下，R 與乙酸可發(fā)生取代反應(yīng)
A． 時刻反應(yīng)物的濃度大于 時刻反應(yīng)物的濃度
2
B．乙醇與 R 不屬于同系物 B．a(chǎn)=1.0，b=1.5
C．1molR 與足量的 Na 反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H2 為 22.4L C．實(shí)驗 3 從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束這段時間內(nèi)反應(yīng)速率 v( )=0.0125 mol/(L·min)
D．R 分子中所有原子可能共平面 D．實(shí)驗證明 可能是該反應(yīng)的催化劑
13．聚苯乙烯( )是一種無毒、無臭、無色的熱塑性材料，是四大通用塑料之一。以苯、
乙烯為原料生產(chǎn)聚苯乙烯的一種工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
二、非選擇題（共 58 分）
15．（16 分）氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：
（1）幾種含氯離子的相對能量如下表所示：
離子
A．丙分子中至少有 7 個碳原子共平面
相對能量/( ) 0 60 101 63 38 B．丙和丁互為同分異構(gòu)體
①在上述五種離子中，最不穩(wěn)定的離子是 (填離子符號)。
C．可用溴的四氯化碳溶液區(qū)分乙烯和丙
②反應(yīng) 的 。
D．乙和丙均為甲的同系物
③寫出由 反應(yīng)生成 和 的熱化學(xué)方程式： 。
14．某學(xué)習(xí)小組為了探究影響 KMnO4 溶液與 NaHSO3 溶液反應(yīng)速率的因素，設(shè)計了如表實(shí)驗方案。
實(shí) 驗 V(NaHSO3)/mL c=0.4 mol/L V(KMnO4)/mL c=0.2 mol/L V(H2SO4)/mL c=0.4 mol/L V(MnSO4)/mL c=0.1 mol/L V(H2O)/ mL 褪色時 間t/min （2）某實(shí)驗小組設(shè)計用 100mL 的鹽酸與 100mL 的 NaOH 溶液置于如圖 所示的裝置中進(jìn)行測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗。
1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8
2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4
4 4.0 2.0 1.0 0.5 b 3
①該裝置中缺少的一種玻璃儀器是 ；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測得中和
反應(yīng)的反應(yīng)熱 將 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
下列說法正確的是（ ）
②實(shí)驗中，所用 NaOH 稍過量的原因是 。
A．該反應(yīng)的離子方程式為：5 +2 +6H+=2Mn2++5 +3H2O
3
（3）該實(shí)驗小組做了三次實(shí)驗，每次取鹽酸和 NaOH 溶液各 100mL，并記錄原始數(shù)據(jù)： i.將一定體積的濃縮廢水加入 A 中并與次氯酸鈉堿性溶液充分混合。
ii.向 A 中通入N2，至D 中有大量氣體逸出，停止通N2，取下D 稱其質(zhì)量為m1，再復(fù)原裝置。
起始溫度
實(shí)驗序號 終止溫度 溫差
iii.通過 a 向 A 中注入過量的稀硫酸。 鹽酸 NaOH 溶液 平均值
iv.至反應(yīng)完全，通入一段時間 N2，取下 D 稱其質(zhì)量為 m2。
1 25.1 24.9 28.1
回答下列問題：
2 25.1 25.1 28.3 （1）儀器 a 的名稱是 。
（2）反應(yīng)完全后，通入一段時間 N2 的目的是 。
3 25.1 25.1 28.1
（3）若原濃縮廢水為 500mL，則濃縮廢水中 c(CN-)= mol·L-1(用含 m1、m2 的代數(shù)式表示)。 已知鹽酸、NaOH 溶液密度均近似為 。中和后混合液 ，則該中
（4）上述實(shí)驗中，若沒有裝置 E，可能會造成測定結(jié)果 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。 和反應(yīng)生成 水的反應(yīng)熱 (保留到小數(shù)點(diǎn)后 1 位)。
（5）天然氣的主要成分是 CH4.，在酸性介質(zhì)中，利用反應(yīng) 可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡 （4）資料顯示；中和熱數(shù)值為 57.3 ，根據(jù)計算結(jié)果，分析上述實(shí)驗產(chǎn)生偏差的原因可能
