資源簡介

高三開學測試化學試題
（時間：90 分鐘，滿分：100 分）
可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 O－16 N－14 Al－26 Si－28
S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64 Ag－108
一、單選題（每道題2 分，共16 分。在每小題給出的四個選項中，選出一項最佳答案。）
1．化學與生產生活密切相關。下列有關說法正確的是（ ）
A．食品包裝袋內放置鐵粉與放置硅酸干凝膠的作用相同
B．純堿水溶液的堿性較強，既可用于清洗油污，也可用于治療胃酸過多
C．二氧化硫可作葡萄酒的食品添加劑
D．羥基的電子式：
2．下列對古詩文涉及的化學知識理解錯誤的是（ ）
A．“又南三百里，日耿山，無草木，多水碧”中的水碧（水晶）是原子晶體
B．“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分為 FeO
C．《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”描
述了鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高
D．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器盛滴露...”這種物質分離和提純
的方法是蒸餾
3.某學生以鐵絲和 Cl2 為原料進行下列三個實驗。從分類角度看，下列選項正確的是( )
A．實驗①、③反應制得的物質均為純凈物
B．實驗②、③均未發生氧化還原反應
C．實驗①、③均為放熱反應
D．實驗①、②所涉及的物質均為電解質
4.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是( )
①MgBr2 ②NaClO ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥N2
A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①③⑤
試 卷 第 1頁 ， 共 6頁
5．丙烯酸（CH2=CH-COOH）可發生的化學反應類型有（ ）
①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代
A．只有①②③ B．只有①②③④
C．只有①③④ D．全部
6．設 NA 為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )
A．14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為 2NA
B．1 molN2 與 4mol H2 反應生成的 NH3 分子數為 2NA
C．7.8gNa2O2 固體中陰陽離子總數為 0.4NA
D．標準狀況下，2．24LCCl4 含有的σ鍵數為 0．4NA
7．下列溶液中呈酸性的是( )
A．NH4Cl 溶液 B．NaNO3 溶液 C．KHCO3 溶液 D．Na2SO3 溶液
8．下列有關物質的熔點高低順序正確的是( )
A．HF＜HCl＜HBr B．金剛石＜碳化硅＜晶體硅
C．I2＞SiO2 D．H2O＞H2S，SO2＜SeO2
二、不定項選擇題（每道題 4 分，共 24 分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若選
對一半，得 2 分；多選、錯選不得分。）
9．下列有關甲醛的化學用語表達錯誤的是( )
A．結構簡式：HCHO B．電子式：
C．比例模型： D．最簡式：CH2O
10．常溫下，最適宜薄荷生長的土壤 pH≈8，土壤中的 c(OH—) 最接近于( )
A．1×10-5 mol/L B．1×10-6 mol/L C．1×10-8 mol/L D．1×10-9 mol/L
11．以石墨為電極，電解 KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法正確的是( )
A．陽極附近溶液呈紅色 B．陰極逸出氣體
C．陰極附近溶液呈藍色 D．溶液的 pH 會變大
12．能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ）
A．在氯乙烷中直接加入 AgNO3 溶液
B．加蒸餾水，然后加入 AgNO3 溶液
C．加入 NaOH 溶液，加熱后酸化，然后加入 AgNO3 溶液
D．加入 NaOH 的乙醇溶液，加熱后酸化，然后加入 AgNO3 溶液
試 卷 第 2頁 ， 共 6頁
13．下列操作、現象、結論和表述都正確的是( ）
A．NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
B．氧化還原滴定時，KMnO4 標準液應盛裝在堿式滴定管中
C．向 CuSO4 溶液中加入過量的 NaOH，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取 CuO
D．將銅絲插入稀硝酸中的離子反應為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
14．驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的 3%NaCl 溶液）。
下列說法不正確的是（ ）
A．對比②③，可以判定 Zn 保護了 Fe
B．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將 Fe 氧化
C．驗證 Zn 保護 Fe 時不能用①的方法
D．將 Zn 換成 Cu，用①的方法可判斷 Fe 比 Cu 活潑
三、非選擇題：共 5 題，60 分。
15、（12 分）已知在 Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的 pH 如下：
離子 Fe2 + Cu2 + Mg2 +
pH 7.6 5.2 10.4
（1）若向該溶液中滴加NaOH溶液，則離子沉淀先后順序是 _________（填離子符號）；
（2）已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20，若向該溶液中加入生石灰調節其pH，當pH=_______
時，溶液中 Cu2+沉淀完全。[已知 1g2=0.3]
（3）下列說法不正確的是_______（填序號）。
①用稀鹽酸洗滌 AgCl 沉淀比用水洗滌損耗 AgCl 少
②沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全
