資源簡介

運城市2024-2025學年第二學期期末調研測試高一化學試題
2025.7
本試題滿分100分，考試時間75分鐘。
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1.開發新材料、新能源，促進形成新質生產力。下列說法不正確的是
A．制備飛機風擋所用的聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機高分子材料
B．航空航天領域中使用了石墨烯材料的動力電池，石墨烯屬于新型無機非金屬材料
C．硅太陽能電池與燃料電池一樣，都是將化學能轉化為電能的裝置
D．載人飛船返回艙表面層使用的玻璃纖維屬于無機非金屬材料
2.下列化學用語表示正確的是
A．乙酸的分子式：CH3COOH B．羥基的電子式：
C．丙烷分子的球棍模型： D．聚丙烯的鏈節：—CH2—CH2—CH2—
3.下列有關基本營養物質的說法正確的是
A．淀粉和纖維素互為同系物
B．淀粉、纖維素和油脂均是天然有機高分子
C．重金屬鹽能使蛋白質變性，所以吞服“鋇餐”會引起中毒
D．工業上可利用油脂在堿性條件下的水解反應進行肥皂生產
4.利用下列裝置能達到實驗目的的是
A．用圖甲裝置灼燒海帶，使之變成海帶灰
B．用圖乙裝置探究催化劑對化學反應速率的影響
C．用圖丙裝置制備并收集NH3
D．用圖丁裝置制備乙酸乙酯并收集
5.下列離子方程式正確的是
A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-=+NH3↑+2H2O
C．銀和稀硝酸反應的離子方程式為：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
D．SO2的水溶液吸收溴蒸氣：SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H++
6.在給定條件下，下列物質間的轉化均能一步實現的是
A．Si(粗)SiHCl3Si
B．Al2O3AlAl(OH)3
C．C4H10C2H4
D．N2NO2HNO3
7.NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是
A．56gFe與足量的S在一定條件下反應失去電子數為3NA
B．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中的氫原子數為2NA
C．標準狀況下，2.24L四氯化碳中的共價鍵數目為0.4NA
D．2molSO2和1molO2在一定條件下的密閉容器中充分反應，反應后分子總數為2NA
8.阿司匹林是一種重要的合成藥物，化學名稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮痛作用。其合成方法如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應是加成反應
B．阿司匹林中含有三種官能團
C．阿司匹林與NaHCO3反應放出1molCO2
D．1mol水楊酸與足量的鈉反應，產生的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4L
9.下列有機物的說法正確的是
A． CH3 -C≡CH中三個碳原子一定在同一條直線上
B． 中含有4個碳碳雙鍵
C． 和互為同分異構體
D． 與互為同系物
10.下列實驗中，所得現象和結論均正確且兩者具有因果關系的是
選項 實驗 現象 結論
A 將鎂片、鋁片用導線相連接后插入到NaOH溶液中 Mg片上產生氣泡 Al比Mg金屬性強
B 將金屬鈉加入某市售酒精中 有氣泡產生 該酒精中含有水
C 將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中 銅絲變紅，有刺激性氣味產生 乙醇發生氧化反應
D 向某溶液中滴加NaOH溶液，微熱，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口 試紙變紅 溶液中一定含
11.丙烷的一溴代物有兩種：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，反應過程的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是
A．CH3CHBrCH3比CH3CH2CH2Br穩定
B．CH3CH2CH2Br轉化為CH3CHBrCH3是吸熱反應
C．CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3互為同素異形體
D．C3H8與Br2得到兩種一溴代物的反應類型不相同
12.下列有機物同分異構體數目判斷不正確的是
選項 有機物 同分異構體數目
A 分子式為C5H12 3
B 分子式為C4H8Cl2 8
C 分子式為C4H10O，能與Na反應生成氫氣 4
D 分子式為C4H8O2，能與NaHCO3反應 2
13.工廠的氨氮廢水可用電化學催化氧化法加以處理，NH3在某電極表面的氧化過程的微觀示意圖如下(另一電極上通入O2)。下列說法不正確的是
A．過程①②③均存在極性鍵的斷裂
B．過程④放出能量
C．過程③的電極反應式為：
D．每生成1molN2，轉移電子的數目為3NA
14.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是
A．X可以為乙醛
B．途徑①混合酸中H2SO4與HNO3的理想濃度之比是2：3
C．生成等量硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量：①=②<③
D．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現了綠色化學思想
二、填空題(本題共4小題，共58分)
15.(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，由NaHSO3脫水制得。實驗室用下圖裝置制備Na2S2O5.已知：與Ba2+反應生成沉淀，與鹽酸反應生成SO2.