單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖所示(其中質(zhì)子交換膜只允 是 (填標(biāo)號)。
許 H+通過)：
a．實(shí)驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
c．用溫度計測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
16．（12 分）氰化物是一類劇毒物質(zhì)。用下列裝置處理含有氰化物(如氰化鉀 KCN)的濃縮廢水樣
品，并測定廢水中 CN-的物質(zhì)的量濃度。
通入 b 氣體的電極為 (填“正”或“負(fù)”)極，通入 a 氣體的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
為 。
17．（14 分）以淀粉為原料合成具有水果香味的物質(zhì) E( )和 F( )的路線如下圖所示。
其中 D 分子結(jié)構(gòu)為 。
已知：①CN-+ClO-=CNO-+Cl-
②2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O
某學(xué)生設(shè)計的主要操作步驟為：
4
（2）氧化：
①用 溶液將 氧化為 ，反應(yīng)的離子方程式為 。
② 實(shí)際用量比理論上多的原因是 (用化學(xué)方程式解釋)。
（3）沉淀：用 Na2CO3 溶液調(diào)節(jié) pH，將 Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀。溶液終點(diǎn) pH 對鋁、鐵沉淀率的
影響如圖所示。
回答下列問題：
（1）F 的結(jié)構(gòu)簡式為 ，D 中含有的官能團(tuán)名稱為 ，純凈的 C 俗稱
為 。
（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。
（4）物質(zhì) G 是 A 的同系物，其分子式為 ，且不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，G 的結(jié)構(gòu)簡式 為 。 ①為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應(yīng)控制溶液 pH 最佳為 (填字母)。
A． 4.0 左右 B． 5.0 左右 C． 6.0 左右 18．（16 分）工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為 Al2O3，含少量 Fe2O3、FeO、SiO2 等雜質(zhì))為主要原料制
②檢驗 Fe3+沉淀完全的實(shí)驗方法為 。 備氧化鋁，流程如下。
（4）堿溶：用 NaOH 溶液溶解沉淀，分離出 Fe(OH)3 的實(shí)驗操作為 (填名稱)。
（5）碳分：向“堿溶”后的溶液中通入足量 氣體，生成 Al(OH)3 沉淀和 NaHCO3，該反應(yīng)的離
子方程式為 。
（1）酸浸：
①用 H2SO4 溶液浸取鋁土礦中的鋁元素和鐵元素，H2SO4 溶液的用量不宜過量太多，其原因
是 。
②浸渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。
5
17．（1） 羥基、羧基（少寫不得分） 冰醋酸（寫醋酸不扣分）
（2）CH3CH2OH+ +H2O 取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)
（3）
（4）
18．（1） 防止增大后續(xù)步驟中 Na2CO3 和 NaOH 溶液的消耗，造成浪費(fèi) SiO2
六安一中 2025 年春學(xué)期高一年級期末考試 化學(xué)試卷參考答案 （2） 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2H2O2 2H2O+O2↑
1-5 CBDCD 6-10 CCDBC 11-14 CDAC （3）B 取少量沉淀后的溶液，靜置，取上層清液于一支試管，向其中滴加幾滴 KSCN 溶液， 若溶液不變紅，則說明 Fe3+沉淀完全（或加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀）
15．（1） -117 (狀態(tài)沒寫，單位沒 （4）過濾
寫，“—”號沒寫均扣一分) （5）[Al(OH)4] + CO2 === Al(OH)3↓ + HCO 。
（2）玻璃攪拌器 偏大 確保 HCl 反應(yīng)完全
（3）-52.1
（4） abc
16．（1）分液漏斗
（2）使裝置內(nèi)產(chǎn)生的二氧化碳全部排入 D 裝置，被充分吸收，減少實(shí)驗誤差
（3）
（4）偏大
（5） 正
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