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2025年春學期南寧市邕寧高級中學期末考試試卷
高二化學
可能用到的相對原子質量：H 1 O 16
一、單選題（3分/題，共42分）
1．中國是四大文明古國之一，為人類進步做出了不朽的貢獻。下列中國發明或生產的產品對推動人類文明發展均具有重要意義，其中主要成分屬于有機高分子的是
A．桑蠶絲綢 B．越王勾踐劍 C．指南針 D．北斗衛星使用的硅太陽能電池板
2．下列化學用語或圖示表達不正確的是
A．乙炔的結構簡式： B．順 2 丁烯的分子結構模型：
C．的VSEPR模型 D．鍵電子云輪廓圖
3．下圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是
A．電負性：
B．離子半徑：
C．元素Y、Z、M的第一電離能：
D．基態Z原子的未成對電子數是同周期元素的原子中最多的
4．莽草酸易溶于水，可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，
下列關于莽草酸的說法正確的是
A．分子式為C7H6O5
B．分子中含有2種官能團
C．可發生加成、取代和氧化反應
D．相同物質的量的該有機物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比4：4：1
5．廣東名酒“玉冰燒”始載于宋代趙珣的《熙寧酒課》，其獨特的風味在于從醪液中得到濃度更高的初酒后，浸入豬膘肉“陳肉醞浸”而成。下圖為“玉冰燒”的簡要釀造流程，其中說法錯誤的是
A．糖化過程中，淀粉是分步水解為單糖的
B．酒化過程的反應原理為：
C．操作1為過濾
D．豬膘肉中溶出的酯類化合物可使酒的香氣、口感更豐富
6．下列實驗操作可以達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗操作
A 驗證乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 將乙醇與濃硫酸加熱到170℃，反應生成的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B 除去苯中少量的苯酚 向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應后過濾
C 檢驗蔗糖的水解產物 取少量蔗糖溶液，與稀硫酸共熱后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，觀察是否出現磚紅色沉淀
D 檢驗1-溴丁烷中的溴元素 向試管中滴入幾滴1-溴丁烷，再加入2ml5%NaOH溶液，振蕩后加熱，反應一段時間后停止加熱，靜置。取數滴水層溶液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再加入幾滴2%AgNO3溶液，觀察現象
7．下列實驗方案能達到實驗目的的是
A．混合濃硫酸和乙醇 B．證明乙炔可使溴水褪色
C．蒸餾用冷凝管 D．凝華獲得晶體
8．下列離子方程式或化學方程式符合敘述的是
A．以鐵為電極，電解飽和食鹽水的總反應：
B．乙酰胺在稀硫酸中共熱：
C．向廢液中通入以除去：
D．乳酸合成聚乳酸可降解塑料：n +n
9．我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：。下列有關說法正確的是
A．HCHO分子中既含鍵又含鍵 B．分子中含有非極性鍵
C．甲醛具有氧化性因而能發生銀鏡反應 D．HCHO中C原子以方式形成雜化軌道
10．硝酸鹽本身對人體沒有很大傷害，但在人的口腔和腸道細菌會將硝酸鹽轉化為亞硝酸鹽，可能會使得人體積累亞硝酸鹽。下圖是電化學降解酸性廢水中的工作原理示意圖。下列有關敘述錯誤的是
A．Pt電極上發生的是氧化反應
B．由電解池左側移向右側
C．當外電路轉移2mol電子時，兩極一定會收集到標況下15.68 L氣體
D．陰極反應式為
11．下列關于物質的結構(或性質)及解釋均正確的是
選項 物質的結構(或性質) 解釋
A 鍵角： 水分子中O上孤電子對數比氨分子中N上的多
B 穩定性： HF分子間氫鍵強于HCl分子間作用力
C 熔點：碳化硅>金剛石 鍵的鍵能大于鍵的鍵能
D 在中的溶解度比在水中的大 和都是非極性分子，是極性分子
12．向Cu與H2O2溶液形成的混合物中通入氨氣，發生反應：。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1mol基態Cu原子的最外層電子數為
B．每消耗17gH2O2，該反應轉移的電子數為
C．11.2L氨氣所含分子數目為
D．中含有的共價鍵數目為
13．將某電鍍工藝中的陽極泥(主要含Se和)在空氣中煅燒，得銅、硒的氧化物，用還原可得硒，已知S和Se同主族，晶胞結構如圖所示，下列說法不正確的是
A．X為