試 卷 第 3頁 ， 共 6頁
③除去溶液中的 Mg2＋，用 OH－沉淀比用 CO 好，說明 Mg(OH)2 溶解度比 MgCO3 的
大
(4)次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制
取該消毒液的化學方程式為______________________________________。
(5)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫黑暗處可保存一年之久，但亞氯酸不穩定可分解，請
配平反應的離子方程式：
HClO2→ ClO2↑+ H++ Cl-+ H2O。
當 1molHClO2 發生分解反應時，轉移電子的物質的量是__________mol。
16、（10 分）現有反應：CO (g) ＋H2O(g) CO2 (g) ＋H2 (g)
(1)請你寫出該反應的平衡常數的表達式：K=_________________________。
(2)830K 時，若起始時：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡時 CO 的轉化率為 60%，
則水蒸氣的轉化率為______；K的數值為_______。1173K時，該反應的平衡常數為0.78，
則該反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
(3)要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有___ (填序號)。
A．增大壓強 B．體積不變時充入稀有氣體 C．降低溫度 D．使用合適的催化劑
17、（10 分）為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業制
硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以 Fe2O3 存在)轉變成重要的化工原料 FeSO4(反應條件略去)。
活化硫鐵礦還原 Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮
其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4 與Fe2O3 反應的離子方程式是_________________________________；
（2）檢驗第Ⅱ步中 Fe3+是否完全還原，應選擇________(填字母編號)．
A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液
（3）FeSO4 可轉化 FeCO3，FeCO3 在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
已知 25℃，101kPa 時：
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ/mol
試 卷 第 4頁 ， 共 6頁
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/mol
FeCO3 在空氣中加熱反應生成 Fe2O3 的熱化學方程式是
_____________________________________；
（4）FeSO4 在一定條件下可制得 FeS2(二硫化亞鐵)納米材料．該材料可用于制造高容量
鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應式是_________________；
（5）亞硝酰氯(結構式為 Cl－N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由 C12 和 NO 在通
常條件下反應制得，熱化學方程式為：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) H。已知幾種化學
鍵的鍵能數據如下表，該反應的焓變為 H=_________kJ/mol。
化學鍵 Cl—Cl Cl—N N=O N O(NO)
鍵能(kJ/mol) 243 200 607 630
18、（14 分）已知： ，為合成某種液晶
材料的中間體 M，有人提出如下不同的合成途徑：
(1)常溫下，下列物質能與 A 發生反應的有____ (填序號)
a．乙酸 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液
(2)C 的結構簡式為________________。
(3)M 中官能團的名稱是________，由 C→B 反應類型為_____________。
(4)由 A 催化加氫生成 M 的過程中，可能生成的中間產物除了
還有____________________（寫結構簡式）。
(5)檢驗 B 中是否含有 C 可選用的試劑是__________________________。
(6)C 的一種同分異構體 E 具有如下特點：a．分子中含—OCH2CH3 ；b．苯環上只有兩
種化學環境不同的氫原子，寫出 E 的結構簡式_____________________。
19、（14 分）周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序數依次增大，a 是組成物
質種類最多的元素，c 是地殼中含量最多的元素，d 與 a 同族，e2+離子 3d 軌道中有 9 個
試 卷 第 5頁 ， 共 6頁
電子。回答下列問題：
(1)e 原子的最外層電子排布圖為___________________
(2)a、b、c 三種元素的第一電離能由大到小的順序為____________。
(3)元素 b、c 形成常見陰離子 bc3－，bc3－離子的中心原子雜化軌道類型為_______，空
間構型為________________。
(4)向 e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的濃氨水，可直接得到深藍色透明溶液，加入乙醇
可析出深藍色晶體。請寫出得到深藍色透明溶液的離子方程式___________________，
析出深藍色晶體時加入乙醇的作用是_______________________________________。
(5)e 單質的晶胞結構如圖所示，已知晶胞的棱長為 a cm，NA 為阿伏加德羅常數，e 晶體
密度為__________________g/cm3(用 a、NA 表示)。
試 卷 第 6頁 ， 共 6頁

展開更多......

收起↑