(1)焦亞硫酸鈉可作為食品抗氧化劑，是因為其具有__________性。
(2)裝置A中盛放Na2SO3的儀器名稱為__________，A中反應的化學方程式為__________。
(3)①裝置B作用之一是觀察SO2的生成速率，試劑X為__________(填字母)。
a．飽和NaCl溶液 b．飽和NaOH溶液 c．飽和Na2SO3溶液 d．飽和NaHSO3溶液
②裝置B中長導管b的作用是__________。
(4)制取Na2S2O5的反應分兩步進行，其中第一步的反應為SO2+NaOH=NaHSO3；第二步反應的化學方程式為__________。
(5) Na2S2O5易被氧化，設計檢驗Na2S2O5是否變質的實驗方案__________。
(6)為測定樣品中Na2S2O5的含量，取1.00g Na2S2O5樣品溶于水配成500mL溶液，取25mL該溶液，用0.05mol/L的碘水滴定，恰好完全反應時消耗碘水的體積為8.00mL(發生的反應為：+2I2+3H2O=2+4I-+6H+)。則該樣品中Na2S2O5的質量分數為__________(假設雜質不反應)。
16.(14分)我國力爭2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和。CO2的捕集利用已成為科學家們研究的重要課題。CO2加氫可轉化為二甲醚（CH3OCH3），反應原理為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。請回答下列問題：
(1)一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生該反應，能說明該反應達到平衡狀態的是__________(填字母)。
a．3(CO2)=(H2) b．CO2的質量不變
c．混合氣體的密度不變 d．混合氣體的物質的量不變
(2)在體積為3L密閉容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，測得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物質的量隨時間變化如圖所示：
①反應到達3min時，正__________逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②0~5min內，(H2)=__________。
③容器內平衡時氣體的壓強與起始壓強之比為__________。
(3)“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：
①該電池工作時，b口通入的物質是______。
②該電池正極的電極反應式為__________。
③工作一段時間，當外電路有6mol電子通過時，理論上消耗二甲醚的質量為________g。
17.(14分)金屬鈦用途廣泛。從海水中提取Mg，并聯合用金紅石(主要成分TiO2)冶煉金屬鈦，其主要工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)加入石灰乳后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。
(2)反應①的離子方程式為____________________。
(3)由MgCl2溶液制備MgCl2·6H2O的具體步驟為__________、過濾、洗滌、干燥。
(4)反應②除生成TiCl4外還生成一種可燃性氣體，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。
(5)用金屬鎂在高溫下還原TiCl4可得到金屬Ti．
①該反應的化學方程式為____________________。
②還原過程需在________氛圍中進行(填字母)。
a．氮氣 b．氬氣 c．二氧化碳 d．空氣
③鈦的提取率在不同溫度下隨時間變化的曲線如右圖所示，工業中實際生產選擇1000℃左右進行，請解釋原因：____________。
18.(15分)丙烯酸乙酯存在于菠蘿等水果中，是一種常用的食品加工香料，合成路線如下圖所示。已知：A可以調節植物生長，可用于催熟果實；A、E互為同系物；D能與碳酸氫鈉溶液反應生成氣體。請回答下列問題：
(1)A的結構簡式為___________，丙烯酸乙酯所含官能團的名稱是___________。
(2)上述反應中屬于加成反應的是___________(填序號)，屬于取代反應的是___________(填序號)。
(3)寫出F的結構簡式___________。
(4)反應②的化學方程式為______________________。
(5)久置的丙烯酸乙酯自身會發生加聚反應，所得聚合物具有較好的彈性。請用化學方程式表示該聚合過程______________________。
(6)下列說法不正確的是______
A．反應③的原子利用率為100%
B．B可由葡萄糖在酶的催化下轉化制得
C．F不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．E與HCl發生加成反應時，只能得到一種產物
(7)寫出同時符合下列條件的丙烯酸乙酯同分異構體的結構簡式______(寫出一種)。
①含碳碳雙鍵 ②所有碳原子一定共面 ③與碳酸氫鈉溶液反應能產生氣體
高一化學參考答案
一、選擇題：
1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7.B 8.D 9.A 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B
二、非選擇題
（15分，除標注外，其余每空2分。)
還原
（2）圓底燒瓶（1分）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）①d；②平衡氣壓
（4）
（5）取少量樣品于試管中，先加足量稀鹽酸，再加溶液，若產生白色沉淀，說明樣品已變質
（6）76%
（14分，每空2分。）
（1）bd（答對一個得1分，有錯選不得分）
（2）①大于（寫成“>”不得分）
②0.5mol L-1 min-1或0.5mol/(L min)(單位寫錯或不規范得1分）
③7：12（或）
（3）①二甲醚（或CH3OCH3）；②O2+4e-+4H+=2H2O；③23
（14分，每空2分。）
過濾
（2）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
（3）蒸發濃縮、冷卻結晶
（4）1：1
(5)① ；②b
③800℃的提取率低，1000℃與1500℃提取率很高而且相差不大，故選擇1000℃，可以節約生產成本。
18.（15分，除標注外，其余每空2分)
(1)CH2=CH2（1分）；碳碳雙鍵、酯基
(2)①（1分）⑤（1分）
（3）CH2=CH-COOH或CH2=CHCOOH
（4）
→
(6)CD
（7）(CH3)2C=CHCOOH或CH3CH=C(CH3)COOH

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