B．分子是直線形分子
C．晶胞中Se2—的配位數為8
D．煅燒時，可能發生反應：
14．杭州亞運會合成甲醇做火炬燃料實現了零碳排放，反應是合成甲醇的方式之一、向恒容密閉容器中充入和催化劑時反應歷程如下(表示過渡態，加*表示吸附在催化劑表面)。下列說法錯誤的是
A．該合成甲醇的反應在低溫下可自發進行
B．反應歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成
C．生成的步驟為該反應的決速步驟
D．通過選擇更高效的催化劑可改變該反應的焓變
二、解答題（共58分）
15．(14分）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦(主要成分為ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+
開始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4
沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4
請回答下列問題：
Fe的價層電子排布式為 。
(2)焙燒過程中產生的氣體化學式 。溶浸時，提高浸出率的方法有 。(至少寫出兩種)
(3)利用Fe(OH)3懸濁液與含SO2的煙氣反應生成FeSO4，可以使煙氣脫硫，該反應的離子方程式為 。產物FeSO4在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。
(4)氧化除雜時，加入ZnO調節溶液pH，當用廣泛pH試紙測得pH值為_______時，可認為已達除雜目的。
A．2 B．2.8 C．4 D．6.2
(5)濾渣3成分為 。
16. （16分）某校學生用如圖所示裝置(夾持裝置略去)進行實驗，以探究苯與液溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。
有關數據如下：
苯 溴 溴苯
密度 0.88 3.10 1.50
沸點 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶
請回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是 ，冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸氣，冷凝水從 (填“a”或“b”口)進入。
(2)寫出裝置II中苯和液溴發生反應的化學方程式： 。
(3)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是 ；III中小試管內苯的作用是 。
(4)若把III中洗氣瓶內的硝酸銀溶液換為 (填試劑名稱)，當出現 現象也能說明發生了取代反應。
(5)關于該實驗，下列說法錯誤的是___________(填字母)。
A．實驗開始前，應檢查裝置氣密性
B．可以用溴水代替液溴
C．反應后的混合液經稀堿洗滌、結晶，得到溴苯
D．該反應的反應物總能量大于生成物總能量
17.（14分）法合成氨的反應原理為。已知：298K時該反應?；卮鹣铝袉栴}：
(1)298K時，合成氨反應 (填“能”或“不能”)自發進行。
(2)工業合成氨的原料氣(和少量的混合氣)，進入合成塔前必須要經過銅氨處理生成的目的是 。
(3)已知合成氨反應的凈速率方程為，在合成氨過程中，需要不斷分離出氨，可能的原因為 (填標號)。
A．加快凈反應速率 B．減緩凈反應速率 C．促進反應正向進行
(4)當進料體積比時，測得不同溫度下反應達到化學平衡狀態時氨氣的體積分數與總壓強的關系曲線如圖所示：
①由大到小的順序為 。
②如圖所示，時，的平衡轉化率為 。
(5)工業合成氨有工藝能耗高、轉換率低等缺點，科學家在以懸浮的納米作催化劑，和為原料直接常壓電化學合成氨方面取得了突破性進展。其工作原理如圖所示：
電極作為 （陰極或者陽極），
生成氨的電極反應式為 。
18．（14分）阿斯巴甜(G)是一種廣泛應用于食品工業的添加劑，一種合成阿斯巴甜(G)的路線如下：

已知如下信息：① ②
回答下列問題：
C中官能團的名稱是 。
(2)A生成B反應的化學方程式為 。
(3)D的結構簡式為 ，D生成E的反應中濃硫酸的作用是 。
(4)E生成G的反應類型為 。
(5)寫出能同時滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式 。
①分子中含有苯環，且苯環上有兩個取代基
②能與FeCl3溶液發生顯色反應
③能在氫氧化鈉溶液中發生水解反應，且含有苯環的水解產物的核磁共振氫譜只有一組峰
(6)參照上述合成路線，設計以乙醛為起始原料制備聚丙氨酸的合成路線 (無機試劑任選)
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